第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元复习题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元复习题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．化学与生活密切相关。下列物质的用途与水解有关的是（　　） A．草木灰去除餐具的油污 B．硫酸铜对游泳池进行消毒 C．FeCl3溶液腐蚀铜制线路板 D．钡餐用于胃肠道造影检查 2．下列叙述中，正确的是 A．干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强 B．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D．NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离 3．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是（　　） A．KHCO3 = K+ + HCO3- B．KHSO4 =K+ + H+ + SO42- C．CaCl2 = Ca 2+ + Cl- D．Ba ( OH )2 = Ba 2+ + 2OH- 4．把预先设计好的图案置于覆铜板上用蜡覆盖，然后将其放到FeCl3溶液中，可以制作出我们所需要的图案。下列叙述正确的是 A．配制FeCl3溶液时应加入少许铁粉防止其氧化变质 B．发生反应的离子方程式为 C．氯化铁溶液在空气中蒸发，可制得FeCl3固体 D．加入KSCN溶液可检验反应后的溶液中是否含有Fe2+ 5．下列物质属于弱电解质的是（　　） A．C2H5OH B．CH3COOH C．盐酸 D．BaSO4 6．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 A．1.8 g H2O 含有的电子数目为 NA B．在密闭容器中，通入1 mol N2与3 mol H2催化反应生成NH3转移的电子数为3 NA C．2L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中，数目为0.2 NA D．上述反应中，每生成0.1 mol N2转移的电子数目为0.6 NA 7．常温下，某研究小组用数字传感器探究AgSCN的沉淀溶解平衡(AgSCN是白色沉淀)。实验测得悬浊液中溶解的SCN-浓度变化如图所示，其中a点表示AgSCN溶于KNO3溶液形成的悬浊液。下列说法错误的是（　　） A．图中b点可能是加少量水稀释了 B．图中c点后有黄色沉淀生成 C．图中d点c(Ag+)<c(SCN-) D．由图可知：Ksp(AgI)<Ksp(AgSCN) 8．氢氰酸(HCN)是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCN⇌H++CN-，常温下电离常数为Ka。下列说法正确的是（　　） A．0.1mol/LHCN溶液的pH＜1 B．增大HCN溶液浓度，其电离程度减小 C．升高HCN溶液温度，平衡逆向移动 D．加入少量NaOH溶液，会使Ka增大 9．下列物质按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是（　　） A．盐酸、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2 B．干冰、氯水、HCl、HClO、CO C．漂白粉、氯气、BaSO4、CO2、SO2 D．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2 10．下图是磷酸、亚磷酸、次磷酸的结构式，其中磷酸为三元中强酸，亚磷酸为二元弱酸，则下列说法正确的是（　　）。 A．磷酸( )的电离方程式为： B．亚磷酸( )与足量NaOH溶液反应生成 C． 溶液呈酸性，是因为 的水解程度比电离程度大 D． 溶液呈碱性 11．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是（　　） ①②③④⑤⑥ A．全部 B．仅①② C．仅①⑤ D．仅① 12．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　） A．0.05 mol液态KHSO4中含有0.05 NA个阳离子 B．0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-微粒数小于0.1NA C．0.5 mol SO2溶于水，溶液中的SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-微粒总数和为0.5NA D．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA 13．25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，则该溶液的pH可能是（　　） A．13 B．7 C．2 D．6 14．下列离子方程式或电极反应式书写不正确的是 A．CaS与浓硝酸反应： B．用硫化亚铁除去废水中的汞离子： C．泡沫灭火器的反应原理是： D．溶液与过量反应： 15．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　） A．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2和BaCl2混合溶液中含有的OH-数目为0.1NA B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA C．100mL0.1mol·L-1的NaOH水溶液中含有的氧原子数为0.01NA D．月壤中含有3He，6g3He含有的中子数为2NA 16．常温下，向20mL浓度为0.1mol/L的Na2X溶液中滴入0.2mol/L的盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，。下列叙述正确的是（　　） A．代表的是曲线n B．二元弱酸的 C．当加入的盐酸体积为10mL时，溶液中的离子浓度的关系为： D．当pH=7时，混合溶液中存在关系： 17．下列实验误差分析不正确的是（　　） A．用标准HCl溶液滴定NH3·H2O溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂会使浓度偏大 B．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替玻璃搅拌器所测放出的热量偏小 C．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 D．用酸式滴定管量取20.00mL的盐酸溶液，开始时正常读数，结束时仰视读数，会使所量液体体积偏小 18．常温下，向10mL0.1mol·L-1KCl溶液和10mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中分别滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液。滴加过程中pM[表示-lgc(Cl-)或-lgc(CrO42-)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，下列说法不合理的是（　　） A．bc所在曲线对应K2CrO4溶液 B．常温下，Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl) C．溶液中c(Ag+)的大小：a点＞b点 D．用0.1mol·L-1AgNO3标准液滴定上述KCl、K2CrO4溶液时，Cl-先沉淀 19．实验：①将0.1 mol·L-1的AgNO3溶液和0.1 mol·L-1的NaCl溶液等体积混合，得到浊液a，过滤，得到滤液b和白色沉淀c； ②取一部分沉淀c，向其中滴加0.1 mol·L-1的 KI溶液，沉淀变为黄色(AgI)； ③往剩余的沉淀c中滴加0.1 mol·L-1的KBr溶液，沉淀变为淡黄色(AgBr)。 通过以上实验进行分析，下列有关结论错误的是（　　） A．滤液b中：c(Na＋)=c(NO) B．实验②中反应达到平衡时，平衡常数表达式为K= C．实验③中发生反应的化学方程式为AgCl(s)＋Br-(aq)AgBr(s)＋Cl-(aq) D．根据实验②③可得出：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI) 20．在烧杯中对溶液先升温，后降温，溶液的与温度关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a，d点溶液的不同原因可能是水的离子积不同 B．段减小的原因是升温抑制了水解 C．时的数量级为 D．a点溶液中，大于 二、综合题 21．按要求填空。 （1）已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①该溶液中　 　。 ②HA的电离平衡常数K=　 　。 ③由HA电离出的约为水电离出的的　 　倍。 （2）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25℃) 按要求回答下列问题： ①HCOOH、、、HClO的酸性由强到弱的顺序为　 　。 ②同浓度的、、、、、结合的能力由强到弱的顺序为　 　。 ③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式 i.溶液中通入过量　 　。 ii.过量通入NaClO溶液中　 　。 （3）已知的氢氟酸中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是　 　(填标号)。 ①加少量烧碱 ②通入少量HCl气体 ③通入少量HF气体 ④加水 22．资料显示： 在酸性溶液中能氧化I-，反应为 +5I-+6H+=3I2+3H2O。为探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应，甲同学向过量的KIO3酸性溶液中加入Na2SO3溶液，并加入两滴淀粉溶液：开始时无明显现象，t秒后溶液突然变为蓝色。 （1）甲同学对这一现象做出如下假设：t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，I2被消耗，该反应的离子方程式为　 　， 的还原性　 　I-(填“＞”“=”或“＜”)。 （2）为验证他的猜想，甲同学向反应后的蓝色溶液中加入　 　，蓝色迅速消失，随后再次变蓝。 （3）甲同学设计了如下实验，进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程。 ①甲同学在b电极附近的溶液中检测出了 ②刚开始放电时，a电极附近溶液未变蓝；取出a电极附近溶液于试管中，溶液变蓝。 在a极放电的产物是　 　。 ③放电一段时间后，a电极附近溶液短暂出现蓝色，随即消失，重复多次后，蓝色不再褪去。电流表显示电路中时而出现电流，时而归零，最终电流消失。电流表短暂归零的原因是　 　。 ④下列说法正确的是　 　。 a. a电极附近蓝色不再褪去时， 尚未完全氧化 b. a电极附近短暂出现蓝色，随即消失的原因可能是因为I2被 还原 c. 电流消失后，向b电极附近加入过量Na2SO3溶液，重新产生电流，a电极附近蓝色褪去 23．氮及其化合物在自然界中存在循环，请回答下列问题： （1）氮元素在周期表中的位置是　 　，氮原子核外电子共占据　 　个轨道，最外层有　 　种不同能量的电子。 （2）氨气分子的空间构型为　 　，氮的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸的酸性　 　(填“强”或者“弱”)。 （3）工业合成氨反应的化学平衡常数表达式为　 　。一定条件下，在容积为2L的密闭容器中模拟该反应，测得10min时氮气为0.195mol，请计算0 ~ 10min的氨气的化学反应速率为　 　。据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是　 　(用文字表达)。 （4）工业上用氨水吸收SO2尾气，若最终得到(NH4)2SO4，则该溶液中c(NH)与c(SO)之比　 　2：1(选填“>”、“<”、“=”)，请结合离子方程式解释其原因　 　。 24． （1）常温下，2L pH=12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为　 　，从中取出10mL加水稀释到100mL，pH=　 　。 （2）已知500mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+为0.5mol，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为　 　mol/L，取上述溶液50mL加水到150mL，此溶液中SO42-的物质的量浓度为　 　mol/L。 25． （1）Ⅰ.甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的 之比为________。 A．10∶1 B．1∶10 C．2∶1 D．1∶2 （2）向 氨水溶液中加入少量的 晶体时，会引起溶液中的___________。 A．pH增大 B． 减小 C． 减小 D． 增大 （3）在某温度下的水溶液中， ， ，x与y的关系如图所示。该温度下，水的离子积常数为___________。 A． B． C． D． （4）室温下，若溶液中水电离产生的 ，则该溶液的溶质可能是_________。 A． B． C． D． （5）将下列物质的水溶液加热蒸干、再灼烧，最终能得到原物质的是__________。 A． B． C． D． （6）Ⅱ.常温下将 溶液与 溶液等体积混合。回答以下问题： 反应后溶液中的溶质为　 　(填化学式)。 （7）反应后溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)　 　。 （8）写出混合溶液中微粒浓度的下列几种关系： ①满足电荷守恒的关系式是　 　。 ②溶液中 　 　 (填“＞”“＜”或“＝”)。 ③　 　 。 （9）若 溶液起始浓度为 ， 溶液起始浓度为 ，等体积混合时溶液呈中性，则 　 　 (填“＞”“＜”或“＝”)。 答案解析部分 1．【答案】A 【解析】【解答】A．草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸根离子水解使溶液显碱性，从而去除餐具的油污，A符合题意； B．细菌的细胞壁主要是肽聚糖结构，硫酸铜做消毒剂，起作用离子是铜离子，因为铜离子有破坏肽聚糖结构的作用，能损伤细胞壁而使细菌变形或杀伤细菌，所以可以用来杀菌，与水解无关，B不符合题意； C．FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，是氯化铁与铜发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁，利用了铁离子的氧化性，与水解无关，C不符合题意； D．用于消化道检查的钡餐是药用硫酸钡，硫酸钡不溶于水和脂质，不会被胃肠道黏膜吸收，对人基本无毒性，钡餐造影即消化道钡剂造影，是指用硫酸钡作为造影剂，在X线照射下显示消化道有无病变的一种检查方法，与水解无关，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A.碳酸钾因碳酸根水解呈碱性，油污在碱性条件下水解； B.铜离子能使蛋白质变性； C.FeCl3溶液腐蚀铜制线路板体现氯化铁的氧化性； D.硫酸钡不溶于水也不与盐酸反应。 2．【答案】B 【解析】【解答】A. 水属于弱电解质，水的导电能力极弱，故A不符合题意； B. KNO3属于化合物，熔融的KNO3能导电，说明KNO3属于电解质，故B符合题意； C. 铜丝、石墨属于单质，虽然能导电，但它们不属于电解质，故C不符合题意； D. 电解质的电离不需要通电才能发生，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、水是弱电解质； B、硝酸钾熔融状态可以导电，为电解质； C、电解质是化合物； D、电离不需要通电。 3．【答案】C 【解析】【解答】A.KHCO3是弱酸酸式盐，在水溶液中完全电离：KHCO3 = K+ + HCO3-，HCO3-不可拆写为 H+ + CO32-，A选项正确，不符合题意； B. KHSO4是强酸酸式盐，在水溶液中完全电离：KHSO4 =K+ + H+ + SO42-，必须拆写为H+ + SO42-，而不可保留为HSO4-的形式，B选项正确，不符合题意； C.CaCl2是正盐，在水溶液中完全电离： CaCl2 = Ca 2+ + 2Cl-，选项中的方程式不满足方程式左右两边电荷守恒的要求，C选项错误，符合题意； D.Ba(OH)2是强碱，在水溶液中完全电离： Ba(OH)2= Ba 2+ + 2OH-，D选项正确，不符合题意； 故答案为：C。 【分析】常见的强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐（包括难溶盐），它们在水中完全电离，电离方程式使用“=”连接；强酸酸式盐的电离方程式中酸式酸根应拆写为H+和酸根的形式，弱酸酸式盐的电离方程式中酸式酸根不可拆写为H+和酸根的形式。 4．【答案】B 5．【答案】B 【解析】【解答】A．属于非电解质，A项不符合题意； B．是弱酸，是弱电解质，B项符合题意； C．盐酸是混合物，不是电解质，C项不符合题意； D．硫酸钡是强电解质，D项不符合题意； 故答案为：B。 【分析】强电解质：常见的有强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物； 弱电解质：常见的有弱酸、弱碱、水。 6．【答案】A 7．【答案】A 【解析】【解答】A．Ksp(AgSCN)=c(Ag+)·c(SCN-)，b点后c(SCN-)降低，则可知c(Ag+)升高，故b点滴加的可能是硝酸银溶液，而不可能是加水稀释了，A符合题意； B．c点滴加KI溶液后，SCN-浓度升高然后达到一个比起始时略高的值，则说明此时溶液中银离子浓度减小，而部分银离子转化为碘化银沉淀，因此c点后有黄色沉淀生成，B不符合题意； C．d点时氯离子浓度大于起始时的氯离子浓度，而起始时有沉淀溶解平衡应有：c(Ag+)=c(SCN-)，故d点c(Ag+)<c(SCN-)，C不符合题意； D．由B选项的分析，c点后产生了碘化银，故应有，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A.根据Ksp(AgSCN)=c(Ag+)·c(SCN-)判断； B.c点后有AgI生成； C.d点SCN-浓度大于起始时，起始时存在沉淀溶解平衡； D.c点后有AgI生成，发生沉淀转化。 8．【答案】B 【解析】【解答】A、HCN是一种弱酸，属于弱电解质，在水溶液中不能完全电离，导致水溶液中的c(H+)<0.1mol/L，因此溶液PH>1，故A选项正确； B、弱电解质的浓度越大，其电离程度越小，对应越稀越电离，因此增大HCN溶液浓度，其电离程度减小，故B选项正确； C、弱电解质电离吸热，对应越热越电离，因此升高HCN溶液温度，平衡正向移动，故C选项错误； D、电离平衡常数K只与温度有关，因此加入少量NaOH溶液，会使Ka不变，故D选项错误； ​​​​​​​故答案为：B 【分析】A、弱电解质，在水溶液中不能完全电离； B、弱电解质的浓度越大，其电离程度越小，对应越稀越电离； C、弱电解质电离吸热，对应越热越电离； D、电离平衡常数K只与温度有关； 9．【答案】A 【解析】【解答】A.盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；胆矾是化合物，是纯净物；NH4Cl溶于水完全电离，是强电解质；醋酸是弱酸，属于弱电解质，CO2本身不能电离，是非电解质，故A符合题意； B.干冰是二氧化碳的晶体，为纯净物；氯水是氯气的水溶液，是混合物；HCl在水溶液中完全电离，是强电解质；次氯酸是弱酸，属于弱电解质；CO本身不能电离，是非电解质，故B不符合题意； C.漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物；氯气是单质，是纯净物；BaSO4溶于水的部分完全电离，是强电解质；CO2本身不能电离，是非电解质，SO2本身不能电离，是非电解质，故C不符合题意； D．硫酸是化合物，是纯净物；氨水是氨气的水溶液，是混合物；醋酸是弱酸，属于弱电解质；乙醇在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；NO2本身不能电离，是非电解质，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】盐酸是氯化氢的水溶液，漂白粉是混合物；胆矾、干冰是化合物，是纯净物；NH4Cl溶于水完全电离，是强电解质；醋酸是弱酸，属于弱电解质；CO2、乙醇是非电解质； 10．【答案】D 【解析】【解答】A．磷酸为三元中强酸，应分步电离，且可逆，电离方程式为H3PO4⇌H++H2PO ，H2PO ⇌H++HPO ，HPO ⇌H++PO ，故A不符合题意； B．亚磷酸为二元弱酸，只能电离出两个氢离子，所以与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3，故B不符合题意； C．如果 溶液呈酸性，说明 电离程度大于水解程度，故C不符合题意； D．磷酸含有三个羟基氢为三元酸，亚磷酸含有两个羟基氢为二元酸，而次磷酸只含一个羟基氢，所以应为一元酸，所以 为正盐，且为强碱弱酸盐，溶液中存在次磷酸根的水解，使溶液显碱性，故D符合题意； 故答案为D。 【分析】A.磷酸的电离方程式应该分步书写并且可逆； B.亚磷酸与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3； C. 水解显碱性，电离显酸性，如果 溶液呈酸性，说明 电离程度大于水解程度。 11．【答案】D 【解析】【解答】① 溶液加热水解生成氢氧化铜和硫酸，硫酸是难挥发性酸，加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质，故①符合题意； ② 具有还原性，在空气中小心加热蒸干至质量不再减少得到硫酸铁，不能得到原物质，故②不符合题意； ③受热分解生成碳酸钙二氧化碳和水，加热蒸干至质量不再减少为止，得到碳酸钙，故③不符合题意； ④ 受热分解生成氨气和二氧化碳，不能得到原物质，故④不符合题意； ⑤受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，不能得到原物质，故⑤不符合题意； ⑥ 水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢易挥发，加热蒸干至质量不再减少得到氧化铁，故⑥不符合题意； 故答案为：D。 【分析】加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质，说明该物质不发生水解或者水解不生成挥发性物质。 12．【答案】B 【解析】【解答】A.液态KHSO4可发生如下电离：KHSO4=K++HSO4-，因此0.05mol液态KHSO4中含有0.05NA个K+，A正确，不符合题意； B.Na2CO3溶液只指明了浓度，未指明体积，故无法确定其中含有的CO32-微粒数，B不正确，符合题意； C. 0.5mol SO2溶于水，溶液中含有S元素的微粒只有SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-，根据物料守恒可知溶液中的SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-微粒总数和为0.5NA，C正确，不符合题意； D.根据溶液显电中性可以列出电荷守恒表达式：n(OH-)+n(NO3-)=n(H+)+n(NH4+)。由于溶液显中性，有n(OH-)=n(H+)，代入电荷守恒表达式可得n(NH4+)=n(NO3-)=NA，D正确，不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.强酸酸式盐熔融时只断离子键，不断共价键； B.n=cV，只有物质的量浓度和溶液体积均已知才可以确定物质的量； C.根据S元素的物料守恒，溶液中的SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-微粒总数和为0.5NA； D.根据电荷守恒可知溶液中NH4+数目与NO3-数目相等。 13．【答案】C 【解析】【解答】25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1<10-7mol/L，说明水的电离受到抑制，该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若为酸溶液，溶液中c(H+)=1×10-2mol·L-1，pH=2；若为碱溶液，溶液中c(OH-)=1×10-2mol·L-1，pH=12。 在题中四个选项中，只有C符合题意。 故答案为：C。 【分析】在常温下，水电离产生的c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，若水电离出的c(H+)或c(OH-)小于1×10-7mol/L时，水的电离受到抑制，则表明水中可能存在酸或碱；若水电离出的c(H+)或c(OH-)大于1×10-7mol/L时，水的电离受到促进，则表明水中可能存在强酸弱碱盐，或强碱弱酸盐，总之水电离程度增大，是因为受到离子水解的促进引起的。 14．【答案】A 15．【答案】C 【解析】【解答】A．pH=13的溶液中c(OH- )= 0.1 mol·L-1，1L溶液中n(OH-) = 0.1 mol， OH-数目为0.1NA，A不符合题意； B．碘蒸气与氢气发生的反应为I2(g)+ H2(g) 2HI(g)，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于2 NA，B不符合题意； C.100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的和，C符合题意； D．3He质量数为3，中子数=质量数-质子数=3 -2=1， 6g 3He的物质的量为2 mol，含有的中子数为2 NA，D不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A．根据n=cV计算物质的量，再计算数目； B．可逆反应不能完全进行； C．H2O中有O原子； D．3He的中子数=质量数-质子数=3 -2=1。 16．【答案】C 【解析】【解答】A．根据N点计算的电离平衡常数大于M，所以代表的是曲线m，故A不符合题意； B．根据M点，Y；根据N点，Y；H2X的Ka1>Ka2；所以二元弱酸的、，故B不符合题意； C．当加入的盐酸体积为10mL时，溶质为NaHX和NaCl，HX-的水解常数是，HX-水解大于电离，溶液呈碱性，溶液中的离子浓度的关系为：，故C符合题意； D．当pH=7时，混合溶液中存在关系：，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】先分析图象的基本情况，加入盐酸后，X2-先结合H+形成HX-，随着HX-浓度的增大，接着继续结合H+形成H2X，而随着盐酸的滴加，pH逐渐减小，因此m代表的是形成HX-的过程，n代表的是形成H2X形成的过程； A、m代表 ； B、一级电离平衡常数可以根据特殊点计算，结合公式以及曲线n，通过n上的特殊点N代入公式计算即可； C、盐酸体积为10mL时，此时Na2X和HCl的物质的量之比为1：1，形成的溶质为NaHX，根据HX-的电离平衡常数和水解平衡常数，判断溶液酸碱性，推测离子浓度大小关系； D、结合电荷守恒判断，pH=7时可以抵消氢离子和氢氧根浓度。 17．【答案】A 【解析】【解答】A.达到滴定终点溶液显酸性，应选择甲基橙作指示剂，如果用酚酞则会导致过早判断滴定终点，测定结果偏低，A符合题意； B.铜是热的良导体，用铜质环形搅拌溶液，会导致溶液温度偏低，所以测定的中和热偏低，B不符合题意； C.用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，将碱溶液稀释，导致结果偏小，C不符合题意； D.滴定管大数在下，小数在上，用酸式滴定管量取20.00mL的盐酸溶液，开始时正常读数，结束时仰视读数，会使所量液体体积偏小，D不符合题意； 故答案为：A 【分析】A、根据滴定终点显酸性，确定使用甲基橙作指示剂； B、铜具有良好的导热性，会使得热量散失； C、湿润的pH试纸会稀释溶液； D、根据滴定管结构和读数操作分析； 18．【答案】C 【解析】【解答】A．常温下，向10mL0.1mol•L-1KCl溶液和10mL0.1mol•L-1K2CrO4溶液中分别滴加0.1mol•L-1AgNO3溶液，当加入10mLAgNO3溶液时，KCl恰好完全反应，加入20mLAgNO3溶液时K2CrO4恰好完全反应，因此a点所在曲线表示KCl溶液中变化的曲线，b、c点所在曲线表示K2CrO4溶液中的变化曲线，故A符合题意； B．a点时恰好反应生成AgCl，由题图可知，此时-lgc(Cl-)=4.9，则溶液中c(Cl-)=1×10-4.9mol•L-1，c(Ag+)= ，该温度下，Ksp(AgCl)=c(Cl-)×c(Ag+)=1×10-9.8，b点时恰好反应生成Ag2(CrO4)，由题图可知，此时-lgc(CrO42-)=4.0，则溶液中c(CrO42-)=1×10-4 mol•L-1，c(Ag+)=2×10-4 mol•L-1，该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)×c2(Ag+)=4×10-12，Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl)，故B符合题意； C．溶液中a点c(Ag+)=1×10-4.9mol•L-1，b点c(Ag+)=2×10-4 mol•L-1，则a点＜b点，故C不符合题意； D．用0.1mol·L-1AgNO3标准液滴定上述KCl、K2CrO4溶液时，对于KCl溶液c(Ag+)= = =1×10-8.8 mol•L-1，对于K2CrO4溶液c(Ag+)= = =6.33×10-6 mol•L-1，则Cl-沉淀所需Ag+浓度小，Cl-先沉淀，故D符合题意； 故答案为：C。 【分析】由反应Cl-+Ag+=AgCl↓和CrO42-+2Ag+=Ag2CrO4↓分析，10mL0.1mol•L-1KCl溶液和10mL 0.1mol•L-1K2CrO4溶液中分别滴加等浓度的AgNO3溶液，当加入AgNO310mL时Cl-恰好完全沉淀，当加入AgNO3 20mL时，CrO42-沉淀完全，据此分析反应对应曲线。 19．【答案】D 【解析】【解答】A．将0.1 mol·L-1的AgNO3溶液和0.1 mol·L-1的NaCl溶液等体积混合，过滤，根据物料守恒，滤液b中：c(Na＋)=c(NO)=0.05 mol·L-1，故A不符合题意； B．实验②反应方程式是AgCl(s)＋Br-(aq)AgBr(s)＋Cl-(aq)，反应达到平衡时，平衡常数表达式为K=，故B不符合题意； C．实验③沉淀氯化银转化为溴化银，发生反应的化学方程式为AgCl(s)＋Br-(aq)AgBr(s)＋Cl-(aq)，故C不符合题意； D．根据实验②③可得出：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，但不能判断Ksp(AgBr)、Ksp(AgI)的大小，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．根据物料守恒分析； B．依据沉淀转化平衡常数表达式书写； C．依据沉淀转化，氯化银转化为溴化银； D．不能判断Ksp(AgBr)、Ksp(AgI)的大小。 20．【答案】C 【解析】【解答】A．点、点对应的温度相同，水的离子积相等，升温过程中，部分被氧化，故点溶液大于点，越大，溶液越大，A项不符合题意； B．段表示升温，水解是吸热反应，升温，一方面促进水解，另一方面促进水的电离，降低的主要原因可能是水的离子积增大，B项不符合题意； C．根据点溶液计算：，，C项符合题意； D．常温下，，由上面C项计算结果可知，电离平衡常数，则，则，所以，D项不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、离子积只受温度影响，温度不变，离子积不变； B、升高温度促进水解； C、结合pH计算二级电离平衡常数； D、结合一级电离平衡常数和二级电离平衡常数的大小关系，以及水的离子积判断。 21．【答案】（1）1×10-4；1×10-7；106 （2）；；； （3）②④ 【解析】【解答】（1）根据三段式计算： ，①=1×10-4 ②，③由HA电离出的约为10-4，水电离出的为10-10，所以由HA电离出的约为水电离出的的106倍。 （2）①根据平衡常数的大小，判断酸性强弱，对于二元弱酸，根据一级电离常数判断酸性强弱。电离常数：，所以酸性强弱：； ②酸性越弱，酸根离子结合能力越强。根据电离常数的大小，可以判断酸性的强弱：，所以酸根离子结合的能力的强弱：。 ③i.根据酸性强弱： ，所以溶液中通入过量的离子方程式为：； ii.因为 过量 通入溶液中，发生反应： （3）已知： ，所以 ，①加少量使增大，K不变，减小；②通入少量HCl气体，使 增大，增大；③通入少量HF气体，使增大，减小；④加水，减小，增大。 故答案为：②④。 【分析】（1） ① 结合三段式和电离度计算氢离子浓度； ② 电离平衡常数的计算要注意，酸根离子和氢离子的浓度之比为1：1； ③ 水电离的氢离子浓度=水电离的氢氧根浓度； （2） ① 电离平衡常数越小，酸性越弱； ② 酸性越弱，其酸根离子结合氢离子的能力越强； ③ 强酸之弱酸，强酸可以和弱酸盐溶液反应生成弱酸和强酸盐溶液； （3）结合电离平衡常数，根据电离平衡移动判断浓度比的大小。 22．【答案】（1）I2+ +H2O= +2H++2I－；＞ （2）Na2SO3溶液 （3）I－；a极区发生反应 +5I－+6H+=3I2+3H2O， 不再与 发生反应，外电路无电流通过；bc 【解析】【解答】(1)由于存在Na2SO3，I2被消耗，该反应的离子方程式为I2+ +H2O= +2H++2I－，亚硫酸根离子为还原剂、碘离子为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，故 的还原性>I-。 (3②刚开始放电时，a电极附近溶液未变蓝，无碘单质；取出a电极附近溶液于试管中，溶液变蓝，有碘单质生成。故说明 在a极放电的产物是I－，生成的I−与 生成了碘单质；③电流表短暂归零的原因是此时a极区发生反应 +5I－+6H+=3I2+3H2O， 不再与 发生反应，外电路无电流通过。 ④a. a电极附近蓝色不再褪去时， 完全氧化，说法不正确；b. 因为 在a极放电的产物是I－，生成的I−与 生成了碘单质，故a电极附近短暂出现蓝色，随即消失的原因可能是因为I2被 还原，说法正确；c. 电流消失后，向b电极附近加入过量Na2SO3溶液，则负极亚硫酸钠被氧化，正极碘单质被还原，故重新产生电流，a电极附近蓝色褪去，说法正确；则答案是bc。 【分析】 (1)I2具有氧化性，能氧化Na2SO3，反应生成Na2SO4和NaI；氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性； (2)根据甲同学的假设，可以加入Na2SO3验证； (3)②刚开始放电时，a电极附近溶液未变蓝，说明没有碘单质生成；取出a电极附近溶液于试管中，溶液变蓝，生成的与生成了碘单质； ③ 指针回到“0”处说明无电流生成，即a极与b极之间未发生氧化还原反应； ④a.过量的KIO3酸性溶液与Na2SO3溶液反应，Na2SO3反应完全，得到I-，I-与多余的KIO3反应得到碘单质，溶液变蓝；b生成的I-与生成了碘单质，I2被还原； c.向b电极附近加入过量Na2SO3溶液，与a电极附近的I2发生原电池反应。 23．【答案】（1）第二周期第VA族；5；2 （2）三角锥形；强 （3）；0.0005molL-1•min-1；通入氨气 （4）<；NH水解，使NH浓度减少，NH+ H2ONH3·H2O + H+ 【解析】【解答】(1)氮元素位于第二周期第VA族，核外电子排布式为1s22s22p3，氮原子核外电子共占据了2个s轨道和3个p轨道，共5个轨道；最外层电子排布式为2s22p3，最外层有2种不同能量的电子； (2)NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，空间构型是三角锥形，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氮的非金属性强于磷，则氮的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸的酸性强； (3)工业合成氨反应方程式为，化学平衡常数表达式为；起始氮气为0.2mol，10min时氮气为0.195mol，0 ~ 10min内氮气的化学反应速率为，由速率之比等于系数比，则；反应进行至20 min时，该瞬间氢气和氮气的物质的量不变，而氨气突然变大，则曲线发生变化的原因是通入氨气； (4)(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，由于发生水解反应：，导致的浓度减小，所以c()与c()之比＜2：1，故答案为：<；水解，使浓度减少，。 【分析】(1)利用构造原理分析； (2)依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强； (3)化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比；依据计算；利用速率之比等于系数比； (4)依据谁弱谁水解分析； 24．【答案】（1）0.005 mol∙L-1；11 （2）0.5；0.5 【解析】【解答】(1)常温下pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=1×10-2 mol∙L-1，Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为c(OH-)× =0.005 mol∙L-1；溶液是均一稳定混合物，从中取出10mL的溶液pH仍为12，加水稀释到100mL，即加水稀释10倍，则稀释后溶液的pH=12-1=11；(2)(3)Al2(SO4)3溶液中含有Al3+为0.5mol，则n[Al2(SO4)3]= =0.25mol，c= = =0.5 mol∙L-1；取上述溶液50mL加水稀释到150mL，则稀释后的浓度为 mol∙L-1= mol∙L-1，SO42-的物质的量浓度为 mol∙L-1×3=0.5mol∙L-1。 【分析】(1)常温下pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=1×10-2 mol∙L-1，溶液是均一稳定混合物；(2)根据c= 及稀释时物质的量不变来计算。 25．【答案】（1）A （2）D （3）C （4）B （5）D （6） （7） （8）；＝；0.05 （9）＞ 【解析】【解答】Ⅰ.(1)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，则甲溶液与乙溶液的 之比为 ＝10∶1，故答案为：A。(2)向 氨水溶液中加入少量的 晶体时 增大，抑制一水合氨的电离 增大，氢氧根浓度减小，pH减小，温度不变水的离子积常数不变，故答案为：D。(3)在某温度下的水溶液中， ， ，x与y的关系如图所示，根据图像可知该温度下，水的离子积常数＝c(H＋)·c(OH－)＝10－5×10－10＝ ，故答案为：C。(4)室温下，若溶液中水电离产生的 ＜ ，说明水的电离被抑制，因此该溶液可能是盐酸溶液，硝酸钾不水解不影响水的电离，氯化铵和碳酸钠均水解，促进水的电离，故答案为：B。(5)A. 溶液加热蒸发促进水解且氯化氢易挥发，得到氢氧化铝，灼烧生成氧化铝；A不符合；B. 受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，B不符合；C. 易被氧化生成硫酸铁，C不符合；D. 不水解，性质稳定，最终得到氯化钠，D符合；故答案为：D。Ⅱ.(6)常温下将 溶液与 溶液等体积混合恰好反应生成醋酸钠。因此反应后溶液中的溶质为 。(7)醋酸根水解溶液显碱性，因此反应后溶液呈碱性的原因是 。(8)①溶液中存在氢离子、钠离子、醋酸根离子和氢氧根离子，则满足电荷守恒的关系式是 。 ②根据质子守恒可知溶液中 ＝ 。 ③根据物料守恒可知 ＝0.05 。(9)若 溶液起始浓度为 ， 溶液起始浓度为 ，等体积混合时溶液呈中性，说明反应中醋酸过量，则 ＞ 。 【分析】（1）根据pH值，可以计算出两种溶液中氢离子的浓度，继而求出二者的比； （2）向氨水中加入氯化铵，增大铵根离子的浓度，抑制铵根离子的水解，增大，那么，因此pH值会减小；水的离子积是温度常数，不会受到影响；铵根离子浓度的会增大； （3）可以将图像中的某一点代入即可求出水的离子积常数； （4）室温下，若溶液中水电离产生的 ，说明说的电离被抑制，因此该电解质可能是酸或者碱，B符合题意； （5）氯化钠可以在水溶液加热蒸干、再灼烧，最终能得到原物质，其他物质都会因为水解而生成别的物质； （6）根据酸碱中和反应的方程式，可知反应后得到的溶质是醋酸钠； （7）由于CH3COO-是弱酸阴离子 ，在水溶液中会结合水电离出的氢离子形成CH3COOH，使溶液显碱性； （8）在水解和电离的溶液体系中，存在电荷守恒、质子守恒和物料守恒三大守恒； （9）由于是弱酸和强碱混合，弱酸是部分电离的，因此要使同体积混合后二者电离出的氢离子和氢氧根离子恰好中和，消耗的酸多碱少，所以出c1＞c2。 学科网（北京）股份有限公司 $$