精品解析：湖南省衡阳市衡阳县2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

绝密★启用前 湖南省衡阳市衡阳县2023-2024学年高二上学期1月期末考试 化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将芳生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列基态原子价层电子排布式对应元素的焰色呈黄色的是 A. B. C. D. 2. 中国石化石油化工科学研究院最近从地沟油中提炼出航空燃油；我国航天科技集团六院自主成功开发500吨级液氧煤油发动机。下列叙述正确的是 A. 航空燃油不完全燃烧不会对环境造成污染 B. 液氧汽化过程是吸热反应 C. 煤油燃烧反应是放热反应 D. 航空燃油和煤油都是可再生能源 3. 下列基态原子的未成对电子数最多的是 A. 第二周期ⅦA族 B. 第四周期ⅥB族 C. 第四周期ⅡB族 D. 第三周期ⅤA族 4. 书写下列基态原子电子排布式时，最后一个电子进入s能级，但是不属于s区元素的是 A. 锂 B. 铁 C. 钙 D. 氦 5. 主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，元素的某种性质递变规律如图所示。下列对应的元素和性质正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 最高正化合价： 6. 下列化学用语错误的是 A. M能层的能级： B. 基态锗(Ge)原子的电子排布式： C. 基态As原子的价层电子轨道表示式： D. p能级的电子云轮廓图： 7. 电子科技大学孙威教授首次探索碱性锌-空气电池，工作原理如图所示 下列叙述正确的是 A. 放电时，电子由锌极经电解质溶液流向铜极 B. 放电时，正极区只发生反应： C. 充电时，阴极上“钝化”生成的不容易反应 D. 充电时，产生时转移电子 8. 在一定温度和压强下，由指定的单质生成纯物质的热效应为生成热，可以用物质生成热表示物质的相对能量。几种物质的生成热如表所示。 物质 生成热 0 128 已知键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。键能为，假设中键能相等。下列叙述正确的是 A. 的生成热大于 B. C. 稳定性： D. 上述物质中，键能为 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 电解法精炼铜时，阴极质量净增时，转移电子数为 B. 时向密闭容器中充入，反应后体系中双原子分子总数为 C. 溶液中阳离子总数小于 D. 溶液中含粒子总数为 10. 下列装置所示的过程与勒夏特列原理无关的是 A．加入时产生气泡速率加快 B．加入时乙烧瓶中气体颜色加深 C．光照时试管中黄绿色变浅 D．加入铁粉时溶液颜色变浅 A. A B. B C. C D. D 11. 电解水制氢称为“绿氢”。我国科学家设计如图所示绿氢制备装置，图a中离子交换膜不允许通过。 下列叙述错误的是 A. 图a和b装置电解产物完全相同 B. 电解一段时间后，图a阳极区浓度不变 C. 图a装置采用阴离子交换膜 D. 图b阳极反应式为 12. 是一种弱酸。常温下，用溶液滴定溶液，测定HCNO溶液的浓度。下列叙述正确的是 A. 本实验可以选择甲基橙作指示剂 B. 本实验需要的玻璃仪器为①②③ C. 滴定过程中时， D. 若滴定终点时，则 13. 某小组设计实验探究的性质，实验结果如下： 序号 操作及现象 ① 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，静置后，向上层清液中再滴加溶液，产生黑色沉淀 ② 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀和臭鸡蛋气味气体 ③ 向溶液中滴加溶液，产生乳白色浑浊 ④ 向溶液中加入溶液，先产生乳白色浑浊，后产生黑色沉淀。分离黑色沉淀得到少量浅黄色固体和黑色固体；将黑色固体溶于稀硫酸，产生臭鸡蛋味气体和浅绿色溶液 下列推断错误的是 A. 实验①证明溶解度： B. 实验②可知，产生的气体是 C. 实验③中，产生乳白色浑浊发生的是复分解反应 D. 实验③和④证明和相对量不同，产物不同 14. 向三个体积均为恒容绝热密闭容器中按不同方式投入反应物，起始温度为时发生反应：，测得达到平衡时的有关数据如下表。下列说法错误的是 容器 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 反应物的投入量 平衡时正反应速率 平衡常数 平衡时的物质的量 反应物的转化率 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 前四周期元素的原子序数依次增大。基态W原子核外电子的空间运动状态有4种，基态Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍。元素Q对应的单质与酸或碱均能反应生成气体，基态核外有5个未成对电子。基态Z原子的部分电离能数据如下： 元素 电离能 738 1451 7733 10540 回答下列问题： （1）W的元素符号为___________。 （2）基态Z原子最外层电子云轮廓图为___________(填名称)。1个Q原子核外有___________种运动状态不同的电子。 （3）基态X原子核外电子占据___________个原子轨道。基态Y原子核外能量最高的能层符号是___________。 （4）不稳定，易转化成的原因是___________(从结构角度分析)。 （5）在水中剧烈反应生成一种碱和一种刺激性气味气体，该反应的化学方程式为___________。 16. 是中学常用试剂，在化学实验中有广泛应用，请回答下列问题。 （1）溶于水，发生如下反应： ① ② ③ ______(用含的式子表示)。 （2）利用制备无水氯化铁有如下三种方法。 ①上述方法a中的作用是___________。 ②方法b中制备的同时产生两种酸性气体，写出该反应的化学方程式：___________。 （3）为探究催化分解，设计如下实验方案： 实验 双氧水 加入试剂 温度 收集等质量所需时间 Ⅰ 10.0 蒸馏水 25 Ⅱ 10.0 溶液 25 Ⅲ 100 溶液 35 实验结果：。 ①根据实验Ⅰ、Ⅱ可得出结论：___________。 ②研究发现实验Ⅱ和Ⅲ中产生不同程度的红褐色沉淀，用必要的文字和化学用语解释产生红褐色沉淀的原因：___________。 （4）测定样品的纯度。 已知：(无色，稳定)，易溶于水且完全电离。常温下，。 实验步骤如下： 步骤1：取样品配成溶液，准确量取溶液于锥形瓶中； 步骤2：向锥形瓶中加入足量溶液，充分反应后，加入溶液(过量)使完全沉淀； 步骤3：向其中加入硝基苯，用力振荡，使沉淀表面被有机物覆盖； 步骤4：加入3滴指示剂，用溶液滴定过量的至终点，消耗溶液。 测得样品中质量分数为___________%(用含和的代数式表示)。若取消步骤3，则测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17. 活性炭可用于处理气体，反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）___________。 （2）在恒温恒容密闭容器中投入足量的活性炭粉和。下列叙述正确的是___________(填字母)。 A. 容器中混合气体密度保持不变时达到平衡状态 B. 达到平衡时，的体积分数等于 C. 其他条件不变，增大活性炭粉质量，达到平衡时，的体积百分含量增大 D. 平衡后再充入少量，的平衡转化率降低 （3）在密闭容器中充入足量活性炭粉和气体，发生反应Ⅰ、Ⅱ。测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ___________(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。 （4）一定温度下，在甲、乙两个体积相同的密闭容器中均充入和足量活性炭粉的混合物，分别在恒温恒容、绝热恒容条件下仅发生反应Ⅱ，测得气体压强与时间的关系如图所示。 ①绝热恒容条件下的反应在___________(填“甲”或“乙”)容器中发生。 ②d点时转化率为，则内用表示的平均反应速率为___________kPa/min。在该温度下，该反应的平衡常数___________(为用各气体的物质的量分数计算的平衡常数)。 18. 某课题组设计合成了负极材料，某简易流程如图所示(部分反应物、产物和条件省略)： 已知：常温下，。 请回答下列问题： （1）操作1前，反应物混合溶液要不断搅拌，其目的是___________。 （2）在实验室中完成操作1需要的玻璃仪器有___________(填名称)。 （3）和表面吸附有等，检验固体是否洗净的操作是___________。 （4）操作3包括蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。利用如图所示装置除去固体中少量杂质，提纯氯化铵。 装置中棉花作用是___________；扎有小孔的滤纸的用途是___________。 （5）已知：离子浓度小于或等于时认为离子已沉淀完全。常温下，完全沉淀时溶液最小为___________。 （6）写出时发生反应的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 湖南省衡阳市衡阳县2023-2024学年高二上学期1月期末考试 化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将芳生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列基态原子价层电子排布式对应元素的焰色呈黄色的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态原子价层电子排布式为，对应的是钠元素，焰色呈黄色，A符合题意； B．基态原子价层电子排布式为，对应的是钾元素，焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，B不符合题意； C．基态原子价层电子排布式为，对应的是铜元素，焰色呈绿色，C不符合题意； D．基态原子价层电子排布式为，对应的是钙元素，焰色呈砖红色，D不符合题意； 故选A。 2. 中国石化石油化工科学研究院最近从地沟油中提炼出航空燃油；我国航天科技集团六院自主成功开发500吨级液氧煤油发动机。下列叙述正确的是 A. 航空燃油不完全燃烧不会对环境造成污染 B. 液氧汽化过程是吸热反应 C. 煤油燃烧反应是放热反应 D. 航空燃油和煤油都是可再生能源 【答案】C 【解析】 【详解】A．航空燃油不完全燃烧会产生等污染气体，A错误； B．液氧汽化是由液态到气态的物理变化，是吸热过程，不是吸热反应，B错误； C．燃烧反应都是放热反应，C正确； D．航空燃油和煤油都主要从石油中提炼得到，石油属于化石能源，是不可再生能源，所以航空燃油和煤油都是不可再生能源，D错误； 故选C。 3. 下列基态原子的未成对电子数最多的是 A 第二周期ⅦA族 B. 第四周期ⅥB族 C. 第四周期ⅡB族 D. 第三周期ⅤA族 【答案】B 【解析】 【详解】第二周期ⅦA族是F元素，价层电子排布式为有1个未成对电子；第四周期ⅥB族是元素，价层电子排布式为，有6个未成对电子；第四周期ⅡB族是元素，价层电子排布式为，无未成对电子；第三周期ⅤA族是P元素，价层电子排布式为，有3个未成对电子；基态原子的未成对电子数最多的是。 故选B。 4. 书写下列基态原子电子排布式时，最后一个电子进入s能级，但是不属于s区元素的是 A. 锂 B. 铁 C. 钙 D. 氦 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态锂原子的最后一个电子填充能级，属于s区元素，A不符合题意； B．基态铁原子的最后一个电子填充能级，属于d区元素，B不符合题意； C．基态钙原子的最后一个电子填充能级，属于s区元素，C不符合题意； D．基态氦原子的最后一个电子填充1s能级，属于p区元素，不属于s区元素，D符合题意； 故选D。 5. 主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，元素的某种性质递变规律如图所示。下列对应的元素和性质正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 最高正化合价： 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，随着原子序数递增，元素性质总体呈增大趋势，但是Y元素出现“反常”。 【详解】A．F、、、I的原子半径依次增大，与图像不符，A项不选； B．O、S、、的电负性依次减小，与图像不符，B项不选； C．、P、S、的第一电离能呈增大趋势，但P的能级电子排布是半充满的，比较稳定，第一电离能高于相邻元素，与图像相符，C项选； D．氧没有最高正化合价，氟没有正价，与图像不符，D项不选； 答案选C。 6. 下列化学用语错误的是 A. M能层的能级： B. 基态锗(Ge)原子电子排布式： C. 基态As原子的价层电子轨道表示式： D. p能级的电子云轮廓图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．M能层为第三层，包括三个能级：，A正确； B．基态锗()原子的电子排布式为或，B错误； C．基态As原子的价层电子排布式为，价层电子轨道表示式为，C正确； D．p能级有3个相互垂直的电子云，分别为px、py、pz，p电子云轮廓图为哑铃形，则p能级的电子云轮廓图：，D正确； 故选B。 7. 电子科技大学孙威教授首次探索碱性锌-空气电池，工作原理如图所示。 下列叙述正确的是 A. 放电时，电子由锌极经电解质溶液流向铜极 B. 放电时，正极区只发生反应： C. 充电时，阴极上“钝化”生成的不容易反应 D. 充电时，产生时转移电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．放电时，电子由负极经外电路流向正极，不经过电解质溶液，A项错误； B．根据图像，放电时正极有O2生成，同时还有副产物产生，B项错误； C．充电时，阴极上氧化锌不容易得电子，故生成的不容易反应，C项正确； D．未说明气体状态，无法计算，D项错误； 答案选C。 8. 在一定温度和压强下，由指定的单质生成纯物质的热效应为生成热，可以用物质生成热表示物质的相对能量。几种物质的生成热如表所示。 物质 生成热 0 128 已知键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。键能为，假设中键能相等。下列叙述正确的是 A. 的生成热大于 B. C. 稳定性： D. 上述物质中，键能为 【答案】D 【解析】 【详解】A．是放热过程，的生成热小于，A项错误； B．反应热等于生成物的总能量与反应物的总能量之差，，B项错误； C．生成热越低，物质具有的能量越低，物质越稳定，故比稳定，C项错误； D．，反应热等于反应物总键能-生成物总键能，设S—F键能为x，则，解得：，D项正确； 答案选D。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 电解法精炼铜时，阴极质量净增时，转移电子数为 B. 时向密闭容器中充入，反应后体系中双原子分子总数为 C. 溶液中阳离子总数小于 D. 溶液中含粒子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解法精炼铜中，阴极反应式为，A项正确； B．，混合气体中三种分子都是双原子分子且反应前后气体分子数相等，B项正确； C．硫酸亚铁铵溶液中阳离子包括，，阳离子总数增多，C项错误； D．由物料守恒得，D项正确； 答案选C。 10. 下列装置所示的过程与勒夏特列原理无关的是 A．加入时产生气泡速率加快 B．加入时乙烧瓶中气体颜色加深 C．光照时试管中黄绿色变浅 D．加入铁粉时溶液颜色变浅 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．作催化剂，加入时产生气泡速率加快，与勒夏特列原理无关，A项符合题意； B．，加入时，乙烧瓶中温度升高，平衡逆向移动，乙烧瓶中气体颜色加深，与勒夏特列原理有关，B项不符合题意； C．，光照使氯气与水反应的平衡正向移动，与勒夏特列原理有关，C项不符合题意； D．，，铁粉使铁离子与硫氰酸根离子反应的平衡逆向移动，与勒夏特列原理有关，D项不符合题意； 答案选A。 11. 电解水制氢称为“绿氢”。我国科学家设计如图所示绿氢制备装置，图a中离子交换膜不允许通过。 下列叙述错误的是 A. 图a和b装置电解产物完全相同 B. 电解一段时间后，图a阳极区浓度不变 C. 图a装置采用阴离子交换膜 D. 图b阳极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】上述装置实质是电解水，分别在碱性条件下和酸性条件下进行，故电解产物都是氧气和氢气； 【详解】A．上述装置实质是电解水，故电解产物都是氧气和氢气，A项正确； B．在图a阳极区添加了，阳极反应式为，消耗，但阴极区的会迁移至阳极区，故物质的量不变，但生成了水，溶液变稀，浓度下降，B项错误； C．根据图a知，阴极区的会迁移至阳极区，采用阴离子交换膜，C项正确； D．图b阳极上水参与反应，阳极反应式为，D项正确； 答案选B。 12. 是一种弱酸。常温下，用溶液滴定溶液，测定HCNO溶液的浓度。下列叙述正确的是 A. 本实验可以选择甲基橙作指示剂 B. 本实验需要的玻璃仪器为①②③ C. 滴定过程中时， D. 若滴定终点时，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱酸，恰好完全反应生成，溶液呈碱性，应选择酚酞作指示剂，A项错误； B．中和滴定实验需要锥形瓶，不需要烧杯，B项错误； C．时，由电荷守恒可得，中性溶液中，则，C项错误； D．，，D项正确； 答案选D。 13. 某小组设计实验探究的性质，实验结果如下： 序号 操作及现象 ① 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，静置后，向上层清液中再滴加溶液，产生黑色沉淀 ② 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀和臭鸡蛋气味气体 ③ 向溶液中滴加溶液，产生乳白色浑浊 ④ 向溶液中加入溶液，先产生乳白色浑浊，后产生黑色沉淀。分离黑色沉淀得到少量浅黄色固体和黑色固体；将黑色固体溶于稀硫酸，产生臭鸡蛋味气体和浅绿色溶液 下列推断错误的是 A. 实验①证明溶解度： B. 实验②可知，产生的气体是 C. 实验③中，产生乳白色浑浊发生的是复分解反应 D. 实验③和④证明和相对量不同，产物不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①中，发生反应：、，氯化银转化成硫化银，则溶解度：，A正确； B．实验②中，发生反应：，产生臭鸡蛋气味的气体是，B正确； C．根据实验③中现象可知，发生反应：，发生了氧化还原反应，C错误； D．实验③中FeCl3过量、Na2S不足量，实验现象为：产生乳白色浑浊；实验④中Na2S过量、FeCl3不足量，发生离子反应：、，导致先产生乳白色浑浊，后产生黑色沉淀，分离后黑色固体FeS溶于稀硫酸，产生臭鸡蛋味的H2S气体和浅绿色的FeSO4溶液，实验③和④可以证明FeCl3和Na2S相对量不同，产物不同，D正确； 故选C。 14. 向三个体积均为的恒容绝热密闭容器中按不同方式投入反应物，起始温度为时发生反应：，测得达到平衡时的有关数据如下表。下列说法错误的是 容器 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 反应物的投入量 平衡时正反应速率 平衡常数 平衡时物质的量 反应物的转化率 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．容器I中、反应时会放热，容器Ⅲ中、反应时会吸热，温度降低，平衡时容器I中温度大于容器Ⅲ中温度，所以，A项正确； B．、反应时吸热比、反应时吸热少，平衡时容器Ⅱ中的温度比容器Ⅲ中的高，升高温度，该反应向逆向进行，平衡常数减小，所以平衡常数，B项正确； C．容器I中、反应时放热，温度升高平衡逆向移动，容器Ⅲ中、反应时逆向进行会吸热，温度降低，平衡正向移动，所以容器Ⅲ中的物质的量小，即，C项正确； D．若I和Ⅲ均保持温度不变，则，容器I中温度升高，平衡正向进行的程度小，容器Ⅲ中温度降低，平衡逆向进行的程度小，所以，D项错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 前四周期元素的原子序数依次增大。基态W原子核外电子的空间运动状态有4种，基态Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍。元素Q对应的单质与酸或碱均能反应生成气体，基态核外有5个未成对电子。基态Z原子的部分电离能数据如下： 元素 电离能 738 1451 7733 10540 回答下列问题： （1）W的元素符号为___________。 （2）基态Z原子最外层电子云轮廓图为___________(填名称)。1个Q原子核外有___________种运动状态不同的电子。 （3）基态X原子核外电子占据___________个原子轨道。基态Y原子核外能量最高的能层符号是___________。 （4）不稳定，易转化成的原因是___________(从结构角度分析)。 （5）在水中剧烈反应生成一种碱和一种刺激性气味气体，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）C （2） ①. 球形 ②. 13 （3） ①. 5 ②. L （4）基态的价层电子排布式分别为易再失去1个电子达到半充满稳定结构(合理即可) （5） 【解析】 【分析】基态W原子核外电子排布式为，W为碳元素；Y为氧元素，由Z原子的部分电离能数据可知，最外层只有2个电子，可能为镁元素或钙元素，再结合Q为铝元素可得，Z为镁元素，X为氮元素。基态M原子的价层电子排布式为，M为铁元素； 【小问1详解】 W为碳元素，元素符号为C； 【小问2详解】 镁的最外层电子在能级上，该能级的电子云轮廓图为球形；铝原子核外有13个电子，故有13种运动状态不同的电子； 【小问3详解】 基态氮原子核外电子排布式为，核外电子占据5个原子轨道。氧原子能量最高的能层为L层； 【小问4详解】 从洪特规则特例角度分析离子稳定性，即基态的价层电子排布式分别为易再失去1个电子达到半充满稳定结构； 【小问5详解】 氮化镁与水反应为水解反应，生成氢氧化镁和氨气，反应的化学方程式为。 16. 是中学常用试剂，在化学实验中有广泛应用，请回答下列问题。 （1）溶于水，发生如下反应： ① ② ③ ______(用含的式子表示)。 （2）利用制备无水氯化铁有如下三种方法。 ①上述方法a中的作用是___________。 ②方法b中制备的同时产生两种酸性气体，写出该反应的化学方程式：___________。 （3）为探究催化分解，设计如下实验方案： 实验 双氧水 加入试剂 温度 收集等质量所需时间 Ⅰ 10.0 蒸馏水 25 Ⅱ 10.0 溶液 25 Ⅲ 10.0 溶液 35 实验结果：。 ①根据实验Ⅰ、Ⅱ可得出结论：___________。 ②研究发现实验Ⅱ和Ⅲ中产生不同程度的红褐色沉淀，用必要的文字和化学用语解释产生红褐色沉淀的原因：___________。 （4）测定样品的纯度。 已知：(无色，稳定)，易溶于水且完全电离。常温下，。 实验步骤如下： 步骤1：取样品配成溶液，准确量取溶液于锥形瓶中； 步骤2：向锥形瓶中加入足量溶液，充分反应后，加入溶液(过量)使完全沉淀； 步骤3：向其中加入硝基苯，用力振荡，使沉淀表面被有机物覆盖； 步骤4：加入3滴指示剂，用溶液滴定过量的至终点，消耗溶液。 测得样品中的质量分数为___________%(用含和的代数式表示)。若取消步骤3，则测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） （2） ①. 抑制氯化铁水解(合理即可) ②. （3） ①. 其他条件相同，能加快分解(合理即可) ②. 铁离子水解过程吸热，分解放出热量，能促进平衡向右移动(合理即可) （4） ①. ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 ① ② ③ ①+②+③得。 小问2详解】 ①在氯化氢气氛中加热氯化铁晶体，可以抑制氯化铁水解。所以方法a中的作用是抑制氯化铁水解。 ②方法b中制备的同时产生两种酸性气体，根据元素守恒，两种酸性气体是二氧化硫、氯化氢，该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 ①由实验Ⅰ、Ⅱ可得出：其他条件相同，氯化铁催化分解；由实验Ⅱ、Ⅲ可得出，温度促进双氧水分解。 ②解是放热反应，氯化铁水解过程吸热，分解使温度升高，促进氯化铁水解。 【小问4详解】 根据实验原理，SCN-消耗的物质的量为 ，Cl-消耗的物质的量为，则溶液中的物质的量为，样品中的质量分数为%。； 据溶度积可知，氯化银易转化成硫氰化银。硝基苯的作用是防止氯化银转化成硫氰化银。如果氯化银部分转化成硫氰化银，消耗溶液体积偏大，测得氯化铁质量分数偏小。 17. 活性炭可用于处理气体，反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）___________。 （2）在恒温恒容密闭容器中投入足量的活性炭粉和。下列叙述正确的是___________(填字母)。 A. 容器中混合气体密度保持不变时达到平衡状态 B. 达到平衡时，的体积分数等于 C. 其他条件不变，增大活性炭粉质量，达到平衡时，的体积百分含量增大 D. 平衡后再充入少量，的平衡转化率降低 （3）在密闭容器中充入足量活性炭粉和气体，发生反应Ⅰ、Ⅱ。测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ___________(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。 （4）一定温度下，在甲、乙两个体积相同的密闭容器中均充入和足量活性炭粉的混合物，分别在恒温恒容、绝热恒容条件下仅发生反应Ⅱ，测得气体压强与时间的关系如图所示。 ①绝热恒容条件下的反应在___________(填“甲”或“乙”)容器中发生。 ②d点时转化率为，则内用表示的平均反应速率为___________kPa/min。在该温度下，该反应的平衡常数___________(为用各气体的物质的量分数计算的平衡常数)。 【答案】（1）-853kJ/mol （2）AD （3） ①. < ②. 反应Ⅰ是气体分子数增大的反应，反应Ⅱ是气体分子数相等的反应，减小压强，对反应Ⅱ无影响，反应Ⅰ平衡向正反应方向移动，的平衡转化率增大(合理即可) （4） ①. 甲 ②. 0.04b ③. 4 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ+反应Ⅱ得到：，根据盖斯定律，； 【小问2详解】 A．有固体参与反应，气体总质量发生了变化，当密度不变时，说明气体总质量不在改变，反应达到平衡状态，A项正确； B．如果反应不可逆，完全反应时生成，混合气体中的体积分数为，而上述反应是可逆反应，不可能完全转化，故的体积分数小于，B项错误； C．炭粉是固体，改变固体质量不影响平衡移动，C项错误； D．通入，相当于原平衡体系加压，平衡向逆反应方向移动，的平衡转化率降低，D项正确； 答案选AD； 【小问3详解】 反应Ⅰ是气体分子数增大的反应，反应Ⅱ是气体分子数相等的反应，减小压强，对反应Ⅱ无影响，反应Ⅰ平衡向正反应方向移动，的平衡转化率增大，故； 【小问4详解】 ①反应Ⅱ是反应前后气体分子数相等的可逆反应，在恒温恒容条件下反应，压强保持不变，故乙为恒温恒容条件。绝热恒容条件下，该反应是放热反应，温度升高，气体物质的量不变，压强增大，故甲为绝热恒容； ②在密闭容器中充入和足量活性炭粉混合物，d点时转化率为，列出三段式： 达平衡时，气体的总物质的量为2mol，则内用表示的平均反应速率为，在该温度下，该反应的平衡常数 。 18. 某课题组设计合成了负极材料，某简易流程如图所示(部分反应物、产物和条件省略)： 已知：常温下，。 请回答下列问题： （1）操作1前，反应物混合溶液要不断搅拌，其目的是___________。 （2）在实验室中完成操作1需要的玻璃仪器有___________(填名称)。 （3）和表面吸附有等，检验固体是否洗净的操作是___________。 （4）操作3包括蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。利用如图所示装置除去固体中少量杂质，提纯氯化铵。 装置中棉花的作用是___________；扎有小孔的滤纸的用途是___________。 （5）已知：离子浓度小于或等于时认为离子已沉淀完全。常温下，完全沉淀时溶液最小为___________。 （6）写出时发生反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率(合理即可) （2）烧杯、漏斗、玻璃棒 （3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加溶液，若有白色沉淀产生，则固体没有洗净，否则已洗净(合理即可) （4） ①. 冷却(或降温)结晶 ②. 防止氯化铵扩散到空气中(合理即可) ③. 作承接的载体(合理即可) （5）1.25 （6） 【解析】 【分析】含反应物混合溶液，在一定条件下反应生成、沉淀和氯化铵溶液，过滤，氯化铵溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得氯化铵固体。加热、的混合物，在473K条件下，分解为SnO2；在573K条件下，负极生成MnO，在温度大于773的条件下与碳涂层混合得到。 【小问1详解】 操作1前，反应物混合溶液要不断搅拌，其目的是增大反应物接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 操作1是过滤，实验室中过滤操作的装置为，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问3详解】 和表面吸附有等，若洗涤液中不含氯离子，说明沉已淀洗涤干净，检验固体是否洗净的操作是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加溶液，若有白色沉淀产生，则固体没有洗净，否则已洗净。 【小问4详解】 氯化铵溶液中获取氯化铵固体，操作3包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，氯化氢、氨气遇冷生成氯化铵固体，利用图所示装置除去固体中少量杂质，装置中棉花的作用是防止氯化铵扩散到空气中；扎有小孔的滤纸的用途是作承接的载体。 【小问5详解】 常温下，完全沉淀时，c(OH-)= ,c(H+)=,溶液最小为1.25。 【小问6详解】 根据流程图，时氢氧化锡分解生成二氧化锡和水，发生反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$