四川省自贡市旭川中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

四川省自贡市旭川中学高2025届高三上入学适应性考试化学 一．选择题（共25道，每道3分，共75分） 1.下列说法正确的是(　　) A.液态氯化氢不导电,所以氯化氢是非电解质 B.二氧化碳的水溶液导电,所以二氧化碳是电解质 C.铜丝、石墨都能导电,所以它们都是电解质 D.蔗糖在水溶液中和熔融状态时都不导电,所以蔗糖是非电解质 2.下列各组物质分类正确的是(　　) 选项 酸 碱 盐 氧化物 A 硫酸 纯碱 石膏 铁红 B 氢硫酸 烧碱 纯碱 生石灰 C 碳酸 熟石膏 小苏打 二氧化碳 D 二氧化碳 苛性钾 食盐 石灰石 3.适度饮水有益于健康,但过量饮水使体内电解质浓度过低,导致生理紊乱而引起“水中毒”,下列属于人体内常见电解质的是(　　) A.二氧化碳 B.氯化钠 C.硫酸钡 D.葡萄糖 4.KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下: 上述流程中没有涉及的化学反应类型是(　　) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 5.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应四个反应类型的说法正确的是(　　) A.复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应 B.复分解反应、置换反应、复分解反应、置换反应 C.复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 D.分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 6.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合,再滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径为36~55 nm的磁流体。下列说法中正确的是(　　) A.该磁流体是一种纯净物 B.所得的磁流体为悬浊液 C.该磁流体很不稳定 D.所得的磁流体能产生丁达尔效应 7.下列离子方程式中,正确的是(　　) A.大理石溶解于醋酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O B.澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合:2OH-+Cu2+Cu(OH)2↓ C.NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合:2H++CCO2↑+H2O D.NaHSO4溶液中加入少量Ba(OH)2:Ba2++SBaSO4↓ 8.食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。下列物质不属于食品抗氧化剂的是(　　) A.糕点中的配料维生素C B.方便面里的味精(谷氨酸钠) C.葡萄酒中的少量二氧化硫 D.火腿肠中的少量亚硝酸钠 9.下列有关食品添加剂的说法正确的是(　　) A.食盐可作调味剂,但不能作食品防腐剂 B.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂,为增强其防腐效果,可在肉制品中加入大量的亚硝酸钠 C.苏打是一种膨松剂,可用于制作面包 D.谷氨酸钠是一种增味剂,可增加食品的鲜味 10.某溶液中含有较大量的Cl-、C、OH-三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序中,正确的是(　　) ①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液 A.①②④②③ B.④②③②① C.①②③②④ D.④②①②③ 11.某100 mL溶液可能含有Na+、N、Fe3+、C、S、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图。(所加试剂均过量,气体全部逸出)下列说法不正确的是(　　) A.原溶液一定存在C和S,一定不存在Fe3+ B.是否存在Na+只有通过焰色试验才能确定 C.原溶液一定存在Na+,可能存在Cl- D.若原溶液中不存在Cl-,则c(Na+)=0.1 mol·L-1 12.使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（　　） 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba（OH）2 Ca（OH）2 Ba（OH）2 NH3·H2O 13．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（　　） 粒子组 判断和分析 A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O B H＋、K＋、S2O、SO 不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O C Na＋、Fe3＋、SO、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H＋、Na＋、Cl－、MnO 能大量共存，粒子间不反应 14．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（　　） A.在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO B.在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO C.在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋ D.在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO 15．下列实验操作、现象与结论均正确的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 现象与结论 A 检验Cl－、I－混合溶液中的Cl－ 取待测液少许，加入过量的Fe（NO3）3溶液，再加CCl4振荡、静置；取上层清液，向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液 液体分层，向上层清液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，则溶液中含Cl－ B 检验某溶液中是否含有CO 取待测液少许，加入盐酸，有气体放出，将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊，则含CO C 检验溶液中是否含有Fe2＋ 取待测液少许，先通入氯气，再加KSCN溶液 溶液变为血红色，则含Fe2＋ D 检验食盐中是否含有KIO3 取少量食盐溶于水中，加少量淀粉 溶液变蓝色则含KIO3 16．一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn（Ⅱ）起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是（　　） A．Mn（Ⅲ）不能氧化H2C2O4 B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C．该条件下，Mn（Ⅱ）和Mn（Ⅶ）不能大量共存 D．总反应为：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 17．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　） A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－ B．＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO C．c（Fe2＋）＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SO D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO 18．下列有关NaClO和NaCl混合溶液（已知该混合溶液呈碱性）的叙述正确的是（　　） A．该溶液中， H＋、NH、SO、Br－可以大量共存 B.该溶液中， Ag＋、K＋、NO可以大量共存 C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个 19．下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是（　　） 选项 环境要求 离子或分子 A Al2（SO4）3溶液中 K＋、AlO、Cl－、NO B 滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中 Na＋、K＋、SO、S2－ C 水电离产生的c（OH－）＝10－12 mol·L－1的溶液 ClO－、CO、NH、K＋ D 氯气中 O2、NH3、CO2、HCl 20.下列离子方程式书写正确的是（ ） A．将足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中： B．将过量通入NaClO溶液中： C．用石灰乳吸收尾气： D．向Mg(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液： 21．下列离子方程式书写正确的是 A．与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式： B．向溶液中滴加溶液至沉淀完全： C．向饱和溶液中通入足量： D．溶液中滴加NaHS溶液： 22．下列反应的离子方程式正确的是 A．等浓度、等体积的溶液和溶液混合： B．向血红色溶液中加入过量铁粉至溶液褪色： C．向氨的氯化钠饱和溶液中通入足量 D．用石墨电极电解溶液： 23．（2024·河北·一模）下列离子方程式书写正确的是 A．向NaOH稀溶液中通入过量气体： B．向溶液中滴加稀硝酸： C．向溶液中滴加澄清石灰水： D．向中加入浓盐酸： 24．（2024·河北衡水·三模）下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是 A．胶体的制备：胶体 B．向大理石上滴加浓硝酸： C．向含有明矾溶液中滴加溶液至沉淀的物质的量最大 D．向含有的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为时： 25．下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．用K3[Fe(CN)6]检验FeSO4中的Fe2+离子： B．一元弱酸次磷酸(H3PO2)与足量的KOH溶液反应： C．向ZnS白色悬浊液中滴入CuSO4溶液生成黑色CuS沉淀： D．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大： 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 二．非选择题（共两道题，共25分） 26.（每空2分，共14分） （1）①基态计的电子云轮廓图的形状为__________。 ②基态P原子的价层电子轨道表示式为__________，P原子核外电子有__________种空间运动状态 （2）某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为。 ①N、F、P三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。 ②该阳离子中，带“*”的C原子的杂化轨道类型为__________杂化。 ③根据VSEPR模型，的中心原子上的价层电子对数为_______，离子空间结构为_______。 27.（除特殊标记外，其余2分一空，共11分） （1）.与许多金属离子或形成的化合物有广泛的用途。与形成的化合物可以作为锂离子电池的电极材料 ①价电子排布式：_______________________。 ②化合物中的化学键类型有__________（填字母）。 a． 离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．金属键 e．配位键 (2)因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为。 ①晶胞中的“O”代表__________（填“”或“”）。 ②距离最近的有__________个。 ③已知的摩尔质量是，阿伏伽德罗常数为。该晶体的密度为_________。（3分） 高三入学考试化学答案 1、 选择题 （每小题3分，共计75分）。 1- -5：DBBCC 6--10:DCBDD 11--15:BDBCA 16--20:CBDBC 21--25:BCDBD 二、非选择题共25分。 26．（每空2分，共14分） （1）①球形 ② 9 （2）①F、N、P ② ③6 正八面体形 27.（除特殊标记外，其余2分一空，共11分） （1）① ②abe （2）① ②4 ③ （3分） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$