第4章 氧化还原反应和电化学 单元检测题 2024-2025学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列说法正确的是 A．用图1装置测定反应速率 B．用图2装置进行中和反应的反应热的测定 C．用图3装置探究温度对氢氧化钙溶解度的影响 D．用图4装置在铁片上镀铜 2．下列说法中正确的是 A．原电池是把化学能转化为电能的装置 B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C．原电池两极均发生氧化还原反应 D．原电池中电流从负极流出 3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A．1mol 苯分子中含有σ键数为 6 B．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，理论上阳极减少32克 C．Na2O2与足量H2O反应生成11.2L O2(标准状况下)，转移电子数为2 D．12g 金刚石含有的碳碳键数目为 2 4．“北溪”天然气管道至少泄漏8万吨天然气，近20年间甲烷的温室效应率是的84倍。已知管道接口处有钢铁材料等，海水的pH约为8.0。设为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是 A．损坏的钢铁材料在海水中主要发生吸氧腐蚀 B．制造管道时表面涂层能起到抗腐蚀作用 C．铁在海水中完全发生电化学腐蚀时转移电子数一定为 D．修复管道时在钢管表面镶嵌锌块，这种方法叫牺牲阳极法 5．锂离子电池应用很广泛。某种锂离子二次电池的电极材料主要是钴酸锂和石墨。反应的方程式为。其电池结构示意图如图所示： 下列说法中正确的是 A．连接时，化学能会完全转化为电能供灯泡使用 B．连接时，正极的电极反应式为 C．连接时，b为电池的阳极，发生氧化反应 D．连接时，a极上会沉积 6．下列反应中，水作还原剂的是 A．CO2+H2O=H2CO3 B．NaH+H2O=NaOH+H2↑ C．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO D．2F2＋2H2O=4HF＋O2 7．用压强传感器探究生铁分别在pH=2.0、4.0和6.0的酸性溶液中发生电化学腐蚀，得到反应体系气体压强与时间的关系如图。有关叙述错误的是 A．负极的电极反应式均为：Fe-2e-=Fe2+ B．pH=2.0时，生铁主要发生析氢腐蚀 C．pH>4.0时，生铁主要发生吸氧腐蚀 D．一般情况下，化学腐蚀比电化学腐蚀普遍的多 8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 9．某品牌全电动汽车使用的是钴酸锂电池，该新型锂电池的工作原理如图所示，其电池总反应为．下列有关说法错误的是 A．放电时，电极为正极，电极反应式为 B．放电时，从负极脱嵌，经电解液和隔膜嵌入正极 C．充电时，电极为阳极，电极反应式为 D．放电时，若转移电子，B电极将增重 10．下列实验相关叙述正确的是 A．用湿润的pH试纸测电解质稀溶液的pH，一定存在实验误差 B．将钢铁闸门连接电源负极的保护方法称为牺牲阳极保护法 C．中和滴定实验过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化 D．固体溶于水后溶液温度降低，说明盐类的水解都是吸热过程 11．下列装置能构成原电池的是 A． B． C． D． 12．下列叙述中，不涉及氧化还原反应的是 A．维生素C用作食品抗氧化剂 B．用84消毒液(有效成分NaClO)灭杀细菌 C．用石灰浆固化CO2 D．“曾青得铁则化为铜”的湿法炼铜技术 13．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A．泡沫灭火器的主要成分是苏打和硫酸铝溶液 B．采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率 C．粗镍精炼时，精镍作阳极 D．漂白粉和明矾用于自来水处理的作用原理是不同的 14．氮化硅可由石英和焦炭在高温的氮气流中反应制得，原理为（未配平），下列有关说法正确的是 A．该反应属于氮的固定 B．的电子式为 C．上述反应每转移6mol，理论上可制得140g D．上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 15．含银卤化物胶片是摄影中常用的感光材料。下列叙述的变化过程，发生非氧化还原反应的是 A．拍摄：卤化银AgX(、Br)曝光后会产生Ag(黑色粉末)和 B．显影：加入显影剂(如等)，使潜影银核中的AgX进一步转化为Ag C．定影：用溶解胶片上多余的AgX，形成可溶的配离子，从而定影 D．回收：溶解在定影液中的银可利用电解法回收，生成单质银 16．将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有40%左右)，产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是 A．上述燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质 B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用 C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为C2H5OH-12e-=2CO2↑＋3H2O D．以KOH溶液作电解质溶液，甲烷燃料电池的正极反应O2＋2H2O＋4e-=4OH- 17．下列变化中，加入氧化剂才能实现的是 A．S2-→S B．H2SO4→BaSO4 C．KClO3→O2 D．MnO→Mn2+ 18．锂离子电池应用广泛，某课题组使用纳米Si-C复合颗粒直接与锂接触，形成LixSi，将锂盐溶于三乙二醇二甲醚(TEGDME)作为电解液，与O2/C电极匹配组成如图所示原电池。该电池的总反应为xO2+2LixSixLi2O2+2Si，下列说法错误的是 A．该电池放电时，a为负极 B．放电时，当负极质量减少14g时，电解液中转移1molLi+ C．充电和放电过程，电解液中Li+浓度都不会改变 D．电池充电时，阳极的电极反应为Li2O2-2e-=O2↑+2Li+ 19．下列变化中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A．锌和稀硫酸反应 B．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 C．酸碱中和反应 D．碳和二氧化碳反应 20．某化学小组通过手持技术探究铁钉在4种溶液中的吸氧腐蚀情况，相关数据如表所示。 实验装置 实验编号 浸泡液 pH 氧气体积分数随时间的变化 ① 5 ② 5 ③ 7 ④ 7 已知铁在负极被氧化的过程由3个步骤构成： ①； ②； ③。 下列说法错误的是 A．铁钉吸氧腐蚀的负极总反应式为 B．上述实验的正极反应式均为 C．由实验可知，铁钉在中性溶液中比在弱酸性溶液更难被腐蚀 D．和相比浸泡液存在带相同电荷数的，使铁钉更难腐蚀 二、非选择题（共5题） 21．高铁酸钾(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。 (1)中铁元素的化合价为 价。 (2)过程①中活细菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性。 (3)根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有 和净水剂。 (4)净水利用了胶体的性质，请写出胶体制备的化学方程式 。提纯所制胶体常用的方法是 (填实验名称)，某同学往胶体中逐滴滴入稀溶液，出现的现象是分析出现该现象的原因是 。 (5)胶体区别于溶液最本质的特征是___________ A．胶体粒子的直径在1~100nm之间 B．胶体具有丁达尔效应 C．胶体是均一的分散系 D．胶体的分散质粒子能透过半透膜 22．回答下列问题 (1)铁丝和铜丝缠绕在一起放入浓硝酸中，一段时间后有气体冒出，此时负极反应的电极方程式为 。 (2)如图所示，某种氢氧燃料电池工作时A极上发生的电极反应为：，B极发生 (填“氧化”或“还原”)反应，电子从该极 (填“流入”或“流出”)，电极反应式为 。 (3)用如图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，实验数据记录如表： 时间/min 实验① 实验② 气体体积/mL 溶液温度/℃ 气体体积/mL 溶液温度/℃ 0 0 22.0 0 22.0 8.5 30 24.8 50 23.8 10.5 30 26.0 — — 实验设计原理的离子方程式是 ，实验②与实验①相比产生的相同体积气体，所需时间不同的原因是 ，温度不同的原因是 。 23．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸等可有效灭活病毒。回答下列问题： (1)是最早用于你用水消毒的物质，主要是利用溶于水生成的次氯酸灭活病毒。与水反应的离子方程式为 。氯水经光照后酸性增强，用化学方程式表示其原因为 。 (2)过氧乙酸、过氧化氢和过氧化钠均有强氧化性，可用作杀菌剂、消毒剂、漂白剂和供氧剂等。7.8g中阴离子的物质的量为 ，当它与完全反应时，转移的电子数目为 。 (3)可用于杀菌、消毒。葡萄酒里含有微量，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是利用了的 性。氯水和都有漂白性，有人为了增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因为 。 24．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5%溶液、足量溶液和100g10%溶液，a、b、c、d、e、f电极均为石墨电极。 (1)接通电源一段时间后，测得丙中溶液的质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。 ①电源的N端为 极； ②电极b上发生的电极反应为 ； ③电极b上生成的气体在标准状况下的体积为 L； ④电解后丙中溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)乙装置中如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行： (填“能”或“不能”)，原因是 。 25．化学电源广泛地应用于现代社会的生产和生活。请回答下列问题： (1)原电池的设计原理与某类化学反应有关。你认为下列化学反应，可以设计成原电池的是_______(填字母)。 A． B． C． D． (2)化学反应均涉及相应的能量变化，为探究这些能量变化，某同学设计了如图实验。 ①该实验过程涉及的能量变化是 。 ②Zn棒是 极，电流方向是从 棒流向 棒。 (3)若将两个金属棒用导线相连在一起，总质量为80.00g的锌片和银片同时浸入稀硫酸中，工作一段时间后，取出金属片，进行洗涤、干燥、称量，得金属片的总质量为47.5g，则装置工作时锌片上的电极反应式为 ，工作时间内装置所产生氢气的体积为 L(标准状况)。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D C B D D B A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C D A C C A B D D 1．C A．根据单位时间内收集氢气的体积测定反应速率，图1缺少秒表，故不选A； B．中和热测定需要减少热量散失，若用图2装置进行中和反应的反应热的测定，缺少杯盖，故不选B； C．锌和盐酸反应放热，烧杯内饱和石灰水的温度升高，若石灰水变浑浊，说明氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故选C； D．在铁片上镀铜，铁作阴极、铜作阳极，故不选D； 选C。 2．A A．原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确； B．原电池中电子流出的一极是负极，发生失去电子的氧化反应，B错误； C．原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，C错误； D．原电池中电流从正极流出，D错误； 答案选A。 3．D A．苯分子中含有6个C-Cσ键和6个C-Hσ键，总共含有12个σ键，则1mol苯分子中含有12molσ键，A错误； B．阳极为含有少量锌、金、银等金属杂质的粗铜板，在电解时发生氧化反应，铜、锌转化为阳离子进入溶液，则阳极减少的质量无法计算，B错误； C．标准状况下11.2LO2物质的量，转移电子数为1，C错误； D．金刚石中一个C原子有两个碳碳键，12g金刚石的物质的量，故含有碳碳键的数目为2，D正确； 故选D。 4．C A．钢铁在弱碱性环境中主要发生吸氧腐蚀，A项正确； B．表面涂层能防止钢铁管道和水、O2等物质接触，从而起到抗腐蚀作用，B项正确； C．钢铁腐蚀时负极电极反应式为，铁在海水中完全发生电化学腐蚀时转移电子数为，后续发生，不属于电化学腐蚀，C项错误； D．锌比铁活泼，在海水中构成原电池，锌为负极，铁为正极，这种保护钢铁的方法叫牺牲阳极法，D项正确。 答案选C。 5．B 由反应的方程式可知，放电时a为正极，发生还原反应生成LiCoO2，b为负极，Li被氧化生成离子；充电时，b为阴极，a极为阳极，发生氧化反应，则电极反应式为LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2 +xLi+； A．连接时为原电池，化学能会转化为电能供灯泡使用，但化学能不能完全转化为电能，A错误； B．连接时为原电池，正极发生还原反应生成LiCoO2，则电极反应式为，B正确； C．连接时为电解池，b为电池的阴极，发生还原反应，C错误； D．连接时为电解池，a极为阳极，据分析可知，a极上不沉积，而是Li+从含LiCoO2的电极中脱出，D错误； 答案选B。 6．D A．CO2+H2O=H2CO3，反应前后无化合价变化，不是氧化还原反应，故A不符合； B．NaH+H2O=NaOH+H2↑反应中水的氢元素化合价从+1降到0价，做氧化剂，故B不符合； C．3NO2+H2O=2HNO3+NO，参加反应的水中无元素化合价的变化，故C不符合； D．2F2+2H2O=4HF+O2，参加反应的水中氧元素化合价从-2价升高为0价，所以水做还原剂，故D符合； 故选：D。 7．D 生铁是由铁和C组成的合金，易发生电化学腐蚀，其中铁作负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，C作正极，电极反应随溶液pH的变化而不同，强酸性时为2H++2e-=H2↑，弱酸性或中性、碱性时为2H2O+4e-+O2=4OH-，据此分析解题。 A．由分析可知，负极失电子，负极为铁，电极反应式为：Fe-2e - =Fe2+，A正确； B．pH=2.0时，溶液酸性较强，生铁发生析氢腐蚀，使得气压增大，B正确； C．pH=4.0时，若只发生吸氧腐蚀，气压应下降，而图中pH=4.0时，气压几乎不变，说明除了发生吸氧腐蚀，还发生了析氢腐蚀，当pH>4.0时，气压减小，生铁主要发生吸氧腐蚀，C正确； D．一般情况下电化学腐蚀比化学腐蚀普遍的多，D错误； 故答案为：D。 8．B A．与生成微溶的沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．、、、相互不反应，离子可以大量共存，故B符合题意； C．具有还原性，具有氧化性，发生反应，C不符合题意； D．与反应：，D不符合题意。 答案选B。 9．A A．从电池总反应式可以看出放电时，中原子的化合价升高，作负极，作正极．极电极反应式为，A项错误； B．由极电极反应式知，放电时，从负极脱嵌，经电解液和隔膜嵌入正极，B项正确； C．放电时，极为正极，则充电时极为阳极，在极上发生氧化反应，电极反应式为，C项正确； D．由A项分析知，放电时，电极反应式为，则每转移电子时，电极增加锂离子，若转移电子，电极将增重，D项正确； 答案选A。 10．C A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，会使得待测碱溶液的氢氧根离子的浓度减小，测定值偏小，若测稀酸溶液的pH，会使得待测酸溶液的氢离子的浓度减小，测定值偏大，但若测定中性的溶液，则不会引起误差，A错误； B．将钢铁闸门连接电源负极的保护方法是外加电源保护法，是电解池原理，而牺牲阳极保护法是原电池原理，B错误； C．中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故C正确； D．固体溶于水后溶液温度降低，主要是因为铵盐的溶解属于吸热过程，故D错误； 综上所述，选C。 11．D 构成原电池的条件是：活泼性不同的金属或金属和导电的非金属，导线连接，并且插入电解质溶液中形成闭合回路，能够发生自发的氧化还原反应。 A．该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，选项A错误； B．酒精是非电解质，不能构成原电池，选项B错误； C．没有形成闭合回路，不能构成原电池，选项C错误； D．Zn比C活泼，锌与稀硫酸反应生成氢气，且形成了闭合回路，能构成原电池，选项D正确； 答案选D。 12．C 化合价升降为氧化还原反应的特征，则反应中存在元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此进行判断。 A．维生素C用作食品抗氧化剂，体现维生素C的还原性，涉及元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选； B．用84消毒液(有效成分NaClO)灭杀细菌，体现次氯酸钠的氧化性，涉及元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选； C．用石灰浆固化CO2，该过程中不涉及元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C选； D．“曾青得铁，则化为铜”，该过程中铁置换硫酸铜中的铜，涉及Fe、Cu元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选； 故选C。 13．D A．泡沫灭火器内的化学试剂的成分是小苏打溶液和硫酸铝溶液，工作时两者混合发生双水解反应生成大量泡沫，A错误； B．催化剂不改变平衡状态，不能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率，B错误； C．粗镍含有杂质，镍在阴极生成，则精炼时，粗镍做阳极，精镍做阴极，C错误； D．明矾利用的是胶体的吸附性，漂白粉利用其氧化性对水进行净化消毒，两者的作用原理不相同，D正确； 故选D。 14．A A．将游离态的氮转化为化合态的氮称为氮的固定，N2转化为Si3N4属于氮的固定，A正确； B．SiO2为原子晶体(共价晶体)，每个Si连接4个O原子，B错误； C．方程式配平为，生成1molSi3N4转移12mol电子，则上述反应每转移6mole−，理论上可制得0.5mol×140g/mol=70g的Si3N4，C错误； D．SiO2为氧化剂，C为还原剂，所以上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，D错误； 故选A。 15．C A．卤化银AgX(、Br)曝光后会产生Ag(黑色粉末)和，是氧化还原反应，A不符合题意； B．潜影银核中的AgX进一步转化为Ag，是氧化还原反应，B不符合题意； C．用溶解胶片上多余的AgCl、AgBr，形成可溶的配离子，没有元素价态变化，是非氧化还原反应，C符合题意； D．电解法回收，生成单质银，是氧化还原反应，D不符合题意。 故选C。 16．C A．燃料电池中，燃料做负极，负极反应物可以是氢气、甲烷、乙醇等物质，A正确； B、航天飞行器中氢氧燃料电池的总反应为O2+2H2=2H2O，反应产物是水，经过处理之后可供宇航员使用，B正确； C、乙醇燃料电池的电解质用KOH时，生成的二氧化碳会和其反应生成碳酸盐，负极发生反应C2H5OH-12e-+16OH-=2+11H2O，C错误； D、燃料电池中正极上氧气得电子，碱性环境下，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，D正确； 故答案为：C。 17．A 氧化剂得电子，元素化合价降低，则符合题意的选项的物质作还原剂，失去电子，发生氧化反应，据此分析解答。 A．S2-→S，硫元素化合价从-2价升高到0价，被氧化，故A符合题意； B．H2SO4→BaSO4，元素化合价未发生改变，没发生氧化还原反应，故B不符合题意； C．KClO3不稳定，受热分解，就可以实现KClO3→O2的转化，则不一定加入氧化剂才能实现，故C不符合题意； D．MnO→Mn2+，锰元素化合价降低，得到电子被还原，则需要加入还原剂才能实现，故D不符合题意； 答案选A。 18．B 该电池放电时LixSi在负极失电子，电极反应为2LixSi-2xe-=2xLi++2Si，正极反应为xO2+2xe-+2xLi+=xLi2O2，充电时Li2O2在阳极失电子，电极反应为xLi2O2-2xe-=2xLi++xO2↑，阴极反应为2Si+2xe-+2xLi+=2LixSi。 A．该电池放电时，Li+向b电极移动，a为负极，A正确； B．放电时LixSi在负极失电子，电极反应为2LixSi-2xe-=2xLi++2Si，负极质量减少14g时，电解液中转移2molLi+，B错误； C．充电和放电过程中，Li+从一个电极转移到另一个电极，电解液中Li+的浓度不变，C正确； D．电池充电时Li2O2在阳极失电子，电极反应为Li2O2-2e-=2Li++O2↑，D正确； 故答案选B。 19．D A．金属与稀硫酸反应放热，A项不符合题意； B．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应吸热，但没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，B项不符合题意； C．中和反应为放热反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，C项不符合题意； D．碳和二氧化碳的反应为吸热反应，碳元素的化合价变化，为氧化还原反应，D项符合题意； 故选D。 20．D A．由题给已知信息知，铁钉吸氧腐蚀的负极反应为铁失去电子生成亚铁离子：，A正确；   B．吸氧腐蚀是在中性或弱酸性环境中发生的，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，故正极反应式为，B正确； C．①②溶液显酸性，③④溶液显中性，根据图像可知，铁钉的平均吸氧腐蚀速率：酸性溶液大于中性溶液，C正确； D．由曲线可知，和相比浸泡液存在带相同电荷数的相比，氯离子溶液中氧气含量更小，说明吸氧腐蚀进行程度大，故使铁钉更易腐蚀，D错误； 故选D。 21．(1)+6 (2)还原 (3)消毒剂 (4) 渗析 先产生沉淀后又溶解，氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，因为加入电解质溶液而聚沉，后又和稀硫酸反应而溶解 (5)A （1）中钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，因此铁元素的化合价为+6，故答案为：+6； （2）高铁酸钾被还原，因此活细菌被氧化，活细菌体现还原性，故答案为：还原； （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，体现强氧化性，因此可以杀菌消毒，还原产物产生氢氧化铁胶体能净水，故答案为：消毒剂； （4）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸至产生红褐色停止加热，产生氢氧化铁胶体方程为：，利用胶体粒子不能透过半透膜而溶液可以透过通过渗析提纯胶体；氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，因为加入电解质溶液而聚沉，后又和稀硫酸反应而溶解，故答案为：、渗析、先产生沉淀后又溶解，氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，因为加入电解质溶液而聚沉，后又和稀硫酸反应而溶解； （5）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质离子直径介于1-100nm，故答案为：A； 22．(1) (2) 还原 流入 (3) 实验②形成原电池，反应速率加快 实验①将化学能转化为热能，实验②将化学能转化为热能和电能 （1）铁在浓硝酸中会钝化，所以铜做负极，铁做正极，负极反应的电极方程式为：； （2）A极上发生的电极反应为：，失电子是氧化反应，则B极发生还原；电子从该极流入；电极反应式为： （3）根据活泼性分析，Zn为负极，C为正极，稀硫酸做电解质溶液，实验设计原理的离子方程式是：；实验②与实验①相比产生的相同体积气体，所需时间不同的原因是：实验②形成原电池，反应速率加快；温度不同的原因是：实验①将化学能转化为热能，实验②将化学能转化为热能和电能； 23．(1) Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO 2HClO2HCl＋O2↑ (2) 0.1mol 0.1NA (3) 还原 SO2＋Cl2＋2H2O = 4H＋＋＋2Cl－ （1）Cl2溶于水生成的次氯酸和盐酸，化学方程式为Cl2＋H2O = HCl＋HClO，其离子方程式为Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO；氯水经光照后，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，化学方程式为：2HClO2HCl＋O2↑； （2）1molNa2O2含有2molNa+和1mol，7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，其阴离子的物质的量为0.1mol；CO2与Na2O2反应方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，过氧化钠中的氧的价态为-1价，升高到0价，同时又降到-2价，1mol Na2O2与二氧化碳反应转移1mole-，则0.1mol Na2O2与CO2完全反应时，转移的电子数目为0.1NA； （3）葡萄酒里含有微量SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是利用了SO2的还原性；将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，原因是氯气与二氧化硫反应生成了硫酸和盐酸，反应的化学方程式为SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl，其离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O = 4H＋＋＋2Cl－。 24．(1) 正 2.8 不变 (2) 能 CuSO4溶液变为H2SO4溶液，可继续电解H2SO4溶液，实质为电解水 【解析】（1） ①接通电源一段时间后，乙中c电极质量增加，说明c电极表面析出Cu，则该电极为阴极，从而推知M端为电源的负极，N端为电源的正极。②电极b为阳极，用惰性电极电解溶液相当于电解水，阳极上放电生成，电极反应式为。③用惰性电极电解溶液相当于电解水，设电解过程中消耗水的质量为，据电解前后溶质的质量不变可得：，解得，则电解过程中消耗水的物质的量为，转移电子的物质的量为0.5mol，故电极b上生成的在标准状况下的体积为。④丙中用惰性电极电解溶液相当于电解水，电解过程中增大，但溶液的pH不变； （2） 当电解过程中乙装置中的铜全部析出时，溶液变为溶液，继续电解则为电解溶液，相当于电解水。 25．(1)C (2) 将化学能转化为电能 负极 铜棒 锌棒 (3) 11.2 （1）只有自发的氧化还原反应能设计成原电池。 A．是非氧化还原反应，不能设计成原电池，A错误； B．是吸热的氧化还原反应，反应不能自发进行，因此不能设计为原电池，B错误； C．是自发的氧化还原反应，能设计成原电池，C正确； D．是非氧化还原反应，不能设计成原电池，D正确； 故选C； （2）该实验装置构成了原电池，由于金属活动性Zn＞Cu，所以在构成的原电池反应中，Zn为负极，Cu为正极。负极上Zn失去电子，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，在正极Cu上溶液中的H+得到电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑。 ①则该实验过程涉及的主要的能量变化是将化学能转化为电能； ②Zn棒是负极，电流方向是从铜棒流向锌棒； （3）由于金属活动性Zn＞Ag，所以在构成的原电池反应中，Zn为负极，Ag为正极。负极上Zn失去电子，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，在正极Ag上溶液中的H+得到电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑。总反应方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，反应消耗Zn的质量为m(Zn)=80.00 g-47.5 g=32.5 g，n(Zn)=，根据方程式中物质反应转化关系可知：产生H2的物质的量是0.5 mol，其在标准状况下的体积V(H2)=0.5 mol×22.4 L/mol=11.2 L。 学科网（北京）股份有限公司 $$