第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元训练题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元训练题 一、单选题 1．常温下，向含有、、的溶液中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH的变化关系如图所示[图中pM表示或或]。 已知：①当溶液中时，可认为该金属离子沉淀完全；②。 下列说法正确的是 A．曲线①表示pFe与pH的关系 B． C．时，和均沉淀完全 D．曲线②的时，溶液的 2．常温下，用的盐酸分别滴定20mL的AOH溶液和20mL的BOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．AOH为强碱 B．当V[HCl(aq)]=40mL时， C．滴定BOH溶液，当pH=7时溶液中的溶质为BCl和BOH D．常温下，BOH的电离常数 3．草酸亚铁(FeC2O4)晶体为淡黄色粉末，难溶于水，溶于稀酸，是生产锂电池的原材料。实验室制备FeC2O4部分实验过程如下： 已知室温时：、、。 下列说法正确的是 A．可用KMnO4溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是否变质 B．室温时，反应的平衡常数 C．“操作a”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥 D．“操作a”所得滤液中存在： 4．下列实验不能达到相应目的的是 A B 实验 目的 由制取无水固体 比较和的热稳定性 C D 实验 目的 实验室制取氨气 除去中混有的少量 A．A B．B C．C D．D 5．已知：水的电离平衡为 ，下列说法不正确的是 A．纯水加热，增大，pH减小 B．纯水中加入固体，平衡逆向移动，降低 C．25 ℃时，的盐酸中，由水电离出的 D．相同温度下，pH相同的溶液和氨水中水的电离程度相同 6．下图所示的实验操作及描述均正确，且能达到相应目的的是 A．用于NaOH溶液滴定盐酸溶液 B．用于吸收尾气氨气 C．可控制浓硫酸与铜反应的发生与停止 D．称量10.05g固体 7．常温下，将体积均为的溶液和溶液分别加水稀释至V，随的变化如图所示，已知，下列说法正确的是 A． B．水电离的电离程度： C．将两溶液混合后最终 D．b点和d点溶液混合后： 8．关于如下甲、乙烧杯中溶液的比较，其中正确的是 A．甲>乙 B．：甲<乙 C．：甲<乙 D．：甲<乙 9．下列说法正确的是 ①已知的燃烧热为，则 ②对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，是因为活化分子百分数增加 ③必须在高温下反应才能发生，则 ④将均为11的氨水和溶液分别加水稀释至，氨水需加的水多 ⑤中和体积相同、相同的溶液和溶液，需要消耗氢氧化钠的物质的量，后者多 ⑥用滴定某未知浓度的盐酸，开始滴定时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失，则测定结果偏高 ⑦将、、溶液蒸干均无法获得原溶质 ⑧溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 A．②④⑤⑥⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧ 10．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 将通入溴水中，观察溶液颜色变化 是否有漂白性 B 向溶液中滴加稀盐酸，将反应产生的气体通入溶液中，观察现象 比较C和Si的非金属性强弱 C 相同条件下，用金属钠分别与水和乙醇反应，观察现象 比较水中的氢原子和乙醇羟基中的氢原子的活泼性 D 用pH计测量NaClO溶液和NaCN溶液的pH，比较大小 比较HClO和HCN的酸性强弱 A．A B．B C．C D．D 11．白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为： 编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味 Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味 依据实验现象，下列说法正确的是 A．可能含Al2O3 B．含BaCl2 C．含Na2SO3 D．不含KCl 12．某小组同学设计如下实验探究沉淀的生成与转化。下列有关说法不正确的是 A．步骤①产生的浊液中存在平衡： B．步骤②中溶液先变浑浊的反应： C．步骤③中浊液颜色变化说明有生成 D．该实验可证明沉淀可以转化为沉淀 13．常温下下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．在的溶液中：、、 B．含的溶液中：、、 C．溶液中：、、 D．的溶液中：、、 14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．唾液可以使淀粉水解速率加快 B．坚持使用含氟牙膏可预防龋齿 C．打开碳酸饮料瓶盖时产生气泡 D．中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗 二、填空题 15．某小组设计如下实验探究未知浓度的CH3COOH相关性质。 (1)25℃时，用pH计测定4mL该CH3COOH溶液的pH为2.68，加水稀释至40mL时pH的范围为 。 (2)25℃时，用下列实验测定CH3COOH的电离度：取V1mL CH3COOH溶液于锥形瓶中，再加入2~3滴酚酞溶液，用c mol∙L-1NaOH标准溶液滴定至终点，终点现象为 。消耗溶液的体积为V2mL；另取一份该稀CH3COOH溶液于烧杯中，测得其pH为a。该CH3COOH溶液的浓度为 mol∙L-1，CH3COOH的电离度为 。 (3)25℃时，某混合溶液中，溶液的pH、CH3COOH和CH3COO-分布分数δ (平衡体系中，同一物质各种存在形式的平衡浓度与其总浓度之比)与所加量的关系如图所示。 ①δ2表示 (填微粒符号)的分布分数曲线； ②由图中数据可知该温度下CH3COOH的电离平衡常数Ka= ； ③pH=5时，溶液中= ： ④若c处，则a、b、c三处水的电离程度最大的是 。 16．过硫酸氢钾复合盐(，)是一种新型消毒剂、催化剂，易溶于水，长期受潮、受热或溶液碱性过强时易分解。回答下列问题： (1)若中过氧键的数目为1，则硫元素的化合价为 ；制备过硫酸时生产原料的理论比值为0.4∶1，但实际生产最佳投料比为0.6∶1，其原因是 。 (2)过硫酸氢钾复合盐不能和洁厕灵(有效成分为HCl)混合使用，写出过硫酸氢钾与HCl反应产生一种有毒气体的化学方程式： 。 (3)过硫酸氢钾吸潮会迅速分解生成氧气和硫酸钾，工业上制成过硫酸氢钾复合盐使用而不直接使用过硫酸氢钾单剂的原因是 (用化学方程式表示)。 (4)实验室用向和混合液中滴加溶液的方法制备复合盐，加入溶液不宜过快，原因是 。 (5)某化学兴趣小组设计用30.7g过硫酸氢钾复合盐在冰盐水浴条件下，将铁离子氧化制备集消毒净水于一身的高效自来水消毒剂高铁酸钾()，理论上可得纯度为60%的高铁酸钾 g。 17．氨水常用于硫酸厂处理尾气SO2.氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3—NH4HSO3混合溶液。 (1)NH4HSO3溶液中离子浓度关系正确的是_______。 A． B． C． D． (2)常温下，(NH4)2SO3溶液呈碱性的原因是 。 (3)随着SO2逐渐被吸收，[(NH4)2SO3]/[NH4HSO3]比值下降。写出相关的化学反应方程式 。 18．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)NH4Al(SO4)2常用作净水剂，请用离子方程式解释 。 (2)相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c() (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中c()。 (3)如图是0.1mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象。 ①其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化曲线是 (填字母)，25℃时，该溶液中由水电离的c(H+)= mol·L-1。 ②25℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中2c()-c()-3c(Al3+)= mol·L-1(列计算式，不必化简)。 (4)25℃时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 (填“a”、“b”、“c”或“d”)点；在b点，溶液中、Na+、浓度由大到小的排列顺序是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B A B C D A B C 题号 11 12 13 14 答案 A D D A 1．D 【详解】A．与均为型沉淀，其pM随pH变化的曲线的斜率相等，曲线②与曲线①③的斜率不同，故曲线②表示变化；另外，根据坐标得，坐标得，已知，故，，曲线①表示，曲线③表示，A错误； B．根据坐标得，，则，B错误； C．时，，沉淀完全，，沉淀不完全，C错误； D．曲线②的时，，联立，得溶液中，，D正确； 故答案选D。 2．D 【详解】A．从图像中可以看出，0.1mol/L的AOH溶液的pH为13，c(OH-)=0.1mol/L，说明AOH完全电离，因此AOH是强碱，A正确； B．由A可知AOH为强碱，0.1mol/L的BOH溶液的pH为11，c(OH-)=0.001mol/L，BOH是弱碱，当V[HCl(aq)]=40mL时，对于AOH溶液，盐酸是过量的，溶液中的溶质为ACl和HCl且两者等量，根据物料守恒，有 ，对于BOH溶液，盐酸也是过量的，溶质为BCl和HCl，若B+不发生水解，则有c(Cl-)=2c(B+)，但是B+会水解，2c(B+)<c(Cl-)，则，B正确； C．BOH是弱碱，滴定BOH溶液当pH=7时溶液中的溶质为BCl和BOH，C正确； D．从图像中可以看出，0.1mol/L的BOH溶液的pH约为11，根据公式pH=-lgc(H+)，可以计算出c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=0.001mol/L，因此BOH的电离常数Kb= ，D错误； 故选D。 3．B 【分析】由题干流程图信息可知，硫酸亚铁铵加水并加入H2SO4进行酸化溶解，然后加入草酸，加热后反应生成草酸亚铁沉淀，通过过滤，洗涤，干燥即得到FeC2O4晶体，据此分析解题。 【详解】A．铵根中N为-3价能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不可用KMnO4溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是否变质，应该用KSCN溶液等，A错误； B．室温时，反应的平衡常数K=====11.8，B正确； C．由分析可知，FeC2O4是沉淀，故“操作a”为过滤、乙醇洗涤、干燥，C错误； D．由分析可知，“操作a”为过滤出FeC2O4沉淀后所得滤液中，则存在：，否则将继续产生FeC2O4沉淀，D错误； 故答案为：B。 4．A 【详解】A．在加热过程中会水解生成氢氧化铁，得不到，不能采用直接蒸发结晶的方式，A错误； B．加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊，碳酸钠加热不分解，可鉴别，B正确； C．铵盐与碱加热生成氨气，氨气的密度比空气密度小，则图中固体加热制备原理及向下排空气法均合理，C正确； D．二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液反应，而二氧化碳不能，则导管长进短出可除去CO2中混有的少量SO2，D正确； 答案选A。 5．B 【详解】A．水的电离吸热，升高温度促进水的电离，增大，增大，pH减小，A正确； B．纯水中加入固体，增大，平衡逆向移动，B错误； C．的盐酸中，酸电离出，25 ℃时根据，则水电离出的，C正确； D．相同温度下，溶液和氨水pH相同，说明溶液中相同，碱溶液中由水电离，说明二者溶液中水的电离程度相同，D正确； 答案选B。 6．C 【详解】A．溶液滴定盐酸，选用碱式滴定管，此处选用聚四氟乙烯活塞酸碱通用的，可以。错在应该用左手操作活塞，此处用右手错误，A错误； B．吸收氨气应防倒吸，苯的密度比水小，应在上层，起不到防倒吸的作用，选用此装置应该把苯换为，B错误； C．通过推拉铜丝，控制反应的发生与停止，C正确； D．托盘天平的精确读数为一位小数，不能读取，D错误； 故选C。 7．D 【分析】横坐标表示加水稀释倍，纵坐标pOH增大表示稀释过程中，溶液的减小， pH增大表示稀释过程中HA溶液的减小，加水稀释相同倍数时，pOH或pH增大得越小，说明对应的碱或酸越弱，则相同条件下，BOH的电离程度大于HA的，据此答题。 【详解】A．根据分析知，相同条件下，电离程度大于HA，，A错误； B．根据pOH和pH的相对大小知，a点时由HA电离产生的大于c点时BOH电离产生的，则a点时水的电离被抵制程度大于c点时，故水的电离程度a<c，B错误； C．根据分析知，等浓度时，HA中小于BOH中的，等体积混合，未完全反应，故混合溶液pH<7，C错误； D．由分析知电离程度大于HA，知，b点和d点溶液混合后溶液显酸性，即混合溶液中：，D正确； 故选D。 8．A 【详解】A．醋酸钠溶液中存在水解平衡，，加水稀释，溶液pH减小，甲>乙，A正确； B．醋酸钠溶液中存在水解平衡，，加水稀释，促进水解，减小，则：甲＞乙，B错误； C．只受温度影响，温度不变，则：甲=乙，C错误； D．向醋酸钠溶液中加水稀释，溶液浓度变小，变小，：甲＞乙，D错误； 故选A。 9．B 【详解】①燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；已知的燃烧热为，结合盖斯定律，则，错误； ②对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，是因为活化分子浓度增大，而不是比例增大，错误； ③反应为熵增反应，其必须在高温下反应才能发生，则其为吸热反应，，正确； ④氨水为弱碱，加入水促进电离，将均为11的氨水和溶液分别加水稀释至，氨水需加的水多，正确； ⑤醋酸为弱酸，溶液中部分电离，则中和体积相同、相同的溶液和溶液，需要消耗氢氧化钠的物质的量，后者多，正确； ⑥用滴定某未知浓度的盐酸，开始滴定时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失，则使得碱液读数偏大，测定结果偏高，正确； ⑦、、溶液中均存在水解，容易被空气中氧气氧化，则溶液蒸干均无法获得原溶质，正确； ⑧溶液不影响水电离，水解促进水电离，两溶液中水的电离程度不相同，错误； 故选B。 10．C 【详解】A．二氧化硫使溴水褪色发生的是氧化还原反应，与漂白性无关，A错误； B．向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，反应产生的气体中含有HCl，将反应产生的气体通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊，不能证明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，B错误； C．相同条件下，用金属钠分别与水和乙醇反应，钠和水反应更剧烈，说明水中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼性强，C正确； D．NaClO溶液和NaCN溶液的浓度未知，不能根据pH值比较HClO和HCN酸性强弱，只有NaClO溶液和NaCN溶液物质的量浓度相等时才能根据两溶液pH的大小比较HClO和HCN酸性的强弱，D错误； 故答案选C； 11．A 【分析】白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部，在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，Ⅰ．加入蒸馏水，微热生成无色有刺激性气味的气体，是微热条件下铵根离子和弱酸根离子发生的双水解反应生成了氨气和气体，说明一定含NH4NO3，反应生成白色沉淀，白色沉淀可能为氧化铝，也可能为AgNO3和Na2SO3、Na2CO3反应生成的Ag2SO3或Ag2CO3沉淀，或BaCl2和Na2SO3、Na2CO3反应生成的BaSO3、BaCO3沉淀，Ⅱ．加入稀盐酸反应后的不溶物为白色沉淀，同时生成的气体为无色无味气体，为二氧化碳气体，说明一定含Na2CO3，一定不含Na2SO3，白色沉淀可能为AgNO3生成的AgCl，可能含AgNO3、BaCl2，可能存在Al2O3；Ⅲ．加入NaOH溶液，无沉淀，有无色刺激性气味的气体生成，说明一定含NH4NO3，可能含AgNO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3，据此分析判断。 【详解】A．分析可知，可能含Al2O3，故A正确； B．分析可知，固体中可能含BaCl2，故B错误； C．加入盐酸生成气体为无色无味，说明不含Na2SO3，故C错误； D．上述过程中的分析可知，KCl的存在不能确定，故D错误； 故选A。 12．D 【详解】A．反应①中沉淀是Ag2CrO4，存在溶解平衡：，故A正确； B．反应①中存在溶解体系，即①的上层清液中存在Ag＋，加入NH3·H2O，先发生，继续滴加NH3·H2O，发生AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O，因此溶液显变浑浊，再变澄清，故B正确； C．浊液中加入NaCl，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，故C正确； D．根据实验，加入AgNO3是过量的，加入NaCl会有AgCl沉淀产生，因此本实验不能证明沉淀可以转化为AgCl沉淀，故D错误； 故选D。 13．D 【详解】A．在的溶液中，溶液显碱性，会和氢氧根离子反应，不能够大量共存，故A错误； B．含的溶液中，会和发生双水解，不能够大量共存，故B错误； C．在的环境中，硝酸根离子会氧化二价铁离子，不能够大量共存，故C错误； D．在的溶液中，溶液显碱性，、、都不反应，能够大量共存，故D正确； 答案选D。 14．A 【详解】A．唾液里含有唾液淀粉酶，它在常温下能很快使淀粉分解为葡萄糖，相当于加入催化剂使反应速率加快，不涉及平衡移动，不能用勒夏特列原理来解释，故A选； B．牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石(Ca5(PO4)3OH)，使用含氟牙膏会生成氟磷灰石(Ca5(PO4)3F)，Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，所以是利用了沉淀转化的原理，可以用勒夏特列原理解释，故B不选； C．碳酸饮料中存在二氧化碳的溶解平衡，打开碳酸饮料，压强减小，二氧化碳逸出，产生气泡，能用勒夏特列原理解释，故C不选； D．CO中毒血液中存在化学平衡CO(g)+Hb(O2)⇌O2(g)+Hb(CO)，将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，会使平衡逆向移动，让CO失去和血红蛋白结合的机会，能用勒夏特列原理解释，故D不选； 答案选A。 15．(1)2.68＜pH＜3.68 (2) 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色 (或) (3) CH3COO- 10-4.8 0.2 c 【详解】（1）25℃时，用pH计测定4mL该CH3COOH溶液的pH为2.68，加水稀释至40mL时，若CH3COOH发生完全电离，其pH=3.68，CH3COOH加水稀释，其pH增大，所以pH的范围为2.68＜pH＜3.68。 （2）25℃时，用下列实验测定CH3COOH的电离度：取V1mL CH3COOH溶液于锥形瓶中，再加入2~3滴酚酞溶液，溶液呈无色，用c mol∙L-1NaOH标准溶液滴定至终点，由于产物为强碱弱酸盐，酚酞溶液变红色，则终点现象为：滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色。消耗NaOH溶液的体积为V2mL，此时CH3COOH与NaOH刚好完全反应，由此可求出CH3COOH的起始浓度c(CH3COOH)==mol∙L-1；另取一份该稀CH3COOH溶液于烧杯中，测得其pH为a，则发生电离的CH3COOH的物质的量浓度为10-amol∙L-1，CH3COOH的电离度为=(或)。 （3）①CH3COOH溶液中加入NaOH，随着NaOH的不断加入，CH3COOH分布分数不断减小，CH3COO-的分布分数不断增大，所以δ2表示CH3COO-的分布分数曲线； ②在a点，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，pH=4.8，由图中数据可知该温度下CH3COOH的电离平衡常数Ka== c(H+)=10-4.8； ③pH=5时，溶液中=lg=lg=0.2： ④在a处，溶液的pH=4.8，溶液呈酸性，表明剩余CH3COOH发生电离，溶液呈酸性，对水的电离产生抑制作用，在b点，溶液的pH=7，溶液呈中性，对水的电离不产生影响，若c处=，此时溶液中c(CH3COOH)=c(NaOH)，NaOH来自CH3COONa水解，溶液呈碱性，水的电离受到促进，则a、b、c三处水的电离程度最大的是c。 【点睛】描述滴定终点时，需指明“半分钟内不变色”。 16．(1) +6价 硫酸与双氧水反应放热，促使双氧水部分分解 (2) (3) (4)碳酸钾溶液显碱性，加入过快会引起局部溶液pH升高，使产品分解，降低产率 (5)22 【详解】（1）由于过氧键的数目为1，说明有2个氧原子显―1价，化合价的代数和为0，硫元素的化合价为+6价；因为硫酸与双氧水反应放热，促使双氧水部分分解，故实际投入时双氧水稍过量； （2）过硫酸氢钾和HCl反应会产生一种有毒气体氯气，故反应方程式为； （3）过硫酸氢钾吸潮会分解生成氧气和硫酸钾，根据电子守恒和原子守恒可知，其产物还有硫酸，工业上制成过硫酸氢钾复合盐使用而不直接使用过硫酸氢钾单剂的原因是； （4）碳酸钾溶液中碳酸根水解，溶液显碱性，加入过快会引起局部溶液pH升高，导致产品分解，降低产率； （5）根据电子守恒，可得关系式，30.7g过硫酸氢钾复合盐的物质的量为：，故理论上可得纯度为60%的高铁酸钾为。 17．(1)BC (2)亚硫酸根的碱性水解程度大于铵根的酸性水解程度 (3)2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，(NH4)2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3 (或NH3·H2O+SO2=NH4HSO3) 【详解】（1）NH4HSO3溶液中，存在、、、、，根据物料守恒有：，根据电荷守恒有：，故答案为：BC； （2）常温下，(NH4)2SO3溶液呈碱性是因为亚硫酸根离子的碱性水解程度大于铵根离子的酸性水解程度，故答案为：亚硫酸根离子的碱性水解程度大于铵根离子的酸性水解程度； （3）一水合氨与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵溶液与过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，化学方程式为：2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，(NH4)2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3 (或NH3·H2O+SO2=NH4HSO3)，故答案为：2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，(NH4)2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3 (或NH3·H2O+SO2=NH4HSO3)。 18．(1)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ (2)小于 (3) A 10-3 10-3-10-11 (4) a c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+) 【详解】（1）NH4Al(SO4)2溶于水电离出Al3+，Al3+在溶液中发生水解：，生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒，从而达到净水目的。 （2）相同条件下，和均能抑制铵根离子的水解，但的抑制程度大于，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c()小于0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中c() （3）①1NH4Al(SO4)2溶于水电离出和水解使溶液显酸性，水解是吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动，溶液中的浓度增大，减小，则符合条件的曲线是。由图可知，25℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的为3，则该溶液中由水电离的c(H+)=10-3 mol·L-1； 故答案为：；10-3 ②25℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的为3，溶液中存在电荷守恒：，整理可得：； （4）向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，发生的反应依次是、，a点时氢氧化钠溶液恰好中和，正好生成正盐，水解程度最大，即a点水的电离程度最大。b点体积大于100mL，故，由电荷守恒可得：，由于pH=7，，所以，可得:，综上所述，可得：； 故答案为：a； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$