第一章 启航化学之旅（知识清单）化学北京版2024九年级上册

第一章 启航化学之旅 01 思维导图 02 考点速记 第一节 化学让世界更美好 知识点一 物质的变化与性质 1. 物理变化与化学变化 物理变化：没有生成其他物质的变化。如酒精挥发，铁丝弯曲等都是物理变化。特征：没有生成其他物质，伴随着状态和形状的改变。 化学变化：生成其他物质的变化，又叫做化学反应。如酒精燃烧，钢铁生锈，食物的腐败和消化等都是化学变化。特征：有其他物质生成，常伴随着颜色的改变、放出气体、生成沉淀以及能量变化（吸热、放热或者发光）。 物理变化和化学变化的本质区别：变化时是否有新物质生成；联系：在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。 2. 物理性质与化学性质 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔点、沸点、挥发性、导电性等。物质的溶解性即物质能不能溶于水的性质，如糖能溶解在水中，但是大理石不能。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、稳定性、氧化性、酸性、碱性等。 3. 性质与变化的联系 物质的变化与性质的联系：变化体现性质，性质决定变化。而物质的性质决定了它的用途，在物质使用过程中它发生了变化。酒精具有可燃性，可作燃料。金属可以做炊具，说明金属具有导热性。 物质的变化是一个动态的过程，物质的性质是物质静态的内在属性。在描述物质的性质时，经常用到下列字：“能”、“会”、“可以”、“易”、“难”。例如：蜡烛熔化，物理变化；蜡烛易熔化，物理性质。 第二节 来到化学实验天地 知识点二 实验仪器 1. 实验室常用仪器 仪器名称 形状（简图） 用途及注意事项 试管（可直接加热） 常温或加热时使用。 1. 用作少量试剂反应容器；2. 用于少量气体发生器；3.收集少量气体。 蒸发皿（可直接加热） 用作蒸发液体，浓缩溶液，干燥固体。 烧杯（不可直接加热） 常温或加热时使用，配制溶液、大量试剂反应容器。 【注意】1. 只能给液体加热；2. 加热时下面放陶土网，使之均匀受热；3. 用作反应容器时液体不超过2/3；加热时液体不超过1/2。 烧瓶（不可直接加热） 分平底和圆底两种，用作反应物较多、加热时间较长的 反应仪器。 【注意】1. 加热前外壁要擦干；2. 加热时固定在铁架台上，下面放陶土网，平底的一般不用于加热；3. 加热时液体不超过容积的1/2。 广口瓶/ 细口瓶 1. 广口瓶用于盛放固体；2. 细口瓶用于盛放液体。 【注意】1. 避光保存的用棕色瓶；2. 碱性液体用橡胶塞；3. 酸性液体用玻璃塞。 集气瓶 用作收集或贮存少量气体，也可用于反应容器。不能加热，要与磨砂的玻璃片配套使用。 托盘天平 用于称量药品或容器质量的仪器。 量筒 用于称量液体的体积。 漏斗 用于过滤或向小口径容器内注入液体的仪器。 【注意】 不能加热，用于过滤时应与滤纸相匹配。 长颈漏斗 用于固体和液体在锥形瓶中反应时随时添加液体药品。 能防止气体逸出。 【注意】使用时末端应插入液面以下。 分液漏斗 用于固液或液体与液体反应的发生装置：控制所加液 体的量及控制反应速率或控制反应的发生与停止 铁架台 用于夹持和固定各种仪器。附有铁圈和铁夹，铁夹内衬 有绒布或橡皮，松紧适合。 试管夹 用于夹持试管。 胶头滴管、滴瓶 胶头滴管用于滴加或吸取少量液体，滴瓶用于盛放液体药品，滴瓶上的胶头滴管与滴瓶配套使用 药匙 取用粉末状或颗粒状的固体药品。 水槽 专用于排水集气的容器。 【注意】壁厚、不耐热、不适宜盛热水。 陶土网 用于加热（高温）的装置。 本身耐高温，能使容器均匀受热。 酒精灯 用于加热。 燃烧匙 用于盛放可燃性固体物质做燃烧实验（特别是物质在气体中的燃烧反应）。由熔点较高的金属制成。 玻璃棒 【用途】1. 搅拌；2. 引流；3. 蘸取少量液体；4. 转移固体。（玻璃制品易碎） 2. 常用仪器的分类 仪器分类 仪器 反应仪器 直接加热 试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚 间接加热 烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫陶土网） 存放仪器 固体 广口瓶 液体 细口瓶、滴瓶 气体 集气瓶 加热仪器 酒精灯、酒精喷灯 分离仪器 漏斗 取用仪器 块状或大颗粒固体 镊子 粉末状或小颗粒固体 药匙 少量液体 胶头滴管 取用一定量液体 量筒（需配合胶头滴管使用） 夹持仪器 试管夹、铁架台、坩埚钳 其他仪器 陶土网、玻璃棒、水槽、导管等 知识点三 化学药品取用 1. 实验室化学药品取用规则 （1）认识常用危险化学品标志 图标 举例 氢气、甲烷等 镁粉等 白磷等 火药等 浓硫酸等 水银等 （2）取用三原则 ①安全原则 不能用手接触药品，不要将鼻孔凑到瓶口闻药品气味，不品尝任何药品的味道。闻气体的正确操作：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。 ②节约原则 严格按量取用。注意：如果没有特别的说明用量，则液体为1-2ml,固体需盖满试管底部。 ③剩余原则 实验未用完的药品不能放回原瓶，更不能随意丢弃或者带出实验室，要放回指定容器（滴瓶里的试剂需放回原试剂瓶）。 （3）特别注意保护眼睛 万一眼睛里溅入药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即用大量的水冲洗（切不可用手揉眼睛）。洗的时候要不断地眨眼睛，并及时就医。 2. 固体药品取用 （1）固体药品通常保存在广口瓶中，取用工具：药匙、镊子或纸槽。注意：用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。 （2）取用方法： 取用块状固体或金属颗粒：先将试管横放，把药品放入容器口后再慢慢竖立起来，使药品缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。 取用固体粉末：为避免药品沾在管口或管壁上，先将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送到试管底部后再慢慢直立起来。【操作要点总结】“一斜(横)、二送、三竖”。 （3）固体药品的称量 称量固体药品时使用托盘天平（托盘天平仅用于粗略的称量，只能精确到0.1g）。称量前，将托盘天平放在平稳的桌面上，把游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母使天平平衡。 称量时遵守“左物右码”的原则（称量时若已知药品取用的质量，则应先加砝码并移动游码至所需刻度，再添加药品，最后根据指针的偏转适当添加或减少药品）。读数方法：称量物的质量=砝码的质量+游码的示数。 注意：称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净大小相同的纸片；称量易潮解或具有腐蚀性的药品，应放在玻璃器皿里称量。 3. 液体药品取用 液体药品通常盛放在细口瓶里。 （1）倾倒法——取量液体药品 取下瓶塞倒放在桌面上，试剂瓶标签朝向手心拿起，试剂瓶口紧挨试管口（试管稍倾斜），缓慢倾倒液体，倒完试剂后盖紧瓶塞并立即把试剂瓶放回原处。 （2）滴管滴加——取少量液体药品 使用滴管吸取液体时，用手捏紧滴管上部的胶帽，排出空气，然后将滴管插入试剂瓶内吸入试剂。向试管内滴加液体时，取液后的滴管必须垂直悬空于试管的正上方。使用滴管时，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽；不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。不要伸入容器内或接触容器的壁。使用后的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水冲洗），以备再用。严禁用未清洗的滴管再吸取其他试剂，防止其他试剂被污染。 （3）量取法——取用一定量液体（仪器的选择：量筒和胶头滴管） 量筒使用时要选择合适的量程。它是粗略称量的仪器，刻度是指温度在20℃时的体积数，应避免热量使其刻度不准确，所以量筒不能做反应容器，不能加热，不能用来直接配制溶液。 量取方法：用量筒量取液体时先直接倾倒，待注入的量比所需的量稍少时，把量筒放平，改用胶头滴管滴加到所需要的量。 注意：读数时，量筒必须放平，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。俯视读数比真实值大，仰视读数比真实值小。 知识点四 给物质加热 1. 酒精灯的使用 使用前：检查灯内酒精是否适量，酒精容量不能超过灯容积的2/3，不能少于1/4。 使用时：用火柴点燃酒精灯，禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。火焰分为三层，加热时用外焰，外焰温度最高。一根火柴梗平放入火焰中约1~2s后取出，与外焰接触的部分最先炭化。 使用后：必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹（盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好）。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖。 2. 给物质加热 ①用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下，夹持在离试管口大约1/3处；大拇指不要摁在试管夹的短柄处，以防试管脱落。 ②加热前：先把试管外壁擦干，保持干燥；先使试管底部均匀加热，然后用酒精灯的外焰固定在放药品的部位加热，不要使玻璃仪器的底部与灯芯接触。 ③加热时：用酒精灯外焰。加热固体时，试管横放，试管口略向下倾斜。加热液体时，液体不超过试管容积的1/3，试管口不要对着人，保持试管与台面倾斜角为45°。 ④加热后的试管，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台，不能立即接触冷水或用冷水冲洗，以免试管骤冷炸裂。 知识点五 仪器的连接与洗涤 1.仪器的连接 （1）把玻璃管插入带孔橡胶塞 先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入(不要使玻璃管折断，以免刺破手掌)。 （2）连接玻璃管和胶皮管 先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。 （3）在容器口塞橡胶塞 应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。 2. 检查装置气密性 连接仪器，先把导管的一端浸入水里；双手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手一段时间后导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。 3. 仪器洗涤的方法 以试管为例：倾倒废液，注入半试管水，振荡、倒掉，反复数次。若内壁附有不易洗掉的物质，用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，再用清水冲洗，倒放在试管架上。清洗干净的标准：试管壁上附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 第三节 体验化学科学探究 知识点六 科学探究的基本过程 (1)提出问题 (2)形成假设 (3)设计并实施实验或调查方案 (4)获取证据 (5)分析解释 (6)形成结论及建构模型 (7)反思评价及表达交流 知识点七 催化剂 一、分解过氧化氢溶液制取氧气 实验操作 操作图示 实验现象 实验结论 实验1：在试管中，加入5mL 5%的过氧化氢溶液，并将带火星的木条伸入试管中，观察现象 带火星的木条不复燃。 双氧水在常温下能分解，但反应速度慢，所以带火星的木条不复燃。 实验2：在上述试管中加入少量的二氧化锰，将带火星的木条伸入试管中，观察现象 过氧化氢溶液中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 二氧化锰能加快过氧化氢的分解 实验3：待上述实验中没有气泡时，重新加入过氧化氢,将带火星的木条伸入试管中，观察现象 过氧化氢溶液中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 二氧化锰能加快过氧化氢的分解 实验4：重复实验3 过氧化氢溶液中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 二氧化锰能加快过氧化氢的分解 实验5：将实验后的剩余固体洗净、干燥、再称量（与实验前所称量的二氧化锰质量进行对比） 相等 二氧化锰在反应前后的质量和化学性质都不改变。 【实验反思】 【文字表达式】__________________________________________________________ 【符号表达式】__________________________________________________________ 二、催化剂 1．催化剂概念 在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。 2．催化剂的特点 ①一变：改变化学反应速率(加快或减慢) ； ②二不变：质量和化学性质不变。常用的催化剂：二氧化锰、硫酸铜溶液、红砖末等。 3．催化剂的拓展要点 ①催化剂是针对具体的化学反应而言的，具有选择性，即某种催化剂只对某个化学反应具有催化效果； ②催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或者减少生成物的质量； ③催化剂的化学性质在反应前后没有改变，但是物理性质可能改变； ④同一个化学反应，可有不同的催化剂。 4．催化剂的作用 催化剂在化工生产中具有重要而广泛的作用，生产化肥、农药、多种化工原料等都要用催化剂。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 $$