第2节 化学反应的限度 第2课时（教学课件）化学鲁科版2019选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2课时：反应条件对化学平衡的影响 第2节 化学反应的限度 化学反应原理 1 通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。 壹 能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。 贰 学习目标 Xue xi mu biao 本节重点 壹 浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响 浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响 本节难点 贰 重点难点 Zhong dian nan dian 01 02 03 01 方向 化学反应在一定条件下能不能进行。 02 限度 化学反应进行的程度。 03 速率 化学反应进行的快慢。 对于一个化学反应，我们应该从这三个方向思考。 新课导入 KE TANG DAO RU 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 逆 化学平衡状态的研究对象是_______反应 等 各组分浓度/物质的量/百分含量__________ 动 υ正 ____ υ逆 ____ 0，是一个动态平衡 定 变 外界条件改变时，原平衡状态被破坏，在新条件下建立平衡 可逆 ＝ ≠ 保持不变 化学平衡状态的特点 “表现” “本质” 温故 · 知新 新课导入 KE TANG DAO RU 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 化学平衡是在一定条件下建立起来的。受温度、压强或浓度变化的影响，化学反应由一种平衡状态变为另一种平衡状态的过程，称为化学平衡移动。 联想 · 质疑 冷水 热水 2NO2 N2O4 ΔH = -57.2 kJ·mol-1 新课导入 KE TANG DAO RU 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 温故 · 知新 各组分的浓度保持不变 各组分的浓度发生变化 各组分的浓度保持不变 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ Q＝K Q≠K Q＝K 浓度、压强变 Q变化而K不变 温度变 Q不变而K变化 一段时间 化学平衡移动 由平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ的过程 Q K Q K Q K 平衡 平衡 Q＜K 平衡正向移动 Q＞K 平衡逆向移动 探究新知 TAN JIU XIN ZHI 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 资 料 在 线 活动 · 探究 反应条件对化学平衡的影响 预测 某化学反应mA(g) +nB(g) pC(g)+qD(g) 的ΔH > 0。温度、浓度或压强改变时，化学平衡状态是否会改变？如果发生改变，化学平衡将向哪个方向移动？说明预测理由。 表2-2-3　温度与化学平衡常数的关系 温度变化 反应焓变ΔH 平衡常数K 温度变化 反应焓变ΔH 平衡常数K 升高 > 0 增大 降低 > 0 减小 < 0 减小 < 0 增大 探究新知 TAN JIU XIN ZHI 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 实验目的 探究温度对化学平衡的影响 实验原理 活动 · 探究 实验方案设计及实施 请按下列表格中要求的内容设计、实施实验方案，并完成表格。 设计目的 实验方案 现象预测 观察到的现象 探究温度对 化学平衡的影响 冷水 热水 实验用品 装有二氧化氮-四氧化二氮混合气体的装置，冰水混合物，热水；烧杯。 2NO2 N2O4 ΔH = -57.2 kJ·mol-1 探究新知 TAN JIU XIN ZHI 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 实验 浸泡在热水中 浸泡在冰水中 现象 结论 气体红棕色加深 气体红棕色变浅 升高温度，NO2浓度增大 降低温度，NO2浓度减小 大量实验证明，在其他条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向_______反应的方向移动；降低温度，会使化学平衡向_______反应的方向移动。 吸热 放热 升吸降放 实验目的 探究温度对化学平衡的影响 实验原理 活动 · 探究 2NO2 N2O4 ΔH = -57.2 kJ·mol-1 探究新知 TAN JIU XIN ZHI 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 放热反应：升高温度使K减小，Q>K，平衡向吸热方向移动。 吸热反应：升高温度使K增大，Q<K，平衡向吸热方向移动。 Q不变 T变化 平衡移动 K变化 温度 298K 333K K(mol-1·L) 6.80 0.601 不同温度下2NO2 N2O4 △H<0 的平衡常数 K不变 c、P变化 平衡移动 Q变化 实验目的 探究温度对化学平衡的影响 实验原理 活动 · 探究 2NO2 N2O4 ΔH = -57.2 kJ·mol-1 探究新知 TAN JIU XIN ZHI 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 例1、反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＜0达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是（ ） A、Q增大，K不变，平衡向右移动 B、Q减小，K不变，平衡向左移动 C、Q不变，K增大，平衡向右移动 D、Q不变，K减小，平衡向左移动 C 探究新知 TAN JIU XIN ZHI 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 实验目的 探究浓度对化学平衡的影响 实验用品 活动 · 探究 1 mol·L-1 FeCl3 溶液，0.01 mol·L-1 FeCl3 溶液，1 mol·L-1 KSCN 溶液，0.01 mol·L KSCN 溶液，铁粉，烧杯，试管，胶头滴管。 实验方案设计及实施 请按下列表格中要求的内容设计、实施实验方案，并完成表格。 设计目的 实验方案 现象预测 观察到的现象 探究浓度对 化学平衡的影响 实验原理 Fe3＋ ＋ 3SCN－ 　 Fe(SCN)3 向盛有5mL 0.01mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL 0.01 mol/LKSCN溶液，溶液呈红色。将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中，向试管b中加入少量铁粉，向试管c中滴加4滴1mol/LKSCN溶液，观察试管b、c中溶液颜色的变化，并均与试管a对比。 探究新知 TAN JIU XIN ZHI 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 实验 向试管b中加入少量铁粉 向试管c中滴加4滴1 mol/L KSCN溶液 现象     结论 溶液颜色变浅 溶液颜色加深 其他条件不变， 减小C反应物，平衡逆向移动 其他条件不变， 增大C反应物，平衡正向移动 在一定温度下，当可逆反应达到平衡时，改变浓度化学平衡状态为什么发生移动？如何移动？ 活动 · 探究 实验目的 探究浓度对化学平衡的影响 实验原理 Fe3＋ ＋ 3SCN－ 　 Fe(SCN)3 探究新知 TAN JIU XIN ZHI 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 实验 ①c反应物增大 ②c反应物减小 ③c生成物增大 ④c生成物减小 平衡时，Q= ＝K Q 增大 ，Q＞K，平衡逆向移动 Q 减小 ，Q＜K，平衡正向移动 Q 增大 ，Q＞K，平衡逆向移动 Q 减小 ，Q＜K，平衡正向移动 活动 · 探究 实验目的 探究浓度对化学平衡的影响 实验原理 Fe3＋ ＋ 3SCN－ 　 Fe(SCN)3 探究新知 TAN JIU XIN ZHI 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 例2、已知在氨水中存在下列平衡： NH3 + H2O NH3· H2O NH4+ + OH- 　　(1) 向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 移动，OH-浓度 ，NH4+浓度 。 　　(2) 向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，此时溶液中浓度减小的粒子有 。 　　(3) 向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 移动，此时发生的现象是 。 正反应方向 减小 增大 正反应方向 OH-、NH3·H2O、NH3 逆反应方向 有气体放出 探究新知 TAN JIU XIN ZHI 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 实验 体系压强增大 体系压强减小 现象     结论     气体颜色先变深，后变浅 最终比原来深 气体颜色先变浅，后变深 最终比原来浅 其他条件不变， 增大压强，平衡正向移动 其他条件不变， 减小压强，平衡逆向移动 为什么气体的颜色先变深后变浅？ 2NO2(g) N2O4(g) 活动 · 探究 探究压强对化学平衡的影响 Δυg ＞0 探究新知 TAN JIU XIN ZHI 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 实验 缩小体积 增大压强 增大体积 减小压强 Q＝ ＝K c(N2O4) c2(NO2) c(NO2) 、c(N2O4)瞬间变大， Q 减小 ，Q＜K，平衡正向移动 c(NO2) 、c(N2O4)瞬间变小， Q 增大 ，Q＞K，平衡逆向移动 2NO2(g) N2O4(g) 活动 · 探究 探究压强对化学平衡的影响 Δυg ＞0 探究新知 TAN JIU XIN ZHI 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 1、有气体参加的反应可能出现：Δυg ＞0；Δυg ＜0；Δυg ＝0。请大家分析：体系压强增大会使化学平衡状态发生怎样的变化？ 实验 缩小体积 增大压强 增大体积 减小压强 H2(g)+I2(g) 2HI(g) 2NH3(g) N2(g)+3H2(g) Q ＝ K平衡不移动 Q ＝ K平衡不移动 Q＞K平衡逆向移动 Q＜K平衡正向移动 2、对于只有固体或液体参加的反应，体系压强改变会使化学平衡状态发生变化吗？ 活动 · 探究 探究新知 TAN JIU XIN ZHI 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 影响化学 平衡的因素 改变条件 移动方向 浓度 增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度 压强 增大压强 减小压强 温度 升高温度 降低温度 正向 逆向 逆向 正向 气体体积减小的方向 气体体积增大的方向 吸热方向 放热方向 上述平衡移动的结果有没有共同的规律？ 思考 · 总结 探究新知 TAN JIU XIN ZHI 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 勒夏特列原理 1、定义：如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，该结论就是勒夏特列原理。 2、平衡移动的结果：“减弱”而不是“消除”外界条件的影响。 举个例子 原平衡（100℃） 升温到200℃ 减弱（降温） 吸热反应方向移动 减弱但不抵消 新平衡（温度介于100-200℃之间） 综上所述：改变浓度、压强、温度等因素可以提高反应产率或者抑制反应进行的程度。 探究新知 TAN JIU XIN ZHI 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 (1)温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态(　　) (2)升高温度，反应速率加快，化学平衡正向移动(　　) (3)升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低(　　) (4)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大( 　) (5)升高温度，化学平衡常数增大(　　) (6)平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常数改变，平衡一定发生移动(　　) (7)改变压强，化学平衡一定发生移动（ ） √ × × √ × √ 练习1、判断正误 × 课堂演练 KE HOU YAN LIAN 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 练习2、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A、氯水中有下列平衡：Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO, 当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B、采用高压有利于合成氨反应：N2＋3H2 ⇌ 2NH3 C、反应CO＋NO2 ⇌ CO2＋NO(△H<0) 升高温度平衡向逆反应方向移动 D、使用催化剂有利于合成氨反应：N2＋3H2 ⇌ 2NH3 D 课堂演练 KE HOU YAN LIAN 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 练习3、在一密闭容器中，发生可逆反应：3A(g) ⇌ 3B＋C ΔH>0 ，平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断中正确的是( ) A、B和C可能都是固体 B、B和C一定都是气体 C、若C为固体，则B一定是气体 D、B和C不可能都是气体 C 课堂演练 KE HOU YAN LIAN 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 练习4、将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应： H2(g)＋Br2(g) ⇌ 2HBr(g)　ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ） A、a>b B、a＝b C、a<b D、无法确定 A 课堂演练 KE HOU YAN LIAN 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 学习完毕 感谢聆听 THANKS FOR YOUR WATCHING 学科网苏老师化学工作室 $$