第2章 第2节 第2课时 反应条件对化学平衡的影响（课件PPT）-【金榜题名】2025-2026学年高二化学选择性必修1高中同步学案（鲁科版）

第二章　化学反应的方向、限度与速率 第二节　化学反应的限度 第2课时　反应条件对化学平衡的影响 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 目录 contents Part 01 夯基固本 新知探究 Part 02 检测效果 素养提升 Part 03 课时作业 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 夯基固体 新知探究 返回导航 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 变浅 (吸热) 加深 (放热) 吸热 放热 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 加深 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 正向 加深 加深 正向 逆向 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 ＝ < 逆向 正向 < > 正向 逆向 > 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 不移动 气体体积减小 气体体积增大 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 不移动 不移动 减弱 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 检测效果 素养提升 返回导航 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 课时作业（十） 点击进入 word 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 谢谢观看 第二章　化学反应的方向、限度与速率 返回导航 1 学习目标 核心素养 1.通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。2.能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。 1.变化观念与平衡思想：能从速率的角度认识速率的变化会引起平衡的移动。2.证据推理与模型认知：能运用勒·夏特列原理解释化学问题，并清楚勒·夏特列原理的适用范围。3.科学探究与创新意识：能从实验的角度设计外界因素对化学平衡影响的实验方案。 知识点一　温度、浓度对化学平衡的影响 [探究实验] [实验1]　探究温度对化学平衡的影响 实验原理 2NO2(g)⥫⥬N2O4(g) (红棕色) (无色) ΔH＝－56.9 kJ·mol-1 实验操作 实验现象 热水中混合气体颜色 ；冰水中混合气体颜色 ；升高温度，红棕色加深，说明NO2浓度增大，化学平衡向逆反应 方向移动；降低温度，红棕色变浅，说明NO2浓度减小，化学平衡向正反应 方向移动 实验结论 在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向 的方向移动；降低温度，平衡向 的方向移动 [实验2]　探究浓度对化学平衡的影响 实验操作 将0.01 mol·L-1FeCl3溶液与0.01 mol·L-1KSCN溶液等体积混合，平衡后观察溶液的颜色，将上述溶液分别置于两支试管中，向一支试管中加入少量1 mol·L-1KSCN溶液，向另一支试管中加入少量1 mol·L-1FeCl3溶液 实验现象 两支试管分别加入KSCN溶液、FeCl3溶液后，颜色都 [实验2]　探究浓度对化学平衡的影响 实验现象 两支试管分别加入KSCN溶液、FeCl3溶液后，颜色都 实验解释 FeCl3与KSCN溶液混合后溶液呈红色，是因为其中存在平衡： Fe3+＋nSCN－⥫⥬[Fe SCN)n]3-n(n＝1～6)。(分别增大c(Fe3+) 、c(SCN－)，颜色都 ，说明平衡都 移动 实验结论 在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡 移动 [思考探究] 1．研究表明，温度对化学平衡的影响是通过改变化学平衡常数实现的。温度对平衡常数K有什么影响？ 提示：升高温度，若K变大，正反应吸热，若K变小，正反应放热；降低温度，若K变大，正反应放热，若K变小，正反应吸热。 2．温度与K、热效应、平衡移动有何关系？ 3．密闭容器中进行合成氨的反应，当一定温度下，反应达平衡后，增大N2的浓度，平衡怎样移动？N2、H2的转化率如何变化？ 提示：温度变化导致K变化，平衡发生移动，移动方向是吸热方向或放热方向。 提示：平衡向正反应方向移动；H2的转化率增大，N2的转化率降低。 4．对于可逆反应：C(s)＋H2O(g)⥫⥬CO(g)＋H2(g)，增加固体C的用量，化学平衡是否发生移动？ 5．浓度改变，K是否发生变化？浓度变化怎样使化学平衡发生移动？ 提示：增加固体或纯液体的量，由于其浓度不变，所以化学平衡不发生移动。 提示：浓度改变，K值不变，浓度的变化导致Q变化，引起Q≠K，使平衡发生移动。 1．温度的影响 (1)影响结论 反应 类型 温度 变化 K的变化 Q与K 的关系 平衡移 动方向 放热 反应 升温 减小 Q＞K 逆向移动 降温 增大 Q＜K 正向移动 吸热 反应 升温 增大 Q＜K 正向移动 降温 减小 Q＞K 逆向移动 (2)结论分析 在其他条件不变的情况下，升高温度，放热反应的平衡常数K减小，平衡向吸热方向移动；降低温度，放热反应的平衡常数K增大，平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。 eq \a\vs4\al([名师点拨]) (1)任何化学反应都伴随着能量变化(放热或吸热)，因此温度影响所有的可逆反应的平衡状态。 (2)若某化学反应的正反应为放热反应(即ΔH＜0)，则其逆反应必定为吸热反应(即ΔH＞0)；正逆反应放出或吸收的热量值相等。　　 2．浓度的影响 (1)影响结论 ①一般结论 浓度变化 Q的变化 Q与K 的关系 平衡移 动方向 反应物浓度增大 减小 Q＜K 正向 移动 反应产物浓度减小 反应物浓度减小 增大 Q>K 逆向 移动 反应产物浓度增大 ②对于平衡体系中的固体或纯液体，其浓度可视为常数，增大或减小固体或纯液体的物质的量并不影响平衡，化学平衡不移动。 (2)结论分析 温度一定时，反应aA＋bB⥫⥬cC＋dD的平衡常数是一个定值。在同一温度下，对一个已达平衡状态的化学反应，增大反应物浓度或减少反应产物浓度，浓度商减小，Q＜K，平衡正向移动。反之，减小反应物浓度或增大反应产物浓度时，浓度商增大，Q＞K，平衡逆向移动。 eq \a\vs4\al([名师点拨]) (1)浓度的改变导致浓度商的改变，但K不变，使Q≠K，从而导致平衡移动。但浓度的改变并不都使化学平衡发生移动。 (2)固体物质和纯液体物质其量改变时，不影响平衡。 (3)增大一种反应物的浓度，达到新的平衡时，该反应物的转化率降低，而其他反应物的转化率增大。在工业生产中，适当增加廉价反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，提高高价原料的转化率，以降低生产成本。　　 [典例1]　在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在着平衡：2NO2⥫⥬N2O4(正反应放热)。把烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是(　　) ①颜色　②平均相对分子质量　③质量 ④压强　⑤密度 A．①和③　　　　　 B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤ [解析]　升高温度，化学平衡向着吸热方向移动，对于化学平衡2NO2⥫⥬N2O4，平衡向逆反应方向移动。①二氧化氮的浓度增大，颜色加深；②混合气体总的物质的量增大，其质量不变，根据M＝m/n可知，混合气体的平均相对分子质量减小；③反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变；④升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大，容器内压强增大；⑤反应混合物都是气体，混合气体总的质量不变，容器的容积不变，混合气体的密度不变。 [答案]　D 1．关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr(aq)＋H2O(l) ⥫⥬Ur－(aq)＋H3O＋(aq)　 ②Ur－(aq)＋Na＋(aq) ⥫⥬NaUr(s)　ΔH。下列叙述错误的是(　　 ) A．降低温度，反应②平衡正向移动 B．反应②正方向是吸热反应 C．降低关节滑液中HUr及Na＋含量是治疗方法之一 D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动 解析：选B　由题意知，寒冷季节即降温使②平衡正向移动形成NaUr(s)，所以②正向为放热反应，要减少NaUr(s)，应使②平衡逆向移动。 知识点二　压强对化学平衡的影响 1．压强对化学平衡移动的解释 化学方程式中气态物质系数变化 压强变化 Q值变化 Q与K的关系 平衡移动方向 增大 增大 增大 Q K 移动 减小 减小 Q K 移动 减小 增大 增大 Q K 移动 减小 减小 Q K 移动 不变 增大 不变 Q K 不移动 减小 2.压强对化学平衡移动影响的规律 (1)若反应前后气体的系数不变(Δvg＝0) 改变压强，化学平衡 。 (2)若反应前后气体的系数改变(Δvg≠0) ①增大压强，平衡向 的方向移动； ②减小压强，平衡向 的方向移动。 (3)压强改变只影响有气体参加或生成的可逆反应，对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响不予考虑。 [思考探究] 1．已知：N2O4(g) ⥫⥬2NO2(g)(红棕色)　Δvg>0，在一定温度条件下，三支针筒中均抽入10 mL NO2气体，将针筒前端封闭。 (1)在恒温条件下，将第二支针筒活塞迅速推至5 mL处(体积减小为原来的 eq \f(1,2)，压强增大一倍)，与第一支针筒比较。 ①可观察到，气体颜色先变________后变________，最终比原来________。 ②用Q与K的关系解释，产生该现象的原因_______________________ (2)在恒温条件下，将第三支针筒活塞迅速拉至20 mL处(体积扩大一倍，压强减小为原来的 eq \f(1,2))，与第一支针筒比较。 ①可观察到，气体颜色先________，后________，最终比原来________。 ②用Q与K的关系解释，产生该现象的原因 ______________________ 答案：(1)①深　浅　深　②温度不变，K值不变，气体体积减小到原来的 eq \f(1,2)，则c(NO2)＝2c平(NO2)，c(N2O4)＝2c平(N2O4)，Q＝ eq \f(c2(NO2),c(N2O4))＝2,平) eq \f(4c(NO2),2c平(N2O4)) ＝2K，平衡逆向移动，重新达到平衡时，c平(N2O4)、c平(NO2)都比原平衡大，因而最终气体颜色比原来深。 (2)①变浅　变深　浅　②温度不变，K值不变，气体体积增大到原来的2倍，则c(NO2)＝ eq \f(1,2)c平(NO2)，c(N2O4)＝ eq \f(1,2)c平(N2O4)，Q＝ eq \f(c2(NO2),c(N2O4))＝2,平) eq \f(\f(1,4)c(NO2),\f(1,2)c平(N2O4)) ＝ eq \f(1,2)K，平衡正向移动，重新达到平衡时，c平(N2O4)、c平(NO2)均比原来小，因而颜色比原来浅。 2．在密闭容器中，反应：xA(g)＋yB(g) ⥫⥬zC(g)，在一定条件下达到平衡状态，保持温度不变，改变下列条件，分析解答下列问题： (1)若x＋y>z，缩小体积，增大压强，则平衡向________方向移动。 (2)若保持体积不变，通入He气，则平衡________移动。 (3)若保持压强不变，通入He气，平衡向正反应方向移动，则x、y、z的关系为________。 (4)若x＋y＝z，恒容条件下充入He气，则平衡________移动。 提示：(1)正反应　(2)不　(3)x＋y＜z　(4)不 “惰性气体”(泛指与反应无关的气体) 对化学平衡的影响 (1)恒温、恒容条件 原平衡体系 eq \o(――――――――→,\s\up15(充入“惰性气体”))体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。 (2)恒温、恒压条件 原平衡体系 eq \o(―――――――――→,\s\up15(充入“惰性气体”))容器容积增大―→体系中各组分的浓度同比例减小 [典例2]　 一定温度下，反应C(s)＋H2O(g) ⥫⥬CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是(　　) ①增加C的物质的量 ②保持容器容积不变，充入He使体系压强增大 ③将容器的容积缩小一半 ④保持压强不变，充入He使容器容积变大 A．①②　　　　　　B．②③ C．①④ D．③④ [解析]　①C是固体，其浓度为常数，改变它的量，平衡不移动；②该反应为反应前后气体体积不相等的反应，保持容器容积不变，充入He，由于c(H2O)、c(CO)、c(H2)都不变，所以平衡不移动；③缩小容器容积，压强增大，平衡左移；④保持压强不变，充入He，容器容积扩大，平衡右移。 [答案]　A 2．在密闭容器中，一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)⥫⥬zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol·L-1，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度减小为0.3 mol·L-1，下列有关说法正确的是(　　) A．x＋y<z B．平衡向正反应方向移动 C．B的浓度增大 D．C的体积分数减小 解析：选D　恒温条件下扩大容器容积，则体系的压强减小，平衡向气体总体积增大的方向移动。原平衡时A的浓度为0.5 mol·L-1，当容器容积扩大为原来的两倍，假设平衡不移动，则A的浓度将变为0.25 mol·L-1，而实际达到新平衡时A的浓度为0.3 mol·L-1，说明平衡向生成A的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，所以生成A的方向为气体总体积增大的方向，即x＋y>z，A错误；平衡向逆反应方向移动，B错误；虽然平衡向逆反应方向移动，但根据勒·夏特列原理可知，达到新平衡时，B的浓度依然比原平衡时小，C错误；平衡向逆反应方向移动，消耗C，则C的体积分数减小，D正确。 知识点三　催化剂与化学平衡　勒·夏特列原理 1．催化剂与化学平衡 (1)加入催化剂只能改变化学反应速率，化学平衡 。 (2)催化剂既不影响K值大小，也不能使Q变化，始终保持Q＝K，故平衡 。 2．勒·夏特列原理(又称为平衡移动原理) (1)内容：如果改变平衡体系的一个条件(如温度、浓度、压强等)，平衡将向 这个改变的方向移动。 (2)平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不是“消除”外界条件的影响，更不是“扭转”外界条件的影响。 (3)适用条件：只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向。 [思考探究] 　向一密闭容器中通入1 mol N2、3 mol H2发生反应N2(g)＋3H2(g) ⥫⥬2NH3(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。 (1)在其他条件不变时，增大N2的浓度，平衡移动的方向是______；达到新平衡时，氮气的浓度与改变时相比较，其变化是______。 (2)在其他条件不变时，升高反应体系的温度，平衡移动的方向是________；若体系与环境没有热交换，达新平衡时体系的温度与改变时相比较，其变化是________。 (3)在其他条件不变时，增大压强，平衡移动的方向是________；达新平衡时的压强与改变时相比较，其变化是________。 (4)在其他条件不变时，向容器中通入少量HCl气体，平衡移动的方向是__________；达新平衡时c(NH3)与比原平衡时相比，变________。 答案：(1)向右移动　减小　(2)向左移动　降低　(3)向右移动　减小　(4)向右移动 小 1．对原理的理解 eq \a\vs4\al([名师点拨])不涉及平衡移动的问题都不能用勒夏特列原理解释，常见的有： (1)使用催化剂不能使化学平衡发生移动； (2)反应前后气体体积不变的可逆反应，改变压强不能使化学平衡发生移动； (3)发生的化学反应本身不是可逆反应； (4)外界条件的改变对平衡移动的影响与生产要求不完全一致的反应。　　 2．原理的应用技巧 (1)浓度：若增大某物质的浓度，其他条件不变，则平衡向减小该物质浓度的方向移动。 (2)压强：若增大平衡体系的压强，其他条件不变，则平衡向减小压强的方向(气态物质系数减小的方向)移动。对于反应前后气态物质系数相等的反应，改变压强，平衡不移动。 (3)温度：若升高平衡体系的温度，其他条件不变，则平衡向消耗热量(吸热)的方向移动，移动的结果是新平衡的温度比原平衡的温度高。 [典例3]　下列说法不正确的是(　　) A．反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动 B．外界条件的改变引起浓度商或化学平衡常数改变，则平衡一定发生移动 C．平衡移动，反应物的浓度一定减小 D．外界条件发生变化，化学平衡不一定移动 [解析]　 外界条件的改变使正、逆反应速率不相等或Q≠K时才能使化学平衡发生移动，化学平衡移动时反应物的浓度有可能增大。 [答案]　C 3．下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是(　　) A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡溢出 C．已知2HI(g) ⥫⥬H2(g)＋I2(g)，对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I2、H2混合气体进行压缩，混合气体颜色变深 D．工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率 解析：选C　新制的氯水中存在化学平衡：Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO，在光照条件下次氯酸见光分解，平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒·夏特列原理解释，故A不符合题意；可乐中存在平衡CO2＋H2O⥫⥬H2CO3，打开可乐瓶盖后CO2的溶解度减小，有CO2逸出，平衡逆向移动，能用勒·夏特列原理解释，故B不符合题意；已知2HI(g) ⥫⥬H2(g)＋I2(g)，对容积可变的密闭容器 中已达平衡的HI、I2、H2混合气体进行压缩，反应前后气体体积不变，混合气体颜色变深是因为体积缩小，浓度增大，和平衡移动无关，故C符合题意；工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，反应是气体体积减小的放热反应，增大压强平衡正向移动，通过加压将氨气液化以增大转化率，能用勒·夏特列原理解释，故D不符合题意。 [课堂检测] 1．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？) ⥫⥬B(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是(　　) A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．若正反应是放热反应，则A为气态 C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应 D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向左移动 解析：选C　无论该反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，选项A错误；若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A一定为非气态才符合，选项B错误；因为容器的体积固定，如果A是气体，升高温度时，无论平衡向哪方向移动，气体的密度始终不变，则A一定是非气体，且升高温度，平衡向正反应方向移动时气体的密度才增大，所以正反应是吸热反应，选项C正确；若向容器中充入惰性气体，虽然容器的压强增大，但不改变参加反应气体的浓度，所以平衡不移动，选项D错误。 2．对可逆反应2A(s)＋3B(g) ⥫⥬C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　) ①增加A的量，平衡向逆反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A．①②　　　　　　　B．④ C．③ D．④⑤ 解析：选C　①A是固体，其量的变化对平衡无影响；②升温，v(正)、v(逆)均应增大；但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；③压强增大，平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；④增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)；⑤催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。 3．下列措施或事实不能用勒·夏特列原理解释的是(　　) A．将NO2球浸泡在热水中颜色加深 B．工业合成氯化氢时使用过量氢气 C.用饱和食盐水除去氯气中的少量HCl气体 D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 解析：选B　使用勒·夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒·夏特列原理不适用，故选B。 4．反应NH4HS(s)⥫⥬NH3(g)＋H2S(g)在某一温度下达到平衡状态，下列各种情况中，不会使化学平衡发生移动的是(　　) ①减少部分NH4HS固体 ②容器容积不变，充入少量氨气 ③容积、温度一定，充入氦气 ④温度、压强、容积一定，充入SO2气体 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 解析：选C　①由于改变固体的量不能使化学平衡发生移动；②充入少量氨气，即增大NH3的浓度，平衡向逆反应方向移动；③容积、温度一定，充入氦气，体系的总压强增大，但NH3和H2S的浓度并未改变，所以平衡不移动；④温度、压强、容积一定，充入SO2气体，由于发生反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，H2S的浓度减小，所以平衡将向生成H2S的方向移动，即向正反应方向移动。 5．已知在K2Cr2O7溶液中存在着如下平衡： Cr2O eq \o\al(2-,7)＋H2O⥫⥬2CrO eq \o\al(2-,4)＋2H＋ 　　　(橙色)　　　　　(黄色) 加入下列物质能使溶液显橙色的是(　　) A．氨水 B．稀硫酸 C．碳酸氢钠溶液 D．水 解析：选B　加入氨水，与溶液中的H＋反应，c(H＋)减小，平衡向正反应方向移动，c(Cr2O eq \o\al(2-,7))减小，c(CrO eq \o\al(2-,4))增大，溶液显黄色，A错误；加入稀硫酸，溶液中c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动，c(CrO eq \o\al(2-,4))减小，c(Cr2O eq \o\al(2-,7))增大，溶液显橙色，B正确；加入碳酸氢钠会消耗H＋，c(H＋)减小，平衡向正反应方向移动，c(Cr2O eq \o\al(2-,7))减小，c(CrO eq \o\al(2-,4))增大，溶液显黄色，C错误；加水稀释，平衡正向移动，溶液显黄色，D错误。 6．在密闭容器中进行如下反应CO2(g)＋C(s) ⥫⥬2CO(g)　ΔH>0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化： (1)增加C的量，平衡______，c(CO)______。 (2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡________，c(CO2)________。 (3)通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡________，c(CO2) ________。 (4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡________，c(CO)________。 解析：(1)C为固体，增加C，其浓度并不变，平衡不发生移动；(2)减小容器体积，相当于增大压强，向气态物质系数减小的方向移动；(3)通入的N2不参加反应，并且密闭容器体积和温度不变时，各物质的浓度并不变，平衡不发生移动；(4)其他条件相同，升高温度，平衡向吸热方向移动。 答案：(1)不移动　不变　(2)逆向移动 增大　(3)不移动　不变　(4)正向移动　增大 $$