【情境探究】第二章第5课时 物质的量-2024-2025学年高一化学同步卓越讲义（人教版2019必修第一册）

第二章 第5课时 物质的量 01了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观相结合的视角分析解决问题。 02能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。 考点突破 1 情境· 探究 【情境】在日常生活和工作中我们经常用到一些小物品，比如曲别针。在商店里曲别针不是按个出售的，而是按盒出售的，一盒一般100个，这样便可以快速数出多盒曲别针的数量了。构成物质的原子、分子和离子非常微小，用数宏观物体的方式数微观粒子极其困难，也没有意义。因此科学家引入了“物质的量”这一基本物理量，来描述微观粒子集合体数目的多少。 1．物质的量：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为 mol。 2．根据表中提供的数据，用计算器进行计算，并将结果填入下表： 粒子种类 物质质量 物质的量 1个粒子实际质量 1 mol所含粒子数目 12C 12 g 1 mol 1.993 3×10－23 g 6.020×1023 Fe 56 g 1 mol 9.301×10－23 g 6.021×1023 O2 32 g 1 mol 5.315×10－23 g 6.021×1023 (1)通过上表计算结果，你能得出的结论是1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。 (2)1 mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023_mol－1表示。 【释义】“摩尔”起源于希腊文mole，原意为“堆量”，类似于计量宏观物体的“一打”“一箱”“一盒”等，1 mol物质含有NA个微粒，如把“NA个微粒”看成一堆，则物质的量是计量“堆量”的物理量，其单位是摩尔。 【问题探究】 1．能否说阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol－1? 【解析】不能；因为阿伏加德罗常数是一个准确的数值，近似用6.02×1023 mol－1表示。 2．“1 mol小米”“1 mol氯”的说法正确吗？ 【解析】不正确；物质的量只适用于微观粒子，不适用于宏观物质；“1 mol氯”指代的微粒不明确。 3．1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2所表示的含义是否相同？ 【解析】不相同；虽然都是1 mol微粒，但微粒种类不同，它们分别表示1 mol氢原子，1 mol 氢离子和1 mol氢分子。 归纳·总结 1．物质的量的概念 2．物质的量的单位——摩尔 3．阿伏加德罗常数 (1)1 mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023 mol－1表示。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系为n＝。 【易错点】 (1)“物质的量”是一个专有名词。不能拆解，更不能理解成物质的质量。 (2)表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类，如1 mol氧的说法错误，应是1 mol氧原子或1 mol O2。 课堂·练习 1．下列关于物质的量的说法正确的是 A．物质的量可以理解为物质的数量 B．1 mol任何物质都约含有个原子 C．物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 【答案】C 【解析】A．物质的量表示一定数目的粒子集合体，不能理解为物质的数量，也不能理解为物质的质量，A错误； B．物质的构成微粒可能是原子，也可能是离子或分子， 1 mol任何物质都约含有个组成该物质的基本微粒，但不一定都是原子，B错误； C．物质的量表示一定数目的粒子集合体，微观粒子可以是分子、原子、离子，也可能是质子、中子等，故描述的对象是分子、原子等微观粒子，C正确； D．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，D错误； 故合理选项是C。 2．10月23日的被誉为“摩尔日”，这个时间的美式写法为，与相似.通常用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．在标准状况下，和所含原子个数比为 B．溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 C．和组成的混合气体中含有N数目一定为 D．在标准状况下的体积约为 【答案】A 【解析】A．相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，O2和NH3的物质的量之比为25:10=5∶2，原子个数比为5∶4，A正确； B．溶解在水中得到溶液体积不是1L，则所得溶液中溶质的物质的量浓度不为，B错误； C．和的最简式均为，和组成的混合气体中含有0.1mol，则N数目为0.1，C错误；   D．在标准状况下是非气态，因此不能计算其体积，D错误； 故选A。 3．下列各物质中，含氧原子个数最多的是 A．1mol KClO3 B．5mol H3PO4 C．32gO2 D．3.01×1023个CO2 【答案】B 【解析】A．1mol KClO3中含氧原子的个数为3×6.02×1023； B．5mol H3PO4中含氧原子的个数为20×6.02×1023； C．32gO2的物质的量为1mol，含氧原子的个数为2×6.02×1023； D．3.01×1023个CO2中含氧原子的个数为6.02×1023； 比较以上数据，20×6.02×102最大，故选B。 考点突破 2 情境· 探究 【情境】一种微观粒子的摩尔质量就是1 mol该微观粒子的质量。这种说法对吗？为什么？ 【解析】不对。摩尔质量的单位是g·mol－1，物质的质量单位是g，二者的意义不同。 【问题探究】 (1)已知1个氧原子的质量为2.657×10－26 kg，请计算O2的摩尔质量为多少？与O2的相对分子质量的关系是什么？ 【解析】 M(O2)＝2.657×10－23 g×6.02×1023 mol－1×2＝15.995 g·mol－1×2＝31.99 g·mol－1，氧气摩尔质量以g·mol－1为单位，数值上与氧气相对分子质量相等。 (2)10.6 g Na2CO3的物质的量为________，其中Na＋的物质的量为________，氧原子个数为________。 【解析】0.1 mol 0.2 mol 1.8×1023 归纳·总结 1．计算与分析 根据表中提供的数据，用计算器进行计算，并将结果填入下表： 粒子符号 物质的相对分子(或原子)质量 每个粒子的质量/(g·个－1) 1 mol物质含有的粒子数/个 1 mol物质的质量/g C 12 1.993×10－23 6.02×1023 12 Fe 56 9.302×10－23 6.02×1023 56 H2SO4 98 1.628×10－22 6.02×1023 98 H2O 18 2.990×10－23 6.02×1023 18 Na＋ 23 3.821×10－23 6.02×1023 23 OH－ 17 2.824×10－23 6.02×1023 17 分析以上数据可以得出以下规律： ①1 mol任何原子的质量(以g为单位)在数值上等于这种原子的相对原子质量。 ②1 mol任何分子的质量(以g为单位)在数值上等于这种分子的相对分子质量。 ③1 mol任何离子的质量(以g为单位)在数值上等于这种离子的相对式量。 结论：1 mol任何微粒的质量以g为单位时，数值上都等于该微粒的相对分子(或原子)质量。 2．摩尔质量 【易错点】 (1)物质的摩尔质量是物质的固有属性，不随状态及物质的量的多少而变化，取决于物质的组成和化学式的表示形式。 (2)摩尔质量的单位有g/mol或kg/mol等，只有以g/mol为单位时，其在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 课堂·练习 1．下列说法正确的是 A．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 B．O2的摩尔质量是32 g·mol−1，所以2 mol O2的摩尔质量是64g·mol−1 C．HCl气体的摩尔质量等于HCl分子的相对分子质量 D．1 mol氢气和氧气的混合气体中含有的分子数约为6.02×1023 【答案】D 【解析】A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误； B．摩尔质量不随物质的量的改变而改变，故B错误； C．当摩尔质量以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，故C错误； D．1mol任何气体所含的分子数都约为6.02×1023，该气体可以是纯净物也可以是混合气体，故D正确； 故选：D。 2．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是1g ⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量 ⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 A．①②③ B．②③④ C．②④⑥ D．全部 【答案】D 【解析】①摩尔是物质的量的单位，故①错误； ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个构成该物质的微粒，故②错误； ③阿伏加德罗常数是6.02×1023mol-1，故③错误； ④氢原子的摩尔质量是1g/mol，故④错误； ⑤HCl的摩尔质量在数值上等于1molHCl分子的质量，故⑤错误； ⑥1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，故⑥错误； 全部错误，故选D。 3．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述不正确的是 A．1mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子 B．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 C．12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值 D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 【答案】A 【解析】A．1mol任何物质的个数都是阿伏加德罗常数，但该物质不一定是单原子分子，不一定含有有阿伏加德罗常数个原子，故A错误； B．摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，故B正确； C．12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值，故C正确； D．摩尔既能用来计量纯净物所含微观粒子，也能计量混合物所含微观粒子，故D正确； 故选A。 考点突破 3 情境· 探究 【情境】一瓶某牌饮用水规格为560毫升，已知水的密度为1 g·cm－3。 【问题探究】 则该瓶饮用水的质量为多少？该瓶饮用水中水的物质的量为多少？含有多少个H2O分子？含有多少个氢原子？请写出解题过程。 【解析】 m(H2O)＝560 mL×1 g·cm－3＝560 g n(H2O)＝≈31.1 mol N(H2O)＝31.1 mol×6.02×1023 mol－1＝1.872×1025 N(H)＝1.872×1025×2＝3.744×1025 归纳·总结 物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算 　 N　　n　　m (粒子数)　(物质的量) 　(质量) (1)n＝ ①n、N、NA三个量中，已知任意两项可求第三项。 ②求N时，概念性问题用NA，数字性问题用6.02×1023 mol－1。 ③N与n成正比，判断粒子数多少时只判断其n的大小即可。 (2)n＝ ①m、n、M三个量中，已知任意两项可求第三项。 ②由M可求相对分子(原子)质量。 (3)＝ ①N、NA、m、M四个量中，已知任意三项可求第四项。 ②该等式中一般NA、M为已知，则N与m可互求。 课堂·练习 1．下列叙述中正确的是 A．1mol CO的质量是28g B．硝酸的摩尔质量是63g C．1g氢气所含分子数目为NA D．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量 【答案】A 【解析】A．1mol CO的质量为，A项正确； B．硝酸的摩尔质量为63g/mol，B项错误； C．1g氢气的物质的量为，所含分子数目为0.5NA，C项错误； D．摩尔质量单位为g/mol，相对原子质量无单位，铁的摩尔质量与铁原子的相对原子质量在数值上相等，D项错误； 答案选A。 2．NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1moL过氧化钠中阴离子数目为2NA B．32gO3和O2的混合物中含有氧原子的数目为2NA C．2mol氦气中所含原子数目为2NA D．0.5molOH-中所含有电子数目为5NA 【答案】A 【解析】A．过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子，1mol过氧化钠含有NA个阴离子，A错误； B．O2和O3都是由O原子构成的，O原子相对原子质量是16，则32 g O2和O3的混合物中含有的氧原子物质的量是n(O)=，因此混合气体中含有O原子的数目是2NA，B正确； C．He为单原子气体，2mol氦气中所含原子数目为2NA，C正确； D．一个OH-中含有电子数目10，0.5molOH-中所含有电子数目为5NA，D正确； 答案选A。 3．下列关于阿伏伽德罗常数(NA)的说法错误的是 A．所含的分子数目为2NA B．含有的原子数目约为个 C．1molNaCl含有的离子数目为2NA D．NA个氦气分子的物质的量是0.5mol 【答案】D 【解析】A、依据计算，64克O2所含的分子数目=，故A正确； B、1个H2O分子中含有3个原子，0.5NA个H2O分子含有的原子数目为1.5NA≈1.5×6.02×1023=9.03×1023，故B正确； C、NaCl是由钠离子和氯离子构成，1molNaCl含有2mol离子，数目为2NA，故C正确； D、由，NA个氦气分子的物质的量是1mol，故D错误； 故选D。 巩固·提升 1．下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D．国际上规定0.012kg碳中所含有的碳原子数目约为6.02×1023 【答案】C 【解析】A．物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，它的单位是摩尔，A不正确； B．物质的量作为一种物理量，把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，B不正确； C．物质的量是国际单位制中的基本物理量，摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，C正确； D．碳元素有碳-12、碳-13、碳-14三种核素，碳-12是相对原子质量的标准，国际上规定0.012kg碳-12中所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，它的近似值为6.02×1023，D不正确； 故选C。 2．下列说法正确的个数是 ①硫酸的摩尔质量是98 ②摩尔是一个基本的物理量 ③阿加德罗常数数值可以近似表示为 ④等质量的和O3含有的氧原子个数相同 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【解析】①H2SO4的摩尔质量为98g/mol，故①错误； ②物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，单位为mol，故②错误； ③阿伏加德罗常数数值可以近似表示为6.02×1023，故③正确； ④等质量的O2和O3所含O原子的质量相同，则含有O原子个数比为1：1；故④正确。 答案选B。 3．下列说法正确的是 A．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，如的摩尔质量为 B．与 所含原子数相等 C．摩尔是一个基本物理量，粒子的数目约为 D．水中含有氢和氧 【答案】B 【解析】A．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，其单位为g/mol，A错误； B．与所含原子的物质的量均为6mol，因此二者所含原子数相等，B正确； C．物质的量是一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，C错误； D．指代不明，正确的说法：水中含有氢原子和氧原子，D错误； 故选B。 4．下列关于阿伏加德罗常数叙述正确的是 A．与的混合气体含原子数一定是 B．与混合气体含有个氢原子，则碳元素的质量一定为12g C．80g硝酸铵中含有个氮原子 D．就是阿伏加德罗常数的值 【答案】A 【解析】A．23gNO2与N2O4的混合气含原子数一定为：×3×NAmol-1=1.5NA，故A正确； B．C2H4与C3H6具有相同最简式CH2，C2H4与C3H6混合气含NA个氢原子，则含原子团CH2个数为0.5NA个，物质的量为0.5mol,含碳的质量为0.5mol×12g/mol=6g,故B错误； C．80g硝酸铵物质的量为，含有2个氮原子，故C错误； D．阿伏加德罗常数的值近似为，故D错误； 故选A。 5．关于物质的量计算，试回答：(设NA为阿伏伽德罗常数) (1)6.02×1022个OH-中含有 mol质子， mol电子。 (2)1.204×1024个H2S分子中所含硫元素的质量为 。 (3)常温常压下，160g的SO3气体含有的原子数为 。 (4)含有3.01×1023个O原子的H2O与 molNH3的质量相同。 (5)SO2和O2在一定条件可下发生反应：2SO2＋O22SO3，现有amolSO2和bmolO2充分反应后，硫原子与氧原子的个数比为 。 (6)在25℃、101kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的分子数之比为15∶8，则A的摩尔质量为 。 (7)1.6g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量为 。 【答案】(1) 0.9 1 (2)64g (3)8NA (4) (5) (6)30g/mol (7)32 【解析】（1）1个OH－中有9个质子，6.02×1022个OH-中含有=0.9mol质子；1个OH－中有10个电子， 6.02×1022个OH－中含有=10mol电子；故答案为：0.9；1。 （2）1mol硫元素质量为32g，1.204×1024个H2S分子中所含硫元素的质量为；故答案为：64g。 （3）SO3气体的相对分子质量为80g/mol，常温常压下，160g的SO3气体含有的原子数为；故答案为：8NA。 （4）含有3.01×1023个O原子的H2O共有 ，则H2O的质量有 ，相同质量的NH3的物质的量为；故答案为：。 （5）根据原子个数守恒，amolSO2和bmolO2充分反应后，硫原子与氧原子的个数比为；故答案为：。 （6）且设两者质量为mg，可得关系式，解得MA=30g/mol；故答案为：30g/mol。 （7）1.6g某物质含有3.01×1022个分子，根据公式得到摩尔质量：，相对分子质量为32；故答案为：32。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 第5课时 物质的量 01了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观相结合的视角分析解决问题。 02能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。 考点突破 1 情境· 探究 【情境】在日常生活和工作中我们经常用到一些小物品，比如曲别针。在商店里曲别针不是按个出售的，而是按盒出售的，一盒一般100个，这样便可以快速数出多盒曲别针的数量了。构成物质的原子、分子和离子非常微小，用数宏观物体的方式数微观粒子极其困难，也没有意义。因此科学家引入了“物质的量”这一基本物理量，来描述微观粒子集合体数目的多少。 1．物质的量：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 。物质的量的单位为 ，简称摩，符号为 。 2．根据表中提供的数据，用计算器进行计算，并将结果填入下表： 粒子种类 物质质量 物质的量 1个粒子实际质量 1 mol所含粒子数目 12C 12 g 1 mol 1.993 3×10－23 g Fe 56 g 1 mol 9.301×10－23 g O2 32 g 1 mol 5.315×10－23 g (1)通过上表计算结果，你能得出的结论是1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为 。 (2)1 mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为 ，通常用 表示。 【释义】“摩尔”起源于希腊文mole，原意为“堆量”，类似于计量宏观物体的“一打”“一箱”“一盒”等，1 mol物质含有NA个微粒，如把“NA个微粒”看成一堆，则物质的量是计量“堆量”的物理量，其单位是摩尔。 【问题探究】 1．能否说阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol－1? 2．“1 mol小米”“1 mol氯”的说法正确吗？ 3．1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2所表示的含义是否相同？ 归纳·总结 1．物质的量的概念 2．物质的量的单位——摩尔 3．阿伏加德罗常数 (1)1 mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023 mol－1表示。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系为n＝。 【易错点】 (1)“物质的量”是一个专有名词。不能拆解，更不能理解成物质的质量。 (2)表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类，如1 mol氧的说法错误，应是1 mol氧原子或1 mol O2。 课堂·练习 1．下列关于物质的量的说法正确的是 A．物质的量可以理解为物质的数量 B．1 mol任何物质都约含有个原子 C．物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 2．10月23日的被誉为“摩尔日”，这个时间的美式写法为，与相似.通常用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．在标准状况下，和所含原子个数比为 B．溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 C．和组成的混合气体中含有N数目一定为 D．在标准状况下的体积约为 3．下列各物质中，含氧原子个数最多的是 A．1mol KClO3 B．5mol H3PO4 C．32gO2 D．3.01×1023个CO2 考点突破 2 情境· 探究 【情境】一种微观粒子的摩尔质量就是1 mol该微观粒子的质量。这种说法对吗？为什么？ 【问题探究】 (1)已知1个氧原子的质量为2.657×10－26 kg，请计算O2的摩尔质量为多少？与O2的相对分子质量的关系是什么？ (2)10.6 g Na2CO3的物质的量为________，其中Na＋的物质的量为________，氧原子个数为________。 归纳·总结 1．计算与分析 根据表中提供的数据，用计算器进行计算，并将结果填入下表： 粒子符号 物质的相对分子(或原子)质量 每个粒子的质量/(g·个－1) 1 mol物质含有的粒子数/个 1 mol物质的质量/g C 1.993×10－23 6.02×1023 Fe 9.302×10－23 6.02×1023 H2SO4 1.628×10－22 6.02×1023 H2O 2.990×10－23 6.02×1023 Na＋ 3.821×10－23 6.02×1023 OH－ 2.824×10－23 6.02×1023 分析以上数据可以得出以下规律： ①1 mol任何原子的质量(以g为单位)在数值上等于这种原子的 。 ②1 mol任何分子的质量(以g为单位)在数值上等于这种分子的 。 ③1 mol任何离子的质量(以g为单位)在数值上等于这种离子的 。 结论：1 mol任何微粒的质量以g为单位时，数值上都等于该微粒的相对分子(或原子)质量。 2．摩尔质量 【易错点】 (1)物质的摩尔质量是物质的固有属性，不随状态及物质的量的多少而变化，取决于物质的组成和化学式的表示形式。 (2)摩尔质量的单位有g/mol或kg/mol等，只有以g/mol为单位时，其在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 课堂·练习 1．下列说法正确的是 A．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 B．O2的摩尔质量是32 g·mol−1，所以2 mol O2的摩尔质量是64g·mol−1 C．HCl气体的摩尔质量等于HCl分子的相对分子质量 D．1 mol氢气和氧气的混合气体中含有的分子数约为6.02×1023 2．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是1g ⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量 ⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 A．①②③ B．②③④ C．②④⑥ D．全部 3．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述不正确的是 A．1mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子 B．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 C．12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值 D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 考点突破 3 情境· 探究 【情境】一瓶某牌饮用水规格为560毫升，已知水的密度为1 g·cm－3。 【问题探究】 则该瓶饮用水的质量为多少？该瓶饮用水中水的物质的量为多少？含有多少个H2O分子？含有多少个氢原子？请写出解题过程。 归纳·总结 物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算 　 N　　n　　m (粒子数)　(物质的量) 　(质量) (1)n＝ ①n、N、NA三个量中，已知任意两项可求第三项。 ②求N时，概念性问题用NA，数字性问题用6.02×1023 mol－1。 ③N与n成正比，判断粒子数多少时只判断其n的大小即可。 (2)n＝ ①m、n、M三个量中，已知任意两项可求第三项。 ②由M可求相对分子(原子)质量。 (3)＝ ①N、NA、m、M四个量中，已知任意三项可求第四项。 ②该等式中一般NA、M为已知，则N与m可互求。 课堂·练习 1．下列叙述中正确的是 A．1mol CO的质量是28g B．硝酸的摩尔质量是63g C．1g氢气所含分子数目为NA D．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量 2．NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1moL过氧化钠中阴离子数目为2NA B．32gO3和O2的混合物中含有氧原子的数目为2NA C．2mol氦气中所含原子数目为2NA D．0.5molOH-中所含有电子数目为5NA 3．下列关于阿伏伽德罗常数(NA)的说法错误的是 A．所含的分子数目为2NA B．含有的原子数目约为个 C．1molNaCl含有的离子数目为2NA D．NA个氦气分子的物质的量是0.5mol 巩固·提升 1．下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D．国际上规定0.012kg碳中所含有的碳原子数目约为6.02×1023 2．下列说法正确的个数是 ①硫酸的摩尔质量是98 ②摩尔是一个基本的物理量 ③阿加德罗常数数值可以近似表示为 ④等质量的和O3含有的氧原子个数相同 A．1 B．2 C．3 D．4 3．下列说法正确的是 A．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，如的摩尔质量为 B．与 所含原子数相等 C．摩尔是一个基本物理量，粒子的数目约为 D．水中含有氢和氧 4．下列关于阿伏加德罗常数叙述正确的是 A．与的混合气体含原子数一定是 B．与混合气体含有个氢原子，则碳元素的质量一定为12g C．80g硝酸铵中含有个氮原子 D．就是阿伏加德罗常数的值 5．关于物质的量计算，试回答：(设NA为阿伏伽德罗常数) (1)6.02×1022个OH-中含有 mol质子， mol电子。 (2)1.204×1024个H2S分子中所含硫元素的质量为 。 (3)常温常压下，160g的SO3气体含有的原子数为 。 (4)含有3.01×1023个O原子的H2O与 molNH3的质量相同。 (5)SO2和O2在一定条件可下发生反应：2SO2＋O22SO3，现有amolSO2和bmolO2充分反应后，硫原子与氧原子的个数比为 。 (6)在25℃、101kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的分子数之比为15∶8，则A的摩尔质量为 。 (7)1.6g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量为 。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$