广东省鹤山市第一中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题

化学试卷 第 1 页 共 7 页 鹤山一中 2026 届高二第一学期开学摸底考试 化学科 审核人：高二备课组 考试时间：60 分钟，满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(共 14 小题，其中 1~10 题每小题 2 分，11~14 题每题 6 分，共 44 分。每小题只 有一个选项符合题目要求。) 1．下列物品主要成分是无机非金属材料的是( ) 物品 选项 A．玉器 B．丝绸 物品 选项 C．铁器 D．纸张 2．下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应且是放热反应的是( ) A．盐酸与氢氧化钠的反应 B．甲烷的完全燃烧 C．锌与稀盐酸的反应 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 3．下列装置可以用于相应实验的是( ) A．制备 CO2 B．分离乙醇和乙酸 C．验证 SO2酸性 D．测量 O2 体积 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．pH=1 的溶液中：NO3-、SO42−、K+、Cl- B．无色透明的溶液中：K+、SO42−、Na+、MnO4- C．遇石蕊变蓝的溶液中：NO3-、Na+、Al3+、K+ D．含大量 NO3-的溶液中：H+、Mg2+、S2-、NH4+ 5．银饰用久了表面会有一层 Ag2S 而发黑，将银饰与 Al 片接触并加入 NaCl 溶液，发生原 电池反应可以除去银饰表面的 Ag2S。下列说法不正确的是 ( ) A．Al 片作原电池的负极 B．溶液中钠离子向银饰极移动 C．电子由负极经 NaCl 溶液流向正极 D．Ag2S 表面发生反应：Ag2S+2e-=2Ag+S2- 6．化学反应中常常伴随着能量的变化，某气体反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的 是( ) A．该反应不一定需要加热 B．ΔH=E2-E1 C．该反应的反应物一定比生成物稳定 D．该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量小于形成所有生成物化学键所释放的能量 化学试卷 第 2 页 共 7 页 7．下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是( ) A．对于反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B．合成氨反应中加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 C．高炉炼铁发生反应 2 3 23CO Fe O 2Fe 3CO  ，升高温度，使反应物活化分子百分数增大 D．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 8．科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 煮豆浆点卤水制作豆腐 胶体聚沉 B 盐碱地(含较多 Na2CO3等)施用适量石膏，降低 土壤的碱性 盐与盐发生复分解反应 C 利用铝热法焊接钢轨 铝与氧化铁反应，且放出大量的热 D 用 75%酒精杀菌消毒 酒精具有还原性 9．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A．b 是淡黄色的固体，可通过 a 与 c 反应制得 B．工业上由 b 制 备 e 的路线： C．a 的电子式为 D．h 可被氧气氧化成 g 10．糖类、蛋白质、油脂是生命中的基础有机化合物，下列说法中正确的是( ) A．糖类、蛋白质、油脂均能发生水解反应，但水解产物不相同 B．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应 C．温度越高，酶的催化效率越高 D．检验淀粉是否水解完全的方法：在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，然后滴加碘水， 若溶液未变蓝，则说明已水解完全 11．设阿伏加德罗常数的值为 NA ，下列说法正确的是（ ） A． 1 mol Fe 与水蒸气完全反应转移电子数为 3NA B．标准状况下，2.24LSO3 中含有原子数为 0.4NA C． 2L 0.5mol/L 盐酸中含 HCl 分子数为 NA D． 足量 MnO2与含 4molHCl 的浓盐酸在加热的条件下反应，所得 Cl2 分子数小于 NA 化学试卷 第 3 页 共 7 页 12．A、B、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 A 与 Y 同主族，X 与 Z 同主族，X、B 与 A 均可形成 10 电子化合物；B 与 Z 的最外层电子数之比为 2∶3，常见化 合物 Y2X2 与水反应生成 X 的单质，所得溶液可使酚酞溶液变红。下列说法正确的是( ) A．A2X2 中只存在极性共价键 B．B、X 两元素至少可以形成两种化合物 C．X2- 的半径小于 Y+的 D．B 和 Z 的氧化物对应水化物的酸性：B<Z 13．奎宁酸是一种白色透明结晶，存在于金鸡纳树树皮中，其结构如图所示。下列关于奎宁 酸说法错误的是( ) A．分子式为 C7H12O6 B．所有碳原子可能共平面 C．六元环上的一个氢原子被氯原子取代的产物有 3 种(不考虑立体异构) D．一定量的该物质分别与足量 Na、NaOH 反应，消耗二者的物质的量之比为 5∶1 14．下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是( ) 选项 实验方案 实验目的 A 向不同体积等浓度的 H2O2溶液中分别加入 5 滴等 浓度的 CuSO4 和 FeCl3 溶液，观察气体产生的速率 比较不同催化剂的催化效果 B 两支试管，都加入 2mL 1mol/L 的酸性 KMnO4溶 液，再同时向两支试管分别加入 2mL 0.1mol/L 的 H2C2O4溶液和 2mL 0.05mol/L 的 H2C2O4溶液，观 察高锰酸钾溶液褪色所需时间 探究草酸浓度对反应速率影响 C 在锥形瓶内各盛有 2g 锌粒(颗粒大小基本相同)， 然后通过分液漏斗分别加入 40mL 1mol/L 和 40mL 18mol/L 的硫酸。比较两者收集 10mL 氢气所用的 时间 探究硫酸浓度对应速率影响 D 探究温度对反应速率的影响 化学试卷 第 4 页 共 7 页 二、非选择题（共 4 题，共 56 分） 15．（共 14 分）某化学兴趣小组利用如图装置制取氯气并探究其有关性质。 (1)装二氧化锰的仪器名称是 。 (2)在气体进入品红溶液之前，先将 SO2和 Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是 。 (3)通入 SO2 和氯气一段时间后，甲同学在实验过程中发现品红溶液几乎不褪色，而乙同学 的实验现象是品红溶液的颜色随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的 实验结果回答问题。 ①试分析甲同学的实验过程中，品红溶液不褪色的原因： 。其 涉及反应的离子方程式为 。 ②乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅。其 原因 (4)下列装置可用于尾气处理的是(夹持仪器已略去) (填字母)。 (5)请你帮该小组同学设计一个实验，证明装置 B 中的 Na2SO3已被氧化： 。 16．（共 14 分）氮氧化物、二氧化硫能引发酸雨、雾霾等。回答下列问题： (1)汽车尾气催化转化器可将尾气中的 CO、NO 均转化为无害气体，该反应的化学方程式 为 。 (2)目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下： 已知：烟气中含尘、 2SO 、  x 2NO NO / NO 9 。 “催化氧化”的目的是 ；图中产品中含硫成分为 (填化学式)。该物质 中含有 键(填化学键类型)，写出该物质的一种用途 。 化学试卷 第 5 页 共 7 页 (3)为探究某种催化剂在有氧条件下用 NH3 还原 NOx 的最佳温度，将一定比例的 O2、NH3和 NOx 混合，以一定的流速通过催化 NOx还原反应器［如图(a)］，反应相同时间后测得 xNO 的 去除率随反应温度的变化曲线如图(b)所示。 ①写出催化反应器中 NO2与 NH3反应的化学方程式： 。 ②当反应温度高于 380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是 。 17．（共 14 分）Ⅰ、为实现生产生活的“碳减”和经济的可持续发展，科学家开展 CO2的价值 型转化得到了新的突破。 (1)国际空间站处理 CO2的一个重要方法是将 CO2 还原，原理为：        2 2 4 2CO g 4H g CH g 2H O g  1ΔH 。已知下列反应： 反应Ⅰ：      2 2 22H g O g 2H O 1  12 kJ molH a    反应Ⅱ：        4 2 2 2CH g 2O g CO g 2H O 1   13 kJ molH b    反应Ⅲ：    2 2H O g H O 1 14 kJ molH c    ①H2燃烧热△H= 。(用字母表示，下同) ②△H1= 。 (2)二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇  3 2CH CH OH 。已知： ①       12 2 22H g O g 2H O g 483 6kJ molH .      ②         13 2 2 2 2CH CH OH 1 3O g 2CO g 3H O 1 1366 8 mH . kJ ol      ③     12 2 HH O 1 H O g 44 0kJ m. ol    则二氧化碳与氢气转化成  3 2CH CH OH 1 和液态水的热化学方程式为： 。 催化原理分为两步，第一步为放热的慢反应，第二步为放热的快反应。能正确表示催化反应 原理的能量变化示意图为 。(选填字母) A． B． C． D． 化学试卷 第 6 页 共 7 页 Ⅱ、某实验小组用 0.50mol/L NaOH 溶液和 0.50mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定。实验装 置如图所示。 (3)仪器 a 的名称为 。 (4)取 50mLNaOH 溶液和 30mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①根据下表，温度差平均值为： ℃。 温度实验次数 起始温度 t1/℃ 终止温度 t2/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为 0.50mol/LNaOH 溶液和 0.50mol/L 硫酸溶液的密度都是 1g/cm3,中和后生成溶液 的比热容  4.18J / gc  ℃ 。则中和热△H= (取小数点后一位)。 18．（共 14 分） （1）某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，反应原理： 2 2 3 2 4 2 2 2 4Na S O H SO S SO H O Na SO       ，实验过程的数据记录如表： 实验编号 实验温度/℃ 参加反应的物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL 1 20 10 0.1 10 0.1 0 2 20 5 0.1 10 0.1 5 3 20 10 0.1 5 0.1 5 4 40 5 0.1 10 0.1 5 ①根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是 (填实验编号)。 ②在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与 实验有关的各项反应条件，其中：1 和 2、1 和 3 的组合比较，所研究的问题是 。 ③教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测 量单位时间内气体体积的大小进行比较： 。 化学试卷 第 7 页 共 7 页 （2）现在实验室中模拟甲醇合成反应，在 2L 的恒容密闭容器中充入 1molCO 和 2molH2， 一定条件下发生反应：      CO g 2H g CH OH g ₂ ₃ 。测得 CO 和 CH3OH(g)物质的量的变化如 图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)= ②能够判断该反应达到平衡的是 (填标号)。 A．CO、H2和 CH3OH 三种物质的浓度之比为 1：2：1 B．密闭容器中混合气体的密度不再改变 C．CO 的体积分数保持不变 D．相同时间内消耗 1mol CO，同时消耗 1mol CH3OH E．每生成 1mol CH3OH，同时有 2molH-H 键断裂 （3）一定温度，在催化剂作用下，可发生反应：        CO g 3H g CH OH g H O g ₂ ₂ ₃ ₂ 。 在 2L 恒容密闭容器中充入反应物[起始时：n(CO2):n(H2)=1:3]。某时刻，测得 H2的转化率为 60%。 此时，H2 的体积分数为 %(保留三位有效数字)。 （已知某物质的体积分数等于该物质的体积/混合物的总体积，列三段式求解，要求写出计 算过程。） 第 1 页 共 4 页 鹤山一中 2026届高二第一学期开学摸底考试 化学科（参考答案） 一、选择题(共 14 小题，其中 1~10 题每小题 2 分，11~14 题每题 6 分，共 44 分。每小题只 有一个选项符合题目要求。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C D A C A D D C B D B B D 4．【解析】A 项，pH=1 的溶液呈酸性，H+与其余三种阴离子均不反应，能大量共存；B 项， 该组离子不反应，能大量共存，但 MnO4- 在水溶液中为紫红色，不符合题意；C 项，能使紫 色石蕊试液变蓝的溶液显碱性，Al3+不能在碱性溶液中大量共存；D 项，NO3- 、H+、S2-之间 发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存。 5、【详解】A．由分析可知，铝片是原电池的负极，铝失去电子发生氧化反应，故 A 正确； B．由分析可知，铝片是原电池的负极，银饰为正极，原电池工作时，阳离子向正极银饰移 动，故 B 正确； C．电子由负极流出，但不能经氯化钠溶液流向正极，故 C 错误； D．由分析可知，银饰为正极，则硫化银在正极得到电子发生还原反应生成银和硫离子，电 极反应式为 2 2Ag S 2e =2Ag S    ，故 D 正确； 6．【解析】根据题图可以看出反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应是吸热反应， 但是不一定需要加热才能发生，A 项正确；ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=E1-E2，B 项错误；根据题图可以看出反应物的总能量小于生成物的总能量，但不知道反应物和生成物 具体的物质，所以无法确定物质的稳定性，C 项错误；根据题图可知，E1>E2，断开所有反 应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量，D 项错误。 7、【详解】A．对有气体参加的反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内分子总数增大， 活化分子数增大，活化分子百分数不变，故 A 正确； B．加入适宜的催化剂，降低反应所需活化能，原来不是活化分子变为活化分子，分子总数 不变，活化分子数增大，活化分子百分数增大，故 B 正确； C．升高温度，吸收能量，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子数增大，分子总数不 变，活化分子百分数增大，故 C 正确； D．向反应体系中加入相同浓度的反应物，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活 化分子百分数不变，故 D 错误； 9、【详解】A．b 为 S，硫粉是淡黄色的固体，可由 a 为 H2S 与 c 为 SO2，发生归中反应为 2H2S+SO2=3S+2H2O，可生成 S，A 项正确； B．b 为 S，e 为 H2SO4，工业上 S 在空气(或氧气)中燃烧生成 SO2，SO2 在 V2O5作催化剂、 400~500℃条件下发生催化氧化反应生成 SO3，SO3用 98.3%浓硫酸吸收制备 H2SO4，B 项正 确； C．a 为 H2S，只含共价键，属于共价化合物，H2S 的电子式为 ，C 项错误； D．h 中硫元素化合价为+4 价，处于中间价态，具有还原性，亚硫酸根离子可被氧气氧化成 第 2 页 共 4 页 硫酸根离子，D 项正确； 12．【解析】A、B、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，常见化合物 Y2X2与 水反应生成 X 的单质，所得溶液可使酚酞溶液变红，所以 Y 为 Na，X 为 O；X 与 Z 同主族， 则 Z 为 S；A 与 Y 同主族且 X 与 A 可形成 10 电子化合物，则 A 为 H；B 与 Z 的最外层电 子数之比为 2∶3，B 与 A 可形成 10 电子化合物，所以 B 为 C。综上所述，A、B、X、Y、 Z 分别为 H、C、O、Na、S，据此分析问题。A2X2为 H2O2，H2O2中既存在极性共价键又存 在非极性共价键，A 项错误；C、O 两元素除了可以形成 CO、CO2 两种常见化合物，还可 以形成其他化合物，B 项正确；Na+与 O2-具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小， 所以 O2-的半径大于 Na+的，C 项错误；C 的非金属性弱于 S，所以 C 的最高价的氧化物对 应水化物的酸性弱于 S 的，但题中没有指明是最高价氧化物，D 项错误。 13．【解析】由图可知，其分子式为 C7H12O6，A 项正确；分子中环上的碳都是 4 个单键， 所有碳原子不可能共平面，B 项错误；六元环上的等效氢的位置如图: ，共 3 种，C 项正确；该分子中含有 1 个羧基，4 个羟基，故分别与足量 Na、NaOH 反应，消耗二 者的物质的量之比为 5∶1，D 项正确。 14、【详解】A．浓度不同，阴离子不同，无法比较 Cu2＋和 Fe3＋的催化效率，A 错误； B．两组实验中草酸均不足量，高锰酸钾均无法褪色，B 错误； C．18mol·L－1的硫酸为浓硫酸，浓硫酸锌粒反应生成物为 SO2，无 H2产生，无法比较产生 H2的速率，C 错误； D．该组实验中只有温度不同，可以用来探究温度对反应速率的影响，D 正确； 二、非选择题（共 4 题，共 56 分） 15．（共 14 分，每空 2 分） (1)圆底烧瓶 (2)使两种气体充分混合，通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合 (3)①SO2 和 Cl2按 1:1 进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的 H2SO4和 HCl；SO2 + Cl2 + 2H2O SO42− + 2Cl- + 4H+ ②SO2 和 Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性 (4)d (5)取少量装置 B 中溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则证明装置 B 中的 Na2SO3已被氧化(【答案】合理均可) 16、（共 14 分，每空 2 分） (1)2CO+2NO 催化剂 N2+2CO2 (2) 将 NO 氧化为 NO2 (NH4)2SO3 离子键、共价键 还原剂或氮肥 (3) 6NO2+8NH3  催化剂 7N2+12H2O NH3 与 O2 反应产生了 NO 第 3 页 共 4 页 【详解】（1）由题意可知，将尾气中的一氧化碳、一氧化氮均转化为无害气体的反应为催化 剂作用下一氧化碳与一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为 2CO+2NO 催化剂 N2+2CO2，故答案为：2CO+2NO 催化剂 N2+2CO2； （2）由分析可知，催化氧化的目的是将一氧化氮部分转化为二氧化氮；烟气脱硫脱硝得到 的产品是含有离子键和共价键的离子化合物亚硫酸铵，亚硫酸铵是具有还原性的铵盐，可以 做还原剂和氮肥，故答案为：将 NO 氧化为 NO2；(NH4)2SO3；离子键、共价键；还原剂或 氮肥； （3）①由题意可知，催化反应器中二氧化氮与氨气发生的反应为催化剂作用下二氧化氮与 氨气反应生成氮气和水，反应的化学方程式为，故答案为：6NO2+8NH3  催化剂 7N2+12H2O； ②当反应温度高于 380℃时，NOx的去除率迅速下降是因为催化剂作用下 NH3 与 O2 反应产 生了 NO 导致 NOx 的去除率迅速下降，故答案为：NH3 与 O2 反应产生了 NO。 17、（共 14 分，每空 2 分） Ⅰ、(1) 1kJ mol 2 a    12a-b-2c kJ mol (2)         12 2 3 2 22CO g 6H g CH CH OH 1 3H O 1 348 kH J mol.0       C Ⅱ、(3)(环形)玻璃搅拌器 (4)4.0 、 53.5 kJ mol 【详解】（1）①由 H2燃烧热定义可写出热化学方程式：H2(g)+ 1 2 O2(g)=H2O(l) ΔH=1 2 ΔH2= 1 a · 2 kJ mol  ；②根据盖斯定律，2 Ⅰ-Ⅱ-2Ⅲ即可得总反应，则ΔH1＝ 2ΔH2-ΔH3-2ΔH4=( 2a-b-2c ) kJ ⋅ mol−1； （2）二氧化碳与氢气转化成 CH3CH2OH(l)热化学方程式为 ④        2 2 3 2 22CO g +6H g CH CH OH 1 3H O 1 H   ； ①       12 2 22H g O g 2H O g 483 6kJ molH .      ②         13 2 2 2 2CH CH OH 1 3O g 2CO g 3H O 1 1366 8 mH . kJ ol      ③     12 2 HH O 1 H O g 44 0kJ m. ol    根据盖斯定律有④=3×①-②-6×③，则目标反应的       1 1H= 3 483.6 1366.8 6 44 kJ mol 348.0kJ mol               ，则二氧化碳与氢气转化 成  3 2CH CH OH 1 热化学方程式为         12 2 3 2 22CO g 6H g CH CH OH 1 3H O 1 348 kH J mol.0       。 第 4 页 共 4 页 则该反应为放热反应，第一步反应慢第二步反应快，说明第一步反应难第二步反应容易进行， 即第一步反应活化能大，第二步反应活化能小，故答案选 C； （3）仪器 a 的名称为环形玻璃搅拌器； （4）①第一次测定的温度差为 4.0℃，第二次测定的温度差为 6.1℃，第三次测定的温度差 为 3.9℃，第四次测定的温度差为 4.1℃，实验 2 的误差太大要舍去，三次温度差的平均值为 4.0℃； ②中和热  2 cmΔt 4.18 80 1 4ΔH=- =- n H O 1000 0.025 1000       53.5 kJ mol 18、（共 14 分，除个别空外，每空 2 分） （1）① 4 ②相同温度条件下浓度对该反应速率的影响 ③ 2SO 可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制 (2) 0.25 mol·L-1·min-1 CD (3) 42.9% 设 2CO 物质的量为amol，此时 2H 的转化率为60%，        2 3 2g 3H g g H O g a 3a 0 0 0.6a 1.8a 0.6a 0.6a 0.4a 1.2a 0.6a 0.6a CO CH OH  ₂ 起 转 平 （2 分） H2的体积分数为 1.2a 100% 42.9% 0.4a 1.2a 0.6a 0.6a      ；（2 分，列式 1 分、结果 1 分，有 效数字不正确不得分） 【详解】（2）①从图看出CO的浓度从0.5 / Lmol 变为0.125 / Lmol ，变化了0.375 / Lmol ， 3CH OH的浓度从 0 变为 0.375 / Lmol ，反应在3min 时达到平衡，则    3v 0.375 / L 3min 0.125 / L·minCH OH mol mol ＝ ，根据化学反应速率之比等于化学计量 数之比，      2v H 0.125 / L·min 2 0.25 / L·minmol mol ＝ ； ②A 选项 CO、H2和 CH3OH 三种物质的反应转化浓度比是 1：2：1，但平衡时三种物质的 浓度比可能是 1：2：1，也可能不是，这与开始时加入的反应物的物质的量的多少有关，A 不符合题意；B 选项该反应在密闭容器中反应，混合气体质量体积均不变，密闭容器中混合 气体的密度不再改变不能判断反应达到平衡；C 选项CO的体积分数保持不变时，说明反映 到平衡；D 选项相同时间内消耗1molCO，同时消耗 31molCH OH ，说明正逆反应速率相等， 能判断反应达到平衡；E 选项该反应进行时，每生成 31molCH OH，同时有 2 H Hmol  键断 裂，不能判断反应达到平衡；综上所述能够判断该反应达到平衡的是 CD；