第一讲 常见的酸 讲练-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

第一讲 : 常见的酸构成物质的奥秘 一、酸碱的定义 酸：电离时产生的所有阳离子都是氢离子的化合物。 特别提醒：硫酸氢钠电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 因此硫酸氢钠不是酸。 碱：电离时产生的所有阴离子都是氢氧根离子的化合物。 特别提醒：碱式碳酸铜在熔融状态时也能电离出氢氧根离子，但还存在碳酸根阴离子，因此碱式碳酸铜不是碱。 （电离：物质溶解于水中或受热熔化而形成自由移动离子的过程称为电离） 在电解质溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们的化合物的化合价来判断。 电离和电解的区分： 电离过程根本不需要通电，而电解则需要外部通以电流 。 电离方程式的书写： 1. Na2CO3 2. H2O 3. AgCl 4. HNO3 5. Ca（OH）2 6. NaOH 二、酸碱性的测量： 1. 定性测量 1. 石蕊试剂 酸性溶液能使紫色石蕊试剂变 ；碱性溶液能使紫色石蕊试剂变 。 （石蕊试剂共有三种颜色：紫色石蕊，红色石蕊，蓝色石蕊，思考是否三种石蕊试剂都能鉴别酸碱性？ ） 2. 无色酚酞 无色酚酞遇碱 ，遇酸 ，所以无色酚酞一般只用于检验 。 3. 甲基橙试液 变色范围在PH为3.1---4.4，在这个范围内呈橙色。当PH值小于3.1时，甲基橙显红色（酸色），当PH值大于4.4时，甲基橙显黄色（碱色）。 2. 定量测量 Ph试纸： 使用方法： 1,检测溶液 用洁净且干燥的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在PH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的PH。 2，检验气体的酸碱度： 先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，再送到盛有待测气体的容器口附近，观察颜色的变化，判断气体的性质。（试纸不能触及器壁） 思考：将酸性物质和碱性物质进行稀释时候会发生什么情况？ 3、 酸的个性 a） 盐酸：盐酸是HCl气体溶解于水中形成盐酸，是 （填纯净物或混合物）。因此不能把盐酸与HCl等同。 1 纯净浓盐酸（质量分数约为37%~38%，密度是1.19g/cm3）是无色液体，有 气味，具有 ，故需要密封保存。打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出 有 气味的气体，该气体和空气中的水蒸气相结合，使瓶口 有 形成。工业上的盐酸因为含有Fe3+而略显黄色。 ② 人体的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。胃酸过多可以用 等药物治疗，胃酸不足，可以多吃南瓜、山药等食物。 b） 硫酸：纯硫酸是无色、粘稠、油状、密度比水大的液体，常见的浓硫酸的质量分数为 ，密度1.84g/ml，无挥发性。 1 吸水性：能直接吸收空气中的水分或者结晶水合物中的结晶水，所以经常作为某些气体的 。（属于 ） 2 腐蚀性：如果浓硫酸不慎溅到皮肤上 ，要先用 拭去 ，然后用大量 冲洗，最后用 溶液冲洗，严重时应立即送医院。 3 脱水性：能把含C、H、O等元素的化合物中把H、O两种元素按照2:1的原子个数比“脱出来”结合成水，留下 ，从而使对方炭化。（属于 ） 4 强氧化性。浓硫酸与活泼的和某些不活泼的金属都能作用，但不能生成氢气，而是水。（拓展）举例：Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 +SO2↑+2H2O 5 浓硫酸溶于水时会 ，因而在稀释时一定要把浓硫酸沿着玻璃棒慢慢注入水中，并不断地搅拌，使产生的热量迅速扩散。 四、酸的通性 性质① 酸能与指示剂反应；能使紫色石蕊试液________，无色酚酞试液_________。 性质② 酸 ＋ （某些）金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 1、盐酸可以除铁锈，反应现象是 。化学方程式 。 2、硫酸与氧化铜反应，反应现象是 。化学方程式 。 性质③ 酸 ＋ （活泼）金属 ＝ 盐 ＋ 氢气 1、铁钉与盐酸反应，反应现象是 。化学方程式 2、实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气 反应现象是 。化学方程式 。 性质④ 酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 1、胃酸可以用“胃舒平”（复方氢氧化铝）的药片来治疗，写出化学方程式 。 2、硫酸能把蓝色固体氢氧化铜逐渐溶解，写出化学方程式 。 性质⑤ 酸 ＋ （某些）盐 ＝ 新酸 ＋ 新盐 1、硫酸与碳酸钙反应。反应现象是 。化学方程式 。 2、硫酸与氯化钡反应。反应现象是 。化学方程式 。 3、实验室制取二氧化碳：化学方程式 。 氯离子的检验： 化学方程式 硫酸根离子的检验： 化学方程式 化学方程式 思考：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3、BaCl2+H2SO4 ＝BaSO4↓+2HCl体现的是酸的个性还是共性？ 五、酸在生活生产中的用途 六、溶解性表口诀 七、常见颜色记忆 黑： 红： 蓝： 紫： 黄： 绿： 八、复分解反应 1.复分解反应发生的条件 复分解反应基本形式 反应物条件 生成物条件 酸+金属氧化物→盐+水 有酸参加 可不溶于水 有 或 或 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 无酸参加 都要溶于水 盐+盐→两种新盐 两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。 注意： 1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。 如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO2 2、复分解反应的特征：“等价交换”。即：复分解反应前后各元素的化合价不变。 3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。 4.反应形式： 一、选择题 1．小金想要研究酸的性质，开展了一系列实验，如图所示。下列说法正确的是（　　） A．实验②和③中产生的气体种类相同 B．实验④和⑤中溶液变色现象相同 C．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 D．实验③是小苏打治疗胃酸过多的反应 2．下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　） A．分别向等质量的镁与氧化镁中加入足量同种稀盐酸 B．向一定量的氢氧化铁固体中加入足量的稀硫酸 C．恒温蒸发一定量的硝酸钾饱和溶液 D．分别向等质量的锌与铁中分别加入足量的同种稀盐酸 3．盐酸（HCl）是实验室的重要物质，能与许多物质反应。关于如图所示的概念图，下列描述中正确的是（　　） A．X不可能是H2O B．Y可能是硫酸钡 C．若W呈红色，则指示剂可能是无色酚酞试液 D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱 4．在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该图像也能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 B．m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加 C．p点对应的溶液中，一定含有两种不同的溶质 D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同 5．如表为实验室危化品使用记录本中某种药品几年间的使用记录，据数据分析，它可能是下列选项中的（　　） 序号 出库凭证号 77011-01 出库日期 领用前质量（克） 领用后质量（克）1 教学使用质量（克）2021.09.13 448.5 448.4 0.1 2 2023.09.07 443.0 443.0 0 3 2024.03.06 442.5 325 116.5 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．镁条 6．下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A．NaOH B．Ba（NO3）2 C．Fe粉 D．CuO粉末 7．如图所示是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的现象。描述不正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙不一定是金属氧化物 C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀属于盐类 D．稀硫酸与丁产生的无色气体可能是单质 8．化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。下列所加物质符合图示要求的是（　　） A．①酚酞试剂 B．②铜 C．③氧化铁 D．④氢氧化钡或硝酸钡 9．下列物质敞口放置在空气中，一段时间后会变质的是（　　） A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．浓硫酸 D．大理石 10．某中学进行消防安全“应急演练”，从入口处安全疏散到出口处。若把稀盐酸比作九年级学生，请你帮他选择疏散路线（沿途不发生化学反应）（　　） A．A B．B C．C D．D 11．表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应 B．bc段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O C．影响cd段压强变化的主要因素是温度 D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点 12．图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，下列图像与烧杯中相关量的变化不相符的是（　　） A． B． C． D． 13．分别盛有浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的三个试剂瓶，敞口放置一段时间后（水分的挥发可忽略）则三瓶溶液（　　） A．质量都变小了 B．溶液的溶质质量分数都变大了 C．质量都变大了 D．溶液的溶质的质量分数都变小了 14．酸溶液中都含有大量的H+，因此不同酸表现出一些共同的性质，下列关于硫酸的性质描述中，不属于酸的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊试剂变为红色 B．能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀 C．能与氢氧化钠溶液反应生成水 D．能与锌反应生成氢气 15．某化学小组在课外活动时做了一个实验：在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量的稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊。符合以上实验现象的一组试剂是（　　） A．KNO3、BaCl2 B．Na2CO3、NaOH C．Zn、Ba（NO3）2 D．KNO3、Na2CO3 16．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（　　） A．CO2、Ba（OH）2、CuSO4 B．Ba（OH）2、HNO3、K2CO3 C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、H2SO4 17．如图是小科以稀硫酸为主题绘制的“多彩酸世界”思维导图，下列说法正确的是（　　） A．实验①中酚酞试液滴入稀硫酸中可使溶液变成红色 B．实验②中稀硫酸与CuCl2溶液反应可得到蓝色溶液 C．实验③中稀硫酸与铁钉反应还可观察到有气泡生成 D．实验⑤中稀硫酸与Na2CO3溶液反应可产生白色沉淀 18、一定质量的稀硫酸与足量氧化铜粉末发生反应时，容器中溶液的总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是（　　） ①该实验是将氧化铜粉末加入到盛有稀硫酸的容器中 ②该图像还可反映溶液质量随加入氧化铜质量的变化趋势 ③a点和b点均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应 ④a点和b点对应溶液的颜色深浅不同 ⑤a点和b点对应溶液中铜元素质量相同 A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③⑤ 19．草酸是一种酸，在自然界中普遍存在，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是（　　） A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用 C．能用于除盛放石灰水试剂瓶内的白色痕迹 D．能与二氧化碳反应 20．在做氧化铜与稀盐酸反应的实验，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） ①该实验是将氧化铜逐渐加入到盛有稀盐酸的容器中 ②a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应 ③a点和b点对应溶液中铜元素的质量相等 ④a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同 A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④ 二、填空题 21．批判性思维推动科学研究的每一个进步，在学习中我们要贯穿批判性思维的训练。九上科学教材中有如图所示材料，有学生提出图片展示的某个实验与标题“稀硫酸酸性的实验”不符，该实验是 __________（填字母）。请描述C实验的现象 __________。 22．小金为验证稀硫酸的化学性质，分别将氧化铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。 （1）如图所示为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子大小关系），则加入的固体药品可能是 __________（填字母）。 A．氧化铁 B．氢氧化钠 C．氧化铜 D．氯化钡 （2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂为 __________。 23．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量Na2CO3溶液，溶液的pH随滴入Na2CO3溶液的量的变化关系如图所示。 （1）请写出溶液的pH=7之前，所发生的反应的化学方程式：__________。 （2）A点时，溶液中存在的溶质是 __________。 24．某小组同学通过如下四组实验对稀硫酸部分化学性质进行验证：①Mg和稀硫酸；②MgO和稀硫酸；③Ba（NO3）2溶液和稀硫酸；④NaOH溶液和稀硫酸。实验结束后将所有反应后的溶液混合进行了如图操作，请分析并回答下列问题： （1）实验④NaOH溶液和稀硫酸混合后无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此 __________（选填“能”或“不能”）验证NaOH溶液和H2SO4发生了反应。 （2）实验结束后进行的操作①的名称为 __________。 （3）滤液b的成分中一定含有 __________（用化学式表示）。 25、 盐酸、硫酸是实验室和工业上常用的酸。请回答下列问题： （1）打开浓盐酸的瓶塞，看到瓶口有白雾形成，这是因为浓盐酸具有 __________性。 （2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的 __________性。 （3）在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2X，则X的化学式是 __________。 26、为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题： （1）写出能证明A中反应发生的现象__________。 （2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式__________。 （3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是__________（写一种即可）。 （4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有__________种（溶质不计指示剂与气体）。 27、为加深对酸的主要性质的认识，老师组织同学们完成了以下实验活动。 【实验内容与分析】 实验一：按如图所示完成实验。 实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。 实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。 （1）实验一中，观察到石蕊溶液变 __________色。 （2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因：__________。 （3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有（不考虑酚酞） __________（用化学式表示）。 28．小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验： （1）实验后液体颜色变红的试管是 __________； （2）反应后试管C溶液中一定存在的大量阳离子是 __________； （3）小明把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是 __________。 A.试管D中氢氧化钙溶液一定过量 B.试管D中稀盐酸可能过量 C.试管E中碳酸钠一定过量 D.试管E中稀盐酸一定过量 29、研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入废液缸③中，结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如下表。   组别 废液缸中现象 现象解释 第1小组 无沉淀、有气泡产生 第2小组 无沉淀、无气泡产生 第3小组 … … … 【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。 【交流讨论】 （1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH=3，则该小组废液中的溶质组成成分为 __________（写化学式）； （2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组实验②中反应物盐酸的用量应该是 __________； （3）如果其他小组实验所用反应物用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的两种现象是①__________；②__________。 30．细心的灵灵同学观察到老师演示的“酸与氧化铜粉末反应”的实验时，发现向少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液。而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢？他对此进行了科学探究： [建立猜想]CuO ①两种酸溶液的pH不同。（注：pH相同，则单位体积溶液中H+数目相同） ②两种酸溶液中的 __________不同。 [实验过程]针对猜想②进行实验如下： 次数 试剂 实验条件 实验现象 1 0.2克CuO粉末+6毫升pH=2的盐酸 常温 黑色粉末溶解，溶液呈蓝绿色 2 0.2克CuO粉末+6毫升pH=2的硫酸 常温 无明显现象 3 0.2克CuO粉末+6毫升pH=2的硫酸+0.35克NaCl 常温 黑色粉末溶解，溶液呈蓝绿色 4 0.2克CuO粉末+6毫升pH=2的硫酸+0.35克 __________。 常温 无明显现象 第4次实验中空格处该填什么。 [实验结论]常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与氧化铜反应现象出现差异的原因是由于 __________促进了反应的进行。 31．某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。 （1）A组试管中都产生H2．若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是__________。 （2）B组试管中实验现象相同，该现象是__________。 （3）写出C组任一试管中发生反应的化学方程式__________。 （4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是__________（填序号）。 四．解答题 32． 往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算： （1）a→b段发生反应的化学方程式为__________； （2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%） （3）c→d段溶液的pH大于7的原因是__________。 33、向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中,逐滴滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液,参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如 图所示。请据图回答 （1）在滴加NaOH溶液过程中,原溶液中________离子个数不变。(填离子符号) （2）P点溶液中的溶质是________(填化学式)。 （3）m1的值为________ （4）M点溶液中的溶质质量分数是多少? 34、实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性再排放。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。 取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾) (1)P点对应溶液中一定存在的阳离子有 (填离子符号)。 (2)求酸性废水中硫酸的质量分数(用百分数表示)。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$