教学设计（人教版2019必修第一册）-【上好课】2024-2025学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第一册）

必修第一册 教学设计 第一章 物质及其变化 共三节 总课时 10 教材 分析 作为高中化学的第一章，本章具有承前启后的作用。“承前”是指复习初中化学的重要内容;“启后’是指在初中复习的基础上进一步提高和拓展，从而为高中化学必修课程 的学习，乃至整个高中阶段化学课程的学习奠定基础。 本章所介绍的离子反应和氧化还原反应等内容，是中学化学重要的理论知识。这些理论知识，以及本章初步建立的认识物质及其变化的两个重要视角一—物质类别和元素价态，是元素化合物、水溶液中的离子反应与平衡、化学反应与能量等后续内容学习的 基础。因此，本章内容具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。 物质及其变化是化学的重要研究对系。对于超过1亿种的物质和更为丰富的化学变化，人们要想认识它们的規律性，就必领运用分类的方法。这既反映了化学的发展規律，也符合学生的认知特点。《普通高中化学课程标准 （2017年版)》（以下简称课程标准）在“课程目标”中指出：通过观察能辩识一定条件下物质的形态及变化的宏观現象，初步掌握物质及其变化的分类方法，能运用行号表征物质及其变化：能从不同视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究，逐步揭示各类变化的特征和规律。因此，对物质及其变化进行分类研究是本章教材编写的一条基本线索， 学情 分析 学生刚进入高中学习，其情绪和心理都处于较兴奋状态，而且此年龄段的学生具有学习能力强、较容易接受新事物、思维活跃等特点。经过初中一年的化学学习，对化学知识有了初步了解，具有了一定搜集和处理信息的能力。分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力仍有待提高。 第一节 物质的分类及转化 课时 3 教学目标 1. 通过思考交流,阅读教材、归纳小结，认识交叉分类法和树状分类法，能用不同的分类标准对酸、碱、盐、氧化物进行分类，感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。 2.通过阅读教材、讨论交流，熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别，了解胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液。 3.通过动手实验、现象观察、原理分析，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法，理解胶体的丁达尔效应及其应用，初步了解实验研究的方法和步骤 4.通过对化学物质按组成和性质进行分类法的学习，进一步掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及主要性质，会预测在一定条件下某种物质能发生的化学变化。 教学重点 1.物质分类方法，从不同角度对物质进行分类 2.分散系的分类及本质区别、氢氧化铁胶体的制备和性质。 3.酸、碱、盐的主要性质和转化. 教学难点 1.分类思想的建立及应用。 2.理解胶体的性质及应用。 3.根据酸、碱、盐及氧化物的性质理解各类物质间的转化关系。 核心素养 宏观辨识与微观探析：1.学会从宏观上认识物质及分类，从微观上探究各类物质的组成和性质特点，理解分类的多样性，知道交叉分类法和树状分类法。 2. 结合生活中的化学现象，从宏观上对分散系进行分类，从微观上探析不同分散系的本质区别。 3. 理解同一类物质的化学性质的相似性；从微观上体会同一类别物质的化学性质的相似性是由其含有相同微观粒子决定的。 科学探究与创新意识：1.建立物质两种分类法的基本模型，理解通过对物质的分类来研究物质性质的基本方法，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。 2. 通过观察生活中丁达尔效应提出问题，引出新知—分散系及胶体，通过预测及实验验证，构建研究和学习物质的认知模型。 3. 根据同类物质具有相似的性质，探究在一定条件下各类物质之间相互转化的基本规律，提高分析问题和解决问题的能力。 科学态度与社会责任：1.通过问题探究，经历对物质进行分类的过程，掌握分类的方法，初步建立物质分类的科学思想，体会化学研究过程中的科学方法。 2. 通过Fe(OH)3胶体的制备实验和胶体的性质实验探究，学会科学、合理运用观察、比较、实验等方法，提高学生的实验、 推理、分析、归纳能力。 3. 通过学习探究，先对物质进行分类，再统一研究同一类物质的化学性质的相似性，体会物质之间的转化规律，理解化学研究过程中的科学方法。 教学方法 教师讲解、引导归纳，学生倾听、观看视频、讨论和交流、探究学习。 教学课时安排及目标 课时1 物质的分类 1. 依据物质的组成与性质对学过的物质进行分类，可采用图、表等多种形式，列举钙、碳 等元素的典型代表物； 课时2 分散系及其分类 1.能依据分散质粒子直径大小对分散系进行分类，能举例说明胶体的典型特征。 课时3 物质的转化 1. 能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化途径； 2. 能利用离子反应、氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明； 3. 能观察并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论 思维导图 教学反思 教学设计上，本节课以学生为主体，以教师为主导，在“做中学”、在“学中思”是新课程改革的方向，尽最大可能让学生参与到课堂中，使其真正成为课堂的主人。而我这节的设计也是以此为依据的。从分类依据不同到分类结果不同，让不同的学生上讲台通过自己的观察分类；从纯净物的分类到无机化合物和有机化合物的不同，让学生在一连串的问题中思考分析学会分类、归纳演绎。另一方面，由于知识积累到一定的程度，在此节课堂教学中还可以渗透第一章有关内容的复习，从而将新旧知识形成连贯，体现新课教学的一大特色。 学生能参与到课堂教学中，有一定的积极性，课堂非常活跃的、师生互动精彩，老师用怎样的方式教给学生则考验老师的专业水平和教学智慧，这种方式应该是学生乐于接受并且主动接受的。但更多的要求教师在备课中要充分的挖掘教材和学生的情况，充分对教材内容整合，不必拘泥教材的内容安排。 第二节 离子反应 课时 3 教学目标 1.通过合作探究对溶液导电性的分析，知道电解质、非电解质的概念，认识常见的电解质，能从微观的角度（电离）认识酸、碱和盐，并能用电离方程式表示酸、碱、盐的电离过程。 2.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识。 3.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的 判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。 4.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，根据离子的性质进行物质的鉴别或推断,促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。 教学重点 1.电解质及电离的概念、电离方程式的书写。 2.离子反应的概念、发生条件、书写及正误判断。 3.离子反应的发生条件、离子共存判断,物质的鉴别或推断。 教学难点 1.电解质概念的理解及判断、实验方案的设计。 2.离子方程式的书写及正误的判断。 3.离子方程式的书写及正误的判断,物质的鉴别或推断。 核心素养 宏观辨识与微观探析：1.从宏观上进一步对物质进行分类，理解电解质的分类标准；从微观上了解电解质的电离，体系导电的原因；从微观出发，对酸碱盐进行更加本质的定义。 2.从宏观上理解离子反应及离子方程式表示的意义，并能够从微观上明确复分解反应的本质就是溶液中离子之间的反应。 3.从宏观上会判断离子在溶液中能否大量共存，并能够从微观上明确发生复分解反应的离子不能大量共存 证据推理与模型认知：1.建立电解质电离的基本模型，通过该模型从电离的角度出发，对物质进行标准的分类，为后续的化学知识的学习奠定坚实基础。 2.建立溶液中离子反应的基本模型，能够利用该模型理解电解质在溶液中发生复分解反应的条件。   3.建立溶液中离子反应的基本模型，能够根据离子的性质进行物质的鉴别或推断。 科学探究与创新意识：1.通过实验探究，对物质导电的原因进行分析，总结电解质的电离规律，体会实验探究在化学研究过程中的重要意义。 2.通过实验探究、总结归纳、分析推理等一系列科学研究过程，了解科学研究的基本方法，体会在离子反应的研究中体现的科学方法。 科学态度与社会责任：通过实验探究、总结归纳、分析推理等一系列科学研究过程，了解科学研究的基本方法，体会在离子反应的研究中体现的科学方法。 教学方法 教师讲解、引导归纳，学生倾听、观看视频、讨论和交流、探究学习。 教学课时 安排 课时1 电解质的电离 课时2 离子反应 课时3 离子反应的应用 思维导图 教学反思 化学是一门以实验为基础的自然科学,但是其中的一些基本概念和理论比较枯燥，不能直接理解，如何让学生对枯燥的概念辨析和基础理论感兴趣。本节课做法较好的地方有： 1.课堂引入：采用生活常识引入。在熟悉、可接触到的情境中，学生对知识的热情被激发，同时让学生带着疑问进入本节课的学习，提高了学生学习的积极性。 2.注重发展学生的化学学科素养。通过微观动画使学生自主分析氯化钠溶液导电的实质；通过在一定条件下能否电离对化合物进行分类；通过电离方程式在电离角度总结酸碱盐的概念,从电离的角度对物质进行分类,发展了学生“宏观辨识与微观探析”的化学学科素养。 3.本节课在对学生传授知识的同时，教给学生探究、认知，学习和掌握知识的方法，调动了学习的积极性，使学生体验到学习的乐趣，注重学生学科素养的培养，注重“微观变化，符号表达”基本技能的落实。 第三节 氧化还原反应 课时 3 教学目标 1. 能从化合价升降角度认识氧化还原反应的特征，并能正确判断氧化还原反应。能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 2. 通过典例分析、归纳小结，从宏观和微观相结合的视角认识和判断氧化剂、还原剂，熟悉氧化还原反应中各概念间的关系。 3. 通过典例分析、归纳小结，熟悉氧化还原反应中各概念间的关系，掌握氧化还原反应的规律，掌握氧化还原反应的配平原则，掌握氧化还原反应的配平步骤 教学重点 1. 氧化还原反应的特征、本质及判断。 2. 能找出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂及判断物质的氧化性和还原性。 3. 掌握氧化还原反应的规律，掌握氧化还原反应的配平。 教学难点 1. 用电子转移的观点理解氧化还原反应。 2. 验证物质氧化性和还原性的实验设计。 3. 氧化还原反应的规律，氧化还原反应的配平。 核心素养 宏观辨识与微观探析：1.从宏观上理解化合价变化是氧化还原反应的表观现象，从微观上明确在氧化还原反应中物质发生化合价变化的本质原因是电子的转移（得失和共用电子对偏移）。 2.从宏观上建立用化合价变化判断氧化剂和还原剂的思维，从微观上理解氧化剂和还原剂的本质区别是物质在反应中的电子的转移（得失和共用电子对偏移）方向。 证据推理与模型认知：1.建立氧化还原反应中的电子转移模型，并利用该模型理解氧化还原反应的本质。 2.通过对氧化还原反应的学习，掌握氧化还原反应的规律，掌握氧化还原反应的配平原则 ，形成有序的科学探究意识。 科学探究与创新意识：1.通过从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象，再到电子转移的本质原因，分析氧化还原反应的特征和本质，学习由表及里以及逻辑推理的科学探究方法。 2.通过对氧化还原反应的学习，体会从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法，形成有序的科学探究意识。 科学态度与社会责任：1.形成氧化剂、还原剂、氧化性以及还原性的化学概念，了解这些化学概念在生产生活中的应用。 2.形成氧化还原反应的规律，了解这些规律在生产生活中的应用。 教学方法 教师讲解、引导归纳，学生倾听、观看视频、讨论和交流、探究学习。 教学课时 安排 课时1 氧化还原反应 课时2 氧化剂 还原剂 课时3 氧化还原反应规律及配平 思维导图 教学反思 氧化还原反应的内容抽象难懂、基本概念繁多复杂，为了避免出现满堂灌、学生被动学习的局面，本节课主要的教法为“问题教学法”、“实验探究法”、“微课讲授法”和“多媒体展示”等；主要学法设计为：“自主学习”“合作交流”“归纳总结”等。通过创设情境将本节知识点以一个个问题的形式呈现在学生面前，并将其贯穿于教学过程中，让学生通过思考、讨论、归纳等解决问题，使障碍、困难在设问和释问的过程中逐个击破，提高自主学习能力，有效地激发学生的主动性和积极性。 整理与提升 课时 1 教学目标 物质的分类 巩固掌握的知识点：同素异形体 酸性氧化物与碱性氧化物 胶体 电解质及强弱 导电性 电离方程式 反应的分类 巩固掌握的知识点：四种基本反应 氧化还原反应 离子反应 二大转化反应 巩固掌握的知识点：氧化还原反应 实质、电子转移、反应规律、配平离子反应 方程式书写与判断、离子共存 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 共三节 总课时 10 教材分析 继〝物质及其变化”之后，本章开始学习常见无机物及其应用。这部分内容不仅是中学化学的基础，也是学生今后在工作和生活中经常要接触、了解和应用的基本知识。金属元素、非金属元素构成了许许多多的物质，形成了丰富多彩的物质世界。要想了解物质世界，就要从组成常见物质的典型元素人手。本章选取了典型金属元素——钠，典型非金属元素——氯。这些知识既可以为前面所学习的物质的分类、化学反应的分类补充丰富的感性认识材料，又可以为后面继续学习其他元素及其化合物、建构物质结构和元素周期律、了解化学反应与能量等理论知识打下基础。同时，本章可以帮助学生了解并逐步掌握研究物质的一般思路和方法，认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。 《物质的量》是人教版化学必修第一册第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后，在定性研究物质的基础上，本章引人一个新的物理量一一物质的量，建立物质的一些宏观量与微观粒子数量之间的联系，让学生在初中化学的基础上更进一步地从定量角度认识物质间的反应规律，提升学生学科核心素养。 本节内容的突出特点是概念多而抽象，如物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体縻尓休积、物质的最浓度等。这些词汇对学生来说比较陌生，与头脑中原有的认识如物质的质量、气体的体积等会产生沖突。考虑到学生的接受能力，教材有意识地降低了难度，并没有要求学生对这部分内容理解得很透彻：特别是降低了化学计算的难度，只要求学生学会关于概念的简单计算。 正是由于概念的抽象性，教材中穿插了丰富的素材，如图片、探究活动等。不仅丰富了版面，还达到了将抽象概念可视化的效果，直接的引导学生从宏观和微观两个视角认识物质，着力帮助学生理解物质的量，是连接宏观和微观的桥梁。进而加深学生对物质的量概念的理解。 物质的量是高中化学学习中重要的工具性内容，为了在后续学习中更好的发挥其工具作用。教材以例题的方式引导学生理解概念，应用概念，并规范解题步骤，让学生进一步体会宏观物质的质量、气体的体积、物质的量浓度等与物质的量的关系，将概念的理解和概念的应用两个环节交织进行，突出定量研究的特点。 本章包含三部分内容：钠及其化合物、氯及其化合物、物质的量。这些内容分别属于课程标淮中“内容标准”的“常见的无机物及其应用”“化学科学与实验探究” 这两个主题，涉及金属、非金属、化学基本概念等，知识的跨度较大。在节的设计上，本章按元素类别编排，第一节是典型金属元素，第二节是典型非金属元素；每一节内部都按照物质分类、化学反应分类研究物质的性质和变化，突出了第一章中分类研究的思想。 学情分析 1.初中学习了原子结构示意图，建立结构决定性质，性质决定用途的概念。 2.学生已有知识：在初中化学中，学生已学过盐酸、氯化钠与硝酸银溶液的反应，对氯离子的检验有了一定的了解。 3.学生特点：高一学生求知欲强，思维敏捷，好奇心强、记忆力强，并且大多数的学生已具备一定观察、比较、分析和动手能力；初步具备了设计实验方案能力和动手操作能力。但少数同学基础落薄弱，学生观察、实验记录往往不够全面，往往会遗漏信息，分析小结和科学表达能力尚待提高。所以要基本了解学生的学习现状引导学生积极参与，培养学生进一步观察、分析、归纳能力。 4.对于定量认识物质及化学变化，学生初中学习过基于质量的化学方程式计算，并且掌握情况较好。所以当学生接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念，是比较难主动使用的。所以教学过程中，应该突出物质的量及相关概念的使用过程，在使用过程中，让学生感受到物质的量及相关概念的的建立，确实为化学研究连接微观和宏观，提供了便捷的途径。 第一节 钠及其化合物 课时 2 教学目标 1.了解钠的主要性质，正确书写有关的化学方程式。 2.能说出钠的主要物理性质，知道它的保存方法和如何扑灭钠引起的火灾。 3.以钠的知识的学习为线索，初步形成金属及其化合物的研究思路。 4.掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质 5.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性。掌握鉴别它们的方法 教学重点 1.钠与氧气反应 2.钠与水的反应产物的推测 3.氧化纳、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质 教学难点 1. 钠与水的反应及对实验现象的观察和分析产物的推测 2. 氧化纳、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质 核心素养 宏观辨识与微观探析：1.从宏观上建立金属钠是一种强还原性金属单质的基本概念，从微观结构上明确金属钠强还原性是由于其原子结构容易失电子的结果，向学生逐步渗透结构决定性质的关系。 2.宏观上通过实验探究、实验现象归纳钠的化合物的性质，微观上从原子结构上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念。 证据推理与模型认知：1.以钠的知识的学习为线索，初步形成金属及其化合物的研究思路。 2.通过氧化钠和过氧化钠性质的探究，建立通过实验得到性质的认知模型。 科学探究与创新意识：1.在研究钠与水反应的过程中，能依据研究目的设计探究方案，形成证据推理意识，培养求实、创新的良好品质，勇于探索的化学态度。 2.通过掌握氧化钠和过氧化钠性质、碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性，让学生明白性质决定用途，同时训练学生认识事物和全面分析事物的逻辑思维能力。 教学方法 教师讲解、引导归纳，学生倾听、观看视频、讨论和交流、探究学习。 教学课时 安排 课时1 活泼的金属单质——钠 课时2 钠的几种化合物 思维导图 教学反思 课中确立了三个活动元，活动元一，基于物质类别研究物质性质的认知模型及氧化还原反应的角度认知模型，研究氧化纳、过氧化钠的性质用途 活动元二，根据按照物质分类、化学反应分类研究碳酸钠、碳酸氢钠的性质用途。 活动元三，是探究焰色试验。 让学生明确实验探究的基本步骤和环节，预测要有理论依据，从微观结构上进行分析；做实验是获取证据的重要途径，所看到的是宏观现象。以宏观现象来推理验证最初的预测是否准确，想要培养学生的宏微观、证据推理以及严谨的科学态度。 让学生学会教学中认知模型：基于物质类别研究物质性质的认知模型，氧化还原反应的角度认知模型，研究物质性质的一般程序，提升学科核心素养。 第二节 氯及其化合物 课时 3 教学目标 1.学习氯的物理性质。 2.掌握氯与非金属、金属的反应。掌握氯与水的反应。 3.掌握氯与碱的反应。 4.掌握氯气的实验室制法、用途。 5.了解Cl-的检验方法 教学重点 1.氯的物理性质。掌握氯的化学性质。 2.氯气的实验室制法、氯离子的检验。 教学难点 1.掌握氯的化学性质。 2.制取气体装置的选择、离子的检验方法。 核心素养 宏观辨识与微观探析：1.能用氧化还原反应、离子反应的观点预测并解释氯气的化学性质，并能用化学方程式正确表达。 2.根据实验现象辨识氯及其化合物之间的相互转化，并能运用化学符号进行表征。 证据推理与模型认知：1.通过实验探究氯气的物理性质、化学性质，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养证据推理意识。 2.通过对氯原子的检验掌握常见离子的检验方法，形成能基于物质组成提出可能假设，通过分析加以证实的证据推理与模型认知。 科学探究与创新意识：1.以氯及其化合物知识的学习为线索，建立含氯元素的物质间的转化关系，进一步了解研究物质的思路和方法。 2.理解实验室中气体的制备装置的选择原则，形成从问题出发、依据探究目的设计探究方案，并通过化学实验进行实验探究的化学核心素养。 教学方法 教师讲解、引导归纳，学生倾听、观看视频、讨论和交流、探究学习。 教学课时安排及目标 课时1 氯气的性质 课时2 氯的化合物的性质 课时3氯气的实验室制法 思维导图 教学反思 课中确立了三个活动元，活动元一通过一段视频和化学史让学生初步了解氯气的功过，引导学习氯气的制备、氯气的物理性质和化学性质 活动元二，从氯原子结构角度出发预测氯气的性质，再通过实验探究证明氯气的强氧化性，强化“结构决定性质”的观念,从微观结构上进行分析；做实验是获取证据的重要途径，所看到的是宏观现象。以宏观现象来推理验证最初的预测是否准确，想要培养学生的宏微观、证据推理以及严谨的科学态度。 活动元三是通过实验探究氯气和水的反应，让学生明确实验探究的基本步骤和环节，预测要有理论依据，从氯气真实情境出发，设计实验证明能漂白有机色素的不是氯气而是一种新的物质，结合氧化还原反应模型推测该物质是次氯酸，建立基于证据进行分析推理得出结论的方法。通过了解次氯酸的性质，分析新制与久置氯水的成分区别 让学生学会教学中认知模型：基于物质类别研究物质性质的认知模型，氧化还原反应的角度认知模型，研究物质性质的一般程序，提升学科核心素养。 第三节 物质的量 课时 3 教学目标 1.了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2.了解阿伏加德罗常数的涵义。 3.了解摩尔质量的概念。 4.学会物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。 5.了解气体体积与温度和压强有密切关系，理解气体摩尔体积的概念。 6.学生通过计算，熟练掌握物质的量的三个基本公式的关系。3.了解阿伏加德罗定律及其推论，并能够运用阿伏加德罗定律解决简单问题。 7.使学生理解物质的量浓度的概念。 8.会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算。 9.理解物质的是浓度的概念，运用物质的量浓度的概念进行简单的计算，学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。 教学重点 1.理解物质的量及其单位、摩尔质量的概念。物质的量与粒子数目、摩尔质量之间的换算。 2.气体摩尔体积的概念。物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系及相互换算。 3.物质的量浓度概念，溶液稀释与混合及相关的计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法 教学重点 1.物质的量概念的初步形成。 2.气体摩尔体积的概念。阿伏伽德罗定律。 3.溶液配制的实验操作及误差分析。 核心素养 宏观辨识与微观探析：1.结合宏观可称量的物质与难以称量的微观粒子之间的联系引入物质的量及其单位，培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 2.知道气体摩尔体积的概念，能够利用物质的量、气体摩尔体积、标准状况下气体的体积三者之间的关系，进行简单的计算。 3.理解物质的是浓度的概念，运用物质的量浓度的概念进行简单的计算，学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。 证据推理与模型认知：1.掌握质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）的关系及有关换算，培养学生“证据推理与模型认知”的核心素养。 2.了解阿伏加德罗定律及其推论，并能够运用阿伏加德罗定律解决简单问题。 科学探究与创新意识：1.使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。 2.理解实验室中气体的制备装置的选择原则，形成从问题出发、依据探究目的设计探究方案，并通过化学实验进行实验探究的化学核心素养。 3.从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题和解决问题的能力。 科学态度与社会责任：1.在不断的解决问题过程中，发现矛盾、体验矛盾、直面矛盾，养成良好的解决问题的积极的态度。 2.通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想，学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。 教学方法 教师讲解、引导归纳，学生倾听、观看视频、讨论和交流、探究学习,实验探究。 教学课时 安排 课时1 物质的量的单位——摩尔 课时2 气体摩尔体积 课时3 物质的量浓度 思维导图 教学反思 (1)本节基本概念与实验紧密联系，强调概念在实验中的应用，突出化学以实验为基础的特点。运用概念介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法，所涉及的计算贯穿高中化学始终。 (2)从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题和解决问题的能力。 (3)精心创设问题情境。真实、具体的问题情境是学生化学学科核心素养形成和发展的重要平台，为培养学生的化学学科核心素养提供了真实的表现机会。情境的创设可从真实的生产生活、科学史、实验、学习过程等方面多角度展开。 (4)通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。 培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度 整理与提升 课时 1 教学目标 钠及其化合物 1，通过学习钠及其化合物在生产和生活中的应用，感受化学的魅力，发展社会参与意识。 2，以钠的知识的学习为线索，初步形成金属及其化合物的研究思路。 3，在研究钠及其化合物的过程中，能依据研究目的设计探究方案，形成证据推理意识，培养求实、创新的良好品质，勇于探索的化学态度。 4，掌握钠，氧化钠和过氧化钠，碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，实验，正确书写有关的化学方程式。 5，对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法. 氯及其化合物 1，通过学习氯及其化合物在生产和生活中的应用，感受化学的魅力，发展社会参与意识。 2，以氯气的知识的学习为线索，初步形成非金属及其化合物的研究思路。 3，在研究氯及其化合物的过程中，能依据研究目的设计探究方案，形成证据推理意识，培养求实、创新的良好品质，勇于探索的化学态度。 4，掌握氯气性质，实验室制法，氯离子检验，正确书写有关的化学方程式。 物质的量 1，能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算 2，通过完成物质的量的学习，使学生了解科学的推理过程，理解微观粒子模型在化学研究中的重要作用。通过类比等方法学习物质的量的概念的过程，建立逻辑推理、归纳推理、模型认知能力。 3，通过对概念的透彻理解，锻炼严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液 课时 1 教学目标 1.了解容量瓶的特点、用途及使用的注意事项 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并能解决实际问题。 3.建立一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。 第三章 铁 金属材料 共两节 总课时 7 教材分析 第二章介绍了典型金属元素钠及其化合物和典型非金属元素氯及其化合物，本章将继续学习元素化合物知识—铁及其化合物。钠和氯都是典型的主族元素，而铁是副族元素。这些典型的元素化合物知识，既可以为已经学过的理论知识补充感性认识材料，使学生有机会运用己学的理论知识指导元素化合物的学习，从而对理论知识有进一步的理解和应用；又可以为第四章将要介绍的物质结构、元素周期律，以及后续的化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。本章内容不仅可以帮助学生进一步掌握一些学习化学的基本方法，还能使学生认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。 教材主要围绕“铁和铁合金”这条线索进行编排。 铁是课程标准要求学习的典型金属元素之一。因此，对于这一重要的金属及其化合物知识，教材单独安排了一节内容，即第一节“铁及其化合物”。教材引导学生在复习、拓展已学知识的基础上，从氧化还原反应和离子反应的视角，提升对铁及其化合物知识的认识，强化铁元素不同价态间的转化关系，发展“宏观辩识与微观探析”的学科核心素养。教材还关注学生的探究活动和实践活动，运用来自生产或生活的素材创设真实情境，发展学生解决真实问题的能力。 铁合金是重要的金属材料。鉴于金属材料在国民经济中的重要地位和日常生活中的广泛应用，教材安排了第二节“金属材料”的内容，反映化学与生产、生活实际的联系，让学生了解金属材料的重要作用和面临的挑战，激发学生的爱国热情和社会责任感 学情分析 无论是生活还是理论上，学生对于铁及其化合物都是比较熟悉的，这样使得学生对本节课的新知识接受起来比较容易，为学生接受新知识降低了门槛。 学生已经学过化学实验的基本操作，本节课的实验设计和操作的难度不大，适合学生采用探究的方式开展学习。由于学生对于如何开展实验探究式学习的经验较少，教师在教学中除了做好知识教学，同时要向学生阐述实验探究的一般步骤，避免实验的盲目性。又因为学生的知识水平和实验探究能力存在差异，教师要充分调动学生积极性，争取让每一位学生都能从课堂上获益。 从学科素养层面来讲，学生刚进入高中阶段的学习，化学学科素养是比较弱的，我们通过引导，让学生设计实验，从证据推理到模型认知。 学生的基本知识有利于建构微观和宏观之间的联系，这是学习本节课的知识基础；其次，高一的学生逻辑思维、抽象思维有了一定的发展，学习本节内容具有一定的思维基础。 第一节 铁及其化合物 课时 3 教学目标 1.结合生活中的铁制品应用，了解单质铁、铁的氧化物的性质及用途，培养化学服务社会的责任意识。 2.通过实验探究，认识铁单质与水蒸气反应的条件，对比钠与水的反应，加深对微观原子结构决定物质宏观性质的认识，培养宏观辨识与微观探析的能力。 3.通过实验掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。 4.依据化合价理论，结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，强化变化观念。 5.通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法，培养证据推理意识，提升实验探究能力与创新意识。 6.掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。 7.提升从物质分类、化合价等多角度认识元素及其化合物性质的能力。 教学重点 1、铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途。 2、铁盐与亚铁盐的转化、Fe3+的检验 教学难点 1、制备Fe(OH)2的实验设计。 2、Fe、Fe2+、Fe3+转化关系模型的构建。 核心素养 宏观辨识与微观探析：1.能用氧化还原反应原理进一步认识铁和铁的氧化物的化学性质。 2.掌握Fe3+的检验方法；认识Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性；归纳Fe3+和Fe2+相互转化的条件。 3.实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。 证据推理与模型认知：1.通过实验探究加深学生对化学反应规律的认识，同时提高学生独立完成实验的能力。加深学生从价态角度分析问题的能力。让学生在真实情境中去体验化学，上升到学科知识层面，最后再回到生活中去。 2.学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，建立模型； 通过学习Fe3+和Fe2+相互转化在生活中的应用，感受化学与生活紧密联系。 科学探究与创新意识：1.结合应用实例，将铁和铁的氧化物的性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。 2.掌握氢氧化亚铁的最佳制备方法以及物质防氧化的措施。培养实验设计实验操作能力，提高运用所学知识解决实际问题的能力。 3.从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题和解决问题的能力。 科学态度与社会责任：1.了解铁元素在自然界中的存在形态、与人体健康的关系，体会化学对人类生活的重要意义；从我国古代应用铁的化学史感受中华民族在科技发展进程中的贡献,增强文化自信。 2.在化学学习中增强亲身实践的意识，保持不断探索的兴趣，学会认识物质、了解物质的一般方法。通过教学的问题性，创设探究情景，增加学生主动求知的精神； 教学方法 教师讲解、引导归纳，学生倾听、观看视频、讨论和交流、探究学习,实验探究。 教学课时 安排 课时1 铁和铁的氧化物 课时2铁的氢氧化物 课时3铁盐和亚铁盐 思维导图 教学反思 本节课学习的铁单质中很多知识点在初中都有涉及，可以多提醒学生回顾。为了提高学生学习的积极性，第一是从生产、生活中选相关素材，创设真实的学习情境。可以通过课堂讨论的形式，教师进行适当的引导，多让学生自主思考和交流，启发学生主动积极地进行学习，从而提高教学质量。第二是结合学生已有知识和经验，创设有意义的学习情境。如在进行铁单质性质的教学时，可通过教材中的 “思考与讨论” 创设教学情境，在让学生回忆初中和前两章学过的铁与盐酸、铁与硫酸铜、铁与氯气等反应的基础上展开教学。这样做不仅可以唤醒学生的已有认知，还可以让学生在回忆有关反应的宏观现象、化学方程式的前提下，进一步用离子方程式进行表征，培养宏观辨识与微观探析的素养。第三是结合教学内容呈现相关图片或祝频资料，创设生动的学习情境，如通过呈现我国吉代的铁制品图片，铁元素在自然界中的存在形态，铁与人体健康的关系等资料，激发学生学习头趣，展现化学学科的价值。因此，从素养为本的课堂中提高学生宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。 让学生学会教学中认知模型：基于物质类别研究物质性质的认知模型，氧化还原反应的角度认知模型，研究物质性质的一般程序，提升学科核心素养。 通过本节内容的学习，要求学生掌握铁及其重要化合物的性质。+2价的铁元素具有较强的还原性，即+2价Fe容易被氧化成+3价Fe，这一性质即是教学的重点，也是考察的重点。氢氧化亚铁沉淀转变成氢氧化铁沉淀的实验现象可以充分的让学生提体会+2价铁的还原性。 培养实验设计实验操作能力，提高运用所学知识解决实际问题的能力 通过本节课的学习，我们认识到氢氧化亚铁的不稳定性和强还原性，同时探究了在实验室如何制备氢氧化亚铁。同学们在今后的学习中要善于思考，善于分析和解决问题。 本节课主要是以补铁剂中铁元素的检验为线索进行的教学设计，为了让课堂能够更加高效，提前布置了研究与实践环节，让学生有一定的知识储备。 【环节一】通过教师引导，将补铁剂的成分定位到铁盐或亚铁盐。 【环节二】从直接观察、物质类别出发、物质价态出发、特征反应出发设计检验方案 【环节三】通过趣味实验过渡到铁离子与亚铁离子的相互转化 【环节四】回归生活，分享检验补铁剂中铁元素的具体方案。 通过真实情境素材的研究，结合实验探究，引导学生利用氧化还原反应原理解决实际问题，落实科学态度与社会责任 第二节 金属材料 课时 2 教学目标 1.能从合金结构与组成的角度理解合金的特殊性能，培养宏观辨识与微观探析的能力。 2.能列举常见合金的组成和性能，能科学、合理的选择和使用金属材料，培养学生的科学态度和社会责任感。 3.掌握铝、氧化铝的性质及其应用。 4.掌握铝、氧化铝的转化关系。 教学重点 掌握铝、氧化铝的性质及其应用。 教学难点 运用物质的量及相关物理量根据化学方程式进行简单计算。 核心素养 宏观辨识与微观探析：1.结合生活中对常见合金的优良性能的认识，了解合金的概念，并能联系纯金属与合金的微观结构解释二者性能的差异。 2.以铁合金、铝合金为例，能从元素组成上对合金进行分类，并认识不同类型金属材料组成、性能与应用的联系，强化性能决定用途的观念。 3.通过实验探究铝的性质，知道铝既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应。 证据推理与模型认知：1.了解储氢合金、钛合金等新型合金，感受化化学科学对创造更多新材料以满足人类生活需要和促进科技发展的重要作用 2.能基于物质的量认识化学变化，运用物质的量及相关物理量根据化学方程式进行简单计算。 科学探究与创新意识：1.使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。 2.理解实验选择原则，形成从问题出发、依据探究目的设计探究方案，并通过化学实验进行实验探究的化学核心素养。 3.从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题和解决问题的能力。 科学态度与社会责任：1.在化学学习中增强亲身实践的意识，保持不断探索的兴趣，学会认识物质、了解物质的一般方法。通过教学的问题性，创设探究情景，增加学生主动求知的精神。 教学方法 教师讲解、引导归纳，学生倾听、观看视频、讨论和交流、探究学习,实验探究。 教学课时 安排 课时1金属材料 合金 课时2铝和铝合金，物质的量在化学方程式计算中的应用 思维导图 教学反思 初中已经学习过金属材料及合金，初步了解一些常见金属及合金的性质及用途。教学中对于铁合金和钢的分类、性能只需要作常识性介绍，不需要刻意要求学生背、记，增加学生的学习负担。教学中可结合我国金属材料的发展现状和展望，激发学生建设现代化强国的热情，从而爱上化学，通过稀土资源的介绍，培养学生科学态度与社会责任的学科核心素养。 本课时重点是铝和氧化铝的核心性质、两性氧化物的概念。物质的量在化学方程式计算中的应用量部分，后者既是本节课的重点也是本节课的难点。 化学方程式计算的教学通过典型实例，在教师引导下分析解题思路和方法，通过师生共同归纳总结，形成解题基本模型，明确解题的关键及要注意的问题，最后通过例题介绍常见计算的几种方法，突破学生有关化学计算的难点，让学生体会到成功的喜悦，增强学习的自信心。 整理与提升 课时 1 教学目标 1.能依据物质类别和元素价态列举铁元素的典型代表物。能利用离子反应、氧化还原反应等概念对铁及其化合物的相关反应进行分类和分析说明。 2.识铁物理学性质及实验现象。能用化学方程式、离子方程式正确表示铁及其化合物的主要化学性质。 3.能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测铁及其化合物的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。 4.能设计常见含铁物质制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。 5、能说明常见金属材料对社会发展的价值及对环境的影响。能有意识地运用所学的知识或寻求相关证据参与有关金属材料的社会性议题的讨论。 实验活动2 铁及其化合物的性质 课时 1 实验目的 1. 认识铁及其化合物的重要化学性质。 2. 学会铁离子的检验方法。 3. 能用氧化还原反应原理进一步认识不同价态同种元素的相互转化。 第四章 物质结构 元素周期律 共三节 总课时 10 教材分析 物质结构和元素周期律是中学化学的重要基础理论知识，也是中学化学教学的重要内容。初中化学已经介绍了原子结构、分子形成，以及氧、氢、碳、铁等元素及其化合物的知识，本册教材的前几章又介绍了钠、氯、铁等元素及其化合物，为学生在本章从微观结构的角度认识物质和反应打下了一定基础。通过本章内容的学习，学生可以在认识已有知识的基础上，进行深化、概括、综合，并从理论上进一步认识物质的性质和化学反应的本质，实现从宏观到微观，从感性到理性的认识提升。原子结构、元素周期律为后续学习中 探素、研究元素化合物及化学反应原理打下理论基础。 按这一线索：编写的第一、第二节内容，将周期表安排在周期律之前，主要有三方面原因：一是学生在初中已经有对元素周期表的初步认识，从基础经验出发；二是突出“构”“位”的关系，使学生可以较为直观地发现性质变化特点和规律；三是体现周期表的发现和周期律的确立过程，体现科学家的所究方法，突出周期表的工具性。 第二条线索：从微观粒子间相互作用的视角，在原子结构的基础上，引导学生探究分于的结构，认识化学反应的本质。教材从学生熱悉的物质人手，分析构成分子的原子的结构，呈现分子的形成过程，从微观视角揭示化学反应实质。 本章内容理论性强，概念抽象，涉及较多新的元素化合物知识。教材的编写主要从三方面考虑：在内容选择和编排上，将理论知识与元素化合物知识穿插、融合，并引人化学史资料，体现发展过程，揭示科学本质;在呈现形式上，较多地利用直观模型图示、表格对比，帮助学生认识抽象的原子结构及化学反应的本质；在活动安排上，利用实验探究、比较的方法，帮助学生发现元素性质及其变化规律。 学情分析 【知识基础分析】：原子核外电子排布的规律，能够给出主族元素的核外电子排布；学生也知道元素周期表中元素的排列是由该元素原子的核外电子排布决定的，能够明确主族元素的电子层数、最外层电子数与其在周期表中的位置之间的关系；钠和氯及其化合物的性 质;氧化性与还原性。 【基本技能分析】：学生已经初步学会了对比、分析、归纳等逻辑方法并能简单应用。同 时已经具有一定的实验能力。 【学生心理分析】：处在这个年龄段的学生逻辑思维不够缜密，抽象思维能力较强，并善于观察实验现象，但具体分析、表达能力不足。因此，在教学过程中需要教师对他们进行 适宜的引导。从而进一步培养学生的实验能力。 【发展需求分析】：元素周期律的学习为学生以后学习元素化合物知识打下基础，能够通过元素在元素周期表中的位置推测元素的性质，能用“位-构-性”的观念解释化学反应和 物质的性质。 【困难障碍分析】：学生对实验现象的分析和概括不够全面、详细。因此，在教学过程中 需要教师对他们进行适宜的引导。从而进一步培养学生的实验能力。 第一节 原子结构与元素周期表 课时 4 教学目标 1.从微观角度认识原子的构成，了解原子核外电子排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图。 2.能从原子结构的角度理解元素周期表的编排原则，能进行元素在周期表中的位置与原子结构之间的推导。 3.了解元素周期表的发展历程及元素周期表的结构。 4.知道元素、核素、同位素的含义，并能比较它们的不同。 5.知道碱金属元素的结构和性质，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律。 6.知道卤族元素的结构和性质，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律，形成“结构决定性质”的观念。 7.能设计实验方案，探究同主族元素性质的递变性，提升“科学探究与创新意识”的学科核心素养。 教学重点 1.原子核外电子排布及元素周期表 2.原子结构与元素的性质——碱金属元素 3.原子结构与元素的性质——卤族元素 教学难点 1.原子核外电子排布及元素周期表 2.原子结构与元素的性质——碱金属元素 3.原子结构与元素的性质——卤族元素 核心素养 宏观辨识与微观探析：1.立足原子结构模型演变的历史情境，学生学会用宏观和微观结合的视角分析与解决实际问题，培养宏观辨识与微观探析的能力。 2.通过分析未知元素卡片上各个元素的信息,建立族和周期的位置变量在不同元素的原子结构和元素性质之间的关联,寻找元素周期表的编排 原则,初步建构元素周期表模型。 2，通过评价不同编排原则,指出所建模型的局限性,优化模型,体会门捷列夫元素周期表模型建立的本质。 证据推理与模型认知：1.感受原子结构模型的建立、修正和完善，归纳原子核外电子排布规律，提高学生证据推理与模型认知能力。 2.感受原子结构模型的建立、修正和完善，归纳原子核外电子排布规律，提高学生证据推理与模型认知能力。 3.通过猜测未知元素的质子数并绘制原子结 构示意图,应用原子结构解释元素性质及其变化规 律,认识原子结构以及元素在元素周期表中的位置关系,从核外电子排布的角度理解元素周期表周期、族、元素、核素和同位素的含义。 科学探究与创新意识：1.通过应用模型给未知元素定位,熟悉元素周期表的结构,能运用元素周期表的结构分析、推知元素的位置,用周期和族的符号表征元素在周期表中的位置。实现元素周期表模型中 “位-构-性”3者之间的相互关联和推理。 教学方法 教师讲解、引导归纳，学生倾听、观看视频、讨论和交流、探究学习,实验探究。 教学课时 安排 第1课时 原子结构 第2课时 元素周期表 第3课时 原子结构与元素的性质 碱金属元素 第4课时 原子结构与元素的性质 卤族元素 思维导图 教学反思 本课时教学可以从化学史引入新课，创设问题情境，让线索带着问题去思考，去阅读。教师再利用课件让学生熟悉元素周期表的结构，让学生通过阅读教材来学习核素、同位素的概念。既可以培养学生的自学能力，又能激发学习兴趣，促使学生在情境中主动探究科学的奥秘。 通过学生自主学习、合作探究，让学生归纳总结，得出结论。培养了学生的观察能力、思维能力、自学能力、数据处理能力和归纳总结能力等，从而体现新课标理念。另外，通过学习原子结构演变历程，对学生进行化学史内容的教育，开拓了学生的视野，培养了学生科学品质。“元素周期表”是新人教版高中化学必修教材 (第一册)第四章第一节第二课时的内容。课程标准要求学生“认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系”。 元素周期表模型的生成和完善经历160余年，其中不乏各式各样的尝试与归纳，故本节课尝试基于建模思想来进行教学，着重围绕模型的生成性和变化性等2个维度,通过建模实践活动发展学生对元素周期表模型的认知,让学生关注模型建立过程中科学思维的发展,理解元素周期表模型建立的本质。 生在这个过程中，真正体验科学家的思考过程，也通过评价和修正模型体会了科学思维的变化。本节课达成了基于建模实践活动，探析元素周期表建立本质的目的。 1.问题驱动式教学有利于学生知识的内化和知识框架的构建 本节课建立在学生学习过原子结构、对元素周期表也有一定了解的基础上进行的，课程设置以问题串的形式开展，设置情景平台，引导同学阅读教材，对比信息，归纳总结现象和结论。以寻找问题答案的方式开展教学，学生参与度高，主动性强，体现了学生在课堂上的主体性，促进学生思考问题，使获得知识与技能的过程成为学生学会学习的过程。同时也深化了本节课元素的位置，结构和性质关系的知识框架的构建。 2.原子结构特点决定元素性质 这一抽象的结论通过“预测-验证-分析-结论”的方法进行探究，使学习变得非常容易理解，且生动易懂。根据原子结构可以推测钾原子的半径大于钠原子的半径，金属钾的失电子能力强于金属钠，但是这个从微观结构得到的结论就很抽象。本节课没有干瘪的总结理论，而是结合了两种金属与氧气的反应和与水的反应后，通过实验现象的分析，直接验证了理论上的抽象预测。这种先预测现象或结论，然后进行实验现象分析的学习过程是化学学科素养的重要组成部分，既鼓励学生大胆设想，又告诉学生设想需要验证才能得到正确的结论。通过合理的教学设计，保护学生求知欲望的同时也告诉了学生不要偏听偏信，这些对于促进学生形成正确的学习方法和正确的世界观都大有裨益。 第二节 元素周期律 课时 2 教学目标 1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律并理解其实质。 2.会比较元素的金属性或非金属性的强弱。 3.了解元素周期表中元素的分区，理解元素的化合价与元素在周期表的位置关系。 4.了解元素周期表与元素周期律的应用，理解元素原子结构、在周期表中的位置和元素性质三者之间的关系 教学重点 1.元素性质的周期性变化规律 教学难点 1.元素性质的周期性变化规律 核心素养 宏观辨识与微观探析：1.从微观上理解元素周期律的形成原因是原子核外电子排布的周期性变化结果。明确宏观上的元素性质（包括原子半径、化合价、金属性和非金属性）与微观上的原子核外电子排布之间的关系，理解结构决定性质，性质反映结构的基本规律。 2以第三周期元素为例，认识同周期元素的金属性、非金属性等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律，建构元素周期律。 证据推理与模型认知：1.建立元素原子半径、化合价、金属性和非金属性变化的微观模型，理解根据该模型进行元素性质推理的科学思想。 2.基于元素“位置—结构—性质”认识元素性质，基于“结构—性质—用途”认识物质性质，基于元素性质递变的本质原因认识物质世界。 科学探究与创新意识：1.使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。 2.理解实验室中气体的制备装置的选择原则，形成从问题出发、依据探究目的设计探究方案，并通过化学实验进行实验探究的化学核心素养。 3.从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题和解决问题的能力。 科学态度与社会责任：1.学习元素周期律在化学研究中的具体应用，培养学生的科学精神，理解化学在社会发展中的重要作用。 2.通过元素周期律、元素周期表的应用的探究，培养学生科学态度与社会责任、证据推理与模型认知能力。 教学方法 教师讲解、引导归纳，学生倾听、观看视频、讨论和交流、探究学习,实验探究。 教学课时 安排 第1课时 元素性质的周期性变化规律 第2课时 元素周期表与元素周期律的应用 思维导图 教学反思 本节课的核心思路有两条。第一，在同周期元素金属性的探究过程中，以实验探究的方法，让学生归纳总结出元素金属性的周期性变化规律，再从结构的角度去解释所得结论。第二，在同周期元素非金属性的探究过程中，学生用类比的方法，从结构的角度分析，先预测出同周期元素非金属性变化规律，再给予客观的实验现象，评价学生的推论是否成立。 从微观上理解同周期元素原子核外电子排布的相似性和递变规律，明确宏观上的元素性质与微观上的原子核外电子排布之间的关系，理解结构决定性质，性质反映结构的基本规律。 通过这一课时的学习，让学生对同周期、同主族元素性质的相似性和递变性建立较为清晰的概念，能够通过元素周期表对于元素的原子结构、原子半径、化合价、金属性、非金属性等进行大致的判断，进而充分理解元素周期律的应用价值。具体的科学研究中元素周期律的应用，让学生可以感受化学在生活中的具体作用，增强学生学习化学的兴趣。学习元素周期律在化学研究中的具体应用，培养学生的科学精神，理解化学在社会发展中的重要作用。 第三节 化学键 课时 2 教学目标 1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。 2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程。 3.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会识别判断共价化合物。 4.会用电子式表示共价键的形成过程。 5.了解化学键的概念及化学反应的实质。 教学重点 1. 认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。 2.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会识别判断共价化合物。 3.电子式表示常见化合物的形成过程 教学难点 1， 识别判断离子化合物、共价化合物。 2， 2.电子式表示常见化合物的形成过程。 核心素养 宏观辨识与微观探析：1.通过微观角度分析物质的形成，进而理解宏观的化学反应是微观的离子之间的重新组合，理解化学反应的微观本质，帮助学生初步形成透过现象看本质的唯物主义观点。 2.能用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程、用结构式表示简单的共价分子结构、能从化学键的角度理解化学反应的本质。 证据推理与模型认知：1.建立离子化合物和共价化合物的基本概念，理解化学反应的微观本质模型是旧化学键的断裂和新化学键的形成，理解根据该模型进行化学反应过程推理的科学思想。 2.了解阿伏加德罗定律及其推论，并能够运用阿伏加德罗定律解决简单问题。 科学探究与创新意识：1.裂解化学键理论在化学研究中的具体应用，培养学生的科学精神，理解化学在社会发展中的重要作用。 2.理解实验室中气体的制备装置的选择原则，形成从问题出发、依据探究目的设计探究方案，并通过化学实验进行实验探究的化学核心素养。 3.从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题和解决问题的能力。 科学态度与社会责任：1.在不断的解决问题过程中，发现矛盾、体验矛盾、直面矛盾，养成良好的解决问题的积极的态度。 2.通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想，学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。 教学方法 教师讲解、引导归纳，学生倾听、观看视频、讨论和交流、探究学习,实验探究。 教学课时 安排 第1课时 离子键 第2课时 共价键键 思维导图 教学反思 化学键在高中化学是一个重要的知识点，起着承上启下的作用。承接初中的原子构成物质，以及分子的结构，引导学生从微观结构的角度认识物质的组成和为化学反应的实质提供理论基础。虽然学生具有一定的思维能力，但是对于新知识需要的抽象思维能力不足。应将抽象为形象，将抽象的概念直观化，提升学生的学习兴趣。 通过实验的演示，提升观察分析实验现象、得出结论的能力。由离子通过离子键能 结合成离子化合物，学会微观的问题研究方法。体验发现问题、解决问题的化学乐趣，建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。 通过这一课时的学习，让学生通过实验数据等证据推理，过渡到模型认知，了解可以用比例模型表示分子结构，会用电子式、结构式等符号表征正确表示典型的共价分子的结构，并能理解化学反应的实质是旧键的断裂同时新键的形成并伴随着能量的变化，以此诊断学生宏观辨识与微观探析水平，发展学生对化学键的认识水平。 从实验现象等宏观角度建构化学键、离子键、共价键、离子化合物、共价分子等概念，学会从微观角度推导该物质内部存在的微粒及其成键类型理解共价键的概念，通过不同概念的归纳对比，强化学生变化观念与平衡思想。 整理与提升 课时 1 教学目标 1，深化对原子结构的认识，建立原子结构与元素性质、元素性质与物质性质之间的关系，从物质的微观结构说明同类物质具有相似性质的原因，解释同类物质的性质变化规律。 2，构建“位”“构”“性”关系认识模型；发展对元素及其化合物化学性质的认识模型，从“各类物质的一般性质——氧化性和还原性”二维模型发展到“各类物质的一般性质——氧化性和还原性——相似性和递变性”三维模型。 3，形成实验探究元素性质递变规律、比较物质性质的思路方法， 发展物质分离提纯实验的设计与实施能力，提高基于理论进行预测、提出假设的能力和基于实验事实概括、推理得出结论的能力。 实验活动3 同周期 同族元素性质的递变 课时 1 实验目的 1.加深对同周期 同主族元素性质的递变规律的认识 2.体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用 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