题型01 离子的检验与推断、离子反应的应用-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（新高考通用）

题型01 离子的检验与推断、离子反应的应用 1．（2023-2024高一上·河北部分学校·期中）下列物质检验方法正确的是 A．若向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，则该溶液中可能含有 B．若某溶液焰色反应的焰色为黄色，则该溶液为溶液 C．若向某溶液中加入溶液、产生白色沉淀，则该溶液中一定含有 D．若向某溶液中加入溶液后，微热、产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有 2．（2023-2024高一上·广东深圳高级中学·期中）实验室中有一瓶未贴标签的无色溶液，某同学取了少量该溶液于试管中，滴入适量稀盐酸，发现产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。据此判断，该溶液中一定不可能大量存在的离子是 A．H+ B．HCO C．CO D．Na+ 3．（2023-2024高一上·湖北省高中联盟·期中）检验某未知液中的离子，下列有关实验操作、实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用铂丝蘸取某溶液在煤气灯外焰上灼烧 焰色为黄色 原溶液中存在Na+ B 用试管取少量某溶液，滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 原溶液中存在Cl- C 用试管取少量某溶液，滴加足量稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 原溶液中存在CO D 用试管取少量某溶液，滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀 原溶液中存在SO 4．（2023-2024高一上·河南信阳·期中）“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是 A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有 B．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是 C．将固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有 D．加入后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有 5．（2023-2024高一上·安徽部分学校大联考·期中）下列实验操作、现象及所得结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 用玻璃棒蘸取化合物X少许放在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 X一定是钠盐 B 向某X溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 X中一定含 C 向某盐溶液中加过量稀盐酸将产生的气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 该盐可能是 D 向蓝色石蕊试纸上滴加几滴新制氯水 试纸变红 氯水中有 6．（2023-2024高一上·天津八校联考·期中）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 。 （3）取（2）中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，写出生成该白色沉淀的离子方程式为 。 （4）原溶液可能大量共存的阴离子是_______(填字母)。 A．OH— B． C． D．Cl— 7．（2023-2024高一上·河南豫南名校·期中）公孙龙“白马非马”的论断从两个不同方面把“马”和“白马”说成两个概念，与化学上的物质分类相似。在化学上通过对物质进行分类来预测物质的性质，提出假设，设计实验，验证假设。根据所学知识回答下列问题： Ⅰ.现有①；②固体烧碱；③固体；④Cu；⑤溶液；⑥饱和溶液；⑦熔融的NaCl；⑧溶液；⑨九种物质。 （1）在上述物质中，可以导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 ，属于分散系的是 ；③的电离方程式为 。 （2）将⑥滴入沸水中，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，即制得胶体；胶体与⑥的本质区别是 。 （3）向盛有⑤的烧杯中逐滴加入⑧至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为 。 Ⅱ.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：、、、、、、。现进行如下实验： 步骤①：取少量溶液逐滴滴加溶液，产生白色沉淀；再加入过量盐酸，沉淀完全溶解，有气体放出。 步骤②：取少量步骤①中反应后的溶液滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入足量硝酸，沉淀不溶解。 （4）根据上述实验推断：原溶液中一定存在的离子有 (填离子符号，下同)，一定不存在的离子有 。 1．（2023-2024高一上·重庆七校联考·期中）某溶液中含有、、、、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为 A． B． C． D． 2．（2023-2024高一上·安徽安庆一中·期中）下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 将新制饱和氯水慢慢滴入紫色石蕊溶液中 溶液先变红，当滴到一定量时，红色褪去 氯水具有酸性和漂白性 B 将溶液滴入盛有溶液的烧杯中 产生白色沉淀 最终产物是氢氧化亚铁 C 向待测液中加入盐酸 产生气体使澄清石灰水变浑浊 待测液中肯定含有 D 向饱和食盐水中先通入足量，再通入 产生白色沉淀 白色沉淀是 3．离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是 A． B． C． D． 4．（2023-2024高一上·江西抚州·期中）为确定两种正盐甲。乙的成分，实验过程如下：①分别进行焰色试验，甲为砖红色、乙为黄色；②将物质甲、乙分别溶于水，溶液均为无色，混合后产生白色沉淀，过滤得母液与白色沉淀；③取沉淀加入盐酸，生成无色无味的气体，把气体通入澄清石灰水，又得白色沉淀；④取部分母液，先加入硝酸银，得白色沉淀，再加入硝酸，白色沉淀不消失。下列说法正确的是 A．若用玻璃棒代替铂丝进行焰色试验，也不会影响对乙成分的判断 B．实验过程中②③④所得到的白色沉淀均为碳酸钙 C．过滤所需要的玻璃仪器有普通漏斗和烧杯 D．物质甲。乙分别为CaCl2和Na2CO3 5．（2023-2024高一上·河北保定NT20名校联合体·期中）向两份均含的溶液中，分别滴入、溶液(已知两溶液中单位体积所含溶质的物质的量相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．A点发生反应的离子方程式为 B．B点溶液中加入不会产生蓝色沉淀 C．C点两溶液酸碱性完全相同 D．D点加入的物质的量为0.2mol 6．为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO等离子，以制得精盐水，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钠溶液三种试剂，按如图步骤操作： 以下说法正确的是 A．物质B是氢氧化钡溶液 B．①中加入过量A溶液的主要目的是为了除尽Mg2+、SO C．操作Ⅰ的名称是蒸发 D．③中发生的反应只有2H++CO=H2O+CO2↑ 7．某化学兴趣小组发现有一瓶无色澄清透明溶液，已知其只含下列离子中的若干种，且每种离子的物质的量浓度相等：、、、、、、、、，分别取100ml溶液进行以下4组实验： ①向其中加入过量盐酸，滴加过程中均无气泡和沉淀生成。 ②用pH试纸检测溶液呈碱性。 ③做焰色试验，发现火焰呈黄色。 ④加入足量溶液，产生白色沉淀。 （1）由步骤①可以判断一定不存在的离子有 。(填离子符号，下同) （2）由以上实验操作能够判断的阳离子一定有 。 （3）①根据电中性原则能否确定含有： (填“能”或“不能”)； ②请设计实验检验： ； ③书写检验的离子方程式： 。 （4）取实验①的酸性溶液加入铜片，产生气泡，经测定该气体为NO，溶液变蓝，请写出该反应的离子方程式： 。 8．（2023-2024高一上·湖北省高中联盟·期中）经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的H+、 Na＋、Cu2＋、SO、Cl-、NO。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填字母)。 A．Ag＋ B．Mg2＋ C．OH- D．HCO （2）取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na＋、 (用离子符号表示)。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2＋和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂a为 溶液，蓝色沉淀1为 (均填化学式)。 ②试剂b、c依次为BaCl2溶液和Na2CO3溶液，则白色沉淀2的化学式为 ，写出白色沉淀2溶于稀盐酸的离子方程式 。 ③“分离操作”的名称是 ，需用到的玻璃仪器有 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型01 离子的检验与推断、离子反应的应用 1．（2023-2024高一上·河北部分学校·期中）下列物质检验方法正确的是 A．若向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，则该溶液中可能含有 B．若某溶液焰色反应的焰色为黄色，则该溶液为溶液 C．若向某溶液中加入溶液、产生白色沉淀，则该溶液中一定含有 D．若向某溶液中加入溶液后，微热、产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有 【答案】D 【解析】A．若向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，则该溶液中可能含有、，A错误； B．若某溶液焰色反应的焰色为黄色，则该溶液含有Na+，可能为、NaOH等溶液，B错误； C．若向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是AgCl、Ag2SO4，则该溶液可能含有、等，C错误； D．若向某溶液中加入溶液后，微热、产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是NH3，则该溶液中一定含有，D正确； 故选D。 2．（2023-2024高一上·广东深圳高级中学·期中）实验室中有一瓶未贴标签的无色溶液，某同学取了少量该溶液于试管中，滴入适量稀盐酸，发现产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。据此判断，该溶液中一定不可能大量存在的离子是 A．H+ B．HCO C．CO D．Na+ 【答案】A 【分析】取少量该溶液于试管中，滴入适量稀盐酸产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成的气体为CO2或SO2，该溶液可能含有、或、。 【解析】A．由于、或、都与H+反应，所以溶液中一定不可能大量存在的离子是H+，A正确； B．由以上分析可知，该溶液可能含有，B错误； C．由以上分析可知，该溶液可能含有，C错误； D．由以上分析可知，该溶液可能含有、或、，与都不发生反应，可以大量存在，D错误； 答案选A。 3．（2023-2024高一上·湖北省高中联盟·期中）检验某未知液中的离子，下列有关实验操作、实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用铂丝蘸取某溶液在煤气灯外焰上灼烧 焰色为黄色 原溶液中存在Na+ B 用试管取少量某溶液，滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 原溶液中存在Cl- C 用试管取少量某溶液，滴加足量稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 原溶液中存在CO D 用试管取少量某溶液，滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀 原溶液中存在SO 【答案】A 【解析】A．钠元素的焰色试验为黄色，A项正确； B．检验Cl-时需要酸化排除其他离子的干扰，利用AgCl不溶于酸的性质检验离子，B项错误； C．HCO 也和稀盐酸反应产生CO2，C项错误； D．检验SO时需要酸化排除其他离子的干扰，利用BaSO4不溶于酸的性质检验离子，D项错误； 故选A。 4．（2023-2024高一上·河南信阳·期中）“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是 A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有 B．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是 C．将固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有 D．加入后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有 【答案】D 【解析】A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有次氯酸生成，次氯酸具有漂白性，A错误； B．光照新制氯水有气泡逸出，次氯酸分解有氧气产生，该气体是氧气，B错误； C．由于酸性：，所以向新制氯水中加入饱和溶液，有无色气体产生，说明氯气和水反应生成了，反应产生的气体是，C错误； D．加入后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有与反应生成氯化银沉淀，D正确； 故选D。 5．（2023-2024高一上·安徽部分学校大联考·期中）下列实验操作、现象及所得结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 用玻璃棒蘸取化合物X少许放在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 X一定是钠盐 B 向某X溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 X中一定含 C 向某盐溶液中加过量稀盐酸将产生的气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 该盐可能是 D 向蓝色石蕊试纸上滴加几滴新制氯水 试纸变红 氯水中有 【答案】C 【解析】A．做焰色试验应用洁净的铁丝或者铂丝蘸取待测液进行试验，X中一定含有钠元素，A错误； B．白色沉淀可能是或者，所以X中可能含有或，B错误； C．碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，C正确； D．新制氯水成分有和具有漂白性，所以蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D错误。 故选C。 6．（2023-2024高一上·天津八校联考·期中）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 。 （3）取（2）中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，写出生成该白色沉淀的离子方程式为 。 （4）原溶液可能大量共存的阴离子是_______(填字母)。 A．OH— B． C． D．Cl— 【答案】（1）Cu2+、Fe3+ （2）Ag+ （3）Ca2+ （4）C 【解析】（1）铜离子在溶液中呈淡蓝色、铁离子在溶液中呈棕黄色，无色溶液中不可能含有铜离子和铁离子，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在铜离子和铁离子，故答案为：Cu2+、Fe3+； （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在银离子，故答案为：Ag+； （3）取（2）中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在钙离子，生成白色沉淀的离子方程式为，故答案为：Ca2+；； （4）溶液中银离子与氢氧根离子、硫酸根离子、氯离子反应，不能大量共存，溶液中硫酸根离子与银离子、钙离子反应，不能大量共存，所以由电荷守恒可知，溶液中存在硝酸根离子，故选C。 7．（2023-2024高一上·河南豫南名校·期中）公孙龙“白马非马”的论断从两个不同方面把“马”和“白马”说成两个概念，与化学上的物质分类相似。在化学上通过对物质进行分类来预测物质的性质，提出假设，设计实验，验证假设。根据所学知识回答下列问题： Ⅰ.现有①；②固体烧碱；③固体；④Cu；⑤溶液；⑥饱和溶液；⑦熔融的NaCl；⑧溶液；⑨九种物质。 （1）在上述物质中，可以导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 ，属于分散系的是 ；③的电离方程式为 。 （2）将⑥滴入沸水中，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，即制得胶体；胶体与⑥的本质区别是 。 （3）向盛有⑤的烧杯中逐滴加入⑧至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为 。 Ⅱ.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：、、、、、、。现进行如下实验： 步骤①：取少量溶液逐滴滴加溶液，产生白色沉淀；再加入过量盐酸，沉淀完全溶解，有气体放出。 步骤②：取少量步骤①中反应后的溶液滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入足量硝酸，沉淀不溶解。 （4）根据上述实验推断：原溶液中一定存在的离子有 (填离子符号，下同)，一定不存在的离子有 。 【答案】（1）④⑤⑥⑦⑧ ②③⑦⑨ ⑤⑥⑧ （2）红褐 分散质粒子直径的大小 （3） （4）、 、、 【解析】（1）有自由移动的电子或离子的物质可导电，上述物质中，④Cu存在自由移动的电子，⑤溶液、⑥饱和溶液、⑦熔融的NaCl存在自由移动的离子，均可导电，故答案为④⑤⑥⑦⑧； 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，则上述物质中，②固体烧碱、③固体、⑦熔融的NaCl、⑨符合题意，故答案为：②③⑦⑨； 分散系包括溶液、胶体和浊液，属于混合物，则符合定义的上述物质有：⑤溶液、⑥饱和溶液、⑧溶液，故答案为：⑤⑥⑧； ③为强电解质，其电离方程式为； （2）将⑥滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得胶体；胶体与氯化铁溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同； （3）向盛有⑤的烧杯中逐滴加入⑧溶液至溶液呈中性，发生反应后生成硫酸钡、硫酸钠和水，其离子方程式为； （4）由原溶液为无色透明溶液可知，原溶液中一定不含；由步骤①可知原溶液中一定含有，不含、；由步骤②无法判断原溶液中是否存在，为题设干扰步骤；又因溶液显电中性，故原溶液中一定含有；故原溶液中一定存在的离子有、，一定不存在的离子有、、。 1．（2023-2024高一上·重庆七校联考·期中）某溶液中含有、、、、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】能反应的不共存，钡离子和硫酸根离子会产生沉淀，铁离子和硫离子会发生氧化还原反应，设M的电荷为x，结合电荷守恒：，则2×1+3×2=1×3+3×1+1×x，得x=2，则C满足题意； 答案选C。 2．（2023-2024高一上·安徽安庆一中·期中）下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 将新制饱和氯水慢慢滴入紫色石蕊溶液中 溶液先变红，当滴到一定量时，红色褪去 氯水具有酸性和漂白性 B 将溶液滴入盛有溶液的烧杯中 产生白色沉淀 最终产物是氢氧化亚铁 C 向待测液中加入盐酸 产生气体使澄清石灰水变浑浊 待测液中肯定含有 D 向饱和食盐水中先通入足量，再通入 产生白色沉淀 白色沉淀是 【答案】A 【解析】A．氯水中含盐酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，将新制饱和氯水慢慢滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，可以证明氯水具有酸性和漂白性，A正确； B．将溶液滴入盛有溶液的烧杯中，现象是有白色沉淀产生，迅速变为灰绿色，后变成红褐色，最终产物为氢氧化铁，B错误； C．待测液中含有等都有相同的现象，C错误； D．向饱和食盐水中先通入足量，再通入才会生成碳酸氢钠沉淀，D错误； 故选A。 3．离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率来分析。 【解析】向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变； 故选D。 4．（2023-2024高一上·江西抚州·期中）为确定两种正盐甲。乙的成分，实验过程如下：①分别进行焰色试验，甲为砖红色、乙为黄色；②将物质甲、乙分别溶于水，溶液均为无色，混合后产生白色沉淀，过滤得母液与白色沉淀；③取沉淀加入盐酸，生成无色无味的气体，把气体通入澄清石灰水，又得白色沉淀；④取部分母液，先加入硝酸银，得白色沉淀，再加入硝酸，白色沉淀不消失。下列说法正确的是 A．若用玻璃棒代替铂丝进行焰色试验，也不会影响对乙成分的判断 B．实验过程中②③④所得到的白色沉淀均为碳酸钙 C．过滤所需要的玻璃仪器有普通漏斗和烧杯 D．物质甲。乙分别为CaCl2和Na2CO3 【答案】D 【解析】A．由于玻璃含有钠元素，若用玻璃棒代替铂丝进行焰色试验，不能判断乙成分是否含有钠元素，抑或有钾元素，因此会影响对乙的判断，选项A 错误； B．实验过程中②、③所得到的白色沉淀为碳酸钙，④所得到的白色沉淀是氯化银，选项B错误； C．过滤所需要的玻璃仪器除普通漏斗和烧杯外，还有玻璃棒，仪器不完整，选项C错误； D．依据甲的焰色为砖红色，判断为钙元素，乙的焰色为黄色，为钠元素；再依据碳酸钙、氯化银可知其负离子分别为氯离子、碳酸根离子，选项D正确； 答案选D。 5．（2023-2024高一上·河北保定NT20名校联合体·期中）向两份均含的溶液中，分别滴入、溶液(已知两溶液中单位体积所含溶质的物质的量相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．A点发生反应的离子方程式为 B．B点溶液中加入不会产生蓝色沉淀 C．C点两溶液酸碱性完全相同 D．D点加入的物质的量为0.2mol 【答案】D 【分析】曲线①在A点溶液导电能力接近0，说明该点离子浓度接近0，与完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度接近0，所以曲线①为滴加的变化曲线，则曲线②为滴加的变化曲线，B点是氢氧化钡中钡离子完全反应，D点是氢氧化钡中氢氧根完全反应，据此分析回答； 【解析】A．A点为与完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，A错误； B．B点对应的溶液中溶质为NaOH，加入会产生蓝色沉淀，B错误； C．C点导电能力相同，曲线②中C点氢氧化钡未完全反应，溶液呈碱性，曲线①中C点是氢氧化钡与硫酸完全反应后，继续滴加硫酸溶液，溶液呈酸性，则C点时两溶液酸碱性不相同，C错误； D．D点是氢氧化钡中氢氧根完全反应，反应方程式为，加入的物质的量为0.2mol，D正确； 故选D。 6．为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO等离子，以制得精盐水，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钠溶液三种试剂，按如图步骤操作： 以下说法正确的是 A．物质B是氢氧化钡溶液 B．①中加入过量A溶液的主要目的是为了除尽Mg2+、SO C．操作Ⅰ的名称是蒸发 D．③中发生的反应只有2H++CO=H2O+CO2↑ 【答案】B 【分析】要除去Ca2+、Mg2+、SO，第一步是加入过量的Ba(OH)2溶液，目的是除尽Mg2+、SO；第二步是加入过量的Na2CO3溶液，目的是除尽Ca2+和过量的Ba2+；操作 Ⅰ 的名称是过滤，此时滤液中剩余的离子有Na+、Cl-、CO、OH-；第三步是加入过量盐酸，除去CO、OH-，煮沸的目的是让多余的盐酸挥发。据此分析。 【解析】A．由以上分析可知物质B因为碳酸钠溶液，故A错误； B．由上述分析可知第一步加足量的氢氧化钡溶液的目的是除尽镁离子和硫酸根离子，故B正确； C．操作I的目的是将生成的沉淀过滤分离出去，应为过滤操作，故C错误； D．第三步是加入过量盐酸，除去CO、OH-，发生的反应2H++CO=H2O+CO2↑和H++OH-=H2O，故D错误； 故选：B。 7．某化学兴趣小组发现有一瓶无色澄清透明溶液，已知其只含下列离子中的若干种，且每种离子的物质的量浓度相等：、、、、、、、、，分别取100ml溶液进行以下4组实验： ①向其中加入过量盐酸，滴加过程中均无气泡和沉淀生成。 ②用pH试纸检测溶液呈碱性。 ③做焰色试验，发现火焰呈黄色。 ④加入足量溶液，产生白色沉淀。 （1）由步骤①可以判断一定不存在的离子有 。(填离子符号，下同) （2）由以上实验操作能够判断的阳离子一定有 。 （3）①根据电中性原则能否确定含有： (填“能”或“不能”)； ②请设计实验检验： ； ③书写检验的离子方程式： 。 （4）取实验①的酸性溶液加入铜片，产生气泡，经测定该气体为NO，溶液变蓝，请写出该反应的离子方程式： 。 【答案】（1）、 （2）、 （3）能 取少量原溶液于洁净的试管中，加入足量的稀HNO3酸化，再滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有 Ag++Cl-=AgCl （4）8H++2NO+3Cu=2NO↑+4H2O+3Cu2+ 【分析】 溶液无色澄清透明，可排除的存在，加过量盐酸无气泡和无沉淀，则无、，溶液呈碱性，说明有，焰色反应呈黄色说明有，加入有白色沉淀说明有，根据离子数目相等和溶液呈电中性，可知应该还存在和，无，据此作答。 【解析】（1）溶液无色澄清透明，可排除的存在，加过量盐酸无气泡无沉淀，则无、。 （2）焰色反应呈黄色说明一定有，加入足量溶液有白色沉淀说明有。 （3）①根据分析，有和、，依据电中性原理，所以一定要有和； ②检验的方法为取少量原溶液于洁净的试管中，加入足量的稀HNO3酸化，再滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有； ③检验的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl。 （4）依据现象，发生反应为稀硝酸和铜的反应，其离子方程式为：8H++2NO+3Cu=2NO↑+4H2O+3Cu2+。 8．（2023-2024高一上·湖北省高中联盟·期中）经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的H+、 Na＋、Cu2＋、SO、Cl-、NO。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填字母)。 A．Ag＋ B．Mg2＋ C．OH- D．HCO （2）取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na＋、 (用离子符号表示)。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2＋和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂a为 溶液，蓝色沉淀1为 (均填化学式)。 ②试剂b、c依次为BaCl2溶液和Na2CO3溶液，则白色沉淀2的化学式为 ，写出白色沉淀2溶于稀盐酸的离子方程式 。 ③“分离操作”的名称是 ，需用到的玻璃仪器有 。 【答案】（1）B （2）H+、Cu2+ （3）NaOH Cu(OH)2 BaSO4和BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 【解析】（1）某化工厂排出的废水其中含有大量 H+、 Na＋、Cu2＋、SO、Cl-、NO，氢离子与氢氧根、碳酸氢根都要反应，氯离子与银离子反应生成氯化银，因此能大量存在于该废水中的是镁离子；故答案为：B； （2）取100ml该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，氢氧根先和氢离子反应，再与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，则原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、H+、Cu2+；故答案为：H+、Cu2+； （3）工业废水中有硫酸根离子和铜离子，加入过量的试剂a是NaOH溶液，使Cu2+转化为蓝色沉淀Cu(OH)2，再依次加入试剂b、c为BaCl2溶液和Na2CO3溶液，沉淀硫酸根离子和多余的钡离子，过滤得到白色沉淀2的成分为BaSO4和BaCO3，溶液2中有多余的NaOH和Na2CO3，加入盐酸至溶液呈中性即可。 ①试剂a为NaOH溶液，蓝色沉淀为Cu(OH)2； ②白色沉淀是BaSO4和BaCO3，碳酸钡溶于稀盐酸，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O； ③分离操作是过滤，用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$