专题06 物质的量-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（新高考通用）

专题06 物质的量 内容概览 考点01 物质的量与摩尔质量 考点02 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 考点03 物质的量浓度 考点04 一定物质的量浓度溶液的配制 考点05 有关阿伏伽德罗常数的判断 考点01 物质的量与摩尔质量 1．（2023-2024高一上·福建莆田五校联盟·期中）下列说法正确的是 A．摩尔是基本物理量之一 B．1 mol H2O所含氧的质量为16 g C．10 L H2比8 L H2所含H2的物质的量更多 D．某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4 L 2．（2023-2024高一上·湖北省高中联盟·期中）物质的量是基本物理量之一，物质的量为宏观物质和微观粒子之间构建起一座桥梁。下列有关物质的量的说法正确的是 A．摩尔是一个物理量 B．CO2的摩尔质量为44g C．32gO2中含有氧分子的数目约为6.02×1023 D．标准状况下，11.2LH2O的物质的量为0.5mol 3．（2023-2024高一上·广东东莞四校联考·期中）下列说法中正确的是 A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1 B．SO2的摩尔质量为64 g·mol-1 C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等 D．1 mol氧的质量为32 g 4．（2023-2024高一上·北师大附中·期中）下列叙述正确的是 A．1molNO2含有的氧原子数约为6.02×1023 B．1molN2与1molH2O的原子个数比为1：1 C．78gNa2O2与足量CO2反应转移1mol电子 D．1.0mol/LAlCl3溶液中，Cl-数目为3NA 考点02 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 5．（2023-2024高一上·福建莆田五校联盟·期中）在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有和的混合气体。同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A．分子数 B．密度 C．质量 D．质子数 6．（2023-2024高一上·湖北省高中联盟·期中）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 A．1:4 B．2:1 C．1:1 D．1:2 7．（2023-2024高一上·福建泉州五校·期中）在两个密闭容器中，分别充有64gSO2和48gO3，若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是 A．两种气体的体积之和为44.8 L B．SO2和O3的气体密度比为4∶3 C．SO2和O3分子数之比为4∶3 D．SO2和O3的氧原子数目比为1∶1 8．（2023-2024高一上·广东深圳高级中学·期中）同温同压下，1g X气体和2g Y气体的体积之比为1：2，根据阿伏伽德罗定律推断不正确的是 A．常温常压下，X和Y的密度之比为1：1 B．X与Y的相对分子质量之比为1：1 C．同温同体积下，等质量的X和Y气体的压强之比为2：1 D．等质量的X和Y的物质的量之比为1：1 9．（2023-2024高一上·河北保定NT20名校联合体·期中）某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，当左侧充入，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A．左侧与右侧原子数之比为8：3 B．右侧的质量为22g C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的44倍 D．保持温度不变，若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入 考点03 物质的量浓度 10．（2023-2024高一上·福建莆田五校联盟·期中）1 mol∙L−1硫酸溶液的含义是 A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含有1mol氢离子 C．将98g硫酸溶于1L水中配成溶液 D．1L硫酸溶液中含98g硫酸 11．（2023-2024高一上·北师大附中·期中）下列溶液中的c(SO42－)与50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的 c(SO42－)相等的是 A．150mL1mol·L－1Na2SO4溶液 B．75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液 C．150mL3mol·L－1K2SO4溶液 D．20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液 12．（2023-2024高一上·福建莆田五校联盟·期中）下列溶液与20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO物质的量浓度相等的是 A．10mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液 B．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液 C．10mL2mol·L-1AgNO3溶液 D．10mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液 13．（2023-2024高一上·安徽阜阳·期中）现有三种溶液：①溶液、②溶液、③溶液。下列说法正确的是 A．溶液的导电能力：①＝② B．的物质的量：③＞② C．向①②中加入等质量的钠，产生的物质的量：①＝② D．将固体溶于200mL水中可得到③ 14．（2023-2024高一上·福建泉州五校·期中）在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.1mol KCl、0.3molK2SO4、0.1mol ZnCl2和1L H2O。若以KCl、K2SO4、ZnSO4和1L H2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量各是 A．0.1mol、0.2mol、0.3mol B．0.2mol、0.3mol、0.1mol C．0.3mol、0.4mol、0.1mol D．0.3mol、0.2mol、0.1mol 15．（2023-2024高一上·福建莆田五校联盟·期中）标准状况，500体积的HCl气体溶于水形成1体积的盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为(　　) A．500 mol·Lˉ1 B． mol·Lˉ1 C．5 mol·Lˉ1 D．无法计算 考点04 一定物质的量浓度溶液的配制 16．（2023-2024高一上·安徽安庆一中·期中）配制溶液，部分实验操作示意图如图所示。下列顺序正确的为 A．②①④③ B．①②③④ C．②①③④ D．④②①③ 17．（2023-2024高一上·安徽江淮十校·期中）某化学小组需要配制的溶液，下列实验操作会使所得溶液浓度偏低的是 A．用托盘天平称取固体 B．向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温 C．定容过程观察容量瓶内液面时俯视刻度线 D．把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中 18．（2023-2024高一上·北师大附中·期中）实验室用NaCl固体配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。 （1）称取NaCl固体的质量是 g。 （2）用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 （3）某同学转移溶液的操作如图所示， 该同学操作中的错误是 。 （4）在配制时，仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （5）取10mL2.00mol/LNaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为 mol/L。 考点05 有关阿伏伽德罗常数的判断 19．（2023-2024高一上·北师大附中·期中）下列说法中，不正确的是 A．0.1molNa2CO3和NaHCO3的混合物含有的氧原子数为0.3NA B．常温常压下，22.4LO2的物质的量为1mol C．1molCO2中含有的原子总数为3NA D．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有0.2molNa+ 20．（2023-2024高一上·安徽阜阳·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的原子数为 B．溶液中含有的数为 C．常温下，58.5gNaCl固体中含有的离子总数为 D．标准状况下，22.4L混合气体中含有的分子数为 21．（2023-2024高一上·湖北鄂东南联考·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，46g 与混合气体中含分子数为 B．常温下，1L 0.05mol/L 溶液中的氧原子数目为0.15 C．标准状况下，2.24L 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 D．通过使其增重2g时，反应中转移的电子数为 22．（2023-2024高一上·安徽江淮十校·期中）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L空气中含有的单质分子数为 B．12.0 g熔融的中含有的阳离子数为 C．1 mol 溶于水，此过程中转移电子数为 D．常温下，1 L 0.5 mol⋅L 溶液中含有的数为 23．（2023-2024高一上·安徽安庆一中·期中）已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在条件下，所含原子个数为 B．完全分解，得到的的分子个数为 C．溶液完全反应，转移的电子数目一定为 D．含有中子数为 1．（2023-2024高一上·福建泉州五校·期中）用NA 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（       ） A．阿伏伽德罗常数是6.02×1023 B．标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NA C．1.8g的NH4+中含有的电子数为NA D．0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的数目为0.2NA 2．（2023-2024高一上·河南驻马店八校·期中）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L H2O中所含水分子的数目为 NA B．常温下，32 g O2和 O3的混合气体中氧原子的数目为2NA C．常温下，1 L 0.5 mol/L Ba(OH) 2溶液中氢原子的数目为 NA D．1L l mol/L FeCl3溶液制成胶体后，其中含有Fe(OH)3胶粒的数目为NA 3．（2023-2024高一上·北师大附中·期中）某同学配制的植物营养液中有、、、4种离子，其中、、的物质的量浓度分别为0.3、0.2、0.4，则的物质的量浓度为 A．0.5 B．0.7 C．0.35 D．0.9 4．（2023-2024高一上·福建莆田五校联盟·期中）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为 A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3 5．（2023-2024高一上·河北部分学校·期中）下列有关描述中正确的是 A．1L：溶液中含有的的浓度为 B．将溶液与溶液等体积混合(忽略溶液混合时的体积变化)后得到的HCl浓度为 C．将5.85g固体溶于1L水中，得到溶液的浓度为 D．10.6g固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为 6．（2023-2024高一上·广东深圳高级中学·期中）已知盐酸受热易挥发，要使1L 1mol·L−1盐酸的物质的量浓度扩大一倍，下列方法中可行的是 A．加热溶液，浓缩至0.5L B．加入2L的1mol·L−1盐酸混合均匀 C．先加入0.2L的10 mol·L−1盐酸，再稀释至1.5L D．通入22.4L HCl气体（标况） 7．（2023-2024高一上·安徽安庆一中·期中）某温度下，向图中所示的装置中分别通入等质量的气体和(密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑动，且与容器内壁的摩擦忽略不计)。下列说法错误的是 A．b中通入的气体是 B．a和b中原子个数之比为 C．a和b中气体密度之比为 D．a和b的体积比为 8．（2023-2024高一上·福建莆田五校联盟·期中）实验室用固体烧碱配制500 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液。 （1）需称量 g烧碱固体，固体应该放在 中称量。 （2）配制过程中，一定不需要使用的仪器是(填序号) 。 A．烧杯   B．500mL容量瓶   C．玻璃棒   D．1000mL容量瓶   E．锥形瓶   F．胶头滴管 （3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是 。 （4）将烧杯中的溶液转移到500mL容量瓶中，为了防止溶液溢出，应 。 （5）洗涤 和 2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，摇匀。 （6）向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距刻度线 ，改用 滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。 （7）将取出的30 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 mol·L-1。 （8）某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol·L-1，原因可能是___________(填序号)。 A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水定容时仰视刻度 9．（2023-2024高一上·河北部分学校·期中）某化学兴趣小组取14.2g由铝、铁、铜三种金属组成的混合物进行如下实验： ①将14.2g混合物加入500 mL某浓度的盐酸中，盐酸恰好完全反应，收集到的气体在标准状况下的体积为8.96L； ②将上述反应后的混合物过滤，得滤渣3.2g及滤液，经测定得知滤渣为纯净物； ③向滤液中加入的溶液使金属离子恰好全部转化成沉淀(设金属离子价态不发生变化)。 请回答下列问题： （1）①中加入的盐酸的物质的量浓度为 。 （2）③中加入的溶液的体积为 mL；若将该混合物直接加入过量溶液中，则发生反应的化学方程式为 ，产生的气体在标准状况下的体积为 L。 （3）原混合物中，铝的质量为 g。 （4）②中过滤时为了准确测定滤渣质量，需用水洗涤滤渣，洗涤滤渣的具体操作为 ，请描述你是如何确定滤渣已洗净： 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 物质的量 内容概览 考点01 物质的量与摩尔质量 考点02 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 考点03 物质的量浓度 考点04 一定物质的量浓度溶液的配制 考点05 有关阿伏伽德罗常数的判断 考点01 物质的量与摩尔质量 1．（2023-2024高一上·福建莆田五校联盟·期中）下列说法正确的是 A．摩尔是基本物理量之一 B．1 mol H2O所含氧的质量为16 g C．10 L H2比8 L H2所含H2的物质的量更多 D．某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4 L 【答案】B 【解析】A．摩尔是基本物理量（物质的量）的单位，故A错误； B．1mol H2O的质量为18g，所含氧的质量为16g，故B正确； C．气体不一定在同温同压下，无法确定物质的量，故C错误； D．6.02×1023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4L，故D错误； 答案选B。 2．（2023-2024高一上·湖北省高中联盟·期中）物质的量是基本物理量之一，物质的量为宏观物质和微观粒子之间构建起一座桥梁。下列有关物质的量的说法正确的是 A．摩尔是一个物理量 B．CO2的摩尔质量为44g C．32gO2中含有氧分子的数目约为6.02×1023 D．标准状况下，11.2LH2O的物质的量为0.5mol 【答案】C 【解析】A．摩尔是物质的量的单位，A错误； B．摩尔质量的单位是g/mol，B错误； C．32gO2的物质的量为1mol，1mol任何粒子的数目约为6.02×1023，C正确； D．据气体摩尔体积计算物质的量，适用于标况下的气体物质，标况下H2O是非气态物质，D错误； 故选C。 3．（2023-2024高一上·广东东莞四校联考·期中）下列说法中正确的是 A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1 B．SO2的摩尔质量为64 g·mol-1 C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等 D．1 mol氧的质量为32 g 【答案】B 【解析】A．1 mol H2SO4的质量是98 g，错误； B．SO2的摩尔质量为64 g·mol-1，正确； C．两者数值相等，单位不同，错误； D．1 mol氧指代不明，错误。 故选B。 4．（2023-2024高一上·北师大附中·期中）下列叙述正确的是 A．1molNO2含有的氧原子数约为6.02×1023 B．1molN2与1molH2O的原子个数比为1：1 C．78gNa2O2与足量CO2反应转移1mol电子 D．1.0mol/LAlCl3溶液中，Cl-数目为3NA 【答案】C 【解析】A．1molNO2含有的氧原子的物质的量为2mol、数目约为1. 204×1024，A错误； B．1molN2与1molH2O的原子个数比为，B错误； C．按，一半过氧化钠为氧化剂、另一半过氧化钠为还原剂，存在，78gNa2O2的物质的量为1mol、与足量CO2反应转移1mol电子，C正确； D． 1.0mol/LAlCl3溶液中，溶液体积不知道，难以计算Cl-数目，D错误； 答案选C。 考点02 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 5．（2023-2024高一上·福建莆田五校联盟·期中）在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有和的混合气体。同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A．分子数 B．密度 C．质量 D．质子数 【答案】A 【解析】相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，分子数相等，根据一氧化氮、氮气、氧气都是双原子分子可以判定：物质的量相等，含有的原子数一定相等，如果混合气体中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，两者的密度和质子数相等，所以一定具有相同的分子数和原子数。 答案选A。 6．（2023-2024高一上·湖北省高中联盟·期中）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 A．1:4 B．2:1 C．1:1 D．1:2 【答案】D 【解析】令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则甲烷的物质的量为，氧气的物质的量为，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故此时甲烷与氧气的体积比为，故选D。 7．（2023-2024高一上·福建泉州五校·期中）在两个密闭容器中，分别充有64gSO2和48gO3，若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是 A．两种气体的体积之和为44.8 L B．SO2和O3的气体密度比为4∶3 C．SO2和O3分子数之比为4∶3 D．SO2和O3的氧原子数目比为1∶1 【答案】B 【解析】A．题干未告知气体所处的状态，故无法计算两种气体的体积，A错误； B．在同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比也等于相对分子质量之比，故SO2和O3的气体密度比为64:48=4∶3，B正确； C．SO2和O3分子数之比为=1∶1，C错误；     D．SO2和O3的氧原子数目比为=2∶3，D错误； 故答案为：B。 8．（2023-2024高一上·广东深圳高级中学·期中）同温同压下，1g X气体和2g Y气体的体积之比为1：2，根据阿伏伽德罗定律推断不正确的是 A．常温常压下，X和Y的密度之比为1：1 B．X与Y的相对分子质量之比为1：1 C．同温同体积下，等质量的X和Y气体的压强之比为2：1 D．等质量的X和Y的物质的量之比为1：1 【答案】C 【分析】同温同压下，气体摩尔体积相同，1gX气体和2gY气体所占的体积之比为1：2，由可知X、Y两种气体的物质的量之比为1：2，结合和进行判断． 【解析】A.根据分析，X、Y两种气体的物质的量之比为1：2，体积之比为1：2，根据知，常温常压下，X和Y的密度之比为1：1，A正确； B.相对分子质量数值上和摩尔质量相等，，两种气体的质量之比为1：2，物质的量之比为1：2，故X与Y的相对分子质量之比为1：1，B正确； C.根据知，同温同体积下等质量的X和Y气体的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，C错误； D.根据，二者的质量相等，摩尔质量相等，故物质的量之比为1：1，D正确； 故选C。 9．（2023-2024高一上·河北保定NT20名校联合体·期中）某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，当左侧充入，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A．左侧与右侧原子数之比为8：3 B．右侧的质量为22g C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的44倍 D．保持温度不变，若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入 【答案】A 【分析】同温同压下，气体体积之比=气体物质的量之比，即，，则=0.25mol，由此分析回答； 【解析】A．中O原子数为2，0.25mol原子数为0.75，个数比为8：3，A正确； B．0.25mol的质量为，B错误； C．同温同压下，气体密度之比=摩尔质量之比，故右侧气体密度是相同条件下氢气密度的倍，C错误； D．若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则两侧气体的物质的量相等，则应再充入，D错误； 故选A。 考点03 物质的量浓度 10．（2023-2024高一上·福建莆田五校联盟·期中）1 mol∙L−1硫酸溶液的含义是 A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含有1mol氢离子 C．将98g硫酸溶于1L水中配成溶液 D．1L硫酸溶液中含98g硫酸 【答案】D 【解析】A．1L水中不含有1mol硫酸，应该是1L溶液中含有1mol硫酸，故A错误； B．1L溶液中含有1mol硫酸，2mol氢离子，故B错误； C．将98g硫酸溶于水配成1L溶液，不是溶于1L水中配成溶液，故C错误； D．1L硫酸溶液中含1mol硫酸，质量为98g，故D正确。 综上所述，答案为D。 11．（2023-2024高一上·北师大附中·期中）下列溶液中的c(SO42－)与50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的 c(SO42－)相等的是 A．150mL1mol·L－1Na2SO4溶液 B．75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液 C．150mL3mol·L－1K2SO4溶液 D．20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液 【答案】C 【分析】50mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中c（SO42-）=1mol/L3=3mol/L。 【解析】A项，150mL1mol/LNa2SO4溶液中c（SO42-）=1mol/L； B项，75mL2mol/L（NH4）2SO4溶液中c（SO42-）=2mol/L； C项，150mL3mol/LK2SO4溶液中c（SO42-）=3mol/L； D项，20mL1.5mol/LFe2（SO4）3溶液中c（SO42-）=1.5mol/L3=4.5mol/L； 综上所述，与题干中c（SO42-）相等的是C，答案选C。 【点睛】本题计算溶液中SO42-物质的量浓度，与溶质物质的量浓度和1mol溶质电离出的SO42-的物质的量有关，与溶液体积无关。 12．（2023-2024高一上·福建莆田五校联盟·期中）下列溶液与20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO物质的量浓度相等的是 A．10mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液 B．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液 C．10mL2mol·L-1AgNO3溶液 D．10mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液 【答案】D 【分析】20mL1mol·L-1NaNO3溶液中的物质的量浓度为1mol/L； 【解析】A．10mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液中，的物质的量浓度为2mol/L，A不同； B．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液中，的物质的量浓度为2.4mol/L，B不同； C．10mL2mol·L-1AgNO3溶液中，的物质的量浓度为2mol/L，C不同； D．10mL 0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液中，的物质的量浓度为1mol/L，D相同； 故答案为：D。 13．（2023-2024高一上·安徽阜阳·期中）现有三种溶液：①溶液、②溶液、③溶液。下列说法正确的是 A．溶液的导电能力：①＝② B．的物质的量：③＞② C．向①②中加入等质量的钠，产生的物质的量：①＝② D．将固体溶于200mL水中可得到③ 【答案】C 【解析】A．离子所带电荷相同时，离子浓度越大，溶液的导电能力就越强，溶液的导电能力为：①＜②，A错误； B．②溶液中Cl-的物质的量为4.0mol•L-1×0.25L=1mol，③溶液中Cl-的物质的量浓度为2.0mol•L-1×0.2=0.4mol，故的物质的量：③<②，B错误； C．①②中氢离子物质的量相等，均为1mol，故向①②中加入等质量的钠，产生的物质的量：①＝②，C正确； D．该体积是溶剂的体积，不是溶液的体积，故所得溶液的浓度不是2mol/L，D错误； 答案选C。 14．（2023-2024高一上·福建泉州五校·期中）在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.1mol KCl、0.3molK2SO4、0.1mol ZnCl2和1L H2O。若以KCl、K2SO4、ZnSO4和1L H2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量各是 A．0.1mol、0.2mol、0.3mol B．0.2mol、0.3mol、0.1mol C．0.3mol、0.4mol、0.1mol D．0.3mol、0.2mol、0.1mol 【答案】D 【解析】以KCl、K2SO4、ZnSO4和1L H2O为原料配得相同组成的营养液中各离子物质的量与0.1mol KCl、0.3molK2SO4、0.1mol ZnCl2和1L H2O的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：n(Zn2+)=0.1mol，n(Cl-)=0.3mol，n(K+)=0.7mol，n()=0.3mol，根据锌离子守恒可知，需要n(ZnSO4)=0.1mol，此时也提供了硫酸根离子0.1mol，再由硫酸根离子守恒得n(K2SO4)=0.3mol-0.1mol=0.2mol，由钾离子守恒，则n(KCl)=0.7mol-0.2mol×2=0.3mol，所以KCl、K2SO4、ZnSO4的物质的量各是0.3mol、0.2mol、0.1mol，故答案为：D。 15．（2023-2024高一上·福建莆田五校联盟·期中）标准状况，500体积的HCl气体溶于水形成1体积的盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为(　　) A．500 mol·Lˉ1 B． mol·Lˉ1 C．5 mol·Lˉ1 D．无法计算 【答案】B 【解析】设1体积为1L，标准状况，500L HCl气体的物质的量是，盐酸溶液的体积为1L，则该盐酸的物质的量浓度为c==÷1L=mol·Lˉ1，故选B。 考点04 一定物质的量浓度溶液的配制 16．（2023-2024高一上·安徽安庆一中·期中）配制溶液，部分实验操作示意图如图所示。下列顺序正确的为 A．②①④③ B．①②③④ C．②①③④ D．④②①③ 【答案】A 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、冷却、定容、摇匀等，实验操作步骤的正确顺序为②①④③，故选A。 17．（2023-2024高一上·安徽江淮十校·期中）某化学小组需要配制的溶液，下列实验操作会使所得溶液浓度偏低的是 A．用托盘天平称取固体 B．向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温 C．定容过程观察容量瓶内液面时俯视刻度线 D．把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中 【答案】A 【解析】A．配制的溶液应选择500mL容量瓶，需NaOH的物质的量为：，其质量为0.25mol×40g/mol=10g，用托盘天平称取固体，则溶质质量偏低，故溶液浓度偏低，故A符合题意； B．向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温，对实验结果无影响，故B不符合题意； C．定容过程观察容量瓶内液面是俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故C不符合题意； D．把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒3次并将洗涤液也转移到容量瓶中，定容过程中也要加水，容量瓶干燥与否，对结果无影响，故D不符合题意； 综上所述，答案为A。 18．（2023-2024高一上·北师大附中·期中）实验室用NaCl固体配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。 （1）称取NaCl固体的质量是 g。 （2）用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 （3）某同学转移溶液的操作如图所示， 该同学操作中的错误是 。 （4）在配制时，仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （5）取10mL2.00mol/LNaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为 mol/L。 【答案】（1）11.7 （2）100mL容量瓶 （3）没有用玻璃棒引流 （4）偏小 （5）0.20 【解析】（1）配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，NaCl的物质的量为，则NaCl的质量为，故答案为11.7。 （2）配制溶液时，需要称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，需要玻璃棒搅拌和引流，需要100mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，故答案为100mL容量瓶。 （3）图中错误为未用玻璃棒引流，故答案为未用玻璃棒引流。 （4）在配制时，仰视容量瓶上的刻度线，使溶液体积偏大，则溶质的物质的量偏小，浓度偏小，故答案为偏小。 （5）溶液稀释规律：c1V1＝c2V2，将数值代入可得0.010L×2.00mol/L＝c2×0.100L，则稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为0.20mol/L，故答案为0.20。 考点05 有关阿伏伽德罗常数的判断 19．（2023-2024高一上·北师大附中·期中）下列说法中，不正确的是 A．0.1molNa2CO3和NaHCO3的混合物含有的氧原子数为0.3NA B．常温常压下，22.4LO2的物质的量为1mol C．1molCO2中含有的原子总数为3NA D．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有0.2molNa+ 【答案】B 【解析】A．0.1molNa2CO3和NaHCO3的混合物含有的氧原子的物质的量为0.3mol，则氧原子数为0.3NA，A正确； B． 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4LO2的物质的量小于1mol，B错误； C．1molCO2中含有的碳原子、氧原子的物质的量共为3mol，则原子总数为3NA，C正确； D．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中溶质的物质的量为0.1mol，硫酸钠完全电离，则含有0.2molNa+，D正确； 答案选B。 20．（2023-2024高一上·安徽阜阳·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的原子数为 B．溶液中含有的数为 C．常温下，58.5gNaCl固体中含有的离子总数为 D．标准状况下，22.4L混合气体中含有的分子数为 【答案】D 【解析】A．为1mol，故含有的原子数为，A错误； B．体积未知，无法计算氢氧根离子数目，B错误； C．58.5gNaCl为1mol，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故含有的离子总数为，C错误； D．标准状况下，22.4L混合气体为1mol，含有的分子数为，D正确； 答案选D。 21．（2023-2024高一上·湖北鄂东南联考·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，46g 与混合气体中含分子数为 B．常温下，1L 0.05mol/L 溶液中的氧原子数目为0.15 C．标准状况下，2.24L 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 D．通过使其增重2g时，反应中转移的电子数为 【答案】D 【解析】A．由于NO2、N2O4的摩尔质量不相等，故无法计算常温下混合气体中含分子数，A错误； B．由于溶液中溶剂H2O中含有O原子，故无法计算常温下，1L 0.05mol/L 溶液中的氧原子数目，B错误； C．标准状况下，2.24L即=0.1mol溶于水所得氯水中含氯的微粒有Cl2、HClO、Cl-和ClO-，故有2N(Cl2)+N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=0.2NA，则N(Cl2)+N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)小于0.2，C错误； D．根据反应方程式：，故通过使其增重2g时，反应中转移的电子数为，D正确； 故答案为：D。 22．（2023-2024高一上·安徽江淮十校·期中）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L空气中含有的单质分子数为 B．12.0 g熔融的中含有的阳离子数为 C．1 mol 溶于水，此过程中转移电子数为 D．常温下，1 L 0.5 mol⋅L 溶液中含有的数为 【答案】D 【解析】A．标准状况下，22.4 L空气中气体的总物质的量为1 mol，含有的单质有、、稀有气体等，但还含有、二氧化氮等化合物，所以单质分子数小于，A错误； B．12.0 g熔融的的物质的量为0.1 mol，熔融硫酸氢钠电离出0.1 mol钠离子和0.1 mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为，B错误； C．，该反应为可逆反应，转移电子数小于，C错误； D．常温下，1 L 0.5 mol⋅L 溶液中含有的数为，D正确； 故答案为：D。 23．（2023-2024高一上·安徽安庆一中·期中）已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在条件下，所含原子个数为 B．完全分解，得到的的分子个数为 C．溶液完全反应，转移的电子数目一定为 D．含有中子数为 【答案】D 【解析】A．不是标准状况，的物质的量不是，所含原子个数不等于，A错误； B．完全分解，得到，B错误； C．溶液发生分解反应：，转移的电子数目为，C错误； D．一个碳原子中含有6个中子，H原子中没有中子，的物质的量为，含有中子数为，D正确； 故选D。 1．（2023-2024高一上·福建泉州五校·期中）用NA 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（       ） A．阿伏伽德罗常数是6.02×1023 B．标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NA C．1.8g的NH4+中含有的电子数为NA D．0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的数目为0.2NA 【答案】C 【解析】A.阿伏伽德罗常数有单位为mol-1，12gC-12含有的碳原子数等于阿伏伽德罗常数数值，约为6.02×1023mol-1，故A错误； B.CCl4为液体，不可用气体摩尔体积计算，故B错误； C.1.8g的NH4+中含有电子的物质的量为=1mol，即个数为NA，故C正确； D.体积未知，无法计算，故D错误； 答案：C 2．（2023-2024高一上·河南驻马店八校·期中）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L H2O中所含水分子的数目为 NA B．常温下，32 g O2和 O3的混合气体中氧原子的数目为2NA C．常温下，1 L 0.5 mol/L Ba(OH) 2溶液中氢原子的数目为 NA D．1L l mol/L FeCl3溶液制成胶体后，其中含有Fe(OH)3胶粒的数目为NA 【答案】B 【解析】A．标准状况下，H2O是液态，22.4 LH2O不是1mol，分子数不是NA，A错误； B．32g O2和O3混合物中，含有的氧原子为，氧原子个数为 2NA，B正确； C．常温下，Ba(OH)₂ 溶 液中，Ba(OH)₂ 和水中都含有氢原子，其数目大于 NA，C错误； D．Fe(OH)3胶粒是多个分子集合体，用1mol FeCl3制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒的数目为小于NA，D错误； 故答案选B。 3．（2023-2024高一上·北师大附中·期中）某同学配制的植物营养液中有、、、4种离子，其中、、的物质的量浓度分别为0.3、0.2、0.4，则的物质的量浓度为 A．0.5 B．0.7 C．0.35 D．0.9 【答案】C 【解析】溶液呈电中性不带电，因此溶液中存在电荷守恒，因此，故答案为C。 4．（2023-2024高一上·福建莆田五校联盟·期中）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为 A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3 【答案】B 【解析】NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)，MgCl2溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2)，AlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)，而c(NaCl)=c(MgCl2)=c(AlCl3)，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为1：2：3，故答案为：B。 5．（2023-2024高一上·河北部分学校·期中）下列有关描述中正确的是 A．1L：溶液中含有的的浓度为 B．将溶液与溶液等体积混合(忽略溶液混合时的体积变化)后得到的HCl浓度为 C．将5.85g固体溶于1L水中，得到溶液的浓度为 D．10.6g固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为 【答案】B 【解析】A．1L溶液中含有的的浓度为，故A错误； B．将溶液与溶液等体积混合，设硫酸溶液的体积为VL，反应生成HCl的物质的量为，得到的HCl浓度为 ，故B正确； C．将5.85g固体溶于1L水中，得到溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是，故C错误； D．10.6g固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为 ，故D错误； 6．（2023-2024高一上·广东深圳高级中学·期中）已知盐酸受热易挥发，要使1L 1mol·L−1盐酸的物质的量浓度扩大一倍，下列方法中可行的是 A．加热溶液，浓缩至0.5L B．加入2L的1mol·L−1盐酸混合均匀 C．先加入0.2L的10 mol·L−1盐酸，再稀释至1.5L D．通入22.4L HCl气体（标况） 【答案】C 【解析】A．加热溶液，促进了HCl挥发，盐酸浓度变小了，故A错误； B．将1L1mol/L的盐酸与2L1mol/L的盐酸混合，混合后溶液浓度为1mol/L，故B错误； C．混合后溶液中HCl的总物质的量为1L×1mol/L+0.2L×10mol/L=3mol，溶液体积为1.5L，则盐酸的物质的量浓度为3mol÷1.5L=2mol/L，故C正确； D．标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，溶液中HCl的物质的量总共是1L×1mol/L+1mol=2mol，但盐酸的体积不再是1L，不能确定盐酸的体积，则不能计算所得盐酸的物质的量浓度，故D错误； 故选：C。 7．（2023-2024高一上·安徽安庆一中·期中）某温度下，向图中所示的装置中分别通入等质量的气体和(密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑动，且与容器内壁的摩擦忽略不计)。下列说法错误的是 A．b中通入的气体是 B．a和b中原子个数之比为 C．a和b中气体密度之比为 D．a和b的体积比为 【答案】B 【分析】据某温度下密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑动，且与容器内壁的摩擦忽略不计可知条件为同温同压，所以两气体体积之比等于其物质的量之比，又因知等质量时，气体的摩尔质量与其物质的量成反比，即，故a为，b为。 【解析】A．根据分析，a为，b为，故A正确； B．其原子个数比为，故B错误； C．同温同压下两气体密度之比等于其摩尔质量之比，所以a和b的气体密度之比为，故C正确； D．气体的摩尔质量与其物质的量成反比，即体积比为，故D正确； 故选B。 8．（2023-2024高一上·福建莆田五校联盟·期中）实验室用固体烧碱配制500 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液。 （1）需称量 g烧碱固体，固体应该放在 中称量。 （2）配制过程中，一定不需要使用的仪器是(填序号) 。 A．烧杯   B．500mL容量瓶   C．玻璃棒   D．1000mL容量瓶   E．锥形瓶   F．胶头滴管 （3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是 。 （4）将烧杯中的溶液转移到500mL容量瓶中，为了防止溶液溢出，应 。 （5）洗涤 和 2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，摇匀。 （6）向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距刻度线 ，改用 滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。 （7）将取出的30 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 mol·L-1。 （8）某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol·L-1，原因可能是___________(填序号)。 A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水定容时仰视刻度 【答案】（1）2.0 烧杯(或表面皿) （2）DE （3）托盘天平、药匙 （4）用玻璃棒引流 （5）烧杯内壁 玻璃棒 （6）1-2cm 胶头滴管 （7）0.03 （8）ACD 【解析】（1）①500 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液，烧碱固体质量为40g/moL*0.10 mol·L-1*0.5L=2.0g；②烧碱有腐蚀性，要放在烧杯(或表面皿) 中称量； （2）配制过程中需要使用的仪器有烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故不需要DE； （3）小问（2）中列出的仪器还缺少的仪器：托盘天平、药匙； （4）防止溶液溢出，要用玻璃棒引流； （5）减少损失，防止偏差过大，应洗涤烧杯内壁和玻璃棒； （6）向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距刻度线1-2cm，为了精确，需要改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切； （7）稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度 （8）某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度偏低，可能是溶质损失减少了，也可能是溶剂加多了，AC会造成溶质减少，D仰视会造成溶剂增大，故选ACD。 9．（2023-2024高一上·河北部分学校·期中）某化学兴趣小组取14.2g由铝、铁、铜三种金属组成的混合物进行如下实验： ①将14.2g混合物加入500 mL某浓度的盐酸中，盐酸恰好完全反应，收集到的气体在标准状况下的体积为8.96L； ②将上述反应后的混合物过滤，得滤渣3.2g及滤液，经测定得知滤渣为纯净物； ③向滤液中加入的溶液使金属离子恰好全部转化成沉淀(设金属离子价态不发生变化)。 请回答下列问题： （1）①中加入的盐酸的物质的量浓度为 。 （2）③中加入的溶液的体积为 mL；若将该混合物直接加入过量溶液中，则发生反应的化学方程式为 ，产生的气体在标准状况下的体积为 L。 （3）原混合物中，铝的质量为 g。 （4）②中过滤时为了准确测定滤渣质量，需用水洗涤滤渣，洗涤滤渣的具体操作为 ，请描述你是如何确定滤渣已洗净： 。 【答案】（1）1.6 （2）200 6.72 （3）5.4g （4）沿玻璃棒向漏斗中注入少量水,使水面浸过沉淀物，并不漫过滤纸边缘，让水自然流下，再次加水洗涤,重复2~3次 取最后一次洗涤液于试管内，加入硝酸酸化的的硝酸银，若无沉淀生成，则洗涤液中不含氯离子，说明滤渣已洗净 【分析】14.2g混合物加入500 mL某浓度的盐酸中，发生反应、，反应生成氢气的物质的量，得3.2g滤渣，可知铜的质量为3.2g；铁和铝的总质量为11g，设铁的物质的量为xmol、铝的物质的量为ymol；则，解得，铁的物质的量为0.1mol、铝的物质的量为0.2mol。 【解析】（1）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，生成氢气的总物质的量为0.4mol，根据氢元素守恒，HCl的物质的量为0.8mol，①中加入的盐酸的物质的量浓度为。 （2）滤液中溶质是氯化亚铁和氯化铝，加入的溶液使金属离子恰好全部转化成沉淀，此时溶液中的溶质恰好是氯化钠，则，③中加入的溶液的体积为=200mL；若将该混合物直接加入过量溶液中，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，则发生反应的化学方程式为，0.2mol铝产生的0.3mol氢气，气体在标准状况下的体积为。 （3）根据以上分析，原混合物中有0.2molAl，铝的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g （4）洗涤滤渣的具体操作为：沿玻璃棒向漏斗中注入少量水，使水面浸过沉淀物，并不漫过滤纸边缘，让水自然流下，再次加水洗涤,重复2~3次；取最后一次洗涤液于试管内，加入硝酸酸化的的硝酸银，若无沉淀生成，则洗涤液中不含氯离子，说明滤渣已洗净。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$