题型04 以物质的量为中心的化学计算-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（新高考通用）

题型04 以物质的量为中心的化学计算 1．（2023-2024高一上·辽宁省丹东·期中）下列有关物质的量及相关物理量的说法正确的是 A．的摩尔质量是60 B．约含有个水分子 C．常温常压下与的混合气体体积约为 D．将体溶于水中，可配成溶液 2．（2023-2024高一上·河北部分学校·期中）测得一种物质中阴离子的质量为11.9g，且电子数比质子数多，则R元素的摩尔质量为 A．119 B．55 C．119 D．55 3．（2023-2024高一上·福建泉州五校·期中）2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是 A．C15H22O5的摩尔质量为282g B．1个C15H22O5分子的质量约为g C．1molC15H22O5完全燃烧生成22molH2O D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol 4．（2023-2024高一上·山东聊城·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4L 中质子数为10 B．28g CO和的混合气体含有的原子数为2 C．标准状况下，22.4L 与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2 D．1L 0.2溶液中，所含的氧原子总数为0.6 5．（2023-2024高一上·广东深圳高级中学·期中）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标况下，22.4L H2O中含有NA个分子 B．28g CO和N2的混合物中共含有2 mol原子 C．0.1mol Na2O2固体中，离子总数为0.4NA D．0.5mol L−1的NaCl溶液中，所含Cl−数目约为3.01×1023 6．（2023-2024高一上·福建泉州五校·期中）下列说法正确的是 A．500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液中Na+的浓度为0.4mol/L B．58.5g NaCl固体溶于1L水，所得溶液的浓度为1mol/L C．配制0.1mol/LCuSO4溶液100 mL，需称量胆矾1.6g D．从100mL1mol/LH2SO4溶液取出10mL溶液，此溶液的浓度为0.1mol/L 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L与的混合气体，总电子数为10NA B．78g中含有的离子总数为4 NA C．11.2L的和CO混合气体，原子总数为NA D．1mol与足量的Fe充分反应，转移电子数为3 NA 8．（2023-2024高一上·河北保定NT20名校联合体·期中）设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，中含分子数为 B．与足量的NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为 C．和的混合气体含有的氧原子数为 D．含8mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应产生的氯气分子数目为 9．（2023-2024高一上·湖北鄂东南联考·期中）常温下，1mol/L的溶液的密度为。下列配制常温下1mol/L的溶液的方法中正确的是 A．称取16.0g无水固体，转移至100mL容量瓶中，加入蒸馏水使固体溶解，再加蒸馏水至100mL刻度处 B．称取12.5g 晶体，用0.5mol/L的溶液代替水，在100mL容量瓶中定容至刻度线(其它操作均正确) C．取20.0mL 5mol/L的溶液放入200mL的烧杯中，准确量取80.0mL蒸馏水加入烧杯中，搅拌均匀 D．称取16.0g无水放入200mL的烧杯中，准确量取98.0mL蒸馏水加入烧杯中，搅拌均匀 10．（2023-2024高一上·福建莆田五校联盟·期中）将1.15 g钠置于足量的水中，充分反应后得到NaOH溶液100 mL。生成NaOH溶液的物质的量浓度是 ，生成的气体在标准状况下占有的体积为 。(已知Na与H2O发生反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑) 11．（2023-2024高一上·安徽阜阳·期中）化学计量是化学定量研究的基础。 （1）常温常压下，测得的体积为。 ①的物质的量为 mol（用含的代数式表示）。 ②该条件下的气体摩尔体积为 （用含、的代数式表示）。 （2）标准状况下，将2.24L HCl气体通入水中配成100mL溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 。 （3）同温同压下，和的混合气体与的体积之比为5：1。 ①该混合气体的总物质的量为 mol。 ②该混合气体的平均摩尔质量为 。 ③该混合气体中的质量为 g。 （4）实验室用质量分数为98%（密度为）的浓硫酸配制的稀硫酸250mL。 ①配制稀硫酸时，除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器有 。 ②量取浓硫酸的体积为 mL。 1．（2023-2024高一上·广东深圳高级中学·期中）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．一定条件下，1mol金属钠与足量氧气充分反应，转移电子数为NA B．56g铁与足量盐酸充分反应，转移电子数为3NA C．1g氢气中所含的氢原子数为NA D．标况下，足量过氧化钠与22.4L二氧化碳充分反应，共转移NA个电子 2．（2023-2024高一上·河北部分学校·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的，溶液中含有的数为 B．1L，溶液中含有的粒子总数大于 C．标准状况下，22.4L由和组成的混合气体中含有的原子总数为 D．10g完全溶于1L盐酸中，生成气体含有的原子总数为 3．（2023-2024高一上·安徽部分学校大联考·期中）近期中国科学家团队再次实现二氧化碳“变废为宝”，成功将二氧化碳分两步高效反应制备高浓度乙酸，进一步利用微生物合成葡萄糖，部分过程如图所示。下列说法正确的是 A．的摩尔质量为60 B．该制备过程中不涉及氧化还原反应 C．标准状况下，中所含电子数为 D．在相同温度、压强下，相同体积的和具有相同的碳原子数 4．（2023-2024高一上·河北部分学校·期中）现需配制1L含浓度均为的、、的营养液，但实验室只有、和三种固体、下列有关描述中正确的是 A．用提供的试剂无法配制所需营养液 B．用托盘天平准确称取8.7g固体用于配制营养液 C．用提供的试剂配制所需营养液时 D．该营养液中 5．（2023-2024高一上·安徽部分学校大联考·期中）绿水青山就是金山银山。某化学兴趣小组对当地化工厂排出的废水成分进行研究，经检测其中含有大量。为除去废水样品中的和，回收，设计如下实验流程： 回答下列问题： （1）试剂Y为 ；白色固体①的成分为 ；向“溶液b”中加入盐酸的作用是 。 （2）操作Ⅰ和Ⅱ的名称为 ；该操作用到的玻璃仪器有 。 （3）和的溶解度随温度变化如图所示，操作Ⅲ的名称为 。 （4）若该废水中，则该废水中和的浓度之和为 。 （5）将和固体混合物溶于水得到溶液，所得溶液恰好可用稀硫酸中和。则等量的固体混合物与足量水反应生成气体的体积为 L(标准状况)。 6．（2023-2024高一上·山东聊城·期中）利用“物质的量”相关知识完成以下各空（设表示阿伏加德罗常数） （1）标准状况下有①44.8L ，②个分子，③85g 三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是 。 （2）在标准状况下，等质量的和，密度之比为 ，分子数之比为 。 （3）将一定量的和混合，测得混合气体中碳元素和硫元素的质量之比为3∶8，则该混合气体中与的物质的量之比为 ，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的 倍。 （4）已知、、混合物中硫元素质量分数为24%，则氧元素的质量分数为 （5）已知在潮湿的空气中与水发生如下反应：（未配平），反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 ，若反应中生成1mol ，则转移的电子数为 。 7．（2023-2024高一上·河北部分学校·期中）《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼等工业中。请根据要求回答下列问题： （1）纯净的液态硫酸 (填“能”或“几乎不能”)导电，在硫酸不断稀释的过程中，溶液导电能力的变化情况为 。 （2）硫酸是强酸，具有酸的通性，如稀硫酸与氧化铁反应的化学方程式为 ，但浓硫酸与氧化亚铁反应的化学方程式为，该反应属于 (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。 （3）某浓硫酸的说明如图所示。该浓硫酸的物质的量浓度为 ，从中取出100mL，则该100mL浓硫酸的物质的量浓度为 ，含的物质的量为 mol。 硫酸    化学纯    CP 500mL 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度：1.84 质量分数：98% （4）如果取5mL该浓硫酸，加水稀释至10mL，那么稀释后的硫酸的质量分数 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)49%；如果取5mL该浓硫酸，加等质量的水稀释，那么稀释后的硫酸的物质的量浓度 原浓硫酸的物质的量浓度的一半。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型04 以物质的量为中心的化学计算 1．（2023-2024高一上·辽宁省丹东·期中）下列有关物质的量及相关物理量的说法正确的是 A．的摩尔质量是60 B．约含有个水分子 C．常温常压下与的混合气体体积约为 D．将体溶于水中，可配成溶液 【答案】B 【解析】A．摩尔质量用“g/mol”做单位时，数值等于相对分子质量，的摩尔质量是44g/mol，故A错误； B．的物质的量为1mol，故含有个水分子，故B正确； C．不是标准状况，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故常温常压下与的混合气体体积不是，故C错误； D．溶液的体积未知，故浓度无法计算，故D错误； 选B。 2．（2023-2024高一上·河北部分学校·期中）测得一种物质中阴离子的质量为11.9g，且电子数比质子数多，则R元素的摩尔质量为 A．119 B．55 C．119 D．55 【答案】B 【解析】根据已知条件可知11.9g阴离子的物质的量为0.1mol，即的摩尔质量为119，则R元素的摩尔质量为119-4×16=55。 故选B。 3．（2023-2024高一上·福建泉州五校·期中）2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是 A．C15H22O5的摩尔质量为282g B．1个C15H22O5分子的质量约为g C．1molC15H22O5完全燃烧生成22molH2O D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol 【答案】B 【解析】A．摩尔质量的单位为g·mol-1，C15H22O5的摩尔质量为282 g·mol-1，A项错误； B．C15H22O5的摩尔质量为282 g·mol-1，即6.02×1023个C15H22O5分子的质量约为282 g，所以1个C15H22O5分子的质量约为g，B项正确； C．根据H原子守恒可知，1 mol C15H22O5完全燃烧生成11 mol H2O，C项错误； D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5中约含有1 mol碳原子，C15H22O5物质的量约为mol，D项错误； 答案选B。 4．（2023-2024高一上·山东聊城·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4L 中质子数为10 B．28g CO和的混合气体含有的原子数为2 C．标准状况下，22.4L 与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2 D．1L 0.2溶液中，所含的氧原子总数为0.6 【答案】B 【解析】A．常温常压下气体的摩尔体积未知，无法计算其物质的量，A错误； B．28g CO或者的物质的量都为1mol，CO或者都是有两个原子构成，则28g CO和的混合气体含有的原子数为2，B正确； C．标准状况下，22.4L 的物质的量为1mol，与足量NaOH溶液反应，转移电子数为，C错误； D．1L 0.2的物质的量为0.2mol，其中含有的氧原子总数为0.6，但是其溶液中的水中也含有氧原子，故氧原子总量大于0.6，D错误； 故选B。 5．（2023-2024高一上·广东深圳高级中学·期中）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标况下，22.4L H2O中含有NA个分子 B．28g CO和N2的混合物中共含有2 mol原子 C．0.1mol Na2O2固体中，离子总数为0.4NA D．0.5mol L−1的NaCl溶液中，所含Cl−数目约为3.01×1023 【答案】B 【解析】A．标况下，水不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误； B．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合物的物质的量为1mol，且两者均含2个原子，故1mol混合物中含2mol原子，故B正确； C．过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.3mol离子即0.3NA个，故C错误； D．溶液体积未知，无法计算0.5mol•L-1的NaCl溶液中所含Cl-数目，故D错误； 故选：B。 6．（2023-2024高一上·福建泉州五校·期中）下列说法正确的是 A．500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液中Na+的浓度为0.4mol/L B．58.5g NaCl固体溶于1L水，所得溶液的浓度为1mol/L C．配制0.1mol/LCuSO4溶液100 mL，需称量胆矾1.6g D．从100mL1mol/LH2SO4溶液取出10mL溶液，此溶液的浓度为0.1mol/L 【答案】A 【解析】A．500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液中Na+的浓度为=0.4mol/L，A正确； B．由于58.5gNaCl溶于1L水后溶液的体积不为1L，故58.5g NaCl固体溶于1L水，所得溶液的浓度不为1mol/L，B错误； C．配制0.1mol/LCuSO4溶液100 mL，需称量胆矾m=nM=cVM=0.1mol/L×0.1L×250g/mol=2.5g，C错误； D．溶液是均一稳定的分散体系，故从100mL1mol/LH2SO4溶液取出10mL溶液，此溶液的浓度为1mol/L，D错误； 故答案为：A。 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L与的混合气体，总电子数为10NA B．78g中含有的离子总数为4 NA C．11.2L的和CO混合气体，原子总数为NA D．1mol与足量的Fe充分反应，转移电子数为3 NA 【答案】A 【解析】A．和的电子数都是10，标准状况下，22.4L与的混合气体的物质的量为1mol，总电子数为10NA，故A正确； B．中含有2个Na+和1个O，78g的物质的量为1mol，含有的离子总数为3 NA，故B错误； C．没有说明气体所处的温度和压强，无法计算11.2L的和CO混合气体的物质的量，故C错误； D．1mol与足量的Fe充分反应生成molFeCl3，Cl元素由0价下降到-1价，转移电子数为2 NA，故D错误； 故选A。 8．（2023-2024高一上·河北保定NT20名校联合体·期中）设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，中含分子数为 B．与足量的NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为 C．和的混合气体含有的氧原子数为 D．含8mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应产生的氯气分子数目为 【答案】B 【解析】A．常温常压下，物质的量小于1mol，含有分子数小于，A错误； B．与与足量的NaOH溶液反应的方程式为，该反应中每消耗1mol转移1mol电子，71g即1mol，转移电子数为，B正确； C．和均为由氧原子构成的分子，则O原子的物质的量为，氧原子数为，C错误； D．浓盐酸与二氧化锰的化学方程式为，浓盐酸与足量二氧化锰反应，随着反应进行，浓盐酸浓度降低，反应停止，8mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应产生的氯气分子数目小于，D错误； 故选B。 9．（2023-2024高一上·湖北鄂东南联考·期中）常温下，1mol/L的溶液的密度为。下列配制常温下1mol/L的溶液的方法中正确的是 A．称取16.0g无水固体，转移至100mL容量瓶中，加入蒸馏水使固体溶解，再加蒸馏水至100mL刻度处 B．称取12.5g 晶体，用0.5mol/L的溶液代替水，在100mL容量瓶中定容至刻度线(其它操作均正确) C．取20.0mL 5mol/L的溶液放入200mL的烧杯中，准确量取80.0mL蒸馏水加入烧杯中，搅拌均匀 D．称取16.0g无水放入200mL的烧杯中，准确量取98.0mL蒸馏水加入烧杯中，搅拌均匀 【答案】D 【解析】A．容量瓶不能用于溶解药品，故A错误； B．容量瓶不能用于溶解药品，且不能用0.5mol/L的溶液代替水，故B错误； C．20.0mL 5mol/L的溶液所含为0.1mol，加入80.0mL蒸馏水，总体积不为100mL，该操作不可以配制1mol/L溶液，故C错误； D．16.0g无水为0.1mol，量取98.0mL蒸馏水即100g，总质量为114g，密度为1.14g/cm3，体积为100mL，可配制100mL 1mol/L的溶液，故D正确。 故选：D。 10．（2023-2024高一上·福建莆田五校联盟·期中）将1.15 g钠置于足量的水中，充分反应后得到NaOH溶液100 mL。生成NaOH溶液的物质的量浓度是 ，生成的气体在标准状况下占有的体积为 。(已知Na与H2O发生反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑) 【答案】 0.5mol·L-1 0.56L 【解析】金属钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据钠原子守恒有：n(NaOH)=n(Na)==0.05mol，则生成氢氧化钠的浓度c(NaOH)==0.5mol/L；根据得失电子数目守恒有：n(Na)=2n(H2)，解得生成氢气物质的量为0.025mol，即标准状况下的体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L；故答案为0.5mol/L；0.56L。 11．（2023-2024高一上·安徽阜阳·期中）化学计量是化学定量研究的基础。 （1）常温常压下，测得的体积为。 ①的物质的量为 mol（用含的代数式表示）。 ②该条件下的气体摩尔体积为 （用含、的代数式表示）。 （2）标准状况下，将2.24L HCl气体通入水中配成100mL溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 。 （3）同温同压下，和的混合气体与的体积之比为5：1。 ①该混合气体的总物质的量为 mol。 ②该混合气体的平均摩尔质量为 。 ③该混合气体中的质量为 g。 （4）实验室用质量分数为98%（密度为）的浓硫酸配制的稀硫酸250mL。 ①配制稀硫酸时，除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器有 。 ②量取浓硫酸的体积为 mL。 【答案】（1） （2）1 （3）0.5 34.4 8.4 （4）250mL容量瓶、胶头滴管 6.8 【解析】（1）①mgCO2的物质的量为； ②该条件下的气体摩尔体积为； （2）标准状况下，将2.24L HCl气体通入水中配成100mL溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为； （3）①同温同压下，体积比等于物质的量之比，4.4gCO2为0.1mol，因为17.2gN2和CO2的混合气体与4.4gCO2的体积之比为5：1，故17.2gN2和CO2的混合气体总物质的量为0.5mol； ②该混合气体的平均摩尔质量为； ③设氮气物质的量为x，28x+44(0.5-x)=17.2g，解得x=0.3mol，故氮气的质量为0.3mol×28g/mol=8.4g； （4）①配制稀硫酸时，除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器有250mL容量瓶、胶头滴管； ②质量分数为98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸物质的量浓度为，稀释前后溶质物质的量不变，故18.4mol/L×V浓=0.5mol/L×250mL，V浓约等于6.8mL，故量取浓硫酸的体积为6.8mL。 1．（2023-2024高一上·广东深圳高级中学·期中）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．一定条件下，1mol金属钠与足量氧气充分反应，转移电子数为NA B．56g铁与足量盐酸充分反应，转移电子数为3NA C．1g氢气中所含的氢原子数为NA D．标况下，足量过氧化钠与22.4L二氧化碳充分反应，共转移NA个电子 【答案】B 【解析】A．金属钠与足量氧气充分反应，钠元素的化合价均由0变为+1，因此一定条件下，1mol金属钠与足量氧气充分反应，转移电子数为NA，故A正确； B．Fe与盐酸反应的方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，1mol铁反应转移2mol电子，56g铁的物质的量为1mol，因此56g铁与足量盐酸充分反应，转移电子数为2NA，故B错误； C．lg氢气的物质的量为0.5mol，1molH2中含有2mol氢原子，因此1g氢气中所含的氢原子数为NA，故C正确； D．过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2mol二氧化碳反应转移2mol电子，标况下，22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，因此足量过氧化钠与22.4L二氧化碳充分反应，共转移NA个电子，故D正确； 故选：B。 2．（2023-2024高一上·河北部分学校·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的，溶液中含有的数为 B．1L，溶液中含有的粒子总数大于 C．标准状况下，22.4L由和组成的混合气体中含有的原子总数为 D．10g完全溶于1L盐酸中，生成气体含有的原子总数为 【答案】BD 【解析】A．没有明确溶液体积，不能计算的溶液中含有的数目，故A错误； B．1L溶液中含有钠离子、硫酸根离子、水分子，所以含有的粒子总数大于，故B正确； C．标准状况下，22.4L由和组成的混合气体的物质的量是1mol，和都是双原子分子，含有的原子总数为，故C错误； D．10g完全溶于1L盐酸中生成0.1mol二氧化碳气体，所以生成气体含有的原子总数为，故D正确； 选BD。 3．（2023-2024高一上·安徽部分学校大联考·期中）近期中国科学家团队再次实现二氧化碳“变废为宝”，成功将二氧化碳分两步高效反应制备高浓度乙酸，进一步利用微生物合成葡萄糖，部分过程如图所示。下列说法正确的是 A．的摩尔质量为60 B．该制备过程中不涉及氧化还原反应 C．标准状况下，中所含电子数为 D．在相同温度、压强下，相同体积的和具有相同的碳原子数 【答案】D 【解析】A．摩尔质量有单位，所以的摩尔质量为，A错误； B．该制备过程中有单质和化合物同时参与，一定有化合价的变化，所以存在氧化还原反应，B错误； C．标准状况下为非气体，不能用进行计算，C错误； D．由阿伏伽德罗定律可知在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数，和都含1个C原子，所以相同个数的和的碳原子数也相同，D正确； 故选D。 4．（2023-2024高一上·河北部分学校·期中）现需配制1L含浓度均为的、、的营养液，但实验室只有、和三种固体、下列有关描述中正确的是 A．用提供的试剂无法配制所需营养液 B．用托盘天平准确称取8.7g固体用于配制营养液 C．用提供的试剂配制所需营养液时 D．该营养液中 【答案】C 【分析】1L含浓度均为的、、的营养液中含有：、、、。实验室只有、和三种固体，若配成1L这样的营养液，则三者物质的量分别为0.1mol、0.05mol、0.15mol。 【解析】A．据分析，用提供的试剂可以配制所需营养液，A错误； B．据分析，的物质的量为0.15mol，则用托盘天平准确称取固体0.15mol×132g/mol=19.8g用于配制营养液，B错误； C．据分析，用提供的试剂配制所需营养液时=2：1：3，C正确； D．据分析，该营养液中，D错误； 故选C。 5．（2023-2024高一上·安徽部分学校大联考·期中）绿水青山就是金山银山。某化学兴趣小组对当地化工厂排出的废水成分进行研究，经检测其中含有大量。为除去废水样品中的和，回收，设计如下实验流程： 回答下列问题： （1）试剂Y为 ；白色固体①的成分为 ；向“溶液b”中加入盐酸的作用是 。 （2）操作Ⅰ和Ⅱ的名称为 ；该操作用到的玻璃仪器有 。 （3）和的溶解度随温度变化如图所示，操作Ⅲ的名称为 。 （4）若该废水中，则该废水中和的浓度之和为 。 （5）将和固体混合物溶于水得到溶液，所得溶液恰好可用稀硫酸中和。则等量的固体混合物与足量水反应生成气体的体积为 L(标准状况)。 【答案】（1）溶液或溶液 和 除去过量的和 （2）过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 （3）蒸发结晶，趁热过滤 （4）0.1 （5）1.12 【分析】由题干可知要除去Cu2+和，则试剂X为NaOH溶液，生成蓝色沉淀Cu(OH)2，除去Cu2+，还要回收NaCl和NaNO3，试剂Y为BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，生成BaSO4，除去，要除去过量的Ba2+，则试剂Z为Na2CO3，生成BaCO3，所以白色固体①为BaSO4和BaCO3，则操作Ⅰ和Ⅱ为过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。为了除去溶液中剩余的和OH-应加入适量稀盐酸，最后得到NaC1和NaNO3的混合溶液。由溶解度随温度变化曲线可知，NaC1溶解度随温度变化不大，而NaNO3溶解度随温度升高而增大，则操作Ⅲ为蒸发结晶，趁热过滤得到NaCl晶体，据此解决问题。 【解析】（1）依据上述分析，试剂Y为BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液；白色固体①为BaSO4和BaCO3；加入盐酸的作用是除去溶液中剩余的和； （2）依据上述分析，操作Ⅰ和Ⅱ为过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒； （3）分离NaC1和NaNO3的混合溶液，依据二者溶解度随温度变化的规律，采用蒸发结晶、趁热过滤的方法； （4）生成蓝色固体为Cu(OH)2，则，；白色固体②为BaSO4，则，，由电荷守恒可知，，； （5）设10.9gNa2O和Na2O2的固体混合物中Na2O、Na2O2的物质的量分别为x、y，则①62x+78y=10.9g，所得溶液用100mL1.5mol/L稀硫酸恰好完全中和，反应后溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可得②2x+2y=1.5mol/L×0.1L×2=0.3mol，联立①②得，解得，即10.9gNa2O和Na2O2的固体混合物中Na2O为0.05mol，Na2O2为0.1mol，只有过氧化钠与水反应生成氧气，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，0.1molNa2O2完全反应生成氧气的物质的量为 ，标准状况下0.05mol氧气的体积为 。 6．（2023-2024高一上·山东聊城·期中）利用“物质的量”相关知识完成以下各空（设表示阿伏加德罗常数） （1）标准状况下有①44.8L ，②个分子，③85g 三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是 。 （2）在标准状况下，等质量的和，密度之比为 ，分子数之比为 。 （3）将一定量的和混合，测得混合气体中碳元素和硫元素的质量之比为3∶8，则该混合气体中与的物质的量之比为 ，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的 倍。 （4）已知、、混合物中硫元素质量分数为24%，则氧元素的质量分数为 （5）已知在潮湿的空气中与水发生如下反应：（未配平），反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 ，若反应中生成1mol ，则转移的电子数为 。 【答案】（1）③>①>② （2）8∶11 11∶8 （3）1∶1 27 （4）41.5% （5）1∶2 或 【解析】（1）标准状况下有①44.8L ，物质的量为2mol；②个分子，物质的量为1.5mol；③85g物质的量为2.5mol，物质的量从大到小的顺序：③>①>②； （2）根据理想气体方程：可知，在标准状况下，等质量的和，二者密度之比等于摩尔质量之比，则比值为：8∶11；根据可知，等质量的和，二者物质的量与摩尔质量成反比，则二者物质的量比值：11∶8，即分子数之比：11∶8； （3）混合气体中和物质的量之比等于碳元素和硫元素物质的量之比，；同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，混合气体平均摩尔质量：，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的倍； （4）混合物中Na、S个数比为2：1，质量比为46：32，则氧元素质量分数：； （5）根据得失电子守恒配平：，反应过程中，3mol中被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比：1：2；若反应中生成1mol ，则转移的电子数为2NA； 7．（2023-2024高一上·河北部分学校·期中）《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼等工业中。请根据要求回答下列问题： （1）纯净的液态硫酸 (填“能”或“几乎不能”)导电，在硫酸不断稀释的过程中，溶液导电能力的变化情况为 。 （2）硫酸是强酸，具有酸的通性，如稀硫酸与氧化铁反应的化学方程式为 ，但浓硫酸与氧化亚铁反应的化学方程式为，该反应属于 (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。 （3）某浓硫酸的说明如图所示。该浓硫酸的物质的量浓度为 ，从中取出100mL，则该100mL浓硫酸的物质的量浓度为 ，含的物质的量为 mol。 硫酸    化学纯    CP 500mL 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度：1.84 质量分数：98% （4）如果取5mL该浓硫酸，加水稀释至10mL，那么稀释后的硫酸的质量分数 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)49%；如果取5mL该浓硫酸，加等质量的水稀释，那么稀释后的硫酸的物质的量浓度 原浓硫酸的物质的量浓度的一半。 【答案】（1）几乎不能 先增强后减弱 （2） 氧化还原反应 （3）18.4 18.4 1.84 （4）大于 小于 【解析】（1）溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，纯净的液态硫酸几乎不存在自由移动的离子，故几乎不能导电；在硫酸不断稀释的过程中，硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，导电能力增强，稀释到一定程度后，硫酸完全电离，继续稀释，离子浓度减小，溶液导电能力减弱，故溶液导电能力的变化情况为先增强后减弱； （2）稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为；该反应中存在硫、铁元素化合价改变，属于氧化还原反应； （3）由可知密度为184 g/cm3质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为mol/L=18.4 mol/L，溶液是均一稳定的，从中取出100mL，则该100mL浓硫酸的物质的量浓度为18.4，含的物质的量为18.4mol/L×0.1L=1.84mol。 （4）浓硫酸的密度大于水的密度，则取5mL该浓硫酸，加水稀释至10mL，那么稀释后的硫酸的质量分数大于98%÷2=49%；如果取5mL该浓硫酸，加等质量的水稀释，则水的体积远大于浓硫酸体积，那么稀释后的硫酸的物质的量浓度小于原浓硫酸的物质的量浓度的一半。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$