题型03 有关钠、氯的实验探究和无机推断-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（新高考通用）

题型03 有关钠、氯的实验探究和无机推断 1．（2023-2024高一上·安徽部分学校大联考·期中）下列实验装置能达到实验目的的是 A．比较和的热稳定性 B．分离乙醇和水 C．验证与反应放热 D．用与浓盐酸制氯气 2．（2023-2024高一上·安徽安庆一中·期中）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 3．（2023-2024高一上·湖北鄂东南联考·期中）用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 探究氯水的漂白性 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 钠的燃烧实验 鉴别纯碱与小苏打 装置或操作             4．（2023-2024高一上·广东深圳高级中学·期中）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作、实验现象及实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将一小块钠投入硫酸铜溶液中 有红色固体析出 钠的活泼性大于铜 B 将5滴饱和氯化铁溶液滴入煮沸的氢氧化钠溶液中 混合液呈红褐色 该实验制得了Fe(OH)3胶体 C 将Na2O2固体投入含酚酞的水溶液中 溶液先变红后褪色 溶液中产生了碱性物质和有漂白性的物质 D 向NaOH溶液中滴加稀盐酸 无明显现象 NaOH与稀盐酸不反应 5．（2023-2024高一上·河南信阳·期中）实验室按如图装置测定纯碱(含少量)的纯度。下列说法不正确的是 A．②中的盐酸可以用稀硫酸代替 B．必须在装置②、③间添加盛有饱和溶液的洗气瓶 C．装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③，干扰实验 D．反应结束时，应再通入空气将装置②中残余转移到装置③中 6．（2023-2024高一上·安徽部分学校大联考·期中）甲、丙、丁、戊的焰色试验均为黄色，甲是一种淡黄色固体，常温下乙为一种常见液体，X是一种常见的有刺激性气味的单质气体。(部分生成物已略去)下列相关叙述错误的是 A．反应①的离子方程式为 B．反应②为工业制漂白粉的原理 C．X溶于乙中形成的溶液为淡黄绿色 D．甲、乙反应，每有甲完全反应时转移电子 7．（2023-2024高一上·河南信阳·期中）锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是 A．装置甲中的固体可以是 B．装置乙中放饱和溶液，以提高的产率 C．装置丙中浓碱可以是浓溶液 D．装置丁中可加入澄清石灰水吸收尾气 8．（2023-2024高一上·河南豫南名校·期中）常见的八种物质间存在如图转化关系，其中仅A、B、C为单质，其他物质均为化合物且由X、Y、Z、W四种元素中的两种或三种组成。A的焰色试验火焰呈黄色，B具有助燃性，固态乙可用于人工降雨，戊和丁的水溶液均呈碱性，甲的相对分子质量为78。常温下，各物质的状态如表所示： 物质 A B C 甲 乙 丙 丁 戊 状态 固态 气态 气态 固态 气态 液态 固态 固态 请回答下列问题： （1）图中属于酸性氧化物的是 (填化学式，下同)，属于盐的是 。 （2）反应①~⑤中，不属于氧化还原反应的是 (填标号，下同)；属于置换反应的是 ，反应⑤的离子方程式为 。 （3）向丁的饱和溶液中通入足量气体乙，可观察到的现象为 ，发生反应的化学方程式为 。 （4）当固体甲(足量)将由44g乙和18g丙蒸气组成的混合气体完全吸收时，反应后固体质量增加了 g。 9．（2023-2024高一上·安徽安庆一中·期中）又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白等。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备并探究的某些性质，已知浓度较大时易分解爆炸。 回答下列问题： （1）通入空气的目的为 。 （2）补充并配平实验中制备的化学方程式： 。 __________________________________________+_______ 工业上也可用氧化溶液制取，写出该反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 。 （3）关闭止水夹②，打开止水夹①③，通入空气一段时间后，装置C中生成了和气体，反应中表现出 (填“氧化”或“还原”)性；若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为 。 （4）D装置的作用是 、 。 （5）和在水处理过程中分别被还原为和。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么三种消毒杀菌剂的消毒效率由高到低的顺序是 (填化学式)。 10．（2023-2024高一上·安徽江淮十校·期中）膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂的主要成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵（）中的一种或两种，某化学兴趣小组对它进行如下探究。 【查阅资料】 ①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑； ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水和，不与氨气反应； ③浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。 【活动探究一】探究膨松剂的主要成分 按如图所示连接好装置（夹持仪器略去，下同）。 （1）实验记录 实验操作 主要实验现象 实验结论或解释 ① 点燃酒精灯，打开，关闭 试管中白色固体减少， 有二氧化碳生成 ② 打开，关闭 无色酚酞试液变 色 有氨气生成 ③ 继续加热 试管中仍有固体 试管中有不分解的固体 （2）得出结论：该膨松剂的主要成分为 。 【活动探究二】探究膨松剂受热产生气体的量 （3）按如图所示装置测定二氧化碳的质量（气密性良好，A、C、D、E中的试剂均足量）。 将一定量的膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E后进行加热。 ①装置A的作用是吸收空气中的 ； ②装置C的作用是 ； ③停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收。测定实验前后装置 （填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。 （4）测定氨气的质量：需调整上图中 （填装置字母序号）的连接顺序，另取一定量的膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。 【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂品质良好。 【反思与评价】活动探究二中，若没有装置E，测定结果会 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。 1．如图是氯元素常见物质的“价―类”二维图，f和g为钠盐，下列推断不合理的是 A．一定条件下，a与f，a与g均可生成b B．f溶液的酸碱性可用pH试纸测定 C．c溶于水能生成e，c是酸性氧化物 D．可存在a→b→d→f→b→a的转化关系 2．下列实验操作、现象、结论(或解释)均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将一小块金属钠加入至溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜 B 用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧并观察 火焰呈黄色 溶液中的金属元素只有钠元素 C 分别向盛有、溶液的2支试管中滴加澄清石灰水 2支试管中均出现白色沉淀 澄清石灰水不适用于鉴别、溶液 D 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液 溶液立即褪色 新制氯水具有漂白性 3．（2023-2024高一上·北师大附中·期中）为进一步研究过氧化钠与水的反应，某活动小组进行了如下探究。 （1）把一定量水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，反应的化学方程式为 。 （2）向反应后的溶液中滴入酚酞，一段时间后，发现溶液颜色逐渐变浅，最后颜色消失。为探究原因，进行实验1(环境温度为30℃)结果如下： NaOH溶液浓度(mol/L) 10.0 2.0 1.0 0.10 0.01 滴入酚酞时现象 深紫红色 深红色 深红色 深红色 深红色 溶液变为浅红色时间 2~3s 26~30s 54~60s 6~7min 45min内稳定不变 溶液完全褪色时间 7~8s 50~54s 几乎无色 100~110s 几乎无色 20min后仍为浅红色 2h后略变浅 最终溶液是否褪色 褪色 褪色 褪色 不褪色 不褪色 结合表中数据，判断下列说法正确的是 。(填字母) a．其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大褪色越快 b．溶液褪色可能是NaOH溶液浓度过大导致的 c．当NaOH溶液浓度大于或等于1.0mol/L时，对溶液颜色变化有明显影响 （3）为进一步探究溶液的褪色原因，活动小组接着做了以下实验： Ⅰ.取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，则所得NaOH溶液的物质的量浓度为 。实验过程中，需待Na2O2固体完全溶解后再加入酚酞，原因是 。 Ⅱ.实验2操作和现象如下： 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20s后褪色。 i．产生大量能使带火星木条复燃的气体； ii．溶液变红色，10min后褪色。 i．溶液变红色，10min后溶液褪色； ii．变红色。 溶液变红色，2h后无明显变化。 下列说法不正确的是 。 A．由②中现象i可知，Na2O2与水反应有H2O2生成 B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为c(OH-)大 C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是c(OH-)大 D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色 综上所述，Na2O2与水反应过程复杂，滴入酚酞时溶液颜色变化受多因素影响。 4．（2023-2024高一上·安徽部分学校大联考·期中）下图为氯及其化合物的“价-类”二维图，请按要求填空。 （1）填写二维图中缺失的类别A为 ，B的化学式为 。 （2）某同学利用以下试剂研究的性质，进行以下预测： 从物质类别上看，属于 (填“强”或“弱”)酸，所以可与 (填序号)反应，写出其离子反应方程式： 。 a．溶液    b．溶液    c．溶液 （3）①用配成的溶液，与恰好完全反应(忽略溶液体积变化)，与溶液反应可生成和，则反应后溶液中为 。 ②我国从2000年起逐步用替代氯气进行消毒，工业上常利用反应制备，其中氧化产物是 (填化学式)。的消毒效率是的 倍(保留小数点后一位)(还原产物都为，消毒效率以单位质量的物质得到的电子数表示)。 5．（2023-2024高一上·河南信阳·期中）钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常用来杀菌消毒。请按要求填空： （1）淡黄色物质常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为 ， 。 （2），，，久置空气中最终都是变为 (填化学式)。 （3）已知金属钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示电子的转移 。 （4）加热和的固体混合物，使完全分解，固体混合物的质量减少了，则原混合物中的质量为 。 （5）游泳池常用来抑制藻类生长，某粗心的工作人员某次错用消毒，因两种物质相互反应产生了和，使游泳池的藻类疯长。该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 。 （6）“84”消毒液的有效成分为，它是一种高效消毒剂。洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会产生对人体有严重危害的有毒气体，请用离子方程式说明二者不能混合使用的原因 。 6．（2023-2024高一上·广东深圳高级中学·期中）某学习小组为探究CO2与过氧化钠反应时是否需要与水接触，设计了如下实验装置 实验步骤如下： 步骤1：先打开K2，关闭K1，然后打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。 步骤2：先打开K1，关闭K2，然后打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。 （1）装置②是为了除去CO2中的HCl气体，所选试剂是 (填字母)。 A．浓H2SO4    B．饱和Na2CO3溶液    C． 饱和NaHCO3溶液 （2）从上述试剂中选择，装置③中的试剂是 (填字母)，其作用为 。 （3）甲同学根据实验现象认为：CO2与过氧化钠反应时需要与水接触。据此推断他观察到的步骤1和步骤2的a处的实验现象分别是 。 （4）乙同学对此结论提出质疑，他认为：上述实验不足以证明“有水存在时，过氧化钠与CO2发生了化学反应”。用化学方程式表示乙同学的理由 。 （5）为保证实验严谨性，乙同学设计了补充实验，对过氧化钠与CO2反应后的产物进行检验。具体操作为： i.取m g装置⑤中反应后的固体，完全溶解于水中； ii.向i所得溶液中加入足量 (填“BaCl2”或“CaCl2”)溶液，观察到有白色沉淀产生。 iii.将ii所得悬浊液进行过滤，对沉淀进行洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为n g。 据此计算装置⑤中反应后的固体中碳元素的质量分数为 （用含m、n的代数式表示，已知BaCO3的摩尔质量为197g mol−1，CaCO3的摩尔质量为100g mol−1） 7．（2023-2024高一上·湖北省高中联盟·期中）碳酸钠和碳酸氢钠是常见的钠盐，用途广泛。碳酸钠样品中混有碳酸氢钠，实验室测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，设计下列方案： Ⅰ．方案一：气体法 实验流程如下： 实验装置如图： （1）A装置滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，写出开始反应的离子方程式 。 （2）B装置盛放浓硫酸，作用是 。如果去掉B装置，实验 成功(填“能”或“不能”)。 （3）D装置的作用是 。 （4）实验前后C装置的质量差是样品与盐酸反应产生的 质量(填化学式)。 Ⅱ．方案二：分解法 实验步骤：用天平准确称量出干燥试管的质量为18.0g，然后称取20.0g已研碎的碳酸钠样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和固体的总质量为34.9g。 （5）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 。 （6）该样品中碳酸钠的质量分数为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型03 有关钠、氯的实验探究和无机推断 1．（2023-2024高一上·安徽部分学校大联考·期中）下列实验装置能达到实验目的的是 A．比较和的热稳定性 B．分离乙醇和水 C．验证与反应放热 D．用与浓盐酸制氯气 【答案】C 【解析】A．碳酸氢钠受热分解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，而碳酸钠稳定不分解，大试管温度高，小试管温度低，所以需要将碳酸钠放入大试管，碳酸氢钠放入小试管，A错误； B．图为过滤用来分离难溶固体和溶液的，乙醇和水是互溶的液体不能用此方法分离，应该用蒸馏的方法，B错误； C．可以看到右侧液面b高于a，则证明与反应放热，C正确； D．与浓盐酸制氯气需要加热，D错误； 故答案选C。 2．（2023-2024高一上·安徽安庆一中·期中）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．二氧化碳和氯化钙溶液不反应，A错误； B．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气和氯气反应生成HCl，B正确； C．金属钠与氧气常温下反应生成，不能生成，C错误； D．酸性强于通入中可制备，但见光分解为和，D错误； 故选B。 3．（2023-2024高一上·湖北鄂东南联考·期中）用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 探究氯水的漂白性 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 钠的燃烧实验 鉴别纯碱与小苏打 装置或操作             【答案】A 【解析】A．氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，干燥的氯气不具有漂白性，该装置可探究氯水的漂白性，故A正确； B．K的焰色实验为紫色，透过蓝色的钴玻璃观察滤去黄光，图中操作不合理，故B错误； C．钠的燃烧实验需要在坩埚中进行，不能在表面皿中进行，故C错误； D．小苏打受热分解有水生成，图中试管口应略向下倾斜，故D错误； 故选：A。 4．（2023-2024高一上·广东深圳高级中学·期中）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作、实验现象及实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将一小块钠投入硫酸铜溶液中 有红色固体析出 钠的活泼性大于铜 B 将5滴饱和氯化铁溶液滴入煮沸的氢氧化钠溶液中 混合液呈红褐色 该实验制得了Fe(OH)3胶体 C 将Na2O2固体投入含酚酞的水溶液中 溶液先变红后褪色 溶液中产生了碱性物质和有漂白性的物质 D 向NaOH溶液中滴加稀盐酸 无明显现象 NaOH与稀盐酸不反应 【答案】C 【解析】A．钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应，实验现象应为有气体生成及有蓝色沉淀析出，实验现象错误，A错误； B．胶体制备操作应是将5滴饱和氯化铁溶液滴入煮沸的蒸馏水中，实验操作错误，该实验操作下不能制得胶体，B错误； C．将Na2O2固体投入含酚酞的水溶液中，发生反应，生成的NaOH使酚酞变红，Na2O2和水反应还生成了，具有漂白性，可以使变红的酚酞溶液褪色，该实验操作、实验现象及实验结论均正确，C正确； D．NaOH溶液与稀盐酸反应生成和水，无明显现象不能说明NaOH与稀盐酸不反应，实验结论错误，D错误； 答案选C。 5．（2023-2024高一上·河南信阳·期中）实验室按如图装置测定纯碱(含少量)的纯度。下列说法不正确的是 A．②中的盐酸可以用稀硫酸代替 B．必须在装置②、③间添加盛有饱和溶液的洗气瓶 C．装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③，干扰实验 D．反应结束时，应再通入空气将装置②中残余转移到装置③中 【答案】B 【分析】测定纯碱(含少量)的纯度，由实验装置可知，先通入空气在①中除去，利用氮气等将装置内的二氧化碳排出，然后关闭①、②之间的橡皮管，打开分液漏斗的活塞，盐酸与样品反应生成二氧化碳，③中二氧化碳与氢氧化钡反应生成白色沉淀，反应结束后，再打开①、②之间的橡皮管，继续通入空气使生成的二氧化碳被③中溶液完全吸收，④中碱石灰可防止空气中的二氧化碳被氢氧化钡吸收，以此来解答。 【解析】A．稀硫酸和碳酸钠反应也可以生成二氧化碳，②中的盐酸可以用稀硫酸代替，A正确； B．在装置②、③间不需要添加盛有饱和溶液的洗气瓶，与氢氧化钡不生成沉淀，且氢氧化钡溶液足量，不影响最后测定沉淀的质量，结合守恒法可计算纯度，B错误； C．装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③，以免影响测定生成二氧化碳的量，C正确； D．反应结束后，继续通入空气使生成的二氧化碳被③中溶液完全吸收，保证测定结果更准确，D正确； 故选B。 6．（2023-2024高一上·安徽部分学校大联考·期中）甲、丙、丁、戊的焰色试验均为黄色，甲是一种淡黄色固体，常温下乙为一种常见液体，X是一种常见的有刺激性气味的单质气体。(部分生成物已略去)下列相关叙述错误的是 A．反应①的离子方程式为 B．反应②为工业制漂白粉的原理 C．X溶于乙中形成的溶液为淡黄绿色 D．甲、乙反应，每有甲完全反应时转移电子 【答案】B 【分析】甲是一种淡黄色固体，常温下乙为一种常见液体，X是一种常见的有刺激性气味的单质气体，根据题中信息推断甲、乙、丙、X分别为。 【解析】A．反应①为过氧化钠与水反应，离子方程式为A正确； B．工业制漂白粉是将通入冷的石灰乳中，B错误； C．溶于水形成氯水，因含有，则溶液颜色为淡黄绿色，C正确； D．因为在反应是过氧化钠的过氧根离子里面，一个是得电子的与水结合生成氢氧根离子，另一个氧原子是失电子的，生成氧气，所以的过氧化钠与水完全反应时转移电子，D正确。 故选B。 7．（2023-2024高一上·河南信阳·期中）锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是 A．装置甲中的固体可以是 B．装置乙中放饱和溶液，以提高的产率 C．装置丙中浓碱可以是浓溶液 D．装置丁中可加入澄清石灰水吸收尾气 【答案】A 【分析】根据实验目的，甲装置的目的是制备氯气，因为锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应，因此需要除去氯气中的HCl，即乙装置的作用是除去氯气中的HCl，盛放饱和食盐水，丙装置是发生装置，氯气有毒，为防止污染环境，需要尾气除去，即丁装置的目的是除去多余氯气，据此分析； 【解析】A．KMnO4具有强氧化性可将Cl-氧化为Cl2，且不需要加热，故A正确； B．饱和NaHCO3溶液与HCl产生CO2，CO2进入丙中消耗碱，降低碱性导致K2MnO4不稳定，产生MnO2从而降低KMnO4的产率，故B错误； C．装置丙用NaOH导致制备的KMnO4不纯，选KOH作碱性介质，故C错误； D．装置丁的目的是除去多余氯气，Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2浓度较小，可用Ca(OH)2悬浊液吸收尾气，故D错误； 故答案为A。 8．（2023-2024高一上·河南豫南名校·期中）常见的八种物质间存在如图转化关系，其中仅A、B、C为单质，其他物质均为化合物且由X、Y、Z、W四种元素中的两种或三种组成。A的焰色试验火焰呈黄色，B具有助燃性，固态乙可用于人工降雨，戊和丁的水溶液均呈碱性，甲的相对分子质量为78。常温下，各物质的状态如表所示： 物质 A B C 甲 乙 丙 丁 戊 状态 固态 气态 气态 固态 气态 液态 固态 固态 请回答下列问题： （1）图中属于酸性氧化物的是 (填化学式，下同)，属于盐的是 。 （2）反应①~⑤中，不属于氧化还原反应的是 (填标号，下同)；属于置换反应的是 ，反应⑤的离子方程式为 。 （3）向丁的饱和溶液中通入足量气体乙，可观察到的现象为 ，发生反应的化学方程式为 。 （4）当固体甲(足量)将由44g乙和18g丙蒸气组成的混合气体完全吸收时，反应后固体质量增加了 g。 【答案】（1） （2）④ ⑤ （3）产生白色沉淀（或析出白色晶体） （4）30 【分析】A的焰色试验火焰呈黄色，说明上述转化关系涉及钠元素的转化，B具有助燃性，则说明B为氧气，固态乙可用于人工降雨，说明乙为二氧化碳，戊和丁的水溶液均呈碱性，说明戊为过氧化钠与水反应的产物之一氢氧化钠，丁为过氧化钠与二氧化碳反应的产物之一碳酸钠，甲的相对分子质量为78，则为钠与氧气加热条件下反应的产物过氧化钠，相应关系思维导图如下：，据此结合钠及其化合物的性质分析解答。 【解析】（1）根据分析可推出A为钠，B为氧气，甲为过氧化钠，乙为二氧化碳，丁为碳酸钠，丙为水，戊为氢氧化钠，C为氢气，其中属于酸性氧化物的是，属于盐的是； （2）反应①为钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠的过程，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应； 反应②为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气的过程，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应； 反应③为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气的过程，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应； 反应④为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水的过程，没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应； 反应⑤为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的过程，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应； 综上所述，反应④不属于氧化还原反应；反应⑤为置换反应；其离子方程式为； （3）碳酸氢钠的溶解度较低，所以向丁（）的饱和溶液中通入足量气体乙（），会生成溶解度较小的碳酸氢钠，则可观察到的现象为产生白色沉淀（或析出白色晶体）；反应的化学方程式为：； （4）当过量的过氧化钠吸收44g二氧化碳时固体质量增加28g，吸收18g水蒸气时固体质量增加2g，因此当过量的过氧化钠吸收44g二氧化碳和18g水蒸气时，固体质量增加28g+2g=30g。 9．（2023-2024高一上·安徽安庆一中·期中）又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白等。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备并探究的某些性质，已知浓度较大时易分解爆炸。 回答下列问题： （1）通入空气的目的为 。 （2）补充并配平实验中制备的化学方程式： 。 __________________________________________+_______ 工业上也可用氧化溶液制取，写出该反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 。 （3）关闭止水夹②，打开止水夹①③，通入空气一段时间后，装置C中生成了和气体，反应中表现出 (填“氧化”或“还原”)性；若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为 。 （4）D装置的作用是 、 。 （5）和在水处理过程中分别被还原为和。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么三种消毒杀菌剂的消毒效率由高到低的顺序是 (填化学式)。 【答案】（1）用空气稀释，防止浓度较大时分解爆炸 （2） （3）还原 红色布条褪色 （4）吸收等气体，防止污染大气 防倒吸 （5） 【分析】A装置由草酸和氯酸钠在酸性条件下加热反应制备二氧化氯，反应为，关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，二氧化氯和氢氧化钠和过氧化氢在C中反应：2ClO2＋2OH-＋H2O2=2ClO＋2H2O＋O2，关闭止水夹③，打开止水夹②，二氧化氯有强氧化性，使B中红布条褪色，用D中氢氧化钠溶液吸收尾气，据此分析作答。 【解析】（1）浓度较大时易分解爆炸，通入空气的目的为用空气稀释，防止浓度较大时分解爆炸。 （2）反应中NaClO3中Cl由+5价降低为+4价，H2C2O4中C由+3升高为+4价，结合得失电子守恒，实验中制备的化学方程式：。用氧化溶液制取，该反应的离子方程式Cl2+ 2ClO=2Cl2O+2Cl-，NaClO2中Cl由+3价升高为+4价，1molCl2参加反应，转移2mol电子，单线桥法标出电子转移的方向和数目：。 （3）关闭止水夹②，打开止水夹①③，通入空气一段时间后，装置C中生成了和气体，该气体为氧气，反应为2OH-＋2ClO2+H2O2=2ClO＋2H2O＋O2，化合价升高，表现出还原性；具有氧化性，若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为红色布条褪色。 （4）D装置的作用是吸收等气体，防止污染大气、防倒吸。 （5）二氧化氯的消毒效率为，高铁酸钠的消毒效率为，氯气的消毒效率为，所以ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由高到低的顺序为。 10．（2023-2024高一上·安徽江淮十校·期中）膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂的主要成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵（）中的一种或两种，某化学兴趣小组对它进行如下探究。 【查阅资料】 ①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑； ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水和，不与氨气反应； ③浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。 【活动探究一】探究膨松剂的主要成分 按如图所示连接好装置（夹持仪器略去，下同）。 （1）实验记录 实验操作 主要实验现象 实验结论或解释 ① 点燃酒精灯，打开，关闭 试管中白色固体减少， 有二氧化碳生成 ② 打开，关闭 无色酚酞试液变 色 有氨气生成 ③ 继续加热 试管中仍有固体 试管中有不分解的固体 （2）得出结论：该膨松剂的主要成分为 。 【活动探究二】探究膨松剂受热产生气体的量 （3）按如图所示装置测定二氧化碳的质量（气密性良好，A、C、D、E中的试剂均足量）。 将一定量的膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E后进行加热。 ①装置A的作用是吸收空气中的 ； ②装置C的作用是 ； ③停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收。测定实验前后装置 （填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。 （4）测定氨气的质量：需调整上图中 （填装置字母序号）的连接顺序，另取一定量的膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。 【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂品质良好。 【反思与评价】活动探究二中，若没有装置E，测定结果会 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。 【答案】A中澄清石灰水变浑浊 红 碳酸氢铵和碳酸氢钠 二氧化碳 吸收水蒸气和氨气 D C和D 偏大 【分析】活动探究一：根据题中图示信息，左边是气体发生装置，产生CO2、NH3；装置A是验证CO2的装置；干燥管装碱石灰，除去CO2；装置B是验证NH3的装置；据此解答。 活动探究二：根据题中图示信息，装置A是除去空气中的CO2；装置B是膨松剂受热分解，产生气体装置；装置C是除杂装置；装置D是气体吸收装置；装置E是避免空气中的CO2和H2O进入D；据此解答。 【活动探究一】（1）①结论中有二氧化碳生成，所以CO2与澄清石灰水发生反应，即Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ，则A中澄清石灰水变浑浊；答案为A中澄清石灰水变浑浊。 ②氨气溶于水形成氨水，NH3·H2O属于弱碱，能部分电离出和OH-，即NH3·H2O+OH-，溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，因为结论中有氨气生成，所以实验现象是酚酞试液变红；答案为红。 （2）根据加热后有氨气生成，说明含有碳酸氢铵，充分加热后，玻璃管中仍有固体说明膨松剂中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠加热后生成碳酸钠固体；答案为碳酸氢铵和碳酸氢钠。 【活动探究二】（3）①二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳；答案为二氧化碳。 ②已知浓硫酸可以吸收氨气和水蒸气，所以装置C的作用是吸收混合气体中的氨气和水蒸气；答案为吸收水蒸气和氨气。 ③D中碱石灰吸收二氧化碳，因此D装置增大的质量就是二氧化碳的质量；答案为D。 （4）要测氨气的质量，产生的气体应先通入D中，碱石灰将水、二氧化碳除去，再通入C中，浓硫酸吸收氨气，C装置增大的质量就是氨气的质量，即将C和D装置顺序调换；答案为C和D。 【反思与评价】测定二氧化碳的质量时，若没有装置E，则空气中的水分和二氧化碳会进入D装置中，造成测定结果偏大；测定氨气的质量时，若没有E装置，则空气中的水分会进入C装置中，造成测定结果偏大；答案为偏大。 1．如图是氯元素常见物质的“价―类”二维图，f和g为钠盐，下列推断不合理的是 A．一定条件下，a与f，a与g均可生成b B．f溶液的酸碱性可用pH试纸测定 C．c溶于水能生成e，c是酸性氧化物 D．可存在a→b→d→f→b→a的转化关系 【答案】B 【分析】由图可知，a是HCl、b是Cl2、c是Cl2O7、d是HClO、e是HClO4、f是NaClO、g是NaClO3，以此解题。 【解析】A．a是HCl具有还原性，f是NaClO、g是NaClO3具有氧化性，Cl发生归中反应可生成Cl2，故A正确； B．f是NaClO，NaClO溶液中存在HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定，故B错误； C．c和e都是+7价的氯元素，其氧化物溶于水得到对应的酸，c是Cl2O7能与强碱溶液反应生成正盐和水，是酸性氧化物，故C正确； D．HCl和二氧化锰反应转化为氯气，氯气和水反应生成HClO，HClO与NaOH反应生成NaClO，NaClO和盐酸反应生成HClO，Cl2和H2反应生成HCl，可实现转化，故D正确； 故选B。 2．下列实验操作、现象、结论(或解释)均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将一小块金属钠加入至溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜 B 用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧并观察 火焰呈黄色 溶液中的金属元素只有钠元素 C 分别向盛有、溶液的2支试管中滴加澄清石灰水 2支试管中均出现白色沉淀 澄清石灰水不适用于鉴别、溶液 D 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液 溶液立即褪色 新制氯水具有漂白性 【答案】C 【解析】A．Na与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜、氢气，不能置换出Cu，故A错误； B．用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧并观察，火焰呈黄色，说明溶液中的金属元素有钠元素，还可能含有其它元素，故B错误； C．、和Ca(OH)2溶液反应都生成CaCO3沉淀，澄清石灰水不适用于鉴别、溶液，故C正确； D．将氯气通入紫色石蕊试液，溶液紫色先变红，后褪色，则氯气与水反应生成酸性物质HCl和具有漂白性的HClO，故D错误； 故选C。 3．（2023-2024高一上·北师大附中·期中）为进一步研究过氧化钠与水的反应，某活动小组进行了如下探究。 （1）把一定量水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，反应的化学方程式为 。 （2）向反应后的溶液中滴入酚酞，一段时间后，发现溶液颜色逐渐变浅，最后颜色消失。为探究原因，进行实验1(环境温度为30℃)结果如下： NaOH溶液浓度(mol/L) 10.0 2.0 1.0 0.10 0.01 滴入酚酞时现象 深紫红色 深红色 深红色 深红色 深红色 溶液变为浅红色时间 2~3s 26~30s 54~60s 6~7min 45min内稳定不变 溶液完全褪色时间 7~8s 50~54s 几乎无色 100~110s 几乎无色 20min后仍为浅红色 2h后略变浅 最终溶液是否褪色 褪色 褪色 褪色 不褪色 不褪色 结合表中数据，判断下列说法正确的是 。(填字母) a．其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大褪色越快 b．溶液褪色可能是NaOH溶液浓度过大导致的 c．当NaOH溶液浓度大于或等于1.0mol/L时，对溶液颜色变化有明显影响 （3）为进一步探究溶液的褪色原因，活动小组接着做了以下实验： Ⅰ.取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，则所得NaOH溶液的物质的量浓度为 。实验过程中，需待Na2O2固体完全溶解后再加入酚酞，原因是 。 Ⅱ.实验2操作和现象如下： 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20s后褪色。 i．产生大量能使带火星木条复燃的气体； ii．溶液变红色，10min后褪色。 i．溶液变红色，10min后溶液褪色； ii．变红色。 溶液变红色，2h后无明显变化。 下列说法不正确的是 。 A．由②中现象i可知，Na2O2与水反应有H2O2生成 B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为c(OH-)大 C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是c(OH-)大 D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色 综上所述，Na2O2与水反应过程复杂，滴入酚酞时溶液颜色变化受多因素影响。 【答案】（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2）abc （3）1mol/L 排除因Na2O2剩余时其氧化性对实验造成干扰 D 【解析】（1）把一定量的水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，反应生成NaOH和O2，反应的化学方程式为2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2↑，故答案为2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2↑。 （2）a．从表中可以看出，c(NaOH)在1.0mol/L～10.0mol/L之间时，酚酞都能褪色，但NaOH溶液浓度越大褪色越快，故a正确； b．从对c(NaOH)与褪色时间的对比中可以初步得出结论，溶液褪色可能是NaOH溶液浓度过大导致的，故b正确； c．从表中数据可以看出，当c(NaOH)＜1.0mol/L时，溶液颜色不变，当c(NaOH)＞1.0mol/L时对溶液颜色变化有明显影响，故c正确； 故答案选abc。 （3）Ⅰ．由关系式：Na2O2～2NaOH可求出1.56gNa2O2与水反应得到40mL溶液中，NaOH溶液的物质的量，，故答案为1mol/L； 过氧化钠具有强氧化性、漂白性，则实验过程中需待Na2O2固体完全溶解后再加入酚酞的原因是：排除因Na2O2剩余时其氧化性对实验造成干扰。 Ⅱ．A．由②中现象i可知溶液A中加入二氧化产生大量能使带火星木条复燃的气体为氧气，说明溶液中含过氧化氢，即Na2O2与水反应有H2O2生成，故A正确； B．由图③、④可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，1mol/L的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红色10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明②中溶液红色褪去是因为c(OH-)大，故B正确； C．由图②、③、④反应现象分析可知，①中溶液红色褪去的主要原因是生成的过氧化氢具有氧化性，不是氢氧根离子浓度的关系，故C正确； D．①中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化氢具有氧化性，把有色物质氧化为无色物质，向①中褪色后的液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终不会变成红色，故D错误； 故答案选D。 4．（2023-2024高一上·安徽部分学校大联考·期中）下图为氯及其化合物的“价-类”二维图，请按要求填空。 （1）填写二维图中缺失的类别A为 ，B的化学式为 。 （2）某同学利用以下试剂研究的性质，进行以下预测： 从物质类别上看，属于 (填“强”或“弱”)酸，所以可与 (填序号)反应，写出其离子反应方程式： 。 a．溶液    b．溶液    c．溶液 （3）①用配成的溶液，与恰好完全反应(忽略溶液体积变化)，与溶液反应可生成和，则反应后溶液中为 。 ②我国从2000年起逐步用替代氯气进行消毒，工业上常利用反应制备，其中氧化产物是 (填化学式)。的消毒效率是的 倍(保留小数点后一位)(还原产物都为，消毒效率以单位质量的物质得到的电子数表示)。 【答案】（1）酸 （2）弱 a （3）2.4 2.6 【解析】（1）由图可知，A属于酸类；B为价的含氯氧化物为； （2）是弱酸，能与碱反应，书写离子方程式的时候不能拆，则答案为：弱酸；a；； （3）①根据钠守恒可知，； ②中为价，生成中为，则为氧化剂，为还原产物；中S为+4价，中S为价，则为还原剂，为氧化产物；设和质量均为，其物质的量分别为，其转化为时得到电子的物质的量分别为，则的消毒效率是的2.6倍。 5．（2023-2024高一上·河南信阳·期中）钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常用来杀菌消毒。请按要求填空： （1）淡黄色物质常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为 ， 。 （2），，，久置空气中最终都是变为 (填化学式)。 （3）已知金属钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示电子的转移 。 （4）加热和的固体混合物，使完全分解，固体混合物的质量减少了，则原混合物中的质量为 。 （5）游泳池常用来抑制藻类生长，某粗心的工作人员某次错用消毒，因两种物质相互反应产生了和，使游泳池的藻类疯长。该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 。 （6）“84”消毒液的有效成分为，它是一种高效消毒剂。洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会产生对人体有严重危害的有毒气体，请用离子方程式说明二者不能混合使用的原因 。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【分析】淡黄色物质常用于呼吸面具中，M为Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳和水反应得到碳酸氢钠；Na2O2与水反应得到氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应得到氯化钠，氢氧化钠与氯气反应得到氯化钠和次氯酸钠，故N为次氯酸钠，次氯酸钠与盐酸（或硫酸等）反应得到次氯酸；钠与氧气点燃生成过氧化钠，钠与氧气在空气中反应得到氧化钠，氧化钠与水反应得到氢氧化钠。 【解析】（1）常用于呼吸面具中，是由于能够与、反应产生，有关反应的化学方程式为、； （2）空气中含有二氧化碳和水蒸气，在空气中的转化过程：；；；；故、、、久置空气中最终都是变为； （3）黑色物质是，反应的化学方程式为，反应中钠元素从0价升高为+1价，碳从+4价降为0价，转移4个电子，用单线桥表示为：； （4）利用差量法计算，，得原混合物中碳酸氢钠的质量为，所以混合物中碳酸钠的质量为； （5）次氯酸钠、反应产生了和，反应方程式为，是还原剂、NaClO是氧化剂，氧化剂与还原剂的个数之比为； （6）盐酸和次氯酸钠会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，反应为；故“84消毒液”不可与洁厕灵(主要成分稀盐酸)混合使用。 6．（2023-2024高一上·广东深圳高级中学·期中）某学习小组为探究CO2与过氧化钠反应时是否需要与水接触，设计了如下实验装置 实验步骤如下： 步骤1：先打开K2，关闭K1，然后打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。 步骤2：先打开K1，关闭K2，然后打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。 （1）装置②是为了除去CO2中的HCl气体，所选试剂是 (填字母)。 A．浓H2SO4    B．饱和Na2CO3溶液    C． 饱和NaHCO3溶液 （2）从上述试剂中选择，装置③中的试剂是 (填字母)，其作用为 。 （3）甲同学根据实验现象认为：CO2与过氧化钠反应时需要与水接触。据此推断他观察到的步骤1和步骤2的a处的实验现象分别是 。 （4）乙同学对此结论提出质疑，他认为：上述实验不足以证明“有水存在时，过氧化钠与CO2发生了化学反应”。用化学方程式表示乙同学的理由 。 （5）为保证实验严谨性，乙同学设计了补充实验，对过氧化钠与CO2反应后的产物进行检验。具体操作为： i.取m g装置⑤中反应后的固体，完全溶解于水中； ii.向i所得溶液中加入足量 (填“BaCl2”或“CaCl2”)溶液，观察到有白色沉淀产生。 iii.将ii所得悬浊液进行过滤，对沉淀进行洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为n g。 据此计算装置⑤中反应后的固体中碳元素的质量分数为 （用含m、n的代数式表示，已知BaCO3的摩尔质量为197g mol−1，CaCO3的摩尔质量为100g mol−1） 【答案】（1）C （2）A 干燥二氧化碳 （3）带火星的木条不复燃；带火星的木条复燃 （4）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ （5）BaCl2 【分析】由图可知，装置①为气体发生装置，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体中混有HCl和水蒸气杂质，装置②中盛放饱和NaHCO3溶液除去HCl，装置③盛放浓硫酸，干燥二氧化碳，故先打开K2，关闭K1，然后打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处，木条不复燃，先打开K1，关闭K2，然后打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处，木条复燃，证明“有水存在时，过氧化钠与CO2发生了化学反应”。据此解答。 【解析】（1）浓硫酸中水分少，无法吸收HCl，二氧化碳能与碳酸钠反应，二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度小，且HCl能与碳酸氢钠生成二氧化碳，故可用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体，故答案为：C； （2）装置③中的试剂是浓H2SO4，作用为干燥二氧化碳，故答案为：A；干燥二氧化碳； （3）CO2与过氧化钠反应时需要与水接触，则步骤1的a处的实验现象实验现象为带火星的木条不复燃，步骤2的a处的实验现象为带火星的木条复燃，故答案为：带火星的木条不复燃；带火星的木条复燃； （4）二氧化碳中混有水，水也能与过氧化钠反应生成氧气，反应为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑； （5）为保证实验严谨性，对过氧化钠与CO2反应后的产物碳酸钠进行检验，由于过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钙为微溶物，故应向i所得溶液中加入足量BaCl2溶液沉淀碳酸根离子，生成碳酸钡质量为ng，装置⑤中反应后的固体中碳元素的质量分数为，故答案为：BaCl2；。 7．（2023-2024高一上·湖北省高中联盟·期中）碳酸钠和碳酸氢钠是常见的钠盐，用途广泛。碳酸钠样品中混有碳酸氢钠，实验室测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，设计下列方案： Ⅰ．方案一：气体法 实验流程如下： 实验装置如图： （1）A装置滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，写出开始反应的离子方程式 。 （2）B装置盛放浓硫酸，作用是 。如果去掉B装置，实验 成功(填“能”或“不能”)。 （3）D装置的作用是 。 （4）实验前后C装置的质量差是样品与盐酸反应产生的 质量(填化学式)。 Ⅱ．方案二：分解法 实验步骤：用天平准确称量出干燥试管的质量为18.0g，然后称取20.0g已研碎的碳酸钠样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和固体的总质量为34.9g。 （5）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 。 （6）该样品中碳酸钠的质量分数为 。 【答案】（1）+H+ = （2）吸收CO2中的水蒸气(或干燥CO2气体) 不能 （3）防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置，干扰实验 （4）CO2 （5）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （6）58% 【分析】方案一中，碳酸钠和碳酸氢钠混合中滴加盐酸，碳酸钠先和盐酸反应，生成碳酸氢钠；产生的二氧化碳中混有水蒸气，水蒸气质量对测定碳酸钠的质量分数没有意义，需要除去，否则实验不能成功；实验方案是测定样品和盐酸反应产生的二氧化碳质量，联合样品质量，计算碳酸钠的质量，从而计算碳酸钠的含量，空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验，需要防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置。方案二中，反应前后固体减轻质量为碳酸氢钠分解产生的二氧化碳和水蒸气的质量之和，用差量法可以计算碳酸氢钠质量，从而计算碳酸钠的质量分数； 【解析】（1）A装置滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，开始碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为+H+ = ； （2）B装置盛放浓硫酸，作用是吸收CO2中的水蒸气(或干燥CO2气体)；如果去掉B装置，产生的二氧化碳中混有水蒸气，水蒸气质量对测定碳酸钠的质量分数没有意义，需要除去，否则实验不能成功；； （3）实验方案是测定样品和盐酸反应产生的二氧化碳质量，联合样品质量，计算碳酸钠的质量，从而计算碳酸钠的含量，空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验，需要防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置，故D装置的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置，干扰实验； （4）实验前后C装置的质量差是样品与盐酸反应产生的CO2质量，从而计算碳酸钠的质量分数； （5）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； （6）设碳酸氢钠的质量为x，反应生成水和二氧化碳的质量为18.0g+20.0g-34.9g=3.1g，则： ，解得x=8.4g，该试样中纯碱的质量分数为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$