题型02 氧化还原反应的规律及应用-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（新高考通用）

题型02 氧化还原反应的规律及应用 1．辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是 A．冶炼钢铁 B．海水晒盐 C．古法酿酒 D．用过氧化物消毒 2．（2023-2024高一上·江西抚州·期中）每年八月十五夜，一轮明月最圆时，中秋佳节家家赏月吃饼。打开月饼包装盒，发现有一独立包装的铁粉小包，下列判断正确的是 A．铁粉可以防止月饼受潮 B．铁粉可以吸附包装内的异味 C．铁粉可以防止月饼被氧化 D．铁粉可以使月饼低温保存 3．（2023-2024高一上·广东东莞四校联考·期中）现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是 A．碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B．食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备都与氧化还原反应有关 C．为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 D．榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化 4．（2023-2024高一上·安徽安庆一中·期中）月球土壤中富含铁元素，主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，但嫦娥五号取回的微陨石撞击处的月壤样品中存在大量的三价铁，有可能是以下哪个原因造成的 A． B． C． D． 5．（2023-2024高一上·湖北省高中联盟·期中）氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，其中氢显-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应是复分解反应 C．NaH中氢元素被氧化 D．在标准状况下，生成11.2LH2，则转移电子的物质的量为1mol 6．（2023-2024高一上·山东聊城·期中）关于反应，下列说法不正确的是 A．该反应中中N元素被氧化 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4 C．反应中每生成1.4mol 时转移的电子数为4.8 D．发生还原反应 7．（2023-2024高一上·广东深圳高级中学·期中）高铁酸钾(K2FeO4)是优良的饮用水处理剂，可用于水体杀菌消毒。高铁酸钾杀菌作用后的产物Fe3+又可水解产生Fe(OH)3胶体进行净水。制备高铁酸钾的原理为：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法中不正确的是 A．KNO3中+5价氮元素被还原，是氧化剂 B．每生成1 mol K2FeO4，转移6NA个电子 C．K2FeO4对水体杀菌消毒，利用了其氧化性 D．Fe2O3除作还原剂外，还可能在其他反应中用作氧化剂 8．（2023-2024高一上·天津八校联考·期中）根据下列反应：（1）；（2），判断离子的还原性由强到弱的顺序是 A． B． C． D． 9．（2023-2024高一上·江西抚州·期中）金属Pd是很好的催化剂，金属Pd催化H2与C2H4反应的过程如下图所示(金属与非金属结合，非金属一般显负价)： 下列说法错误的是 A．反应①中Pd被氧化 B．反应②是化合反应 C．反应③方程式为PdH(C2H5)=C2H6+Pd D．Pd催化的总化学方程式为PdH2+C2H4=C2H6+Pd 10．在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中不正确的是 A．按离子的还原性从弱到强排列，顺序应该是Ce3+＜Mn2+＜Fe2+＜I- B．反应可能会发生 C．在反应③中Fe3+作为氧化剂 D．Fe3+与I-可以共存 11．（2023-2024高一上·北师大附中·期中）已知少量Fe与稀HNO3发生反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。 （1）上述反应的离子方程式为 。 （2）上述反应中，氧化剂是 (填化学式)，氧化产物是 (填化学式)。 （3）若反应中消耗了2molHNO3，则生成标况下NO的体积为 。 （4）用单线桥法标出该反应的电子转移 。 12．（2023-2024高一上·安徽江淮十校·期中）甲~己六种含铁物质的种类与相应化合价关系如图所示。回答下列问题： （1）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为甲己(方程式未配平)。在该反应中氧化剂是 (填化学式，下同)，氧化产物是 。每有1 mol甲参加反应，被还原的为 mol。 （2）检验溶液中已存在的试剂是 ，证明已存在的现象是 。 （3）戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为 ，现象为 。 （4）中Fe的化合价为 。已知在强碱溶液中稳定存在，pH越小稳定性越差；则制备时需要在 (填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行；具有强氧化性能消毒杀菌，可作为高效净水剂，其能与水反应生成具有吸附性的胶体，写出发生反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。 13．（2023-2024高一上·河北保定NT20名校联合体·期中）可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。 （1）被称为“绿色氧化剂”的理由是 。 （2）消除废液中的氰化物(如NaCN)，可经以下反应实现：，则生成物X的化学式为 。 （3）从氧元素的化合价可推测，既具有氧化性，又具有还原性。某实验小组同学设计实验探究在某强酸性反应体系中的性质。 实验：探究的氧化性。 向含的硫酸酸性溶液中滴加淀粉溶液，预测可能看到的现象 ，写出该反应的化学方程式 。 实验：探究的还原性。 向含的溶液中滴加酸性溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：、、、、、。该反应的氧化产物是 ，若反应中转移电子数为，则生成标准状况下的的体积是 。 （4）写出一个既做氧化剂又做还原剂的反应的化学方程式 。 14．（2023-2024高一上·湖北省高中联盟·期中）水是生命之源，保护水资源人人有责。 Ⅰ．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法是：在强碱性条件下，NaClO溶液和FeCl3溶液反应生成高铁酸钠和氯化钠。 （1）高铁酸钠中铁元素的化合价为 。 （2）反应中高铁酸钠是 产物(填“氧化”或“还原”)。 （3）写出制备高铁酸钠的离子方程式 。 （4）使用氯气对自来水消毒时，氯气与水中的有机物反应生成对人体有害的物质，人们开始使用新的自来水消毒剂，如氯元素的某种氧化物，写出这种新消毒剂的名称 。 Ⅱ．工业酸性废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，将Cr2O转化为Cr3+。 （5）绿矾是结晶水合物，风化是指在室温和干燥的空气里，结晶水合物失去结晶水的现象，则风化属于 变化(填“物理”或“化学”)。 （6）在溶液中Cr2O存在反应：Cr2O+H2O⇌2CrO+2H+，该反应 氧化还原反应(填“属于”或“不属于”)。 （7）写出处理工业酸性废水时发生反应的离子方程式 。 15．（2023-2024高一上·辽宁省丹东·期中）氧化还原反应在生产、生活和生命活动中起着十分重要的作用．例如，饮用水处理和污水净化问题中就广泛应用了氧化还原反应的原理． Ⅰ．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理．工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为： （1）在中，的化合价为 价；上述反应中，每生成，有 电子转移． （2）制备的另外一种方法是在碱性条件下用和反应，请配平下列离子方程式： _________________________ Ⅱ．含氯消毒剂在自来水净化过程中也起到了重要作用． （3）很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，实验室不能用自来水配制硝酸银溶液，用离子方程式表示其原因 ．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取，请写出反应的化学方程式 ． （4）亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，其制备方法如下： 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物这一规律，从上述反应中可知氧化性 >__________； （5）都常被用作消毒剂，上述物质消毒效率最高的是___________（填序号）．（已知：消毒效率是以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高） A． B． C． D． 1．（2023-2024高一上·辽宁省丹东·期中）在汽车排气管加装催化装置，可有效减少和的排放，催化装置内发生反应为（未配平），下列关于此反应的说法正确的是 A．都是酸性氧化物 B．根据反应可知还原性： C．每生成,转移电子 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2．（2023-2024高一上·安徽部分学校大联考·期中）过氧化钙微溶于水，可作供氧剂、医用防腐剂、消毒剂等。在碱性条件下与反应可制得，反应方程式为。下列叙述正确的是 A．属于碱性氧化物 B．该反应为氧化还原反应 C．与缓慢反应的化学方程式为 D．可用于长途运输鱼苗，是因为其可缓慢供氧并能杀菌消毒，能替代使用 3．常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾四化法”制备，该方法的第一步反应为：。下列说法正确的是 A．为还原产物 B．产生5.6L(标准状况)时，转移5mol电子 C．可用澄清石灰水吸收反应产生的制备漂白粉 D．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6∶11 4．（2023-2024高一上·河北保定NT20名校联合体·期中）高铜酸钾()是一种难溶于水的黑色粉末状固体，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②(未配平)。下列说法正确的是 A．①中是还原产物 B．①中若消耗9.7g HBrO，则生成 C．②若有生成，则转移4mol电子 D．由①、②可知氧化性强弱顺序为 5．（2023-2024高一上·河北部分学校·期中）用黄铜矿(主要成分为，其中Cu、Fe的化合价均为＋2价)制备氯化亚铜(CuCl)的流程图如图。 已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化；加水的目的是使转化为CuCl固体。下列叙述中错误的是 A．“浸取”时发生的反应属于氧化还原反应 B．加入浓盐酸后发生的反应是非氧化还原反应 C．加水时，→CuCl的过程中发生了氧化还原反应 D．抽滤后对固体进行洗涤时，用乙醇洗涤比用水洗涤更好 6．（2023-2024高一上·安徽阜阳·期中）ZnCO3·2Zn(OH)2是制备活性ZnO的中间体。实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含有少量Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如图所示： 已知：还原性 Fe2+ > Mn2+；过二硫酸钠(Na2S2O8)中的硫显+6价。 请回答下列问题： （1）试分析Na2S2O8中－1价和－2价的氧原子个数之比为 。 （2）“氧化、除锰”阶段： ①该阶段需用玻璃棒不断搅拌，其目的是 。 ②生成MnO2的化学方程式为MnSO4+ Na2S2O8+ 2H2O =MnO2↓+2H2SO4+2Na2SO4，该反应的离子方程式为 ；试写出Na2S2O8将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式 。 ③不能用Cl2代替Na2S2O8，其原因是 。 （3）“滤液”中的主要溶质为 (填化学式)；检查ZnCO3·2Zn(OH)2洗涤干净的操作方法为 ，说明沉淀洗涤干净。 （4）ZnCO3·2Zn(OH)2经焙烧可得活性ZnO。焙烧a g ZnCO3·2Zn(OH)2理论上可得到 g活性ZnO(用含a的代数式表示){已知Mr[ZnCO3·2Zn(OH)2]=323}。 7．（2023-2024高一上·江西抚州·期中）传世名画《千里江山图》的主要取景地是庐山与鄱阳湖，其采用的绿蓝两种颜料——优质孔雀石【Cu2(OH)2CO3】和蓝铜矿【Cu2(OH)2(CO3)2】。 （1）从地表采掘的孔雀石【Cu2(OH)2CO3】，还是古代冶炼铜的原料。流程如下： 孔雀石【Cu2(OH)2CO3】中铜元素的化合价为 ，其高温分解的化学方程式是 ；加热还原过程中氧化剂、还原剂分别为 、 。 （2）地表深处的黄铜矿(CuFeS2)被氧气氧化：xCuFeS2+yO2→zCu2++qFe2++nSO；形成Cu2+流入地表后，遇到石灰石形成孔雀石，同时还有CaSO4和CO2生成。 ①x= ，y= 。 ②形成孔雀石的化学方程式是 。 ③孔雀石虽然较稳定，遇到足量盐酸则完全溶解，其离子方程式为 。 ④Cu2+流入地表后可以形成孔雀石、蓝铜矿或Cu(OH)2三种矿物质，当HCO浓度相对较大时，产物主要取决于地表水溶液的pH大小。弱酸性水中，一般以 (填化学式)为主；pH>10的碱性水中，一般以 (填化学式)为主。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型02 氧化还原反应的规律及应用 1．辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是 A．冶炼钢铁 B．海水晒盐 C．古法酿酒 D．用过氧化物消毒 【答案】B 【解析】A．冶炼钢铁，铁元素的化合价发生变化，存在元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，故A不选； B．海水晒盐，是利用蒸发原理，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，故B选； C．古法酿酒，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖转化为酒精，C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选； D．过氧化物具有强氧化性，用过氧化物消毒，涉及氧化还原反应，故D不选； 故选：B。 2．（2023-2024高一上·江西抚州·期中）每年八月十五夜，一轮明月最圆时，中秋佳节家家赏月吃饼。打开月饼包装盒，发现有一独立包装的铁粉小包，下列判断正确的是 A．铁粉可以防止月饼受潮 B．铁粉可以吸附包装内的异味 C．铁粉可以防止月饼被氧化 D．铁粉可以使月饼低温保存 【答案】C 【解析】A．铁粉不能防止月饼受潮，A错误； B．铁粉没有吸附包装内异味的作用，B错误； C．铁粉是常用的还原剂，可以与空气中的氧气反应，防止氧气氧化月饼，C正确； D．铁粉没有帮助月饼低温保存的作用，D错误； 故选C。 3．（2023-2024高一上·广东东莞四校联考·期中）现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是 A．碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B．食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备都与氧化还原反应有关 C．为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 D．榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化 【答案】D 【解析】A．碳酸钠得俗名不是小苏打，也不可作糕点的膨松剂，碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂，A错误； B．食物腐败与氧化还原反应有关，而Fe(OH)3胶体的制备的方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl则与氧化还原反应无关，B错误； C．CaO仅仅能干燥，没有抗氧化能力，故仅在包装袋中放入生石灰不能防止馅饼等富脂食品氧化变质，而常常放入还原性铁粉可以起到抗氧化的作用，C错误； D．新鲜苹果汁中含有Fe2+已被氧化为Fe3+，而Vc具有还原性，能够将Fe3+还原为Fe2+，从而防止Fe2+被氧化，故榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化，D正确； 故答案为：D。 4．（2023-2024高一上·安徽安庆一中·期中）月球土壤中富含铁元素，主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，但嫦娥五号取回的微陨石撞击处的月壤样品中存在大量的三价铁，有可能是以下哪个原因造成的 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．月球表面的铁元素以铁单质和亚铁离子形式存在，FeO中Fe为+2价，FeO可能反应生成Fe和Fe3O4，Fe3O4中含有三价铁，A正确； B．Fe3O4分解生成Fe2O3和FeO，虽然Fe2O3中含有三价铁，但是四氧化三铁中含有较多三价铁，无法体现月球表面的铁元素主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，B错误； C．月球表面没有氧气，FeO无法被氧化生成Fe2O3，C错误； D．月球表面铁元素主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，Fe2O3中Fe为+3价，D错误； 故答案选A。 5．（2023-2024高一上·湖北省高中联盟·期中）氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，其中氢显-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应是复分解反应 C．NaH中氢元素被氧化 D．在标准状况下，生成11.2LH2，则转移电子的物质的量为1mol 【答案】C 【解析】A．该反应不是置换反应，A项错误； B．该反应不是复分解反应，B项错误； C．NaH中氢显-1价，在反应中升高到0价，被氧化，C项正确； D．在反应中生成1mol氢气，转移1mol电子，在标准状况下，生成11.2LH2，其物质的量为0.5mol，则转移电子的物质的量为0.5mol，D项错误； 故选C。 6．（2023-2024高一上·山东聊城·期中）关于反应，下列说法不正确的是 A．该反应中中N元素被氧化 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4 C．反应中每生成1.4mol 时转移的电子数为4.8 D．发生还原反应 【答案】B 【解析】A．中N元素化合价从-3价升高至0价，被氧化，A正确； B．反应中中N元素化合价升高，被氧化生成氧化产物，中N元素化合价降低，被还原生成还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：3，B错误； C．反应中每生成7mol时转移的电子数为24，则每生成1.4mol时转移的电子数为4.8，C正确； D．中N元素化合价降低，发生还原反应，D正确； 答案选B。 7．（2023-2024高一上·广东深圳高级中学·期中）高铁酸钾(K2FeO4)是优良的饮用水处理剂，可用于水体杀菌消毒。高铁酸钾杀菌作用后的产物Fe3+又可水解产生Fe(OH)3胶体进行净水。制备高铁酸钾的原理为：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法中不正确的是 A．KNO3中+5价氮元素被还原，是氧化剂 B．每生成1 mol K2FeO4，转移6NA个电子 C．K2FeO4对水体杀菌消毒，利用了其氧化性 D．Fe2O3除作还原剂外，还可能在其他反应中用作氧化剂 【答案】B 【解析】A．KNO3中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，氮元素化合价为+5价，在该反应中氮元素化合价由+5价降低为KNO2中+3价，被还原，KNO3是氧化剂，A正确； B．每1molFe2O3转化为K2FeO4过程，铁元素化合价由+3价升高为+6价，转移电子为，生成1 mol K2FeO4，每生成1 mol K2FeO4，转移3NA个电子，B错误； C．K2FeO4中铁元素化合价为+6价，具有强氧化性，可以对水体杀菌消毒，C正确； D．Fe2O3中铁元素化合价为+3价，是较高价态，在气体反应中可以转化为+2价或0价，发生还原反应，作氧化剂，D正确； 答案选B。 8．（2023-2024高一上·天津八校联考·期中）根据下列反应：（1）；（2），判断离子的还原性由强到弱的顺序是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】还原性还原剂大于还原产物；①中碘离子为还原剂、亚铁离子为还原产物，则还原性碘离子大于亚铁离子；②中亚铁离子为还原剂、溴离子为还原产物，则还原性亚铁离子大于溴离子； 故选C。 9．（2023-2024高一上·江西抚州·期中）金属Pd是很好的催化剂，金属Pd催化H2与C2H4反应的过程如下图所示(金属与非金属结合，非金属一般显负价)： 下列说法错误的是 A．反应①中Pd被氧化 B．反应②是化合反应 C．反应③方程式为PdH(C2H5)=C2H6+Pd D．Pd催化的总化学方程式为PdH2+C2H4=C2H6+Pd 【答案】D 【解析】A．由图可知，反应①为钯与氢气反应生成氢化钯，反应中钯元素的化合价升高被氧化，故A正确； B．由图可知，反应②为氢化钯与乙烯发生化合反应生成PdH(C2H5)，故B正确； C．由图可知，反应③为PdH(C2H5)发生分解反应生成乙烷和钯，反应的化学方程式为PdH(C2H5)=C2H6+Pd，故C正确； D．由图可知，钯催化的总反应为钯做催化剂的条件下，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，反应的化学方程式为H2+C2H4C2H6，故D错误； 故选D。 10．在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中不正确的是 A．按离子的还原性从弱到强排列，顺序应该是Ce3+＜Mn2+＜Fe2+＜I- B．反应可能会发生 C．在反应③中Fe3+作为氧化剂 D．Fe3+与I-可以共存 【答案】D 【解析】A．反应①中，还原性Ce3+＜Mn2+，反应②中，还原性Mn2+＜Fe2+，反应③中，还原性Fe2+＜I-，则按离子的还原性从弱到强排列，顺序应该是Ce3+＜Mn2+＜Fe2+＜I-，A正确； B．因为还原性Mn2+＜I-，则反应可能会发生，B正确； C．在反应③中，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，则Fe3+作为氧化剂，C正确； D．由反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知，Fe3+与I-能发生氧化还原反应，不能大量共存，D不正确； 故选D。 11．（2023-2024高一上·北师大附中·期中）已知少量Fe与稀HNO3发生反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。 （1）上述反应的离子方程式为 。 （2）上述反应中，氧化剂是 (填化学式)，氧化产物是 (填化学式)。 （3）若反应中消耗了2molHNO3，则生成标况下NO的体积为 。 （4）用单线桥法标出该反应的电子转移 。 【答案】（1）Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O （2）HNO3 Fe(NO3)3 （3）11.2L （4） 【解析】（1）Fe为单质，不可拆；硝酸、硝酸铁为强电解质，可拆；NO为气体，不可拆，H2O不可拆，故离子方程式为Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O。 （2）方程式中，硝酸中N元素化合价降低，故HNO3被还原，作氧化剂；Fe化合价升高，被氧化，氧化产物为Fe(NO3)3。 （3）根据反应方程式，，则消耗2mol HNO3 时，生成n(NO)=0.5mol，标况下体积为11.2L。 （4）铁与稀硝酸的反应中，铁由0价变为+3价，失去3个电子，硝酸中N原子由+5价变为+2价，得到3个电子，根据得失电子守恒，转移的电子数为3个，Fe失3个电子给N，故单线桥表示为。 12．（2023-2024高一上·安徽江淮十校·期中）甲~己六种含铁物质的种类与相应化合价关系如图所示。回答下列问题： （1）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为甲己(方程式未配平)。在该反应中氧化剂是 (填化学式，下同)，氧化产物是 。每有1 mol甲参加反应，被还原的为 mol。 （2）检验溶液中已存在的试剂是 ，证明已存在的现象是 。 （3）戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为 ，现象为 。 （4）中Fe的化合价为 。已知在强碱溶液中稳定存在，pH越小稳定性越差；则制备时需要在 (填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行；具有强氧化性能消毒杀菌，可作为高效净水剂，其能与水反应生成具有吸附性的胶体，写出发生反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。 【答案】（1） 1 （2）KSCN溶液 溶液变成红色 （3） 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 （4）+6 碱性 【分析】根据物质类型和铁元素的化合价可知，甲为Fe，乙为FeO，丙为Fe(OH)2，丁为Fe(OH)3，戊为亚铁盐，己为铁盐。 【解析】（1）Fe与稀硝酸反应方程式为Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应中HNO3得电子为氧化剂，Fe失电子生成Fe(NO3)3为氧化产物，每有1molFe参与反应，被还原的HNO3有1mol。 （2）检验铁盐可用KSCN试剂，加入KSCN试剂溶液变成红色，说明铁离子的存在。 （3）亚铁盐与氢氧化钠反应生成丙为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，化学方程式为。现象为白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 （4） K2FeO4中Fe化合价为+6价，高铁酸钾在强碱性溶液中稳定存在，pH越小稳定性越差，因此制备高铁酸钾要在碱性环境中进行。高铁酸钾与水反应生成氢氧化铁胶体，氧气和氢氧根离子，离子方程式和电子转移情况为。 13．（2023-2024高一上·河北保定NT20名校联合体·期中）可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。 （1）被称为“绿色氧化剂”的理由是 。 （2）消除废液中的氰化物(如NaCN)，可经以下反应实现：，则生成物X的化学式为 。 （3）从氧元素的化合价可推测，既具有氧化性，又具有还原性。某实验小组同学设计实验探究在某强酸性反应体系中的性质。 实验：探究的氧化性。 向含的硫酸酸性溶液中滴加淀粉溶液，预测可能看到的现象 ，写出该反应的化学方程式 。 实验：探究的还原性。 向含的溶液中滴加酸性溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：、、、、、。该反应的氧化产物是 ，若反应中转移电子数为，则生成标准状况下的的体积是 。 （4）写出一个既做氧化剂又做还原剂的反应的化学方程式 。 【答案】（1）还原产物为H2O，产物无污染 （2） （3）溶液变蓝 11.2L （4） 【解析】（1）作氧化剂时，得电子生成H2O，产物无污染，故被称作绿色氧化剂； （2）根据原子守恒 ，X的化学式为； （3）与KI反应生成单质碘和水，化学方程式为，单质碘遇淀粉变成蓝色，故可能看到的现象为溶液变蓝；与酸性高锰酸钾溶液反应，被氧化得到氧化产物，1mol得到2mol电子生成1mol，故转移NA个电子时，产生氧气的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积为11.2L； （4）既做氧化剂又做还原剂，即化合价既有升高又有降低，比如实验室制氧气的反应。 14．（2023-2024高一上·湖北省高中联盟·期中）水是生命之源，保护水资源人人有责。 Ⅰ．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法是：在强碱性条件下，NaClO溶液和FeCl3溶液反应生成高铁酸钠和氯化钠。 （1）高铁酸钠中铁元素的化合价为 。 （2）反应中高铁酸钠是 产物(填“氧化”或“还原”)。 （3）写出制备高铁酸钠的离子方程式 。 （4）使用氯气对自来水消毒时，氯气与水中的有机物反应生成对人体有害的物质，人们开始使用新的自来水消毒剂，如氯元素的某种氧化物，写出这种新消毒剂的名称 。 Ⅱ．工业酸性废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，将Cr2O转化为Cr3+。 （5）绿矾是结晶水合物，风化是指在室温和干燥的空气里，结晶水合物失去结晶水的现象，则风化属于 变化(填“物理”或“化学”)。 （6）在溶液中Cr2O存在反应：Cr2O+H2O⇌2CrO+2H+，该反应 氧化还原反应(填“属于”或“不属于”)。 （7）写出处理工业酸性废水时发生反应的离子方程式 。 【答案】（1）+6 （2）氧化 （3）3ClO-+2Fe3++10OH- = 2FeO+3Cl-+5H2O （4）二氧化氯 （5）化学 （6）不属于 （7）Cr2O + 6Fe2+ + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O 【解析】（1）高铁酸钠中Na为+1价，O为-2价，结合化合物的化合价为0，铁元素的化合价为+6。 （2）反应中铁由+3价升高为+6价，被氧化，则高铁酸钠是氧化产物。 （3）在强碱性条件下，NaClO溶液和FeCl3溶液反应生成高铁酸钠和氯化钠，制备高铁酸钠的离子方程式3ClO-+2Fe3++10OH- = 2FeO+3Cl-+5H2O。 （4）氯元素的氧化物二氧化氯是一种高效无害的新消毒剂。 （5）绿矾风化得到硫酸亚铁和水，生成新物质，则风化属于化学变化。 （6）在溶液中Cr2O存在反应：Cr2O+H2O⇌2CrO+2H+，该反应不存在化合价变化，不属于氧化还原反应。 （7）用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，将Cr2O转化为Cr3+，亚铁离子发生氧化反应，则处理工业酸性废水时发生反应的离子方程式Cr2O + 6Fe2+ + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O。 15．（2023-2024高一上·辽宁省丹东·期中）氧化还原反应在生产、生活和生命活动中起着十分重要的作用．例如，饮用水处理和污水净化问题中就广泛应用了氧化还原反应的原理． Ⅰ．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理．工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为： （1）在中，的化合价为 价；上述反应中，每生成，有 电子转移． （2）制备的另外一种方法是在碱性条件下用和反应，请配平下列离子方程式： _________________________ Ⅱ．含氯消毒剂在自来水净化过程中也起到了重要作用． （3）很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，实验室不能用自来水配制硝酸银溶液，用离子方程式表示其原因 ．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取，请写出反应的化学方程式 ． （4）亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，其制备方法如下： 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物这一规律，从上述反应中可知氧化性 >__________； （5）都常被用作消毒剂，上述物质消毒效率最高的是___________（填序号）．（已知：消毒效率是以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高） A． B． C． D． 【答案】（1） 3 （2）3    2    10    2    3    5 （3） （4） （5）A 【解析】（1）在中，Na元素化合价为+1，O元素化合价为-2，根据化合物化合价为0可知Fe元素化合价为+6；中Fe元素化合价由+3升高至+6价，因此每生成有3mol电子转移。 （2）制备的另外一种方法是在碱性条件下用和反应，反应过程中Fe元素化合价由+3升高至+6，Cl元素化合价由+1降低至-1，根据化合价升降守恒以及原子守恒可知反应离子方程式为3210235。 （3）氯气在自来水消毒杀菌过程中会生成Cl-，而Cl-能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，反应离子方程式为；实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取，该反应方程式为。 （4）中Cl元素化合价降低，H2O2中O元素化合价升高，因此该反应中氧化剂为，还原剂为H2O2，氧化产物为O2，还原产物为，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性：>O2。 （5）都常被用作消毒剂，含氯化合物均被还原为Cl-，被还原为H2O，因此氧化剂与转移电子的关系为、、、，因此等物质的量的4种消毒剂得电子数最多的是，故答案为A。 1．（2023-2024高一上·辽宁省丹东·期中）在汽车排气管加装催化装置，可有效减少和的排放，催化装置内发生反应为（未配平），下列关于此反应的说法正确的是 A．都是酸性氧化物 B．根据反应可知还原性： C．每生成,转移电子 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】C 【解析】A．CO不属于酸性氧化物，A错误； B．CO中C为+2价，失去电子发生氧化反应生成CO2，CO作还原剂，NO中N为+2价，得电子发生还原反应生成N2，则还原性CO＞N2，B错误； C．NO中N为+2价，得电子发生还原反应生成N2，生成1molN2转移4mol电子，C正确； D．CO中C为+2价，失去2个电子发生氧化反应生成CO2，NO中N为+2价，得电子发生还原反应生成1个N2，转移4个电子，，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，D错误； 故答案为：C。 2．（2023-2024高一上·安徽部分学校大联考·期中）过氧化钙微溶于水，可作供氧剂、医用防腐剂、消毒剂等。在碱性条件下与反应可制得，反应方程式为。下列叙述正确的是 A．属于碱性氧化物 B．该反应为氧化还原反应 C．与缓慢反应的化学方程式为 D．可用于长途运输鱼苗，是因为其可缓慢供氧并能杀菌消毒，能替代使用 【答案】C 【解析】A．属于过氧化物，不是碱性氧化物，A错误； B．该反应中没有涉及元素化合价的变化，所以为非氧化还原反应，B错误； C．与缓慢反应的化学方程式为，C正确； D．与反应较剧烈，且生成有强碱性，所以不能替代，D错误； 故答案选C。 3．常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾四化法”制备，该方法的第一步反应为：。下列说法正确的是 A．为还原产物 B．产生5.6L(标准状况)时，转移5mol电子 C．可用澄清石灰水吸收反应产生的制备漂白粉 D．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6∶11 【答案】B 【解析】A．I2中I元素化合价升高发生氧化反应生成KH(IO3)2，KH(IO3)2为氧化产物，故A错误； B．I2中I元素化合价由0升高为+5，根据方程式可知，生成3molCl2转移60mol电子，生成产生 11.2 L(标准状况)Cl2时，Cl2的物质的量为=0.25mol，转移 5 mol e-，故B正确； C．用石灰乳吸收Cl2制备漂白粉，故C错误； D．I2中I元素化合价升高，I2是还原剂，KClO3中Cl元素化合价降低， KClO3是氧化剂，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11:6，故D错误； 故选B。 4．（2023-2024高一上·河北保定NT20名校联合体·期中）高铜酸钾()是一种难溶于水的黑色粉末状固体，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②(未配平)。下列说法正确的是 A．①中是还原产物 B．①中若消耗9.7g HBrO，则生成 C．②若有生成，则转移4mol电子 D．由①、②可知氧化性强弱顺序为 【答案】B 【解析】A．中Cu为+3价，故Cu从+2价升高到+3价，化合价升高，被氧化，为氧化产物，A错误； B．配平反应①为，消耗9.7g HBrO，即消耗0.1mol HBrO ，故生成的物质的量为0.25mol，质量为4.5g，B正确； C．未给出标准状况，不能通过体积计算氧气的物质的量，C错误； D．反应①中HBrO为氧化剂，为氧化产物，氧化性HBrO＞，D错误； 故选B。 5．（2023-2024高一上·河北部分学校·期中）用黄铜矿(主要成分为，其中Cu、Fe的化合价均为＋2价)制备氯化亚铜(CuCl)的流程图如图。 已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化；加水的目的是使转化为CuCl固体。下列叙述中错误的是 A．“浸取”时发生的反应属于氧化还原反应 B．加入浓盐酸后发生的反应是非氧化还原反应 C．加水时，→CuCl的过程中发生了氧化还原反应 D．抽滤后对固体进行洗涤时，用乙醇洗涤比用水洗涤更好 【答案】C 【分析】黄铜矿和氯化铜反应生成氯化亚铜、氯化亚铁和硫单质，CuCl和盐酸反应生成[CuCl3]2-，加水的目的是使转化为CuCl固体，抽滤洗涤干燥生成氯化亚铜。 【解析】A．“浸取”时硫元素、铜元素化合价发生改变，故发生的反应属于氧化还原反应，A正确； B．加入浓盐酸后，CuCl和盐酸反应生成[CuCl3]2-，发生的反应没有元素化合价改变，是非氧化还原反应，B正确； C．加水时，→CuCl的过程中没有元素化合价改变，没有发生氧化还原反应，C错误； D．乙醇洗涤可减少因溶解而造成的损失，提高产率，真空干燥可防止被氧化，提高纯度，D正确； 故选C。 6．（2023-2024高一上·安徽阜阳·期中）ZnCO3·2Zn(OH)2是制备活性ZnO的中间体。实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含有少量Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如图所示： 已知：还原性 Fe2+ > Mn2+；过二硫酸钠(Na2S2O8)中的硫显+6价。 请回答下列问题： （1）试分析Na2S2O8中－1价和－2价的氧原子个数之比为 。 （2）“氧化、除锰”阶段： ①该阶段需用玻璃棒不断搅拌，其目的是 。 ②生成MnO2的化学方程式为MnSO4+ Na2S2O8+ 2H2O =MnO2↓+2H2SO4+2Na2SO4，该反应的离子方程式为 ；试写出Na2S2O8将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式 。 ③不能用Cl2代替Na2S2O8，其原因是 。 （3）“滤液”中的主要溶质为 (填化学式)；检查ZnCO3·2Zn(OH)2洗涤干净的操作方法为 ，说明沉淀洗涤干净。 （4）ZnCO3·2Zn(OH)2经焙烧可得活性ZnO。焙烧a g ZnCO3·2Zn(OH)2理论上可得到 g活性ZnO(用含a的代数式表示){已知Mr[ZnCO3·2Zn(OH)2]=323}。 【答案】（1）1：3 （2）加快反应速率，使反应更充分 避免引入新的杂质无法除去 （3）、 取洗涤液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀产生，说明已洗涤干净 （4） 【分析】由流程可知，向废液中加入过二硫酸钠溶液，将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，锰离子氧化为二氧化锰，过滤得滤液；滤液中加入氧化锌调节溶液pH值，使铁离子形成氢氧化铁沉淀，过滤得滤液，滤液中加碳酸氢钠溶液，将锌离子转化为ZnCO3·2Zn(OH)2沉淀，过滤得目标产物； 【解析】（1）过二硫酸钠(Na2S2O8)中的硫显+6价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，则－1价和－2价的氧原子个数之比：1：3； （2）①“氧化、除锰”阶段需用玻璃棒不断搅拌，其目的：加快反应速率，使反应更充分； ②根据离子方程式书写规则，得离子方程式：；Na2S2O8将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式：； ③不能用Cl2代替Na2S2O8，其原因：避免引入新的杂质无法除去； （3）分析可知，“滤液”中的主要溶质：、；检查ZnCO3·2Zn(OH)2洗涤干净的操作方法：取洗涤液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀产生，说明已洗涤干净； （4）根据反应关系：，焙烧a g ZnCO3·2Zn(OH)2理论上可得到：； 7．（2023-2024高一上·江西抚州·期中）传世名画《千里江山图》的主要取景地是庐山与鄱阳湖，其采用的绿蓝两种颜料——优质孔雀石【Cu2(OH)2CO3】和蓝铜矿【Cu2(OH)2(CO3)2】。 （1）从地表采掘的孔雀石【Cu2(OH)2CO3】，还是古代冶炼铜的原料。流程如下： 孔雀石【Cu2(OH)2CO3】中铜元素的化合价为 ，其高温分解的化学方程式是 ；加热还原过程中氧化剂、还原剂分别为 、 。 （2）地表深处的黄铜矿(CuFeS2)被氧气氧化：xCuFeS2+yO2→zCu2++qFe2++nSO；形成Cu2+流入地表后，遇到石灰石形成孔雀石，同时还有CaSO4和CO2生成。 ①x= ，y= 。 ②形成孔雀石的化学方程式是 。 ③孔雀石虽然较稳定，遇到足量盐酸则完全溶解，其离子方程式为 。 ④Cu2+流入地表后可以形成孔雀石、蓝铜矿或Cu(OH)2三种矿物质，当HCO浓度相对较大时，产物主要取决于地表水溶液的pH大小。弱酸性水中，一般以 (填化学式)为主；pH>10的碱性水中，一般以 (填化学式)为主。 【答案】（1）+2 CuO CO （2）1 4 Cu(OH)2 【分析】高温分解为氧化铜、二氧化碳、水，分解产生的氧化铜与一氧化碳进行加热还原，生成铜单质；可看作，可看作，Cu2+流入地表后，当HCO浓度相对较大时，产物主要取决于地表水溶液的pH大小，当酸性稍大一些时，没有沉淀，但随着pH增大，溶液从弱酸性、弱碱性、碱性稍大依次变化，沉淀中Cu(OH)2成分逐渐增多，主要沉淀依次为、、Cu(OH)2。 【解析】（1）孔雀石中铜元素的化合价为+2；其高温分解的化学方程式是；氧化铜和一氧化碳加热还原过程中CuO化合价降低，是氧化剂、CO是还原剂； （2）根据 中，由化合价升降价守恒得出，由反应前后原子个数守恒得出，、、、由电荷守恒得出，则、、、、；Cu2+流入地表后，遇到石灰石形成孔雀石，同时还有CaSO4和CO2生成，形成孔雀石的化学方程式是；孔雀石遇到足量盐酸则完全溶解，其离子方程式为；溶液从弱酸性、弱碱性、碱性稍大依次变化，沉淀中Cu(OH)2成分逐渐增多，主要沉淀依次为、、Cu(OH)2。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$