专题03 氧化还原反应-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（人教版2019必修第一册）

专题03 氧化还原反应 内容概览 考点01 氧化还原反应的概念判断 考点02 氧化性、还原性强弱的比较 考点03 氧化还原反应的配平与计算 考点01 氧化还原反应的概念判断 1．（2023-2024高一上·湖南衡阳·期中）下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A．有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应 B．作氧化剂的物质只有氧化性 C．氧化剂和还原剂可能是同一物质 D．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 2．（2023-2024高一上·湖北孝感·期中）下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 3．（2023-2024高一上·北京·期中）已知KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法不正确的是 A．KClO3是氧化剂 B．Cl2既是氧化产物，也是还原产物 C．该反应中，HCl体现还原性和酸性 D．氧化剂、还原剂物质的量之比为1：6 4．（2023-2024高一上·重庆·期中）下列反应中，水作还原剂的是 A． B． C． D． 5．（2023-2024高一上·辽宁丹东·期中）维生素C称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的,有关上述过程的说法正确的是 A．维生素C具有还原性 B．是该反应的氧化剂 C．发生氧化反应 D．维生素C得到电子 6．（2023-2024高一上·广东·期中）工业上制取ClO2的化学反应为，下列说法正确的是 A．H2SO4是氧化剂 B．ClO2是氧化产物 C．SO2在反应中被氧化 D．氯原子在反应中失去电子 考点02 氧化性、还原性强弱的比较 7．（2023-2024高一上·陕西汉中·期中）现有下列反应：①Cl2+2Br-=2Cl-+Br2②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+③2Fe3++2I-=2Fe2++I2。对此，判断下列说法错误的是 A．三个反应都存在电子转移 B．氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3+>I2 C．可能发生反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ D．Fe2+在②③反应中作还原剂 8．（2023-2024高一上·安徽芜湖·期中）R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且；； 。下列氧化性顺序正确的是 A． B． C． D． 9．（2023-2024高一上·天津·期中）在酸性溶液中离子还原性强弱顺序为，则下列反应不可能发生的是 A． B． C． D． 10．（2023-2024高一上·浙江·期中）酸性溶液中几种离子存在如图转化关系，下列说法正确的是 A．在反应Ⅰ中体现还原性，在反应Ⅱ中体现氧化性 B．各微粒还原性强弱： C．可推测反应无法进行 D．某溶液含、、各1，与足量含的溶液充分反应，最多生成3.5 11．（2023-2024高一上·湖北宜昌·期中）已知I－、Fe2+、SO2和Cl－均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl－<Fe2+<I－<SO2，则下列反应不能发生的是 A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ B．I2+2Cl－=2I－+Cl2 C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D．2Fe3++2I－=2Fe2++I2 12．（2023-2024高一上·北京东城·期中）常温下，在溶液中可发生以下反应： ①，②，③； 由此判断下列说法错误的是 A．氧化性强弱顺序为 B．还原性强弱顺序为 C．铁元素在反应①和③中均被氧化 D．反应②中当有1个被还原时，有2个被氧化 13．（2023-2024高一上·广东佛山·期中）常温下，在溶液中可发生以下反应：①；②；③。由此判断下列说法正确的是 A．铁元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化 B．反应②中Cl2作氧化剂，Br-被还原 C．氧化性强弱顺序为Cl2>I2>Br2>Fe3+ D．Fe3+要转化成Fe2+可以通过加入还原剂来实现 14．（2023-2024高一上·云南昆明·期中）向一定量的MnSO4溶液中依次加入下列溶液，对应的实验现象如下表所示： 加入溶液 ①适量Na2S2O8溶液 ②过量H2O2 ③适量淀粉-KI溶液 实验现象 溶液由无色变为紫色 紫色消失，产生气泡 溶液变蓝 注：实验中“适量”指二者恰好完全反应。根据实验现象推测KMnO4、H2O2、Na2S2O8、I₂氧化性由弱到强的顺序为 A．I2，H2O2，KMnO4，Na2S2O8 B．I2，KMnO4，H2O2，Na2S2O8 C．Na2S2O8，KMnO4，I2，H2O2 D．Na2S2O8、H2O2、4，I2 考点03 氧化还原反应的配平与计算 15．（2023-2024高一上·辽宁·期中）已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下反应：①→Cr3+；②HNO3→NO；③→Mn2+；④    →I2，如果用1mol这些微粒氧化足量的KI，得到的I2由多到少的顺序正确的是 A．④>③>①>② B．①>③=④>② C．④=①>③>② D．③=④>①=② 16．（2023-2024高一上·江苏盐城·期中）在酸性溶液中与反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，则x的值为 A．2 B．3 C．4 D．无法确定 17．（2023-2024高一上·湖南·期中）酸性条件下，硫酸亚铁铵溶液与溶液可发生如下反应：(未配平)，下列说法中不正确的是 A．中n值等于2 B．氧化性： C．配平后的化学计量数为6 D．1个被还原，转移电子数为5个 18．（2023-2024高一上·海南儋州·期中）当溶液中和离子数之比为1：5时，正好完全发生氧化还原反应，被氧化为，则X在还原产物中的化合价为 A． B． C． D． 19．（2023-2024高一上·北京·期中）反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，还原剂与氧化剂的分子个数之比是 A．1：1 B．1：5 C．5：1 D．3：2 20．（2023-2024高一上·安徽六安·期中）已知：i：____________；ii：与浓盐酸反应可产生氯气，下列叙述不正确的是 A．氧化性： B． C．每生成10个，该反应转移电子为7个 D．反应ⅱ中，表现还原性的HCl与参加反应的HCl的质量之比为5：8 考点01 氧化还原反应的概念判断 1．（2023-2024高一上·广东·期中）我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为。在该反应中，被还原的元素是 A．N B．C C．N和S D．N和C 2．（2023-2024高一上·内蒙古呼和浩特·期中）联氨（）可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是 A．①转化中是还原剂 B．③转化中是氧化产物 C．1分子可处理1分子 D．上述三个转化过程①②③均为氧化还原反应 3．（2023-2024高一上·内蒙古呼和浩特·期中）是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂.实验室中可通过以下反应制得：。下列说法不正确是 A．是氧化产物 B．在反应中被氧化 C．发生了氧化反应 D．是还原产物 4．（2023-2024高一上·湖南邵阳·期中）某离子反应涉及H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．该反应中Cl-为氧化产物 B．消耗1mol还原剂微粒，转移6mol电子 C．被ClO-氧化成N2 D．该反应为非氧化还原反应 5．（2023-2024高一上·江西·期中）对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判断：①CaH2中H元素被还原；②H2O是氧化剂；③H2只是还原产物；④H2只是氧化产物；⑤此反应中的被氧化的原子与和被还原的原子个数之比为1：1；⑥此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1：1。上述判断正确的是 A．②⑤⑥ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②⑥ 6．（2023-2024高一上·贵州六盘水·期中）关于反应，下列说法错误的是 A．具有还原性 B．既不是氧化剂也不是还原剂 C．该条件下，的氧化性比氧化性强 D．参与反应，转移电子的物质的量为6mol 考点02 氧化性、还原性强弱的比较 7．（2023-2024高一上·四川成都·期中）现有下列几个离子反应：①＋14H+＋6Cl-=2Cr3+＋3Cl2↑＋7H2O；②2Fe2+＋Br2=2Fe3＋＋2Br-；③2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋＋4H+；④Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2，下列判断正确的是 A．氧化性：>Cl2>Fe3＋ B．若在FeBr2溶液中通入少量Cl2，则优先发生反应④ C．还原性：SO2<Fe2+<Br- D．不能将Fe2+氧化为Fe3+ 8．（2023-2024高一上·四川成都·期中）现有下列三个氧化还原反应： ①； ②； ③； 根据上述反应，判断下列结论中正确的是 A．在溶液中不可能发生反应： B．是的氧化产物，是的还原产物 C．还原性强弱顺序为： D．只除去含有、和混合溶液中的，应加入 9．（2023-2024高一上·陕西咸阳·期中）下图横坐标纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。分析下图，下列说法错误的是 A．和等物质的量的发生的离子反应方程式为 B．反应1的离子方程式为 C．反应3的产物a是 D．能氧化、 10．（2023-2024高一上·广东茂名·期中）已知：①，②，③，根据上述反应，判断下列结论错误的是 A．溶液中可发生反应 B．还原性： C．氧化性： D．在反应①③中均为氧化剂 11．（2023-2024高一上·山东青岛·期中）已知有下列四个反应： ①      ② ③     ④ 下列有关说法错误的是 A．反应②③④中的氧化产物分别是、、 B．根据①②③可以得到还原性： C．可以发生反应 D．在反应④中参加反应的和体现还原性的HCl个数比为1∶2 12．（2023-2024高一上·重庆·期中）已知如下反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中正确的是 A．氧化性强弱的顺序为： B．反应②中氧化产物与还原产物的质地比为1：5 C．在①、③反应中均作氧化剂 D．溶液中不可能发生反应： 13．（2023-2024高一上·云南昆明·期中）已知还原性：I->Fe2+>Br-，下列离子方程式不正确的是 A．少量通入溶液： B．过量通入溶液： C．少量通入溶液： D．过量通入溶液： 14．（2023-2024高一上·云南保山·期中）常温下，下列三个反应均能发生：，，。在相同条件下，下列三个反应：①，②，③，能发生的反应是 A．① B．② C．①② D．②③ 考点03 氧化还原反应的配平与计算 15．（2023-2024高一上·山东济宁·期中）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。其制备离子方程式表示为：，下列说法错误的是 A．具有强氧化性 B．口中缺少的离子为 C．　上的系数为3、2、2、3、5 D．每生成，转移电子的数目为 16．（2023-2024高一上·浙江·期中）在分析实验室常用将溶液中的银离子()还原为银单质(Ag)，而自身变为，则在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．4：1 17．（2023-2024高一上·福建南平·期中）某离子反应中涉及、、、、、六种微粒，其中和的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列判断不正确的是 A．该反应的氧化产物，还原产物是 B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 D．当生成14 g 时，消耗的为1.5 mol 18．（2023-2024高一上·重庆·期中）将片放入溶液中，反应一定时间后取出片，测得溶液中与个数比为，则所得溶液中与的个数比为 A． B． C． D． 19．（2023-2024高一上·广东·期中）某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO-和物质的量浓度比为1：2，则Cl2与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为 A．21：5 B．4：1 C．3：1 D．11：3 20．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）氧化还原反应是重要的一类化学反应。 (1)在化学反应中，化合价降低的元素是 ，发生氧化反应的物质是 。 (2)据反应回答下列问题： ①该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。 ②该反应中，当有反应时，转移电子总量是 mol。 ③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (最简整数比)。 ④当有转移时，该反应生成的氧化产物的质量是 g。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 氧化还原反应 内容概览 考点01 氧化还原反应的概念判断 考点02 氧化性、还原性强弱的比较 考点03 氧化还原反应的配平与计算 考点01 氧化还原反应的概念判断 1．（2023-2024高一上·湖南衡阳·期中）下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A．有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应 B．作氧化剂的物质只有氧化性 C．氧化剂和还原剂可能是同一物质 D．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 【答案】C 【详解】A．不是氧化还原反应，A错误； B．与反应时作氧化剂，但具有较强的还原性，B错误； C．歧化反应的氧化剂和还原剂就是同一物质，C正确； D．即可被氧化也可被还原，能被还原，D错误； 故选C。 2．（2023-2024高一上·湖北孝感·期中）下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．过程没有元素化合价变化，A错误； B．元素化合价升高，需要加入氧化剂，B正确； C．，过程没有元素化合价变化，C错误； D．，元素化合价降低，需要加入还原剂，D错误； 故选B。 3．（2023-2024高一上·北京·期中）已知KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法不正确的是 A．KClO3是氧化剂 B．Cl2既是氧化产物，也是还原产物 C．该反应中，HCl体现还原性和酸性 D．氧化剂、还原剂物质的量之比为1：6 【答案】D 【详解】A．氯酸钾中氯元素化合价降低，得到电子，被还原，KClO3是氧化剂，A正确； B．氯化氢中氯元素化合价升高，失去电子，被氧化，氯化氢是还原剂，因此Cl2既是氧化产物，也是还原产物，B正确； C．该反应中还有氯化钾和水生成，因此HCl体现还原性和酸性，C正确； D．6mol氯化氢反应，只有5mol被氧化，所以氧化剂、还原剂物质的量之比为1：5，D错误； 答案选D。 4．（2023-2024高一上·重庆·期中）下列反应中，水作还原剂的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】反应中，水作还原剂，说明氧元素的化合价升高，失去电子被氧化，据此解答。 【详解】A．反应中氢元素化合价降低，得到电子，水是氧化剂，A不选； B．反应中氧元素的化合价升高，失去电子被氧化，是作还原剂，B选； C．反应中水既不是氧化剂也不是还原剂，C不选； D．反应不属于氧化还原反应，D不选； 答案选B。 5．（2023-2024高一上·辽宁丹东·期中）维生素C称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的,有关上述过程的说法正确的是 A．维生素C具有还原性 B．是该反应的氧化剂 C．发生氧化反应 D．维生素C得到电子 【答案】A 【详解】A．Fe3+转变为易吸收的Fe2+，化合价降低，被还原，则维生素C为还原剂，具有还原性，故A正确； B．Fe2+为反应的氧化产物，故B错误； C．Fe3+转变为易吸收的Fe2+，化合价降低，发生还原反应，故C错误； D．Fe3+转变为易吸收的Fe2+，得电子，维生素C失去电子，故D错误； 故选A。 6．（2023-2024高一上·广东·期中）工业上制取ClO2的化学反应为，下列说法正确的是 A．H2SO4是氧化剂 B．ClO2是氧化产物 C．SO2在反应中被氧化 D．氯原子在反应中失去电子 【答案】C 【详解】A．因反应物H2SO4中的各元素的化合价不发生变化，则H2SO4不作氧化剂，选项A错误； B．因NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价的ClO2，被还原，生成还原产物，故为还原产物，选项B错误； C．因SO2中S元素的化合价由+4价升高到+6价，则SO2为还原剂，还原剂在反应中被氧化，选项C正确； D．因NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则NaClO3在反应中得到电子，选项D错误； 答案选C。 考点02 氧化性、还原性强弱的比较 7．（2023-2024高一上·陕西汉中·期中）现有下列反应：①Cl2+2Br-=2Cl-+Br2②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+③2Fe3++2I-=2Fe2++I2。对此，判断下列说法错误的是 A．三个反应都存在电子转移 B．氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3+>I2 C．可能发生反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ D．Fe2+在②③反应中作还原剂 【答案】D 【详解】A．三个反应都是氧化还原反应，都存在电子转移，故A正确； B．①中Cl2的氧化性大于Br2，②中Br2的氧化性大于Fe3+，③中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3+>I2，故B正确； C．因为氧化性Cl2 >Fe3+，所以可能发生反应，故C正确； D．Fe2+在②反应中被氧化，作还原剂，Fe2+在③反应中作还原产物，故D错误； 故选D。 8．（2023-2024高一上·安徽芜湖·期中）R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且；； 。下列氧化性顺序正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】根据氧化性：氧化剂大于氧化产物判断，中X2+是氧化剂，R2+是氧化产物；中Z2+是氧化剂，X2+是氧化产物；中Y2+是氧化剂，Z2+是氧化产物；可知氧化性顺序为； 故选C。 9．（2023-2024高一上·天津·期中）在酸性溶液中离子还原性强弱顺序为，则下列反应不可能发生的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是来判断反应能否发生。 【详解】A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A能发生； B．因该反应中Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞Cl-，与已知的还原性强弱一致，故B能发生； C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，故C能发生； D．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，故D不可能发生； 故选：D。 10．（2023-2024高一上·浙江·期中）酸性溶液中几种离子存在如图转化关系，下列说法正确的是 A．在反应Ⅰ中体现还原性，在反应Ⅱ中体现氧化性 B．各微粒还原性强弱： C．可推测反应无法进行 D．某溶液含、、各1，与足量含的溶液充分反应，最多生成3.5 【答案】D 【详解】A．在反应Ⅰ中作还原剂，在反应Ⅱ中作还原产物，都体现还原性，A错误； B．根据氧化还原反应的发生需满足还原性：还原剂>还原产物，可知还原性，B错误； C．因还原性，故反应可进行，C错误； D．由氧化性>>R2>知，只有和能氧化，1得5电子可氧化5、1得2电子可氧化2，综上最多生成3.5，D正确； 故选D。 11．（2023-2024高一上·湖北宜昌·期中）已知I－、Fe2+、SO2和Cl－均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl－<Fe2+<I－<SO2，则下列反应不能发生的是 A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ B．I2+2Cl－=2I－+Cl2 C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D．2Fe3++2I－=2Fe2++I2 【答案】B 【详解】A．假设2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+能反应，则还原性为Fe2+<SO2，与题意一致，说明假设成立，故A不符合题意； B．假设I2+2Cl－=2I－+Cl2能反应，则还原性为I－<Cl－，与题意不一致，说明假设不成立，故B符合题意； C．假设I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI能反应，则还原性为I－<SO2，题意一致，说明假设成立，故C不符合题意； D．假设2Fe3++2I－=2Fe2++I2能反应，则还原性为Fe2+<I－，题意一致，说明假设成立，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 12．（2023-2024高一上·北京东城·期中）常温下，在溶液中可发生以下反应： ①，②，③； 由此判断下列说法错误的是 A．氧化性强弱顺序为 B．还原性强弱顺序为 C．铁元素在反应①和③中均被氧化 D．反应②中当有1个被还原时，有2个被氧化 【答案】C 【分析】氧化剂氧化性大于氧化产物，还原剂还原性大于还原产物； ①，可知，氧化性：，还原性：； ②，可知，氧化性：，还原性：； ③可知，氧化性：，还原性：； 【详解】A．由分析可知，氧化性强弱顺序为，A正确； B．由分析可知，还原性强弱顺序为，B错误； C．①中Fe元素化合价升高，失去电子被氧化；③中Fe元素化合价降低，得到电子被还原；C错误； D．在反应②中，每反应消耗1个Cl2，有2个Br-被氧化，D正确； 故选C。 13．（2023-2024高一上·广东佛山·期中）常温下，在溶液中可发生以下反应：①；②；③。由此判断下列说法正确的是 A．铁元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化 B．反应②中Cl2作氧化剂，Br-被还原 C．氧化性强弱顺序为Cl2>I2>Br2>Fe3+ D．Fe3+要转化成Fe2+可以通过加入还原剂来实现 【答案】D 【详解】A．铁元素在反应①中化合价升高被氧化，在反应③中化合价降低被还原，A错误； B．反应②中Cl2中氯元素化合价降低，为氧化剂，Br-化合价升高，被氧化，B错误； C．氧化剂氧化性大于氧化产物，①中Br2的氧化性大于Fe3+，②Cl2的氧化性大于Br2，③中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小顺序为：Cl2>Br2>Fe3+>I2，C错误； D．Fe3+要转化成Fe2+，铁发生还原反应，故可通过加入还原剂实现，D正确； 故选D。 14．（2023-2024高一上·云南昆明·期中）向一定量的MnSO4溶液中依次加入下列溶液，对应的实验现象如下表所示： 加入溶液 ①适量Na2S2O8溶液 ②过量H2O2 ③适量淀粉-KI溶液 实验现象 溶液由无色变为紫色 紫色消失，产生气泡 溶液变蓝 注：实验中“适量”指二者恰好完全反应。根据实验现象推测KMnO4、H2O2、Na2S2O8、I₂氧化性由弱到强的顺序为 A．I2，H2O2，KMnO4，Na2S2O8 B．I2，KMnO4，H2O2，Na2S2O8 C．Na2S2O8，KMnO4，I2，H2O2 D．Na2S2O8、H2O2、4，I2 【答案】A 【详解】向 MnSO4溶液先加入适量 Na2S2O8溶液，溶液由无色变为紫色， 说明有KMnO4生成，得出氧化性KMnO4弱于 Na2S2O8；接着向反应后的溶液中加过量H2O2，紫色消失，产生气泡，说明H2O2被 KMnO4氧化，推出H2O2氧化性弱于KMnO4；接着向溶液中加适量淀粉-KI溶液，溶液变蓝，说明 KI 被过量的 H2O2氧化成I2；综合上述， KMnO4、H2O2、Na2S2O8、I2氧化性由弱到强的顺序为I2， H2O2， KMnO4， Na2S2O8，综上所述A符合； 故答案为：A。 考点03 氧化还原反应的配平与计算 15．（2023-2024高一上·辽宁·期中）已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下反应：①→Cr3+；②HNO3→NO；③→Mn2+；④    →I2，如果用1mol这些微粒氧化足量的KI，得到的I2由多到少的顺序正确的是 A．④>③>①>② B．①>③=④>② C．④=①>③>② D．③=④>①=② 【答案】C 【详解】根据氧化还原反应的电子得失守恒定律，KI作还原剂失去电子，、HNO3、、作氧化剂得到电子，1mol得电子形成Cr3+得到6mol e-，则可以产生3mol I2；1mol HNO3得电子形成NO，得到3mol e-，可以产生1.5mol I2；1mol得电子形成Mn2+得到5mol e-，可以产生2.5mol I2；1mol得电子形成I2，得到5mol e-，可以产生2.5mol I2，由于该反应还原产物是I2，还原产物的I2有0.5mol，故该反应总共产生3mol I2，即得到I2由多到少的顺序为④=①>③>②，故C正确。 16．（2023-2024高一上·江苏盐城·期中）在酸性溶液中与反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，则x的值为 A．2 B．3 C．4 D．无法确定 【答案】A 【详解】由题意，该反应的化学方程式为，根据电荷守恒﹣5x+(-1)×2+16=2×2，x=2，故选A。 17．（2023-2024高一上·湖南·期中）酸性条件下，硫酸亚铁铵溶液与溶液可发生如下反应：(未配平)，下列说法中不正确的是 A．中n值等于2 B．氧化性： C．配平后的化学计量数为6 D．1个被还原，转移电子数为5个 【答案】C 【详解】A．硫酸亚铁铵中Fe元素的化合价为+2价，根据化合物呈电中性，可知中n值等于2，A正确； B．该反应中Mn元素化合价下降，Fe元素化合价上升，为氧化剂，为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性，B正确； C．该反应中Mn元素化合价下降，Fe元素化合价上升，为氧化剂，根据得失电子守恒和电荷守恒配平后的离子方程式为，C错误； D．该反应中Mn元素化合价由+7价下降到+2价，1个被还原，转移电子数为5个，D正确； 故选C。 18．（2023-2024高一上·海南儋州·期中）当溶液中和离子数之比为1：5时，正好完全发生氧化还原反应，被氧化为，则X在还原产物中的化合价为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】被氧化为，Fe元素化合价升高1价；设元素X被还原后的化合价为y，则化合价降低总数为，由化合价升高总数等于化合价降低总数：，解得； 故答案为：D。 19．（2023-2024高一上·北京·期中）反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，还原剂与氧化剂的分子个数之比是 A．1：1 B．1：5 C．5：1 D．3：2 【答案】B 【详解】由方程式可知，反应中只有氯元素化合价变化，氯元素由反应前的0价，降低为氯化钾中的-1价、升高为氯酸钾中的+5价，所以氧化剂和还原剂均为氯气，3molCl2参与反应，得到5mol还原产物氯化钾、1mol氧化产物氯酸钾，即还原剂与氧化剂的分子个数之比是1:5，故答案为：B。 20．（2023-2024高一上·安徽六安·期中）已知：i：____________；ii：与浓盐酸反应可产生氯气，下列叙述不正确的是 A．氧化性： B． C．每生成10个，该反应转移电子为7个 D．反应ⅱ中，表现还原性的HCl与参加反应的HCl的质量之比为5：8 【答案】C 【分析】Mn元素化合价从+2价升高到+7价，则Mn2+作还原剂，发生氧化反应，生成氧化产物Mn；Bi元素化合价从+5价降低到+3价，则作氧化剂，发生还原反应，生成还原产物Bi3+；根据得失电子守恒及电荷守恒，反应为；KMnO4与浓盐酸反应可产生氯气，说明作氧化剂，氯气为氧化产物； 【详解】A．根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，则氧化性：，A正确； B．根据分析，，B正确； C．根据反应可知，每生成7molH2O，转移电子10mol，则每生成10个，该反应转移电子为个，C错误； D．反应ii中反应方程式：，16分子HCl转化10分子的HCl发生氧化反应，故其中还原性的HCl与参加反应的HCl之比为10:16=5：8，D正确； 故选C。 考点01 氧化还原反应的概念判断 1．（2023-2024高一上·广东·期中）我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为。在该反应中，被还原的元素是 A．N B．C C．N和S D．N和C 【答案】C 【详解】反应S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑中，N元素的化合价由+5价降低为0价，S元素的化合价由0价降低为-2价，两种元素得电子被还原； 答案选C。 2．（2023-2024高一上·内蒙古呼和浩特·期中）联氨（）可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是 A．①转化中是还原剂 B．③转化中是氧化产物 C．1分子可处理1分子 D．上述三个转化过程①②③均为氧化还原反应 【答案】D 【详解】A．①转化中N元素化合价升高发生氧化反应，是还原剂，故A正确；     B．③转化中铜元素化合价由+1升高为+2，铜元素发生氧化反应，是氧化产物，故B正确； C．中N元素化合价由-2变为0，1分子失4个电子，中氧元素化合价由0降低为-2，1分子得4个电子，所以1分子可处理1分子，故C正确；     D．上述三个转化过程中，反应②元素化合价不变，反应②属于非氧化还原反应，故D错误； 选D。 3．（2023-2024高一上·内蒙古呼和浩特·期中）是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂.实验室中可通过以下反应制得：。下列说法不正确是 A．是氧化产物 B．在反应中被氧化 C．发生了氧化反应 D．是还原产物 【答案】C 【详解】A．中碳元素化合价由+3升高为+4，发生氧化反应，是氧化产物，故A正确；     B．中碳元素化合价由+3升高为+4，发生氧化反应，故B正确； C．KClO3中Cl元素化合价降低发生还原反应，故C错误；     D．KClO3中Cl元素化合价降低发生还原反应生成，是还原产物，故D正确； 选C。 4．（2023-2024高一上·湖南邵阳·期中）某离子反应涉及H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．该反应中Cl-为氧化产物 B．消耗1mol还原剂微粒，转移6mol电子 C．被ClO-氧化成N2 D．该反应为非氧化还原反应 【答案】C 【分析】根据图示，N2微粒数增多，N2是生成物；ClO-的数目减少，ClO-是反应物；根据元素守恒分析，NH是反应物、Cl-是生成物；NH中N元素化合价由-3升高为0，ClO-中Cl元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应离子方程式是3ClO-+ 2NH+2OH-= N2+3Cl-+5H2O。 【详解】A．ClO-中Cl元素化合价由+1降低为-1，ClO-发生还原反应，Cl-为还原产物，故A错误； B．NH中N元素化合价由-3升高为0，NH是还原剂，消耗1molNH，转移3mol电子，故B错误； C．是还原剂、ClO-是氧化剂，被ClO-氧化成N2，故C正确； D．该反应存在化合价变化。为氧化还原反应，故D错误； 选C。 5．（2023-2024高一上·江西·期中）对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判断：①CaH2中H元素被还原；②H2O是氧化剂；③H2只是还原产物；④H2只是氧化产物；⑤此反应中的被氧化的原子与和被还原的原子个数之比为1：1；⑥此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1：1。上述判断正确的是 A．②⑤⑥ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②⑥ 【答案】A 【分析】反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，要先标注化合价的变化，根据基本概念进行分析判断；化合价升高的元素具有还原性被氧化为氧化产物，化合价降低的元素具有氧化性被还原为还原产物，氧化还原反应中得失电子守恒。 【详解】①反应中CaH2中氢元素从-l价变化为H2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，①错误； ②在该反应中H元素的化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以H2O作氧化剂，②正确； ③H元素的化合价由反应前CaH2中的-1价变为反应后H2的0价，化合价升高，失去电子被氧化，则H2是氧化产物；H元素的化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以H2又是还原产物，因此H2既是氧化产物又是还原产物，则③错误； ④根据③分析可知：H2既是氧化产物又是还原产物，④错误； ⑤在上述反应中CaH2中的2个-1价的H-被氧化变为H2；2个H2O中的+1价的H+得到电子被还原为H2，故此反应中的被氧化的原子与和被还原的原子个数之比为1：1，⑤正确； ⑥在该反应中2个H2的4个H原子中，2个氢原子是氧化产物，2个氢原子是还原产物，因此氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：1，⑥正确； 综上所述可知：②⑤⑥说法正确；故合理选项是A。 6．（2023-2024高一上·贵州六盘水·期中）关于反应，下列说法错误的是 A．具有还原性 B．既不是氧化剂也不是还原剂 C．该条件下，的氧化性比氧化性强 D．参与反应，转移电子的物质的量为6mol 【答案】D 【详解】A．该反应中由+3价变为+6价，表现还原性，A正确； B．中氧和氢的化合价都没有发生变化，则既不是氧化剂也不是还原剂，B正确； C．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则的氧化性比氧化性强，C正确； D．该反应中转移6个电子，则参与反应，转移电子的物质的量为2mol，D错误； 故选D。 考点02 氧化性、还原性强弱的比较 7．（2023-2024高一上·四川成都·期中）现有下列几个离子反应：①＋14H+＋6Cl-=2Cr3+＋3Cl2↑＋7H2O；②2Fe2+＋Br2=2Fe3＋＋2Br-；③2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋＋4H+；④Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2，下列判断正确的是 A．氧化性：>Cl2>Fe3＋ B．若在FeBr2溶液中通入少量Cl2，则优先发生反应④ C．还原性：SO2<Fe2+<Br- D．不能将Fe2+氧化为Fe3+ 【答案】A 【分析】 ①反应＋14H+＋6Cl-=2Cr3+＋3Cl2↑＋7H2O，中Cr元素化合价降低发生还原反应，氯元素化合价升高发生氧化反应，是氧化剂、Cr3+是还原产物，Cl-是还原剂、Cl2是氧化产物；②反应2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br-，Fe元素化合价升高、Br元素化合价降低，Fe2+是还原剂、Fe3+是氧化产物，Br2是氧化剂、Br-是还原产物；③反应2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋＋4H+，Fe元素化合价降低、S元素化合价升高，Fe3+是氧化剂、Fe2+是还原产物，SO2是还原剂、是氧化产物；④反应Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2，Br元素化合价升高、Cl元素化合价降低，Br-是还原剂、Br2是氧化产物，Cl2是氧化剂、Cl-是还原产物； 【详解】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应①氧化性>Cl2，反应②氧化性Br2> Fe3+，反应③氧化性Fe3+>,反应④氧化性Cl2> Br2，所以氧化性>Cl2> Br2>Fe3＋，故A正确； B．根据反应②，还原性Fe2+> Br-，若在FeBr2溶液中通入少量Cl2，Fe2+先被氧化，故B错误； C．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应①还原性Cl-> Cr3+；反应②还原性Fe2+> Br-；反应③还原性SO2>Fe2+；反应④还原性Br-> Cl-，所以还原性：SO2>Fe2+>Br-> Cl-，故C错误； D．氧化性 >Fe3＋，所以能将Fe2+氧化为Fe3+，故D错误； 选A。 8．（2023-2024高一上·四川成都·期中）现有下列三个氧化还原反应： ①； ②； ③； 根据上述反应，判断下列结论中正确的是 A．在溶液中不可能发生反应： B．是的氧化产物，是的还原产物 C．还原性强弱顺序为： D．只除去含有、和混合溶液中的，应加入 【答案】C 【分析】由方程式可知，反应①中是反应的氧化剂、是还原产物，是还原剂、是氧化产物；反应②中是反应的氧化剂、是还原产物，是还原剂、是氧化产物；反应③中是反应的氧化剂、是还原产物，是还原剂、是氧化产物，由氧化还原反应规律可知，氧化性强弱顺序为＞＞＞，还原性的强弱顺序为。 【详解】A．由分析可知，的氧化性强于，则由氧化还原反应规律可知，反应可能发生，故A错误； B．由分析可知，是的还原产物，是的氧化产物，故B错误； C．由分析可知，还原性的强弱顺序为，故C正确； D．由分析可知，氧化性强弱顺序为＞＞＞，则只除去含有、和混合溶液中的，应加入，故D错误； 故选C。 9．（2023-2024高一上·陕西咸阳·期中）下图横坐标纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。分析下图，下列说法错误的是 A．和等物质的量的发生的离子反应方程式为 B．反应1的离子方程式为 C．反应3的产物a是 D．能氧化、 【答案】A 【详解】A．还原性Fe2+<I-，氯气先氧化I-，和等物质的量的反应，发生的离子反应方程式为，故A错误； B．反应1是SO2和I2反应生成硫酸和氢碘酸，反应的离子方程式为，故B正确； C．反应3中Fe2+被氧化为Fe2+，氯气发生还原反应，还原产物为Cl-，故C正确； D．SO2、I-的还原性大于Fe2+，能氧化Fe2+，所以氯气也能氧化、，故D正确； 选A。 10．（2023-2024高一上·广东茂名·期中）已知：①，②，③，根据上述反应，判断下列结论错误的是 A．溶液中可发生反应 B．还原性： C．氧化性： D．在反应①③中均为氧化剂 【答案】D 【详解】A．由反应②③可知，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，所以溶液中Cl2可以将Fe2+氧化为Fe3+，该反应可以发生，A正确； B．由反应①可知，Cl-是还原剂，Mn2+是还原产物，则还原性：，由由反应②③可知，还原性：，则还原性：，B正确； C．由反应①可知，氧化性，由反应②可知，氧化性Cl2＞Br2，则氧化性：，C正确； D．反应①中是氧化剂，是氧化产物，D错误； 故选D。 11．（2023-2024高一上·山东青岛·期中）已知有下列四个反应： ①      ② ③     ④ 下列有关说法错误的是 A．反应②③④中的氧化产物分别是、、 B．根据①②③可以得到还原性： C．可以发生反应 D．在反应④中参加反应的和体现还原性的HCl个数比为1∶2 【答案】C 【详解】A．．在氧化还原反应中，物质所含元素化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物，所以反应②③④的氧化产物分别为、、，故A正确； B．根据氧化还原反应规律：还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据反应①②③可知，还原性顺序为，故B正确； C．由B项分析可知，还原性：Fe2+>Br－，故当Cl2和FeBr2的物质的量之比为1:1时，Cl2先氧化Fe2+，故C错误； D．在反应④中，若参加反应的HCl的物质的量为6mol，则只有2molHCl化合价升高转化为氯气，体现还原性，所以在反应④中参加反应的和体现还原性的HCl个数比为1∶2，故D正确； 故选C。 12．（2023-2024高一上·重庆·期中）已知如下反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中正确的是 A．氧化性强弱的顺序为： B．反应②中氧化产物与还原产物的质地比为1：5 C．在①、③反应中均作氧化剂 D．溶液中不可能发生反应： 【答案】A 【详解】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性：根据①知，根据③知Cl2>Fe3+，根据②知；所以氧化性强弱的顺序为：，故A正确； B．反应②中中Cl元素化合价下降，Cl-中Cl元素化合价上升，氧化剂为，还原剂为Cl-，氧化产物与还原产物的质地比为5：1，故B错误； C．Cl2在①中化合价升高是还原剂，在③中化合价降低作氧化剂，故C错误； D．氧化性强弱的顺序为：，可能发生反应：，故D错误； 故选A。 13．（2023-2024高一上·云南昆明·期中）已知还原性：I->Fe2+>Br-，下列离子方程式不正确的是 A．少量通入溶液： B．过量通入溶液： C．少量通入溶液： D．过量通入溶液： 【答案】D 【详解】A．由于还原性：，所以少量通入，先氧化，离子方程式为：，A项正确； B．过量通入溶液，会将和完全氧化，离子方程式为：，B项正确； C．由于还原性：，所以少量通入，先氧化，离子方程式为：，C项正确； D．过量通入溶液，会将和完全氧化，离子方程式为：，D项错误； 故选D。 14．（2023-2024高一上·云南保山·期中）常温下，下列三个反应均能发生：，，。在相同条件下，下列三个反应：①，②，③，能发生的反应是 A．① B．② C．①② D．②③ 【答案】C 【分析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。，X2是氧化剂、W3+是氧化产物 ，氧化性X2>W3+；，Z2是氧化剂、X2是氧化产物 ，氧化性Z2>X2；，W3+是氧化剂、Y2是氧化产物 ，氧化性W3+>Y2；。所以氧化性：Z2>X2> W3+>Y2； 【详解】①符合“强制弱规律”， 能发生； ②符合“强制弱规律”， 能发生；， ③不符合“强制弱规律”， 不能发生； 能发生的反应是①②，选C。 考点03 氧化还原反应的配平与计算 15．（2023-2024高一上·山东济宁·期中）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。其制备离子方程式表示为：，下列说法错误的是 A．具有强氧化性 B．口中缺少的离子为 C．　上的系数为3、2、2、3、5 D．每生成，转移电子的数目为 【答案】B 【分析】配平离子方程式：。 【详解】A．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，其中铁元素为+6价，故具有强氧化性，A正确； B．口中缺少的离子为，B错误； C．　上的系数为3、2、2、3、5，C正确； D．根据离子方程式，铁元素由+3价升高为+6价，每生成，转移电子的数目为，D正确； 故选B。 16．（2023-2024高一上·浙江·期中）在分析实验室常用将溶液中的银离子()还原为银单质(Ag)，而自身变为，则在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．4：1 【答案】D 【详解】由题意可知，次磷酸与溶液中的银离子和水反应生成银、磷酸和氢离子，反应的离子方程式为H3PO2+4Ag++2H2O =H3PO4+4Ag+4H+，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，故选D。 17．（2023-2024高一上·福建南平·期中）某离子反应中涉及、、、、、六种微粒，其中和的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列判断不正确的是 A．该反应的氧化产物，还原产物是 B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 D．当生成14 g 时，消耗的为1.5 mol 【答案】B 【分析】由图像可知，反应过程中为反应物，N2为生成物，根据反应过程中元素守恒可知，Cl-、H2O、N2为生成物，、为反应物，反应过程中Cl元素化合价由+1降低至-1，N元素化合价由-3升高至0，根据化合价升降守恒、原子守恒以及电荷守恒可知，反应离子方程式为，据此答题。 【详解】A．为还原剂，则为氧化产物，为氧化剂，还原产物是，A正确；     B．反应中还原剂为，N元素化合价由-3升高至0，因此每消耗1mol还原剂，转移3mol电子，B错误； C．根据分析，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C正确； D生成14 g 时，即n(N2)= =0.5mol时，消耗的为1.5mol，D正确； 故选B。 18．（2023-2024高一上·重庆·期中）将片放入溶液中，反应一定时间后取出片，测得溶液中与个数比为，则所得溶液中与的个数比为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】将Cu片放入FeCl3溶液中，发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，若溶液中n(Fe2+)=3mol，则n(Fe3+)=2mol，由离子方程式中物质反应关系可知n(Cu2+)=n(Fe2+)=×3mol=1.5mol，所以反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为1.5mol：2mol = 3：4； 故选A。 19．（2023-2024高一上·广东·期中）某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO-和物质的量浓度比为1：2，则Cl2与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为 A．21：5 B．4：1 C．3：1 D．11：3 【答案】D 【详解】经测定ClO-和个数比为1：2，可设ClO-和的物质的量分别为1mol、2mol，则失去电子为1mol×1+2mol×(5-0)=11mol，由电子守恒可知得到电子为11mol，即生成NaCl为11mol，则被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为11mol：(1mol+2mol)=11：3，故答案为：D。 20．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）氧化还原反应是重要的一类化学反应。 (1)在化学反应中，化合价降低的元素是 ，发生氧化反应的物质是 。 (2)据反应回答下列问题： ①该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。 ②该反应中，当有反应时，转移电子总量是 mol。 ③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (最简整数比)。 ④当有转移时，该反应生成的氧化产物的质量是 g。 【答案】(1) Mn(或锰) KI(或碘化钾) (2) 6 14 【详解】（1）中，Mn元素的化合价由＋7价降低为＋2价，I元素的化合价由−1价升高为0，则化合价降低的元素是Mn，KI作还原剂，发生氧化反应，故答案为Mn(或锰)；KI(或碘化钾)。 （2）①中，N元素的化合价由−3价升高为0，Cl元素的化合价由0降低为−1，由元素的化合价变化可知，Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，故答案为Cl2；NH3； ②8molNH3反应时只有2mol作还原剂，该反应中转移电子为2mol×[0−（−3）]＝6mol，故答案为6； ③由反应可知，3molCl2与2molNH3转移的电子数相等，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故答案为3：2； ④氧化产物为氮气，6mol电子转移生成1molN2，则有3mole−转移时生成0.5molN2，其质量为0.5mol×28g/mol＝14g，故答案为14。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$