2024年江苏省苏州工业园区星海实验初级中学中考二模化学试卷

2023-2024学年第二学期初三二模练习试卷 星海二模化学 相对原子质量 H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 选择题（40分） 单项选择题（每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意） 1. 中国文学源远流长。下列词语没有蕴含化学变化的是 A. 风起云涌 B. 水滴石穿 C. 伐薪烧炭 D. 百炼成钢 2. 下列物质由阴、阳离子构成的是 A. 铜 B. 干冰 C. 氯化钠 D. 水 3. 化肥是农业不可缺少的生产资料。下列化肥中属于复合肥料的是 A. K2CO3 B. NH4H2PO4 C. CO（NH2）2 D. Ca（H2PO4）2 4. 物质的性质决定物质的用途。下列对应关系不正确的是 A. 二氧化碳密度大－－用作制冷剂 B. 盐酸具有酸性－－除铁锈 C. 石墨导电性好－－用作电极 D. 熟石灰呈碱性－－改良酸性土壤 5. 镓是一种奇妙的金属，放在手心会很快变为液态流动，其信息和原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. x=3 B. 镓属于非金属元素 C. 镓熔点较低 D. 镓的相对原子质量为69.72 6. 鉴别下列各组物质，所选用的试剂不正确的是 A. 面粉和米粉：碘酒 B. NaOH固体和NH4NO3固体：水 C. 二氧化锰和炭粉：双氧水 D. N2和CO2：澄清石灰水 7. 故宫博物院收藏的《千里江山图》所采用的颜料有：朱砂(含HgS)、赭石(含Fe2O3)、砗磲(含CaCO3)和孔雀石[含Cu2(OH)2CO3]等。下列分析正确的是 A. 从朱砂中可以炼制出水银 B. 赭石是白色固体 C. CaCO3中钙元素的质量分数为40% D. Cu2(OH)2CO3属于碱 8. 端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为C18H16O8。下列关于C18H16O8的说法不正确的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 相对分子质量为360 C. 碳元素的质量分数最大 D. 碳、氢、氧元素的质量比为9：8：4 阅读下列材料，回答下面小题：场景需要不同的制氧方法。工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气，在实验室中，常用分解高锰酸钾或双氧水来制取氧气。养鱼师傅常用“鱼浮灵”为水体增加含氧量。 9. 将一支空试管浸入液氮3min后，试管内产生约占其容积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1min后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。下列有关说法错误的是 A. 空气冷却变成液态空气，分子间的空隙变小 B. 液态空气在常温下沸腾，液氮沸点低先蒸发成气体 C. 氮气不可燃不助燃，使燃着的木条熄灭 D. 1min后蒸发出的是氧气，氧气能燃烧 10. 如图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，正确的是 A. 制取氧气 B. 收集氧气 C. 氧气验满 D. 铁丝燃烧实验 11. “鱼浮灵”主要成分为过碳酸钠晶体(2Na2CO3•3H2O2)。该晶体具有Na2CO3和H2O2双重性质。下列物质不会与过碳酸钠晶体发生反应的是 A. 稀硫酸 B. 氢氧化钠 C. 石灰水 D. 二氧化锰 12. 枇杷是苏州市民最喜爱的时令水果。枇杷营养丰富，主要含有葡萄糖、果糖，还含有丰富的蛋白质、纤维素、铁、钙、磷以及维生素C等。能够消食止渴，清热生津等功效。下列说法正确的是 A. 葡萄糖、果糖、蔗糖、纤维素均属于糖类，它们都能为人体提供能量 B. 从食物中摄入的蛋白质，可直接被人体吸收构成人体细胞 C. 大多数维生素不能在人体内合成，需从食物中摄取 D. 铁、钙、磷属于人体所需微量元素，若缺失会引起疾病 13. 某矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程如下图所示，下列说法不正确的是 A. 矿泉水中的钙、钾指的是元素 B. 活性炭的作用是吸附水中的色素和异味 C. “超滤”的主要作用是除去难溶性大颗粒 D. 臭氧灭菌属于是化学变化 14. 将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，下列说法不正确的是 A. 实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶 B. 实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 C. 溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 D. 事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上稀溶液 15. 的溶解度曲线如图，下列说法错误的是 A. MnSO4的溶解度随温度升高先增后减 B. a点溶液升温可得不饱和溶液 C. 40℃时50g水中溶解30g MnSO4得b点溶液 D. c点溶液降温至20℃可得MnSO4晶体 16. 功能瓶是一个由导管、胶塞、集气瓶组成的装置，因用途广、使用方便被称为多功能瓶。如图实验利用多功能瓶可以达到目的的是 A. 收集H2 B. 检验CO2 C. 除去CO2中水分 D. 探究CO2能与水反应 17. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 测定雨水的pH值：用玻璃棒蘸取雨水于pH试纸，再与标准比色卡对比 B. 配制质量分数为5%的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于100g水，用玻璃棒搅拌 C. 验证牛奶中含有锌元素：取样于试管中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生 D. 验证NaOH固体的变质程度：取样加水溶解，加过量石灰水过滤后滴酚酞 18. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 19. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。实验小组用传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH，测定结果如图1所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率，测定结果如图2所示。则下列说法不正确的是 A. B点的溶质为NaCl和NaOH B. D点溶液蒸干可得到纯净物 C. 该反应的微观本质是：H++OH-=H2O D. M点之前溶液中离子的总数逐渐减少 20. 天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。在酸性介质中，可将天然气中的H2S转化为S，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. CH4是天然气脱硫过程的反应物 B. 脱硫过程可在碱性环境中进行 C. 反应结束后，Fe2(SO4)3溶液的溶质质量分数减小 D. 反应过程中每消耗32g氧气，则能处理34gH2S 非选择题（共60分） 21. 化学是美丽的，化学之美点亮生活之美！ （1）仪器之美。玻璃晶莹剔透，可以用来制成试管、烧杯、锥形瓶完成许多化学实验，玻璃属于_______。石棉网则由铁丝网与耐高温的石膏制成的，石棉网属于_______。 A.无机金属材料 B.无机非金属材料 C.合成材料 D.复合材料 （2）变化之美。美轮美奂的霓虹灯填充了稀有气体，稀有气体通电时发出不同颜色的光属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （3）结构之美。图甲是常见碳单质结构模型，金刚石与石墨物理性质不同的原因是_______。 （4）现象之美。图乙是“火树银花”为“铜树”在硝酸银溶液中产生的现象，发生该反应的化学方程式是_______。 （5）诗词之美。“花落一杯酒，月明千里心”，酒的主要成分是乙醇，乙醇(C2H5OH)在人体酶的催化下能氧化成CO2和水并放出热量，写出化学方程式：_______。 22. 阅读下列短文，回答相关问题。 现代先进的飞机与飞行器要飞得高、快、远、省，就必须靠轻、强、美的材料。铝、镁、锂、钛这些金属及其合金被称之为“飞行的金属”。铝、镁、锂、钛、铁的密度(g•cm-3)分别为2.7、1.74、0.54、4.51和7.87。比强度(MPa•cm3⋅g-1)越大，材料的性能越好。不锈钢、铝合金和钛合金的比强度分别为79、167和218。钛合金、铝合金、铜合金的耐海水腐蚀性能试验结果如图所示。铝元素在酸性较强的溶液中以Al3+存在，在弱酸性及中性时以Al(OH)3的形态沉淀，在碱性的溶液中以[Al(OH)4]-存在。钛在盐酸、硫酸、硝酸溶液中耐腐蚀，在碱性溶液中可稳定存在。将1mm厚的不锈钢、钛浸在海水中，不锈钢4年后完全腐蚀，钛几十年不腐蚀。铝、镁、锂、钛的冶炼有电解法和还原法等。冶炼钛的部分生产流程如图所示。 （1）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是_______。 （2）锂和镁、铝相比，能让飞行器变得更快的原因是_______。 （3）钛、铜镍合金、铝黄铜中耐腐蚀性最好的是_______。 （4）写出由TiO2转化为TiCl4的化学反应方程式：_______。 23. 某兴趣小组围绕二氧化碳进行了一系统研究。 （1）用图1装置制取CO2并探究其性质。图2表示装置C中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。 已知：a.此实验条件下Na2CO3溶液的pH≈11.6，NaHCO3溶液的pH≈8.3。 b.Na2CO3溶液能与CO2、H2O进一步反应生成NaHCO3。 ①装置A中分液漏斗作用是_______。装置B的作用是_______(用化学方程式表示)。 ②实验10s时装置C发生反应的化学方程式为_______。50s时溶液中的溶质是_______。实验150s时显示器中曲线pH＜7的原因是_______。 （2）CO2与NaOH溶液的反应无明显现象，为了验证反应的发生。进行如图实验。 ①向NaOH溶液中通入一定量的CO2后，取少量溶液于试管中，既可以滴加足量_______，观察到产生较多气泡；也可以滴加_______溶液，观察到产生白色沉淀即可说明CO2能与NaOH反应。 ②已知变色硅胶颗粒遇水会变红色。同学们进行图3所示对比实验，说明CO2能与NaOH反应现象是_______。 ③如图4甲所示，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，容器内二氧化碳的浓度降低情况如乙所示。对比曲线a、b能说明CO2与NaOH发生了反应的依据是_______。 24. 氢气的开发利用是氢能研究的热点。 Ⅰ.氢气的发现和制备 （1）1766年，英国科学家卡文迪许用锌与稀硫酸作用，制得了可燃性氢气。1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。写出该反应的化学方程式_______。1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水获得氢气。 （2）目前制氢的方法主要有电解水制氢。电解水制氢中，使用氚进行核能发电，图1能表示氚的原子结构，氚原子与氢原子的区别是_______不同。 （3）甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图2： ①甲烷和水蒸气催化重整的化学方程式为_______。 ②“分离”的目的是_______。 Ⅱ.氢气的贮存和释放 （4）Mg2Cu是镁铜按一定质量比融合而成的合金。Mg2Cu可用于化学储氢，其贮氢与释氢过程如图3所示。 ①贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因_______。 ②释氢发生反应的化学方程式为_______。 Ⅲ.氢气在工业生产中的应用 （5）合成氨工艺需要用到氢气，在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨气。 ①N2是合成氨的重要原料。工业上可从空气中获得N2，利用空气中各成分的_______不同将空气成分进行分离。 Fe3O4是铁触媒的主要成分。合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”。图5是Fe3O4在失效和再生过程中的质量与时间变化的关系图。 ②通入O2加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，“再生”过程中铁元素的质量分数_______(选填“变大”“变小”或“不变”)。 ③T1∼T2℃时，FeO转化为Fe3O4，T3∼T4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3。M=_______。 ④A点固体中m(FeO)：m(Fe3O4)=_______。 25. 不用电，不用火，只需一瓶水，就可以吃到香喷喷的火锅，网红食品“自热火锅”日渐风靡。下表是某品牌自热火锅发热包的说明书。 发热包说明书 注意事项：小心烫伤、远离明火、禁止食用、禁止热水 主要成分：氧化钙、碳酸钠、铝粉 使用方法：撕开塑料袋后加常温水 资料：a.铝粉能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气。 b.碳酸钠、氢氧化钠和偏铝酸钠溶解度随温度升高而升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降。 针对自热火锅的发热包，研究小组展开了以下研究： （1）探究反应原理。 ①将发热包取出放在烧瓶内加水，用温度和pH传感器测定同一反应体系中温度和pH随温度变化如图所示。0∼110s内，pH值快速上升，是因为氧化钙和碳酸钠加水后发生反应生成强碱性物质，发生反应的化学方程式_______、_______。 ②110：880s内，pH下降的原因是_______。 ③880s∼1856spH又升高的原因是_______。 （2）探究发热原理。 分别取下列粉末5g，分别加入15mL水，边用磁力搅拌器充分搅拌边每分钟读取数据一次。 序号 1 2 3 4 5 实验内容 5.0g发热包粉末 5.0g氧化钙 4.0g氢氧化钙+1.0g碳酸钠 2.0g氧化钙+2.0g铝粉+1.0g碳酸钠 2.0g铝粉+3g氢氧化钠 ①分析如图可知，发热包主要热量来自于_______的反应。_______和水共同作用才能达到发热包的发热效果。 ②曲线5比曲线4温度高的原因是_______。 ③从安全角度分析发热包中不直接使用氢氧化钠的原因是_______。 （3）使用注意事项。 禁止热水：如果不小心加入热水，会使得自热米饭盒炸裂，请分析饭盒炸裂的原因_______。 26. 中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代冶炼铜的工艺成熟，冶炼废水需经过处理后排放。 （1）如图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。 查阅资料：孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3。铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。 ①孔雀石受热分解的反应方程式是_______。 ②工艺中木炭的主要作用有两个：_______；直接与氧化铜反应生成铜。 ③此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是_______。 （2）现代工业中也使用孔雀石来冶炼金属铜。孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含少量氧化铁和二氧化硅。如图为“湿法炼铜”并制备其他副产品氯化钠和铁红(氧化铁)的工业流程： 铁能与氯化铁溶液反应，反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2；氢氧化亚铁(白色固体)易被氧气氧化成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解成两种氧化物。 回答下列问题： ①孔雀石中加入过量稀盐酸，发生反应的化学方程式为_______、_______。 ②向固体B中加入过量稀盐酸的目的是_______。 ③向滤液II中加入NaOH溶液生成Fe(OH)2沉淀，该反应属于基本反应类型_______。 ④Fe(OH)2沉淀通入空气氧化成Fe(OH)3，发生反应的化学方程式：_______。 （3）某湿法炼铜厂产生酸性废水，含有的CuCl2、ZnCl2可用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)除去。其他条件不变，废水pH对Cu2+、Zn2+去除率的影响如图所示。 ①活性炭在净化水过程中的作用是_______。 ②pH＜3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为_______。 ③相同pH条件下，Cu2+的去除率远高于Zn2+的原因可能是_______。 2023-2024学年第二学期初三二模练习试卷 星海二模化学 相对原子质量 H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 选择题（40分） 单项选择题（每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】AC 【8题答案】 【答案】D 【9~11题答案】 【答案】9. D 10. A 11. B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】C 非选择题（共60分） 【21题答案】 【答案】（1） ①. B ②. D （2）物理 （3）原子排列的结构不同 （4） （5） 【22题答案】 【答案】（1）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 （2）锂的密度比镁、铝的密度小 （3）钛##Ti （4） 【23题答案】 【答案】（1） ①. 控制反应速率 ②. ③. ④. Na2CO3、NaHCO3 ⑤. CO2与水反应生成碳酸 （2） ①. 稀盐酸 ②. Ba(NO3)2 ③. 试管①②中的变色硅胶不变色试管③中的变色硅胶变红 ④. 相同时间内，曲线b下降幅度比曲线a更大 【24题答案】 【答案】（1） （2）中子数 （3） ①. ②. 获得纯净的氢气 （4） ①. 防止空气中的氧气参与反应导致无法生成MgH2 ②. （5） ①. 沸点 ②. 变小 ③. 69.6 ④. 27∶145 【25题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 铝粉与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氢氧化钠减少 ④. 温度下降，氢氧化钙溶解度增大，溶液碱性增强，pH增大 （2） ① 铝粉与氢氧化钠 ②. 氧化钙、碳酸钠、铝粉 ③. 实验5中NaOH溶液浓度更高 ④. 氢氧化钠有强腐蚀性，不适宜大量用于食品发热包 （3）热水温度更高，反应速率加快，单位时间内产生氢分子数量多，压强快速增大，饭盒炸裂 【26题答案】 【答案】（1） ①. ②. 提高炉温或者 C 与 CO2反应生成 CO ③. 煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状 （2） ①. ②. ③. 除去固体B中的铁，且将铁转化为氯化亚铁 ④. 复分解反应 ⑤. （3） ①. 吸附水中的色素和异味 ②. ③. Fe能置换出Cu,但不能置换出Zn      第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$