精品解析：四川省成都外国语学校2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

成都外国语学校 2024—2025 学年度(上)9 月月考 高三化学试卷 注意事项： 1、本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2、本堂考试 75 分钟，满分 100 分。 3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用 2B 铅笔填涂。 4、考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题，共 42 分) 1. 科技发展离不开化学。下列说法不正确的是 A. “一带一路”，丝绸制品主要成分为纤维素 B. “乘风破浪”，航母上的钛合金铆钉属于金属材料 C. “筑梦天宫”，火箭助推剂液氧与臭氧互为同素异形体 D. “直上云霄”，客机所用燃油属于烃类物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．丝绸制品主要成分为蛋白质，选项A不正确； B．钛合金铆钉属于金属材料，选项B正确； C．火箭助推剂液氧与臭氧是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，选项C正确； D．客机所用燃油属于烃类物质，选项D正确； 答案选A。 2. 下列有说法错误的是 A. 用甘氨酸(H2NCH2COOH)和苯丙氨酸( )缩合，最多可形成 4 种二肽 B. 鸡蛋白溶液在硫酸铵或硫酸铜的作用下都发生凝聚，两者在原理也完全相同 C. “磁石毛，铁之母也。取铁如母之招子焉”，这是利用磁性鉴别 Fe3O4 D. “药性……宜水煮者，宜酒渍者”，这是利用萃取原理提取药物有效成分 【答案】B 【解析】 【详解】A．甘氨酸(H2NCH2COOH)和苯丙氨酸( )分子都不对称，氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子，当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是甘氨酸脱去羟基，苯丙氨酸脱氢；也可以苯丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，生成2种二肽，所以最多可形成 4 种二肽，A正确； B．鸡蛋白溶液在硫酸铵或硫酸铜的作用下都发生凝聚，前者是盐析，硫酸铜是重金属盐会使蛋白质凝聚发生变性，所以两者在原理上不相同，B错误； C．Fe3O4是一种具有磁性的黑色晶体，被称为磁性氧化铁，“磁石毛，铁之母也。取铁如母之招子焉”，这是利用磁性鉴别 Fe3O4，C正确； D．“宜水煮者，宜酒渍者”是根据物质性质不同选择不同的溶剂，这也是萃取的原理，D正确； 故选B。 3. 下列说法中正确的是 A. 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体 B. Fe2O3、Na2O2、CaO 既属于碱性氧化物，又属于离子化合物 C. 核苷酸是组成核酸的基本单元，核苷酸水解可得到磷酸、戊糖和碱基 D. 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据分散质的粒子直径大小，可将分散系分为溶液、浊液和胶体，A错误； B．过氧化钠不是碱性氧化物，属于过氧化物，B错误； C．核酸分为两大类，即脱氧核糖核酸(简称DNA)与核糖核酸(简称RNA)，核苷酸是组成核酸的基本单元，核苷酸水解可得到磷酸、戊糖和碱基，C正确； D．糖类中的单糖不能水解，D错误； 答案选C。 4. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与X、Q相邻，W与X、Q均不在同一周期且与Z同主族。下列说法正确的是 A. W、X、Y三种元素形成的化合物一定只含共价键 B. 简单氢化物的沸点：Z>X>Y C. X元素氧化物的水化物均为强酸 D. Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构 【答案】D 【解析】 【详解】Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，说明Y的最外层电子数为6的O，X与Y相邻且序数小于Y，则X为N，Q的与Y相邻，则Q为S，W属于第一周期，则W为H，Z与W同主族，则Z为Na，以此分析； 【分析】A．H、N、O元素可以形成，NH4NO3含有离子键，A错误； B．简单氢化物的沸点，NaH为离子晶体，沸点高，NH3的沸点比H2O低，则沸点Z>Y>X，B错误； C．N的氧化物的水化物中，HNO2为弱酸，C错误； D．O2-有两个电子层，Na+有两个电子层，D正确； 故答案为：D。 5. 下列实验不合理的是 A用排水法收集 NO B制备乙酸乙酯 C验证乙炔的还原性 D作为实验室制取氨气的发生装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO难溶与水，可用排水法收集，且排水法收集气体时短进长出，A正确； B．可用冰醋酸、乙醇在浓硫酸作催化剂、吸水剂及加热条件下制取乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，B正确； C．水和电石反应生成的乙炔中混有硫化氢，通过硫酸铜溶液除去硫化氢，乙炔使得酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有还原性，C正确； D．氯化铵固体和熟石灰加热时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，D错误； 答案选D。 6. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入KMnO4溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁离子 B 向装有某溶液的试管中滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于管口 试纸未变蓝 溶液中无NH C 向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸 盛NiO(OH)的试管产生黄绿色气体 氧化性NiO(OH)>Fe(OH)3 D 向某溶液中加入氯水后再滴加KSCN溶液 液体变为血红色 该溶液中一定含有Fe2+ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸的中氯离子也能被高锰酸钾氧化，使其褪色，不能根据实验现象确定是否含有亚铁离子，A错误； B．原溶液即使有铵根，滴加NaOH稀溶液，不生成氨气，应滴加浓NaOH并加热，然后将湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验氨气，B错误； A．氧化性：氧化剂＞氧化产物，盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明NiO(OH)将氯离子氧化为氯气，而氢氧化铁不行，故氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3，C正确； D．向某溶液中加入氯水后再滴加KSCN溶液，液体变为血红色，可能原溶液有铁离子，不一定是亚铁离子，D错误； 答案选C。 7. 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：。若 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 氮气的电子式： B. 每产生 34gNH3， N2失去的电子数目为 6NA C. 1mol·L-1氨水中，含有的 NH3分子数目少于 NA D. 每当消耗标准状况下 22.4LN2时，生成 N-H 键的数目为 6NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气的电子式为，A错误； B．，34gNH3为2mol，N2得到的电子数目为 6NA，B错误； C．未给溶液体积，无法计量溶质的数量，C错误； D．每当消耗22.4LN2，即1molN2时，生成2molNH3 ,所以N-H 键的数目为 6NA，D正确； 故选D。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将H2C2O4 溶液滴入酸性KMnO4 溶液： B. 向Ba(OH)2溶液中滴加少量 NaHCO3溶液： C. 向 AlCl3溶液中滴加过量的氨水： D. FeBr2溶液中通入等物质的量的 Cl2： 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2C2O4是弱酸，不能拆，故将H2C2O4 溶液滴入酸性KMnO4 溶液：，A错误； B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量 NaHCO3溶液时，完全反应，离子方程式为，B错误； C．一水合氨是弱碱，不溶于过量的氨水，离子方程式为，C正确； D．FeBr2溶液中均能被氯气氧化，离子方程式为，D错误； 故选C。 9. 室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是 A. 0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、H+、Cl-、NO B. 滴加酚酞变红的溶液：Na+、CH3COO-、CO、NO C. 新制氯水中：K+、NH、SO、SO D. 含Al3+的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO 【答案】B 【解析】 【详解】A．H+不能和共存，A错误； B．碱性溶液中Na+、CH3COO-、、都能存在且彼此之间不反应，B正确； C．新制氯水有氧化性和酸性，不能和共存，C错误； D．Al3+在溶液中和发生完全双水解，不能大量共存，D错误； 故选B。 10. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该选项物质的转化在给定条件下能实现，A正确； B．S与O2点燃生成SO2，不能直接生成SO3，B错误； C．铁与水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁，C错误； D．氯气与铁反应生成氯化铁，D错误； 答案选A。 11. 工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是 A. 由上述过程I、II可知氧化性 B. 过程II中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 过程I中发生反应： D. 将渣浆中的(浓度为)转化为，理论上至少需要氧气 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，CaO与硫酸锰反应生成Mn(OH)2，通入氧气生成，过程Ⅰ中反应的离子方程式为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O；与S2-反应生成S2，进而与氧气反应生成，过程Ⅱ中反应的离子方程式为4+2S2-+9H2O═S2+4Mn(OH)2↓+10OH-，以此解答该题。 【详解】A．由分析可知，O2氧化Mn(OH)2生成，则氧化性：O2＞，然后氧化S2-生成S2，则氧化性：> S2，氧化性：，故A正确； B．在过程II中，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：，其中为氧化剂，为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故B错误； C．由分析可知，过程1中涉及反应为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，故C正确； D．10 L渣浆中的S2-(浓度为320 mg/L)的物质的量n(S2-)=，将其氧化为时，失去电子的物质的量n(e-)=0.1 mol×[6-(-2)]=0.8 mol，根据电子守恒可知需O2的物质的量n(O2)=，故D正确； 故选B。 12. 化石燃料燃烧会产生大气污染物、等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收，其转化原理如图所示，下列说法正确的是 A. 检验可以选用盐酸酸化的溶液 B. 反应①的离子方程式为 C. 反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2 D. 理论上每吸收标准状况下，一定消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸根的检验需要先加入盐酸排查银离子的干扰，再加氯化钡产生白色沉淀证明有硫酸根，A错误； B．从图中看，反应①中氧化剂是，还原剂是，两者发生氧化还原反应生成、，方程式为， B正确； C．反应②中氧气中氧元素化合价由0变为-2，为氧化剂，化合价升高发生氧化反应得到氧化产物，根据电子守恒可知，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：4，C错误； D．根据电子守恒可知，理论上每吸收标准状况下（为0.01mol），消耗0.005mol氧气，为0.16g，D错误； 故选B。 13. 某课题组为探究0.1的与溶液反应，进行了如下三个实验： 实验一： 实验二： 实验三： 分析实验现象，下列说法中不合理的是 A. 实验一的红褐色液体可产生丁达尔效应 B. 实验二说明既发生了水解反应也被还原 C. 实验三说明发生了水解反应但未被还原 D. 以上三个实验说明对的水解无影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．由实验1知，加热FeCl3溶液，Fe3+水解生成氢氧化铁的胶体，故可产生丁达尔效应，A正确； B．实验②过量FeCl3溶液中滴加少量Na2SO3溶液，溶液变红褐色，说明Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，再滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀，说明Fe3+与发生氧化还原反应生成Fe2+，B正确； C．实验③过量Na2SO3溶液中滴加少量FeCl3溶液，溶液变红褐色说明Fe3+水解生成氢氧化铁胶体；一份滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成，说明Fe3+与没有发生氧化还原反应生成Fe2+；另一份煮沸产生红褐色沉淀，说明发生了胶体的聚沉；整个过程说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应，C正确； D．由BC分析可知，Fe3+均水解生成氢氧化铁胶体，说明对Fe3+的水解反应有促进作用，D错误； 故选D。 14. 40mLX溶液中可能含有下列离子中的若干种：Na+、、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl－、。现对X溶液进行如图所示实验，其现象和结果如图。下列说法正确的是 A. X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、Cl－，不含有Na+和 B. X溶液中一定含有Na+、Mg2+、Cl－，可能含有Al3+ C. X溶液中一定含有Na+，且c(Na+)为1.50mol/L D. X溶液中c(Mg2+)为0.50mol/L、c(Al3+)为0.250mol/L 【答案】C 【解析】 【分析】20mLX溶液中加入硝酸钡溶液，没有明显现象，说明X溶液不含，再加入足量加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀只能是AgCl，说明X溶液含有Cl-，且n(Cl-)=n(AgCl)= =0.1mol；20mLX溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，由滤液稀释后氢氧根离子浓度，可知氢氧化钠有剩余，反应消耗NaOH为：0.025L×4.00mol/L-0.2L×0.1mol/L=0.08mol，不产生刺激性气味的气体，证明不含有离子，有白色沉淀生成，白色沉淀只能为Mg(OH)2，说明X溶液含有Mg2+，则一定不含Fe3+，n(Mg2+)=[Mg(OH)2]= =0.02mol，0.02molMg2+消耗NaOH为0.02mol×2=0.04mol＜0.08mol,故X溶液还含有Al3+，由Al3++4OH-=Al[(OH)4]-，可知n(Al3+)==0.01mol，由于2n(Mg2+)+3n(Al3+)=0.02mol×2+0.01mol×3=0.07mol＜n(Cl-)=0.1mol，根据溶液呈电中性，可知X一定含有Na+，且20mL溶液中n(Na+)=0.1mol-0.07mol=0.03mol。 【详解】A．由分析可知，X溶液中一定含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-，一定不含、Fe3+、，故A错误； B．X溶液中一定含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-，故B错误； C．由上述分析可知，X溶液中一定含有Na+，20mL溶液中n(Na+)0.03mol，X溶液中c(Na+)==1.50mol•L-1，故C正确； D．由分析可知，溶液中c(Mg2+)==1mol/L，c(Al3+)==0.5mol/L，故D错误。 答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分) 15. 完成下列问题： （1）工程塑料 ABS 树脂的结构简式如图所示： 合成时用了 3 种单体，这 3 种单体的结构简式分别是___________ 、___________ 、___________ 。 （2）以下物质：①NaCl 溶液 ②NH3 ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜 ⑤K2SO4固体 ⑥酒精 其中能导电的是___________ (填序号，下同)；属于电解质的是___________ ，属于非电解质的是___________ 。 （3）工业上用 Na 2CO3溶液吸收 NO2 ，生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为 NaNO2，同时还有一种气体生成，则该反应的离子方程式为 ___________。 （4）H3PO2(次磷酸)是一元中强酸，H3PO2及 NaH2PO2均可将溶液中的Ag+ 还原为银，从而可用于化学镀银。 ①NaH2PO2属于___________ (填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 ②利用 H3PO2化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4∶1，则氧化产物为___________ (写化学式)。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ①④ ②. ③⑤ ③. ②⑥ （3） （4） ①. 正盐 ②. H3PO4 【解析】 【小问1详解】 有碳碳双键，以碳碳双键为中心，四个碳为一组，单键变双键，双键变单键，故单体为、、； 【小问2详解】 ①NaCl 溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ②NH3为非电解质，不导电； ③冰醋酸(纯净的醋酸)为电解质，不导电； ④铜导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑤K2SO4固体是电解质，不导电； ⑥酒精是非电解质，不导电； 【小问3详解】 工业上用 Na 2CO3溶液吸收 NO2 ，生成等物质的量的两种钠盐，二氧化氮发生归中反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，同时还有一种气体二氧化碳，则该反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ①根据H3PO2是一元中强酸，可以判断NaH2PO2为正盐； ②该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4。 16. 氧化还原反应在生产中有着广泛的应用，某化学兴趣小组设计实验探究氯气、二氧化硫和碘单质的氧化性强弱，装置(夹持装置省略)如下： 回答下列问题： （1）仪器 a 的名称是：___________，若 A 装置固体是高锰酸钾，写出 A 中制氯气反应的化学方程式：___________。实验完成后，向 A 中持续通氮气的目的是___________ 。 （2）实验时，打开活塞K1 ，通入氯气，证明氯气的氧化性比碘单质强的现象是___________。 （3）若 A 装置固体是亚硫酸钠，液体应选用___________ (填选项字母)。 A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 98.3%浓硫酸 D. 70%浓硫酸 （4）一段时间后，关闭活塞K1，打开K2，通入二氧化硫气体，可观察颜色变化验证碘单质的氧化性比二氧化硫强，写出离子方程式：___________。 （5）淀粉―KI 溶液中c(I-) 的测定：取 20.00mL 淀粉―KI 溶液，加入足量的硫酸酸化的双氧水溶液，然后加入少量的二氧化锰粉末除去双氧水，然后用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(反应原理为)，准确判断滴定终点的现象是滴入半滴标准溶液时，锥形瓶内___________。三次测量平均消耗 Na2S2O3 标准溶液 25.00mL，则c(I-)为 ___________mol·L-1(结果保留四位有效数字)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. ③. 排出装置内残留的Cl2 ，使其被 NaOH 溶液吸收，防止污染空气 （2）锥形瓶内液体变蓝色 （3）D （4） （5） ①. 溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色 ②. 0.1250 【解析】 【小问1详解】 仪器 a 的名称是恒压滴液漏斗，高锰酸钾制氯气方程式，向 A 中持续通氮气的目的是排出装置内残留的Cl2 ，使其被 NaOH 溶液吸收，防止污染空气。 【小问2详解】 ，使淀粉变蓝，所以锥形瓶内液体变蓝色。 【小问3详解】 二氧化硫能溶于水，因此不用稀硫酸，盐酸具有挥发性，会产生杂质，因此不能使用，98.3%浓硫酸浓度过高，其中硫酸大多以分子的形式存在，不能电离出氢离子，所以70%浓硫酸和亚硫酸钠制二氧化硫更合适。 【小问4详解】 溶液蓝色褪去，。 【小问5详解】 滴定终点时消耗完，溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色。 消耗，则溶液中，。 17. 重铬酸钠(Na2Cr2O7)是一种重要的氧化剂，以铬铁矿(FeO·Cr2O3，含 Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下： 已知：焙烧过程铬铁矿转化成 NaAlO2、Fe2O3、Na2CrO4和 Na2SiO3 根据流程信息回答下列问题： （1）焙烧时FeO·Cr2O3 转化成Fe2O3 和 Na2CrO4 的化学方程式___________ 。 （2）“浸取”过程中，可以加快反应速率的方法是___________ (写出一种即可) （3）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度 c 与pH 的关系如图 a 所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。则调节 pH 步骤， pH 的理论范围为___________ ；滤渣 2 的成份是：___________ 。 （4）加H2SO4 酸化的目的是： ___________(用离子方程式解释)，H2SO4 也可选用“焙烧”步骤产生的 ___________ (填化学式)代替。 （5）已知 Na2Cr2O7 和 Na2SO4 的溶解度随温度变化的关系如图 b，则蒸发得到“副产品”的操作包括___________ 、洗涤、干燥等步骤。 【答案】（1） （2）充分搅拌或者适当提高水的温度，加快反应速率 （3） ①. 4.5～9.3 ②. Al(OH)3、H2SiO3 （4） ①. ②. CO2 （5）蒸发浓缩、趁热过滤 【解析】 【分析】以铬铁矿(FeO·Cr2O3，含 Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠，焙烧过程产生Na2CrO4，除杂后，通过酸化得到Na2Cr2O7，再通过冷却结晶的分离方法获得。 【小问1详解】 由题意可知，生成的气体是CO2，所以化学方程式为：； 【小问2详解】 加快反应速率的方法有充分搅拌或者适当提高水的温度等； 【小问3详解】 调pH的目的是除去溶液中铝和硅元素，即 Na[Al(OH)4]和硅酸钠两种可溶性盐转化为氢氧化铝和硅酸沉淀，但又要防止氢氧化铝溶于酸生成铝盐，由图可知，pH 的理论范围为4.5～9.3；在滤液中加硫酸中和，使 Na[Al(OH)4]和硅酸钠两种可溶性盐转化为氢氧化铝和硅酸沉淀，所以滤渣 2 的成份是Al(OH)3、H2SiO3 【小问4详解】 由图可知，酸性条件下可转变为：； CO2是酸性气体，也能降低溶液pH。 【小问5详解】 结晶水合物一般通过蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥等步骤获得。 18. 化合物 M 是一种新型有机酰胺，在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下： 已知：①A 是烃的含氧衍生物，相对分子质量为 58，碳和氢的质量分数之和为 44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应，且 5.8g A 完全反应生成 0.4mol 银 ② ③ ④ 回答下列问题： （1）C 的结构简式为___________ ，A 的名称为___________ 。 （2）B 中含有官能团的名称为___________ 。 （3）E 与乙二醇发生缩聚反应形成高聚物的化学方程式为 ___________。 （4）写出F+ H→ M 反应的反应类型为：___________ 。化学方程式：___________ 。 （5）芳香族化合物 W 有三个取代基，是 C 的同分异构体，能与FeCl3 溶液发生显色反应。0.5mol W 可与足量的 Na 反应生成1g H2，符合以上条件的 W 的同分异构体共有___________种。若核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积之比为 3：2：2：2：1，则 W 的结构为：___________。 【答案】（1） ①. ②. 乙二醛 （2）碳碳双键、醛基 （3）n +(2n-1)H2O （4） ①. 取代反应 ②. +2+2HCl （5） ①. 16 ②. 或 【解析】 【分析】由已知条件①A 是烃的含氧衍生物，相对分子质量为 58，碳和氢的质量分数之和为 44.8%可计算A的化学式为C2H2O2；其核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应，且 5.8g A 完全反应生成 0.4mol 银，可得出结构简式为HOCCHO,根据②的反应机理1molA与2molCH3CHO反应生成B，B的结构简式为，根据反应机理③，B与乙烯反应生成C，C的结构为，C中碳碳双键与H2发生加成反应生成D，D中醛基被氧气氧化成羧基生成E，E的结构简式为，根据已知条件③，E与SOCl2反应生成F，F的结构简式为，根据F和H反应生成 M，可推知H的结构为，再由苯和浓硝酸反应推出G的结构为,G发生还原反应生成H，据此答题。 【小问1详解】 由分析可知，C 的结构简式为；A的结构简式为HOCCHO，名称为：乙二醛；故答案为： 乙二醛； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式为，含有的官能团为碳碳双键、醛基，故答案为：碳碳双键、醛基； 【小问3详解】 由分析可知E的结构简式为：，与乙二醇发生缩聚反应形成高聚物的化学方程式为：n +(2n-1)H2O； 【小问4详解】 由分析可知F的结构简式为：，H的结构简式为：，二者发生反应生成M的反应类型为取代反应，方程式为：+2+2HCl,故答案为：取代反应 +2+2HCl； 【小问5详解】 由分析可知，C 的结构简式为，W为C的同分异构体，且属于芳香族化合物，有三个取代基，能与FeCl3 溶液发生显色反应。0.5mol W 可与足量的 Na 反应生成1g H2，则W中含有苯环，两个羟基，至少一个酚羟基，W的结构可能为、、、、、、、、、、、、、、，共16种，其中核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积之比为 3：2：2：2：1的结构为：、，故答案为： 、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都外国语学校 2024—2025 学年度(上)9 月月考 高三化学试卷 注意事项： 1、本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2、本堂考试 75 分钟，满分 100 分。 3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用 2B 铅笔填涂。 4、考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题，共 42 分) 1. 科技发展离不开化学。下列说法不正确的是 A. “一带一路”，丝绸制品主要成分为纤维素 B. “乘风破浪”，航母上的钛合金铆钉属于金属材料 C. “筑梦天宫”，火箭助推剂液氧与臭氧互为同素异形体 D. “直上云霄”，客机所用燃油属于烃类物质 2. 下列有说法错误的是 A. 用甘氨酸(H2NCH2COOH)和苯丙氨酸( )缩合，最多可形成 4 种二肽 B. 鸡蛋白溶液在硫酸铵或硫酸铜的作用下都发生凝聚，两者在原理也完全相同 C. “磁石毛，铁之母也。取铁如母之招子焉”，这是利用磁性鉴别 Fe3O4 D. “药性……宜水煮者，宜酒渍者”，这是利用萃取原理提取药物有效成分 3. 下列说法中正确的是 A. 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体 B. Fe2O3、Na2O2、CaO 既属于碱性氧化物，又属于离子化合物 C. 核苷酸是组成核酸的基本单元，核苷酸水解可得到磷酸、戊糖和碱基 D. 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应 4. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与X、Q相邻，W与X、Q均不在同一周期且与Z同主族。下列说法正确的是 A. W、X、Y三种元素形成的化合物一定只含共价键 B. 简单氢化物的沸点：Z>X>Y C. X元素氧化物的水化物均为强酸 D. Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构 5. 下列实验不合理的是 A用排水法收集 NO B制备乙酸乙酯 C验证乙炔的还原性 D作为实验室制取氨气的发生装置 A. A B. B C. C D. D 6. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入KMnO4溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁离子 B 向装有某溶液的试管中滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于管口 试纸未变蓝 溶液中无NH C 向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸 盛NiO(OH)的试管产生黄绿色气体 氧化性NiO(OH)>Fe(OH)3 D 向某溶液中加入氯水后再滴加KSCN溶液 液体变为血红色 该溶液中一定含有Fe2+ A. A B. B C. C D. D 7. 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：。若 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 氮气的电子式： B. 每产生 34gNH3， N2失去的电子数目为 6NA C. 1mol·L-1氨水中，含有的 NH3分子数目少于 NA D. 每当消耗标准状况下 22.4LN2时，生成 N-H 键的数目为 6NA 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将H2C2O4 溶液滴入酸性KMnO4 溶液： B. 向Ba(OH)2溶液中滴加少量 NaHCO3溶液： C. 向 AlCl3溶液中滴加过量的氨水： D. FeBr2溶液中通入等物质的量的 Cl2： 9. 室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是 A. 0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、H+、Cl-、NO B. 滴加酚酞变红的溶液：Na+、CH3COO-、CO、NO C. 新制氯水中：K+、NH、SO、SO D. 含Al3+的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO 10. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 11. 工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是 A. 由上述过程I、II可知氧化性 B. 过程II中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 过程I中发生反应： D. 将渣浆中的(浓度为)转化为，理论上至少需要氧气 12. 化石燃料燃烧会产生大气污染物、等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收，其转化原理如图所示，下列说法正确的是 A. 检验可以选用盐酸酸化的溶液 B. 反应①的离子方程式为 C. 反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2 D. 理论上每吸收标准状况下，一定消耗 13. 某课题组为探究0.1的与溶液反应，进行了如下三个实验： 实验一： 实验二： 实验三： 分析实验现象，下列说法中不合理的是 A. 实验一的红褐色液体可产生丁达尔效应 B. 实验二说明既发生了水解反应也被还原 C. 实验三说明发生了水解反应但未被还原 D. 以上三个实验说明对的水解无影响 14. 40mLX溶液中可能含有下列离子中的若干种：Na+、、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl－、。现对X溶液进行如图所示实验，其现象和结果如图。下列说法正确的是 A. X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、Cl－，不含有Na+和 B. X溶液中一定含有Na+、Mg2+、Cl－，可能含有Al3+ C. X溶液中一定含有Na+，且c(Na+)为1.50mol/L D. X溶液中c(Mg2+)为0.50mol/L、c(Al3+)为0.250mol/L 第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分) 15. 完成下列问题： （1）工程塑料 ABS 树脂的结构简式如图所示： 合成时用了 3 种单体，这 3 种单体的结构简式分别是___________ 、___________ 、___________ 。 （2）以下物质：①NaCl 溶液 ②NH3 ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜 ⑤K2SO4固体 ⑥酒精 其中能导电的是___________ (填序号，下同)；属于电解质的是___________ ，属于非电解质的是___________ 。 （3）工业上用 Na 2CO3溶液吸收 NO2 ，生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为 NaNO2，同时还有一种气体生成，则该反应的离子方程式为 ___________。 （4）H3PO2(次磷酸)是一元中强酸，H3PO2及 NaH2PO2均可将溶液中的Ag+ 还原为银，从而可用于化学镀银。 ①NaH2PO2属于___________ (填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 ②利用 H3PO2化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4∶1，则氧化产物为___________ (写化学式)。 16. 氧化还原反应在生产中有着广泛的应用，某化学兴趣小组设计实验探究氯气、二氧化硫和碘单质的氧化性强弱，装置(夹持装置省略)如下： 回答下列问题： （1）仪器 a 的名称是：___________，若 A 装置固体是高锰酸钾，写出 A 中制氯气反应的化学方程式：___________。实验完成后，向 A 中持续通氮气的目的是___________ 。 （2）实验时，打开活塞K1 ，通入氯气，证明氯气的氧化性比碘单质强的现象是___________。 （3）若 A 装置固体是亚硫酸钠，液体应选用___________ (填选项字母)。 A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 98.3%浓硫酸 D. 70%浓硫酸 （4）一段时间后，关闭活塞K1，打开K2，通入二氧化硫气体，可观察颜色变化验证碘单质的氧化性比二氧化硫强，写出离子方程式：___________。 （5）淀粉―KI 溶液中c(I-) 的测定：取 20.00mL 淀粉―KI 溶液，加入足量的硫酸酸化的双氧水溶液，然后加入少量的二氧化锰粉末除去双氧水，然后用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(反应原理为)，准确判断滴定终点的现象是滴入半滴标准溶液时，锥形瓶内___________。三次测量平均消耗 Na2S2O3 标准溶液 25.00mL，则c(I-)为 ___________mol·L-1(结果保留四位有效数字)。 17. 重铬酸钠(Na2Cr2O7)是一种重要的氧化剂，以铬铁矿(FeO·Cr2O3，含 Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下： 已知：焙烧过程铬铁矿转化成 NaAlO2、Fe2O3、Na2CrO4和 Na2SiO3 根据流程信息回答下列问题： （1）焙烧时FeO·Cr2O3 转化成Fe2O3 和 Na2CrO4 的化学方程式___________ 。 （2）“浸取”过程中，可以加快反应速率的方法是___________ (写出一种即可) （3）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度 c 与pH 的关系如图 a 所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。则调节 pH 步骤， pH 的理论范围为___________ ；滤渣 2 的成份是：___________ 。 （4）加H2SO4 酸化的目的是： ___________(用离子方程式解释)，H2SO4 也可选用“焙烧”步骤产生的 ___________ (填化学式)代替。 （5）已知 Na2Cr2O7 和 Na2SO4 的溶解度随温度变化的关系如图 b，则蒸发得到“副产品”的操作包括___________ 、洗涤、干燥等步骤。 18. 化合物 M 是一种新型有机酰胺，在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下： 已知：①A 是烃的含氧衍生物，相对分子质量为 58，碳和氢的质量分数之和为 44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应，且 5.8g A 完全反应生成 0.4mol 银 ② ③ ④ 回答下列问题： （1）C 的结构简式为___________ ，A 的名称为___________ 。 （2）B 中含有官能团的名称为___________ 。 （3）E 与乙二醇发生缩聚反应形成高聚物的化学方程式为 ___________。 （4）写出F+ H→ M 反应的反应类型为：___________ 。化学方程式：___________ 。 （5）芳香族化合物 W 有三个取代基，是 C 的同分异构体，能与FeCl3 溶液发生显色反应。0.5mol W 可与足量的 Na 反应生成1g H2，符合以上条件的 W 的同分异构体共有___________种。若核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积之比为 3：2：2：2：1，则 W 的结构为：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $