1.4常见的碱综合练习-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

九年级上册·科学 1.4 常见的碱 目录： 1、 知识点回顾 2、 基础题 （1） 氢氧化钠 （2） 氢氧化钙 （3） 碱的通性 3、 培优题 （1） 压强变化类问题 （2） 概念理解类 （3） 反应发生证明类 （4） 鉴别题 4、 化学方程式计算 5、 拓展题 1、 知识点回顾 1. 氢氧化钠（化学式：_____） （1） 俗称：_____、_____、_____ （2） 物理性质：_____色片状固体，易_____（用来做干燥剂），_____溶于水且溶于水的时候会_____热量。 （3） 化学性质：溶液有腐蚀性。易变质（化学方程式：_________________________） （4） 用途：洗涤、食品加工、造纸 2. 氢氧化钙（化学式：_____） （1） 俗称：_____、_____。且是石灰乳、石灰水、石灰浆的主要成分 （2） 物理性质：白色粉末，_____溶于水，溶解度随温度上升而_____ （3） 化学性质：有微弱腐蚀性。易变质（化学方程式：_________________________） （4） 用途：改良_____土壤，与硫酸铜制作_____ （5） 制备方法：____________________（生石灰溶于水时_____热量） 3. 碱的通性 · 使指示剂变色：紫色石蕊试剂变_____，酚酞试剂变_____ · 可溶碱＋_____→_____＋_____（CO不与碱反应） · 碱＋_____→_____＋_____ · 可溶碱＋_____→_____＋_____ 4. 常考化学方程式 (1) 检验CO2：_________________________（现象：_________________________） (2) 吸收CO2：_________________________ (3) 2NaOH＋H2SO4＝_________________________ (4) 2NaOH＋CuSO4＝_________________________（现象：_________________________） (5) 3NaOH＋FeCl3＝_________________________（现象：_________________________） (6) Ca(OH)2＋2HCl＝_________________________ (7) Ca(OH)2＋Na2CO3＝_________________________（现象：_________________________） (8) 2NaOH＋SO2＝_________________________ 2、 基础题 （1） 氢氧化钠 1. （2022九年级上·浙江温州·期末）小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　） A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO2反应 D．受热分解 2. （2023九年级上·浙江宁波·期中）下列有关实验现象的描述正确的是（　　） A．把适量氢氧化钠放入水中，液体温度升高 B．氧化铜与稀硫酸反应后，溶液由无色变成黄色 C．打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟 D．向稀盐酸中滴加适量石蕊试液，溶液由无色变成蓝色 3. （2022九年级上·浙江台州·期末）在盛有氯化铁溶液的试管中，滴入氢氧化钠溶液，能观察到的现象是（　　） A．无明显现象 B．有红褐色沉淀生成 C．有蓝色沉淀生成 D．溶液呈血红色 4. （2022·浙江温州·中考真题）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　） 选项 结构 性质 用途 A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子 B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子 C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体 D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体 5. （2022·浙江温州·一模）实验室欲收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择的装置是（　　） A． B． C． D． 6. （2021九年级上·浙江·专题练习）物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体具有以下性质：①白色片状固体；②有腐蚀性：③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热：⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（　　） A．①② B．①②③ C．①②③④ D．③⑤ 7. （2021九年级·浙江·专题练习）下列非金属氧化物中，都能与氢氧化钠反应生成盐和水的一组是（　　） A．CO、CO2 B．SO2、SO3 C．NO、NO2 D．SiO2、H2O 8. （2023九年级上·浙江金华·期末）研习小组进行氢氧化钠固体和湿润的二氧化碳反应的探究，搭建了如图甲所示的实验装置。玻璃管连接有连接湿度传感器，并向其中充满湿润的二氧化碳气体，迅速从另一口处加入过量氢氧化钠固体，测出一段时间内湿度变化（可表示水蒸气含量）如图乙所示。 （1）图乙中曲线AB下降说明氢氧化钠具有 性。 （2）请解释图乙中C点湿度比A点湿度高的原因： 。 9. （2021九年级上·浙江舟山·期中）浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，则A B（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；氢氧化钠固体的质量为A，在空气中放置一段时间后，测得其质量为B，则A B。 10. （2022九年级上·浙江宁波·期中）宇轩同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。 （1）为了验证性质③，该同学可选择的物质是 （填序号）。该反应可以看到的实验现象是 。 A．Na2CO3 B．CO2 C．FeCl3 D．Ba（NO3）2 （2）依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学方程式为 。 11. 酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题： （1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须  密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为 ； （2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是 ； A．稀HCl          B．酚酞试液 C．CaCl2 D．Ca(OH)2 （3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变 成红色，原因是它们在水溶液中能电离出 （4）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是 A．H2SO4 B．BaCl2 C． CuSO4 D．Na2CO3 12. （2021·浙江杭州·一模）一瓶完全变质的NaOH溶液，在变质前后溶液中存在的主要离子种类如图所示，其中“”表示 （填写离子的符号）；检验此瓶试剂是否已完全变质的方法是： 。 （2） 氢氧化钙 1. 氢氧化钙是常见的碱，在生产中有很多用途。 （1）氢氧化钙的俗称是 ； （2）由氧化钙制取氢氧化钙的化学方程式为 ； （3）用石灰浆抹墙，墙面逐渐变得坚硬，反应的化学方程式为 ； （4）除上述用途外，再举出一个应用氢氧化钙的实例 。 2. （2022九年级上·浙江宁波·期中）下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（　　） A．氢氧化钠、 烧碱 、NaOH B．氢氧化钙、 消石灰、 Ca（OH）2 C．氧化钙、 熟石灰 、CaO D．固态二氧化碳、 干冰、 CO2 3. （2022九年级上·浙江杭州·阶段练习）下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（　　） A．用Ca（OH）2制波尔多液 B．用Ca（OH）2改良酸性土壤 C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体 4. 不属于氢氧化钙固体或溶液的用途的是（ ） A．检验CO2气体 B．降低土壤酸性 C．配制波尔多液 D．治疗胃酸过多 5. （2021九年级上·浙江·专题练习）下列物质的性质与用途对应关系错误的是(    ) 选项 性质 用途 A 氢氧化钙溶液呈碱性 改良酸性土壤 B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气 C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈 D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收二氧化碳 6. （2022·浙江杭州·中考真题）如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 7. （2022·浙江舟山·中考真题）一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（　　） A．白膜都是氢氧化钙 B．白膜可用盐酸除去 C．白膜的形成与二氧化碳有关 D．试剂使用后应及时盖上瓶塞 8. 物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答： （1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是 ； （2）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式 。 9. （2022九年级上·浙江台州·阶段练习）对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图所示），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 （1）图中M所属的物质类别是 。 （2）性质②和性质③的化学反应都有相同的物质生成，该物质是 （填化学式）。 （3）利用性质②可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了”的现象，反应的化学方程式为 。 10. 下列反应的化学方程式书写完全正确的是（　　） A．石灰浆抹墙变硬CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O B．将铁片投入足量的稀硫酸中2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑ C．含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O D．用烧碱溶液吸收工厂排放的SO2气体SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O 11. （2021九年级上·浙江台州·期中）学习了Ca（OH）2的性质后，小科编了一首《新石灰吟》：“千锤万凿出深山（开采：石灰石），烈火焚烧却是生（CaCO3CaO+CO2↑）。用水一泼就熟了[CaO+H2O=Ca（OH）2]，要留洁白在人间[Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O]”下列对这首诗所描述的化学知识的说法中，错误的是（　　） A．“千锤万凿出深山”是物理变化 B．“烈火焚烧却是生”是分解反应 C．“用水一泼就熟了”是吸热反应 D．“要留洁白在人间”该反应可以检验CO2 12. （2023·浙江湖州·中考真题）袋装食品中一般会放置一包干燥剂，干燥剂种类各不相同，氧化钙是比较常见的一种。 （1）氧化钙吸水的过程会 （选填“吸收”或者“释放”）热量。 （2）取少量氧化钙放入水中，所得溶液呈 （选填“酸性”、“碱性”或者“中性”）。 （3）暴露在空气中的氧化钙，可能会转变成 。 13. （2022九年级上·浙江温州·期中）小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。 （1）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验 。（填写图中的序号） （2）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是 。 （3）实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，其原因是 。 （3） 碱的通性 1. （2023九年级上·浙江金华·期末）有下列四种物质：①二氧化碳，②酚酞试液，③稀盐酸，④硫酸铜溶液，其中能和氢氧化钠作用且表现出了“碱的通性”的组合是（　　） A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 2. （2021九年级上·浙江杭州·阶段练习）碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 3. （2023·浙江嘉兴·一模）碱具有相似的化学性质是因为都含有OH﹣。下列物质在与氢氧化钙溶液发生反应的过程中，实质上氢氧根离子并没有参与反应的是（　　） A．CuSO4 B．Na2CO3 C．CO2 D．HCl 4. （2021九年级上·浙江台州·期末）建立思维导图可以有效学习科学，如图是小黄针对碱的化学性质绘制的思维导图，请回答： （1）性质3的物质类别为 。 （2）根据性质4，能与氢氧化钠溶液发生反应的是 。 A．氯化钠溶液    B．氯化铜溶液    C．氯化铁溶液 5. （2023九年级上·浙江·期末）某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如图所示实验。 （1）实验中观察到有气泡出现的试管是 。（填图中字母） （2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 。 （3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是 。 3、 培优题 （4） 压强变化类问题 压强变化常考两种情况： ①压强变大：有气体生成/温度升高 ②压强变小：有气体减少/温度降低 1. （2021九年级上·浙江温州·阶段练习）如图所示，锥形瓶中有物质甲，将胶头滴管中的液体乙加入锥形瓶中，若使小气球鼓起，则物质甲和物质乙可能是（　　） A B C D 物质甲 氢氧化钠固体 锌 二氧化碳气体 水 物质乙 水 稀硫酸 氢氧化钠溶液 浓硫酸 2. （2021九年级上·浙江衢州·阶段练习）如图所示，将一定量的液体滴入烧瓶中，若使小气球鼓起，则液体和固体不可能是（　　） A．水、氢氧化钠 B．水、硝酸铵 C．稀盐酸、氢氧化钙 D．稀盐酸、碳酸钠体 3. （2023九年级上·浙江温州·期中）小明围绕“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法不正确的是（　　） A．从变化看，烧杯中的水会倒流至烧瓶中 B．从性质看，气体X可能会与Ca（OH）2反应 C．从结构看，气体有可能是二氧化碳气体 D．从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X （5） 概念理解类 1. （2023九年级上·浙江·期中）下面是四位同学在讨论关于碱的四种说法，其中正确的是（　　） A.凡是能电离出氢氧根离子的化合物都是碱B.能使无色酚酞试液变为红色的化合物都是碱 C．溶液的pH大于7的化合物可能是碱D．凡是能和酸反应生成盐和水的化合物都是碱 2. 下列关于酸，碱的说法错误的是（    ） A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠 B．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤 C．稀盐酸能够使酚酞溶液变红 D．生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸 3. （2021九年级上·浙江·专题练习）下列关于酸和碱的说法中不正确的是（　　） A．氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质相似，是因为其溶液中含有金属离子 B．浓硫酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数减小 C．澄清石灰水常用于检验二氧化碳气体 D．氢氧化钠不能用于干燥二氧化碳气体 （6） 反应发生证明题 1. （2024·浙江宁波·一模）滴有酚酞的Ca（OH）2溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（　　） A．稀H2SO4 B．CuCl2溶液 C．CO2 D．Na2CO3溶液 2. （2023·浙江金华·中考真题）在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（　　） A． B． C． D． 3. （2021九年级上·浙江温州·阶段练习）下列实验现象不能说明物质之间发生化学反应的是（　　） A．溶液红色褪去B．pH值变大 C．铁钉表面产生气泡D．产生蓝色絮状沉淀 4. （2021九年级上·浙江衢州·期末）科学兴趣小组的同学将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，但是实验过程中没有明显现象产生，因而无法判断两者是否发生了化学反应。为研究两者是否发生反应，同学们设计了如下方案进行检验。 【方案一】在反应后的溶液中滴加足量盐酸，若观察到 现象，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。 【方案二】将少量二氧化碳缓缓通入如图装置，其中A中盛放氢氧化钠溶液，B中盛放X溶液，若观察到B中无明显现象，证明氢氧化钠和二氧化碳确实发生了反应。为达到实验目的，B中盛放的X溶液可以是 溶液。 A．氢氧化钙　　B．氯化钙　　C．稀盐酸　　D．紫色石蕊 【讨论交流】同学们经过认真思考发现方案二存在一个不足之处是 。 5. （2021九年级上·浙江宁波·期末）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小科将少量样品配制成溶液，取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性） （1）由甲图实验现象可以得出溶液呈 性。 （2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。 （3）图乙中，滴加足量的BaCl2溶液的目的是 。 6. （2023九年级上·浙江杭州·期中）为了证明溶液与稀盐酸、溶液与能发生化学反应。小金设计了如图所示实验装置（装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态）和如下实验步骤：      步骤1：打开活塞①，逐滴滴加稀盐酸直至过量后关闭活塞①；同时打开，鼓入（起搅拌作用，使反应充分进行）。 步骤2：关闭，打开活塞②，将足量溶液注入锥形瓶后立即关闭活塞②。 步骤3：一段时间后，打开。 （1）在步骤1中能证明溶液与稀盐酸发生化学反应的实验现象是 。 （2）在步骤3中观察到的现象为：A中溶液倒吸进入B，B中产生白色沉淀，且溶液呈红色。仅凭“A中溶液倒吸进入B”这一现象，能否证明溶液与发生化学反应?判断并说明理由 ； （3）写出生成白色沉淀的化学方程式 。 7. （2022九年级上·全国·专题练习）许多化学反应无明显现象，氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应就是其中之一、 【提出问题】怎样证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应？ 【实验设计】同学们写出该反应的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，并根据该反应原理分别设计了图一、图二两个实验。 【实验验证】 （1）第一组同学按图一所示，将氢氧化钠溶液逐渐滴入充满二氧化碳的烧瓶中，过一会儿观察到集气瓶内长导管口处有气泡，认为二者发生了反应。第二小组同学认为该实验不严谨，建议该组同学将该装置中氢氧化钠溶液换成 做对比实验，证明二者发生了反应。 （2）第二组同学按图二所示，先将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，再往反应后溶液中滴入足量稀盐酸，观察到 也证明二者发生了反应。 【拓展延伸】 （3）同学们经过反思，设计并进行了图三所示的实验，观察到集气瓶中产生 ，再次证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。 【归纳总结】 通过以上实验，同学们经过讨论，认为对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和生成物生成两个不同的角度证明反应的发生。 【废液处理】 （4）实验结束后，同学们将上述实验中所有物质倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，测得溶液的pH<7，且含有毒的钡离子。从环保的角度考虑，需要向烧杯中加入适量的 （填一种物质名称），将废液处理达标后再排放。 （7） 鉴别题 1. （2021九年级上·浙江杭州·期中）能一次性将KOH溶液、澄清的石灰水和稀硫酸鉴别出来的试剂是（　　） A．CuCl2溶液 B．KOH溶液 C．Ba（OH）2溶液 D．Na2CO3溶液 2. （2023九年级上·浙江杭州·阶段练习）只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种溶液，这试剂是（　　） A．氯化钡溶液 B．碳酸钠溶液 C．酚酞试液 D．硝酸银溶液 3. 氢氧化钠和氢氧化钙是实验室常见的两种碱，它们之间有许多相似之处。 （1）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了 。（填微粒符号） （2）氢氧化钠和氢氧化钙溶液都是无色透明的液体。为鉴别它们，小明设计了如图三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱）。其中可行的是方案 。 4. （2023·浙江·一模）现有四瓶未贴标签的无色溶液，分别为水、澄清石灰水、稀盐酸和碳酸钠溶液。分别取四种溶液于试管中，并滴加无色酚酞试液或紫色石蕊试液，液体颜色如图所示。    （1）把A试管中的液体倒入B试管，有气泡产生，该反应的化学方程式为 。 （2）根据四个试管中液体的颜色，可推断C中液体为 。 （3）D试管中滴加的酸碱指示剂为 。 4、 化学方程式计算 1. （2024·浙江·一模）“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术。运用该技术，工业上产生的大量将不会进入大气。 （1）“碳捕捉技术”可利用氢氧化钠溶液来吸收。某实验室用溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液80kg来吸收，理论上可“捕捉”的质量为多少？ （2）封存的方法之一是将和水在低温、高压条件下形成一种固态的二氧化碳水合物。该过程中分子间的间隔 （选填“变大”、“变小”或“不变”）。 2. （2022·浙江温州·一模）小明用如图装置确定氢氧化钠固体的变质情况。加入反应物前，电子天平的示数为215.3克。分别用不同质量固体与稀硫酸充分反应，记录相关数据如下表。 实验序号 1 2 3 固体质量（克） 6 12 18 稀硫酸质量（克） 50 50 50 电子天平示数（克） 270.2 275.1 281.1 （1）敞口放置的氢氧化钠会变质的原因是______。 （2）计算固体中碳酸钠的质量分数。 （3）进一步分析发现通过这种方法测得的碳酸钠质量分数偏小，其原因是______。 3. （2023·浙江宁波·中考真题）古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为：。 小宁模仿古法，以实验室中的固体为原料，制备溶质质量分数为10%的溶液用于制作叶脉书签。 （1）制作叶脉书签时，用溶液去除叶肉，是利用了的 性。 （2）溶质质量分数为10%的溶液中，含的质量为 g、水的质量为 g。 （3）需称取的质量各为多少？ 、 4. （2021九年级上·浙江宁波·期中）某校科学兴趣小组同学发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分，现取样品9.8g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算： （1）产生二氧化碳气体的质量为________g。 （2）求样品中碳酸钠的质量分数。 （3）求9.8g样品中氢氧化钠固体的质量。 5、 拓展题 1. 氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：，溶于水。下列有关说法错误的是（　　） A．氢氧化铝属于碱 B．中铝元素的化合价为+3价 C．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，先产生白色沉淀，后沉淀消失 D．向无色酚酞试液中加入氢氧化铝，无色酚酞试液变红色 2. （2022九年级上·浙江杭州·阶段练习）氢氧化铯一种可溶性碱，其化学式为CsOH。则有关的下列叙述中错误的是（　　） A．CsOH在水溶液中的电离方程式为 B．CsOH溶液能使酚酞试液变红 C．因为CsCl是易溶于水的盐，所以CsOH溶液与稀盐酸不发生复分解反应 D．CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成 3. （2022九年级·浙江·期中）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式CsOH，则下列叙述中错误的是（　　） A．CsOH在水中能电离出、 B．CsOH溶液能与反应 C．CsOH溶液能使酚酞试液变红 D．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为 4. （2021九年级上·浙江金华·期中）RbOH（氢氧化铷）与NaOH的性质相似，其碱性比NaOH强。下列关于RbOH性质的说法，正确的是（　　） A．RbOH溶液的pH小于7 B．RbOH能与CO2反应 C．RbOH与硫酸反应生成RbSO4 D．RbOH不能与FeCl3溶液反应 5. （2022九年级上·浙江金华·阶段练习）小金在学习NaOH的性质时，听老师说过氢氧化钾（化学式KOH）的性质与氢氧化钠的性质相似，他对氢氧化钾的性质产生兴趣，查阅了相关资料，发现氢氧化钾有以下性质。 ①纯净的氢氧化钾是白色固体；　　②氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳； ③它极易溶解于水；　　④氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解 （1）氢氧化钾属于碱，因为它电离时产生的阴离子全部是 。 （2）上面性质中属于氢氧化钾的物理性质有（填序号） 。 （3）写出上面性质中②涉及到的有关的反应的化学方程式 。 （4）根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是 。 6. 如图所示，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是（    ） ①浓H2SO4，②浓NaOH溶液，③饱和NaCl溶液． A．只有① B．只有② C．①② D．①②③ 7. 小刚同学用滤纸折成一个小飞机，并在上面喷洒了试剂A，挂在铁架上，另取一盛有溶液B的烧杯，放在小飞机的下方，过一会儿，小飞机变成了红色。请你从下面提供的试剂中找出A、B可能的组合（填序号） ①石蕊试液②酚酞试液③浓盐酸④浓硫酸⑤氢氧化钠溶液⑥浓氨水。 8. 化学反应在日常生活中有实际的应用。 （1）人被蚊虫叮咬后会红肿痒痛，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致。在被叮咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的 ，痒痛便会减轻。 A．醋      B．肥皂水       C．NaOH溶液     D．食盐水 （2）烧水的水壶有较多的水垢，你准备用 将其除去。 A．醋      B．洗洁精       C食盐水 （3）氢氧化钠和氢氧化钙可以用来生产消毒剂。工业上制取漂白粉的反应可表示为：2Cl2+ 2Ca(OH)2===CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O，“84消毒液”中主要成分的制取是将氯气通入氢氧化钠溶液中得到的，反应原理与制取漂白粉的原理相似，该反应的化学方程式为 。 9. （2021九年级上·浙江温州·阶段练习）如图是小明归纳的氢氧化钠的化学性质，回答下列问题： （1）利用性质②，工业上用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，该反应的化学方程式是 。 （2）性质④中，能与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀的物质是 。（写一种） （3）氢氧化钙和氢氧化钾也具有类似的化学性质，因为它们电离时 。 10. （2023九年级上·浙江杭州·阶段练习）兴趣小组实验中，将 NaOH 溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体，这与教材中描述的现象不一致。于是他们对该浅绿色固体的成分进行探究。 [查阅资料] ①NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2，也会生成Cu4(OH)6SO4（碱式硫酸铜）。 ②Cu（OH）2在80℃会分解生成CuO。 ③Cu4（OH）6O4不溶于水，能与酸反应， 分解温度需 300℃。 [猜想与假设] 猜想一：浅绿色固体为Cu(OH)2和 Cu4(OH)6SO4；猜想二：浅绿色固体为Cu(OH)2； 猜想三：浅绿色固体为 。 [获取事实与证据] 步骤 实验操作 实验现象 1 取少取浅绿色固体放入试管中，加热至 100℃ 产生黑色固体物质 2 另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足 量稀硫酸，再滴加 Ba（NO3）2溶液 浅绿色固体消失，产生白色沉淀 （1）根据步骤1的现象，说明浅绿色固体中存在 。 （2）小明根据上面的实验操作，认为猜想一是正确的。请对他的观点作出评价 。 学科网（北京）股份有限公司 $$九年级上册·科学 1.4 常见的碱 目录： 1、 知识点回顾 2、 基础题 （1） 氢氧化钠 （2） 氢氧化钙 （3） 碱的通性 3、 培优题 （1） 压强变化类问题 （2） 概念理解类 （3） 反应发生证明类 （4） 鉴别题 4、 化学方程式计算 5、 拓展题 1、 知识点回顾 1. 氢氧化钠（化学式：NaOH） （1） 俗称：火碱、烧碱、苛性钠 （2） 物理性质：白色片状固体，易潮解（用来做干燥剂），极易溶于水且溶于水的时候会放出热量。 （3） 化学性质：溶液有腐蚀性。易变质（化学方程式：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O） （4） 用途：洗涤、食品加工、造纸 2. 氢氧化钙（化学式：Ca(OH)2） （1） 俗称：熟石灰、消石灰。且是石灰乳、石灰水、石灰浆的主要成分 （2） 物理性质：白色粉末，微溶于水，溶解度随温度上升而下降 （3） 化学性质：有微弱腐蚀性。易变质（化学方程式：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O） （4） 用途：改良酸性土壤，与硫酸铜制作波尔多液 （5） 制备方法：CaO＋H2O＝Ca(OH)2（生石灰溶于水时放出热量） 3. 碱的通性 · 使指示剂变色：紫色石蕊试剂变蓝，酚酞试剂变红 · 可溶碱＋非金属氧化物→盐＋水（CO不与碱反应） · 碱＋酸→盐＋水 · 可溶碱＋可溶盐→新碱＋新盐 4. 常考化学方程式 (1) 检验CO2：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（现象：有白色沉淀生成） (2) 吸收CO2：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O (3) 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O (4) 2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓（现象：有蓝色絮状沉淀生成，溶液由蓝色变为无色） (5) 3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl（现象：有红褐色生成，溶液由黄色变为无色） (6) Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O (7) Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH（现象：有白色沉淀生成） (8) 2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O 2、 基础题 （1） 氢氧化钠 1. （2022九年级上·浙江温州·期末）小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　） A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO2反应 D．受热分解 【答案】B 【详解】放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成“浆糊”状态，是因为氢氧化钠固体具有潮解的性质，能够吸收空气中的水分并溶解到水分中，故选B。 2. （2023九年级上·浙江宁波·期中）下列有关实验现象的描述正确的是（　　） A．把适量氢氧化钠放入水中，液体温度升高 B．氧化铜与稀硫酸反应后，溶液由无色变成黄色 C．打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟 D．向稀盐酸中滴加适量石蕊试液，溶液由无色变成蓝色 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠溶解放热，溶液温度会升高，选项正确； B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色，即溶液由无色变为蓝色，选项错误； C、浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢极易溶于水，会形成白雾，而不是白烟，选项错误； D、盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊变红色，即溶液由紫色变为红色，选项错误，故选A。 3. （2022九年级上·浙江台州·期末）在盛有氯化铁溶液的试管中，滴入氢氧化钠溶液，能观察到的现象是（　　） A．无明显现象 B．有红褐色沉淀生成 C．有蓝色沉淀生成 D．溶液呈血红色 【答案】B 【详解】氯化铁能和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，所以实验现象为有红褐色沉淀生成，故选B。 4. （2022·浙江温州·中考真题）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　） 选项 结构 性质 用途 A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子 B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子 C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体 D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体 【答案】D 【详解】A．稀盐酸中含有氢离子，具有酸性，与检验溶液中是否含有银离子无关，检验溶液中是否含有银离子与氯离子有关，故选项说法错误。 B．稀盐酸中含有氯离子，可检验溶液中是否含有银离子，与具有酸性无关，故选项说法错误。 C．氢氧化钠溶液中含有钠离子，与具有碱性无关，具有碱性是因为氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，故选项说法错误。 D．氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，具有碱性，能与二氧化硫反应，故可用于吸收二氧化硫气体，故选项说法正确。 故选D。 5. （2022·浙江温州·一模）实验室欲收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择的装置是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】AB．浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可以作为二氧化碳的干燥剂，使用浓硫酸做干燥剂时，导管应该“长进短出”，故A错误，B正确。 CD．氢氧化钠能和二氧化碳反应，不能做二氧化碳的干燥剂，故CD错误。 故选B。 6. （2021九年级上·浙江·专题练习）物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体具有以下性质：①白色片状固体；②有腐蚀性：③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热：⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（　　） A．①② B．①②③ C．①②③④ D．③⑤ 【答案】D 【详解】由于氢氧化钠需密封保存，故其性质中与不密封相关的性质既是答案，氢氧化钠固体在空气中易潮解且易与空气中的二氧化碳反应是与密封相关。故选D。 7. （2021九年级·浙江·专题练习）下列非金属氧化物中，都能与氢氧化钠反应生成盐和水的一组是（　　） A．CO、CO2 B．SO2、SO3 C．NO、NO2 D．SiO2、H2O 【答案】B 【详解】A、一氧化碳属于中性气体，不能与碱发生反应，故A错误。 B、二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，三氧化硫能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故B正确。 C、一氧化氮不与氢氧化钠反应，故C错误。 D、水属于中性不与碱反应，故D错误。 故选B。 8. （2023九年级上·浙江金华·期末）研习小组进行氢氧化钠固体和湿润的二氧化碳反应的探究，搭建了如图甲所示的实验装置。玻璃管连接有连接湿度传感器，并向其中充满湿润的二氧化碳气体，迅速从另一口处加入过量氢氧化钠固体，测出一段时间内湿度变化（可表示水蒸气含量）如图乙所示。 （1）图乙中曲线AB下降说明氢氧化钠具有 性。 （2）请解释图乙中C点湿度比A点湿度高的原因： 。 【答案】 吸水 氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水 【详解】（1）图乙中曲线AB下降的原因是氢氧化钠固体能够吸收水蒸气，具有吸水性； （2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以图乙中C点湿度比A点湿度高的原因：氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水。 9. （2021九年级上·浙江舟山·期中）浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，则A B（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；氢氧化钠固体的质量为A，在空气中放置一段时间后，测得其质量为B，则A B。 【答案】 ＞ ＜ 【详解】浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢溶质，故溶液质量减少，故A＞B； 氢氧化钠在空气中会吸收水蒸气，并与二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加，故A＜B。 10. （2022九年级上·浙江宁波·期中）宇轩同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。 （1）为了验证性质③，该同学可选择的物质是 （填序号）。该反应可以看到的实验现象是 。 A．Na2CO3 B．CO2 C．FeCl3 D．Ba（NO3）2 （2）依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学方程式为 。 【答案】 C 产生红褐色沉淀 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【详解】（1）A  性质③为氢氧化钠与盐的反应，碳酸钠不与氢氧化钠反应，选项错误； B  二氧化碳能与氢氧化钠反应，但为非金属氧化物，选项错误； C  氯化铁与氢氧化钠反应，且属于盐类，选项正确； D  硝酸钡与氢氧化钠不反应，选项错误，故填C； 氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，观察到产生红褐色沉淀，故填产生红褐色沉淀。 （2）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。 11. 酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题： （1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须  密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为 ； （2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是 ； A．稀HCl          B．酚酞试液 C．CaCl2 D．Ca(OH)2 （3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变 成红色，原因是它们在水溶液中能电离出 （4）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是 A．H2SO4 B．BaCl2 C． CuSO4 D．Na2CO3 【答案】 B OH- AC 【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【详解】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为。 （2）A、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡冒出，能达到目的，故A正确； B、氢氧化钠和碳酸钠的溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红色，不能达到目的，故B不正确； C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，能达到目的，故C正确； D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，能达到目的，故D正确。故选B。 （3）小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出OH-。 （4）A、H2SO4与KOH反应生成硫酸钾和水，故A正确； B、BaCl2和KOH不能反应生成水、沉淀或气体，故B不正确； C、CuSO4与 KOH反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，故C正确； D、Na2CO3和KOH不能反应生成水、沉淀或气体，故D不正确。故选AC。 12. （2021·浙江杭州·一模）一瓶完全变质的NaOH溶液，在变质前后溶液中存在的主要离子种类如图所示，其中“”表示 （填写离子的符号）；检验此瓶试剂是否已完全变质的方法是： 。 【答案】 CO32- 实验步骤：取适量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液； 实验现象及其实验结论：如果产生白色沉淀，溶液变红色，说明氢氧化钠部分变质，如果产生白色沉淀，溶液不变色，说明氢氧化钠完全变质 【详解】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应前后钠离子不变，氢氧根离子消失，生成碳酸根离子，其中“”表示碳酸根离子； 实验步骤：取适量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液； 实验现象及其实验结论：如果产生白色沉淀，溶液变红色，说明氢氧化钠部分变质，如果产生白色沉淀，溶液不变色，说明氢氧化钠完全变质。 （2） 氢氧化钙 1. 氢氧化钙是常见的碱，在生产中有很多用途。 （1）氢氧化钙的俗称是 ； （2）由氧化钙制取氢氧化钙的化学方程式为 ； （3）用石灰浆抹墙，墙面逐渐变得坚硬，反应的化学方程式为 ； （4）除上述用途外，再举出一个应用氢氧化钙的实例 。 【答案】 熟石灰 改良酸性土壤 【详解】（1）氢氧化钙的俗称是熟石灰。 （2）生石灰是氧化钙的俗称,能与水反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式为 。 （3）用石灰砂浆抹墙,墙面逐渐变得坚硬,是因为氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙和水，反应的化学方程式为。 （4）氢氧化钙还可用于改良酸性土壤等。 2. （2022九年级上·浙江宁波·期中）下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（　　） A．氢氧化钠、 烧碱 、NaOH B．氢氧化钙、 消石灰、 Ca（OH）2 C．氧化钙、 熟石灰 、CaO D．固态二氧化碳、 干冰、 CO2 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠 ，俗称烧碱，化学式为NaOH，故A正确不合题意； B、氢氧化钙，俗称消石灰，化学式为Ca（OH）2，故B正确不合题意； C、氧化钙的俗称不是熟石灰，故C错误符合题意； D、固态二氧化碳， 俗称干冰，化学式为CO2，故D正确不合题意。 故选：C。 3. （2022九年级上·浙江杭州·阶段练习）下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（　　） A．用Ca（OH）2制波尔多液 B．用Ca（OH）2改良酸性土壤 C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体 【答案】C 【详解】A、氢氧化钙与硫酸铜反应，在农业上可用于制波尔多液，故选项说法正确； B、氢氧化钙具有碱性，可与土壤中的酸性物质反应，能用于改良酸性土壤，故选项说法正确； C、因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这一反应无明显现象，所以不能用NaOH溶液检验CO2，故选项说法错误； D、氢氧化钠具有吸水性，可以用于干燥某些气体，故选项说法正确。 故选：C。 4. 不属于氢氧化钙固体或溶液的用途的是（ ） A．检验CO2气体 B．降低土壤酸性 C．配制波尔多液 D．治疗胃酸过多 【答案】D 【详解】A、氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应，可以用于检验二氧化碳的存在，故A不符合题意； B、氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，故B不符合题意； C、氢氧化钙溶液能与硫酸铜溶液反应，可以用于配制波尔多液，故C不符合题意； D、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故D符合题意； 故选D。 5. （2021九年级上·浙江·专题练习）下列物质的性质与用途对应关系错误的是(    ) 选项 性质 用途 A 氢氧化钙溶液呈碱性 改良酸性土壤 B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气 C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈 D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收二氧化碳 【答案】B 【详解】A、氢氧化钙溶液显碱性，能和酸反应，可以用来改良酸性土壤，该选项说法正确； B、浓硫酸用来干燥氧气，是因为浓硫酸具有吸水性，该选项说法不正确； C、稀盐酸能与某些金属氧化物反应，例如能和氧化铁反应，因此可以用来除去铁锈，该选项说法正确； D、氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，例如能和二氧化碳反应，可以用来吸收二氧化碳，该选项说法正确。 故选B。 6. （2022·浙江杭州·中考真题）如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 【答案】C 【详解】A、①中稀盐酸和饱和石灰水中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和稀盐酸恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性；若饱和石灰水过量，反应后试管内溶液呈碱性，故A不符合题意； B、②中稀硫酸和饱和石灰水中的氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，硫酸钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和稀硫酸恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性；若饱和石灰水过量，反应后试管内溶液呈碱性，故B不符合题意； C、③中试管内的碳酸钠溶液呈碱性，向其中加入饱和石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠溶液呈碱性，无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性，故C符合题意； D、④中试管内的氯化铁溶液呈酸性，加入石灰水，氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，氯化钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和氯化铁恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性；若饱和石灰水过量，反应后试管内溶液呈碱性，故D不符合题意。 故选C。 7. （2022·浙江舟山·中考真题）一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（　　） A．白膜都是氢氧化钙 B．白膜可用盐酸除去 C．白膜的形成与二氧化碳有关 D．试剂使用后应及时盖上瓶塞 【答案】A 【详解】A、一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，白膜是碳酸钙，故选项说法错误； B、一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故选项说法正确； C、白膜的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，白膜可用盐酸除去，故选项说法正确； D、石灰水能与空气中的成分发生化学反应，试剂使用后应及时盖上瓶塞，故选项说法正确。 故选：A。 8. 物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答： （1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是 ； （2）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式 。 【答案】 OH- CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 【详解】（1）酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是OH-； （2）X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，该沉淀是氢氧化铜沉淀，则X是可溶性的铜盐，产生该实验现象的一个化学方程式可以是：CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4。 9. （2022九年级上·浙江台州·阶段练习）对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图所示），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 （1）图中M所属的物质类别是 。 （2）性质②和性质③的化学反应都有相同的物质生成，该物质是 （填化学式）。 （3）利用性质②可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了”的现象，反应的化学方程式为 。 【答案】 酸 H2O CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 【详解】（1）结合图示，根据碱的化学性质可知，M所属的物质类别是酸； （2）性质②和性质③，与非金属氧化物反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水，化学反应都有相同的物质生成，该物质是水，其化学式为H2O； （3）石灰浆中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。 10. 下列反应的化学方程式书写完全正确的是（　　） A．石灰浆抹墙变硬CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O B．将铁片投入足量的稀硫酸中2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑ C．含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O D．用烧碱溶液吸收工厂排放的SO2气体SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O 【答案】C 【详解】A．碳酸钙为白色沉淀，缺少沉淀符号↓，故A错误。 B．铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，而不是硫酸铁，故B错误。 C．氢氧化铝和稀盐酸反应，生成氯化铝和水，且方程式的各个方面都没有问题，故C正确。 D．二氧化硫和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，而不是硫酸钠，故D错误。 故选C。 11. （2021九年级上·浙江台州·期中）学习了Ca（OH）2的性质后，小科编了一首《新石灰吟》：“千锤万凿出深山（开采：石灰石），烈火焚烧却是生（CaCO3CaO+CO2↑）。用水一泼就熟了[CaO+H2O=Ca（OH）2]，要留洁白在人间[Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O]”下列对这首诗所描述的化学知识的说法中，错误的是（　　） A．“千锤万凿出深山”是物理变化 B．“烈火焚烧却是生”是分解反应 C．“用水一泼就熟了”是吸热反应 D．“要留洁白在人间”该反应可以检验CO2 【答案】C 【详解】A、“千锤万凿出深山”只是将石灰石开采出来，没有新物质生成，属于物理变化，故A说法正确。 B、“烈火焚烧却是生”是指（CaCO3CaO+CO2↑），该反应中，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，故B说法正确。 C、“用水一泼就熟了”是指[CaO+H2O=Ca（OH）2]，该反应属于放热反应，故C说法错误。 D、“留下洁白在人间”该反应是指二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，常用澄清石灰水来检验二氧化碳的存在，故D说法正确。 故选C。 12. （2023·浙江湖州·中考真题）袋装食品中一般会放置一包干燥剂，干燥剂种类各不相同，氧化钙是比较常见的一种。 （1）氧化钙吸水的过程会 （选填“吸收”或者“释放”）热量。 （2）取少量氧化钙放入水中，所得溶液呈 （选填“酸性”、“碱性”或者“中性”）。 （3）暴露在空气中的氧化钙，可能会转变成 。 【答案】 释放 碱性 Ca(OH)2/ CaCO3/ Ca(OH)2和 CaCO3 【详解】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热量，即氧化钙吸水的过程会释放热量； （2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性； （3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙；暴露在空气中的氧化钙，可能会转变成Ca(OH)2 或 CaCO3 或 Ca(OH)2 和 CaCO3。 13. （2022九年级上·浙江温州·期中）小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。 （1）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验 。（填写图中的序号） （2）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是 。 （3）实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，其原因是 。 【答案】 ① Ca2+ 实验②后，试管中存在过量的稀盐酸 【详解】（1）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钙和水，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，则实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验①； （2）稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是钙离子； （3）③试管中生成的沉淀是氢氧化铁，氢氧化铁能与酸反应，实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，是因为氢氧化铁和稀盐酸反应生成了氯化铁和水。 （3） 碱的通性 1. （2023九年级上·浙江金华·期末）有下列四种物质：①二氧化碳，②酚酞试液，③稀盐酸，④硫酸铜溶液，其中能和氢氧化钠作用且表现出了“碱的通性”的组合是（　　） A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 【答案】D 【详解】①二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应中氢氧根离子被消耗，表现出了“碱的通性”。 ②氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，反应中体现了氢氧根离子性质，表现出了“碱的通性”。 ③稀盐酸能与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，反应中氢氧根离子被消耗，表现出了“碱的通性”。 ④氢氧化钠能和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应中氢氧根离子被消耗，表现出了“碱的通性”。 能和氢氧化钠反应且反应中表现出了“碱的通性”的组合是①②③④。 故选D。 2. （2021九年级上·浙江杭州·阶段练习）碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 【答案】C 【详解】A、碱溶液能使石蕊试液变蓝色，该选项说法正确。 B、碱溶液中都含有OH-，能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，该选项说法正确。 C、氢氧化钡能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，但是氢氧化钠、氢氧化钾不能和硫酸钠反应，因此不属于碱的共同性质。 D、碱溶液能和二氧化碳反应生成盐和水，该选项说法正确。 故选C。 3. （2023·浙江嘉兴·一模）碱具有相似的化学性质是因为都含有OH﹣。下列物质在与氢氧化钙溶液发生反应的过程中，实质上氢氧根离子并没有参与反应的是（　　） A．CuSO4 B．Na2CO3 C．CO2 D．HCl 【答案】B 【详解】A、氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，氢氧根离子参与反应，故A错误； B、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧根离子没有参与反应，故B正确； C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧根离子参与反应，故C错误； D、盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧根离子参与反应，故D错误。 故选B。 4. （2021九年级上·浙江台州·期末）建立思维导图可以有效学习科学，如图是小黄针对碱的化学性质绘制的思维导图，请回答： （1）性质3的物质类别为 。 （2）根据性质4，能与氢氧化钠溶液发生反应的是 。 A．氯化钠溶液    B．氯化铜溶液    C．氯化铁溶液 【答案】 非金属氧化物 BC/CB 【详解】（1）碱具有以下通性：与指示剂反应；碱和酸发生中和反应生成盐和水；与某些非金属氧化物反应生成盐和水；与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱；性质3为碱与非金属氧化物生成盐和水，所以性质3的物质类别为非金属氧化物； （2）性质4为碱与盐反应生成新碱和新盐，氢氧化钠（NaOH）属于碱，要使其发生反应，需要选择一种盐; A 、氯化钠溶液与氢氧化钠溶液混合后，没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，二者不发生反应，不符合题意； B、氯化铜溶液能与氢氧化钠溶液发生反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，符合题意； C、氯化铁溶液能与氢氧化钠溶液发生反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，符合题意。 故选 BC。 5. （2023九年级上·浙江·期末）某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如图所示实验。 （1）实验中观察到有气泡出现的试管是 。（填图中字母） （2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 。 （3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是 。 【答案】 BD 2HCl +Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 氢氧化钠和碳酸钠/NaOH和Na2CO3 【详解】（1）试管B中稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，试管D中稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，故填BD。 （2）试管F中的稀盐酸与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象，故反应的化学方程式写为：2HCl +Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。 （3）试管G中的碳酸钠与加入的澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，过滤后向滤液中滴加盐酸，稀盐酸先与滤液中生成的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，一段时间后，氢氧化钠完全反应，稀盐酸再与剩余的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡冒出，即该滤液中的溶质是反应生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠，故填氢氧化钠和碳酸钠或NaOH或Na2CO3。 3、 培优题 （4） 压强变化类问题 压强变化常考两种情况： ①压强变大：有气体生成/温度升高 ②压强变小：有气体减少/温度降低 1. （2021九年级上·浙江温州·阶段练习）如图所示，锥形瓶中有物质甲，将胶头滴管中的液体乙加入锥形瓶中，若使小气球鼓起，则物质甲和物质乙可能是（　　） A B C D 物质甲 氢氧化钠固体 锌 二氧化碳气体 水 物质乙 水 稀硫酸 氢氧化钠溶液 浓硫酸 【答案】C 【分析】小气球鼓起，肯定是锥形瓶内气压减小所致，据此分析判断。 【详解】A．氢氧化钠固体溶于水时放热，导致锥形瓶内温度升高，气压增大，故A不合题意。 B．锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，且放出热量，导致锥形瓶内气压增大，故B不合题意。 C．二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，导致锥形瓶内气压减小，故C符合题意。 D．浓硫酸滴入水中会放热，导致锥形瓶内气压增大，故D不合题意。 故选C。 2. （2021九年级上·浙江衢州·阶段练习）如图所示，将一定量的液体滴入烧瓶中，若使小气球鼓起，则液体和固体不可能是（　　） A．水、氢氧化钠 B．水、硝酸铵 C．稀盐酸、氢氧化钙 D．稀盐酸、碳酸钠体 【答案】B 【分析】根据已有的知识进行分析，小气球要鼓起，则是液体和固体接触反应放出气体或是放出大量的热而导致装置内的压强增大，据此解答。 【详解】A、氢氧化钠溶于水会放出大量的热而导致装置内的压强增大，会使小气球鼓起，不符合题意。 B、硝酸铵溶于水会吸收热量，导致装置内的压强降低，小气球不会鼓起，符合题意。 C、稀盐酸和氢氧化钙反应属于中和反应，会放出大量热，会使小气球鼓起，不符合题意。 D、稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体而使装置内的压强增大，会使小气球鼓起，不符合题意。 故选B。 3. （2023九年级上·浙江温州·期中）小明围绕“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法不正确的是（　　） A．从变化看，烧杯中的水会倒流至烧瓶中 B．从性质看，气体X可能会与Ca（OH）2反应 C．从结构看，气体有可能是二氧化碳气体 D．从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X 【答案】D 【分析】气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体，装置内气压减小。 【详解】A、从变化看，烧杯中的水会倒流至烧瓶中，故说法正确； B、从性质看，气体X可能会与Ca（OH）2反应，会导致装置内气压减小，故说法正确； C、从结构看，气体有可能是二氧化碳气体，故说法正确； D、气体X能与氢氧化钠反应，所以从应用看，用氢氧化钠固体不能干燥气体X，故说法错误。 故选D。 （5） 概念理解类 1. （2023九年级上·浙江·期中）下面是四位同学在讨论关于碱的四种说法，其中正确的是（　　） A.凡是能电离出氢氧根离子的化合物都是碱B.能使无色酚酞试液变为红色的化合物都是碱 C．溶液的pH大于7的化合物可能是碱D．凡是能和酸反应生成盐和水的化合物都是碱 【答案】C 【详解】A、凡是能电离出氢氧根离子的化合物就是碱错误，如碱式氯化镁属于盐，故说法错误； B、能使无色酚酞变红的化合物一定呈碱性，但不一定是碱，如碳酸钠溶液显碱性也能使无色酚酞变红，但属于盐类，故说法错误； C、碱的水溶液的pH一定大于7，溶液pH大于7的溶液可能是碱也可能是某些盐的溶液如碳酸钠，故说法正确； D、能和酸反应生成盐和水的化合物不一定是碱，例如氧化铁，故说法错误。 故选C。 2. 下列关于酸，碱的说法错误的是（    ） A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠 B．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤 C．稀盐酸能够使酚酞溶液变红 D．生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸 【答案】C 【详解】A、苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠的俗称，选项正确； B、氢氧化钙显碱性，能够与酸反应，可用来改良酸性土壤，选项正确； C、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，选项错误； D、生活中很多物质中都含有酸，如柠檬含柠檬酸，选项正确，故选C。 3. （2021九年级上·浙江·专题练习）下列关于酸和碱的说法中不正确的是（　　） A．氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质相似，是因为其溶液中含有金属离子 B．浓硫酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数减小 C．澄清石灰水常用于检验二氧化碳气体 D．氢氧化钠不能用于干燥二氧化碳气体 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质相似，是因为其溶液中含有氢氧根离子，故选项说法错误； B、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，其溶质质量分数减小，故选项说法正确； C、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水常用于检验二氧化碳气体，故选项说法正确； D、氢氧化钠具有吸水性，但氢氧化钠能与二氧化碳反应，氢氧化钠不能用于干燥二氧化碳气体，故选项说法正确。 故选A。 （6） 反应发生证明题 1. （2024·浙江宁波·一模）滴有酚酞的Ca（OH）2溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（　　） A．稀H2SO4 B．CuCl2溶液 C．CO2 D．Na2CO3溶液 【答案】D 【详解】A、稀 H₂SO₄与 Ca(OH)₂发生中和反应生成呈中性的硫酸钙，恰好完全反应后溶液呈中性，酚酞试液变为无色，不符合题意； B、CuCl₂溶液与 Ca(OH)₂溶液反应生成呈中性的氯化钙和氢氧化铜沉淀，恰好完全反应后溶液呈中性，酚酞试液变为无色，不符合题意； C、CO₂与 Ca(OH)₂溶液反应生成的碳酸钙和水，反应后溶液呈中性，酚酞试液变为无色，不符合题意； D、Na₂CO₃溶液与 Ca(OH)₂溶液生成CaCO₃和NaOH ，氢氧化钠溶液显碱性，溶液仍呈碱性，恰好完全反应仍显红色，符合题意。 故选D。 2. （2023·浙江金华·中考真题）在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、硫酸铁能与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铁沉淀，该选项有沉淀生成，不需借助酸碱指示剂证明就可知反应的发生，该选项不符合题意； B、氯化铜能与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化铜沉淀，该选项有沉淀生成，不需借助酸碱指示剂证明就可知反应的发生，该选项不符合题意； C、稀盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应无明显现象，则无酸碱指示剂就不能证明反应的发生，该选项符合题意； D、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该选项有白色沉淀生成，不需借助酸碱指示剂证明就可知反应的发生，该选项不符合题意。 故选C。 3. （2021九年级上·浙江温州·阶段练习）下列实验现象不能说明物质之间发生化学反应的是（　　） A．溶液红色褪去B．pH值变大 C．铁钉表面产生气泡D．产生蓝色絮状沉淀 【答案】B 【详解】A．溶液的红色褪去，即盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，从而导致溶液的pH减小，发生了化学反应，故A不合题意。 B．如果在酸中不断的加入水，那么酸性减小，溶液的pH增大，此时没有新物质生成，没有发生化学反应，故B符合题意。 C．铁钉与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，因此看到气泡说明有氢气生成，发生了化学反应，故C不合题意。 D．氢氧化钠和氯化铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，发生了化学反应，故D不合题意。 故选B。 4. （2021九年级上·浙江衢州·期末）科学兴趣小组的同学将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，但是实验过程中没有明显现象产生，因而无法判断两者是否发生了化学反应。为研究两者是否发生反应，同学们设计了如下方案进行检验。 【方案一】在反应后的溶液中滴加足量盐酸，若观察到 现象，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。 【方案二】将少量二氧化碳缓缓通入如图装置，其中A中盛放氢氧化钠溶液，B中盛放X溶液，若观察到B中无明显现象，证明氢氧化钠和二氧化碳确实发生了反应。为达到实验目的，B中盛放的X溶液可以是 溶液。 A．氢氧化钙　　B．氯化钙　　C．稀盐酸　　D．紫色石蕊 【讨论交流】同学们经过认真思考发现方案二存在一个不足之处是 。 【答案】 有气泡产生 AD/DA 没有将A中的氢氧化钠换成水作对照（或者二氧化碳溶于氢氧化钠溶液中的水，也不会使B中出现明显现象） 【详解】方案一： 氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在反应后的溶液中滴加足量盐酸，若观察到有气泡产生现象，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应； 方案二： 若观察到B中无明显现象，证明氢氧化钠和二氧化碳确实发生了反应，说明二氧化碳通过氢氧化钠后，二氧化碳被消耗，B中盛放的X溶液是用来检验二氧化碳是否存在的。 A、二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳，正确； B、氯化钙溶液不能与二氧化碳反应，错误； C、稀盐酸不能二氧化碳反应，错误； D、二氧化碳通入紫色石蕊中，能使紫色石蕊变红色，可用紫色石蕊来检验二氧化碳是否存在，正确。 故选AD。 讨论交流： 方案二存在一个不足之处是没有将A中的氢氧化钠换成水作对照（或者二氧化碳溶于氢氧化钠溶液中的水，也不会使B中出现明显现象）。 5. （2021九年级上·浙江宁波·期末）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小科将少量样品配制成溶液，取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性） （1）由甲图实验现象可以得出溶液呈 性。 （2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。 （3）图乙中，滴加足量的BaCl2溶液的目的是 。 【答案】 碱 部分变质 检验并且除去碳酸钠 【详解】（1）滴加酚酞试液后溶液由无色变成红色，说明溶液呈碱性； （2）氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，图乙中，滴加过量的氯化钡的目的是检验并且除去碳酸钠。生成白色沉淀说明有碳酸钠；向加过量氯化钡后的溶液中加酚酞试液，溶液变红，说明溶液中有氢氧化钠，所以氢氧化钠是部分变质； （3）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而氢氧化钠和氯化钡不反应，滴加过量的氯化钡的目的是检验并且除去碳酸钠，排除对氢氧化钠检验的干扰。 6. （2023九年级上·浙江杭州·期中）为了证明溶液与稀盐酸、溶液与能发生化学反应。小金设计了如图所示实验装置（装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态）和如下实验步骤：      步骤1：打开活塞①，逐滴滴加稀盐酸直至过量后关闭活塞①；同时打开，鼓入（起搅拌作用，使反应充分进行）。 步骤2：关闭，打开活塞②，将足量溶液注入锥形瓶后立即关闭活塞②。 步骤3：一段时间后，打开。 （1）在步骤1中能证明溶液与稀盐酸发生化学反应的实验现象是 。 （2）在步骤3中观察到的现象为：A中溶液倒吸进入B，B中产生白色沉淀，且溶液呈红色。仅凭“A中溶液倒吸进入B”这一现象，能否证明溶液与发生化学反应?判断并说明理由 ； （3）写出生成白色沉淀的化学方程式 。 【答案】 A中溶液红色逐渐褪去变为无色 不能，也有可能是CO2溶解于NaOH溶液的水中，导致气压减小，A中溶液倒吸进入B CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓ 【详解】（1）开始时，氢氧化钙溶液显碱性，酚酞显示红色，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的滴入，氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，锥形瓶中溶液红色逐渐褪去变为无色；能证明Ca（OH）2溶液与稀盐酸发生化学反应的实验现象是A中酚酞试液由红色变成无色； （2）观察到的现象为：A中溶液倒吸进入B，B中产生白色沉淀，且溶液呈红色。仅凭“A中溶液倒吸进入B”这一现象，不能证明NaOH溶液与CO2发生化学反应，因为有可能是CO2溶解于NaOH溶液的水中，导致气压减小，A中溶液倒吸进入B； （3）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓。 7. （2022九年级上·全国·专题练习）许多化学反应无明显现象，氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应就是其中之一、 【提出问题】怎样证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应？ 【实验设计】同学们写出该反应的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，并根据该反应原理分别设计了图一、图二两个实验。 【实验验证】 （1）第一组同学按图一所示，将氢氧化钠溶液逐渐滴入充满二氧化碳的烧瓶中，过一会儿观察到集气瓶内长导管口处有气泡，认为二者发生了反应。第二小组同学认为该实验不严谨，建议该组同学将该装置中氢氧化钠溶液换成 做对比实验，证明二者发生了反应。 （2）第二组同学按图二所示，先将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，再往反应后溶液中滴入足量稀盐酸，观察到 也证明二者发生了反应。 【拓展延伸】 （3）同学们经过反思，设计并进行了图三所示的实验，观察到集气瓶中产生 ，再次证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。 【归纳总结】 通过以上实验，同学们经过讨论，认为对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和生成物生成两个不同的角度证明反应的发生。 【废液处理】 （4）实验结束后，同学们将上述实验中所有物质倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，测得溶液的pH<7，且含有毒的钡离子。从环保的角度考虑，需要向烧杯中加入适量的 （填一种物质名称），将废液处理达标后再排放。 【答案】 等体积的蒸馏水 产生气泡 白色沉淀 碳酸钠溶液/碳酸钾溶液 【详解】（1）二氧化碳能溶于水且与水反应也会出现相同的现象，于是同学们将该装置中氧氧化钠溶液换成等体积蒸馏水，做了对比实验，证明二者发生了反应； （2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。第二组同学按图二所示，先将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，再往反应后溶液中滴入足量稀盐酸，观察到产生气泡也证明二者发生了反应； （3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀。同学们经过反思，设计并进行了图三所示的实验，观察到集气瓶中产生白色沉淀，再次证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应； （4）实验结束后，同学们将上述实验中所有物质倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，测得溶液的pH<7，且含有毒的钡离子，说明溶液中存在氢离子和钡离子，氢离子与碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，钡离子与碳酸根离子形成不溶于水碳酸钡沉淀。从环保的角度考虑，需要向烧杯中加入适量的碳酸钠溶液或碳酸钾溶液，将废液处理达标后再排放。 （7） 鉴别题 1. （2021九年级上·浙江杭州·期中）能一次性将KOH溶液、澄清的石灰水和稀硫酸鉴别出来的试剂是（　　） A．CuCl2溶液 B．KOH溶液 C．Ba（OH）2溶液 D．Na2CO3溶液 【答案】D 【详解】A、氢氧化钾、氢氧化钙都能够和氯化铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀，现象相同，因此不能鉴别，故A错误。 B、氢氧化钾和硫酸反应但无现象，和其它物质也不能反应，都无现象，因此不能鉴别，故B错误。 C、氢氧化钡和硫酸反应生成白色沉淀，和其它物质不能反应，都无现象，因此不能鉴别，故C错误。 D、碳酸钠和稀硫酸会反应产生气体，和氢氧化钙反应产生沉淀，和氢氧化钾不反应，无现象，出现三种不同的现象，因此可以鉴别，故D正确。 故选D。 2. （2023九年级上·浙江杭州·阶段练习）只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种溶液，这试剂是（　　） A．氯化钡溶液 B．碳酸钠溶液 C．酚酞试液 D．硝酸银溶液 【答案】B 【详解】A、氯化钡与氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸都不发生化学反应，加入氯化钡溶液后均无明显现象，氯化钡溶液不能鉴别三种溶液，错误； B、碳酸钠与氢氧化钠不发生反应，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，用碳酸钠溶液可以鉴别三种溶液，正确； C、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均显碱性，滴入酚酞溶液后，三种溶液中的两种溶液变红，用酚酞溶液不能鉴别三种溶液，错误； D、氢氧化钠与氢氧化钙都能和硝酸银反应生成氢氧化银，氢氧化银分解生成氧化银，氧化银是黑色固体，硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀，用硝酸银溶液不能鉴别三种溶液，错误。 故选B。 3. 氢氧化钠和氢氧化钙是实验室常见的两种碱，它们之间有许多相似之处。 （1）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了 。（填微粒符号） （2）氢氧化钠和氢氧化钙溶液都是无色透明的液体。为鉴别它们，小明设计了如图三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱）。其中可行的是方案 。 【答案】 OH- 方案一、方案二 【详解】（1）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了氢氧根离子，符号为：OH-； （2）方案一：通入二氧化碳后，变浑浊的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液，该选项可行； 方案二：加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀的是氢氧化钙，另一种是氢氧化钠，该选项可行； 方案三：加入酚酞试液，溶液都变红色，该选项不可行。 4. （2023·浙江·一模）现有四瓶未贴标签的无色溶液，分别为水、澄清石灰水、稀盐酸和碳酸钠溶液。分别取四种溶液于试管中，并滴加无色酚酞试液或紫色石蕊试液，液体颜色如图所示。    （1）把A试管中的液体倒入B试管，有气泡产生，该反应的化学方程式为 。 （2）根据四个试管中液体的颜色，可推断C中液体为 。 （3）D试管中滴加的酸碱指示剂为 。 【答案】 水/H2O 酚酞试液 【详解】（1）把A试管中的液体倒入B试管，有气泡产生，该反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为； （2）酚酞试液遇酸性、中性物质不变色呈无色，遇碱性物质变红色。石蕊试液遇酸性变红色，遇中性物质呈紫色，遇碱性物质变蓝色。水是中性物质，澄清石灰水是碱性物质，稀盐酸是酸性物质，碳酸钠溶液是碱性物质。B中溶液呈蓝色，B中溶液呈碱性，是澄清石灰水或碳酸钠溶液，C中溶液呈无色，是水或稀盐酸。把A试管中的液体倒入B试管，有气泡产生，则A为稀盐酸，B是碳酸钠，C是水，D是澄清石灰水； （3）根据上题分析可知，D是澄清石灰水，溶液呈红色，D试管中滴加的酸碱指示剂为酚酞试液。 4、 化学方程式计算 1. （2024·浙江·一模）“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术。运用该技术，工业上产生的大量将不会进入大气。 （1）“碳捕捉技术”可利用氢氧化钠溶液来吸收。某实验室用溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液80kg来吸收，理论上可“捕捉”的质量为多少？ （2）封存的方法之一是将和水在低温、高压条件下形成一种固态的二氧化碳水合物。该过程中分子间的间隔 （选填“变大”、“变小”或“不变”）。 【答案】 设理论上可“捕捉”CO2的质量为。 答：理论上可“捕捉”CO2的质量为4.4kg 变小 【详解】（1）详见答案。 （2）由于分子间有间隔，所以将CO2和水在低温、高压条件下形成一种固态的二氧化碳水合物。该过程中CO2分子间的间隔变小。故填：变小。 2. （2022·浙江温州·一模）小明用如图装置确定氢氧化钠固体的变质情况。加入反应物前，电子天平的示数为215.3克。分别用不同质量固体与稀硫酸充分反应，记录相关数据如下表。 实验序号 1 2 3 固体质量（克） 6 12 18 稀硫酸质量（克） 50 50 50 电子天平示数（克） 270.2 275.1 281.1 （1）敞口放置的氢氧化钠会变质的原因是______。 （2）计算固体中碳酸钠的质量分数。 （3）进一步分析发现通过这种方法测得的碳酸钠质量分数偏小，其原因是______。 【答案】（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应； （2）解：第一次实验中生成的二氧化碳气体为（6+50+215.3-270.2）g=1.1g，第二次加入固体质量为第一次的两倍，产生二氧化碳质量为（12+50+215.3-275.1）g=2.2g，说明6g固体中的碳酸钠完全反应生成二氧化碳质量为1.1g。 设6g固体中碳酸钠的质量为x x=2.65g 固体中碳酸钠的质量分数为： （3）反应后，部分二氧化碳残留在锥形瓶中，且二氧化碳密度比空气大 【详解】（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以变质。 （2）解析见答案。 （3）因为反应后，部分二氧化碳残留在锥形瓶中，且二氧化碳密度比空气大，所以会导致测出二氧化碳的质量偏小，计算出来的碳酸钠质量分数也偏小。 3. （2023·浙江宁波·中考真题）古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为：。 小宁模仿古法，以实验室中的固体为原料，制备溶质质量分数为10%的溶液用于制作叶脉书签。 （1）制作叶脉书签时，用溶液去除叶肉，是利用了的 性。 （2）溶质质量分数为10%的溶液中，含的质量为 g、水的质量为 g。 （3）需称取的质量各为多少？ 、 【答案】 腐蚀 40 360 【详解】（1）制作叶脉书签时，用溶液去除叶肉，是利用了的腐蚀性。 （2）溶质质量分数为10%的溶液中，含的质量=×10%=40g；水的质量=400g-40g=360g； （3）解：设反应需要的质量为x，的质量为y。    答：需称取的质量为，的质量为。 4. （2021九年级上·浙江宁波·期中）某校科学兴趣小组同学发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分，现取样品9.8g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算： （1）产生二氧化碳气体的质量为________g。 （2）求样品中碳酸钠的质量分数。 （3）求9.8g样品中氢氧化钠固体的质量。 【答案】（1）2.2；（2）根据图像可知，与碳酸钠反应的盐酸的质量为：100g-50g=50g； 设参加碳酸钠的质量为x，稀硫酸的溶质质量分数为y， ， 解得：x=5.3g，y=9.8%； 则样品中碳酸钠的质量分数为：； （3）跟氢氧化钠反应的稀硫酸的质量也是50g， 设样品中氢氧化钠的质量为y 解得：z=4g。 9.8g样品中氢氧化钠固体的质量为4g。 【详解】（1）稀硫酸先和氢氧化钠反应，之后再和碳酸钠反应生成气体。根据图像可知，生成的二氧化碳的质量为2.2g。 （2）解析见答案。 （3）解析见答案。 5、 拓展题 1. 氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：，溶于水。下列有关说法错误的是（　　） A．氢氧化铝属于碱 B．中铝元素的化合价为+3价 C．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，先产生白色沉淀，后沉淀消失 D．向无色酚酞试液中加入氢氧化铝，无色酚酞试液变红色 【答案】D 【详解】A、氢氧化铝由铝离子与氢氧根离子构成，符合碱的特点，所以氢氧化铝属于碱，选项正确； B、化合物中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则NaAlO2中铝元素的化合价为+3价，选项正确； C、向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，氯化铝先与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，氯化铝完全反应后，氢氧化钠再与氢氧化铝反应生成NaAlO2和水，实验中观察到先产生白色沉淀，后沉淀消失，选项正确； D、氢氧化铝难溶于水，不能在水中解离出氢氧根离子，所以向无色酚酞试液中加入氢氧化铝，无色酚酞试液不变红色，选项错误，故选D。 2. （2022九年级上·浙江杭州·阶段练习）氢氧化铯一种可溶性碱，其化学式为CsOH。则有关的下列叙述中错误的是（　　） A．CsOH在水溶液中的电离方程式为 B．CsOH溶液能使酚酞试液变红 C．因为CsCl是易溶于水的盐，所以CsOH溶液与稀盐酸不发生复分解反应 D．CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成 【答案】C 【详解】A、氢氧化铯在水溶液中电离生成铯离子和氢氧根离子，电离方程式为：，故A正确； B、氢氧化铯一种可溶性碱，显碱性，能使酚酞试液变红，故B正确； C、虽然CsCl是易溶于水的盐，但CsOH和稀盐酸能交换成分生成CsCl和水，符合复分解反应发生的条件，能发生复分解反应，故C错误； D、CsOH溶液与MgCl2溶液能相互交换成分，生成氢氧化镁沉淀和氯化铯，属于复分解反应，故D正确。 故选C。 3. （2022九年级·浙江·期中）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式CsOH，则下列叙述中错误的是（　　） A．CsOH在水中能电离出、 B．CsOH溶液能与反应 C．CsOH溶液能使酚酞试液变红 D．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为 【答案】D 【详解】A. 氢氧化铯是一种可溶性碱，所以CsOH在水中能电离出、，此选项正确； B. 氢氧化铯是一种可溶性碱，可溶性的碱能与二氧化碳反应，所以CsOH溶液能与反应，此选项正确； C. 酚酞试液遇碱性溶液变红，CsOH溶液显碱性，所以CsOH溶液能使酚酞试液变红，此选项正确； D. 氢氧化铯是一种可溶性碱，酸碱能发生反应生成相应的盐和水，所以CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为Cs2SO4，此选项错误。 故选D。 4. （2021九年级上·浙江金华·期中）RbOH（氢氧化铷）与NaOH的性质相似，其碱性比NaOH强。下列关于RbOH性质的说法，正确的是（　　） A．RbOH溶液的pH小于7 B．RbOH能与CO2反应 C．RbOH与硫酸反应生成RbSO4 D．RbOH不能与FeCl3溶液反应 【答案】B 【分析】RbOH（氢氧化铷）与NaOH的性质相似，其碱性比NaOH强，NaOH易溶于水，能和酸反应生成盐和水，与盐反应生成新碱和新盐，NaOH会与空气中的二氧化碳反应而变质。 【详解】A、RbOH溶液呈强碱性，pH值大于7，故A错误。 B、氢氧化铷和二氧化碳反应会生成碳酸铷和水，故B正确。 C、氢氧化铷中铷元素化合价为+1价，所以硫酸铷的化学式为Rb2SO4，故C错误。 D、氢氧化铷能与FeCl3反应生成氯化铷和氢氧化铁沉淀，故D错误。 故选B。 5. （2022九年级上·浙江金华·阶段练习）小金在学习NaOH的性质时，听老师说过氢氧化钾（化学式KOH）的性质与氢氧化钠的性质相似，他对氢氧化钾的性质产生兴趣，查阅了相关资料，发现氢氧化钾有以下性质。 ①纯净的氢氧化钾是白色固体；　　②氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳； ③它极易溶解于水；　　④氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解 （1）氢氧化钾属于碱，因为它电离时产生的阴离子全部是 。 （2）上面性质中属于氢氧化钾的物理性质有（填序号） 。 （3）写出上面性质中②涉及到的有关的反应的化学方程式 。 （4）根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是 。 【答案】 氢氧根离子/OH－ ①③④ 2KOH+CO2=K2CO3+H2O 密封保存 【详解】（1）碱溶液中的阴离子全部是氢氧根离子； （2）①纯净的氢氧化钾是白色固体，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；　　 ②氢氧化钾能吸收空气中的二氧化碳，需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质； ③它极易溶解于水，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；　　 ④氢氧化钾固体置于空气中易吸水而潮解，并未生成新物质发生化学变化，属于物理性质； 故选①③④； （3）氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为：2KOH+CO2=K2CO3+H2O； （4）氢氧化钾易吸水、且能吸收空气中的二氧化碳，故应密封保存。 6. 如图所示，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是（    ） ①浓H2SO4，②浓NaOH溶液，③饱和NaCl溶液． A．只有① B．只有② C．①② D．①②③ 【答案】C 【详解】若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，干燥紫色小花变红，则： ①二氧化碳经过浓硫酸被干燥，干燥的二氧化碳气体进入乙瓶，干燥紫色小花不变红，故①正确； ②气体经过甲瓶后，二氧化碳通过NaOH溶液被吸收，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，故②正确； ③而通过饱和NaCl溶液后，二氧化碳含量几乎不减少，能够生成碳酸，碳酸使紫色小花变红，故③错误； 故①②正确。 故选C。 7. 小刚同学用滤纸折成一个小飞机，并在上面喷洒了试剂A，挂在铁架上，另取一盛有溶液B的烧杯，放在小飞机的下方，过一会儿，小飞机变成了红色。请你从下面提供的试剂中找出A、B可能的组合（填序号） ①石蕊试液②酚酞试液③浓盐酸④浓硫酸⑤氢氧化钠溶液⑥浓氨水。 【答案】①③或②⑥ 【详解】小飞机的颜色变成了红色，可能是石蕊遇酸变红，根据题干叙述，可知此酸具有挥发性，所以B可能为浓盐酸；也可能是酚酞遇到了碱性溶液，氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水形成氨水使酚酞变红，故选：①③或②⑥。 8. 化学反应在日常生活中有实际的应用。 （1）人被蚊虫叮咬后会红肿痒痛，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致。在被叮咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的 ，痒痛便会减轻。 A．醋      B．肥皂水       C．NaOH溶液     D．食盐水 （2）烧水的水壶有较多的水垢，你准备用 将其除去。 A．醋      B．洗洁精       C食盐水 （3）氢氧化钠和氢氧化钙可以用来生产消毒剂。工业上制取漂白粉的反应可表示为：2Cl2+ 2Ca(OH)2===CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O，“84消毒液”中主要成分的制取是将氯气通入氢氧化钠溶液中得到的，反应原理与制取漂白粉的原理相似，该反应的化学方程式为 。 【答案】 B A Cl2+2NaOH===NaCl+ NaClO+ H2O 【分析】（1）酸性物质需要用碱性物质来中和，醋显酸性，食盐水显中性，肥皂水和NaOH溶液都显碱性，但是氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性； （2）烧水的水壶有较多的水垢，水垢的主要成分是难溶性碳酸钙和氢氧化镁，只能用酸来除去； （3） “84消毒液”中主要成分的制取是将氯气通入氢氧化钠溶液中得到的，该反应是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水。 【详解】（1）酸性物质需要用碱性物质来中和，醋显酸性，食盐水显中性，肥皂水和NaOH溶液都显碱性，但是氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，只能用肥皂水。 故选B。 （2）烧水的水壶有较多的水垢，水垢的主要成分是难溶性碳酸钙和氢氧化镁，只能用酸来除去，洗洁精和食盐水不是酸，醋是酸。 故选A。 （3） “84消毒液”中主要成分的制取是将氯气通入氢氧化钠溶液中得到的，该反应是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，化学方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+ NaClO+ H2O。 9. （2021九年级上·浙江温州·阶段练习）如图是小明归纳的氢氧化钠的化学性质，回答下列问题： （1）利用性质②，工业上用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，该反应的化学方程式是 。 （2）性质④中，能与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀的物质是 。（写一种） （3）氢氧化钙和氢氧化钾也具有类似的化学性质，因为它们电离时 。 【答案】 SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O FeCl3或Fe2（SO4）3 产生的阴离子只有氢氧根离子 【详解】（1）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。 （2）性质④中，能与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀的物质是氯化铁或硫酸铁，化学式为：FeCl3或Fe2（SO4）3。 （3）氢氧化钙和氢氧化钾也具有类似的化学性质，因为它们电离时产生的阴离子只有氢氧根离子。 10. （2023九年级上·浙江杭州·阶段练习）兴趣小组实验中，将 NaOH 溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体，这与教材中描述的现象不一致。于是他们对该浅绿色固体的成分进行探究。 [查阅资料] ①NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2，也会生成Cu4(OH)6SO4（碱式硫酸铜）。 ②Cu（OH）2在80℃会分解生成CuO。 ③Cu4（OH）6O4不溶于水，能与酸反应， 分解温度需 300℃。 [猜想与假设] 猜想一：浅绿色固体为Cu(OH)2和 Cu4(OH)6SO4；猜想二：浅绿色固体为Cu(OH)2； 猜想三：浅绿色固体为 。 [获取事实与证据] 步骤 实验操作 实验现象 1 取少取浅绿色固体放入试管中，加热至 100℃ 产生黑色固体物质 2 另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足 量稀硫酸，再滴加 Ba（NO3）2溶液 浅绿色固体消失，产生白色沉淀 （1）根据步骤1的现象，说明浅绿色固体中存在 。 （2）小明根据上面的实验操作，认为猜想一是正确的。请对他的观点作出评价 。 【答案】 碱式硫酸铜/Cu4(OH)6SO4 氢氧化铜/Cu(OH)2 不正确；稀硫酸和氢氧化铜、碱式硫酸铜反应都会生成硫酸铜，硫酸铜能和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，不能说明一定含有Cu4(OH)6SO4 【详解】猜想与假设： 因为NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2，也会生成Cu4(OH)6SO4，所以该浅绿色固体的成分可能为Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4，也可能为两种物质的混合物。所以猜想三为：浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4。 获取事实与证据： （1）Cu(OH)2在80℃会分解生成CuO，而Cu4(OH)6SO4分解温度需300℃。所以加热至100℃产生黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在Cu(OH)2。 （2）Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4都能与稀硫酸反应，所以加入稀硫酸浅绿色固体一定消失。稀硫酸和氢氧化铜、碱式硫酸铜反应都会生成硫酸铜，硫酸铜能和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，不能说明一定含有Cu4(OH)6SO4。 学科网（北京）股份有限公司 $$