第三章 第一节 第1课时 强、弱电解质（讲义及解析）-2024-2025学年高二化学选择性必修1（人教版2019）

化学反应原理(周星星·化学） 1 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 第 1课时 强电解质与弱电解质 一、电解质与非电解质 1．概念 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。如：H2SO4、NaOH、Na2CO3等 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。如：蔗糖、酒精等 2．常见的电解质和非电解质 【思考】NaOH溶液、盐酸、铜均能导电，它们是不是电解质，是不是非电解质？ 注意 ①电解质、非电解质均必须是化合物，混合物(溶液)、单质既不是电解质也不是非电解质 ②电解质的导电是有条件的(必须发生电离)，电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电，而且是 本身电离而导电的化合物，如：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液里能导电，但导电原因是与水作用 后的生成物(H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O)电离所致，并非本身电离出自由离子而导电，所 以 SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O则是电解质 ③AgCl、BaSO4等某些难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但因这些物质在水中可溶的部分能完 全电离，故属于电解质 ④金属氧化物(CuO)等物质在水中不溶，但因其在熔融状态下能够导电，故这类金属氧化物也属于电 解质 化学反应原理(周星星·化学） 2 ⑤能导电的物质不一定是电解质，如：金属、石墨、盐酸等 ⑥电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动 的离子才能导电，其他条件下不导电，如：NaCl 晶体、未溶于水的HCl 都不导电 ⑦不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 ⑧电解质不一定易溶于水，如：硫酸钡等，易溶于水的化合物不一定是电解质，如：酒精 ⑨电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电，如：氯化氢 【对点训练 1】 1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( ) A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2 2．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A．二氧化碳、硫酸钡 B．盐酸、蔗糖 C．硝酸钾、酒精 D．氢氧化钠、氯气 3．下列叙述中正确的是( ) A．液态 HBr不导电，因此 HBr是非电解质 B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强 C．NH3的水溶液能导电，因此 NH3是电解质 D．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离成 Na＋、H＋、SO2－4 4．下列说法正确的是( ) A．液态 HCl、固体 NaCl均不导电，所以 HCl、NaCl均不是电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2均是电解质 C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质 D．BaSO4在水中不导电，所以 BaSO4是非电解质 5．下列物质分类正确的组合是( ) 化学反应原理(周星星·化学） 3 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 空气 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 蒸馏水 铁 碳酸钙 D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠 二、强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电离过程 不可逆，无电离平衡 可逆，存在电离平衡 在溶液中的 存在形式 只有离子 既有离子，又有电解质分子 物质类别 及示例 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4 ②强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 ③大部分盐：NaCl、BaSO4 等 ④金属氧化物：CuO、CaO、Na2O等 ⑤金属氢化物：NaH、CaH2等 ①弱酸：CH3COOH、HClO 等 ②弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2等 ③极少数盐：HgCl2、(CH3COO)2Pb ④水 注意 ①对难溶盐的处理：溶于水的部分完全电离，故属于强电解质 ②对金属氧化物的处理：尽管难溶于水，但熔化时能够完全电离而导电，故属于强电解质 化学反应原理(周星星·化学） 4 【对点训练 2】 1．下列物质中，属于弱电解质的是( ) A．氯化氢 B．氢氧化钠 C．一水合氨 D．酒精 2．下列叙述正确的是( ) A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质 B．硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质 D．石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质 3．下列物质中，属于弱电解质的是( ) A．CO2 B．NH3·H2O C．NH4NO3 D．BaSO4 4．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的 HgCl2不导电，而 HgCl2的稀溶液有弱的导电能 力，下列关于 HgCl2的叙述正确的是( ) A．HgCl2属于离子化合物 B．HgCl2属于共价化合物 C．HgCl2属于非电解质 D．HgCl2中既存在离子键也存在共价键 5．下列各组关于强电解质、弱电解质电解质的归类，完全正确的是( ) 选项 A B C D 强电解质 CaCO3 NaCl NH3 HNO3 弱电解质 CH3COOH Cl2 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O 6．现有下列物质：①NaCl 晶体 ②BaSO4 ③熔融 K2SO4 ④Na2CO3 溶液 ⑤CH3COONH4 ⑥CH3COOH ⑦液态氯化氢 ⑧盐酸 ⑨H2SO4 ⑩NaOH溶液 ⑪NH3·H2O ⑫Al(OH)3 ⑬Ca(OH)2 ⑭酒精 ⑮蔗糖 ⑯CO2 ⑰CaO ⑱铁 ⑲石墨 ⑳汞(Hg) 。请将序号分别填入下面的横线处： (1)能导电的物质有________________________，(2)属于电解质的物质有______________________ (3)属于强电解质的物质有__________________，(4)属于弱电解质的物质有____________________ 化学反应原理(周星星·化学） 5 三、电离方程式书写 强 电 解 质 强酸 完全电离，如 HCl === H+ + Cl- 强碱 完全电离，如 Ba(OH)2=== Ba2++ 2OH- 盐 正盐 完全电离，如 Na2CO3 === 2Na++CO32- 强酸的酸式盐 完全电离，如 NaHSO4=== Na++ H++ SO42- 弱酸的酸式盐 第一步完全电离，第二步弱酸酸根部分电离，如 NaHCO3=== Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32- 弱 电 解 质 一元弱酸 部分电离，如 CH3COOH ⇌CH3COO-+H+ 一元弱碱 部分电离，如 NH3·H2O ⇌ NH4++ OH- H2O 部分电离， H2O ⇌ H++ OH- 多元弱酸 分步电离，必须分步写出，不可合并（以第一步电离为主） 如 H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3- ⇌H++CO32- 多元弱碱 分步电离，中学阶段要求一步写出。如 Fe(OH)3⇌ Fe3++ 3OH- 【对点训练 3】 1．下列电离方程式的书写正确的是( ) A．熔融状态下的 NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 B．H2CO3的电离：H2CO3 2H＋＋CO2－3 C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ D．水溶液中的 NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO－4 2．下列各项中电解质的电离方程式正确的是( ) A．氨水：NH3＋H2O===NH＋4＋OH－ B．NaHCO3的水溶液：NaHCO3===Na＋＋HCO－3 C．HF的水溶液：HF===H＋＋F－ D．H2S 的水溶液：H2S 2H＋＋S2－ 化学反应原理(周星星·化学） 6 1．下列物质中全部都是弱电解质的是 A．CH3COOH、C2H5OH、NH3•H2O B．HCl、KOH、NaHCO3 C．BaCl2、H2S、CH3COOH D．CH3COOH、H2O、NH3•H2O 2．下列说法不正确的是 ①将 BaSO4放入水中不能导电，所以 BaSO4不是电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④⑤ D．①②③④ 3．下列关于电解质的叙述正确的是( ) A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B．强酸和强碱一定是强电解质，在稀溶液中都能完全电离 C．难溶性化合物一定都不是强电解质 D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( ) 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O 化学反应原理(周星星·化学） 7 5．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒 渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是( ) A．苦酒的主要溶质是非电解质 B．苦酒的主要溶质是强电解质 C．苦酒的主要溶质是弱电解质 D．苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子 6．下列电离方程式中书写正确的是( ) A．NaHSO4 Na＋＋H＋＋SO2－4 B．NaHCO3 Na＋＋H＋＋CO2－3 C．HClO===H＋＋ClO－ D．H2S H＋＋HS－，HS－ H＋＋S2－ 7．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是( ) A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2 8．在氢硫酸中 c(H＋)和 c(S2－)的比值是( ) A．1 B．2 C．大于 2 D．在 1～2之间 9．用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是( ) A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气 B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C．向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气 D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 10．把 0.05 mol NaOH晶体分别加入到下列 100 mL液体中，溶液导电性变化最小的是( ) A．自来水 B．0.5 mol·L－1盐酸 C．0.5 mol·L－1氨水 D．0.5 mol·L－1硝酸钠溶液 11．将等浓度的 H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的 Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积 变化的曲线如图所示。下列分析正确的是( ) 化学反应原理(周星星·化学） 8 A．b→d反应的离子方程式为 H＋＋OH－===H2O B．d点溶液中，Na＋与 SO 2－4 的物质的量之比为 1∶1 C．c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的 OH－ D．a、b两点 Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 12．下列物质的分类组合中正确的是( ) 选项 A B C D 强电解质 NaOH KCl CaCO3 HCl 弱电解质 BaSO4 NH3•H2O CH3COOH BaSO4 非电解质 SO2 金刚石 C2H5OH NH3 导电物质 石墨 稀 H2SO4 铜 熔融 KCl 13．下列说法正确的是( ) A．CO2的水溶液能导电，所以 CO2是电解质 B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以 BaSO4的电离方程式为 BaSO4 Ba2＋＋SO2－4 C．液溴不导电，所以溴是非电解质 D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 14．下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( ) 选项 化合物 单质 混合物 电解质 非电解质 A 烧碱 液态氧 冰水混合物 醋酸 二氧化硫 B 生石灰 白磷 胆矾 氧化铝 氯气 C 干冰 铁 氨水 石灰石 酒精 D 空气 氮气 小苏打 氯化铜 硫酸钡 化学反应原理(周星星·化学） 9 15．滴有酚酞的 Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加 X溶液后有下列现象。下列说法不正确的 是( ) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度 没有明显变化 Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成， 灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成， 灯泡逐渐变暗 A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的 Na＋与 OH－ C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋2H2O D．将实验Ⅱ中 Na2SO4溶液换成 CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 16．下列物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ， 属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。 ①H2SO4 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤乙醇 ⑥铜 ⑦H2CO3 ⑧氯化氢 ⑨CH3COOH ⑩氨气 ⑪CO2 17．下列物质：a．氨水 b．液态 HCl c．Fe d．固体 BaSO4 e．冰醋酸 f．SO2 g．Na2O h．CO2 i．NH3 j．NaCl固体 k．KOH溶液 l．蔗糖。 其中能导电的有 ，属于电解质的有 ，属于非电解质的 有 ，属于强电解质的有 ，属于弱电解质的有 。 18．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。 化学反应原理(周星星·化学） 10 (1)向 H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的 Ba(OH)2溶液( ) (2)向 H2S溶液中通入 Cl2直至过量( ) (3)向 AgNO3溶液中通入少量 HCl( ) (4)向氨水中通入 HCl直至过量( ) (5)向 NaOH溶液中通入少量 Cl2( ) (6)向饱和石灰水中不断通入 CO2( ) 19．如图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电性发生的变化，其电流(I)随新物质 加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与 A图变化趋势一致的是________，与 B图变化 趋势一致的是________，与 C图变化趋势一致的是________ ①Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸至过量 ②醋酸溶液中滴入氨水至过量 ③澄清石灰水中通入 CO2至过量 ④NH4Cl溶液中逐渐加入适量 NaOH固体 20．双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但 H2O2比 H2O更显酸性 (1)若把 H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：__________________________________ (2)鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2 作用形成盐的化学方程式：_________________________________________ (3)水电离生成 H3O＋和 OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的 方程式：________________________________________________ 化学反应原理(周星星·化学） 11 答案及解析 【对点训练 1】 1．D。解析：选项中四种物质的水溶液都能导电，但实质不同。CH3COOH和 NH4HCO3均为电解质，所 以水溶液能导电，Cl2和 SO2的水溶液能导电，是因为它们与 H2O反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，SO2 ＋H2O H2SO3，因生成物均为电解质，故溶液能导电。电解质和非电解质都是化合物，因此只有 SO2 为非电解质。 2．C。解析 酸、碱(如氢氧化钠等)、盐(如硫酸钡、硝酸钾等)、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化 物都是电解质；非金属氧化物(如二氧化碳等)、部分非金属氢化物、部分有机物(如蔗糖、酒精等)都是非 电解质；单质(如氯气等)和混合物(如盐酸等)既不是电解质，也不是非电解质。 3．B。解析：HBr溶于水后能电离出离子，因此它属于电解质，A错；离子数目多的溶液中，离子浓度 不一定大，B对；NH3的水溶液能导电，是因为它溶于水后生成了 NH3·H2O，NH3·H2O电离出 NH＋4 、OH －而使溶液导电，NH3本身并不能电离出离子，C错；NaHSO4在熔融状态下只能电离出 Na＋、HSO－4 ，D 错。 4．C。解析：A项，液态 HCl溶于水后可电离产生自由移动的 H＋和 Cl－，可以导电，故是电解质，固 体 NaCl溶于水或熔融态下能导电，是电解质。B项，NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离 的结果，而是它们与水反应的产物 NH3·H2O、H2CO3电离的结果。D项，BaSO4在熔融状态下能导电， 属于电解质。 5．B。解析：盐酸为混合物、铁为单质，它们既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钠为电解质。 【对点训练 2】 1．C。解析：氯化氢、NaOH为强电解质，酒精为非电解质，NH3·H2O为弱电解质。 2．D。解析：BaSO4溶于水的部分完全电离，BaSO4是强电解质，A项不正确；KNO3溶液为混合物，不 化学反应原理(周星星·化学） 12 属于电解质，B项不正确；CO2是非电解质，C项不正确；石墨为单质，既不是电解质，也不是非电解 质，D项正确。 3．B。解析：A项，CO2为非电解质；B项，NH3·H2O为弱电解质；C项，NH4NO3为强电解质；D项， BaSO4为强电解质。 4．B。解析：熔融的 HgCl2不导电，则 HgCl2属于共价化合物，只存在共价键；HgCl2的稀溶液导电能力 弱，则水溶液中 HgCl2能微弱电离，属于弱电解质。 5．A。解析：A. CaCO3是盐，属于强电解质；CH3COOH是弱酸，属于弱电解质；蔗糖在水溶液里和熔 融状态下均不导电，属于非电解质，故 A正确；B. 氯化钠是盐，属于强电解质；氯气是单质，既不是电 解质也不是非电解质；硫酸钡是盐，在熔融状态下完全电离，属于强电解质，故 B错误；C. 氨气自身不 能电离，属于非电解质；磷酸在水溶液里部分电离，属于弱电解质；酒精味有机物，属于非电解质，故 C错误；D. 硝酸是强酸，属于强电解质；氢氧化铁为弱碱，属于弱电解质；水部分电离，属于弱电解质， 故 D错误；故选 A。 6．(1)③④⑧⑩⑱⑲⑳ (2)①②③⑤⑥⑦⑨⑪⑫⑬⑰ (3)①②③⑤⑦⑨⑬⑰ (4)⑥⑪⑫ 【对点训练 3】 1．C。解析：熔融状态下 NaHSO4的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋HSO－4 ，水溶液中 NaHSO4的电离方 程式为 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 ，A、D错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，且多元弱酸的 电离分步进行，以第一步为主，B项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故 C项正确。 2．B。解析：氨水的电离方程式应为NH3·H2O NH＋4＋OH－；HF属于弱酸，应是部分电离，HF H＋＋ F－；H2S属于二元弱酸，应分步电离，H2S H＋＋HS－，HS－ H＋＋S2－。 化学反应原理(周星星·化学） 13 1、【答案】D 【分析】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，在水溶液中完全电离的是强电解质，部分电离的 是弱电解质，据此分析判断。 【详解】 A．CH3COOH在水溶液中部分电离，是弱电解质；C2H5OH在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电 解质；NH3•H2O在水溶液中部分电离，是弱电解质，故 A不选； B．HCl 在水溶液中完全电离，是强电解质；KOH在水溶液中完全电离，是强电解质；NaHCO3在水溶 液中完全电离，是强电解质，故 B不选； C．BaCl2在水溶液中完全电离，是强电解质；H2S 气体溶于水部分电离，属于弱电解质；CH3COOH在水 溶液中部分电离，是弱电解质，故 C不选； D．CH3COOH水溶液中部分电离，是弱电解质；H2O部分电离，是弱电解质；NH3•H2O水溶液中部分 电离，是弱电解质，故D选； 故选D。 2、【答案】C 【详解】 ①将 BaSO4放入水中不能导电，是由于 BaSO4是难溶于水的盐，水中自由移动的离子浓度小，但溶于水 的 BaSO4完全电离，所以 BaSO4属于强电解质，①错误； ②氨气溶于水得到的氨水能导电，但氨水是混合物，不是化合物，因此氨水不是电解质，②错误； ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物仍然是由分子构成，无自由移动的离子，因此也不能导 化学反应原理(周星星·化学） 14 电，③错误； ④固态的离子化合物中含有离子，但离子不能自由移动，因此不导电；在熔融态下离子化合物发生电离， 产生了自由移动的离子，因此能导电，④错误； ⑤电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度及离子带有的电荷数目有关，而与电解质的强 弱无关，因此强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，⑤错误；综上所述可知： 说法错误的是①②③④⑤，故合理选项是 C。 3．B。解析：A、D项，导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少，错误； C项，电解质的强弱与其 溶解性无关，错误。 4．C。解析：A项，Fe既不是电解质也不是非电解质，错误；B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解 质，错误；D项，H2O是弱电解质，错误。 5．C。解析：苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，在水中部分电离，所以既有电解质分子 CH3COOH， 又有 H＋和 CH3COO－。 6．D。解析：A项，NaHSO4为强电解质，应用“===”；B项“HCO－3 ”不能拆开且用“===”；C项，HClO 为弱酸，应用“ ”。 7．C。解析：A项，CH3COOH在水溶液中能部分电离出醋酸根离子和氢离子，是弱电解质，错误；B 项，Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误；C项，NH4HCO3在水溶液中能完全电离出自 由移动的铵根离子和碳酸氢根离子而导电，正确；D项，SO2在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸 能部分电离出自由移动的氢离子和亚硫酸氢根离子而导电，二氧化硫自身不能电离，是非电解质，错误。 8．C。解析：弱电解质的电离是部分电离，电离程度一般很小；因氢硫酸是二元弱酸，分两步电离：H2S H＋＋HS－，HS－ H＋＋S2－且二级电离更弱，故溶液中 c(H＋)∶c(S2－)>2。 9．C。解析：本题易错之处是不清楚溶液导电性的强弱与电解质强弱的区别。A项中发生的反应为 Na2SO3 ＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，生成了两种强电解质，溶液的导电能力增强，故灯泡变亮；B项中发生 化学反应原理(周星星·化学） 15 的反应为 AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，溶液的导电能力没有明显变化；C项中发生的反应为 4HI＋ O2===2H2O＋2I2，溶液的导电能力下降，故灯泡变暗；D项中发生的反应为 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO ＋H2O，溶液的导电能力没有明显变化，故灯泡的亮度没有明显变化。 10．B。解析：电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电荷成正比，把 0.05 mol NaOH固体分别加 入到相应液体中，溶液导电能力变化最小，说明离子浓度变化最小。加入到 0.5 mol·L－1的盐酸中，二者 恰好完全反应生成强电解质 NaCl，HCl、NaCl都是强电解质，离子浓度变化不大，则溶液导电能力变化 不大，故选 B。 11．A。解析：Ba(OH)2溶液和 H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为 H2SO4＋Ba(OH)2=== BaSO4↓ ＋2H2O，NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O、2NaHSO4＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O， 溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在 a点溶液电导率接近 0，说明该点溶液离子浓度 最小，应该为 Ba(OH)2和 H2SO4的反应，则曲线②为 Ba(OH)2和 NaHSO4的反应。b→d反应为向 NaOH 溶液中继续滴加 NaHSO4溶液，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为 H＋＋OH－===H2O，故 A项正确； d点时溶质为 Na2SO4，根据化学式知，Na＋与 SO 2－4 的物质的量之比为 2∶1，故 B项错误；c点，①中稀 硫酸过量，溶质为硫酸，②中溶质为 NaOH、Na2SO4，则该点两种溶液中氢氧根离子浓度不同，故 C项 错误；a点液体为纯水，b点溶质为 NaOH，所以 a点呈中性，b点呈碱性，故 D项错误。 12．C 13．D。解析：因为 CO2＋H2O H2CO3，H2CO3电离出 H＋和 HCO －3 从而使溶液导电，而不是 CO2 自身电离，因此 H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错误；电解质强弱的划分是根据其电离的程度， 而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的 BaSO4完全电离，所以 BaSO4是强电解质， 不能用“ ”，B错误；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错误；电解质导电能力的强弱 与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比 弱电解质溶液的导电能力强，D正确。 化学反应原理(周星星·化学） 16 14．C。解析：A选项，冰水混合物是纯净物，故 A错误；B选项，胆矾是纯净物，氯气为单质，不是 电解质，也不是非电解质，故 B错误；C选项，都正确，故 C正确；D选项，空气是混合物，小苏打是 纯净物，硫酸钡是电解质，故 D错误；综上所述，答案为 C。 15．D。解析：CuSO4与 Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，溶液中离 子浓度减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成，与加入 Na2SO4 溶液的实验现象不同，故 D符合题意。 16．①④⑦⑧⑨ ⑤⑩⑪ ①④⑧ ⑦⑨ 17．ack bdegj fhil bdgj e 18．(1)D (2)B (3)C (4)B (5)C (6)A 解析：(1)H＋与 OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与 SO 2－4 结合成难溶 BaSO4，溶液中自由移动的离子浓 度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5) 虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度基本未发生改变。(6)开始阶段 CO2与 Ca(OH)2反应生成 CaCO3沉淀，离子浓度降低至 Ca(OH)2完全反应后，继续通入 CO2，CO2、H2O与 CaCO3反应生成可溶 性的 Ca(HCO3)2，自由移动离子的浓度又增加。 19．② ①③ ④ 解析：写出各反应的离子方程式，分析各反应引起溶液中离子浓度大小的变化，结合题给图像即可顺利 解答。 反应①的离子方程式为 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋2H2O，离子的浓度先是减小，当二者恰 好完全反应时，就变为水，导电能力接近 0，再加 H2SO4，溶液中离子的浓度逐渐增大，从而使溶液的导 电能力逐渐增强。反应②的离子方程式为 CH3COOH＋NH3·H2O===NH＋4 ＋CH3COO－＋H2O，离子的浓度 逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强；当二者恰好完全反应时，再滴加氨水，离子数量的变化不大，但 是溶液的体积逐渐增大，所以溶液的导电能力逐渐减小。反应③的相关反应的离子方程式为 Ca2＋＋2OH 化学反应原理(周星星·化学） 17 －＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CO2过量后：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO－3 ，故离子浓度先减小后增 大。反应④的离子方程式为 NH＋4 ＋OH－===NH3·H2O，溶液中减少的 NH ＋4 和增加的 Na＋的量相等，由于 加入的是固体 NaOH，溶液的体积变化不大，故溶液的离子浓度变化不大。 20．(1)H2O2 H＋＋HO－2 、HO－2 H＋＋O2－2 (2)H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O[或 2H2O2＋Ba(OH)2===Ba(HO2)2＋2H2O] (3)H2O2＋H2O2 H3O＋2 ＋HO－2 解析：(1)H2O2看成是二元弱酸，电离方程式分步写，即 H2O2 H＋＋HO－2 、HO－2 H＋＋O2－2 。(2)H2O2 ＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O或 2H2O2＋Ba(OH)2===Ba(HO2)2＋2H2O。(3)根据 H2O＋H2O H3O＋＋OH －的自偶电离知 H2O2自偶电离的方程式为：H2O2＋H2O2 H3O＋2 ＋HO－2 。