2024年江苏省苏州工业园区星海实验初级中学中考二模化学试卷

2023-2024学年第二学期初三二模练习试卷 星海二模 化学 2024.05 相对原子质量H-】C-120-16S-32Ca-40Fe-56 选择题(40分) 单项选择题（每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意） 题号 3 4 5 7 8 9 答案 题号 11 13 14 15 16 17 18 19 20 12 答案 1.中国文学源远流长。下列词语没有蕴含化学变化的是 A风起云涌 B水滴石穿C.伐薪烧炭 D百炼成钢 2.下列物质由阴、阳离子构成的是 A.铜 B.干冰 C.氯化钠 D.水 3.化肥是农业不可或缺的生产资料。下列化肥中属于复合肥料的是 A.K2CO3 B.CO(NH2)2 C.Ca(H2PO4)2 D.NH4H2PO4 4.物质的性质决定物质的用途。下列对应关系不正确的是 A.二氧化碳密度大一一用作制冷剂 B.盐酸具有酸性一一除铁锈 C.石墨导电性好一一用作电极 D.熟石灰呈碱性一一改良酸性土壤 5.镓是一种奇妙的金属，放在手心会很快变为液态流动，其 信息和原子结构示意图如右图所示。下列说法不正确的是 A.X=3 B.镓属于非金属元素 69.72 C.镓熔点较低 D.镓的相对原子质量为6.72 6鉴别下列各组物质，所选用的试剂不正确的是 A.面粉和米粉：碘酒 B.NaOH固体和NH4NO3固体：水 C.二氧化锰和炭粉：双氧水 D.N,和CO2:澄清石灰水 7.故宫博物院收藏的《千里江山图》所采用的颜料有：朱砂（含g)、赭石（含F©z0)、 磲（含CaC0)和孔雀石[含CO)CO]等。下列分析正确的是 A.从朱砂中可以炼制出永银 B.赭石是白色固体 C.阵磲中钙元素的质量分数为40% D.Cu2(OH2C0,属于碱 8端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为CH160。下 关于C1H6Og的说法不正确的是 A.由碳、氢、氧三种元素组成 B.相对分子质量为360 C.碳元素的质量分数最大 D.碳、氢、氧元素的质量比为9：8：4 阅读下列材料，回答第9-11愿场景衡要不同的制氧方法，工业上一般采用分离液态 气的方法获得大量氧气，在实验室中，常用分解商锰酸钾或双氧水来制取氧气。养鱼师 常用“鱼浮灵”为水体增加含氧量。 星海二模初三化学第1页共8页 CS扫描全能王 9.将一支空试管浸入液氮3mi山后，试管内产生约占其容积13的液态空气。取出试管，波态 文的太条，木条熄灭：1mi血后伸入带火星的木条，视 列有关说法错误的是 第入密量的木条维入头星林兼 A空气冷却变成液态空气，分子间的空隙变小 E帽口 B液态空气在常温下沸腾，液氮沸点低先蒸发成气体 C氮气不可燃不助燃，使燃着的木条熄灭 D.lmin后蒸发出的是氧气，氧气能然烧 10,下列分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，正确的是 带火星的木条 细铁丝 氧气 A.制取氧气 B.收集氧气C.氧气验满D.铁丝燃烧实验 11,“鱼浮灵"主要成分为过碳酸钠晶体(2Na2C0O3H02)。该晶体具有Na2C03和HO2的双 重性质。下列物质不会与过碳酸钠晶体发生反应的是 A.稀硫酸 B.氢氧化钠 ,石灰水 D.二氧化锰 12枇杷是苏州市民最喜爱的时令水果。批杷营养丰富，主要含有葡萄糖、果糖，还含有丰 富的蛋白质、纤维素、铁、钙、磷以及维生素C等。能够消食止渴，清热生津等功效。 下列说法正确的是 众葡萄糖、果糖、蔗糖、纤维素均属于糖类，它们都能为人体提供能量 B从食物中摄入的蛋白质，可直接被人体吸收构成人体细胞 C大多数维生素不能在人体内合成，需从食物中摄取 D铁、钙、磷属于人体所需微量元素，若缺失会引起疾病 13.某矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程如下图所示，下列说法不正确的是 奥乘 石英砂 活性炭 水源 超 灭蘭 过滤器 过滤器 矿泉水 A,矿泉水中的钙、 钾指的是元素 B.活性炭的作用是吸附水中的色素和异味 C.“超滤”的主要作用是除去难溶性大颗粒D.臭氧灭菌属于是化学变化 14,将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，下列说法不正确的是 A实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶 B实验仪器：量简、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 C,溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 D事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上稀NHC03溶液 15.MS04的溶解疲曲线如图，下列说法错误的是 AMSO4的溶解度随温度升高先增后减 69 .b(40,60) B.a点溶液升温可得不饱和溶液 50 C.40℃时50g水中溶解30gMnS04得b点溶液 三 D.c点溶液降温至20℃可得MnS04晶体 35 年 广20o布广80100 温度℃ 星海二模初三化学第2页共8页 CS扫描全能王 16,功能瓶是一个由导管、胶塞、集气瓶组成的装置，因用途广、 使用方便被称为多功能瓶。下列实验利用多功能瓶可以达到目的的是 氢氧化钠 湿润的紫色 浴液 石蕊纸花 A收集H2 B.检验CO2 C.除去C02中水分D.探究C02能与水反应 17.下列实验方案能达到实验目的的是 A.测定雨水的pH值：用玻璃棒蘸取雨水于pH试纸，再与标准比色卡对比 B. 配制质量分数为5%的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于100g水，用玻璃棒搅拌 C.验证牛奶中含有锌元素：取样于试管中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生 D.验证NaOH固体的变质程度：取样加水溶解，加过量石灰水过滤后滴酚酞 18,在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是 A.NazCO3 HCL,NaCl NaNO B.Fe HCL,FeCls NaoH Fe(OH) NaOH C.CaCOCao H2o,Ca(OH)2 D.S点燃SO2 Na2SO3 19.电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体 积内离子数)成正比。实验小组用传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应，用H传感器测定 反应过程中的H,测定结果如图1所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率， 测定结果如图2所示。则下列说法不正确的是 PH 电导钟(a/cm 1D000 10 5060 100时间/s 50 100时间/A 图1 图2 A.B点的溶质为NaCI和NaOH BD点溶液蒸干可得到纯净物 C该反应的微观本质是：H+OH=HO DM点之前溶液中离子的总数逐渐减少 20,天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量HS。在酸性介质中，可将天然气中 的HS转化为S,反应原理如图所示。下列说法正确的是 ACH4是天然气脱硫过程的反应物 CH、HS Fe(SOh B.脱硫过程可在碱性环境中进行 C.反应结束后，Fez(SO43溶液的溶质质量分数减小 稀HSO D.反应过程中每消耗32g氧气，则能处理34gH2S 非选择题（共60分） 21.(6分)化学是美丽的，化学之美点亮生活之美！ (山仪器之美。玻璃晶莹剔透，可以用来制成试管、烧杯、锥形瓶完成许多化学实验，玻璃 属于」 。石棉网则由铁丝网与耐高温的石香制成的，石棉网属于 A无机金属材料 B.无机非金属材料C.合成材料 D复合材料 星海二模初三化学第3页共8页 CS扫描全能王 ②变化之美：美轮美奂的冕虹灯填充了稀有气体，稀有气体通电时发出不同颜色的光属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)结构之美。图甲是常见碳单质结构模型，金刚石与石墨物理性质不同的原因是 (④现象之美。图乙是“火树银花”为“铜树”在硝酸银溶液中产生的现象，发生该反应的化学 方程式是 (5)诗词之美。“花落一杯酒，月明千里心”，酒的主要成分是乙醇，乙醇(CHO在人 体酶的催化下能氧化成C02和水并放出热量，写出化学方程式： 烧杯 B 火树银花 图甲 图乙 22.(5分)阅读下列短文，回答相关问题。 现代先进的飞机与飞行器要飞得高、快、远、省，就必须靠轻、强、美的材料。铝、 镁、锂、钛这些金属及其合金被称之为“飞行的金属”。铝、镁、锂、钛、铁的密度(gcm) 分别为2.7、1.74、0.54、4.51和7.87。比强度MPa*cm3g越大，材料的性能越好。不锈 钢、铝合金和钛合金的比强度分别为79、167和218。钛合金、铝合金、铜合金的耐海水 腐蚀性能试验结果如图所示。铝元素在酸性较强的溶液中以A1+存在，在弱酸性及中性时 以A1(OH方的形态沉淀，在碱性的溶液中以[AI(O田4]存在。钛在盐酸、疏酸、硝酸溶液中 耐腐蚀，在碱性溶液中可稳定存在。将1mm厚的不锈钢、钛漫在海水中，不锈钢4年后完 全腐蚀，钛几十年不腐蚀。铝、镁、锂、钛的治炼有电解法和还原法等。治炼钛的部分生 产流程如图所示。 侵她速率/10m·s 05 石焦袖(C)废气(C0等) 绍黄铜 钛渣 氧化 (含Ti02Ca0、Mg0、si0,)- 四氯化铁 800-1000°C (TiCL) 海水流速/m春 氯气(C)废渣 ()铝制品在空气中耐腐蚀的原因是， (②)锂和镁、铝相比，能让飞行器变得更快的原因是 (③)：、铜镍合金、铝黄铜中耐腐蚀性最好的是 (④写出由T02转化为TC4的化学反应方程式： 23.(2分)某兴趣小组围绕二氧化碳斑行了一系统研究， (1)用图1装置制取C02并探究其性质。图2表示装置C中溶液的pH与实验时间的变 化关系曲线。 星海二模初三化学第4页共8页 CS扫描全能王 已知：a此实验条件下Na2CO,溶液的pHs11.6,NaHC03溶液的pH8.3。 b.Na2CO,溶液能与CO2、H0进一步反应生成NaHCO; pH 稀盐酸 2 pH+11.6 11 显示器 3 H.3 灰 石 pH砖传感器 100 150 200时间/小 和 NaOH溶液 50 NaHCO 濬液 C 图2 B 图1 ①装置A中分液漏斗的作用是 装置B的作用是（用化学方程式表示） ②实验10s时装置C发生反应的化学方程式为 。150s时溶液中的溶质是」 实验150s时显示器中曲线 pH<7的原因是 (2)CO2与NaOH溶液的反应无明显现象，为了验证反应的发生。进行如下实验。 ①向NaOH溶液中通入一定量的CO2后，取少量溶液于试管中，既可以滴加足量。 观察到产生较多气泡；也可以滴加 ·溶液，观察到产生白色沉淀即 可说明CO2能与NaOH反应。 ②已知变色硅胶颗粒遇水会变红色。.同学们进行图3所示对比实验，说明CO2能与NaOH 反应的现象是 CO. 传总器 数据 +CO,浓度ppm 干燥空气 采集器 400 a 300% CO. NaOH周体 NaOH 水或 200 100 b 变色硅胶 固体 NaOH溶液 电脑 20406080时间s 变色硅胶翻 ① ② ③ 乙 图3 图4 ③如图4甲所示，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡， 容器内二氧化碳的浓 度降低情况如乙所示.对比曲线a,b能说明C0?与NaOH发生了反应的依据是】 24.(13分)氢气的开发利用是氢能研究的热点。 I氢气的发现和制备 《①176年，英国科学家卡文迪许用锌与稀硫酸作用，制得了可燃性的氢气。1785年，拉真 锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。●质子 写出该反应的化学方程式 ○中子 1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水获得氢气。 °0电子 星海二模初三化学第5页共8页 图1 CS扫描全能王 (2)目前制氢的方法主要有电解水制氢。电解水制氢中，使用氚进行核能 发电，图1能表示氚的原子结构，氚原子与氢原子的区别是 不同。 (③)甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图： H20 K,C0,溶液 HCI 释氢 H Mg2Cu 贮氢 CH- 水一，一的一 H MgCuz KHCO3 图3 图2 ①甲烷和水蒸气催化重整的化学方程式为 ②“分离”的目的是 Ⅱ氢气的贮存和释放 (4)Mg2Cu是镁铜按一定质量比融合而成的合金。Mg2Cu可用于化学储氢，其贮氢与释氢过 程如图3所示。 ①贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因· ②释氢发生反应的化学方程式为 Ⅲ氢气在工业生产中的应用 (S)合成氨工艺需要用到氢气，在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨气。 ①2是合成氨的重要原料。工业上可从空气中获得N2,利用空气中各成分的 不同将空气成分进行分离。 F3O4是铁触媒的主要成分，合成氨催化过程中因部分F©O4与H2反应使催化剂“失效”。 在一定温度下可用O2将其“再生”。图5是F©，O4在失效和再生过程中的质量与时间变化的 小圆体质敏g 关系图。 72.0 H2 失效 68.8 再生 02 T T,温度/C 图4 图5 ②通入02加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，“再生"”过程中铁元素的质量分数 (选填“变大“变小”成“不变”)。 ③T1一T2C时，Fe0转化为Fe04,T~T4C时，FeO4转化为Fez03.M= ④A点固体中m(Fe0):m(FeO4)= 25.(11分)不用电，不用火，只霜一瓶水，就可以吃到香喷喷的火锅，网红食品“自热火 锅”日渐风靡。下表是某品牌自热火锅发热包的说明书。 资科：a铝粉能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠 发热包说明书 (NaAIO2)和氢气. 注意事项：小心烫伤、远离明火、禁止食用、禁止热水 b,碳酸钠、氢氧化钠和偏铝酸钠溶解度随温 主要成分：氧化钙、碳酸钠、侣粉 度升高而升高，氢氧化钙的溶解度随温度 使用方法：撕开塑料装后加常温水 升高而下降。 星海二模初三化学第6页共8页 CS扫描全能王 针对自热火锅的发热包，研究小组展开了以下研究： (1)探究反应原理。 ①将发热包取出放在烧瓶内加水，用温度和pH传感器测定同一反应体系中温度和pH随温 度变化如图所示。0~10s内，pH值快速上升，是因为氧化钙和碳酸钠加水后发生反应生 成强碱性物质，发生反应的化学方程式 ②110：880s内，pH下降的原因是 ③880s~1856spH又升高的原因是 温60 度S0 pH0.4 9 9 40 0100500 8801000 15001856 500 10 1500 2000 时间s 时间飞 (2)探究发热原理。 分别取下列粉末5g,分别加入15mL水，边用磁力搅拌器充分搅拌边每分钟读取数据一次。 序号1 2 3 4 5 实验 5.0g发热包 5.0g氧化 4.0g氢氧化钙 2.0g氧化钙+ 2.0g铝粉+ 内容 粉末 钙 +1.0g碳酸钠 2.0g铝粉+1.0g碳酸钠3g氢氯化钠 ①分析右图可知，发热包主要热量来自于」 的 温度℃140 反应。 和水共同作用才能达到发热包的发热效果。 120 100 ②曲线5比曲线4温度高的原因是 8知 4 ③从安全角度分析发熟包中不直接使用氢氧化钠的原因 101214 时同hm (3)使用注意事项。 禁止热水：如果不小心加入热水，会使得自热米饭盒炸裂，请分析饭盒炸裂的原因」 26.(13分)中国古代已掌握了铜治炼和铸造技术，现代冶炼铜的工艺成熟，冶炼废水斋经 过处理后排放。 (1)如图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。 查阅资料：孔雀石的主要成分为Cu(O2C0.铜的熔点1083,4P℃，氧气充足时炭火温度可 达1200℃左右。 孔石 火炉 圆。木炭 球形容器 木炭 选取孔雀石 共同装入土 封盖并保留 与过量木炭 制球形容器 细小通气孔 炉中炭火 充分®烧 星海二模初三化学第7页共8页 CS扫描全能王 孔雀石受热分解的反应方程式是」 )江艺中木炭的主要作用有两个： 直接与氧化铜反应生成铜。 )此法治炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是， 2现代工业中也使用孔雀石来治炼金属铜。孔雀石的主要成分是C2(O川C0,还含少量 化铁和二氧化硅。下图为“湿法炼铜”并制备其他副产品氯化钠和铁红（氧化铁）的工业 充程： 过量试剂X 过量铁粉 过量盐酸 洗涤、干燥铜粉 过 孔雀石 滤液了过浅→固体B 粉碎 →正o加热铁红 适量NaOH- 通入足敏空气 →aC溶液燕发NaC晶体 铁能与氯化铁溶液反应，反应方程式为2℉eCl+护e=3FeCl2:氢氧化亚铁（白色固体）易被氧 气氧化成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解成两种氧化物。 回答下列问题： ①孔雀石中加入过量稀盐酸，发生反应的化学方程式为 ②向固体B中加入过量稀盐酸的目的是 ③向滤液I中加入NaOH溶液生成Fe(O田2沉淀，该反应属于· 基本反应类型。 ④Fe(O2沉淀通入空气氧化成Fe(OD.发生反应的化学方程式： (3)某湿法炼铜厂产生酸性废水，含有的CuC2、ZnC,可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混 合物)除去。其他条件不变，废水pH对Cu2*、Z2+去除率的影 2 响如图所示。 ②5时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化惑40 ①活性炭在净化水过程中的作用是 学方程式为】 ③相同pH条件下，Cu2+的去除率远高于Z2+的原因可能是 星海二模初三化学第8页共8页 CS扫描全能王