1.2.2 离子反应（课件+教学设计）（2024优化版）-【化学一起课件】高中化学必修第一册同步课件PPT（人教版2019）

第二节 第一章 物质及其变化 第2课时 离子反应 MATTER AND ITS CHANGES - ION REACTION 1 新课导入 电解质溶于水后，可电离成为自由移动的离子，所以电解质在溶液中所发生的反应一定与离子有关。 那么，电解质溶液中离子是如何反应的？什么样的离子之间可以发生反应？ 下面我们通过两个小实验来探究一下 新课导入 实验一：Na2SO4溶液 + KCl溶液 现象 分析 相应物质的 电离方程式 混合前两溶液中 的离子 混合后溶液中 的离子 无明显 现象 Na2SO4 = 2Na+ + SO42- KCl = K+ + Cl- Na+、SO42- K+、Cl- Na+、SO42- K+ 、Cl- 无化学变化，只是Cu2+、SO42-、Na+、Cl-的简单混合 【结论】 新课导入 实验二：Na2SO4溶液 + BaCl2溶液 现象 分析 相应物质的 电离方程式 混合前两溶液中 的离子 混合后溶液中 的离子 BaCl2 有白色沉淀产生 Na2SO4 = 2Na+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- Na+ SO42- Ba2+、Cl- Na+、Cl- Ba2+ + SO42- ==== BaSO4 实验2的反应实质是： 离子反应 1、定义 电解质在溶液中反应的实质是离子之间的反应，我们把有离子参加或生成的反应称为离子反应。 思考：Na2SO4溶液与KCl溶液为什么不能发生反应？ 离子反应 探讨下列反应能否发生？并说明理由。 （1）硝酸钠与氯化钾溶液混合 不能，没有离子的减少 （2）硝酸银与盐酸混合 能，因生成氯化银沉淀 （3）稀H2SO4与KOH溶液混合 能，因生成水 （3）稀H2SO4与KOH溶液混合 能，因生成CO2 （5）Zn与稀H2SO4作用 能，因生成H2 （5）Zn与稀H2SO4作用 不能，没有离子的减少 （7）CO2通入NaOH溶液中 能，因生成H2O （8）CuO投入盐酸中 能，因生成H2O 离子反应 2、离子反应发生的条件 复分解反应型离子反应 1．生成____________物质，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。 难溶 2．生成____________的物质，如CH3COOH、NH3 · H2O、H2O等。 难电离 3．生成____________的物质，如CO2、SO2、H2、NH3等。 挥发性 离子参加的置换反应 离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。 离子方程式 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。 2NH4Cl (固) + Ca(OH)2 (固) = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式。 离子方程式 离子方程式的书写步骤 （以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例 ） “写” 写出正确的化学方程式。 “拆” 易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其余一律写化学式。 Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42- = BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ 强酸、强碱、大部分可溶性盐 “删” 删去方程式两边不参加反应的离子并将系数化为最简整数比。 Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓ “查” 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。 离子方程式 离子方程式——拆（关键） 可拆物质（易溶易电离的物质） 强酸： HCl、H2SO4、HNO3、HClO4 可溶性强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2 可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等 离子方程式 溶解性口诀 钾钠铵盐均易溶 硝酸盐见水影无踪 硫酸盐不溶铅和钡 盐酸盐不溶银 可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。 BaSO4↓ PbSO4↓ AgCl↓ CO32-盐只溶钾、钠、铵 Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3 SO32-盐(同上) 离子方程式 四个微溶物的处理 Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3 微溶物 作生成物 一律视为沉淀，不可拆 作反应物 若为澄清溶液 若为悬浊液或固体 拆 不 拆 若为澄清石灰水 若为石灰乳或悬浊液 如Ca(OH)2 作反应物 拆成 Ca2+ + 2OH- 不拆，写化学式Ca(OH)2 离子方程式 不可拆物质（难电离、难溶、单质、气体、氧化物等） 弱酸：H2S、CH3COOH、H2SO3等 弱碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2 、NH3·H2O等 难溶性盐：AgCl 、 CaCO3、BaSO4等 单质：Fe、Zn、Cl2等 气体：NH3等 氧化物：H2O、CO2、CaO等 氨水作反应物可写作NH3 · H2O； 作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)。 离子方程式 练习1：AgNO3溶液跟CuCl2溶液反应 “写” 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 “拆” 2Ag+ +2NO3- + Cu2+ + 2Cl- = 2AgCl↓ + Cu2+ + 2NO3- “查” Ag+ + Cl- =AgCl↓ “删” 2Ag+ +2NO3- + Cu2+ + 2Cl- = 2AgCl↓ + Cu2+ + 2NO3- 离子方程式 练习2：把MnO2与浓盐酸反应改写成离子方程式 MnO2 + 4HCl(浓)=====MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O “拆” MnO2 + 4H+ + 4Cl-=====Mn2+ + 2Cl- + Cl2↑+ 2H2O “删” MnO2 + 4H+ + 4Cl-=====Mn2+ + 2Cl- + Cl2↑+ 2H2O “查” MnO2 + 4H+ + 2Cl-=====Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O 2Cl- 离子方程式的意义 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程的不同 HCl+NaOH HCl+KOH H2SO4 + NaOH H2SO4 + KOH HCl + NaOH = NaCl + H2O HCl + KOH = KCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O 化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式能表示同一类化学反应。 这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式都是：H+ + OH- = H2O ，这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH- 结合生成H2O。 离子方程式的意义 例：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3 表示稀H2SO4或可溶性硫酸盐与可溶性钡盐的反应 （1）能揭示反应的实质：离子间的反应。 （2）不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。 上列反应的离子方程式均是： Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 课堂小结 离子反应 离子反应的定义、本质 有离子参加或生成的反应 离子反应发生的条件 生成难溶、难电离、易挥发的物质 离子方程式的定义与书写步骤 写、拆、删、查 离子方程式的意义 表示一个或一类化学反应 课堂检测 写出下列反应的离子方程式 1、澄清石灰水中滴入HNO3溶液 H+ + OH- = H2O 2、Cu(OH)2溶于HCl 溶液 Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O 3、CO2气体溶于足量氢氧化钠溶液 CO2 + 2OH- = CO32- + H2O 4、向氨水中加入稀盐酸 NH3 · H2O + H+ = NH4+ + H2O 5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应 HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ 课堂检测 6、Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的反应 Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O 7、Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液的反应 Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ 8、Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 Ba2＋＋2OH-＋2NH4+＋SO42-=BaSO4↓＋2NH3 · H2O 写多重反应离子方程式时注意不要遗漏其中的某组反应。 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子。 这四种(或更多种)之间都能两两结合,发生离子反应,称为多重反应。 课堂检测 9、向NaHSO4溶液中加入NaOH 注意：水溶液中HSO4- 一定要拆 10、向NaHCO3溶液中加入稀H2SO4 HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ 11、 向NaHCO3溶液中加入NaOH HCO3- + OH- = H2O + CO32- HCO3-与H+ 、 OH-均可以反应 第二节 第一章 物质及其变化 第2课时 Thanks for watching! 22 优美的小调 张宇桦 星空下的钢琴曲 1 172887.42 $$ 一起课件 专注教学课件制作 物质的转化 一、教学目标 1、通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应，归纳离子反应发生的条件，正确书写这些反应的离子方程式。 2、通过实验了解常见离子的检验方法，进一步理解离子反应。 二、教学重难点 重点：离子方程式的书写 难点：离子反应发生的条件 三、教学过程 环节一、新课导入 【过渡】电解质溶于水后，可电离成为自由移动的离子，所以电解质在溶液中所发生的反应一定与离子有关。 【提问】那么，电解质溶液中离子是如何反应的？什么样的离子之间可以发生反应？ 【老师】下面我们通过两个小实验来探究一下。请同学们仔细观察现象。 【演示实验】实验一、Na2SO4溶液 + KCl溶液 实验二、Na2SO4溶液 + BaCl2溶液 【学生】实验一无明显现象，实验二有白色沉淀产生。 【老师】下面，请同学分析一下为什么两个实验最终的现象不同？ 【学生】在实验一中，无化学变化，只是Cu2+、SO42-、Na+、Cl-的简单混合。 在实验二中，Ba2+与SO42-发生反应生成了白色沉淀BaSO4。 环节二、离子反应 【过渡】电解质在溶液中反应的实质是离子之间的反应，我们把有离子参加或生成的反应称为离子反应。 【提问】Na2SO4溶液与KCl溶液为什么不能发生反应？ 【老师】探讨下列反应能否发生，一起来总结离子反应发生的条件。 （1）硝酸钠与氯化钾溶液混合；（2）硝酸银与盐酸混合； （3）稀H2SO4与KOH溶液混合；（3）稀H2SO4与KOH溶液混合； （5）Zn与稀H2SO4作用；（5）Zn与稀H2SO4作用； （7）CO2通入NaOH溶液中；（8）CuO投入盐酸中 【学生】（1）不能，没有离子的减少 （2）能，因生成氯化银沉淀 （3）能，因生成水 （4）能，因生成CO2 （5）能，因生成H2 （6）不能，没有离子的减少 （7）能，因生成H2O （8）能，因生成H2O 【老师】对于复分解反应型离子反应，实质上是两种反应物在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：1、生成难溶的物质； 2、生成难电离的物质，例如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等； 3、生成挥发性的物质，例如CO2、SO2等。 【补充】离子反应除上面讲的以离子互换形式进行的复分解反应外，还有其他类型的反应，例如，有离子参与的置换反应。 环节三、离子方程式 【过渡】上述实验二表明，硫酸钠溶液和氯化钡溶液起反应，实际参与反应的离子是Ba2+与SO42-。这种用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。 【老师】注意：既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式。比如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。 2NH4Cl (固) + Ca(OH)2 (固) = CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 【过渡】怎么书写离子方程式呢？以硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为例，说明书写离子方程式的步骤。 【老师】第一步，写出正确的化学方程式。BaCl2 +Na2SO4 == NaCl + BaSO4↓ 第二步，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其余一律写化学式。上述化学方程式可改写成：Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42- == BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ 第三步，删去方程式两边不参加反应的离子，并将系数化为最简整数比。 最终写成：Ba2＋＋SO42- == BaSO4↓ 第四步，检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。 其中，最关键的就是第二步—拆，可拆的物质为易溶且易电离的，有强酸、强碱、可溶性盐。 【提问】根据沉淀溶解性表格，请同学们尝试总结溶解性口诀。 【总结】钾钠铵盐均易溶；硝酸盐见水影无踪；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银；CO32-盐只溶钾、钠、铵；SO32-盐(同上)。 【讲解】通过口诀发现，可溶性盐有钾、钠、铵盐以及硝酸盐等；硫酸盐沉淀有硫酸钡和硫酸铅；盐酸盐沉淀只有氯化银；碳酸盐和亚硫酸盐一样都只溶钾、钠、铵。 【补充】对于微溶物的处理，作生成物，一律视为沉淀，不可拆；作反应物的话，若为澄清溶液则不拆，若为悬浊液或固体则不拆。例如：氢氧化钙作反应物时，若为澄清石灰水则拆；若为石灰乳或悬浊液则不拆。 【练习】（1）请书写AgNO3溶液跟CuCl2溶液反应的离子方程式。 （2）把MnO2与浓盐酸反应改写成离子方程式。 环节四、离子方程式的意义 【提问】将上面四个反应的化学方程式都改为离子方程式。 【学生】都是： 【讲解】这四个反应都是中和反应，虽然反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式都是：H+ + OH- = H2O ，这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH- 结合生成H2O。 【总结】由此可见，离子方程式跟一般化学方程式不同。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。 【老师】离子反应的意义有以下： 1. 能揭示反应的实质：离子间的反应。 2. 不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。 环节五、课堂小结 ( 离子反应的定义、本质 ) ( 离子方程式的意义 ) ( 离子方程式的定义与书写步骤 ) ( 离子反应发生的条件 ) ( 离子反应 ) 环节六、课堂检测 【练习】写出下列反应的离子方程式。 1、澄清石灰水中滴入HNO3溶液 2、Cu(OH)2溶于HCl 溶液 3、CO2气体溶于足量氢氧化钠溶液 4、向氨水中加入稀盐酸 5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应 6、Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的反应 7、Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液的反应 8、Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 9、向NaHSO4溶液中加入NaOH 10、向NaHCO3溶液中加入稀H2SO4 11、向NaHCO3溶液中加入NaOH 学科网（北京）股份有限公司 $$