1.2.1 电解质的电离（课件+教学设计+视频）（2024优化版）-【化学一起课件】高中化学必修第一册同步课件PPT（人教版2019）

第二节 第一章 物质及其变化 第1课时 离子反应 MATTER AND ITS CHANGES - ION REACTION 1 新课导入 湿手易触电可能的原因是什么？ 只是因为有水吗？ 【任务一】试验物质的导电性 样品 干燥的KNO3固体 干燥的NaCl固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 结论 灯泡不亮 不导电 灯泡不亮 不导电 灯泡不亮 不导电 灯泡亮 导电 灯泡亮 导电 【微提醒】严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。 熔融状态氯化钠、硝酸钾的导电性 【任务一】试验物质的导电性 【思考】固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、氯化钠溶液，有的导电，有的不导电，原因是什么？（提示：导体导电原因是因为有自由移动的电荷） 金属能导电 金属内部有自由移 动的带负电的电子 熔融状态的NaCl、NaCl溶液能导电 NaCl溶液或熔融状态NaCl中也有自由移动的带电微粒 定向迁移 【任务一】试验物质的导电性 【任务二】NaCl电离过程的存在 【思考】NaCl在溶解或者受热熔化的过程中究竟发生了什么？水分子或者高温条件又起了什么作用呢？ - - - - + + + + - + + - + - - + + - - + - + + - - + + - - + + - - 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 + - Na+ Cl- 干燥的NaCl固体不导电 带相反电荷的离子间的相互作用 Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着 离子不能自由移动 【任务二】NaCl电离过程的存在 - - - - + + + + - + + - + - - + + - - + - + + - - + + - Na+ Cl- H2O 将NaCl固体加入水中 【任务二】NaCl电离过程的存在 - - - - + + + + - + + - + - - + + - - + - + + - - + + - 水分子 的作用下 将NaCl固体加入水中 Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面 【任务二】NaCl电离过程的存在 将NaCl固体加入水中 水分子 的作用下 - - - - + + + + - + + - + - - + + - - + - + + - - + + - - - - + + + - + + - + - - + + - - + - + + - - + + - - + Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面 进入水中 形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 【任务二】NaCl电离过程的存在 将NaCl固体加入水中 水分子 的作用下 Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面 进入水中 形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 NaCl溶液能够导电 当在NaCI溶液中 插入电极并接通电源 带正电荷的水合钠离子向与电源负极相连的电极移动 带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动 + - - + 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 【任务二】NaCl电离过程的存在 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 - - - - + + + + - + + - + - - + + - - + - + + - - + + - - + - + - + 当NaCl固体受热熔化 离子的运动随温度升高而加快 克服了离子间 的相互作用 产生了能够自由移动的Na+和Cl- NaCl在熔融状态能够导电 【任务二】NaCl电离过程的存在 电解质 在水溶液或熔融状态下能够解离出阴阳离子，从而导电的化合物。 物质类别 酸 活泼金属氧化物 碱 大部分盐 水 eg：HCl、H2SO4、CH3COOH等 eg：NaOH、Ba(OH)2、NH3 · H2O等 eg：NaCl、BaSO4、CH3COONH4等 eg：Na2O、MgO、CaO等 【任务三】电解质与非电解质 非电解质 在水溶液和熔融态下均不能解离成阴阳离子，所以不导电的化合物。 物质类别 大部分非金属氧化物 部分非金属氢化物 大部分有机物 eg：CH4、C2H5OH、C6H12O6等 eg：CO2、SO3、NO等 eg：NH3等 【任务三】电解质与非电解质 湿手易触电可能的原因是什么？ 主要成分 NaCl或其他电解质 电解质溶液 遇到水 电解质溶液 能够导电 概念辨析 【判断】（1）石墨可以导电，所以石墨是电解质。 错误，石墨是单质。 化合物 电解质 非电解质 错误，电解质导电的条件二者满足其一即可。 【判断】（2）液态HCl、液态H2SO4不导电，所以HCl、H2SO4是非电解质。 【任务三】电解质与非电解质 错误，CO2与水反应生成碳酸，碳酸可以解离出离子。 【判断】（3）CO2溶于水后可以导电，所以CO2是电解质。 自身不能解离出阴阳离子 自身可以解离成阴阳离子 CO2、SO2、SO3、NH3 H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O 非电解质 电解质 加水 【任务三】电解质与非电解质 概念辨析 概念辨析 因果关系错误。Na2O与水反应生成NaOH，NaOH在水溶液中可解离出离子。 【判断】（4）Na2O溶于水后可以导电，所以Na2O是电解质。 自身溶于水不能解离出阴阳离子 自身可以解离成阴阳离子 K2O、Na2O、CaO、BaO KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 电解质 电解质 加水 在熔融状态下可以解离出阴阳离子 【任务三】电解质与非电解质 【练习】下列物质中哪些能导电，哪些是电解质，哪些是非电解质？ ① Cu ② 石墨 ③ CuSO4溶液 ④ 熔融NaCl ⑤ NaOH固体 ⑥ CO2 ⑦ CH3COOH ⑧ H2O ⑨ H2SO4 ⑩NaCl溶液 ⑪ NH3 ⑫ 盐酸 电解质： ④⑤⑦⑧⑨ 金属单质 石墨 电解质在水溶液或熔融状态 拓展——能导电的物质 非电解质： ⑥⑪ 可导电的物质： ①②③④⑧⑩⑫ 电解质： ④⑤⑦⑧⑨ 非电解质： ⑥⑪ 可导电的物质： ①②③④⑧⑩⑫ 【任务三】电解质与非电解质 以氯化钠（NaCl）为例 干燥的NaCl固体不导电 NaCl 溶液 能够导电 NaCl 在熔融状态 能够导电 电解质 溶于水或受热融化时 形成自由移动离子的过程 叫做电离 【任务四】电解质的电离 1、定义 物质溶于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程称为电离。 讨论：法拉第认为电解质的电离必须“通电”，阿伦尼乌斯则认为无关，你同意谁的观点？ 阿伦尼乌斯 （1903年诺贝尔化学奖得主） 微提醒 电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离 熔融状态下是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的离子 注意：电离是物质本身的性质，无需通电。 【任务四】电解质的电离 资料：阿伦尼乌斯除了提出电离是物质本身的性质外，还提出不同电解质在水溶液中的电离程度是不一样的，有些物质在水溶液中完全电离，而有些物质只能部分电离。 电解质 强电解质：在水溶液中完全电离的电解质 强酸，HCl、HNO3、H2SO4、HClO4 、HBr、HI; 强碱，NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2; 大多数盐：NaCl、AgCl、BaSO4…… 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质 弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S 、H2CO3、H2SO3、H3PO4… 弱碱：所有难溶性碱… 少部分盐：(CH3OO)2Pb … 【任务四】电解质的电离 2、电离的表示方法——电离方程式 - + - - - + + + - + + - + - - + + - - + - + + - - + + - 微提醒 NaCl = Na+ + Cl- KNO3 = K+ + NO3- 电解质的电离： 可以用电离方程式表示 为简便起见，用离子符号表示水合离子 原子团不能拆开写 遵循质量守恒 和电荷守恒 【任务四】电解质的电离 练习1 写出下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物 氢原子失去电子后，剩余1个质子构成的核，即氢离子。氢离子是“裸露”的质子，半径很小，易与水分子结合成水合氢离子，通常用H3O+表示。为了简便，也常把H3O+写作H+。 ① HCl = H+ + Cl- ② H2SO4 = 2H+ + SO42- ③ HNO3 = H+ + NO3- 【任务四】电解质的电离 小试牛刀 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物 练习2 写出下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式 ④ NaOH = Na+ + OH- ⑤ Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 盐：电离时生成的金属阳离子（或氨根离子）和酸根离子（或非金属离子）的化合物 ⑥ CuSO4 = Cu2+ + SO42- ⑦ NH4NO3 = NH4+ + NO3- 【任务四】电解质的电离 小试牛刀 2、电离方程式 电离时弱酸的酸式酸根不可拆 微点拨 酸式盐的电离方程式(水溶液中） NaHSO4 = Na+ + H+ + SO4- NaHCO3= Na+ + HCO3- NaHSO3 = Na+ + HSO3- 【任务四】电解质的电离 2、电离方程式 尝试写出酸式盐在熔融状态下的电离方程式 NaHSO4 = Na+ + HSO4- NaHCO3 = Na+ + HCO3- NaHSO3 = Na+ + HSO3- 在熔融状态下，酸不能解离出自由移动的离子 【任务四】电解质的电离 化合物 电解质 电离 非电解质 不电离 据电离程度 强电解质 全部电离 部分电离 部分电离 酸、碱、盐、水、 金属氧化物 电离方程式 【课堂小结】 (1)金属铜　(2)碳棒　(3)O2　(4)H2SO4　(5)液态HCl　(6)CH3COOH　 (7)葡萄糖　(8)固态NaCl　(9)CaCO3固体　(10)CuSO4 · 5H2O　 (11)熔融状态的KNO3　(12)KOH水溶液　(13)酒精水溶液　 (14)盐酸　(15)CaO　(16)CO2　(17)H2O　(18)氨水 能导电： (1)、(2)、(11)、(12)、(14)、(17) 电解质： (4)、(5)、(6)、(8)、(9)、(10)、(11)、(15) 非电解质： (7)、(16)、(18) 【课堂检测】 2．下面叙述正确的是（ ） BC A NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 B 固态NaCl不导电，但NaCl是电解质 C HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质 D SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 E Cu能导电，所以是电解质 F BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质 【课堂检测】 3．下列电离方程式正确的是（ ） C A MgSO4 = Mg2+ + SO42- B Ba(OH)2 = Ba2++OH2- C Al2(SO4)3 = 2Al3++3SO42- D Ca(NO3)2 = Ca2++NO3- 【课堂检测】 第二节 第一章 物质及其变化 第1课时 Thanks for watching! 33 优美的小调 张宇桦 星空下的钢琴曲 1 172887.42 Lavf55.33.100 EVCapture4.0.2软件录制 Lavf56.38.102 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn Lavf58.30.100 Lavf58.20.100 $$ 一起课件 专注教学课件制作 电解质的电离 一、教学目标 1、通过探究NaCl在不同状态导电的原因，建立电离模型和电解质的概念，使学生能够用电离方程式描述酸、碱、盐的电离过程。 2、通过对溶液导电性的分析，使学生能够建立从宏观、微观、符号三个方面对电离的认识。 二、教学重难点 1、重点：用电离方程式表示物质电离的过程。 2、难点：从微观视角理解电离及相关概念。 三、教学过程 环节一、引入新课 【提问】湿手易触电可能的原因是什么？ 【学生】分组讨论，猜测可能是水的存在。 【老师】梳理学生观点，将生活问题转化为化学问题。并再次抛出问题：只是因为有水吗？ 环节二、探究物质导电性的原因 【展示】视频：试验物质的导电性 1.干燥硝酸钾和氯化钠的导电性 2.水的导电性 3.硝酸钾溶液和氯化钾溶液的导电性 【学生】根据视频，填写上述实验现象和结论。 干燥硝酸钾固体和氯化钠固体的不导电； 水不导电； 硝酸钾溶液和氯化钾溶液的导电。 【老师】严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。 【展示】视频：试验熔融状态物质的导电性 【学生】熔融状态的氯化钠、硝酸钾也能够导电。 【提问】固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、氯化钠溶液，有的导电，有的不导电，原因是什么？（提示：导体导电原因是因为有自由移动的电荷） 【讲解】金属能导电是因为金属内部有自由移动的带负电的电子，电子的定向迁移能够产生电流从而导电。因此，熔融状态的NaCl和NaCl溶液能导电是因为：NaCl溶液或熔融状态NaCl中也有自由移动的带电微粒。 环节三、NaCl电离过程的存在 【提问】NaCl在溶解或者受热熔化的过程中究竟发生了什么？水分子或者高温条件又起了什么作用呢？ 【老师】从微观粒子的角度分析固体氯化钠不导电的原因是：带相反电荷的离子间的相互作用使得阴阳离子按一定顺序紧密地排列着，导致离子不能自由移动。 【讲解】从微观粒子的角度分析，发现：氯化钠固体溶于水后，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。当在NaCl溶液中插入电极并接通电源时, 带正电荷的水合钠离子向与电源负极相连的电极移动,带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动，从而使溶液能够导电。 【学生】同样从微观角度分析，发现：温度升高使得离子克服了离子间的相互作用，产生能够自由移动的阴阳离子。 环节四、电解质与非电解质 【老师】电解质是在水溶液或熔融状态下能够解离出阴阳离子，从而导电的化合物。水溶液或熔融状态两者中，有一种状态能够接力出离子从而导电的化合物就是电解质。 常见的有：酸、碱、盐、水、金属氧化物。 【老师】与之相反，非电解质是在水溶液和熔融态下均不能解离成阴阳离子，所以不导电的化合物。 两种状态下均不能解离出离子从而导电的化合物就是非电解质。 常见的有：大部分非金属氧化物、大部分有机物、部分非金属氢化物。 【提问】湿手易触电可能的原因是什么？ 【学生】讨论回答：手上沾有的主要成分是氯化钠或其他电解质，遇到水后得到电解质溶液，电解质溶液能够导电。 【概念辨析】1. 石墨可以导电，所以石墨是电解质。 2. 液态HCl、液态H2SO4不导电，所以HCl、H2SO4是非电解质。 3. CO2溶于水后可以导电，所以CO2是电解质。 4. Na2O溶于水后可以导电，所以Na2O是电解质。 【练习】下列物质中哪些能导电，哪些是电解质，哪些是非电解质？ ① Cu ② 石墨 ③ CuSO4溶液 ④ 熔融NaCl ⑤ NaOH固体 ⑥ CO2 ⑦ CH3COOH ⑧ H2O ⑨ H2SO4 ⑩NaCl溶液 ⑪ NH3 ⑫ 盐酸 【学生】电解质：④⑤⑦⑧⑨；非电解质：⑥⑪；可导电的物质：①②③④⑧⑩⑫。 【小结】1.能够导电的物质不一定是电解质，比如金属单质。 2.电解质不一定能够导电，要看电解质的状态。 3.能导电的物质：金属单质；石墨；电解质在水溶液和熔融状态。 环节五、电解质的电离 【老师】物质溶于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程称为电离。 【思考】法拉第认为电解质的电离必须“通电”，阿伦尼乌斯则认为无关，你同意谁的观点？ 【学生】同意阿伦尼乌斯的观点。 【讲解】电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离，熔融状态下是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的离子。因此，电离无需通电。 【展示】电离程度相关资料。 【老师】强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。常见的有：强酸、强碱、大多数盐。 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。常见的有：弱酸、弱碱、少部分盐。 【过渡】电离方程式是用来表示电解质的电离。 书写注意：原子团不能拆开写，遵循质量守恒和电荷守恒。 【练习】写出下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式。 ① HCl ② H2SO4 ③ HNO3 ④ NaOH ⑤ Ba(OH)2 ⑥ CuSO4 ⑦ NH4NO3 【展示】从电离的角度总结酸、碱、盐的概念。 1、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。 2、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。 3、盐：电离时生成的金属阳离子（或氨根离子）和酸根离子（或非金属离子）的化合物。 【练习】尝试写出酸式盐在水溶液中的电离方程式。 【学生】 NaHSO4 = Na+ +H++SO4- ; NaHCO3 = Na+ + HCO3- ；NaHSO3 = Na+ + HSO3- 【讲解】注意电离时弱酸的酸式酸根不可拆。 【练习】尝试写出酸式盐在熔融状态下的电离方程式。 【学生】NaHSO4 = Na+ + HSO4- ; NaHCO3 = Na+ + HCO3- ；NaHSO3 = Na+ + HSO3- 【讲解】硫酸氢钠在水溶液和熔融状态下的电离方程式不同，原因就是在熔融状态下，酸不能解离出自由移动的离子。因此，强酸对应的酸根不能拆。 ( 部分电离 ) ( 部分电离 ) ( 强电解质 ) ( 全部电离 ) ( 电离方程式 ) ( 据电离程度 ) ( 酸、碱、盐、水、 金属氧化物 ) ( 电解质 ) ( 非电解质 ) ( 不电离 ) ( 电离 ) ( 化合物 )环节六、课堂小结 环节七、课堂检测 1、(1)金属铜　(2)碳棒　(3)O2　(4)H2SO4　(5)液态HCl　(6)CH3COOH　 (7)葡萄糖　(8)固态NaCl　(9)CaCO3固体　(10)CuSO4 · 5H2O　 (11)熔融状态的KNO3　(12)KOH水溶液　(13)酒精水溶液　 (14)盐酸　(15)CaO　(16)CO2　(17)H2O　(18)氨水 能导电： 电解质： 非电解质： 2、下面叙述正确的是（ ） A、NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 B、固态NaCl不导电，但NaCl是电解质 C、HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质 D、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 E、Cu能导电，所以是电解质 F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质 3、下列电离方程式正确的是（ ） A、MgSO4 = Mg2+ + SO42- B、Ba(OH)2 = Ba2++OH2- C、Al2(SO4)3 = 2Al3++3SO42- D、Ca(NO3)2 = Ca2++NO3- 学科网（北京）股份有限公司 $$nullnullnull