专题02 离子反应-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（广东专用）

专题02 离子反应 内容概览 考点01 电解质的电离 考点02 离子反应 考点01 电解质的电离 1．（2023-2024高一上·广东潮州·期中）做心电图检查时，为了保证电极探头与皮肤的良好接触，医生需要在皮肤上擦一种电解质溶液。下列溶液中适合使用的是 A．NaOH稀溶液 B．医用酒精 C．稀硫酸 D．NaCl溶液 2．（2023-2024高一上·广东茂名·期中）图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法正确的是 A．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 B．氯化钠只有在通电条件下才能电离 C．图c中代表的是水合钠离子 D．氯化钠在不同状态下均能导电 3．（2023-2024高一上·广东吴川·期中）下列电离方程式的书写正确的是 A．水溶液中：NaHCO3=Na++H++CO B．H2CO3的电离：H2CO32H++CO C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3++3OH- D．水溶液中HF的电离：HF=H++F- 4．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．SO2、CO2、CO均为酸性氧化物 B．硫酸钡、氧化钠、NH3都是电解质 C．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物 D．H2SO4、Cu2(OH)2CO3、Na2CO3分别属于酸、碱、盐 5．（2023-2024高一上·广东佛山·期中）化学兴趣小组进行下列实验，按照下图连接好线路发现图1、图2灯泡不亮，图3灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A．水是非电解质 B．NaCl固体中没有自由移动的离子 C．NaCl溶液是电解质 D．NaCl在水溶液中在电流的作用下电离出了可以自由移动的离子 6．（2023-2024高一上·广东广州·期中）表中对于相关物质的分类全部正确的是 编号 纯净物 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 电解质 非电解质 A 液氯 氨水 CO Na2O NH3·H2O NH3 B 纯碱 冰水混合物 SO2 CaO NaHCO3 Cl2 C 熟石灰 合金 SiO2 Fe2O3 Na2CO3 乙醇 D 氢气 盐酸 CO2 Na2O2 K2SO4 CO 7．（2023-2024高一上·广东汕头·期中）下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( ) 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 硫酸钡 二氧化硫 C 胆矾 盐酸 铁 乙醇 D 碘酒 食盐水 氯化铜 碳酸钙 8．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法正确的是 A．图a说明氯化钠固体含有和，接通电源后能导电 B．图b说明只有在通电后，才能发生 C．图c能证明在某些条件下，氯化钠溶液也可以是电解质 D．图c可判断水合离子中，H和O原子的朝向受离子所带电荷种类的影响 9．（2023-2024高一上·广东湛江·期中）下列物质中能够导电的电解质是。 A．铜丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖 10．（2023-2024高一上·广东湛江·期中）下列物质中，属于电解质的是（　　） ①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸 A．①③④ B．③④⑦ C．②③④ D．⑤⑥ 考点02 离子反应 11.（2023-2024高一上·广东梅州·期中）离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是 ①HCl    ②H2SO4    ③HNO3    ④NaHSO4    ⑤CH3COOH A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤ 12.（2023-2024高一上·广东梅州·期中）某无色溶液可使石蕊指示剂变蓝色，该溶液中能大量共存的离子组是 A．Zn2+、K+、MnO、CO B．Na+、K+、NO、Cl- C．Mg2+、H+、SO、Br- D．Ba2+、K+、HCO、Cl- 13.（2023-2024高一上·广东潮州·期中）污水处理厂检测出一批污水中含有较多的重金属Ag+，欲将其除去，应加入过量的 A．NaCl B．BaSO4 C．NaNO3 D．HNO3 14.（2023-2024高一上·广东广州·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．溶于水： B．溶于稀盐酸： C．与冷石灰乳反应： D．溶液与少量硫酸混合： 15.（2023-2024高一上·广东珠海·期中）某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是    A．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸没有完全反应 B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 C．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 D．实验过程中反应的离子方程式为 16．（2023-2024高一上·广东湛江·期中）粗盐必须除去其中所含的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙后，才能配制成饱和食盐水做电解工业的原料。先将粗盐溶于水，过滤除去泥沙，然后进行下列各操作。下列操作顺序中，正确的是 ①过滤；     ②加过量的NaOH溶液；     ③加适量的盐酸； ④加过量的Na2CO3溶液； ⑤加过量的BaCl2溶液 A．⑤②④③① B．④②⑤③① C．④②⑤①③ D．⑤②④①③ 17.（2023-2024高一上·广东湛江·期中）向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中 A．一定有 B．可能有或 C．一定无 D．可能有 18．（2023-2024高一上·广东吴川·期中）下列离子方程式正确的是 A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ C．将钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D．氢氧化铁胶体的制备：Fe3++3Cl-+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 19．（2023-2024高一上·广东部分名校·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．久置于空气中的漂白粉： B．金属投入足量的溶液中： C．稀硫酸与硝酸钡溶液反应： D．澄清石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液 20．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 1．（2023-2024高一上·广东梅州·期中）表中第Ⅰ栏与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是 选项 第Ⅰ栏 第Ⅱ栏 第Ⅲ栏 A 向盐酸中滴加溶液 向盐酸中滴加氨水 B 硫酸中滴入溶液 向中加入过量溶液 C 往溶液中滴入溶液 往溶液中滴入溶液 D 向溶液中通入少量气体 向溶液中通入过量气体 2．（2023-2024高一上·广东梅州·期中）向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在（　　） A．Fe2+ B．Cu2+、Fe2+ C．Ag+、Fe2+ D．Ag+、Cu2+、Fe2+ 3．（2023-2024高一上·广东茂名·期中）1943年，我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献。其部分工艺流程如下，下列说法不正确的是 反应①的化学方程式为： A．反应①离子方程式为： B．反应②属于分解反应 C．该工艺利用了不同物质溶解度的差异 D．纯碱指的是 4．（2023-2024高一上·广东梅州·期中）溶液中滴加溶液之后，溶液导电能力随滴入液体积变化曲线所示。下列说法中不正确的是 A．AB段反应的离子方程式为 B．C点对应的溶液呈酸性 C．D点对应的溶液中存在的离子主要是、 D．、的关系为 5．（2023-2024高一上·广东茂名·期中）某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的 pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A．氯水中存在自由移动的离子，能导电，故 Cl2属于电解质 B．氯水的 pH 值随光照时间增加而增大，说明光照可减少氢离子的浓度 C．光照过程中 O2 体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应，其中为还原产物 D．由图可知，50s时Cl⁻浓度约为 450mg/L 6．（2023-2024高一上·广东珠海·期中）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机一起相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。下列说法错误的是 A．图（1）说明强光照射下，氯水中H+浓度增加 B．图（2）说明强光照射下，氯水中Cl-浓度增加。 C．图（3）说明强光照射下，氯水中有氧气生成 D．溶液中发生反应的离子方程式为2ClO- 2Cl-+O2↑ 7．（2023-2024高一上·广东汕头·期中）使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是    选项 A B C D 试剂a CuSO4 (NH4)2CO3 H2SO4 HCl 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NaCl 8．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明的溶液中： B．使酚酞变红色的溶液中： C．澄清透明的溶液中： D．可以使紫色石蕊试液变红的溶液中： 9．（2023-2024高一上·广东河源·期中）下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证溶液中含有CO 取样于试管中，滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 B 制备氢氧化铁胶体 把饱和FeCl3溶液滴入氨水中并加热 C 检验Cl2是否已收集满 用湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口 D 检测新制氯水的pH 用玻璃棒蘸取少量样品滴到干燥pH试纸上，待显色完全后与标准比色卡对比 10．（2023-2024高一上·广东珠海·期中）下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别） A．空气（混合物）（单质）、（氢化物）、（非电解质） B．（酸性氧化物）、（铵盐）、（含氧酸）、（电解质） C．（非金属氧化物）、（电解质）、（碱）、（电解质） D．（有机物）、（硫酸盐）、纯碱（盐）、盐酸（电解质） 11．（2023-2024高一上·广东珠海·期中）下列电离方程式中，正确的是 A．硫酸钠溶液： B．碳酸氢钠溶液： C．硫酸铝溶液： D．次氯酸钙溶液： 12．（2023-2024高一上·广东部分名校·期中）下列除杂方法正确的是 选项 物质(杂质) 除杂方法 A 加热至恒重 B 加入足量稀盐酸，过滤 C 加入足量铁粉，过滤 D 用饱和溶液洗气 13．（2023-2024高一上·广东兴宁·期中）自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO2)和高铁酸钾(K2FeO4)等。 （1）某研究小组用下图装置制备少量ClO2(夹持装置已略去)。 资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为2NaClO3+4HCl= 2ClO2↑+Cl2↑+ 2NaCl+2H2O。 ① 冰水浴的作用是 。 ② NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为 。 （2）将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量淀粉溶液，观察到 ，证明ClO2具有氧化性。 （3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl- 除去。下列试剂中，可将ClO转化为Cl-的是____(填字母序号)。 A．FeSO4 B．O3 C．KMnO4 D．SO2 （4）K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。上述制备K2FeO4反应的离子方程式为 。 14．（2023-2024高一上·广东江门·期中）氯化钠是一种非常重要钠盐。 I．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如图方案，请回答下列问题。 已知：操作①中发生的化学反应方程式为： （1）试剂1最好为 （填化学式）。 （2）加入试剂2的目的除去过量的试剂1中引进的杂质离子，写出加入试剂2发生反应的离子方程式： 。 （3）如何检验产品中的溶质为NaCl: 。 II．是一种化工原料，如图所示可以制备一系列物质 （4）图所列转化反应中属于氧化还原反应的有 （填图中序号）。 电解氯化钠溶液发生反应的离子方程式为 。 （5）用单线桥分析电解熔融氯化钠时电子转移情况： 。 （6）反应③是侯氏制碱法的原理，反应⑥的化学方程式为： 。 15．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，B的俗名叫小苏打，是发酵粉的主要成分，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)。 回答下列问题: （1）A的化学式 ，B的化学式 （2）B加稀硫酸产生D的离子方程式 （3）A与D反应的化学方程式 ，由此反应写出A的一种重要用途 （4） A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物，E的化学式为 16．（2023-2024高一上·广东部分名校·期中）部分元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系如图。已知A是生活中使用广泛的金属单质，常温下B是无色无味的液体，E是胃酸的主要成分。 请回答下列问题。 （1）写出下列物质的化学式：E ；G 。 （2）反应①的化学方程式为 ；写出C在生产、生活中的一种用途： 。 （3）反应②的离子方程式为 。 （4）F溶液常温下呈浅绿色，该溶液中金属阳离子为 （填离子符号），下列实验操作及现象能证明溶液中含有该金属阳离子的是 （填标号），反应④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 a.取样，加入铜粉，无明显现象 b.取样，滴加溶液，产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 离子反应 内容概览 考点01 电解质的电离 考点02 离子反应 考点01 电解质的电离 1．（2023-2024高一上·广东潮州·期中）做心电图检查时，为了保证电极探头与皮肤的良好接触，医生需要在皮肤上擦一种电解质溶液。下列溶液中适合使用的是 A．NaOH稀溶液 B．医用酒精 C．稀硫酸 D．NaCl溶液 【答案】D 【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态导电的化合物，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质，单质和化合物既不是电解质也不是非电解质。 【解析】A．NaOH为电解质，NaOH稀溶液能导电，对人体有害和对设备造成损坏，A不符合题意； B．医用酒精不是电解质、不导电，B不符合题意； C．硫酸为电解质，稀硫酸能导电，对人体有害和对设备造成损坏，C不符合题意； D．氯化钠是电解质溶液，医院里医生给‘病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液为氯化钠溶液，D符合题意； 故选D。 2．（2023-2024高一上·广东茂名·期中）图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法正确的是 A．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 B．氯化钠只有在通电条件下才能电离 C．图c中代表的是水合钠离子 D．氯化钠在不同状态下均能导电 【答案】A 【解析】A．根据离子移动方向知，是钠离子和氯离子发生定向移动而导电，故图b可以表示熔融状态下氯化钠的导电过程，A正确； B．氯化钠在水溶液或是熔融状态下都可以电离出自由移动的离子，都可以导电，B错误； C．氯离子半径大于钠离子半径，根据图知，图中代表的是水合氯离子，C错误； D．不含自由移动离子的离子晶体不导电，a中不含自由移动的阴阳离子，所以不导电，D错误； 故选A。 3．（2023-2024高一上·广东吴川·期中）下列电离方程式的书写正确的是 A．水溶液中：NaHCO3=Na++H++CO B．H2CO3的电离：H2CO32H++CO C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3++3OH- D．水溶液中HF的电离：HF=H++F- 【答案】C 【解析】A．碳酸氢钠属于强电解质，完全电离，碳酸氢根离子是多元弱酸碳酸的酸式盐的酸根离子，不能完全电离，所以不能拆写，正确电离方程式为：，A错误； B．碳酸是一种二元弱酸,分步电离，以第一步为主，第一步电离方程式为，B错误； C．Fe(OH)3难溶性弱碱，存在电离平衡，故C正确； D．HF是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，其正确的电离方程式为，D错误； 故选C。 4．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．SO2、CO2、CO均为酸性氧化物 B．硫酸钡、氧化钠、NH3都是电解质 C．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物 D．H2SO4、Cu2(OH)2CO3、Na2CO3分别属于酸、碱、盐 【答案】C 【解析】A．SO2、CO2是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，故A错误； B．硫酸钡、氧化钠都是电解质，NH3是非电解质，故B错误； C．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物，故C正确； D．H2SO4、Cu2(OH)2CO3、Na2CO3分别属于酸、盐、盐，故D错误。 综上所述，答案为C。 5．（2023-2024高一上·广东佛山·期中）化学兴趣小组进行下列实验，按照下图连接好线路发现图1、图2灯泡不亮，图3灯泡亮，由此得出的结论正确的是    A．水是非电解质 B．NaCl固体中没有自由移动的离子 C．NaCl溶液是电解质 D．NaCl在水溶液中在电流的作用下电离出了可以自由移动的离子 【答案】B 【分析】蒸馏水中离子浓度很少，图1灯泡不亮；氯化钠固体中没有自由移动的钠离子和氯离子，图2灯泡不亮；氯化钠溶液中存在自由移动的氯离子和钠离子，图3灯泡亮。 【解析】A．水是电解质，蒸馏水中水电离的氢离子和氢氧根浓度很小，因此灯泡不亮，A错误； B．氯化钠固体不能导电，氯化钠固体中没有自由移动的离子，B正确； C．氯化钠溶液是混合物，不是电解质，C错误； D．氯化钠溶液可以导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的离子，D错误； 故选B。 6．（2023-2024高一上·广东广州·期中）表中对于相关物质的分类全部正确的是 编号 纯净物 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 电解质 非电解质 A 液氯 氨水 CO Na2O NH3·H2O NH3 B 纯碱 冰水混合物 SO2 CaO NaHCO3 Cl2 C 熟石灰 合金 SiO2 Fe2O3 Na2CO3 乙醇 D 氢气 盐酸 CO2 Na2O2 K2SO4 CO 【答案】C 【解析】A．CO不能和碱反应，不是酸性氧化物，A错误； B．冰水混合物中只含有水，属于纯净物，Cl2是单质，不属于非电解质，B错误； C．熟石灰是Ca(OH)2是纯净物，合金是混合物，SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，Na2CO3在水溶液中能导电，是电解质，乙醇是非电解质，C正确； D．Na2O2与水发生氧化还原反应生成NaOH和O2，不属于碱性氧化物，D错误； 故选C。 7．（2023-2024高一上·广东汕头·期中）下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( ) 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 硫酸钡 二氧化硫 C 胆矾 盐酸 铁 乙醇 D 碘酒 食盐水 氯化铜 碳酸钙 【答案】B 【解析】A. 盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，冰水混合物是H2O的不同状态的物质，属于纯净物，A错误； B. 选项物质都符合物质的分类标准，B正确； C. Fe是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，C错误； D. 碘酒是I2的酒精溶液，属于混合物，碳酸钙是盐，属于电解质，D错误； 故合理选项是B。 8．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法正确的是 A．图a说明氯化钠固体含有和，接通电源后能导电 B．图b说明只有在通电后，才能发生 C．图c能证明在某些条件下，氯化钠溶液也可以是电解质 D．图c可判断水合离子中，H和O原子的朝向受离子所带电荷种类的影响 【答案】D 【解析】A．氯化钠固体含有和，但和不能自由移动，接通电源后不能导电，故A错误； B．熔融NaCl电离不需要通电，故B错误； C．氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．根据异性相吸的原则由图c可判断水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，故D正确； 故选D。 9．（2023-2024高一上·广东湛江·期中）下列物质中能够导电的电解质是。 A．铜丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖 【答案】B 【解析】A．铜丝为单质不是电解质，A错误； B．熔融的MgCl2属于电解质且能导电，B正确； C．NaCl溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质，C错误； D．蔗糖属于非电解质，D错误； 故选B。 10．（2023-2024高一上·广东湛江·期中）下列物质中，属于电解质的是（　　） ①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸 A．①③④ B．③④⑦ C．②③④ D．⑤⑥ 【答案】B 【解析】①汞是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；②浓氨水是混合物，既不是电解质又不是非电解质；③氯化钠晶体在水溶液中和熔融状态下均能导电，是电解质；④硝酸在水溶液中能导电，是电解质；⑤干冰溶于水后能够导电，但导电的离子不是二氧化碳自身电离的，所以干冰为非电解质；⑥蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，所以是非电解质；⑦硫酸在水溶液中能导电，是电解质；属于电解质的是③④⑦。答案选B。 考点02 离子反应 11.（2023-2024高一上·广东梅州·期中）离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是 ①HCl    ②H2SO4    ③HNO3    ④NaHSO4    ⑤CH3COOH A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤ 【答案】C 【解析】：①HCl溶于水完全电离，且不和钡离子反应，可以代表碳酸钡和盐酸反应的离子方程式，故①不选； ②H2SO4于水完全电离，但硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，离子方程式为BaCO3+2H++SO=BaSO4+CO2↑+H2O不可以代表碳酸钡和硫酸反应的离子方程式，故②选； ③HNO3溶于水完全电离，不和钡离子反应可以代表；可以代表碳酸钡和硝酸反应的离子方程式，故③不选； ④NaHSO4中的硫酸根离子和钡离子结合生成沉淀硫酸钡，离子方程式为BaCO3+2H++SO=BaSO4+CO2↑+H2O不可以代表碳酸钡和硫酸氢钠反应的离子方程式，故④选； ⑤CH3COOH是弱酸存在电离平衡，不能写成氢离子的形式，离子方程式BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O不可以代表碳酸钡和乙酸反应的离子方程式，故⑤选； 故选C。 12.（2023-2024高一上·广东梅州·期中）某无色溶液可使石蕊指示剂变蓝色，该溶液中能大量共存的离子组是 A．Zn2+、K+、MnO、CO B．Na+、K+、NO、Cl- C．Mg2+、H+、SO、Br- D．Ba2+、K+、HCO、Cl- 【答案】B 【解析】A．无色溶液，MnO为紫色，不能大量共存，A错误； B．石蕊指示剂变蓝色，溶液呈碱性，Na+、K+、NO、Cl-，可以大量共存，B正确； C．石蕊指示剂变蓝色，溶液呈碱性，Mg2+、H+不能大量共存，C错误； D．石蕊指示剂变蓝色，溶液呈碱性，HCO不能大量共存，D错误； 故选B。 13.（2023-2024高一上·广东潮州·期中）污水处理厂检测出一批污水中含有较多的重金属Ag+，欲将其除去，应加入过量的 A．NaCl B．BaSO4 C．NaNO3 D．HNO3 【答案】A 【解析】污水中Ag+和NaCl中Cl-反应生成氯化银沉淀，通过过滤除去污水中银离子，硫酸钡、硝酸钠和硝酸都不和银离子反应。 故选A。 14.（2023-2024高一上·广东广州·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．溶于水： B．溶于稀盐酸： C．与冷石灰乳反应： D．溶液与少量硫酸混合： 【答案】B 【解析】 A．溶于水离子方程式：，A项错误； B．溶于稀盐酸的离子方程式为，B项正确； C．与冷石灰乳反应离子方程式：，C项错误； D．溶液与少量硫酸混合，离子方程式应为，D项错误； 故选B。 15.（2023-2024高一上·广东珠海·期中）某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是    A．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸没有完全反应 B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 C．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 D．实验过程中反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】A．a时刻溶液的导电能力几乎为0，则说明Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中的离子浓度降到最低，A错误； B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4难溶，在水中电离出的离子很少，但BaSO4在熔融状态下能完全电离出自由移动的离子，属于电解质，B错误； C．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子而导电，C正确； D．向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为，D错误； 故选C。 16．（2023-2024高一上·广东湛江·期中）粗盐必须除去其中所含的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙后，才能配制成饱和食盐水做电解工业的原料。先将粗盐溶于水，过滤除去泥沙，然后进行下列各操作。下列操作顺序中，正确的是 ①过滤；     ②加过量的NaOH溶液；     ③加适量的盐酸； ④加过量的Na2CO3溶液； ⑤加过量的BaCl2溶液 A．⑤②④③① B．④②⑤③① C．④②⑤①③ D．⑤②④①③ 【答案】D 【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为⑤②④①③，选D。 17.（2023-2024高一上·广东湛江·期中）向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中 A．一定有 B．可能有或 C．一定无 D．可能有 【答案】B 【解析】向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，①稀硫酸和硫酸根都会和钡离子生成沉淀．②也可能含有银离子与氯离子生成的氯化银沉淀，该溶液可能含有硫酸根离子或银离子，故B正确； 故答案为B 18．（2023-2024高一上·广东吴川·期中）下列离子方程式正确的是 A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ C．将钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D．氢氧化铁胶体的制备：Fe3++3Cl-+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 【答案】C 【解析】A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式：，故A错误； B．CaCl2溶液与CO2不反应，故B错误； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：，故C正确； D．氢氧化铁胶体的制备离子方程式：，故D错误； 答案选C。 19．（2023-2024高一上·广东部分名校·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．久置于空气中的漂白粉： B．金属投入足量的溶液中： C．稀硫酸与硝酸钡溶液反应： D．澄清石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液 【答案】B 【解析】A．HClO易分解，，A错误； B．Na加入溶液中，先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与溶质反应，B正确； C．HNO3为强电解质，可拆，，C错误； D．足量的碳酸氢钠反应，，D错误； 故答案为：B。 20．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【解析】A．、生成BaSO4沉淀而不能大量共存，A不符合题意； B．、都与OH-生成沉淀而不能大量共存，B不符合题意； C．四种离子相互之间不反应，可以大量共存，C符合题意； D．、均能和生成沉淀而不能大量共存，D不符合题意； 综上所述答案为C。 1．（2023-2024高一上·广东梅州·期中）表中第Ⅰ栏与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是 选项 第Ⅰ栏 第Ⅱ栏 第Ⅲ栏 A 向盐酸中滴加溶液 向盐酸中滴加氨水 B 硫酸中滴入溶液 向中加入过量溶液 C 往溶液中滴入溶液 往溶液中滴入溶液 D 向溶液中通入少量气体 向溶液中通入过量气体 【答案】B 【解析】A．向盐酸中滴加氨水，氨水为弱碱，离子反应为H++NH3·H2O=+H2O，不能用表示，A错误； B．相当于一元强酸，硫酸中滴入溶液与向中加入过量溶液都生成水和硫酸钡，都可以用表示，B正确； C．往溶液中滴入溶液生成硫酸钡和氢氧化铁两种沉淀，不能用表示，C错误； D．向溶液中通入少量气体生成亚硫酸钠，不能用表示，D错误； 故选B。 2．（2023-2024高一上·广东梅州·期中）向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在（　　） A．Fe2+ B．Cu2+、Fe2+ C．Ag+、Fe2+ D．Ag+、Cu2+、Fe2+ 【答案】A 【分析】在金属活动性顺序中，铁>氢>铜>银，往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则说明滤渣中含有铁，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁。 【解析】A.    由分析知反应后溶液中有Fe2+，无Ag+、Cu2+，故A正确； B.    由分析知反应后溶液中有Fe2+，无Ag+、Cu2+，故B错误； C.    由分析知反应后溶液中有Fe2+，无Ag+、Cu2+，故C错误； D.    由分析知反应后溶液中有Fe2+，无Ag+、Cu2+，故D错误； 故选A。 3．（2023-2024高一上·广东茂名·期中）1943年，我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献。其部分工艺流程如下，下列说法不正确的是 反应①的化学方程式为： A．反应①离子方程式为： B．反应②属于分解反应 C．该工艺利用了不同物质溶解度的差异 D．纯碱指的是 【答案】A 【解析】A．碳酸氢钠为固体，应保留化学式，正确的离子方程式为，故A错误； B．反应②为碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，属于分解反应，故B正确； C．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生反应NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，从溶液中析出NaHCO3，该工艺利用了不同物质溶解度的差异，故C正确； D．纯碱是的俗称，故D正确； 故答案选A。 4．（2023-2024高一上·广东梅州·期中）溶液中滴加溶液之后，溶液导电能力随滴入液体积变化曲线所示。下列说法中不正确的是 A．AB段反应的离子方程式为 B．C点对应的溶液呈酸性 C．D点对应的溶液中存在的离子主要是、 D．、的关系为 【答案】B 【分析】向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，当Ba(OH)2过量时先发生的反应为NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O；当二者以1：1反应时溶液中溶质为NaOH；继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，溶液中溶质为Na2SO4；二者完全反应后继续加入NaHSO4溶液，溶液中溶质为NaHSO4、Na2SO4，据此分析。 【解析】A．AB段反应为NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，离子方程式为，A正确； B．C点发生的反应为NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O且NaOH有剩余，溶液呈碱性，B错误； C．D点二者恰好完全反应生成Na2SO4，所以溶液中在的离子主要是、，C正确； D．V1时发生的反应为NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，V2时发生的总反应方程式为2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，所以V1、V2的关系为V1：V2=1：2，D正确； 故选B。 5．（2023-2024高一上·广东茂名·期中）某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的 pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A．氯水中存在自由移动的离子，能导电，故 Cl2属于电解质 B．氯水的 pH 值随光照时间增加而增大，说明光照可减少氢离子的浓度 C．光照过程中 O2 体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应，其中为还原产物 D．由图可知，50s时Cl⁻浓度约为 450mg/L 【答案】D 【解析】A．电解质必须是化合物，氯气为单质，不属于电解质，A错误； B．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸在光照下分解生成盐酸，氢离子的浓度增大，溶液的酸性增强，pH逐渐减小，B错误； C．氯水中的次氯酸分解生成氯化氢和氧气，氧元素化合价升高，被氧化，所以O2为氧化产物，C错误； D．依据氯离子浓度与时间关系图可知，50s时，氯离子浓度约为450mg/L，D正确； 故选D。 6．（2023-2024高一上·广东珠海·期中）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机一起相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。下列说法错误的是 A．图（1）说明强光照射下，氯水中H+浓度增加 B．图（2）说明强光照射下，氯水中Cl-浓度增加。 C．图（3）说明强光照射下，氯水中有氧气生成 D．溶液中发生反应的离子方程式为2ClO- 2Cl-+O2↑ 【答案】D 【解析】A．图（1）显示氯水的pH随光照时间的加长而下降，说明强光照射下，氯水中H+浓度增加，A正确； B．图（2） 显示氯离子的浓度随光照时间的加长而增加，说明强光照射下，氯水中Cl-浓度增加，B正确； C．图（3） 显示氧气的体积分数随光照时间的加长而增大，说明强光照射下，氯水中有氧气生成，C正确； D．次氯酸是弱酸，离子方程式中不能拆写，溶液中发生反应的离子方程式为2HClO2H++2Cl-+O2↑，D错误； 故选D。 7．（2023-2024高一上·广东汕头·期中）使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是    选项 A B C D 试剂a CuSO4 (NH4)2CO3 H2SO4 HCl 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NaCl 【答案】D 【解析】溶液导电性强弱与离子浓度成正比，实验时灯泡能出现由“亮→暗(或灭)→亮”，说明在滴加溶液过程中导致离子浓度减小，最终为0，再继续滴加溶液，离子浓度逐渐增大。据此判断。 【解答】解：A．氢氧化钡为强电解质，硫酸铜滴入氢氧化钡溶液中，发生反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，溶液导电性减弱，过量后导电性增强，出现“亮→暗（或灭）→亮”现象，故A不选； B．Ca(OH)2是强电解质，随碳酸铵滴入发生反应，生成碳酸钙、氨气和水，导电性减弱，过量后导电性增强，出现“亮→暗（或灭）→亮”现象，故B不选； C．向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗，二者恰好反应时溶液的导电性几乎为零，灯泡熄灭，继续加硫酸，溶液的导电性又增强，灯泡又变亮，故C不选； D．氯化氢和氯化钠均为强电解质，且二者不反应，随溶液滴入溶液导电性增强，不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象，故D选； 故选：D。 8．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明的溶液中： B．使酚酞变红色的溶液中： C．澄清透明的溶液中： D．可以使紫色石蕊试液变红的溶液中： 【答案】C 【解析】A．有颜色，不能大量共存，A错误； B．使酚酞变红色的溶液是碱性溶液，与反应，不能大量共存，B错误； C．澄清透明的溶液中，之间不反应，可以大量共存，C正确； D．可以使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液，与反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 9．（2023-2024高一上·广东河源·期中）下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证溶液中含有CO 取样于试管中，滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 B 制备氢氧化铁胶体 把饱和FeCl3溶液滴入氨水中并加热 C 检验Cl2是否已收集满 用湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口 D 检测新制氯水的pH 用玻璃棒蘸取少量样品滴到干燥pH试纸上，待显色完全后与标准比色卡对比 【答案】C 【解析】A．取样于试管中，滴加盐酸，看是否产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，也可能是HCO，A错误； B．把饱和 FeCl₃溶液滴入氨水中进行加热会立即得到沉淀而不是胶体，B错误； C．检验Cl₂是否收集满，可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口，若先红后褪色，则收集满，C正确； D．新制的氯水有漂白性，会漂白pH试纸，从而影响实验结果，D错误； 故答案为：C。 10．（2023-2024高一上·广东珠海·期中）下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别） A．空气（混合物）（单质）、（氢化物）、（非电解质） B．（酸性氧化物）、（铵盐）、（含氧酸）、（电解质） C．（非金属氧化物）、（电解质）、（碱）、（电解质） D．（有机物）、（硫酸盐）、纯碱（盐）、盐酸（电解质） 【答案】B 【解析】A．氢化物是指由两种元素组成其中一种是氢的化合物，H2SO4由三种元素组成，不是氢化物，故A错误； B．CO2可与碱反应生成一种盐和水，是酸性氧化物，NH4Cl是铵盐，HNO3是含氧酸，BaCO3是强电解质，故B正确； C．NH3不是碱，NH3·H2O才是碱，故C错误； D．Na2SO3是亚硫酸盐，盐酸是HCl与水的混合物不属于电解质，故D错误； 故选B。 11．（2023-2024高一上·广东珠海·期中）下列电离方程式中，正确的是 A．硫酸钠溶液： B．碳酸氢钠溶液： C．硫酸铝溶液： D．次氯酸钙溶液： 【答案】C 【解析】A．硫酸钠的电离方程式为Na2SO4=2Na++，A错误； B．碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++，B错误； C．硫酸铝的电离方程式为，C正确； D．次氯酸钙的电离方程式为Ca(ClO)2=Ca2++2ClO-，D错误； 故答案选C。 12．（2023-2024高一上·广东部分名校·期中）下列除杂方法正确的是 选项 物质(杂质) 除杂方法 A 加热至恒重 B 加入足量稀盐酸，过滤 C 加入足量铁粉，过滤 D 用饱和溶液洗气 【答案】A 【解析】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，A正确； B．盐酸和铁反应，不能和铜反应，B错误； C．三价铁和铜都可以和铁反应，C错误； D．二氧化碳和氯化氢都可以和碳酸钠反应，D错误； 故选A。 13．（2023-2024高一上·广东兴宁·期中）自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO2)和高铁酸钾(K2FeO4)等。 （1）某研究小组用下图装置制备少量ClO2(夹持装置已略去)。 资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为2NaClO3+4HCl= 2ClO2↑+Cl2↑+ 2NaCl+2H2O。 ① 冰水浴的作用是 。 ② NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为 。 （2）将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量淀粉溶液，观察到 ，证明ClO2具有氧化性。 （3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl- 除去。下列试剂中，可将ClO转化为Cl-的是____(填字母序号)。 A．FeSO4 B．O3 C．KMnO4 D．SO2 （4）K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。上述制备K2FeO4反应的离子方程式为 。 【答案】（1）分离Cl2和ClO2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2）溶液变蓝色 （3）AD （4） 【分析】圆底烧瓶中生成氯气，利用原理2NaClO3+4HCl= 2ClO2↑+Cl2↑+ 2NaCl+2H2O生成二氧化氯，尾气使用碱液吸收。实验装置分为气体的发生装置，收集装置，尾气处理装置； 【解析】（1）①ClO2 11℃时液化成红棕色液体，可用冰水浴将Cl2和ClO2分离，获得纯净的ClO2； ②NaOH溶液为尾气处理装置，作用是吸收产生的氯气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； （2）碘单质能使淀粉溶液变为蓝色，生成的棕黄色溶液加入适量淀粉溶液，观察到溶液变蓝色，说明溶液中生成碘单质，进一步说明将ClO2水溶液滴加到KI溶液中发生反应，碘离子由-1价变为0价，化合价升高被氧化，则证明ClO2具有氧化性。 （3）需将ClO其转化为Cl-除去，氯元素的化合价从+3价变为-1价，化合价降低得电子，被还原，需要加入还原剂， A．FeSO4中亚铁离子具有还原性，可以做还原剂，故a符合； B．O3具有强氧化性，故b不符合； C．KMnO4具有强氧化性，故c不符合； D．SO2具有还原性，可以做还原剂，故d符合； 故选AD； （4）在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，生成高铁酸钾，Fe3+从+3价升高到+6价的FeO，失去3个电子，ClO-中氯元素从+1价变为-1价的氯离子，得到2个电子，最小公倍数为6，则ClO-和Cl-的系数为3，Fe3+和FeO系数为2，根据物料守恒，可得离子方程式为。 14．（2023-2024高一上·广东江门·期中）氯化钠是一种非常重要钠盐。 I．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如图方案，请回答下列问题。 已知：操作①中发生的化学反应方程式为： （1）试剂1最好为 （填化学式）。 （2）加入试剂2的目的除去过量的试剂1中引进的杂质离子，写出加入试剂2发生反应的离子方程式： 。 （3）如何检验产品中的溶质为NaCl: 。 II．是一种化工原料，如图所示可以制备一系列物质 （4）图所列转化反应中属于氧化还原反应的有 （填图中序号）。 电解氯化钠溶液发生反应的离子方程式为 。 （5）用单线桥分析电解熔融氯化钠时电子转移情况： 。 （6）反应③是侯氏制碱法的原理，反应⑥的化学方程式为： 。 【答案】（1）BaCl2溶液 （2）Ba2++CO=BaCO3↓ （3）取少量产品于试管中加水溶解，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明产品中的溶质为NaCl （4）①②④⑤ 2Cl-+2H2OCl2↑＋H2↑+2OH- （5） （6）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 【分析】加热混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，碳酸氢铵分解生成二氧化碳、氨气和水蒸气，残留物中含有氯化钠和硫酸钠，除去硫酸钠可以选用氯化钡，为了保证硫酸根被除净，所加的氯化钡是过量的，选用碳酸钠除去过量的氯化钡，为了除尽钡离子，所加的碳酸钠是过量的，多余的碳酸根离子可以用盐酸来除，最后加热煮沸溶液除去过量的氯化氢，据此分析解答。 【解析】（1）加热混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，碳酸氢铵分解生成二氧化碳、氨气和水蒸气，残留物中含有氯化钠和硫酸钠，溶解后的溶液中可以加氯化钡将硫酸钠除去，为了保证硫酸钠除净，所加试剂氯化钡需要过量，故答案为：BaCl2溶液。 （2）②中为了保证硫酸根被除净，所加的氯化钡是过量的，但是引进钡离子杂质，所以要加试剂2除去，可以选用碳酸钠，Ba2++CO=BaCO3↓。 （3）检验产品中的溶质为NaCl的实验方法为：取少量产品于试管中加水溶解，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明产品中的溶质为NaCl。 （4）图所列转化反应①②④⑤中元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑＋H2↑+2OH-。 （5）电解熔融氯化钠过程中Na元素由+1价下降到0价，Cl元素由-1价上升到0价，用单线桥分析电解熔融氯化钠时电子转移情况为：。 （6）反应⑥中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 15．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，B的俗名叫小苏打，是发酵粉的主要成分，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)。 回答下列问题: （1）A的化学式 ，B的化学式 （2）B加稀硫酸产生D的离子方程式 （3）A与D反应的化学方程式 ，由此反应写出A的一种重要用途 （4） A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物，E的化学式为 【答案】（1）Na2O2 NaHCO3 （2）HCO+ H+ =CO2↑+ H2O （3）2Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2 防毒面具或潜水艇的供氧剂 （4）Na2CO3 【分析】A、B焰色反应均为黄色，则A、B为含Na的化合物，B俗称为小苏打，NaHCO3，加入硫酸生成气体D为二氧化碳，C为单质气体由含Na的化合物生成，则C为氧气，A为Na2O2，综合，A为Na2O2，B为NaHCO3，C为O2，D为CO2； 【解析】（1）根据分析，A为Na2O2，B为NaHCO3； 故答案为：Na2O2；NaHCO3； （2）碳酸氢钠与硫酸 反应生成硫酸钠、二氧化碳和水； 故答案为：； （3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此过氧化钠可以用来作供氧剂或防毒面具； 故答案为：；防毒面具或潜水艇的供氧剂； （4）碳酸氢钠受热生成碳酸钠和二氧化碳； 故答案为：Na2CO3。 16．（2023-2024高一上·广东部分名校·期中）部分元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系如图。已知A是生活中使用广泛的金属单质，常温下B是无色无味的液体，E是胃酸的主要成分。 请回答下列问题。 （1）写出下列物质的化学式：E ；G 。 （2）反应①的化学方程式为 ；写出C在生产、生活中的一种用途： 。 （3）反应②的离子方程式为 。 （4）F溶液常温下呈浅绿色，该溶液中金属阳离子为 （填离子符号），下列实验操作及现象能证明溶液中含有该金属阳离子的是 （填标号），反应④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 a.取样，加入铜粉，无明显现象 b.取样，滴加溶液，产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 【答案】（1） （2） 作燃料（或其他合理答案） （3） （4） b 【分析】A是生活中使用广泛的金属单质，A为Fe，常温下B是无色无味的液体，B为H2O，E是胃酸的主要成分，E为HCl，A和B反应生成C为H2，D为Fe3O4，A和E反应生成F为FeCl2，则G为FeCl3，F和Cl2反应生成G，据此解答。 【解析】（1）根据分析，E为HCl，G为FeCl3。 （2）反应①为Fe和水蒸气反应，化学方程式为；C为氢气，在生产、生活中可用作燃料。 （3）反应②为四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁、水，离子方程式为。 （4）F为FeCl2，溶液常温下呈浅绿色，该溶液中金属阳离子为； a．取样，加入铜粉，两者不反应，无明显现象，不能证明亚铁离子的存在，a错误； b．取样，滴加溶液，产生白色沉淀为氢氧化亚铁，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀为氢氧化铁，可以证明亚铁离子的存在，b正确； 故选b； 反应④为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化剂为Cl2，还原剂为FeCl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$