专题02 盖斯定律反应热的计算-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期中真题分类汇编（新高考通用）

专题02 盖斯定律反应热的计算 内容概览 考点01 盖斯定律的理解与应用 考点02 反应的计算方法及其应用 考点03 反应热的大小比较 考点01 盖斯定律的理解与应用 1．（2023-2024高二上·广东江门·期中）实现有以下两条途径，其中，，则为 A． B． C． D． 2．（2023-2024高二上·浙江·期中）如图所示为NH4Cl的热循环过程，结合数据计算可得ΔH6(kJ·mol-1)为 A．–2332 B．+248 C．+876 D．–1704 3．（2023-2024高二上·湖北武汉·期中）点阵能（）是衡量晶体中离子间键结合能大小的一个量度，是阐明晶体化学性质的重要物理量。为探究的离子键强弱，设计如下图所示的Born－Haber循环： 由此可得为 A．＋786.5 B．－786.5 C．＋749.6 D．－785.6 4．（2023-2024高二上·吉林四平·期中）已知：①   ②   ③   则为 （用a、b表示） A． B． C． D． 5．（2023-2024高二上·上海浦东新·期中）工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，以达成有用资源的合理利用，其中发生的反应：   已知：①  ； ②  。 则 (用含、的式子表示)。 6．（2023-2024高二上·福建福州·期中）氨气催化氧化生产硝酸，硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-483.6kJ/mol N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  ΔH=+67.7kJ/mol 则反应4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)的反应热ΔH= 。 考点02 反应的计算方法及其应用 7．（2023-2024高二上·安徽池州·期中）向溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，经测定该过程中放出1.5kJ的热量。继续加入NaHSO4溶液至溶液呈中性，该过程中放出1.16kJ的热量。则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为 A． B． C． D． 8．（2023-2024高二上·福建福州·期中）取少量的溶液滴加到过量的稀溶液中，产生2.33g白色沉淀，同时放热0.59kJ，若已知：  ，则   A． B． C． D． 9．（2023-2024高二上·广东清远·期中）将转化成有机物可实现碳循环。如： ① ② 假定，则x为 A． B． C． D． 10．（2023-2024高二上·湖北鄂州·期中）晶体硅是重要的半导体材料。工业上用石英砂作原料通过如下反应生产晶体硅： ①　 ②　 ③　 则用石英砂生产28g纯硅理论上放出的热量为 A．21.44kJ B．600.20kJ C．1965.10kJ D．21435.71kJ 11．（2023-2024高二上·四川攀枝花·期中）已知①   ②，③(a、b、c均>0)。若使酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：) A． B． C． D． 12．（2023-2024高二上·广东广州·期中）C和在生产、生活、科技中是重要的燃料。已知： ①   ② 下列推断正确的是 A．的燃烧热为 B．   C．   D．欲分解2mol，至少需要提供的热量 13．（2023-2024高二上·四川达州·期中）大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表： 物质 H2(g) C(石墨，s) C6H6(l) 燃烧热△H(kJ•mol-1) -285.8 -393.5 -3267.5 则25℃时，6C(石墨，s)+3H2(g)=C6H6(l)  △H= A．-30.9kJ/mol B．+49.1kJ/mol C．+104.7kJ/mol D．-2588.2kJ/mol 14．（2023-2024高二上·河南郑州·期中）共价键的强弱可用键能来衡量。键能是指气态分子中1化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知：　，，则的键能为 化学键 键能/() 347.7 a 413.4 436 462.8 b A．497.3 B．994.6 C．615 D．1230 15．（2023-2024高二上·辽宁·期中）在、条件下，将通入溶液中充分反应，测得反应放出热量；已知在该条件下，通入溶液中充分反应放出热量，则与溶液反应生成的热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 16．（2023-2024高二上·天津·期中）生物天然气是一种生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，主要成分为。回答下列问题： （1）。若1mol水蒸气转化为液态水放热44kJ，则表示燃烧热的热化学方程式为 。 （2）甲烷可用于生产合成气，其反应 ΔH=+206kJ/mol，已知断裂1mol相关化学键所需的能量如下表，则a= kJ/mol。 化学键 键能/kJ/mol 436 465 a 1076 考点03 反应热的大小比较 17．（2023-2024高二上·河南·期中）已知： ； ；；。 下列叙述正确的是 A． B． C． D．代表的燃烧热 18．（2023-2024高二上·黑龙江大庆·期中）根据以下热化学方程式，和的大小比较错误的是 A．  ，  ，则 B．  ，  ，则 C．  ，  ，则 D．  ，      则 19．（2023-2024高二上·广东深圳·期中）根据以下热化学方程式，和的大小比较不正确的是 A．  ；  ，则 B．  ；  ，则 C．  ；  ，则 D．  ；  ，则 20．（2023-2024高二上·重庆·期中）有以下三个反应 H2(g)+O2(g)=H2O(g)   ΔH1 H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ΔH2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH3 下列说法错误的是 A．ΔH1、ΔH2、ΔH3均小于0 B．2ΔH2=ΔH3 C．ΔH1＞ΔH2 D．2ΔH1＜ΔH3 1．（2023-2024高二上·山东济宁·期中）下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3kJ•mol-1，若将0.5mol•L-1的稀H2SO4与1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ B．氢气燃烧热：285.5kJ/mol，则水分解的热方程式为2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)　△H=+571kJ/mol C．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　△H=-92kJ/mol，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4kJ的热量 D．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2　则ΔH1<ΔH2 2．（2023-2024高二上·湖北鄂州·期中）下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A．的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为　 B．取和进行中和反应反应热的测定，用温度计测定起始温度后，直接测定的温度，会使中和反应反应热偏小 C．500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为　 D．已知25℃、101KPa条件下：　，　，则比稳定 3．（2023-2024高二上·陕西·期中）已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol。下列说法或表达正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．C(s、石墨)=C(s、金刚石)ΔH=-1.9kJ/mol C．ΔH1>ΔH2 D．如果石墨燃烧产物为CO(g)，则放出热量大于|ΔH1| 4．（2023-2024高二上·河南信阳·期中）将和置于密闭容器中，在250℃下只发生如下两个反应：       一段时间后，和恰好全部消耗，共放出热量。 已知：部分化学键的键能（化学键断裂时吸收或释放的能量）如下表所示： 化学键 F—F Cl—Cl F—Cl（中） F—Cl（中） 键能 157 X 248 172 则X的值为 A．168 B．243 C．258 D．308 5．（2023-2024高二上·四川成都·期中）下列有关反应热的叙述中正确的是 A． ； ，则 B．相同条件下，若1mol O、1mol 所具有的能量分别为、，则 C．在相同条件下，金刚石(s)或石墨(s)燃烧生成1mol 时，放出的热量相等 D． ，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入Y，该反应的不变 6．（2023-2024高二上·江苏徐州·期中）下列热化学方程式或依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．一定条件下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，其热化学方程式   B．已知：  ，则的燃烧热为 C．已知：  ，则稀和稀完全反应生成1mol时，放出57.3kJ热量 D．已知：；，则 7．（2023-2024高二上·四川眉山·期中）已知几种化学键的键能和热化学方程式如下： 化学键 H—N N—N Cl—Cl N≡N H—Cl 390.8 193 242.7 946 431.8 N2H4(g)+2Cl2(g)=N2(g)+4HCl(g)  ΔH，下列推断正确的是 A．H(g)+Cl(g)=HCl(g)  ΔH=+431.8kJ·mol-1 B．断裂1molCl—Cl吸收能量比断裂1molN≡N多514kJ C．上述反应中，ΔH=-431.6kJ·mol-1 D．上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键 8．（2023-2024高二上·河南·期中）在金催化剂表面反应的历程如图所示。 下列叙述错误的是 A．总反应分两步进行 B．总反应的 C．是中间产物 D． 9．（2023-2024高二上·浙江绍兴·期中）氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A．已知HF气体溶于水放热，则HF的 B．相同条件下，HCl的比HBr的小 C．相同条件下，HCl的比HI的大 D． 10．（2023-2024高二上·海南海口·期中）根据下表数据估算氢气和氯气恰好完全反应的总能量变化 化学键 键能 436.0 242.7 431.8 A．吸收能量 B．吸收能量 C．放出能量 D．放出能量 11．（2023-2024高二上·上海浦东新·期中）同温同压下，下列各热化学方程式中，最小的是（均为放热反应） A． B． C． D． 12．（2023-2024高二上·北京·期中）现有如下3个热化学方程式： H2(g)+O2(g)=H2O(g)    ΔH1=-akJ/mo ① H2(g)+ O2(g)=H2O(l)    ΔH2=-bkJ/mol ② 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)      ΔH3=-ckJ/mol ③ 则由下表所列的原因能推导出后面结论的是 选项 原因 结论 A H2的燃烧是放热反应    a、b、c均大于0 B ①和②中物质的化学计量数均相同 a=b C ③中H2O的状态不同，化学计最数不同 a、b、c不会有任何等量或不等量关系 D ③的化学计量数是②的2倍 ΔH2<ΔH1 13．（2023-2024高二上·河北保定·期中）下列有关反应热的叙述正确的是 A．已知，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B．C(s，石墨）＝C(s，金刚石）  ∆H＝＋1.9kJ/mol)，说明石墨比金刚石稳定 C．，∆H>0恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的∆H增大 D．已知；；则 14．（2023-2024高二上·浙江宁波·期中）根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是 A．1mol与1mol 的能量之和为393.5kJ B．反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量 C．C的燃烧热的热化学方程式为：   D．CO气体燃烧的热化学方程式为：   15．（2023-2024高二上·福建福州·期中）下列关于热化学反应的描述正确的是 A．在稀溶液中：  ，若将含的稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量大于 B．时，和的燃烧热相等 C．的族烧热，则反应的 D． ； ， 16．（2023-2024高二上·安徽滁州·期中）下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法正确的是 A． B． C．按照的顺序，依次减小 D．一定条件下，拆开键需要吸收热量，则该条件下 17．（2023-2024高二上·浙江·期中）反应的能量变化示意图如图。下列说法不正确的是 A． B． C．该反应的活化能为 D．形成1molN―H键可释放391kJ的能量 18．（2023-2024高二上·湖北·期中）下列说法正确的是 A．C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ·mol-1，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 B．已知C2H5OH（1）的燃烧热是1366.8kJ·mol-1，则C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反应的ΔH=-1366.8kJ·mol-1 C．一定条件下2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  ΔH1，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l)  ΔH2，则ΔH1>ΔH2 D．在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH=-38.6kJ·mol-1 19．（2023-2024高二上·安徽合肥·期中）化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。 A．Na2O与水反应 B．铝和氧化铁反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应 （2）还原法可将还原为脱除，已知：4NH3(g) + 6NO(g) = 5N2(g) + 6H2O(g)。若有15g NO被还原，则该反应 (填“释放”或“吸收”)的能量为 。 （3）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。 化学键 N≡N F—F N—F 键能/() 941.7 154.8 283.0 则3F2(g) + N2(g) = 2NF3(g)   。 （4）卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 ①写出该温度下MgF2(s)分解的热化学方程式： 。 ②比较热稳定性：MgBr2 (填“>”或“<”)MgCl2。 ③反应MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g )  △H= kJ·mol-1。 20．（2023-2024高二上·湖北·期中）2023年，中国航天又迎来了突飞猛进的一年，在载人航天、火星探测与月球探测等领域均取得了重大成就。请根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．2023年7月12日，朱雀二号发射升空，它是世界首次将载荷送入轨道的、使用燃料M的新型火箭。已知在标准状况下，1.68L气态燃料M(仅由C、H两种元素组成)质量为1.2g，M在常温常压下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出66.77kJ的热量。 （1）M的分子式为 。该气体的燃烧热Q= 。(保留一位小数) Ⅱ．长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一。 已知：在25℃、101kPa下， H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)  ΔH1=+241.8kJ·mol-1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  ΔH2=-110.5kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH3=-393.5kJ·mol-1 （2）25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的热化学方程式为 。 III．火箭发射常用N2H4(l)(肼)作燃料，与氧化剂NO2反应生成N2和水蒸气。 已知： （3）请写出N2H4作为火箭燃料与NO2反应的热化学方程式 。 （4）1molN2H4与足量NO2反应生成N2和液态水时，放出的热量是 kJ。 （5）上述N2H4与NO2反应能够成功用于火箭推进器的原因：①反应释放大量的热；② 。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 盖斯定律反应热的计算 内容概览 考点01 盖斯定律的理解与应用 考点02 反应的计算方法及其应用 考点03 反应热的大小比较 考点01 盖斯定律的理解与应用 1．（2023-2024高二上·广东江门·期中）实现有以下两条途径，其中，，则为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】根据盖斯定律，，则=(-393.5)-(-283.0)=；故选B。 2．（2023-2024高二上·浙江·期中）如图所示为NH4Cl的热循环过程，结合数据计算可得ΔH6(kJ·mol-1)为 A．–2332 B．+248 C．+876 D．–1704 【答案】C 【解析】根据图示① ② ③ ④ ⑤ 根据盖斯定律③+④-①-②-⑤得，故选C。 3．（2023-2024高二上·湖北武汉·期中）点阵能（）是衡量晶体中离子间键结合能大小的一个量度，是阐明晶体化学性质的重要物理量。为探究的离子键强弱，设计如下图所示的Born－Haber循环： 由此可得为 A．＋786.5 B．－786.5 C．＋749.6 D．－785.6 【答案】D 【解析】由题干信息可知： 根据盖斯定律可知，可得U=-785.6，故答案为：-785.6，故选D。 4．（2023-2024高二上·吉林四平·期中）已知：①   ②   ③   则为 （用a、b表示） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】根据盖斯定律可知反应，A正确。 5．（2023-2024高二上·上海浦东新·期中）工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，以达成有用资源的合理利用，其中发生的反应：   已知：①  ； ②  。 则 (用含、的式子表示)。 【答案】 【解析】已知反应①：；反应②；根据盖斯定律，①×2+②可得。 6．（2023-2024高二上·福建福州·期中）氨气催化氧化生产硝酸，硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-483.6kJ/mol N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  ΔH=+67.7kJ/mol 则反应4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)的反应热ΔH= 。 【答案】-1034.9kJ/mol 【解析】已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol ① N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol ② 由盖斯定律可知，①×2﹣②得4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)，ΔH=2×(-483.6kJ/mol)-67.7kJ/mol=-1034.9kJ/mol，故热化学方程式为：4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1034.9kJ/mol，故答案为：-1034.9kJ/mol。 考点02 反应的计算方法及其应用 7．（2023-2024高二上·安徽池州·期中）向溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，经测定该过程中放出1.5kJ的热量。继续加入NaHSO4溶液至溶液呈中性，该过程中放出1.16kJ的热量。则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】向溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，经测定该过程中放出1.5kJ的热量，有①；然后发生的反应为②；将①-②：；答案选C。 8．（2023-2024高二上·福建福州·期中）取少量的溶液滴加到过量的稀溶液中，产生2.33g白色沉淀，同时放热0.59kJ，若已知：  ，则   A． B． C． D． 【答案】D 【解析】由题干知产生2.33g白色沉淀，知生成和，同时放热0.59kJ对应的热化学方程式为；结合题干所给信息知酸碱中和对应生成放出57.3kJ热量，由此可得知；故答案选D 9．（2023-2024高二上·广东清远·期中）将转化成有机物可实现碳循环。如： ① ② 假定，则x为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】根据盖斯定律①+②可得，则x=(-44.2)+(+1411.0) =+1366.8，故选D。 10．（2023-2024高二上·湖北鄂州·期中）晶体硅是重要的半导体材料。工业上用石英砂作原料通过如下反应生产晶体硅： ①　 ②　 ③　 则用石英砂生产28g纯硅理论上放出的热量为 A．21.44kJ B．600.20kJ C．1965.10kJ D．21435.71kJ 【答案】B 【解析】由三个热化学方程式可知，生成1molSi，理论上放出热量：，B项正确。 11．（2023-2024高二上·四川攀枝花·期中）已知①   ②，③(a、b、c均>0)。若使酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】根据盖斯定律，①×3-②+③得，C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-(3a-b+c)kJ•mol-1，故选：A。 12．（2023-2024高二上·广东广州·期中）C和在生产、生活、科技中是重要的燃料。已知： ①   ② 下列推断正确的是 A．的燃烧热为 B．   C．   D．欲分解2mol，至少需要提供的热量 【答案】C 【解析】A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定的稳定物质时放出的热量，即C生成CO2放出的热量，而不是生成CO时放出的热量，A错误；B．反应焓变等于反应物的键能和减去生成物的键能和，，B错误；C．①   ② 由盖斯定律可知，①-②得，则，C正确；D．由B项分析可知，，故分解2mol，至少需要提供480kJ的热量，D错误；故选C。 13．（2023-2024高二上·四川达州·期中）大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表： 物质 H2(g) C(石墨，s) C6H6(l) 燃烧热△H(kJ•mol-1) -285.8 -393.5 -3267.5 则25℃时，6C(石墨，s)+3H2(g)=C6H6(l)  △H= A．-30.9kJ/mol B．+49.1kJ/mol C．+104.7kJ/mol D．-2588.2kJ/mol 【答案】B 【解析】由题给燃烧热数据可得，①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8kJ·mol-1，②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1，③C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-3267.5kJ·mol-1，根据盖斯定律，目标方程式可由3×①＋6×②-③得到，其ΔH=(-285.8kJ·mol-1)×3+(-393.5kJ·mol-1)×6-(-3267.5kJ·mol-1)=+49.1kJ·mol-1，故H2(g)与C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为3H2(g)+6C(石墨，s)=C6H6(l) ΔH=+49.1kJ·mol-1。 故选B。 14．（2023-2024高二上·河南郑州·期中）共价键的强弱可用键能来衡量。键能是指气态分子中1化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知：　，，则的键能为 化学键 键能/() 347.7 a 413.4 436 462.8 b A．497.3 B．994.6 C．615 D．1230 【答案】A 【解析】已知：   利用盖斯定率②-2①： 利用键能和焓变之间的关系：△H=（2×436+b-4×462.8）kJ/mol=-481.9 kJ/mol，则b=497.3；答案为：A。 15．（2023-2024高二上·辽宁·期中）在、条件下，将通入溶液中充分反应，测得反应放出热量；已知在该条件下，通入溶液中充分反应放出热量，则与溶液反应生成的热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】设22gCO2与375mL2mol/L氢氧化钠溶液充分反应生成amol碳酸钠、bmol碳酸氢钠，由碳原子个数守恒可得：a+b=，由钠原子个数守恒可得：2a+b=2mol/L×0.375L，解联立方程可得a=b=0.25，由反应放出xkJ热量可知，反应的焓变ΔH=—=—4xkJmol/L，反应的热化学方程式为①，由1mol二氧化碳与1L2mol/L氢氧化钠溶液中充分反应放出ykJ热量可知，反应的焓变ΔH=—=—ykJmol/L，反应的热化学方程式为②，由盖斯定律可知，反应①—②可得反应，则反应，反应的热化学方程式为，故选D。 16．（2023-2024高二上·天津·期中）生物天然气是一种生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，主要成分为。回答下列问题： （1）。若1mol水蒸气转化为液态水放热44kJ，则表示燃烧热的热化学方程式为 。 （2）甲烷可用于生产合成气，其反应 ΔH=+206kJ/mol，已知断裂1mol相关化学键所需的能量如下表，则a= kJ/mol。 化学键 键能/kJ/mol 436 465 a 1076 【答案】（1）    （2）415 【解析】（1） ①；1mol水蒸气转化为液态水放热44kJ，则有： ②；反应①+②2得到，，根据盖斯定律可计算出，该反应的==，则表示燃烧热的热化学方程式为   ； （2）=反应物键能总和-生成物键能总和，则==+206，则a=415。 考点03 反应热的大小比较 17．（2023-2024高二上·河南·期中）已知： ； ；；。 下列叙述正确的是 A． B． C． D．代表的燃烧热 【答案】C 【解析】A．氢气生成等量液态水放出热量比生成等量气态水多，反应热更小，A错误；B．等物质的量的C（s）生成CO时放出的热量比生成CO2时少，反应热更大，B错误；C．根据盖斯定律，选项中的方程式可由(反应②-反应①)×2得到，ΔH=2(ΔH2-ΔH1)，C正确；D．氢气的燃烧热化学方程式中，氢气前系数为1，表示1mol氢气在氧气中完全燃烧生成液态水放出的热量，D错误；故答案选C。 18．（2023-2024高二上·黑龙江大庆·期中）根据以下热化学方程式，和的大小比较错误的是 A．  ，  ，则 B．  ，  ，则 C．  ，  ，则 D．  ，      则 【答案】B 【解析】A．已知 ，根据盖斯定律可得，即，故A正确；B．已知为放热反应，根据盖斯定律可得，即，故B错误；C．已知为吸热反应，，为放热反应，，即，故C正确；D．已知氯元素的非金属性强于溴元素，因此氯气与氢气反应放出的热量多余溴与氢气，又因放热焓变为负值，放热越多焓变值越小，即，故D正确；故答案选B选项。 19．（2023-2024高二上·广东深圳·期中）根据以下热化学方程式，和的大小比较不正确的是 A．  ；  ，则 B．  ；  ，则 C．  ；  ，则 D．  ；  ，则 【答案】A 【解析】A．将热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由②-①得4Al(s)+2Fe2O3(s)=2Al2O3(s)+4Fe(s)，则有<0，即，故A错误；B．液态水比气态水稳定，生成液态水放出的热量多，放热反应的焓变值为负值，则，故B正确；C．将热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由①-②可得2S(s)+2O2(g)=2SO2(g)<0，即，故C正确；D．等量的Br2(g)具有的能量高于等量的Br2(l)具有的能量，故1molBr2(g)与H2(g)反应生成HBr(g)放出的热量比1molBr2(l)与H2(g)反应生成HBr(g)放出的热量多，则有，故D正确；故选A。 20．（2023-2024高二上·重庆·期中）有以下三个反应 H2(g)+O2(g)=H2O(g)   ΔH1 H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ΔH2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH3 下列说法错误的是 A．ΔH1、ΔH2、ΔH3均小于0 B．2ΔH2=ΔH3 C．ΔH1＞ΔH2 D．2ΔH1＜ΔH3 【答案】D 【分析】为便于分析与比较，我们给三个反应进行编号： ①H2(g)+O2(g)=H2O(g)   ΔH1 ②H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ΔH2 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH3 【解析】A．三个反应均为H2的燃烧反应，它们都是放热反应，所以ΔH1、ΔH2、ΔH3均小于0，A正确；B．反应②、③相比，反应③=反应②×2，所以2ΔH2=ΔH3，B正确；C．反应①、②相比，反应物相同、化学计量数相同，但产物的状态不同，H2O(g)转化为H2O(l)时，放出热量，所以反应②放出的热量更多，ΔH1＞ΔH2，C正确；D．反应②、③相比，2ΔH2=ΔH3，反应①②相比，ΔH1＞ΔH2，所以2ΔH1＞ΔH3，D错误；故选D。 1．（2023-2024高二上·山东济宁·期中）下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3kJ•mol-1，若将0.5mol•L-1的稀H2SO4与1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ B．氢气燃烧热：285.5kJ/mol，则水分解的热方程式为2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)　△H=+571kJ/mol C．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　△H=-92kJ/mol，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4kJ的热量 D．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2　则ΔH1<ΔH2 【答案】D 【解析】A．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3kJ•mol-1，若将0.5mol⋅L−1的稀 H2SO4与1mol⋅L−1的NaOH的溶液各1L混合，放出的热量等于57.3 kJ，但酸碱溶液体积未知，所以放出的热量不确定，故A错误；B．氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量是285.5KJ，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)　△H=+571kJ/mol，故B错误；C．1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，该反应是可逆反应，消耗氮气的物质的量小于1mol，则最多可放出的热量小于92.4kJ，故C错误；D．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以ΔH1<ΔH2，故D正确；答案选D。 2．（2023-2024高二上·湖北鄂州·期中）下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A．的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为　 B．取和进行中和反应反应热的测定，用温度计测定起始温度后，直接测定的温度，会使中和反应反应热偏小 C．500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为　 D．已知25℃、101KPa条件下：　，　，则比稳定 【答案】D 【解析】A．的燃烧热为，生成的水为液态，则燃烧的热化学方程式可表示为：，A项错误；B．用温度计测定起始温度后，直接测定的温度，酸碱中和放热使的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，会使中和反应反应热偏大，B项错误；C．因反应为可逆反应，反应物的转化率未知，热化学方程式中的反应热无法计算，C项错误；D．已知25℃、101KPa条件下：，，利用盖斯定律，两式相减，，说明O3能量高，能量越低越稳定，则比稳定，D项正确；本题选D。 3．（2023-2024高二上·陕西·期中）已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol。下列说法或表达正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．C(s、石墨)=C(s、金刚石)ΔH=-1.9kJ/mol C．ΔH1>ΔH2 D．如果石墨燃烧产物为CO(g)，则放出热量大于|ΔH1| 【答案】C 【分析】由题意得：①，②，利用盖斯定律将①-②可得：C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=+1.9 kJ/mol，由此分析。 【解析】A．依据燃烧热结合图象分析，金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故A错误；B．根据分析，C(s、石墨)=C(s、金刚石) ΔH=ΔH1-ΔH2=+1.9kJ/mol，故B错误；C．图象分析金刚石燃烧放出热量高，焓变为负值，放出的热量越多，焓变的值越小，则ΔH1＞ΔH2，故C正确；D．1mol石墨完全燃烧生成二氧化碳放热为393.51kJ，如果石墨燃烧产物为CO(g)，为不完全燃烧，则放出热量小于|ΔH1|，故D错误；故答案选C。 4．（2023-2024高二上·河南信阳·期中）将和置于密闭容器中，在250℃下只发生如下两个反应：       一段时间后，和恰好全部消耗，共放出热量。 已知：部分化学键的键能（化学键断裂时吸收或释放的能量）如下表所示： 化学键 F—F Cl—Cl F—Cl（中） F—Cl（中） 键能 157 X 248 172 则X的值为 A．168 B．243 C．258 D．308 【答案】B 【解析】根据反应热与键能的关系△H＝反应物的总键能−生成物的总键能，由题意Cl2＋F2═2ClF ΔH1＝akJ/mol；Cl2＋3F2═2ClF3 ΔH2＝bkJ/mol可知；ΔH1＝(X＋157−2×248)kJ/mol＝(X-339)kJ/mol，ΔH2＝(X＋3×157−2×3×172)kJ/mol＝(X−561)kJ/mol，即a＝X-339，b＝X−561，设参与Cl2＋F2═2ClF ΔH1＝akJ/mol的氯气物质的量为m，则消耗的氟气也为m，剩下的氯气和氟气正好按Cl2＋3F2═2ClF3 ΔH2＝bkJ/mol的系数比反应，即＝，解之得，m＝1.5mol，则有1.5mol×(339-X) kJ/mol＋0.5mol×(561-X)kJ/mol＝303kJ，解之得x＝243，故答案选B。 5．（2023-2024高二上·四川成都·期中）下列有关反应热的叙述中正确的是 A． ； ，则 B．相同条件下，若1mol O、1mol 所具有的能量分别为、，则 C．在相同条件下，金刚石(s)或石墨(s)燃烧生成1mol 时，放出的热量相等 D． ，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入Y，该反应的不变 【答案】D 【解析】A． ； ，则生成液态水放出的热量更高，，A错误；B．原子形成化学键结合为分子时放出热量，说明原子具有的能量比分子多。相同条件下，如果1mol氧原子所具有的能量为E1，1mol氧分子所具有的能量为E2，则2E1＞E2，B错误；C．石墨转化为金刚石是一个吸热过程，则金刚石的能量比石墨高，金刚石(s)或石墨(s)燃烧生成1mol 时，金刚石放出的热量多，C错误；D．一定条件下，反应热与平衡移动无关，与化学计量数及物质的状态有关，D正确； 故选D。 6．（2023-2024高二上·江苏徐州·期中）下列热化学方程式或依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．一定条件下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，其热化学方程式   B．已知：  ，则的燃烧热为 C．已知：  ，则稀和稀完全反应生成1mol时，放出57.3kJ热量 D．已知：；，则 【答案】D 【解析】A．氮气和氢气的反应可逆，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成的物质的量小于1mol，放热19.3kJ，则1mol完全反应放热大于38.6kJ，其热化学方程式，A错误；B．燃烧热是指1mol完全燃烧生成液态水放出的能量，B错误；C．稀和稀完全反应除了生成1mol放热外，Ba2+与硫酸根沉淀也会放出热量，因此所放出的热量大于57.3kJ，C错误；D．前者为C的不完全燃烧，而后者为完全燃烧释放的热量更多，则ΔH1>ΔH2，D正确；故选D。 7．（2023-2024高二上·四川眉山·期中）已知几种化学键的键能和热化学方程式如下： 化学键 H—N N—N Cl—Cl N≡N H—Cl 390.8 193 242.7 946 431.8 N2H4(g)+2Cl2(g)=N2(g)+4HCl(g)  ΔH，下列推断正确的是 A．H(g)+Cl(g)=HCl(g)  ΔH=+431.8kJ·mol-1 B．断裂1molCl—Cl吸收能量比断裂1molN≡N多514kJ C．上述反应中，ΔH=-431.6kJ·mol-1 D．上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键 【答案】C 【解析】A．由表格数据可知，H-Cl键能为431.8kJ/mol，形成化学键放出能量，则H(g)+Cl(g)=HCl(g) ΔH=-431.8kJ•mol-1，故A错误；B．由表格数据可知，Cl-Cl键能为242.7kJ/mol，N≡N键能为946kJ/mol，断裂1mol Cl-Cl键吸收242.7kJ能量，断裂1mol N≡N键吸收946kJ能量，所以断裂1 mol Cl-Cl键吸收能量比断裂 1 mol N≡N键少703.3kJ，故B错误；C．反应N2H4(g)+2Cl2(g)=N2(g)+4HCl(g)的ΔH=(390.8×4+193+242.7×2)kJ/mol-(946+431.8×4)kJ/mol=-431.6kJ/mol，故C正确；D．反应N2H4(g)+2Cl2(g)=N2(g)+4HCl(g)中反应物N2H4、Cl2均含有非极性键，N2H4还含有极性键，生成物N2分子中只存在非极性键、HCl分子中只存在极性键，即上述反应中，断裂极性键和非极性键，形成极性键和非极性键，故D错误；答案选C。 8．（2023-2024高二上·河南·期中）在金催化剂表面反应的历程如图所示。 下列叙述错误的是 A．总反应分两步进行 B．总反应的 C．是中间产物 D． 【答案】B 【解析】A．总反应历程有2个过渡态，故总反应分两步反应，A正确；B．由图知，X的能量高于Z，总反应是放热反应，，B错误；C．Y是第一步反应产物，是第二步反应的反应物，Y是中间产物，C正确；D．X→Y的活化能小于Y→Z的活化能，所以速率快，D正确；故选B。 9．（2023-2024高二上·浙江绍兴·期中）氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A．已知HF气体溶于水放热，则HF的 B．相同条件下，HCl的比HBr的小 C．相同条件下，HCl的比HI的大 D． 【答案】D 【解析】A．已知HF气体溶于水放热，则HF的∆H1＞0，HF的，A不正确；B．∆H2＞0，HCl的热稳定性强于HBr，则相同条件下，HCl的比HBr的大，B不正确；C．相同条件下，HCl的和HI的，都表示气态氢原子到溶液中氢离子的形成，则二者的相同，C不正确；D．X(g)→X-(g)，该过程中原子得电子生成稳定离子，放出热量，则，D正确；故选D。 10．（2023-2024高二上·海南海口·期中）根据下表数据估算氢气和氯气恰好完全反应的总能量变化 化学键 键能 436.0 242.7 431.8 A．吸收能量 B．吸收能量 C．放出能量 D．放出能量 【答案】D 【解析】反应中断裂1molH-H、1molCl-Cl，生成2molH-Cl，，放出能量；故选：D。 11．（2023-2024高二上·上海浦东新·期中）同温同压下，下列各热化学方程式中，最小的是（均为放热反应） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】同物质的量的物质，气态时的能量大于液态时的能量，A(g)的能量大于A(l)、B(g)的能量大于B(l)、C(g)的能量大于C(l)，所以反应放热最多，由于反应反应焓变为负值，所以反应的最小，故选A。 12．（2023-2024高二上·北京·期中）现有如下3个热化学方程式： H2(g)+O2(g)=H2O(g)    ΔH1=-akJ/mo ① H2(g)+ O2(g)=H2O(l)    ΔH2=-bkJ/mol ② 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)      ΔH3=-ckJ/mol ③ 则由下表所列的原因能推导出后面结论的是 选项 原因 结论 A H2的燃烧是放热反应    a、b、c均大于0 B ①和②中物质的化学计量数均相同 a=b C ③中H2O的状态不同，化学计最数不同 a、b、c不会有任何等量或不等量关系 D ③的化学计量数是②的2倍 ΔH2<ΔH1 【答案】A 【解析】A、H2的燃烧是放热反应，焓变小于0，故a、b、c均大于零，A符合题意；B、焓变的大小与反应物和生成物的聚集状态有关，热化学方程式①、②中生成物H2O的聚集状态不同，故a≠b，B不合题意；C、③中物质的化学计量数时②的2倍，所以H3=2H2，因为气态水转变为液态水的过程放热，所以H2＜H1，由于a、b、c均大于0，因此2b=c＞2a，C不合题意；D、由以上分析可知，H3=2H2＜0，故H2＞H3，则推导不出ΔH2<ΔH1，D不合题意；故答案为：A。 13．（2023-2024高二上·河北保定·期中）下列有关反应热的叙述正确的是 A．已知，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B．C(s，石墨）＝C(s，金刚石）  ∆H＝＋1.9kJ/mol)，说明石墨比金刚石稳定 C．，∆H>0恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的∆H增大 D．已知；；则 【答案】B 【解析】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热，故A错误；B．石墨转化为金刚石是一个吸热过程，则金刚石的能量比石墨高，能量越高越不稳定，说明石墨比金刚石稳定，故B正确；C．一定条件下，反应热与平衡移动无关，与化学计量数及物质的状态有关，故C错误；D．已知， ，则等量的完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，则 ，故D错误；故选B。 14．（2023-2024高二上·浙江宁波·期中）根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是 A．1mol与1mol 的能量之和为393.5kJ B．反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量 C．C的燃烧热的热化学方程式为：   D．CO气体燃烧的热化学方程式为：   【答案】D 【解析】A．从图中可以看出，393.5kJ 是1mol和1mol 的总能量与1molCO2(g)的总能量之差，A不正确；B．从图中可以看出，1molCO(g)和0.5molO2(g)的能量和高于1molCO2(g)的能量，所以反应中，生成物的总能量小于反应物的总能量，B不正确；C．C的燃烧热是指1molC(s)完全燃烧生成1molCO2(g)所放出的热量，则C的燃烧热的热化学方程式为：  ，C不正确；D．从图中可得出热化学方程式： ，则CO气体燃烧的热化学方程式为：  ，D正确；故选D。 15．（2023-2024高二上·福建福州·期中）下列关于热化学反应的描述正确的是 A．在稀溶液中：  ，若将含的稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量大于 B．时，和的燃烧热相等 C．的族烧热，则反应的 D． ； ， 【答案】B 【解析】A．醋酸是弱酸，电离需要吸热，的稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量小于，故A错误；B．燃烧热指一定条件下，1mol可燃物质完全燃烧生成指定的物质所释放的能量，因此时，和的燃烧热相等，故B正确；C．CO(g)的燃烧热指1molCO(g)完全燃烧放出的热量，所给热化学方程式为其逆反应，系数扩大2倍，反应热也要扩大2倍，反应吸热，的故C错误；D．固态S的能量小于气态S，所以气态S燃烧放出的热量多，比较焓变要带正负号，反应，故D错误；答案选B。 16．（2023-2024高二上·安徽滁州·期中）下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法正确的是 A． B． C．按照的顺序，依次减小 D．一定条件下，拆开键需要吸收热量，则该条件下 【答案】C 【解析】A．形成化学键放出热量，即，A项错误；B．由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，则，B项错误；C．原子半径：，中键能：键键键，由于断裂化学键吸热，则吸收的热量逐渐减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，即依次减小，C项正确；D．一定条件下，拆开需要吸收能量，即形成放出热量是，因此形成放出热量为，所以该条件下，D项错误；故选C。 17．（2023-2024高二上·浙江·期中）反应的能量变化示意图如图。下列说法不正确的是 A． B． C．该反应的活化能为 D．形成1molN―H键可释放391kJ的能量 【答案】C 【解析】A．由图可知断裂1mol和3mol中的化学键需要吸收2254kJ的能量，形成2mol时放出2346kJ的能量，则=断键吸收的能量-成键放出的能量=(2254-2346) =，该反应热化学方程式为：，故A正确；B．正逆反应的反应热互为相反数，则，故B正确；C．是反应物断键吸收的能量，不是活化能，故C错误；D．气态氮原子与气态氢原子形成2mol时放出2346kJ的能量，此过程中形成6molN-H键，则形成1molN―H键可释放391kJ的能量，故D正确；故选：C。 18．（2023-2024高二上·湖北·期中）下列说法正确的是 A．C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ·mol-1，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 B．已知C2H5OH（1）的燃烧热是1366.8kJ·mol-1，则C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反应的ΔH=-1366.8kJ·mol-1 C．一定条件下2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  ΔH1，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l)  ΔH2，则ΔH1>ΔH2 D．在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH=-38.6kJ·mol-1 【答案】C 【解析】A．C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ·mol-1，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，能量越低越稳定，石墨比稳定金刚石，A错误；B．燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，水应该为液态，B错误；C．因为同种物质由气态变为液态会放热，所以生成2molSO3(g)比生成2molSO3(l)放出的热量少，即0>△H1＞△H2，C正确；D．合成氨的反应为可逆反应，不能进行完全，D错误；故选C。 19．（2023-2024高二上·安徽合肥·期中）化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。 A．Na2O与水反应 B．铝和氧化铁反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应 （2）还原法可将还原为脱除，已知：4NH3(g) + 6NO(g) = 5N2(g) + 6H2O(g)。若有15g NO被还原，则该反应 (填“释放”或“吸收”)的能量为 。 （3）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。 化学键 N≡N F—F N—F 键能/() 941.7 154.8 283.0 则3F2(g) + N2(g) = 2NF3(g)   。 （4）卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 ①写出该温度下MgF2(s)分解的热化学方程式： 。 ②比较热稳定性：MgBr2 (填“>”或“<”)MgCl2。 ③反应MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g )  △H= kJ·mol-1。 【答案】（1）C（2）释放 172.5kJ （3）-291.9 （4） < 160 【解析】（1）Na2O与水反应是放热反应，A错误；铝和氧化铁反应是铝热反应剧烈放热，B错误；CaCO3受热分解吸热反应，C正确；锌与盐酸反应放热反应，D错误；故选C。 （2）若有15gNO被还原，则NO作氧化剂，反应正向进行即该反应释放能量，NO物质的量n =0.5mol，0.5molNO被还原释放的热量为。 （3）反应物键能总和-生成物键能总和= （4）由图可知，假设MgF2相对能量为0，则molMgF2固体分解得到的mol固体镁和molF2共吸收相对能量是562kJ，那么当有1mol MgF2固体分解生成1mol固体镁和1mol F2时，反应吸收能量是2562kJ-0=1124kJ，则该温度下MgF2分解的热化学方程式为：，由图可知，等量的MgBr2和MgCl2分解得到单质镁和卤素单质，MgCl2需要吸收的能量更多，说明其热稳定性更高，所以热稳定性：MgBr2＜MgCl2。由图可知①Mg(s)+Br2 (g)=MgBr2 (s) △H =-524kJ/mol，②Mg (s)+I2 (g)=MgI2 (s) △H =-364kJ/mol，结合盖斯定律可知①-②得到MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g ) △H =-160kJ/mol。 20．（2023-2024高二上·湖北·期中）2023年，中国航天又迎来了突飞猛进的一年，在载人航天、火星探测与月球探测等领域均取得了重大成就。请根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．2023年7月12日，朱雀二号发射升空，它是世界首次将载荷送入轨道的、使用燃料M的新型火箭。已知在标准状况下，1.68L气态燃料M(仅由C、H两种元素组成)质量为1.2g，M在常温常压下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出66.77kJ的热量。 （1）M的分子式为 。该气体的燃烧热Q= 。(保留一位小数) Ⅱ．长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一。 已知：在25℃、101kPa下， H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)  ΔH1=+241.8kJ·mol-1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  ΔH2=-110.5kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH3=-393.5kJ·mol-1 （2）25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的热化学方程式为 。 III．火箭发射常用N2H4(l)(肼)作燃料，与氧化剂NO2反应生成N2和水蒸气。 已知： （3）请写出N2H4作为火箭燃料与NO2反应的热化学方程式 。 （4）1molN2H4与足量NO2反应生成N2和液态水时，放出的热量是 kJ。 （5）上述N2H4与NO2反应能够成功用于火箭推进器的原因：①反应释放大量的热；② 。 【答案】（1）CH4 890.3 kJ･mol-1 （2）CO(g) +H2O(g) = H2(g)+ CO2(g)  ΔH = -41.2 kJ·mol-1 （3）2N2H4(l) +2NO2(g) = 3N2(g) +4H2O(g)  ΔH = -1134.4 kJ·mol-1 （4）655.2 （5）能快速产生大量气体 【解析】（1）标准状况下，气态燃料的物质的量为，其摩尔质量。该燃料仅由、元素组成，则其分子式为。根据题干可知完全燃烧生成和放出热量，则完全燃烧放出的热量为，则其燃烧热为。答案为：；。 （2）令上述热化学方程式分别为反应i、ii、iii，则i-ii+iii即得到反应iv：，根据盖斯定律可知。答案为：。 （3）根据图像可写出如下热化学方程式： （1） （2） 根据盖斯定律，（2）2-（1）即可得到反应式（3）：，则。答案为：。 （4）已知反应（4），用上述反应（3）+（4）即可得到目标式：。根据热化学方程式的含义可知：与足量反应生成和液态水时，放出的热量为。答案为：。 （5）根据上述与反应，该反应能够成功用于火箭推进剂的原因除了反应释放大量的热之外，还能快速产生大量气体。答案为：能快速产生大量气体。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$