专题07 电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期中真题分类汇编（新高考通用）

专题07 电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性 内容概览 考点01 弱电解质的电离平衡及其影响因素 考点02 电离平衡常数及其应用 考点03 溶液酸碱性的判断 考点04 溶液pH的计算 考点05 中和滴定的操作及误差分析 考点01 弱电解质的电离平衡及其影响因素 1．（2023-2024高二上·浙江·期中）下列电离方程式正确的是 A．醋酸钠的电离： B．碳酸氢钠的电离： C．的电离： D．的电离： 2．（2023-2024高二上·广东惠州·期中）一定温度下，将一质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是 A．a，b，c三点醋酸的电离程度：c<a<b B．pH大小：b<c C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a，b，c三点溶液用lmol/L的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c<a<b 3．（2023-2024高二上·湖南衡阳·期中）在溶液中存在如下电离平衡：，则下列叙述正确的是 A．加水稀释，的电离程度减小 B．加入少量NaOH固体，溶液导电性增强 C．滴加少量盐酸，溶液中减少 D．加入少量固体，平衡向正反应方向移动 4．（2023-2024高二上·陕西延安·期中）下列事实一定能说明HF是弱酸的是 A．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗 B．1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 C．常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 D．HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 考点02 电离平衡常数及其应用 5．（2023-2024高二上·浙江台州·期中）食醋是厨房常用的调味品，25℃时，的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是 A．数目增多 B．增大 C．的电离程度减小 D．减小 6．（2023-2024高二上·广东·期中）已知时，几种弱酸的电离平衡常数如下：，则以下反应不能自发进行的是 A． B． C． D． 7．（2023-2024高二上·安徽淮北·期中）常温下三种弱酸的电离常数如表所示： 弱酸 HF HCN 电离常数 下列说法错误的是 A．HCN的电离常数表达式为 B．酸性强弱： C．与结合的能力： D．等pH的三种弱酸溶液的物质的量浓度： 8．（2023-2024高二上·广东梅州·期中）根据表中信息，判断下列说法不正确的是 酸 电离常数(常温下) CH3COOH Ka=1.8×10－5 H2CO3 Ka1=4.5×10－7，Ka2=4.7×10－11 H2S Ka1=1.3×10－7，Ka2=1.1×10－11 A．酸性由强到弱：CH3COOH>H2CO3>H2S B．CH3COOH能与Na2CO3反应生成CO2 C．H2S能与NaHCO3反应生成CO2 D．往Na2S溶液中通入足量CO2能生成H2S 考点03 溶液酸碱性的判断 9．（2023-2024高二上·安徽池州·期中）刚刚结束的池州马拉松赛道被称为“最美赛道”。在马拉松比赛中设置了很多补水点，在跑步过程中适量补充弱碱水更符合人的机理特征。下列溶液呈碱性说法正确的是 A．碱性溶液中不含有H+ B．碱性溶液中pH一定大于7 C．碱性溶液中OH-浓度一定大于H+浓度 D．补给点所提供的碱性饮料溶质中含有NaOH 10．（2023-2024高二上·四川眉山·期中）下列说法中错误的是 A．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw不变 B．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 C．常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液的pH<7 D．常温下，pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中，由水电离的c(H+)之比为1：1 11．（2023-2024高二上·甘肃白银·期中）已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是 A．a=b B．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣) C．混合溶液中，c(H+)= D．混合溶液的pH=7 12．（2023-2024高二上·云南·期中）相同温度，相同物质的量浓度的五种溶液：①NH4Cl、②NaHSO4、③NaCl、④CH3COONa、⑤Na2CO3，pH按由大到下的顺序排列正确的是 A．②>①>③>④>⑤ B．③>②>①>④>⑤ C．⑤>④>③>①>② D．②>①>③>⑤>④ 考点04 溶液pH的计算 13．（2023-2024高二上·陕西宝鸡·期中）常温下，向VmLpH=m的硫酸溶液中，滴加10VmLpH=n的KOH溶液，所得溶液恰好显中性，则m+n的值是 A．13 B．14 C．15 D．不能确定 14．（2023-2024高二上·四川攀枝花·期中），将溶液与硫酸溶液混合，所得混合溶液的为(忽略反应前后溶液体积的变化) A．12 B．12.3 C．2 D．12.7 15．（2023-2024高二上·广东广州·期中）常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是 A．溶液中 B．加水稀释100倍后，溶液的 C．与等体积pH=3的溶液充分混合后，溶液呈碱性 D．此溶液中由水电离出的和浓度均为 16．（2023-2024高二上·黑龙江·期中）已知T℃时，。T℃时，取浓度相同的溶液和盐酸，以的体积比混合(忽略混合时溶液体积的变化)，所得溶液的等于11，则原溶液的浓度为 A． B． C． D． 考点05 中和滴定的操作及误差分析 17．（2023-2024高二上·湖北·期中）酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，需要用到酸式滴定管和碱式滴定管，下列有关滴定管的判断、使用或操作有误的是 A B 酸式滴定管 酸式/碱式滴定管 涂抹凡士林在图中旋塞的a端和旋塞套内的c端，防止漏水 正确读取滴定管的读数为 C D 碱式滴定管 酸式滴定管 排出滴定管尖嘴中的气泡 用标准浓度的酸性溶液测定溶液中的含量 18．（2023-2024高二上·江西·期中）已知常温、常压下，用标准的盐酸溶液滴定氨水时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是 A．石蕊，由蓝变红 B．甲基橙，由橙变黄 C．酚酞，红色褪去 D．甲基橙，由黄变橙 19．（2023-2024高二上·安徽·期中）关于中和热测定的实验，下列说法正确的是 A．可以使用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 B．用温度计测量盐酸溶液温度后，直接测量溶液温度 C．为了防止倾倒时液体溅出，应该沿内筒的内壁缓慢倾倒溶液 D．计算温度差时，若实验中某次数据偏差较大，应舍去 20．（2023-2024高二上·浙江·期中）下列说法不正确的是 A．用润湿的pH试纸测稀NaOH溶液的pH，测定值偏小 B．将pH=3的醋酸溶液稀释1000倍得到pH＜6醋酸溶液 C．酸碱中和滴定时，若不小心滴过了头，可向锥形瓶内再滴加少量待测液，继续滴定到终点 D．用酸式滴定管量取20.00mL的盐酸溶液，结束时仰视读数，会使所量液体体积偏小 1．（2023-2024高二上·天津·期中）常温下，有以下三种溶液：①pH=3的盐酸，②pH=11的氨水，③将溶液①和②等体积混合得到的溶液，下列有关这三种溶液的说法正确的是 A．溶液①和溶液②中由水电离出的c(OH-)相等 B．三种溶液的导电能力：③>②>① C．0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合后，溶液呈碱性 D．将溶液①和溶液②都稀释10倍后，两者pH的差值小于6 2．（2023-2024高二上·天津·期中）某温度下，等体积、相同c(H+)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A．Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B．b点溶液中水电离的c(H+ )小于c点溶液 C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 3．（2023-2024高二上·河南信阳·期中）25℃时，弱酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是 弱酸 A．少量通入溶液中： B．少量通入溶液中： C．等浓度、体积的与混合： D．少量通入溶液中： 4．（2023-2024高二上·四川凉山·期中）向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②NH3、③NH4Cl(s)，并维持室温，相关判断正确的是 A．加入①之后，的电离平衡得到促进，减小 B．加入②之后，的电离平衡正向移动，电离程度增大 C．加入③之后，增大，维持不变 D．升高温度，的电离平衡得到促进，减小 5．（2023-2024高二上·四川眉山·期中）常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3 B．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4 C．等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 D．CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2 6．（2023-2024高二上·湖北·期中）常温下0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是 A．溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多 B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大 C．溶液加水稀释，c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)･c(OH-)]不变 D．溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值减小 7．（2023-2024高二上·湖北·期中）某酸是重要的化工原料，其电离常数为Ka(HA)=1.8×10-4。工业废水中的HA及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基，R3N结构性质类似NH3)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上A-离子的物质的量分数)与废水初始关系如图，下列说法不正确的是 A．活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H2OR3NH++OH- B．废水初始pH>5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在 C．废水初始pH<2.4，随pH下降，HA的电离被抑制，与R3NH+作用的A-数目减少 D．pH=5的废水中c(A-)：c(HA)=18 8．（2023-2024高二上·福建·期中）在体积都为1L，c(H＋)都为0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下列图示符合客观事实的是 A．B．C．D． 9．（2023-2024高二下·山东青岛·期中）25℃时，水的离子积常数。下列说法正确的是 A．0.005 溶液的pH=2，抑制了水的电离 B．向纯水中加入NaOH固体，，促进了水的电离 C．0.005 溶液与0.01NaOH溶液等体积混合，pH=11 D．将100mL pH=5的溶液稀释1000倍，pH=8 10．（2023-2024高二上·浙江杭州·期中）下列关于实验操作的误差分析不正确的是 A．测定中和反应反应热时，测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，则测得的ΔH偏大 B．用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大 C．用湿润的玻璃棒蘸取Na2CO3溶液滴在pH试纸上，则测得的pH值偏小 D．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏小 11．（2023-2024高二上·山东临沂·期中）下列有关仪器的使用方法或实验操作不正确的是 A．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测反应后体系的温度值偏小 B．读数时应将滴定管从架上取下，单手捏住管上端无刻度处，使滴定管保持自然垂直 C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测标准液体积偏小 12．（2023-2024高二上·山东临沂·期中）常温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH变化与溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．HA的酸性强于HB，且HA是强酸 B．若b＋c=14，则MOH是弱碱 C．若c=9，则稀释后三种溶液中水的电离程度：MOH>HA>HB D．若c>9，稀释前MOH和HA混合，溶液显碱性 13．（2023-2024高二上·安徽池州·期中）墨菊是中国十大名菊之一，花色紫中透黑。《全宋诗》中收录有《墨菊》：“不争春色不争芳，不媚时欢作紫黄。朵朵如拳深墨色，秋风舞罢斗寒霜”。现代科学研究发现，墨菊的颜色来自花瓣中的花青素。花青素在酸性条件下呈红色，而碱性呈蓝紫色。根据上述内容，下列描述错误的是 A．墨菊花瓣的细胞液pH>7 B．将墨菊花瓣浸泡在酸性溶液中，花瓣可能会变成红色 C．墨菊花瓣的提取液有可能作为酸碱指示剂 D．将墨菊花瓣浸泡在中性溶液中，花瓣会变为无色 14．（2023-2024高二上·内蒙古鄂尔多斯·期中）常温下，下列溶液一定呈酸性的是 A．等体积、等物质的量浓度的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合 B．的溶液 C．pH=3的醋酸溶液和pH=11的KOH溶液等体积混合 D．由水电离出的c(H+)=1×10﹣6mol•L﹣1的溶液 15．（2023-2024高二上·四川成都·期中）下列关于测pH的实验操作和数据记录都正确的是 A．用广泛pH试纸测得某浓度的盐酸的pH=2.3 B．用广泛pH试纸测得某浓度的NaClO溶液的pH为10 C．用pH计测得某浓度的氯水的pH为5.3 D．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定会产生误差 16．（2023-2024高二上·广东·期中）水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是 A．c(H+)随着温度的升高而降低 B．在35℃的纯水中时，c(H+)>c(OH﹣) C．水的电离常数Kw(25℃)>Kw(35℃) D．水的电离是一个吸热过程 17．（2023-2024高二上·宁夏吴忠·期中）用标准的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A．用酚酞作指示剂滴至溶液由红色刚变无色时，立即停止滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，最后加入 NaOH 溶液进行滴定 C．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，直接装入标准盐酸，调节液面至 0 刻度后，进行滴定 D．用碱式滴定管取 20.00mL NaOH 溶液放入锥形瓶中，加入酚酞，加入适量蒸馏水稀释后进行滴定 18．（2023-2024高二上·河南·期中）常温下，加水稀释溶液，下列物理量保持不变的是 A． B． C． D． 19．（2023-2024高二上·四川达州·期中）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(CH3COOH)的总酸量(g/100mL)。 I．实验步骤 （1）用 (填仪器名称)量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL (填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。 （3）读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为 mL。 （4）滴定。当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。 II．实验记录 滴定次数 1 2 3 4 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V消耗(NaOH)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 III．数据处理与讨论 （5）数据处理，可得c(市售白醋)= mol·L-1；市售白醋总酸量为 g/100mL。(结果保留四位有效数字) （6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是_______(填字母)。 A．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗 B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 20．（2023-2024高二下·广东东莞·期中）回答下列问题： （1）0.1 mol/L HCl溶液和0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合，pH= 。 （2）在25℃下，将pH=3的强酸溶液和pH=12强碱溶液混合，当混合溶液的pH=11时，强酸溶液和强碱溶液的体积比是 。 （3）某温度(t℃) 时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw= 。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。 ①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb= 。 ②若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb= 。 ③若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb= 。 （4）水溶液呈酸性的原因是的水解程度 电离程度(填大于或小于)。 （5）相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①、②、③、④⑤、⑥按由大到小的排列为： (填序号)。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题07 电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性 内容概览 考点01 弱电解质的电离平衡及其影响因素 考点02 电离平衡常数及其应用 考点03 溶液酸碱性的判断 考点04 溶液pH的计算 考点05 中和滴定的操作及误差分析 考点01 弱电解质的电离平衡及其影响因素 1．（2023-2024高二上·浙江·期中）下列电离方程式正确的是 A．醋酸钠的电离： B．碳酸氢钠的电离： C．的电离： D．的电离： 【答案】C 【解析】A．醋酸钠是强电解质，完全电离：，故A错误；B．碳酸氢钠在水溶液中电离为钠离子和碳酸氢根：，故B错误；C．部分电离：，故C正确；D．是二元弱酸，分步电离：、，故D错误；答案选C。 2．（2023-2024高二上·广东惠州·期中）一定温度下，将一质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是 A．a，b，c三点醋酸的电离程度：c<a<b B．pH大小：b<c C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a，b，c三点溶液用lmol/L的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c<a<b 【答案】B 【解析】A．随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，A错误；B．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则溶液的pH为b＜c，B正确；C．用湿润的pH试纸测量a点的pH，溶液稀释，pH减小，C错误；D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，D错误；故选B。 3．（2023-2024高二上·湖南衡阳·期中）在溶液中存在如下电离平衡：，则下列叙述正确的是 A．加水稀释，的电离程度减小 B．加入少量NaOH固体，溶液导电性增强 C．滴加少量盐酸，溶液中减少 D．加入少量固体，平衡向正反应方向移动 【答案】B 【解析】A．加水稀释，促进弱电解质的电离，的电离程度增大，A错误；B．滴入NaOH固体，生成CH3COONa，发生完全电离，增大了溶液中的离子浓度，从而使溶液的导电性增强，B正确；C．滴加少量盐酸，虽抑制了醋酸的电离，但根据勒夏特列原理，溶液中增大，C错误；D．加入少量固体，c(CH3COO-)增大，平衡向逆反应方向移动，D错误；故选B。 4．（2023-2024高二上·陕西延安·期中）下列事实一定能说明HF是弱酸的是 A．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗 B．1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 C．常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 D．HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 【答案】C 【解析】A．溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关，溶液中离子浓度大，溶液的导电能力强，则用氢氟酸溶液做导电性实验，灯泡很暗只能说明溶液中的离子浓度小，不能说明氢氟酸是弱酸，故A错误；B．1mol/L的氢氟酸溶液能使紫色石蕊试液变红只能说明氢氟酸溶液显酸性，不能说明氢氟酸是弱酸，故B错误；C．0.1mol/L的氢氟酸溶液的pH为2.3说明氢氟酸在溶液中部分电离出氢离子，溶液中存在电离平衡，属于弱酸，故C正确；D．氢氟酸溶液能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体只能说明氢氟酸的酸性强于碳酸，不能说明氢氟酸是弱酸，故D错误；故选C。 考点02 电离平衡常数及其应用 5．（2023-2024高二上·浙江台州·期中）食醋是厨房常用的调味品，25℃时，的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是 A．数目增多 B．增大 C．的电离程度减小 D．减小 【答案】A 【解析】A．加水稀释促进CH3COOH的电离，故醋酸溶液加水稀释后，数目增多，A正确；B．Ka只与温度有关，故稀释时，Ka不变，B错误；C．稀释促进弱电解质的电离，故醋酸溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度增大，C错误；D．醋酸的电离平衡常数，稀释时氢离子浓度减小，电离常数不变，则增大，D错误；故选A。 6．（2023-2024高二上·广东·期中）已知时，几种弱酸的电离平衡常数如下：，则以下反应不能自发进行的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】本题考查离子方程式正误的判断，由强酸制备弱酸。由电离平衡常数可知，酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>。 【解析】A．HCOOH酸性强于HCN，所以该反应能发生，故A不符合；B．酸性弱于HCN，所以该反应不能发生，故B符合；C．酸性 H2CO3>HCN>，NaCN和二氧化碳和水反应生成HCN和NaHCO3，故C不符合；D．HCOOH酸性强于H2CO3，所以该反应能发生，故D不符合。故选B。 7．（2023-2024高二上·安徽淮北·期中）常温下三种弱酸的电离常数如表所示： 弱酸 HF HCN 电离常数 下列说法错误的是 A．HCN的电离常数表达式为 B．酸性强弱： C．与结合的能力： D．等pH的三种弱酸溶液的物质的量浓度： 【答案】C 【解析】A．平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比；HCN的电离常数表达式为，A正确；B．由K值可知，酸性强弱：，B正确；C．酸性越弱，对应酸根离子结合氢离子能力越大，故与结合的能力：，C错误；D．酸性越弱，电离出氢离子能力越弱，故等pH的三种弱酸溶液的物质的量浓度：，D正确；故选C。 8．（2023-2024高二上·广东梅州·期中）根据表中信息，判断下列说法不正确的是 酸 电离常数(常温下) CH3COOH Ka=1.8×10－5 H2CO3 Ka1=4.5×10－7，Ka2=4.7×10－11 H2S Ka1=1.3×10－7，Ka2=1.1×10－11 A．酸性由强到弱：CH3COOH>H2CO3>H2S B．CH3COOH能与Na2CO3反应生成CO2 C．H2S能与NaHCO3反应生成CO2 D．往Na2S溶液中通入足量CO2能生成H2S 【答案】C 【解析】A．根据电离平衡常数越大，酸越强，则得到酸性由强到弱：CH3COOH>H2CO3>H2S，故A正确；B．根据CH3COOH>H2CO3，则CH3COOH能与Na2CO3反应生成CO2，故B正确；C．由于H2CO3>H2S，因此H2S不能与NaHCO3反应，故C错误；D．由于H2CO3>H2S，往Na2S溶液中通入足量CO2能生成H2S，故D正确。综上所述，答案为C。 考点03 溶液酸碱性的判断 9．（2023-2024高二上·安徽池州·期中）刚刚结束的池州马拉松赛道被称为“最美赛道”。在马拉松比赛中设置了很多补水点，在跑步过程中适量补充弱碱水更符合人的机理特征。下列溶液呈碱性说法正确的是 A．碱性溶液中不含有H+ B．碱性溶液中pH一定大于7 C．碱性溶液中OH-浓度一定大于H+浓度 D．补给点所提供的碱性饮料溶质中含有NaOH 【答案】C 【分析】中性：，酸性，碱性，据此分析； 【解析】A．碱性溶液中含有H+ 和OH-，且OH-浓度一定大于H+，A错误；B．温度升高，水的电离程度增加，pH小于7的也可能是碱性溶液，B错误；C．碱性溶液中OH-浓度一定大于H+浓度，C正确；D．NaOH是一元强碱，不可做食用品，D错误；故选C。 10．（2023-2024高二上·四川眉山·期中）下列说法中错误的是 A．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw不变 B．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 C．常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液的pH<7 D．常温下，pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中，由水电离的c(H+)之比为1：1 【答案】B 【解析】A．向水中加入稀氨水，氨水是弱电解质，电离的氢氧根使溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，c(OH-)增大，但Kw不变，故A正确；B．水的电离是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，KW增大，水仍呈中性，溶液中氢离子浓度增大，pH降低，故B错误；C．常温下，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，pH＜7，故C正确；D．常温下，pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中谁的电离都受到抑制，由水电离的c(H+)=，故D正确；答案选B。 11．（2023-2024高二上·甘肃白银·期中）已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是 A．a=b B．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣) C．混合溶液中，c(H+)= D．混合溶液的pH=7 【答案】C 【解析】A．一元酸和一元碱的相对强度不知，因此无法判定得到的盐溶液的酸碱性，A错误；B．任何溶液都是电中性的，所以溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒可以得到c(H+) + c(B+) = c(OH﹣) + c(A﹣)，但是无法判断酸碱性或中性，B错误；C．，因为，所以，即溶液显中性，C正确；D．溶液的温度不知道，不能根据 pH=7判断溶液的酸碱性，D错误；故选C。 12．（2023-2024高二上·云南·期中）相同温度，相同物质的量浓度的五种溶液：①NH4Cl、②NaHSO4、③NaCl、④CH3COONa、⑤Na2CO3，pH按由大到下的顺序排列正确的是 A．②>①>③>④>⑤ B．③>②>①>④>⑤ C．⑤>④>③>①>② D．②>①>③>⑤>④ 【答案】C 【解析】硫酸氢钠溶液电离出氢离子，溶液显酸性；同温度相同物质的量浓度下列溶液中，NH4Cl中铵根离子水解导致溶液显示酸性，但是酸性小于硫酸氢钠，CH3COONa、Na2CO3是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，对应酸的酸性越弱水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH越大，酸根离子的水解程度大小为CH3COO-＜CO，所以溶液pH：CH3COONa＜Na2CO3，按pH由大到小的顺序排列为：⑤＞④＞③＞①＞②；答案选C。 考点04 溶液pH的计算 13．（2023-2024高二上·陕西宝鸡·期中）常温下，向VmLpH=m的硫酸溶液中，滴加10VmLpH=n的KOH溶液，所得溶液恰好显中性，则m+n的值是 A．13 B．14 C．15 D．不能确定 【答案】A 【解析】由硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应所得溶液恰好显中性可知，硫酸溶液中氢离子物质的量与氢氧化钾溶液中氢氧根离子物质的量相等，则由题意可得：10—mmol/L×10—3VL=10—14+nmol/L×10×10—3VL，解得m+n=13，故选A。 14．（2023-2024高二上·四川攀枝花·期中），将溶液与硫酸溶液混合，所得混合溶液的为(忽略反应前后溶液体积的变化) A．12 B．12.3 C．2 D．12.7 【答案】A 【解析】时Kw=1×10-14，pH=13NaOH溶液，0.04mol/L硫酸c(H+)=0.08mol/L，混合后氢氧根离子过量，，，溶液的pH=12，故选A。 15．（2023-2024高二上·广东广州·期中）常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是 A．溶液中 B．加水稀释100倍后，溶液的 C．与等体积pH=3的溶液充分混合后，溶液呈碱性 D．此溶液中由水电离出的和浓度均为 【答案】B 【解析】A．常温下pH=11的氨水溶液中c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，c(OH-)==1.0×10-3mol·L-1，故A正确；B．由于一水合氨是弱电解质，加水稀释100倍，会促进一水合氨电离，导致氢氧根离子浓度大于原来的，所以溶液的10>pH>9，故B错误；C．由于一水合氨是弱电解质，加入等体积pH=3的H2SO4溶液，氨水过量，溶液呈碱性，故C正确；D．常温下pH=11的氨水中，氢氧根离子抑制了水的电离，氨水中氢离子是水电离的，为1.0×10-11mol/L，则氨水中由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L，故D正确；故选B。 16．（2023-2024高二上·黑龙江·期中）已知T℃时，。T℃时，取浓度相同的溶液和盐酸，以的体积比混合(忽略混合时溶液体积的变化)，所得溶液的等于11，则原溶液的浓度为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】设原溶液浓度为；碱和酸的体积分别为、，则，解得，故选A。 考点05 中和滴定的操作及误差分析 17．（2023-2024高二上·湖北·期中）酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，需要用到酸式滴定管和碱式滴定管，下列有关滴定管的判断、使用或操作有误的是 A B 酸式滴定管 酸式/碱式滴定管 涂抹凡士林在图中旋塞的a端和旋塞套内的c端，防止漏水 正确读取滴定管的读数为 C D 碱式滴定管 酸式滴定管 排出滴定管尖嘴中的气泡 用标准浓度的酸性溶液测定溶液中的含量 【答案】B 【解析】A．凡士林是一种软膏状有机物，有滑腻感，旋塞处涂抹凡士林可以润滑、防水渗出，若滴定管旋塞处存在轻微漏水现象，可在涂抹凡士林在图中旋塞的a端和旋塞套内的c端，防止漏水涂抹凡士林在图中旋塞的a端和旋塞套内的c端，防止漏水，故A正确；B．滴定管的0刻度在上方，由图可知，题给滴定的读数为20.60mL，故B错误；C．排出碱式滴定管尖嘴中的气泡时，应将碱式滴定管盛满溶液，将尖端部分向上倾斜，然后轻轻挤压橡胶管中的玻璃球，快速放液赶出尖嘴中的气泡，故C正确；D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以用标准浓度的酸性高锰酸钾溶液测定溶液中草酸钠的含量时，应将草酸钠溶液放入锥形瓶中，酸性高锰酸钾溶液用酸式滴定管盛装，故D正确；故选B。 18．（2023-2024高二上·江西·期中）已知常温、常压下，用标准的盐酸溶液滴定氨水时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是 A．石蕊，由蓝变红 B．甲基橙，由橙变黄 C．酚酞，红色褪去 D．甲基橙，由黄变橙 【答案】D 【解析】已知常温、常压下，用标准的盐酸溶液滴定氨水时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，因此适宜选用的指示剂为甲基橙，甲基橙变色点为3.1～4.4，氨水使甲基橙呈黄色，滴定终点时颜色变化的情况是由黄变橙，故D符合题意。综上所述，答案为D。 19．（2023-2024高二上·安徽·期中）关于中和热测定的实验，下列说法正确的是 A．可以使用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 B．用温度计测量盐酸溶液温度后，直接测量溶液温度 C．为了防止倾倒时液体溅出，应该沿内筒的内壁缓慢倾倒溶液 D．计算温度差时，若实验中某次数据偏差较大，应舍去 【答案】D 【解析】A．铜易导热，玻璃搅拌器不能用铜质材料代替，故A错误；B．温度计测量酸溶液的温度后，立即插入碱溶液中测量温度，会使碱溶液的初始温度偏高，温度差偏低，计算出的反应热数值偏小，故B错误；C．应该沿内筒的内壁快速倾倒溶液，故C错误；D．若实验中某次数据偏差较大，说明实验过程中出现错误，应该舍去，故D正确；故选D。 20．（2023-2024高二上·浙江·期中）下列说法不正确的是 A．用润湿的pH试纸测稀NaOH溶液的pH，测定值偏小 B．将pH=3的醋酸溶液稀释1000倍得到pH＜6醋酸溶液 C．酸碱中和滴定时，若不小心滴过了头，可向锥形瓶内再滴加少量待测液，继续滴定到终点 D．用酸式滴定管量取20.00mL的盐酸溶液，结束时仰视读数，会使所量液体体积偏小 【答案】C 【解析】A．润湿的pH试纸测稀NaOH溶液的pH，相当于稀释该溶液，使得测出的数值偏小，故A正确；B．醋酸为弱酸，稀释过程中电离程度增大，所以将pH=3的醋酸溶液稀释1000倍得到pH＜6醋酸溶液，故B正确；C．酸碱中和滴定时，若不小心滴过了头，应重新滴定，故C错误；D．用酸式滴定管量取20.00mL的盐酸溶液，结束时仰视读数，则末读数偏大，实际体积=末读数-初读数，所量液体体积偏小，故D正确；故选C。 1．（2023-2024高二上·天津·期中）常温下，有以下三种溶液：①pH=3的盐酸，②pH=11的氨水，③将溶液①和②等体积混合得到的溶液，下列有关这三种溶液的说法正确的是 A．溶液①和溶液②中由水电离出的c(OH-)相等 B．三种溶液的导电能力：③>②>① C．0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合后，溶液呈碱性 D．将溶液①和溶液②都稀释10倍后，两者pH的差值小于6 【答案】A 【解析】A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水中由水电离出的c(OH-)都是10-11mol/L，A项正确；B．溶液①和溶液②中离子浓度相等，导电能力相同，溶液③为氨水和氯化铵的混合溶液，由于体积增大1倍，离子浓度减小，导电能力弱于溶液①和溶液②，B项错误；C．0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合后，溶液中溶质为氯化铵，在水中水解使溶液显酸性，C项错误；D．pH=3的盐酸稀释10倍后pH=4，pH=11的氨水稀释10倍后，pH介于10和11之间，两者pH的差值大于6，D项错误；答案选A。 2．（2023-2024高二上·天津·期中）某温度下，等体积、相同c(H+)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A．Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B．b点溶液中水电离的c(H+ )小于c点溶液 C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 【答案】B 【解析】A．某温度下，等体积、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，氢离子浓度变化小的为醋酸，则Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，故A错误；B．b点溶液中盐酸浓度大，c点盐酸浓度小，酸抑制水的电离，故b点水的电离程度小，即b点溶液中水电离的c(H+)小于c点溶液，故B正确；C．图像中a为醋酸，b为盐酸，溶液中氢离子浓度不同，取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量不相同，a点、b点表示溶液稀释相同倍数，溶质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中c(H＋)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)＞c(HCl)，故稀释前n(CH3COOH)＞n(HCl)，即CH3COOH消耗NaOH多，故C错误；D．由图像可知b点氢离子浓度小于a点氢离子浓度，c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液中醋酸浓度大于盐酸，b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度，故D错误；故选B。 3．（2023-2024高二上·河南信阳·期中）25℃时，弱酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是 弱酸 A．少量通入溶液中： B．少量通入溶液中： C．等浓度、体积的与混合： D．少量通入溶液中： 【答案】A 【分析】根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞＞HClO＞。 【解析】A．少量通入溶液中会发生氧化还原反应生成，由于是少量的，反应物中会有HClO，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，A正确；B．由表格数据可知酸性：H2CO3＞HClO＞，根据强酸能和弱酸盐反应制取弱酸的原理，少量通入溶液中反应生成和HClO，离子方程式为：，B错误；C．由表格数据可知酸性：H2CO3＞，根据强酸能和弱酸盐反应制取弱酸的原理，不能和反应生成CO2，C错误；D．由表格数据可知酸性：H2SO3＞H2CO3＞，由于是少量的，则少量通入溶液中反应生成Na2SO3和NaHCO3，离子方程式为：，D错误；故选A。 4．（2023-2024高二上·四川凉山·期中）向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②NH3、③NH4Cl(s)，并维持室温，相关判断正确的是 A．加入①之后，的电离平衡得到促进，减小 B．加入②之后，的电离平衡正向移动，电离程度增大 C．加入③之后，增大，维持不变 D．升高温度，的电离平衡得到促进，减小 【答案】C 【解析】A．加入蒸馏水之后，氨水的电离平衡得到促进，c(OH-)减小，电离常数不变，，增大，A错误；B．通入氨气之后，氨水的电离平衡正移，NH3·H2O的电离程度减小，B错误；C．加入固体氯化铵之后，铵根离子浓度增大，氨水的电离平衡逆移，增大，，温度不变，比值维持不变，C正确；D．电离吸热，升高温度，的电离平衡得到促进，增大，D错误；故选C。 5．（2023-2024高二上·四川眉山·期中）常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3 B．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4 C．等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 D．CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2 【答案】D 【解析】A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3，则溶液中，说明乙酸没有完全电离，是弱酸，A正确；B．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4，说明溶液中存在平衡，加水稀释，平衡右移，证明乙酸是弱酸，B正确；C．等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多，说明乙酸溶液中含有的溶质物质的量比盐酸中的多，则乙酸没有完全电离，是弱酸，C正确；D．CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2，说明乙酸酸性比碳酸强，不能说明乙酸是弱酸，D错误；故选D。 6．（2023-2024高二上·湖北·期中）常温下0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是 A．溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多 B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大 C．溶液加水稀释，c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)･c(OH-)]不变 D．溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值减小 【答案】B 【解析】A．CH3COOH 溶液加水稀释或加热，平衡正向移动，均可使CH3COO-的物质的量增多，A正确；B．CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小，B错误；C．CH3COOH 溶液加水稀释，，为常数，始终不变，C正确；D．CH3COOH溶液加水稀释，平衡正向移动，醋酸的物质的量减小，醋酸根的物质的量增加，溶液中，故比值减小，D正确；答案选B。 7．（2023-2024高二上·湖北·期中）某酸是重要的化工原料，其电离常数为Ka(HA)=1.8×10-4。工业废水中的HA及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基，R3N结构性质类似NH3)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上A-离子的物质的量分数)与废水初始关系如图，下列说法不正确的是 A．活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H2OR3NH++OH- B．废水初始pH>5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在 C．废水初始pH<2.4，随pH下降，HA的电离被抑制，与R3NH+作用的A-数目减少 D．pH=5的废水中c(A-)：c(HA)=18 【答案】B 【分析】由图可知，溶液pH为2.4时，废水中A-离子的物质的量分数最大，说明HA与R3N恰好完全反应，被吸附在树脂上A-离子的物质的量分数最大。 【解析】A．由R3N结构性质类似NH3可知，R3N在水中存在平衡：R3N+H2OR3NH++OH-，故A正确；B．当废水初始pH大于5时，R3N+H2OR3NH++OH-平衡向左移动，离子交换树脂活性成分主要以R3N形态存在，故B错误；C．由图可知，溶液pH为2.4时，被吸附在树脂上A-离子的物质的量分数最大，废水初始pH<2.4时，溶液pH下降，溶液中氢离子浓度增大，HA的电离被抑制，A-浓度减小，与R3NH+作用的A-数目减少pH下降，HA的电离被抑制，与R3NH+作用的A-数目减少，故C正确；D．由电离常数Ka= 可知，溶液pH为5时，溶液中==18，故D正确；故选B。 8．（2023-2024高二上·福建·期中）在体积都为1L，c(H＋)都为0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下列图示符合客观事实的是 A．B．C．D． 【答案】C 【解析】醋酸是弱酸，盐酸是强酸，常温下，盐酸的浓度为0.01mol/L，而醋酸的浓度要明显大于0.01mol/L；因此二者体积均为1L时，对于盐酸而言0.65g锌显然是过量的，因此二者在与锌反应时，最终醋酸生成的氢气会更多；盐酸与醋酸初始c(H＋)相等，由于醋酸弱电离的原因，导致其相比于盐酸，氢离子浓度下降的更慢即c(H＋)变化的更为缓慢；又因为氢离子浓度越大时，酸与金属反应生成氢气的速率越快，因此反应开始后，醋酸生成氢气的速率要比盐酸更快；A．通过分析可知，由于醋酸是弱酸，溶液中存在醋酸的电离平衡，这就导致其与锌发生反应时，相比于盐酸，氢离子浓度下降的较慢，那么pH变化的也就更为平缓，故A图不符；B．通过分析可知，由于反应开始后盐酸中氢离子浓度下降较快，导致其氢离子浓度相比于醋酸更低，因此在与锌反应时反应速率更低，故B图不符；C．通过分析可知，盐酸浓度仅为0.01mol/L，醋酸浓度明显大于0.01mol/L，体积均为1L时，二者均与0.65g锌反应，醋酸会以更快的反应速率生成更多的氢气，故C图符合；D．通过分析可知，由于醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡，使得其氢离子浓度下降的更为缓慢，故D图不符；答案选C； 9．（2023-2024高二下·山东青岛·期中）25℃时，水的离子积常数。下列说法正确的是 A．0.005 溶液的pH=2，抑制了水的电离 B．向纯水中加入NaOH固体，，促进了水的电离 C．0.005 溶液与0.01NaOH溶液等体积混合，pH=11 D．将100mL pH=5的溶液稀释1000倍，pH=8 【答案】A 【解析】A．硫酸是二元强酸，0.005mol/L硫酸溶液中氢离子浓度为0.005mol/L×2=0.01mol/L，溶液pH为2，硫酸在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，故A正确 B．溶于水的氢氧化钠在溶液中电离出的氢氧根离子会抑制水的电离，故B错误；C．等体积的0.005mol/L硫酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液恰好反应生成硫酸钠和水，溶液呈中性，pH为7，故C错误；D．将100mLpH为5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中氢离子浓度为10—7 mol/L+10—8 mol/L=1.1×10—7mol/L，溶液pH小于7，故D错误；故选A。 10．（2023-2024高二上·浙江杭州·期中）下列关于实验操作的误差分析不正确的是 A．测定中和反应反应热时，测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，则测得的ΔH偏大 B．用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大 C．用湿润的玻璃棒蘸取Na2CO3溶液滴在pH试纸上，则测得的pH值偏小 D．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏小 【答案】D 【解析】A．测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，导致温度差减小，放热减小，则测得的ΔH偏大，故A正确；B．装置未冷却至室温即读数，气体的体积偏大，测得的反应速率偏大，故B正确；C．湿润的玻璃棒蘸取Na2CO3溶液滴在pH试纸上，溶液的碱性减弱，测得的pH值偏小，故C正确；D．开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，消耗标准液的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度偏大，故D错误；答案选D。 11．（2023-2024高二上·山东临沂·期中）下列有关仪器的使用方法或实验操作不正确的是 A．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测反应后体系的温度值偏小 B．读数时应将滴定管从架上取下，单手捏住管上端无刻度处，使滴定管保持自然垂直 C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测标准液体积偏小 【答案】C 【解析】A．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，会导致热量损失，所测反应后体系的温度值偏小，故A正确；B．滴定管应垂直地夹在滴定台上读数或用单手捏住管上端无刻度处使其自然垂直后读数，故B正确；C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，会导致待测液偏多，消耗标准液偏多，测定结果偏大，故C错误；D．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气泡占据液体的体积，所测标准液体积偏小，故D正确；故选C。 12．（2023-2024高二上·山东临沂·期中）常温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH变化与溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．HA的酸性强于HB，且HA是强酸 B．若b＋c=14，则MOH是弱碱 C．若c=9，则稀释后三种溶液中水的电离程度：MOH>HA>HB D．若c>9，稀释前MOH和HA混合，溶液显碱性 【答案】C 【解析】A．由图可知，pH═2的两种酸溶液HA，HB各1mL，分别加水稀释到1000mL后溶液HA的pH=5，增大3个单位，所以HA为强酸，溶液HB的pH值增大小于3个单位，HB所以为弱酸，HA的酸性强于HB，故A正确；B．若b+c=14，则b=14-c,在pH=c的MOH溶液中c(OH-)=10c-14 mol/L=10-b mol/L，已知b＜5，将c(OH-)=10-2 mol/L的MOH稀释103倍后c(OH-)＞10-5 mol/L，所以MOH是弱碱，故B正确；C．pH=5的HA溶液中c(H+)水= c(OH-)水==10-9mol/L，所以水电离的氢离子浓度c(H+)水=10-9mol/L，pH=b的HB溶液中c(H+)水= c(OH-)水=mol/L=10-（14-b）mol/L，b＜5，所以10-（14-b）mol/L＜10-9mol/L，pH=9的MOH溶液中，c(H+)水=1×10-9 mol/L，所以稀释后溶液中水电离的氢离子浓度顺序为：MOH=HA＞HB，故C错误；D．若c＞9，则MOH是弱碱，将pH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液各1mL混合，则MOH溶液过量，溶液呈碱性，故D正确；答案选C。 13．（2023-2024高二上·安徽池州·期中）墨菊是中国十大名菊之一，花色紫中透黑。《全宋诗》中收录有《墨菊》：“不争春色不争芳，不媚时欢作紫黄。朵朵如拳深墨色，秋风舞罢斗寒霜”。现代科学研究发现，墨菊的颜色来自花瓣中的花青素。花青素在酸性条件下呈红色，而碱性呈蓝紫色。根据上述内容，下列描述错误的是 A．墨菊花瓣的细胞液pH>7 B．将墨菊花瓣浸泡在酸性溶液中，花瓣可能会变成红色 C．墨菊花瓣的提取液有可能作为酸碱指示剂 D．将墨菊花瓣浸泡在中性溶液中，花瓣会变为无色 【答案】D 【解析】A．墨菊在碱性溶液中呈蓝色，碱性较强呈蓝黑色，故墨菊花瓣的细胞液pH>7，A正确；B．花青素在酸性条件下呈红色，故将墨菊花瓣浸泡在酸性溶液中，花瓣可能会变成红色，B正确；C．因为墨菊中花青素在酸性和碱性环境可呈现不同的颜色，故墨菊花瓣的提取液有可能作为酸碱指示剂，C正确；D．将墨菊花瓣浸泡在中性溶液中，不会变成无色，而呈现紫色，D错误；答案选D。 14．（2023-2024高二上·内蒙古鄂尔多斯·期中）常温下，下列溶液一定呈酸性的是 A．等体积、等物质的量浓度的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合 B．的溶液 C．pH=3的醋酸溶液和pH=11的KOH溶液等体积混合 D．由水电离出的c(H+)=1×10﹣6mol•L﹣1的溶液 【答案】C 【解析】A．NaHSO4、Ba(OH)2等体积、等物质的量浓度，说明两者的物质的量相等，则发生反应：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，得到NaOH溶液，呈碱性，故A错误；B．溶液中，而，可知，则溶液呈中性，故B错误；C．pH=11的KOH溶液中有，pH=3的醋酸溶液中有，两者等体积，此时有，反应为：，由于醋酸为弱电解质，因此醋酸过量，在反应过程中有大量未电离的CH3COOH继续电离出氢离子，最终溶液呈酸性，故C正确；D．常温条件下，由于水电离出的，说明该溶液中存在能促进水的电离的盐溶液，若是强酸弱碱盐溶液，则溶液为酸性，若是强碱弱酸盐溶液，则溶液为碱性，故D错误；故选：C。 15．（2023-2024高二上·四川成都·期中）下列关于测pH的实验操作和数据记录都正确的是 A．用广泛pH试纸测得某浓度的盐酸的pH=2.3 B．用广泛pH试纸测得某浓度的NaClO溶液的pH为10 C．用pH计测得某浓度的氯水的pH为5.3 D．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定会产生误差 【答案】C 【解析】A．广泛pH试纸可粗略的测定溶液的酸碱性，但是不能精确到小数，A错误；B．不能用试纸测次氯酸钠的pH，次氯酸钠溶液会漂白试纸，B错误；C．pH计是精确测定溶液pH的仪器，C正确；D．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，会将溶液稀释，若待测液为中性，则不会产生误差，D错误；故选C。 16．（2023-2024高二上·广东·期中）水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是 A．c(H+)随着温度的升高而降低 B．在35℃的纯水中时，c(H+)>c(OH﹣) C．水的电离常数Kw(25℃)>Kw(35℃) D．水的电离是一个吸热过程 【答案】D 【解析】A．水的电离为吸热的过程，升高温度，促进水的电离，c(H+)逐渐增大，A错误；B．纯水为中性物质，说明c(H+)=c(OH﹣)，B错误；C．根据题干信息可知，水的电离常数Kw(25℃)＜Kw(35℃)，C错误；D．随着温度升高，水的离子积常数逐渐增大，说明升高温度促进水的电离，则水的电离为吸热过程，D正确；答案选D。 17．（2023-2024高二上·宁夏吴忠·期中）用标准的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A．用酚酞作指示剂滴至溶液由红色刚变无色时，立即停止滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，最后加入 NaOH 溶液进行滴定 C．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，直接装入标准盐酸，调节液面至 0 刻度后，进行滴定 D．用碱式滴定管取 20.00mL NaOH 溶液放入锥形瓶中，加入酚酞，加入适量蒸馏水稀释后进行滴定 【答案】D 【解析】A．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸，造成消耗的V(酸)偏大，根据分析，可知c(碱)偏大，故A项错误；B．蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定，待测液的物质的量偏大，造成消耗的V(酸)偏大，根据分析，可知c(碱)偏大，故B项错误；C．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的V(酸)偏大，根据分析，可知c(碱)偏大，故C项错误；D．用碱式滴定管取20.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入酚酞，再加入适量蒸馏水进行滴定，对V(酸)无影响，根据分析，可知c(碱)不变，故D项正确；故本题选D。 18．（2023-2024高二上·河南·期中）常温下，加水稀释溶液，下列物理量保持不变的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．加水稀释草酸溶液，促进草酸电离，氢离子浓度减小，电离常数不变，所以减小，A错误；B．加水稀释草酸溶液，促进草酸电离，氢离子的物质的量增加，草酸分子的物质的量减小，所以增大，B错误；C．加水稀释草酸溶液，促进草酸电离，但、的浓度减小，所以减小，C错误；D．温度不变，电离常数不变，所以不变，D正确；故选D。 19．（2023-2024高二上·四川达州·期中）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(CH3COOH)的总酸量(g/100mL)。 I．实验步骤 （1）用 (填仪器名称)量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL (填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。 （3）读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为 mL。 （4）滴定。当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。 II．实验记录 滴定次数 1 2 3 4 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V消耗(NaOH)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 III．数据处理与讨论 （5）数据处理，可得c(市售白醋)= mol·L-1；市售白醋总酸量为 g/100mL。(结果保留四位有效数字) （6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是_______(填字母)。 A．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗 B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 【答案】（1）酸式滴定管 容量瓶 （2）酚酞 （3）0.60 （4）当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色 （5）0.7500 4.500 （6）AB 【解析】（1）滴定管精确度为0.01mL，用酸式滴定管量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液； （2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，反应终点生成醋酸钠，溶液呈碱性，应向其中滴加2滴酚酞作指示剂； （3）如图此时的读数为0.60mL； （4）滴定终点判断：当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色； （5）根据表格数据，第一次数据与其它数据相差太大，舍去不用，消耗氢氧化钠溶液的平均体积为15.00 mL，可得c(市售白醋)== 0.7500 mol·L-1；市售白醋总酸量为=4.500g/100mL； （6）A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V(标准)偏大，溶液浓度偏高，A正确；B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，溶液浓度偏高，B正确；C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V(标准)无影响，溶液浓度不变，C错误；D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成V(标准)偏小，溶液浓度偏低，D错误；故选AB。 20．（2023-2024高二下·广东东莞·期中）回答下列问题： （1）0.1 mol/L HCl溶液和0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合，pH= 。 （2）在25℃下，将pH=3的强酸溶液和pH=12强碱溶液混合，当混合溶液的pH=11时，强酸溶液和强碱溶液的体积比是 。 （3）某温度(t℃) 时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw= 。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。 ①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb= 。 ②若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb= 。 ③若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb= 。 （4）水溶液呈酸性的原因是的水解程度 电离程度(填大于或小于)。 （5）相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①、②、③、④⑤、⑥按由大到小的排列为： (填序号)。 【答案】（1）1（2）9：2（3）10-13 1：10 10：1 1：9（4）小于（5）⑥>⑤>①>③>②>④ 【解析】（1）盐酸与硫酸均为强酸，0.1 mol/l HCl溶液和0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合，其； （2）在25℃下，pH=3的强酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，pH=12强碱溶液中c(OH-)=10-2mol/L, 当混合溶液的pH=11时，有，求得； （3）测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pOH=2，其pH=11，则有pKW=pH+pOH=13，则t℃时KW=10-13；①将pH=12的NaOH溶液（即0.1mol/LNaOH溶液）VaL与pH=2的H2SO4溶液（即5×10-3mol/LH2SO4溶液）VbL混合，混合溶液为中性则，；②将pH=a的NaOH溶液（即10a-13mol/LNaOH溶液）VaL与pH=b的H2SO4溶液（即溶液）VbL混合，其中a+b=12，则有，；③将pH=12的NaOH溶液（即0.1mol/LNaOH溶液）VaL与pH=2的H2SO4溶液（即5×10-3mol/LH2SO4溶液）VbL混合，混合溶液pH=10则，； （4）水解方程式为，的电离方程式为，水溶液呈酸性说明的水解程度小于电离程度； （5）溶液呈碱性，溶液呈酸性，溶液呈中性溶液呈酸性，溶液呈碱性，溶液呈碱性，上述酸性溶液中是铵根离子水解导致，而因此等浓度时酸性；碱性溶液中是醋酸根离子水解导致，而NaOH为强碱，因此同浓度溶液碱性，因此相同物质的量浓度的上述溶液pH由大到小顺序为⑥>⑤>①>③>②>④。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$