专题04 化学平衡状态 影响化学平衡的因素-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期中真题分类汇编（新高考通用）

专题04 化学平衡状态 影响化学平衡的因素 内容概览 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 外界条件对化学平衡的影响 考点03 勒夏特列原理及其应用 考点04 化学平衡图像分析 考点01 化学平衡状态的判断 1．（2023-2024高二上·四川成都·期中）向恒温、恒容的密闭容器中加入，发生反应，不能说明反应达到平衡状态的是 A．的体积分数保持不变 B．保持不变 C．混合气体的密度保持不变 D．每断裂6个N-H的同时生成2个C=O 2．（2023-2024高二上·河南信阳·期中）常温下向烧杯中加入溶液、溶液和稀硫酸，发生反应：  。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是 A．保持不变 B．保持不变 C．溶液pH不再变化 D． 3．（2023-2024高二上·全国·期中）可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 4．（2023-2024高二上·四川·期中）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列不能判断该反应已经达到化学平衡的是 A． B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 5．（2023-2024高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有 ① ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤混合气体总质量不变 ⑥密闭容器中CO2的体积分数不变 ⑦密闭容器混合气体的总物质的量不变 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 考点02 外界条件对化学平衡的影响 6．（2023-2024高二上·福建三明·期中）某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A．恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动，v正加快、v逆减慢 B．缩小容器的体积，v正>v逆 C．恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动 D．恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大 7．（2023-2024高二上·四川成都·期中）工业上制备硫酸的一步重要反应是： 。下列有关说法正确的是 A．为提高的平衡转化率，实际生产过程中，通入空气的量越多越好 B．为提高反应速率和平衡转化率，实际生产过程中，采用的压强越大越好 C．为提高的平衡转化率，实际生产过程中，反应温度越低越好 D．为提高原料利用率，实际生产过程中，、循环使用得越充分越好 8．（2023-2024高二上·辽宁沈阳·期中）已知工业合成氨的过程中发生，其中催化剂的成分有Fe3O4、Al2O3、K2O、CaO等。下列措施既能提高化学反应速率，又能提高NH3产率的是 A．升高反应温度 B．充入一定量的He C．缩小体积来增大压强 D．调节催化剂中各物质的比例 9．（2023-2024高二上·河南信阳·期中）下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将球浸泡在热水中颜色加深 B．配制溶液时，向溶液中加入少量铁粉 C．用饱和食盐水除去氯气中的少量气体 D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高的利用率 10．（2023-2024高二上·四川·期中）某小组研究温度对平衡的影响，设计如下实验(三个相同烧瓶中装有等量)。下列说法正确的是 A．装置①烧瓶中气体颜色变浅 B．装置②的作用是对比①③气体颜色深浅，判断平衡移动方向 C．装置③中平衡逆向移动 D．装置③中硝酸铵的扩散和水解均为放热过程 考点03 勒夏特列原理及其应用 11．（2023-2024高二上·重庆·期中）下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 B．反应达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深 C．加入可以加快的分解速率 D．工业合成氨采用高温条件 12．（2023-2024高二上·广东广州·期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．氯水中加入粉末可以提高氯水中的浓度 D．工业上合成氨时将温度控制在 13．（2023-2024高二上·湖北鄂州·期中）化学与生产、生活密切相关。下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．开启碳酸饮料瓶后，瓶内立即泛起大量泡沫 B．由、、组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深 C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D．合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率 14．（2023-2024高二上·四川成都·期中）下列事实不能用勒夏特列（平衡移动）原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．晒自来水养小金鱼 C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 D．合成氨时采用铁触媒作反应催化剂 考点04 化学平衡图像分析 15．（2023-2024高二上·河南焦作·期中）某密闭容器中发生反应：，某一过程中反应速率与时间的关系如图所示，段为化学平衡状态，改变物质的浓度、压强、温度或催化剂等外界条件，平衡常数一定变化的时间段是 A． B． C． D．和 16．（2023-2024高二上·河北保定·期中）不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．平衡常数： B．反应速率： C．不管该反应进行到何种程度，一定为定值 D．b点时，当该反应中的混合气体的总质量不再随时间而改变时，该反应达到平衡状态 17．（2023-2024高二上·河南·期中）已知 CH4(g) +2NO2(g)CO2(g) +N2(g) +2H2O(l)  ΔH < 0，NO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是 A．X和Y分别代表压强和温度 B．Y1>Y2 C．平衡常数：Ka < Kb < Kc D．适当降低温度，NO2的平衡转化率增大 18．（2023-2024高二上·江苏扬州·期中）在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g) = S(g)+2CO2(g) ΔH = +8.0kJ•mol-1，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线I代表的投料比为n(CO)：n(SO2)=1：1 B．增大压强，平衡正向移动 C．向容器中继续充入CO，可使平衡常数K增大 D．在a点对应的温度下，达到平衡时，CO2的体积分数约为33.3% 19．（2023-2024高二上·湖南邵阳·期中）如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A．减压 B．加大X的投入量 C．升高温度 D．加催化剂 20．（2023-2024高二上·安徽·期中）可逆反应A(？)+aB(g)C(g)+2D(g)(a为正整数)　ΔH。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．T1>T2、p1>p2 B．a不可能大于3 C．该反应的ΔH>0 D．反应过程中，始终有v(C)=2v(D) 1．（2023-2024高二上·河南焦作·期中）某密闭容器中发生反应：，某一过程中反应速率与时间的关系如图所示，段为化学平衡状态，改变物质的浓度、压强、温度或催化剂等外界条件，平衡常数一定变化的时间段是 A． B． C． D．和 2．（2023-2024高二上·福建三明·期中）某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A．恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动，v正加快、v逆减慢 B．缩小容器的体积，v正>v逆 C．恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动 D．恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大 3．（2023-2024高二下·全国·期中）一定温度下，反应N2O4(g)⇌2NO2(g)的焓变为。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 A．①② B．②④ C．③④ D．①④ 4．（2023-2024高二上·浙江·期中）一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，某一反应中、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为 B．时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C．若，则内的平均化学反应速率为 D．温度、体积不变，时刻充入使压强增大，正、逆反应速率都增大 5．（2023-2024高二上·河南·期中）下列标志可表明反应达到平衡状态的是 选项 反应条件 可逆反应 标志 A 恒温恒容 混合气体的密度不变 B 恒温恒容 的压强不变 C 恒温恒压 D 恒温恒压 混合气体的平均相对分子质量不变 6．（2023-2024高二上·陕西渭南·期中）下列有关化学反应的限度、速率，说法正确的是 A．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 B．，碳的质量不再改变不能说明反应已达平衡 C．若压强不再随时间变化能说明反应已达平衡，则A、C不能同时是气体 D．恒温条件下，某体积可变的密闭容器中发生反应2M(g)N(g)，若充入惰性气体，正、逆反应速率都会增大 7．（2023-2024高二上·广东·期中）利用反应  ，可处理石油化工行业废气中的硫化氢并回收硫黄，某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线②表示正反应速率随时间变化关系 B．时刻混合气体平均摩尔质量大于时刻 C．时刻体系中一定存在 D．催化剂存在时，增大、不变 8．（2023-2024高二上·安徽合肥·期中）某温度下，密闭容器中发生反应。下列说法正确的是 A．当4v(NH3)正=6v(H2O)逆时，反应达到平衡状态 B．当12个N-H键断裂的同时有12个O-H键形成，反应达到平衡状态 C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 D．其他条件不变，仅将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，NO(g)的平衡浓度减小 9．（2023-2024高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中）汽车尾气净化的主要原理为  。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列说法正确的是 A．图1可以说明t1时刻反应达到了平衡状态 B．图2可以说明t1时刻反应达到了平衡状态 C．图3可以说明t1时刻反应达到了平衡状态 D．图4中t1时刻曲线变化表示压强对体系速率的影响 10．（2023-2024高二上·安徽宿州·期中）一定温度下，向某恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应：，下列说法正确的是 A．使用催化剂可实现的100%转化 B．达到平衡状态时，的浓度不再发生变化 C．达到平衡状态时，与物质的量之比为1：1 D．以或O2浓度的变化均可表示反应速率，两者的数值相等 11．（2023-2024高二上·河南信阳·期中）、和起始的物质的量分数分别为7.5％、10.5％和82％时，在、和不同压强下发生反应：，的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．恒压条件下，增加初始用量，增大 B．该反应在常温常压下进行最有利于提高效益 C．压强大小顺序为 D．其他条件不变，若将、初始用量调整为，则增大 12．（2023-2024高二上·贵州贵阳·期中）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．将NO2球浸泡在热水中颜色加深 B．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 C．合成氨工业中，加压更有利于氨气的生成 D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 13．（2023-2024高二上·广东·期中）下列叙述与图对应的是 A．对于达到平衡状态的反应，图1国表示在to时刻充入了反应物，平衡逆向移动 B．由图②可知，p2>p1、T1>T2，满足反应：2A(g)+B(g)=2C(g)   ΔH >0 C．对于反应2X(g)+3Y(g)=3Z(g) ΔH <0，图④y轴可以表示Z的百分含量 D．图3表示的反应方程式为：2A=B+3C 14．（2023-2024高二上·河南焦作·期中）一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应，和NO的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．若是恒容容器，0~2min内，为 B．若是恒容容器，0min时与5min时的压强是相等的 C．若保持压强不变，5min后，向容器中充入氦气，可引起 D．压缩容器、升高温度和使用催化剂都能提高活化分子的百分数 15．（2023-2024高二上·辽宁·期中）下列叙述与图对应的是 A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图①表示在to时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动 B．由图②可知，满足反应：2A(g)+B(g)2C(g)  ΔH<0 C．图③表示的反应方程式为：2A+B3C D．对于反应2X(g)+3Y(g)3Z(g)ΔH<0图④y轴可以表示Y的百分含量 16．（2023-2024高二上·上海·期中）向平衡体系中，通入一定量由18O组成的氧气，经过一段时间后，18O存在于 A．只存在于多余O2中 B．只存在于生成的SO3中 C．存在于O2、SO2及SO3中 D．只存在于O2和SO3中 17．（2023-2024高二上·四川成都·期中）在一密闭容器中发生反应，3min达到平衡状态，增加了0.6mol∙L-1，下列说法正确的是 A．0~3min， B．在2min末， C．第4min时，和表示的反应速率的值相等 D．若相同时间内，，则这两段时间内反应速率相等 18．（2023-2024高二上·广东·期中）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1：1 A．①③④⑤ B．③④⑤⑧⑨ C．②③⑤⑦ D．②③④⑤⑥ 19．（2023-2024高二上·山东菏泽·期中）研究之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知： 。如下图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到，随t变化为曲线Ⅲ。 回答下列问题： （1）比较反应速率的大小： (填“>”“=”或“＜”)。 （2）在温度下，反应的平衡常数K= 。 （3）在一定条件下发生上述反应，其他条件不变，只改变一个条件，反应过程中速率随时间的变化如下图所示。时刻改变的条件是 。 （4）反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，再加入，再次达平衡后，的体积分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）在恒温条件下，将一定量的充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化关系如下图(气体颜色越深，透光率越小) ①a点和c点的平衡常数的大小关系： (填“>”“=”或“＜”)。 ②e点到f点的过程中体系与环境之间的热量传递关系： 热量(填“吸收”或“放出”)。 20．（2023-2024高二上·河南郑州·期中）某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为 。 （2）反应开始至2min，气体Y的平均反应速率是 。 （3）该条件下，化学平衡常数K= (只书写计算式)。 （4）若升高温度，化学平衡常数K值减小，则上述反应的正反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 （5）若上述反应在2min后的，内反应速率与反应时间关系如图所示： ①下列时刻各改变一种不同的外界条件分别是： ， 。 ②X的转化率最高的时间段 (填字母)。 A．　　　　B． 　　　　C．　　　D． ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 化学平衡状态 影响化学平衡的因素 内容概览 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 外界条件对化学平衡的影响 考点03 勒夏特列原理及其应用 考点04 化学平衡图像分析 考点01 化学平衡状态的判断 1．（2023-2024高二上·四川成都·期中）向恒温、恒容的密闭容器中加入，发生反应，不能说明反应达到平衡状态的是 A．的体积分数保持不变 B．保持不变 C．混合气体的密度保持不变 D．每断裂6个N-H的同时生成2个C=O 【答案】A 【解析】A．该反应只有生成物为气体，则、的体积分数恒定，因此的体积分数保持不变不能说明反应达到平衡状态，A符合题意；B．达到平衡状态时，该反应的浓度熵等于平衡常数，即为定值，B不符合题意；C．反应物为固体，生成物为气体，因此混合气体质量在改变，体积不变，则其密度时刻在改变，达到平衡状态时密度为定值，C不符合题意；D．每断裂6个键，即消耗分子，则必然消耗分子的，即消耗个。又同时生成了2个，表明同一物质的正逆反应速率相等，证明反应达到平衡状态，D不符合题意。答案为：A。 2．（2023-2024高二上·河南信阳·期中）常温下向烧杯中加入溶液、溶液和稀硫酸，发生反应：  。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是 A．保持不变 B．保持不变 C．溶液pH不再变化 D． 【答案】C 【解析】A．与反应物和生成物的能量高低有关，在一定条件下始终保持恒定，因此不能据此判断平衡状态，故A不符合题意；B．和I-的起始量之比为1：2，结合反应可知两者变化量之比也为1：2，则始终保持1：2恒定不变，不能据此判断平衡状态，故B不符合题意；C．溶液pH不再变化说明溶液中氢离子浓度不变，说明正逆反应速率相等，则反应达到平衡状态，故C符合题意；D．说明正逆反应速率不相等，说明反应没有达到平衡状态，故D不符合题意；故选C。 3．（2023-2024高二上·全国·期中）可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 【答案】A 【解析】①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmol NO2，能说明正逆反应速率的相等关系，①正确；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO只能说明单方向关系，不能说明正逆反应速率的关系，②错误；③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态是反应进行到任何时刻都成立的关系，不能说明达到了平衡，③错误；④混合气体的颜色不变化说明二氧化氮的浓度不变化，达到平衡状态，④正确；⑤该反应是一个反应前后气体的质量不会改变的化学反应，混合气体的质量是守恒的，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以该反应不一定达到平衡状态，⑤错误；⑥因该反应是物质的量在增大的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，⑥正确；⑦混合气体的平均相对分子质量=平均摩尔质量=，质量是守恒的，物质的量只有达到平衡时才不变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，证明达到了平衡状态，⑦正确；故选A。 4．（2023-2024高二上·四川·期中）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列不能判断该反应已经达到化学平衡的是 A． B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 【答案】D 【解析】A．，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡，故A不符合题意；B．混合气体随着反应总物质的量一直在变化，当混合气体总物质的量不变了说明反应达到平衡，故B不符合题意；C．容器体积始终不变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡，故C不符合题意；D．该反应的反应物是固体，任何时候生成气体n()：n()=2:1，混合气体的平均相对分子质量不变，不能作为平衡标志，故D符合题意；故选D。 5．（2023-2024高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有 ① ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤混合气体总质量不变 ⑥密闭容器中CO2的体积分数不变 ⑦密闭容器混合气体的总物质的量不变 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 【答案】B 【解析】①v(NH3)正=2v(CO2)逆，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故①正确；②该反应为气体物质的量增大的反应，密闭容器中总压强为变量，当密闭容器中总压强不变时，该反应达到平衡状态，故②正确；③H2NCOONH4(s)为固态，混合气体总质量为变量，则密闭容器中混合气体的密度为变量，当密闭容器中混合气体的密度不变时，表明达到平衡状态，故③正确；④只有NH3(g)、CO2(g)为气体，且二者物质的量之比始终为2：1，则混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能根据密闭容器中混合气体的平均相对分子质量判断平衡状态，故④错误；⑤H2NCOONH4(s)为固态，混合气体总质量为变量，当混合气体总质量不变时，表明达到平衡状态，故⑤正确；⑥只有NH3(g)、CO2(g)为气体，且二者物质的量之比始终为2：1，密闭容器中CO2的体积分数始终不变，不能根据密闭容器中CO2的体积分数判断平衡状态，故⑥错误；⑦该反应为气体物质的量增大的反应，当密闭容器混合气体的总物质的量不变时，表明达到平衡状态，故⑦正确；根据分析可知，能判断该反应已经达到化学平衡的个数有5个，故选：B。 考点02 外界条件对化学平衡的影响 6．（2023-2024高二上·福建三明·期中）某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A．恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动，v正加快、v逆减慢 B．缩小容器的体积，v正>v逆 C．恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动 D．恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大 【答案】B 【解析】A．恒容下，再充入一定量的水蒸气，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，正、逆反应速率均增大，故A错误；B．该反应是气体体积减小的反应，缩小容器的体积，气体压强增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B正确；C．恒容下，再充入一定量的不参与反应的氩气，反应体系中各物质浓度不变，反应速率不改变，化学平衡不移动，故C错误；D．恒容下，再充入一定量的乙烯，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，但的转化率减小，故D错误；故选B。 7．（2023-2024高二上·四川成都·期中）工业上制备硫酸的一步重要反应是： 。下列有关说法正确的是 A．为提高的平衡转化率，实际生产过程中，通入空气的量越多越好 B．为提高反应速率和平衡转化率，实际生产过程中，采用的压强越大越好 C．为提高的平衡转化率，实际生产过程中，反应温度越低越好 D．为提高原料利用率，实际生产过程中，、循环使用得越充分越好 【答案】D 【解析】A．通入空气的量越多，氧气的浓度越大，平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，但通入空气的量太多会带走热量造成能源的浪费，A错误；B．增大压强会增大反应速率，但压强越大设备的要求越高，会增加生产成本，B错误；C．温度越低反应速率越慢，达到平衡所需时间越长，且该反应为放热反应，温度越低平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，但温度过低会影响催化剂的活性和反应速率降低，C错误；D．为提高原料利用率，实际生产过程中，SO2、O2循环使用得越充分越好，D正确；故选D。 8．（2023-2024高二上·辽宁沈阳·期中）已知工业合成氨的过程中发生，其中催化剂的成分有Fe3O4、Al2O3、K2O、CaO等。下列措施既能提高化学反应速率，又能提高NH3产率的是 A．升高反应温度 B．充入一定量的He C．缩小体积来增大压强 D．调节催化剂中各物质的比例 【答案】C 【解析】A．升高反应温度可以提高速率，但正反应是放热反应，平衡左移，NH3产率降低，A错误；B．充入一定量的He，不影响反应物浓度，不影响反应速率和平衡移动，B错误；C．反应为气体分子减小的反应，缩小体积来增大压强平衡右移，可以提高氨气产率，缩小体积浓度变大，可以增大反应速率，C正确；D．催化剂只能改变反应速率，不能改变转化率，D错误；故选C。 9．（2023-2024高二上·河南信阳·期中）下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将球浸泡在热水中颜色加深 B．配制溶液时，向溶液中加入少量铁粉 C．用饱和食盐水除去氯气中的少量气体 D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高的利用率 【答案】B 【解析】A．反应2NO2(g)N2O4(g)是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，NO2浓度增大，容器内颜色加深，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B．配制溶液时，向溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；C．用饱和食盐水除去氯气中的少量气体，原因是饱和食盐水中氯离子浓度较高，使平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO逆向进行，从而降低Cl2的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气可以使2SO2+O22SO3正向移动，提高的利用率，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；故选B。 10．（2023-2024高二上·四川·期中）某小组研究温度对平衡的影响，设计如下实验(三个相同烧瓶中装有等量)。下列说法正确的是 A．装置①烧瓶中气体颜色变浅 B．装置②的作用是对比①③气体颜色深浅，判断平衡移动方向 C．装置③中平衡逆向移动 D．装置③中硝酸铵的扩散和水解均为放热过程 【答案】B 【解析】A．生石灰和水反应放出大量的热，所以①的溶液的温度升高，温度升高，平衡逆反应方向移动，NO2浓度增大，颜色加深，A错误；B．三个装置中温度不同，②中为室温，故装置②的作用是对比①③气体颜色深浅，判断平衡移动方向，B正确；C．硝酸铵溶于水是吸热的，使体系温度降低，使平衡正向移动，C错误；D．硝酸铵的扩散和水解均为吸热过程，D错误；故选B。 考点03 勒夏特列原理及其应用 11．（2023-2024高二上·重庆·期中）下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 B．反应达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深 C．加入可以加快的分解速率 D．工业合成氨采用高温条件 【答案】A 【解析】A．加入过量的空气，氧气浓度增大，，平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，A正确；B．该反应前后气体分子数不变，对容器进行压缩，压强增大，平衡不移动，但二氧化氮浓度增大，体系颜色变深，跟勒夏特列原理无关，B错误；C．加入可以加快的分解速率，做催化剂，催化剂对化学平衡移动无影响，C错误；D．合成氨是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，NH3的产量降低，不符合勒夏特列原理，500℃是催化剂的催化效率最高的温度，D错误；故选A。 12．（2023-2024高二上·广东广州·期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．氯水中加入粉末可以提高氯水中的浓度 D．工业上合成氨时将温度控制在 【答案】D 【解析】A．合成氨的反应中，将混合气体中的氨气液化，减小了生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故不选A；B．，用排饱和食盐水的方法收集氯气，增大氯离子浓度，氯气与水的反应向逆反应方向移动，减少氯气的损耗，能利用勒夏特列原理解释，故不选B；C．，向氯水中加入碳酸钙粉末，碳酸钙与盐酸反应使生成物HCl的浓度减小，平衡向正反应方向移动，次氯酸的浓度增大，则氯水中加入碳酸钙粉末可以提高氯水中次氯酸的浓度，能用勒夏特列原理解释，故不选C；D．合成氨是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，工业合成氨时控制温度为工业上合成氨时将温度控制在是为了提高催化剂的活性，加快反应速率，提高生产效率，不能用勒夏特列原理解释，故选D；选D。 13．（2023-2024高二上·湖北鄂州·期中）化学与生产、生活密切相关。下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．开启碳酸饮料瓶后，瓶内立即泛起大量泡沫 B．由、、组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深 C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D．合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率 【答案】B 【解析】A．碳酸饮料中存在二氧化碳的溶解平衡：CO2(g)CO2(aq)，开启瓶盖后，瓶中气体压强减小，平衡逆向移动，二氧化碳浓度增大导致泛起大量泡沫，则开启碳酸饮料瓶后，瓶内立即泛起大量泡沫能用平衡移动原理解释，故A不符合题意；B．氢气与碘蒸气反应生成碘化氢的反应是气体体积不变的反应，缩小体积增大压强，碘蒸气的浓度增大导致颜色变深，但化学平衡不移动，则由氢气、碘蒸气、碘化氢组成的平衡体系缩小体积加压后颜色变深不能用平衡移动原理解释，故B符合题意；C．浓硫酸作用下乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应是可逆反应，将乙酸乙酯不断蒸出，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，乙酸乙酯的产率增大，则实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出能用平衡移动原理解释，故C不符合题意；D．合成氨反应为可逆反应，增大反应物氮气的浓度，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，则合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率能用平衡移动原理解释，故D不符合题意；故选B。 14．（2023-2024高二上·四川成都·期中）下列事实不能用勒夏特列（平衡移动）原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．晒自来水养小金鱼 C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 D．合成氨时采用铁触媒作反应催化剂 【答案】D 【解析】A．存在平衡H2CO3H2O+CO2 ，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用勒夏特列原理来解释，A不符合题意；B．用少量氯气消毒的自来水中，发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO；次氯酸见光分解反应为：2HClO=2HCl+O2↑，HClO浓度减小，促进化学平衡正向移动，减少了氯气的含量，所以可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意；C．增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率，可以用勒夏特列原理来解释，C不符合题意；D．催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡移动，D符合题意；故选D。 考点04 化学平衡图像分析 15．（2023-2024高二上·河南焦作·期中）某密闭容器中发生反应：，某一过程中反应速率与时间的关系如图所示，段为化学平衡状态，改变物质的浓度、压强、温度或催化剂等外界条件，平衡常数一定变化的时间段是 A． B． C． D．和 【答案】A 【分析】段为化学平衡状态,时，正、逆反应速率均加快，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，若是增大压强，则平衡逆移，不符合；若是增加浓度，则速率没有断点，不符合；则改变的条件是升高温度，升高温度平衡逆移，该反应为放热反应；段的反应速率比t2~t3段快，但平衡不移动，则改变的条件是加入催化剂；段，有断点，反应速率降低，平衡逆移，则改变的条件是减小压强，由此分析回答。 【解析】A．由分析可知，时间段改变的条件是升高温度，且反应是放热反应，故平衡常数减小，A符合题意；B．由分析可知，时间段改变的条件是催化剂，平衡不移动，故平衡常数不变，B不符合题意；C．由分析可知，时间段改变的条件是减小压强，平衡常数只与温度有关，K不变，C不符合题意；D．由选项C可知，时间段K不变，D不符合题意；故选A。 16．（2023-2024高二上·河北保定·期中）不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．平衡常数： B．反应速率： C．不管该反应进行到何种程度，一定为定值 D．b点时，当该反应中的混合气体的总质量不再随时间而改变时，该反应达到平衡状态 【答案】D 【分析】采用“定一议二”：正反应放热，同一压强下，降低温度，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，所以T3>T2>T1，以此作为解题突破口。 【解析】A．平衡常数只跟温度有关，即Ka=Kc，因T2>T1，所以从d点到c点，同一压强下温度降低，平衡正向移动，平衡常数增大，所以Kc>Kd,，同理可得Kd>Kb，所以Ka=Kc>Kd>Kb，A正确；B．同一压强下，升高温度，反应速率加快，所以vd>vc；同一温度下，增大压强，反应速率加快，所以vc>va，即vd>vc>va，B正确；C．设初始充入的CO和H2的物质的量分别为想x、y，则(投料比)，所以由原子守恒得，不管该反应进行到何种程度都有(投料比)，即一定为定值且，C正确；D．由可知，反应前后均为气体，遵循质量守恒定律，所以混合气体总质量一直都为一定值，不随时间改变，所以混合气体总质量不随时间改变，不能说明反应达到平衡，D错误；故选D。 17．（2023-2024高二上·河南·期中）已知 CH4(g) +2NO2(g)CO2(g) +N2(g) +2H2O(l)  ΔH < 0，NO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是 A．X和Y分别代表压强和温度 B．Y1>Y2 C．平衡常数：Ka < Kb < Kc D．适当降低温度，NO2的平衡转化率增大 【答案】D 【解析】A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，NO2平衡转化率降低，该反应为气体物质的量减少反应，增大压强，平衡正向进行，NO2平衡转化率增大，根据图像可知，X代表温度，Y代表压强，故A错误；B．在温度相同时，增大压强，平衡正向进行，NO2平衡转化率增大，根据图像，推出Y2＞Y1，故B错误；C．利用“放热反应，升高温度，平衡常数减小”，该反应为放热反应，三点中，c温度最高，平衡常数最小，故C错误；D．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，NO2平衡转化率增大，故D正确；答案为D。 18．（2023-2024高二上·江苏扬州·期中）在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g) = S(g)+2CO2(g) ΔH = +8.0kJ•mol-1，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线I代表的投料比为n(CO)：n(SO2)=1：1 B．增大压强，平衡正向移动 C．向容器中继续充入CO，可使平衡常数K增大 D．在a点对应的温度下，达到平衡时，CO2的体积分数约为33.3% 【答案】D 【解析】A．增加CO投料，促进二氧化硫的转化，二氧化硫转化率提高，故曲线I代表的投料比为n(CO)：n(SO2)=3：1，A错误；B．反应为气体分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，B错误；C．K只受温度影响，向容器中继续充入CO，平衡常数K不变，C错误；D．结合A分析，a点投料比为n(CO)：n(SO2)=2：1，假设一氧化碳、二氧化硫投料分别为2mol、1mol，二氧化硫反应0.5mol，则生成1mol二氧化碳，反应为气体分子数不变的反应，达到平衡时，CO2的体积分数约为33.3%，D正确；故选D。 19．（2023-2024高二上·湖南邵阳·期中）如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A．减压 B．加大X的投入量 C．升高温度 D．加催化剂 【答案】D 【分析】根据图像可知，改变起始条件后，X的反应速率加快，转化率不变，由此分析回答；【解析】A．减小压强，反应速率减慢，A不选；B．加大X的投入量，平衡正向移动，X的转化率降低，B不选；C．升高温度，反应速率加快，但平衡逆向移动，X的转化率降低，C不选；D．加催化剂，反应速率加快，平衡不移动，X的转化率不变，D选； 故选D。 20．（2023-2024高二上·安徽·期中）可逆反应A(？)+aB(g)C(g)+2D(g)(a为正整数)　ΔH。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．T1>T2、p1>p2 B．a不可能大于3 C．该反应的ΔH>0 D．反应过程中，始终有v(C)=2v(D) 【答案】B 【解析】A．先拐先平数值大，由图可知：T1<T2、p1<p2，A项错误；B．增压平衡左移，A的状态未知，假设A为气态，则a<2，即a=1，假设A为非气态，则a<3，即a=1或a=2，B项正确；C．温度升高，C的百分含量减小，说明正反应为放热反应，C项错误；D．反应过程中，始终有2v(C)=v(D)，D项错误；选B。 1．（2023-2024高二上·河南焦作·期中）某密闭容器中发生反应：，某一过程中反应速率与时间的关系如图所示，段为化学平衡状态，改变物质的浓度、压强、温度或催化剂等外界条件，平衡常数一定变化的时间段是 A． B． C． D．和 【答案】A 【分析】段为化学平衡状态,时，正、逆反应速率均加快，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，若是增大压强，则平衡逆移，不符合；若是增加浓度，则速率没有断点，不符合；则改变的条件是升高温度，升高温度平衡逆移，该反应为放热反应；段的反应速率比t2~t3段快，但平衡不移动，则改变的条件是加入催化剂；段，有断点，反应速率降低，平衡逆移，则改变的条件是减小压强，由此分析回答。 【解析】A．由分析可知，时间段改变的条件是升高温度，且反应是放热反应，故平衡常数减小，A符合题意；B．由分析可知，时间段改变的条件是催化剂，平衡不移动，故平衡常数不变，B不符合题意；C．由分析可知，时间段改变的条件是减小压强，平衡常数只与温度有关，K不变，C不符合题意；D．由选项C可知，时间段K不变，D不符合题意；故选A。 2．（2023-2024高二上·福建三明·期中）某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A．恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动，v正加快、v逆减慢 B．缩小容器的体积，v正>v逆 C．恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动 D．恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大 【答案】B 【解析】A．恒容下，再充入一定量的水蒸气，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，正、逆反应速率均增大，故A错误；B．该反应是气体体积减小的反应，缩小容器的体积，气体压强增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B正确；C．恒容下，再充入一定量的不参与反应的氩气，反应体系中各物质浓度不变，反应速率不改变，化学平衡不移动，故C错误；D．恒容下，再充入一定量的乙烯，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，但的转化率减小，故D错误；故选B。 3．（2023-2024高二下·全国·期中）一定温度下，反应N2O4(g)⇌2NO2(g)的焓变为。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 A．①② B．②④ C．③④ D．①④ 【答案】D 【解析】①反应混合物的质量始终保持不变，但体积会发生变化，气体密度保持不变，说明达到平衡状态，故选；②ΔH是恒量，不能作为判断平衡状态的标志，故不选；③该反应是充入1 mol N2O4，正反应速率应是逐渐减小直至不变，③曲线趋势不正确，故不选；④N2O4的转化率先增大，后保持不变，说明达到平衡状态，故选；综上所述，①④正确，故选D。 4．（2023-2024高二上·浙江·期中）一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，某一反应中、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为 B．时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C．若，则内的平均化学反应速率为 D．温度、体积不变，时刻充入使压强增大，正、逆反应速率都增大 【答案】C 【解析】A．由图象可以看出，反应中X物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，反应最后达到平衡状态，是可逆反应，则该反应的化学方程式为：2X⇌3Y+Z，故A错误；B．时，正、逆反应继续进行，且正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡，是动态平衡，故B错误；C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率v==，故C正确；D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，反应物和生成物的浓度不变，正、逆反应速率不变，故D错误；答案选C。 5．（2023-2024高二上·河南·期中）下列标志可表明反应达到平衡状态的是 选项 反应条件 可逆反应 标志 A 恒温恒容 混合气体的密度不变 B 恒温恒容 的压强不变 C 恒温恒压 D 恒温恒压 混合气体的平均相对分子质量不变 【答案】B 【解析】A．反应前后混合气体的质量和容器容积均是不变的，混合气体的密度一直不变，所以不一定是平衡状态，A错误；B．对于反应前后气体量发生变化的反应，在恒温恒容条件下，反应容器内的总压强不再随时间变化，可以作为一个判断反应达到平衡的标志，B正确；C．c(NO2)＝2c(N2O4)，只提供反应物与生成物的浓度关系，无法判断正逆反应速率是否相等，所以不能判断反应是否达平衡状态，C错误；D．反应物为固体时，‌反应进行时生成的气体永远是NH3和CO2物质的量之比为2：1的混合气体，‌那么平均相对分子质量恒定为，‌这也说明即使平均相对分子质量不变，‌反应也可能未达到平衡状态，D错误；故选B。 6．（2023-2024高二上·陕西渭南·期中）下列有关化学反应的限度、速率，说法正确的是 A．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 B．，碳的质量不再改变不能说明反应已达平衡 C．若压强不再随时间变化能说明反应已达平衡，则A、C不能同时是气体 D．恒温条件下，某体积可变的密闭容器中发生反应2M(g)N(g)，若充入惰性气体，正、逆反应速率都会增大 【答案】B 【解析】A．有气体参加的化学反应，若增下大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积活化分子数目，但百分数不变，故A错误；B．碳的质量不变，说明正、逆反应速率相等，反应已达平衡状态，故B正确；C．若A、C同时是气体，则该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，则A、C可能同时是气体，故C错误；D．充入惰性气体，体积增大,反应物、生成物浓度都会减小，正、逆反应速率都会减小，故D错误；故选B。 7．（2023-2024高二上·广东·期中）利用反应  ，可处理石油化工行业废气中的硫化氢并回收硫黄，某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线②表示正反应速率随时间变化关系 B．时刻混合气体平均摩尔质量大于时刻 C．时刻体系中一定存在 D．催化剂存在时，增大、不变 【答案】B 【解析】A．开始时反应物浓度最大，生成物浓度为0，所以曲线①表示正反应速率随时间变化的关系，曲线②表示的是逆反应速率随时间变化的关系，A项错误；B．平均摩尔质量，不变，时刻更大，故时刻混合气体平均摩尔质量大于时刻，B项正确；C．时刻体系达到平衡状态，但无法确定的值，C项错误；D．催化剂能降低反应的活化能，使反应的、都增大，D项错误；答案选B。 8．（2023-2024高二上·安徽合肥·期中）某温度下，密闭容器中发生反应。下列说法正确的是 A．当4v(NH3)正=6v(H2O)逆时，反应达到平衡状态 B．当12个N-H键断裂的同时有12个O-H键形成，反应达到平衡状态 C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 D．其他条件不变，仅将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，NO(g)的平衡浓度减小 【答案】D 【解析】A．当4v(NH3)正=6v(H2O)逆时，正逆反应速率不相等，反应未达平衡状态，A错误；B．N-H键断裂和O-H键形成均为正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，B错误；C．升高温度，正逆反应速率均增大，反应正向放热，平衡逆向移动，C错误；D．其他条件不变，仅将容器的体积扩大一倍，NO(g)的浓度瞬间变为原浓度的一半，平衡正向移动，再次达到平衡时，NO(g)的平衡浓度最终比原平衡时浓度小，D正确；故选Ｄ。 9．（2023-2024高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中）汽车尾气净化的主要原理为  。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列说法正确的是 A．图1可以说明t1时刻反应达到了平衡状态 B．图2可以说明t1时刻反应达到了平衡状态 C．图3可以说明t1时刻反应达到了平衡状态 D．图4中t1时刻曲线变化表示压强对体系速率的影响 【答案】C 【解析】A．反应的焓值一直不变，图1不能说明是否达到平衡状态，A不合题意；B．二氧化碳和一氧化碳变化的物质的量应该是1：1，图中显示不是1：1，B不合题意；C．到达平衡后，温度为定值，平衡常数不变了，说明温度固定了，说明反应达到平衡状态了，C符合题意；D．增大压强即压缩体积，正逆反应速率均突然增大，图4中t1时刻曲线变化不是表示压强对体系速率的影响，而是增大反应的浓度，D不合题意；故答案为：C。 10．（2023-2024高二上·安徽宿州·期中）一定温度下，向某恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应：，下列说法正确的是 A．使用催化剂可实现的100%转化 B．达到平衡状态时，的浓度不再发生变化 C．达到平衡状态时，与物质的量之比为1：1 D．以或O2浓度的变化均可表示反应速率，两者的数值相等 【答案】B 【解析】A．催化剂不能改变平衡状态，因此使用催化剂不能实现的100%转化，A错误；B．达到平衡状态时正逆反应速率相等，因此的浓度不再发生变化，B正确；C．达到平衡状态时，由于转化率不确定，所以与物质的量之比不一定为1：1，C错误；D．以或O2浓度的变化均可表示反应速率，速率之比是化学计量数之比，所以根据方程式可判断两者的数值不相等，D错误；故选B。 11．（2023-2024高二上·河南信阳·期中）、和起始的物质的量分数分别为7.5％、10.5％和82％时，在、和不同压强下发生反应：，的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．恒压条件下，增加初始用量，增大 B．该反应在常温常压下进行最有利于提高效益 C．压强大小顺序为 D．其他条件不变，若将、初始用量调整为，则增大 【答案】C 【解析】A．恒压条件下，增加初始用量，、的浓度等比例减小，相当于减小压强，该反应是气体体积减小的反应，减小压强，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，A错误；B．虽然升高温度，SO2的平衡转化率减小，但实际生产当中除了考虑平衡转化率，还需要考虑反应速率和催化剂活性，常温下反应速率较慢，不利于提高效益，B错误；C．该反应前后气体系数之和减小，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率增大，所以，C正确；D．当SO2的量一定时，氧气的用量越大，SO2的平衡转化率越大，其他条件不变，若将SO2、O2初始用量调整为2∶1，相当于减少了氧气的用量，SO2的平衡转化率减小，D错误；故选C。 12．（2023-2024高二上·贵州贵阳·期中）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．将NO2球浸泡在热水中颜色加深 B．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 C．合成氨工业中，加压更有利于氨气的生成 D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 【答案】D 【解析】A．△H＜0，二氧化氮红棕色，四氧化二氮无色，升温时平衡逆向移动，气体颜色变深，可以用勒夏特列原理解释，故A项正确；B．氯水中存在，光照时HClO分解，促进平衡向正方向移动，颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故B项正确；C．合成氨反应为，增大压强或降低温度，平衡均向正方向移动，可用勒夏特列原理解释，故C项正确；D．该反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，增大压强，体积变小，浓度增大，颜色加深与勒夏特列原理无关，故D项错误；故本题选D。 13．（2023-2024高二上·广东·期中）下列叙述与图对应的是 A．对于达到平衡状态的反应，图1国表示在to时刻充入了反应物，平衡逆向移动 B．由图②可知，p2>p1、T1>T2，满足反应：2A(g)+B(g)=2C(g)   ΔH >0 C．对于反应2X(g)+3Y(g)=3Z(g) ΔH <0，图④y轴可以表示Z的百分含量 D．图3表示的反应方程式为：2A=B+3C 【答案】C 【解析】A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图①表示在t0时刻ν正、ν逆 都增大，ν逆 增大的多，化学平衡逆向移动，应该是升高温度使平衡逆向移动导致，若是充入了一定量的NH3，则ν逆增大，ν正 瞬间不变，这与图像不吻合，故A错误；B．增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；则根据图像可知：压强：P2＞P1；温度：T1＞T2；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，C含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应；升高温度，C含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，故满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH＜0，故B错误；C．对于反应2X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)ΔH＜0，相同压强时，升高温度，平衡逆移，Z的百分含量减小，相同温度时，增大压强，平衡正移，Z的百分含量减小，与图像符合，故C正确；D．该反应是可逆反应，应该用可逆号“⇌”，不能用等号“=”表示，故D错误；故选：C。 14．（2023-2024高二上·河南焦作·期中）一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应，和NO的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．若是恒容容器，0~2min内，为 B．若是恒容容器，0min时与5min时的压强是相等的 C．若保持压强不变，5min后，向容器中充入氦气，可引起 D．压缩容器、升高温度和使用催化剂都能提高活化分子的百分数 【答案】C 【解析】A．0~2min内，NO物质的量变化5mol，，A错误；B．该反应为气体分子数增大反应，恒容条件下，反应前后压强不相等，B错误；C．5min时反应达平衡，恒压条件下向容器中充入氦气，气体体积减小，平衡向着气体体积增大方向移动，即平衡正向移动，导致，C正确；D．压缩容器减小气体体积，可增大单位体积内分子总数，不能提高活化分子的百分数，D错误；答案选C。 15．（2023-2024高二上·辽宁·期中）下列叙述与图对应的是 A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图①表示在to时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动 B．由图②可知，满足反应：2A(g)+B(g)2C(g)  ΔH<0 C．图③表示的反应方程式为：2A+B3C D．对于反应2X(g)+3Y(g)3Z(g)ΔH<0图④y轴可以表示Y的百分含量 【答案】B 【解析】A． 对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图①表示在t0时刻ν正、ν逆 都增大，ν逆 增大的多，化学平衡逆向移动，应该是升高温度使平衡逆向移动导致，若是充入了一定量的NH3，则ν逆增大，ν正 瞬间不变，这与图像不吻合，故A错误；B． 增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；则根据图像可知：压强：P2＞P1；温度：T1＞T2；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，C含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应；升高温度，C含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，故满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH＜0，故B正确；C．图③中A的浓度减小说明A是反应物，B和C浓度增大，说明是生成物，根据反应的化学计量数与变化的浓度成正比，∆n(A)：∆n(B)：∆n(C)=(2-1.2)：(0.4-0)：(1.2-0)=2:1:3，表示的反应方程式为：2AB+3C，故C错误；D． 在压强不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，表示Y的含量应该增大，但图像显示y轴数值减小，因此图④y轴不可以表示Y的百分含量，故D错误；故选B。 16．（2023-2024高二上·上海·期中）向平衡体系中，通入一定量由18O组成的氧气，经过一段时间后，18O存在于 A．只存在于多余O2中 B．只存在于生成的SO3中 C．存在于O2、SO2及SO3中 D．只存在于O2和SO3中 【答案】C 【解析】2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)可建立平衡体系可知该反应是可逆反应，SO2与18O2反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫还会分解，故平衡时，容器中的SO3、SO2和O2中都含有18O，故答案选C。 17．（2023-2024高二上·四川成都·期中）在一密闭容器中发生反应，3min达到平衡状态，增加了0.6mol∙L-1，下列说法正确的是 A．0~3min， B．在2min末， C．第4min时，和表示的反应速率的值相等 D．若相同时间内，，则这两段时间内反应速率相等 【答案】C 【解析】A．由反应方程式可知，A呈固态，不能用A的浓度变化表示反应速率，A不正确；B．反应进行3min时，达到平衡状态，增加了0.6mol∙L-1，则 ，此速率表示反应进行3min内的平均速率，不等于2min末的速率，B不正确；C．3min达到平衡状态，此时==，第4min时反应仍保持平衡状态，所以和表示的反应速率的值相等，C正确；D．由于B、D的化学计量数不等，所以表示反应进行到不同阶段时的反应速率，则这两段时间内反应速率不相等，D不正确；故选C。 18．（2023-2024高二上·广东·期中）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1：1 A．①③④⑤ B．③④⑤⑧⑨ C．②③⑤⑦ D．②③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】①该反应的反应前后气体体积不变，所以无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的压强始终不变，所以不能根据混合气体的压强判断反应是否达到平衡状态，①不选；②A为固体，随着反应进行，气体质量改变，体积不变，故当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态，②选；③B的物质的量浓度不变时，B的物质的量不变，反应达到化学平衡，③选；④该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，混合气体的物质的量始终不变，所以不能根据混合气体总物质的量判断反应是否达到平衡状态，④不选；⑤A为固体，随着反应进行，混合气体的质量改变，该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，混合气体的物质的量始终不变，该反应是一个反应前后混合气体的平均相对分子质量改变的反应，当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到平衡状态，⑤选；⑥正逆反应速率相等时，反应达到平衡，虽然与的比值不变，但由于未说明二者表示的是正速率还是逆速率，所以不能判断是否达到平衡状态，⑥不选；⑦A为固体，随着反应进行，混合气体的质量改变，当混合气体的总质量不变时，反应达到化学平衡，⑦选；⑧容器的容积不变，混合气体的总体积始终不变，故混合气体的总体积不能说明反应达到平衡，⑧不选；⑨C、D的分子数之比为1：1，无法判断各组分的浓度是否不再变化，则无法判断是否达到平衡状态，⑨不选；符合题意的是②③⑤⑦，故答案选C。 19．（2023-2024高二上·山东菏泽·期中）研究之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知： 。如下图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到，随t变化为曲线Ⅲ。 回答下列问题： （1）比较反应速率的大小： (填“>”“=”或“＜”)。 （2）在温度下，反应的平衡常数K= 。 （3）在一定条件下发生上述反应，其他条件不变，只改变一个条件，反应过程中速率随时间的变化如下图所示。时刻改变的条件是 。 （4）反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，再加入，再次达平衡后，的体积分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）在恒温条件下，将一定量的充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化关系如下图(气体颜色越深，透光率越小) ①a点和c点的平衡常数的大小关系： (填“>”“=”或“＜”)。 ②e点到f点的过程中体系与环境之间的热量传递关系： 热量(填“吸收”或“放出”)。 【答案】（1）> （2）0.36 （3）降低温度 （4）减小 （5）= 吸收 【解析】（1）温度越高反应速率越快，由图可知，>，ab两点物质浓度相同，则a点反应速率更大，故>； （2）在温度下，由图可知，平衡时二氧化氮、四氧化二氮浓度分别为0.06mol/L、0.01mol/L，反应的平衡常数K=； （3）时刻之后正逆反应速率都瞬间降低，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，结合反应为吸热反应，故改变条件为降低温度； （4）反应为气体分子数增大的反应，在恒温恒容条件下，再加入，再次达平衡后，相当于增大压强，在原平衡基础上逆向移动，导致的体积分数减小； （5）①在恒温条件下进行实验，K值只受温度影响，温度不变，则a点和c点的平衡常数的大小关系：=；②已知： ，e点到f点的过程中透光率首先瞬间增大，则为拉伸注射器操作，反应为气体分子数增大的反应，则平衡正向移动，反应吸收热量，故体系与环境之间的热量传递关系：吸收热量。 20．（2023-2024高二上·河南郑州·期中）某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为 。 （2）反应开始至2min，气体Y的平均反应速率是 。 （3）该条件下，化学平衡常数K= (只书写计算式)。 （4）若升高温度，化学平衡常数K值减小，则上述反应的正反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 （5）若上述反应在2min后的，内反应速率与反应时间关系如图所示： ①下列时刻各改变一种不同的外界条件分别是： ， 。 ②X的转化率最高的时间段 (填字母)。 A．　　　　B． 　　　　C．　　　D． 【答案】（1） （2）0.025mol/(L·min) （3） （4）放热反应 （5）增大生成物的浓度 使用催化剂 A 【解析】（1）根据图像可知反应进行到2min时达到平衡状态，此时消耗X的物质的量是1mol－0.7mol＝0.3mol，消耗Y的物质的量是1mol－0.9mol＝0.1mol，生成Z的物质的量是0.2mol，依据变化量之比是化学计量数之比可知该反应的化学方程式为。 （2）反应开始至2min，消耗Y的浓度是0.1mol÷2L＝0.05mol/L，则气体Y的平均反应速率是0.05mol/L÷2min＝0.025mol/(L·min)。 （3）平衡时X、Y和Z的浓度分别是0.35mol/L、0.45mol/L、0.1mol/L，该条件下，化学平衡常数K=。 （4）若升高温度，化学平衡常数K值减小，说明升高温度平衡逆向进行，则上述反应的正反应是放热反应。 （5）①时正反应速率不变，逆反应速率增大，反应向正反应方向进行，因此改变的条件是增大生成物的浓度，时正逆反应速率均增大，但平衡不移动，说明改变的条件是使用催化剂。 ②A．平衡不移动；B．平衡逆向进行；C．平衡不移动；D．平衡逆向进行，因此X的转化率最高的时间段。答案选A。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$