专题03 化学反应速率-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期中真题分类汇编（新高考通用）

专题03化学反应速率 内容概览 考点01 化学反应速率概念及计算 考点02 化学反应速率大小的比较 考点03 外界因素对化学反应速率的影响 考点04 化学反应速率图像 考点05 速率常数及其应用 考点01 化学反应速率概念及计算 1．（2023-2024高二上·安徽淮北·期中）某实验小组取块状石灰石与过量稀盐酸反应，测得生成的物质的量与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应的离子方程式为 B．0~2min生成的平均反应速率为 C．2~4min反应速率较快的原因是反应放热使体系温度升高 D．将块状石灰石研磨成粉末可加快反应速率 2．（2023-2024高二上·福建泉州·期中）在体积为的密闭容器中进行反应，起始加入，反应5分钟时，经测得含为，则用表示该反应的速率为 A．3.5 B．0.4 C．0.2 D．5 3．（2023-2024高二上·北京大兴·期中）使反应在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均速率可表示为 A． mol(L·s) B． mol/(L·s) C． mol/(L·s) D． mol/(L·s) 4．（2023-2024高二上·新疆乌鲁木齐·期中）反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)经amin后SO3(g)的浓度变化情况如下图所示，在0~amin内O2表示的平均速率为0.02mol•L-1•min-1，则a等于 A．10 B．2.5 C．0.1 D．5 考点02 化学反应速率大小的比较 5．（2023-2024高二上·浙江杭州·期中）反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A．v(A)=0.15mol/(L·min) B．v(B)=0.1mol/(L·s) C．v(C)=0.40mol/(L·min) D．v(D)=0.0lmol/(L·s) 6．（2023-2024高二上·四川·期末）在不同条件下，分别测得反应的化学反应速率如下，其中表示该反应进行得最慢的是 A．v(NO2)=4 mol/(L·min) B．v(O3)=3 mol/(L·min) C．v(N2O5)=0.04mol/(L·s) D．v(O2)=0.05mol/(L·s) 7．（2023-2024高二上·江苏徐州·期中）下列各选项中涉及的化学反应速率，前者一定大于后者的是 A．反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑分别在20℃和50℃进行 B．颗粒大小相同的铁和镁分别与0.1 mol/L H2SO4溶液反应 C．同浓度同体积的Na2S2O3溶液分别与同体积的0.1 mol/L、0.2 mol/L的稀硫酸反应 D．其他条件相同时，硫分别在氧气和空气中燃烧 8．（2023-2024高二上·海南海口·期中）反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ① ② ③ ④ 该反应速率大小关系正确的是 A．①>④>③>② B．④>①>③>② C．②>④>③>① D．②>③=④>① 考点03 外界因素对化学反应速率的影响 9．（2023-2024高二上·山东淄博·期中）少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，下列方法能加快反应速率的是 ①将铁粉换为铁块②加NaNO3固体③将0.01mol·L-1的稀盐酸换成98％的硫酸溶液④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)⑦改用100mL0.1mol·L-1盐酸 A．①③ B．③⑤ C．⑤⑥ D．⑥⑦ 10．（2023-2024高二上·福建福州·期中）90mL浓度为的硫酸跟过量的锌片反应，某同学想加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，下列操作不符合要求的是 A．将锌片换成等量的锌粉 B．改用10mL浓度为的硫酸 C．升高温度 D．加入数滴硫酸铜溶液 11．（2023-2024高二上·广东广州·期中）下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．在一恒温恒容的密闭容器中，发生合成氨的反应，充入，压强增大，反应速率增大 B．的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．和可以缓慢反应生成和，增大体积减小压强，反应速率减慢 D．对于吸热反应，升高温度，该反应的正反应速率加快，逆反应速率减少 12．（2023-2024高二上·天津河西·期中）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对该反应速率的影响。在常温下按如下方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 10mL2%H2O2溶液 无。 ② 无 ③ 10mL4%H2O2溶液 MnO2粉末 下列说法不正确的是 A．实验①和②对比研究的是H2O2溶液的浓度对该反应速率的影响 B．实验②和③对比研究的是催化剂对该反应速率的影响 C．实验②的反应物应为5mL 2%H2O2溶液 D．实验③的反应速率应比实验①的快 13．（2023-2024高二上·贵州遵义·期中）下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B．对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 C．温度升高，反应所需活化能减少，反应速率增大 D．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 考点04 化学反应速率图像 14．（2023-2024高二上·浙江·期中）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，图中各段时间间隔相同，下列说法不正确的是 A．t1~t2段收集的CO2最多，化学反应速率最快 B．用CO2表示t2~t3段的反应速率为v=L/min C．t4收集到的气体体积不再增加说明碳酸钙消耗完全 D．从图象中可以推测该反应为放热反应 15．（2023-2024高二上·广东广州·期中）在水溶液中，物质R容易发生二聚反应：。不同温度(T)下，R溶于水所得溶液中R的浓度(起始浓度为1.5 mol·L)与时间的关系如图，下列说法正确的是 A． B．a点的正反应速率小于b点的逆反应速率 C．a点的反应速率小于c点的反应速率 D．从起始到b点，的平均反应速率为0.45 mol⋅L⋅h 16．（2023-2024高二上·山东菏泽·期中）一定条件下，将3 molA气体和1 mol B气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)4C(g)+ 2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A．若混合气体的平均摩尔质量不再改变时，该反应一定达到平衡状态 B．平衡时的体系的压强与开始时体系的压强之比为3∶2 C．反应过程中A和B的转化率之比为3∶1 D．从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2 mol/(L·min) 17．（2023-2024高二上·福建·期中）在容积不变的密闭容器中存在： 3H2(g) +3CO(g) =CH3OCH3(g) +CO2(g) ΔH<0，其他条件不变时，改变某一 条件对上述反应速率的影响，下列分析正确的是 A．图I研究的是t0时刻增大H2的物质的量浓度对反应速率的影响 B．图I研究的是t0时刻降低温度对反应速率的影响 C．图II研究的是t0时刻增大压强对反应速率的影响 D．图II研究的是t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 18．（2023-2024高二上·江西·期中）下图表示反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0的正反应速率随时间的变化情况，则时刻改变的条件可能是   A．降低温度 B．减小压强 C．减小的浓度 D．加入催化剂 考点05 速率常数及其应用 19．（2023-2024高二上·浙江·期中）已知的速率方程(k为速率常数)，该反应可认为经过以下反应历程： 第一步：快速平衡 第二步：快速平衡 第三步：慢反应 下列说法正确的是 A．第三步反应的活化能较低 B．Cl是该总反应的中间产物，COCl是该总反应的催化剂 C．第三步反应的有效碰撞频率较大 D．、分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度前者小 20．（2023-2024高二上·广东江门·期中）反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2＋Cl2⇌2HCl的反应速率v=kc(H2)mc(Cl2)n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。由此可推得的m、n值正确的是 c(H2)(mol·L-1) c(Cl2)(mol·L-1) v(mol·L-1·s-1) 1.0 1.0 1.0 k 2.0 1.0 2.0 k 2.0 4.0 4.0 k A．m=1，n=1 B．m=，n= C．m=，n=1 D．m=1，n= 1．（2023-2024高二上·青海西宁·期中）下列说法正确的是 A．增大反应物的浓度，可以提高活化分子百分数 B．通过压缩体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而增大反应速率 C．使用催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而改变Δ H D．反应物分子的每一次碰撞都是有效碰撞 2．（2023-2024高二上·四川成都·期中）用甲、乙两装置分别定量测定锌与一定浓度稀硫酸的反应速率。下列说法正确的是 A．实验前，甲需检查装置的气密性，乙装置无需检查装置的气密性 B．甲、乙两实验均可通过收集一定体积的氢气所需的时间来测定反应速率的大小 C．甲、乙两实验测得生成氢气的速率一定相等 D．乙装置中玻璃燃烧匙不可用铜质燃烧匙替代 3．（2023-2024高二上·安徽合肥·期中）在反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A)=0.6mol·L-1min-1 B．v(B)=0.5 mol·L-1min-1 C．v(C)=0.9 mol·L-1min-1 D．v(D)=1.6 mol·L-1min-1 4．（2023-2024高二上·河南濮阳·期中）下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A．对于反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B．合成氨反应中加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 C．高炉炼铁发生反应，升高温度，使反应物活化分子百分数增大 D．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 5．（2023-2024高二上·安徽池州·期中）下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 向不同体积等浓度的溶液中分别加入滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速率 比较不同催化剂的催化效果 两支试管，都加入的酸性溶液，再同时向两支试管分别加入的溶液和的溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间 探究草酸浓度对反应速率影响 在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入和的硫酸。比较两者收集氢气所用的时间 探究硫酸浓度对应速率影响 探究温度对反应速率的影响 6．（2023-2024高二上·贵州贵阳·期中）某课外兴趣小组用浓度均为0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表。下列说法不正确的是 实验编号 反应温度/°C 液体体积/mL Na2S2O3 稀硫酸 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V 20 5 ③ 50 10 20 0 A．该实验的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O B．实验①和②是探究Na2S2O3溶液浓度对反应速率的影响，V=10 C．实验①和③是探究温度对反应速率的影响，③的反应速率更快 D．该实验可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 7．（2023-2024高二上·福建三明·期中）在容积为2L的密闭容器中通入一定量的O2、NH3，一定条件下发生反应：(忽略NO和O2的反应)，容器中各物质的量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是 A．2min时改变的条件可能是升高温度 B．0―5min内的反应速率 C．6min时H2O的物质的量分数为19.63% D．4min时改变的条件可能是通入更多氧气 8．（2023-2024高二上·福建三明·期中）一定温度下，向10mL0.40mol·L-1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如表所示。资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++ H2O2=2Fe2++ O2↑+2H+，②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+，反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是 t/min 0 2 4 6 V(O2)/mL 0 9.9 17.2 22.4 A．0~6min的平均反应速率v(H2O2)=3.33×10-2mol∙L-1∙min-1 B．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率 C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D．反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的∆H=E1-E2＜0 9．（2023-2024高二上·北京·期中）采取下列措施对增大反应速率有明显效果的是 A．Na与水反应时， 增加水的用量 B．Fe 与稀硫酸反应制取 H2时， 改用浓硫酸 C．盐酸与 NaOH 溶液反应时， 增大压强 D．大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状 10．（2023-2024高二上·北京·期中）室温下，用0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液、0.1 mol·L－1H2SO4溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。 编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 V/mL V/mL V/mL ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 x ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 1.5 10 下列说法不正确的是 A．实验③中x=8 B．实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 C．将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a D．降低Na2S2O3溶液浓度比降低H2SO4溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 11．（2023-2024高二上·浙江杭州·期中）下列关于有效碰撞理论与反应速率之间的关系正确的是 A．增大反应物用量，可以增加单位体积内活化分子数，加快反应速率 B．增大容器的压强，可以增大活化分子有效碰撞的几率，加快反应速率 C．升高温度，可以增加反应物分子的能量，增大活化分子的百分数，加快反应速率 D．酶催化剂能降低反应活化能，高温下使用能提高单位体积内活化分子数，加快反应速率 12．（2023-2024高二上·福建厦门·期中）飞秒化学对了解反应机理十分重要。光分解反应经过后的浓度减少。下列说法正确的是 A．用表示的反应速率是 B．在时，浓度是浓度的2倍 C．末时的反应速率是 D．增大的浓度可以加快反应速率，是因为提高了单位体积内活化分子数目，活化分子百分数增多，单位时间内有效碰撞变多 13．（2023-2024高二上·湖北武汉·期中）已知反应2NO + 2H2 = N2 + 2H2O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)(k为速率常数)，其反应历程如下： ① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢 ； ② H2O2 + H2 → 2H2O    快 下列说法不正确的是 A．升高温度，可提高反应①、②的反应速率 B．c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 C．该反应的快慢主要取决于反应① D．可逆反应使用催化剂加快反应速率时，正逆反应的活化能均减小 14．（2023-2024高二上·青海西宁·期中）反应，经 2 min 后，B 的浓度减少了 0.6 mol·L-1。对此反应速率的正确表示是 A．用 A 表示的反应速率是 0.4 mol·L-1·min-1 B．在 2 min 末时的反应速率，用反应物 B 来表示是 0.3 mol·L-1·min-1 C．分别用 B、C、D 表示反应的速率，其比值是 3∶2∶1 D．在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是相同的 15．（2023-2024高二上·山东潍坊·期中）下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．催化剂通过改变反应历程、降低反应活化能，加快反应速率 B．升高温度使放热反应的正、逆反应速率都增大，且对正反应速率影响更大 C．增大压强一定可以增大反应速率 D．其它条件不变时，充入反应物，一定可以加快反应速率 16．（2023-2024高二上·辽宁·期中）一定条件下，溶液的酸碱性对光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断错误的是 A．在，和时R的降解百分率相等 B．R的起始浓度越小，降解速率越小 C．溶液酸性越强，R的降解速率越大 D．，时R的平均降解速率为 17．（2023-2024高二上·宁夏银川·期中）已知反应：2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)生成N2的速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=kcx(NO)•cy(H2)，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示。 实验数据 初始浓度(mol·L－1) 生成N2的初始速率(mol·L－1·s－1) c(NO) c(H2) 1 2.00×10－3 6.00×10－3 1.92×10－3 2 1.00×10－3 6.00×10－3 4.80×10－4 3 2.00×10－3 3.00×10－3 9.60×10－4 下列说法中不正确的是 A．关系式中x=2、y=1 B．800℃时，k的值为8×104 C．反应体系的二种物质中，H2(g)的浓度对反应速率影响更大 D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大 18．（2023-2024高二上·河南·期中）向2L恒容密闭容器中充入一定量和，在一定条件下发生反应且氧化产物只有一种，测得、的物质的量与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．该条件下发生的反应为 B．向该容器中再充入惰性气体，能提高反应速率 C．0~2min内的平均反应速率 D．其他条件不变，再充入，能提高反应物活化分子百分数 19．（2023-2024高二上·上海·期中）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2、3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。 （1）在10min末，CO2的浓度为 ，平均反应速率v(CO2)= ， v(H2O) ∶v(H2)= （2）下列措施不能提高反应速率的是___________。 A．升高温度 B．加入催化剂 C．增大压强 D．及时分离出CH3OH （3）下列4种不同情况下反应速率最快的是___________ A．v(CO2)=0.01mol·L−1·s−1 B．v(CH3OH)=0.4mol·L−1·min−1 C．v(H2)=0.5mol·L−1·min−1 D．v(H2O)=0.005mol·L−1·s−1 20．（2023-2024高二上·山东潍坊·期中）研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下： 实验序号 实验 温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液(含硫酸) 溶液 V/mL c/mol·L V/mL c/mol·L V/mL ① 290 2 0.02 4 0.1 0 6 ② 2 0.02 3 0.1 8 ③ 315 2 0.02 0.1 1 回答下列问题： （1）通过实验①、②，可探究 的改变对反应速率的影响，其中 。 （2）通过实验 (填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知 。 （3）实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下： 时间/s 0 2 4 6 8 10 温度/K 290 291 291 291.5 292 292 ①结合实验目的与表中数据，得出的结论是 。 ②你猜想可能是 的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是 (填标号)。 A．硫酸钾      B．水      C．二氧化锰      D．硫酸锰 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03化学反应速率 内容概览 考点01 化学反应速率概念及计算 考点02 化学反应速率大小的比较 考点03 外界因素对化学反应速率的影响 考点04 化学反应速率图像 考点05 速率常数及其应用 考点01 化学反应速率概念及计算 1．（2023-2024高二上·安徽淮北·期中）某实验小组取块状石灰石与过量稀盐酸反应，测得生成的物质的量与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应的离子方程式为 B．0~2min生成的平均反应速率为 C．2~4min反应速率较快的原因是反应放热使体系温度升高 D．将块状石灰石研磨成粉末可加快反应速率 【答案】B 【解析】A．碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙和水、二氧化碳，离子反应为，A正确；B．由图可知，0～2min时间内，生成二氧化碳0.1mol，但是没有标况，不能计算生成的体积，B错误；C．随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，而升高温度可以加快反应速率，由图可知，2～4min反应速率最快，则2～4min温度对反应速率起主要作用，C正确；D．将块状石灰石研磨成粉末可增大反应物的接触面积，加快反应速率，D正确；故选B。 2．（2023-2024高二上·福建泉州·期中）在体积为的密闭容器中进行反应，起始加入，反应5分钟时，经测得含为，则用表示该反应的速率为 A．3.5 B．0.4 C．0.2 D．5 【答案】C 【解析】用SO2表示该反应的速率为，故选C。 3．（2023-2024高二上·北京大兴·期中）使反应在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均速率可表示为 A． mol(L·s) B． mol/(L·s) C． mol/(L·s) D． mol/(L·s) 【答案】A 【解析】在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol，则==0.01mol/(L·s)，根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，mol/(L·s)，mol/(L·s)， mol/(L·s)，综上分析可知，A正确，故答案为：A。 4．（2023-2024高二上·新疆乌鲁木齐·期中）反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)经amin后SO3(g)的浓度变化情况如下图所示，在0~amin内O2表示的平均速率为0.02mol•L-1•min-1，则a等于 A．10 B．2.5 C．0.1 D．5 【答案】A 【解析】用O2表示的反应速率为0.02mol•L-1•min-1，则，故反应时间a=；故选A。 考点02 化学反应速率大小的比较 5．（2023-2024高二上·浙江杭州·期中）反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A．v(A)=0.15mol/(L·min) B．v(B)=0.1mol/(L·s) C．v(C)=0.40mol/(L·min) D．v(D)=0.0lmol/(L·s) 【答案】D 【分析】比较化学反应速率快慢时，可根据各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，将选项中各物质表示的速率转化为同一物质所表示的反应速率后进行比较，注意单位要统一。 【解析】A．v(A)=0.15mol/(L·min)，A不合题意；B．B为固体，浓度始终不变，不能用来表示化学反应速率，B不合题意；C．，C不合题意；D．，D符合题意；故选D。 6．（2023-2024高二上·四川·期末）在不同条件下，分别测得反应的化学反应速率如下，其中表示该反应进行得最慢的是 A．v(NO2)=4 mol/(L·min) B．v(O3)=3 mol/(L·min) C．v(N2O5)=0.04mol/(L·s) D．v(O2)=0.05mol/(L·s) 【答案】A 【解析】比较反应速率时必须统一单位，可以转化为同一种物质的速率，也可以计算速率与计量数的比值，再比较大小。现在用后一种方法。A．速率可以表示为2 mol/(L·min)；B．速率表示为3 mol/(L·min)；C．速率表示为2.4 mol/(L·min)；D．3mol/(L·min)；故速率最慢的为A。故选A。 7．（2023-2024高二上·江苏徐州·期中）下列各选项中涉及的化学反应速率，前者一定大于后者的是 A．反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑分别在20℃和50℃进行 B．颗粒大小相同的铁和镁分别与0.1 mol/L H2SO4溶液反应 C．同浓度同体积的Na2S2O3溶液分别与同体积的0.1 mol/L、0.2 mol/L的稀硫酸反应 D．其他条件相同时，硫分别在氧气和空气中燃烧 【答案】D 【解析】A．依据化学反应速率影响因素分析，温度升高反应速率增大，A不符合题意；B．颗粒大小同的铁和镁与同浓度酸反应，活泼的金属镁反应快，B不符合题意；C．溶液浓度越大反应速率越快，故后者反应速率快，C不符合题意；D．物质浓度越大反应速率越快，故硫在氧气中燃烧的速率更快，D符合题意；故选D。 8．（2023-2024高二上·海南海口·期中）反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ① ② ③ ④ 该反应速率大小关系正确的是 A．①>④>③>② B．④>①>③>② C．②>④>③>① D．②>③=④>① 【答案】A 【解析】由反应速率之比等于化学计量数之比可知，四种条件下A物质的反应速率分别为： ①v(A)=0.3mol⋅L−1⋅s−1；②v(A)=v(B2)=0.6mol⋅L−1⋅min−1×=0.2mol⋅L−1⋅min−1=mol⋅L−1⋅s−1；③v(A)=v(C)=0.4mol⋅L−1⋅s−1×=0.2mol⋅L−1⋅s−1；④v(A)= v(D)=0.45mol⋅L−1⋅s−1×=0.225mol⋅L−1⋅s−1；则反应进行的快慢顺序为①>④>③>②，故选A。 考点03 外界因素对化学反应速率的影响 9．（2023-2024高二上·山东淄博·期中）少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，下列方法能加快反应速率的是 ①将铁粉换为铁块②加NaNO3固体③将0.01mol·L-1的稀盐酸换成98％的硫酸溶液④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)⑦改用100mL0.1mol·L-1盐酸 A．①③ B．③⑤ C．⑤⑥ D．⑥⑦ 【答案】D 【解析】①将铁粉换为铁块，接触面积减小，化学反应速率减慢，①错误；②加NaNO3固体，铁与硝酸反应生成一氧化氮而不是氢气，导致氢气的量减少，②错误；③将0.01mol·L-1的稀盐酸换成98％的硫酸溶液，铁发生钝化，生成氢气减少，③错误；④加CH3COONa固体，生成醋酸，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，生成氢气的量不变，④错误；⑤加NaCl溶液，相当于稀释溶液，溶液中氢离子浓度减小，化学反应速率减慢，生成氢气的量不变，⑤错误；⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)，增大活化分子百分数，化学反应速率加快且生成氢气总量不变，⑥正确；⑦改用100mL0.1mol·L-1盐酸，氢离子浓度增大，化学反应速率加快且生成氢气总量不变，⑦正确；⑥⑦符合题意，故选D。 10．（2023-2024高二上·福建福州·期中）90mL浓度为的硫酸跟过量的锌片反应，某同学想加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，下列操作不符合要求的是 A．将锌片换成等量的锌粉 B．改用10mL浓度为的硫酸 C．升高温度 D．加入数滴硫酸铜溶液 【答案】B 【解析】A．将锌片换成等量的锌粉，固体表面积增大，反应物接触面积增大，反应速率增大，锌过量，硫酸的量不变，反应生成氢气的量不变，符合要求，A不符合题意；B．浓硫酸具有强氧化性，可能会生成二氧化硫，影响生成氢气的总量，不符合要求，B符合题意；C．升高温度，反应速率增大，由于氢离子物质的量不变，则生成氢气的量不变，符合要求，C不符合题意；D．加入数滴硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成锌铜原电池，原电池反应使反应速率增大，锌过量，硫酸的量不变，反应生成氢气的量不变，符合要求，D不符合题意；故选B。 11．（2023-2024高二上·广东广州·期中）下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．在一恒温恒容的密闭容器中，发生合成氨的反应，充入，压强增大，反应速率增大 B．的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．和可以缓慢反应生成和，增大体积减小压强，反应速率减慢 D．对于吸热反应，升高温度，该反应的正反应速率加快，逆反应速率减少 【答案】C 【解析】A．恒温恒容下，充入He，虽然压强增大，但氮气、氢气、氨气浓度不变，因此反应速率不变，故A错误；B．盐酸与Zn反应的离子方程式为：2H++Zn=Zn2++H2，增大氯离子浓度不影响反应速率，但是加入氯化钠溶液后，混合溶液体积增大，氢离子浓度减小，反应速率减小，故B错误；C．NO和CO反应生成N2和CO2，增大体积减小压强，各气体浓度减小，反应速率减慢，故C正确；D．升高温度，正逆反应速率均加快，故D错误；答案为C。 12．（2023-2024高二上·天津河西·期中）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对该反应速率的影响。在常温下按如下方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 10mL2%H2O2溶液 无。 ② 无 ③ 10mL4%H2O2溶液 MnO2粉末 下列说法不正确的是 A．实验①和②对比研究的是H2O2溶液的浓度对该反应速率的影响 B．实验②和③对比研究的是催化剂对该反应速率的影响 C．实验②的反应物应为5mL 2%H2O2溶液 D．实验③的反应速率应比实验①的快 【答案】C 【解析】A．根据题干要求，研究浓度、催化剂对该反应速率的影响，②和③应该是探究催化剂的影响，①和②则是探究H2O2溶液的浓度对该反应速率的影响，结合控制变量的要求，②的反应物应是10mL4%H2O2溶液；故A正确；B．结合上述分析，实验②和③对比研究的是催化剂对该反应速率的影响，故B正确；C．根据A项分析，②的反应物应是10mL4%H2O2溶液；故C错误；D．实验③与实验①比较，使用了催化剂，反应物浓度也增大了，故反应速率肯定比①的快，故D正确。答案选C。 13．（2023-2024高二上·贵州遵义·期中）下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B．对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 C．温度升高，反应所需活化能减少，反应速率增大 D．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 【答案】B 【解析】A．增大反应物浓度，单位体积内分子总数增多，活化分子数目增多，活化分子百分数不变，碰撞次数增多，反应速率增大，故A错误；B．对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，单位体积内分子总数增多，活化分子数目增多，活化分子百分数不变，碰撞次数增多，反应速率增大，故B正确；C．温度升高，反应的活化能不变，单位体积内分子总数不变，活化分子数目增多，活化分子百分数增多，碰撞次数增多，反应速率增大，故C错误；D．选用适当的催化剂，降低反应所需的活化能，单位体积内分子总数不变，活化分子数目增多，活化分子百分数增多，碰撞次数增多，反应速率增大，故D错误；综上所述，答案为B。 考点04 化学反应速率图像 14．（2023-2024高二上·浙江·期中）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，图中各段时间间隔相同，下列说法不正确的是 A．t1~t2段收集的CO2最多，化学反应速率最快 B．用CO2表示t2~t3段的反应速率为v=L/min C．t4收集到的气体体积不再增加说明碳酸钙消耗完全 D．从图象中可以推测该反应为放热反应 【答案】C 【解析】A．图中各段时间间隔相同，由图可知t1~t2段纵坐标差值最大，则t1~t2段收集的CO2最多，化学反应速率最快，A正确；B．t2~t3段∆V(CO2)是V3-V2，∆t是t3-t2，故用CO2表示的速率为v=L/min，B正确；C．t4收集到的气体体积不再增加可能是碳酸钙消耗完全，也可能是盐酸消耗完全，C错误；D．随反应进行，氢离子浓度降低，反应速率应该降低，但t1~t2段化学反应速率比O~t1段大，说明反应为放热反应，D正确；答案选C。 15．（2023-2024高二上·广东广州·期中）在水溶液中，物质R容易发生二聚反应：。不同温度(T)下，R溶于水所得溶液中R的浓度(起始浓度为1.5 mol·L)与时间的关系如图，下列说法正确的是 A． B．a点的正反应速率小于b点的逆反应速率 C．a点的反应速率小于c点的反应速率 D．从起始到b点，的平均反应速率为0.45 mol⋅L⋅h 【答案】D 【解析】A．由“先拐先平数值大”知，同一时间时曲线斜率越大化学反应速率越快，则温度越高，根据图知T2曲线斜率大，则T1<T2，A错误；B．a点到b点的过程中正反应速率逐渐减小，且b点时反应未达到平衡，反应正向进行，则b点：υ(正)> υ(逆)，所以a点的正反应速率大于b点的逆反应速率，B错误；C．根据题图可知，a点切线斜率的绝对值大于c点切线斜率的绝对值，则a点反应速率大于c点，C错误；D．从反应开始至b点时，R的平均反应速率为，2υ(R2)= υ(R)，则，D正确；答案选D。 16．（2023-2024高二上·山东菏泽·期中）一定条件下，将3 molA气体和1 mol B气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)4C(g)+ 2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A．若混合气体的平均摩尔质量不再改变时，该反应一定达到平衡状态 B．平衡时的体系的压强与开始时体系的压强之比为3∶2 C．反应过程中A和B的转化率之比为3∶1 D．从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2 mol/(L·min) 【答案】A 【分析】由图可知，2min后D的物质的量为0.8mol且不再改变，反应达到平衡状态。可列三段式 【解析】A．混合气体的平均摩尔质量等于气体的总质量除以气体的总物质的量，反应有固体生成，气体总质量随时间减小至平衡时不变，该反应前后气体分子数不变，因此气体平均摩尔质量不再改变时，反应一定达到平衡状态，A正确；B．平衡时气体总物质的量为1.8+0.6+1.6=4mol，气体物质的量与起始相同，在一定条件下，体积恒定，平衡时的体系的压强与开始时体系的压强之比为1∶1，B错误；C．由分析可知A的转化率为=40%，B的转化率为=40%，A和B的转化率之比为1∶1，C错误；D．D为固体，不能用单位时间内浓度的变化率来表示反应速率，D错误；故选A。 17．（2023-2024高二上·福建·期中）在容积不变的密闭容器中存在： 3H2(g) +3CO(g) =CH3OCH3(g) +CO2(g) ΔH<0，其他条件不变时，改变某一 条件对上述反应速率的影响，下列分析正确的是 A．图I研究的是t0时刻增大H2的物质的量浓度对反应速率的影响 B．图I研究的是t0时刻降低温度对反应速率的影响 C．图II研究的是t0时刻增大压强对反应速率的影响 D．图II研究的是t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 【答案】D 【解析】A．增大反应物浓度，瞬间正反应速率增大、逆反应速率不变，图I研究的不可能是t0时刻增大H2的物质的量浓度对反应速率的影响，A错误；B．降低温度，正反应和逆反应速率都下降，图I研究的不可能是t0时刻降低温度对反应速率的影响，B错误；C．该反应气体分子总数减小，所以增压正反应和逆反应速率都加快、但正反应速率增加得更快， 图II研究的不可能是t0时刻增大压强对反应速率的影响，C错误；D．使用催化剂能同等程度地加快正反应和逆反应速率、图II研究的是t0时刻使用催化剂对反应速率的影响，D正确；答案选D。 18．（2023-2024高二上·江西·期中）下图表示反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0的正反应速率随时间的变化情况，则时刻改变的条件可能是   A．降低温度 B．减小压强 C．减小的浓度 D．加入催化剂 【答案】A 【分析】由图知在t1时刻v正减小，反应正向进行，重新平衡时的速率小于原平衡速率，新平衡时反应物浓度比原来小。 【解析】A．该反应的正反应是放热反应，降低温度，正逆反应速率都减小，平衡正向移动，则反应物浓度减小，A符合题意；B．减小压强，平衡逆向移动，最终正反应速率比减小压强后起始的速率大，B不符合题意；C．减小三氧化硫浓度，平衡正向移动，但改变条件瞬间，正反应速率不变，C不符合题意；D．加入催化剂，正逆反应速率均增大，最终正反应速率比原来的大，D不符合图象；故选A。 考点05 速率常数及其应用 19．（2023-2024高二上·浙江·期中）已知的速率方程(k为速率常数)，该反应可认为经过以下反应历程： 第一步：快速平衡 第二步：快速平衡 第三步：慢反应 下列说法正确的是 A．第三步反应的活化能较低 B．Cl是该总反应的中间产物，COCl是该总反应的催化剂 C．第三步反应的有效碰撞频率较大 D．、分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度前者小 【答案】D 【解析】A．第三步反应为慢反应，故活化能较高，A错误；B．Cl和COCl都是该总反应的中间产物，但没有出现在第一步反应的反应物中，不是该总反应的催化剂，B错误；C．第三步反应为慢反应，反应的活化能较大，有效碰撞频率较小，C错误；D．从速率方程中可以看出，c(Cl2)、c(CO)分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度c(Cl2)小，即前者小，D正确；故选D。 20．（2023-2024高二上·广东江门·期中）反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2＋Cl2⇌2HCl的反应速率v=kc(H2)mc(Cl2)n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。由此可推得的m、n值正确的是 c(H2)(mol·L-1) c(Cl2)(mol·L-1) v(mol·L-1·s-1) 1.0 1.0 1.0 k 2.0 1.0 2.0 k 2.0 4.0 4.0 k A．m=1，n=1 B．m=，n= C．m=，n=1 D．m=1，n= 【答案】D 【解析】由表可以知道，当c(Cl2)=1.0mol·L-1，而c(H2)分别为1.0、2.0mol·L-1时，v分别为1.0 k和2.0 k，根据v = k ·c(H2)m ·c(Cl2)n可以得到，m=1，同理当c(H2)=2.0mol·L-1，c(Cl2)=4.0mol·L-1，v为4.0 k，可以得到n= ；故选D。 1．（2023-2024高二上·青海西宁·期中）下列说法正确的是 A．增大反应物的浓度，可以提高活化分子百分数 B．通过压缩体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而增大反应速率 C．使用催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而改变Δ H D．反应物分子的每一次碰撞都是有效碰撞 【答案】B 【解析】A．增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，A错误；B．通过压缩体积增大压强，单位体积内活化分子数增加，可提高单位体积内活化分子数，从而增大反应速率，B正确；C．使用催化剂，活化分子百分数增大，催化剂不能改变 Δ H，只能加快化学反应，C错误； D．反应物分子的每一次碰撞不一定都是有效碰撞，只有能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞，D错误；故选B。 2．（2023-2024高二上·四川成都·期中）用甲、乙两装置分别定量测定锌与一定浓度稀硫酸的反应速率。下列说法正确的是 A．实验前，甲需检查装置的气密性，乙装置无需检查装置的气密性 B．甲、乙两实验均可通过收集一定体积的氢气所需的时间来测定反应速率的大小 C．甲、乙两实验测得生成氢气的速率一定相等 D．乙装置中玻璃燃烧匙不可用铜质燃烧匙替代 【答案】B 【解析】A．甲、乙两装置均为制取并测定气体体积的装置，实验前都必须检查装置的气密性，以保证气体体积测定的准确性，A不正确；B．甲、乙两实验均可测定收集一定体积气体所需的时间，从而测定反应速率的大小，B正确；C．甲装置中，往锥形瓶内加入稀硫酸时，会排出空气，从而导致收集气体体积的增大，所以甲、乙两实验测得生成氢气的体积不同，速率不相等，C不正确；D．乙装置中，若将玻璃燃烧匙换成铜质燃烧匙，由于铜与稀硫酸不反应，对生成氢气量不产生影响，所以玻璃燃烧匙可用铜质燃烧匙替代，D不正确；故选B。 3．（2023-2024高二上·安徽合肥·期中）在反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A)=0.6mol·L-1min-1 B．v(B)=0.5 mol·L-1min-1 C．v(C)=0.9 mol·L-1min-1 D．v(D)=1.6 mol·L-1min-1 【答案】B 【解析】由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应速率与化学计量数的比值越大，反应中反应速率越快，由题给数据可得：、、、，则表示该反应速率最快的是v(B)；答案选B。 4．（2023-2024高二上·河南濮阳·期中）下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A．对于反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B．合成氨反应中加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 C．高炉炼铁发生反应，升高温度，使反应物活化分子百分数增大 D．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 【答案】D 【解析】A．对有气体参加的反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，故A正确；B．加入适宜的催化剂，降低反应所需活化能，原来不是活化分子变为活化分子，分子总数不变，活化分子数增大，活化分子百分数增大，故B正确；C．升高温度，吸收能量，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子数增大，分子总数不变，活化分子百分数增大，故C正确；D．向反应体系中加入相同浓度的反应物，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，故D错误；故选D。 5．（2023-2024高二上·安徽池州·期中）下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 向不同体积等浓度的溶液中分别加入滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速率 比较不同催化剂的催化效果 两支试管，都加入的酸性溶液，再同时向两支试管分别加入的溶液和的溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间 探究草酸浓度对反应速率影响 在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入和的硫酸。比较两者收集氢气所用的时间 探究硫酸浓度对应速率影响 探究温度对反应速率的影响 【答案】D 【解析】A．浓度不同，阴离子不同，无法比较Cu2＋和Fe3＋的催化效率，A错误；B．两组实验中草酸均不足量，高锰酸钾均无法褪色，B错误；C．18mol·L－1的硫酸为浓硫酸，浓硫酸锌粒反应生成物为SO2，无H2产生，无法比较产生H2的速率，C错误；D．该组实验中只有温度不同，可以用来探究温度对反应速率的影响，D正确；故选D。 6．（2023-2024高二上·贵州贵阳·期中）某课外兴趣小组用浓度均为0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表。下列说法不正确的是 实验编号 反应温度/°C 液体体积/mL Na2S2O3 稀硫酸 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V 20 5 ③ 50 10 20 0 A．该实验的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O B．实验①和②是探究Na2S2O3溶液浓度对反应速率的影响，V=10 C．实验①和③是探究温度对反应速率的影响，③的反应速率更快 D．该实验可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 【答案】B 【分析】Na2S2O3溶液和稀硫酸发生反应生成Na2SO4、S、SO2、H2O，该反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，在探究二者反应速率的影响因素时要采用控制变量方法进行研究，其它条件相同，只改变一个外界条件，根据化学反应速率与该变量的关系分析判断。 【解析】A．Na2S2O3溶液和稀硫酸发生反应生成Na2SO4、S、SO2、H2O，该反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，A正确；B．要采用控制变量方法进行研究，根据实验①可知混合溶液总体积是30 mL，实验①、②的硫酸浓度相同，体积也相同，则实验②是改变Na2S2O3溶液的浓度，Na2S2O3溶液体积应该是5 mL，B错误；C．实验①和③只有反应温度不同，其它条件相同，故实验①和③是探究温度对反应速率的影响，其中实验③的反应温度比实验①高，升高温度，化学反应速率更快，C正确；D．该反应产生了难溶于水的S单质使溶液变浑浊，因此可通过产生浑浊的时间长短判断反应的快慢；由于反应产生了SO2气体，因此也可以通过测定单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢，D正确；故合理选项是B。 7．（2023-2024高二上·福建三明·期中）在容积为2L的密闭容器中通入一定量的O2、NH3，一定条件下发生反应：(忽略NO和O2的反应)，容器中各物质的量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是 A．2min时改变的条件可能是升高温度 B．0―5min内的反应速率 C．6min时H2O的物质的量分数为19.63% D．4min时改变的条件可能是通入更多氧气 【答案】C 【解析】A．从图中可以看出，2~3min时间段反应物和生成物的物质的量的变化量大于1~2min时间段反应物和生成物的物质的量的变化量，也即反应速率加快，所以2min时改变的条件可能是升高温度，A正确；B．0―5min内NH3的物质的量的变化量为0.28mol，则NO的物质的量的变化量也为0.28mol，用NO表示的反应速率，B正确；C．6min时，O2、NH3、NO、H2O的物质的量分别为1.0mol、0.72mol、0.28mol、0.42mol，则H2O的物质的量分数为≈17. 36%，C错误；D．4min时，O2的物质的量突然增大，而其它物质的量不变，所以此时改变的条件可能是通入更多氧气，D正确；故选C。 8．（2023-2024高二上·福建三明·期中）一定温度下，向10mL0.40mol·L-1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如表所示。资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++ H2O2=2Fe2++ O2↑+2H+，②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+，反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是 t/min 0 2 4 6 V(O2)/mL 0 9.9 17.2 22.4 A．0~6min的平均反应速率v(H2O2)=3.33×10-2mol∙L-1∙min-1 B．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率 C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D．反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的∆H=E1-E2＜0 【答案】D 【解析】A．根据表中数据，0~6min生成22.4mL的氧气，即1×10-3mol，需要过氧化氢2×10-3mol，反应过氧化氢的浓度为0.2mol/L，则平均反应速率v(H2O2)= =3.33×10-2mol∙L-1∙min-1，A正确；B．根据反应①、②，Fe3+作催化剂，作用是增大过氧化氢的分解速率，B正确；C．由图象可知，反应①中反应物的能量小于生成物的能量，是吸热反应，反应②中反应物的能量大于生成物的能量，是放热反应，C正确；D．E1为反应①的正反应活化能，E2为反应②逆反应的活化能，与该反应的焓变无关，反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的∆H≠E1-E2，D错误；故选D。 9．（2023-2024高二上·北京·期中）采取下列措施对增大反应速率有明显效果的是 A．Na与水反应时， 增加水的用量 B．Fe 与稀硫酸反应制取 H2时， 改用浓硫酸 C．盐酸与 NaOH 溶液反应时， 增大压强 D．大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状 【答案】D 【解析】A．水为纯液体，增加水的用量，反应速率不变，选项A不符合；B．Fe与浓硫酸发生钝化，不生成氢气，反应速率减小， 选项B不符合；C．反应没有气体参加，则增大压强，反应速率不变，选项C不符合；D．块状大理石改为粉末状，增大了接触面积，反应速率加快，选项D符合；答案选D。 10．（2023-2024高二上·北京·期中）室温下，用0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液、0.1 mol·L－1H2SO4溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。 编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 V/mL V/mL V/mL ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 x ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 1.5 10 下列说法不正确的是 A．实验③中x=8 B．实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 C．将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a D．降低Na2S2O3溶液浓度比降低H2SO4溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 【答案】C 【分析】由图可知，实验③中反应速率最快，由控制变量法可知总体积为15mL，实验①、②、③中Na2S2O3溶液浓度不同，图中③、④、⑤速率接近，①、②、③速率差异大，据此分析解题。 【解析】A．实验③中，x＝15−3.5−3.5＝8，故A正确；B．实验①、②、③的目的是探究其他条件相同时，Na2S2O3溶液浓度变化对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响，实验③、④、⑤的目的是探究其他条件相同时，H2SO4溶液浓度变化对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响，故B正确；C．将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，反应速率加快，浑浊度增大需要时间更短，故C错误；D．Na2S2O3溶液浓度的改变对速率影响更大，该推断的证据是达到相同浑浊度时，实验①、②、③所需时间的改变量大于实验⑤、④、③所需时间的改变量，故D正确；故答案选C。 11．（2023-2024高二上·浙江杭州·期中）下列关于有效碰撞理论与反应速率之间的关系正确的是 A．增大反应物用量，可以增加单位体积内活化分子数，加快反应速率 B．增大容器的压强，可以增大活化分子有效碰撞的几率，加快反应速率 C．升高温度，可以增加反应物分子的能量，增大活化分子的百分数，加快反应速率 D．酶催化剂能降低反应活化能，高温下使用能提高单位体积内活化分子数，加快反应速率 【答案】C 【解析】A．增大固体反应物用量，单位体积内活化分子数不变，反应速率不变，故增大反应物用量，不一定加快反应速率，A错误；B．有气体参加的化学反应，增大容器的压强使容器体积减小，可以增大活化分子有效碰撞的几率，加快反应速率，若容器体积不变，充入惰性气体增大容器的压强，不能增大活化分子有效碰撞的几率，加快反应速率，B错误；C．升高温度，可以增加反应物分子的能量，增大活化分子的百分数，加快反应速率，C正确；D．酶催化剂能降低反应活化能，但高温下酶会失去活性，催化能力降低，在温和的温度使用酶催化剂，能提高单位体积内活化分子数，加快反应速率，D错误；答案选C。 12．（2023-2024高二上·福建厦门·期中）飞秒化学对了解反应机理十分重要。光分解反应经过后的浓度减少。下列说法正确的是 A．用表示的反应速率是 B．在时，浓度是浓度的2倍 C．末时的反应速率是 D．增大的浓度可以加快反应速率，是因为提高了单位体积内活化分子数目，活化分子百分数增多，单位时间内有效碰撞变多 【答案】A 【解析】A．由方程式可知，用表示的反应速率是，A正确；B．时，改变的浓度是改变浓度的2倍，浓度是浓度的2倍，B错误；C．不能确定时的瞬时反应速率，只能测定一段时间内的平均反应速率，C错误；D．增大的浓度可以加快反应速率，是因为提高了单位体积内活化分子数目，单位时间内有效碰撞变多，但活化分子百分数没有增多，D错误；故选A。 13．（2023-2024高二上·湖北武汉·期中）已知反应2NO + 2H2 = N2 + 2H2O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)(k为速率常数)，其反应历程如下： ① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢 ； ② H2O2 + H2 → 2H2O    快 下列说法不正确的是 A．升高温度，可提高反应①、②的反应速率 B．c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 C．该反应的快慢主要取决于反应① D．可逆反应使用催化剂加快反应速率时，正逆反应的活化能均减小 【答案】B 【解析】A．升高温度，物质的内能增加，活化分子数目增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，故升高温度，可提高反应①、②的速率，A正确；B．根据速率方程为：υ=kc2(NO)· c(H2)可知：c(NO)的改变对化学反应速率的影响大于c(H2)的改变对化学反应速率的影响，故c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不相同，B错误；C．对于多步反应，总反应速率由慢反应决定，根据已知信息可知反应①是慢反应，反应②是快反应，所以该反应的快慢主要取决于慢反应①，C正确；D．催化剂可以提高活化分子百分数，加快反应速率，使用催化剂加快反应速率时，正逆反应的活化能均减小，D正确；故合理选项是B。 14．（2023-2024高二上·青海西宁·期中）反应，经 2 min 后，B 的浓度减少了 0.6 mol·L-1。对此反应速率的正确表示是 A．用 A 表示的反应速率是 0.4 mol·L-1·min-1 B．在 2 min 末时的反应速率，用反应物 B 来表示是 0.3 mol·L-1·min-1 C．分别用 B、C、D 表示反应的速率，其比值是 3∶2∶1 D．在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是相同的 【答案】C 【分析】对于一个化学反应，相同条件下、相同时间内，各物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比。 【解析】A．反应物A呈固态，浓度为定值，不能用来表示反应速率，A错误；B．化学反应速率不能表示某一瞬时或者时刻的速率，B错误；C．在此反应中，B、C、D都呈气态，用B、C、D表示反应的速率，其比值等于化学计量数之比，即等于3∶2∶1，C正确；D．因为B、C的化学计量数不同，所以在这2min内，用B和C表示的反应速率的值不相同，D错误；故选C。 15．（2023-2024高二上·山东潍坊·期中）下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．催化剂通过改变反应历程、降低反应活化能，加快反应速率 B．升高温度使放热反应的正、逆反应速率都增大，且对正反应速率影响更大 C．增大压强一定可以增大反应速率 D．其它条件不变时，充入反应物，一定可以加快反应速率 【答案】A 【解析】A．催化剂改变了反应历程，降低了反应所需要的活化能，从而增加了活化分子百分数，使反应速率加快，故A项正确；B．升高温度正、逆反应速率都增大，若该反应正反应为放热反应，对逆反应速率影响更大，故B项错误；C．对于没有气体参加的反应，增大压强对反应物的浓度几乎没有影响，不会增大化学反应速率，故C项错误；D．对于有固体、纯液体参与的反应，固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故增加其量并不能改变反应速率，故D项错误；故本题选A。 16．（2023-2024高二上·辽宁·期中）一定条件下，溶液的酸碱性对光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断错误的是 A．在，和时R的降解百分率相等 B．R的起始浓度越小，降解速率越小 C．溶液酸性越强，R的降解速率越大 D．，时R的平均降解速率为 【答案】D 【解析】A．由图中信息可知，在前内，和时R的降解百分率都是，A项正确；B．其他条件相同时，浓度越小反应速率越慢，R的起始浓度越小，曲线的斜率越小，即降解速率越小，B项正确；C．由图可知，其他条件相同时，越小，即溶液酸性越强，变化的斜率越大，降解速率越大，C项正确；D．时R的平均降解速率为，D项错误；故答案选D。 17．（2023-2024高二上·宁夏银川·期中）已知反应：2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)生成N2的速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=kcx(NO)•cy(H2)，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示。 实验数据 初始浓度(mol·L－1) 生成N2的初始速率(mol·L－1·s－1) c(NO) c(H2) 1 2.00×10－3 6.00×10－3 1.92×10－3 2 1.00×10－3 6.00×10－3 4.80×10－4 3 2.00×10－3 3.00×10－3 9.60×10－4 下列说法中不正确的是 A．关系式中x=2、y=1 B．800℃时，k的值为8×104 C．反应体系的二种物质中，H2(g)的浓度对反应速率影响更大 D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大 【答案】C 【解析】将3组实验数据代入v=kcx(NO)•cy(H2)中有： (2.00×10-3)x×(6.00×10-3)y=1.92×10-3， (1.00×10-3)x×(6.00×10-3)y=4.80×10-4， (2.00×10-3)x×(3.00×10-3)y=9.60×10-4， 解得：x=2，y=1，k=8×104，故A、B均正确；C．由于x=2，y=1，即NO浓度的指数大于H2浓度的指数，故NO的浓度对反应速率影响更大，故C错误；D．其他条件不变时，生成N2的初始速率与k成正比：温度越高，反应速率越大，则k增大，故D正确。 答案选C。 18．（2023-2024高二上·河南·期中）向2L恒容密闭容器中充入一定量和，在一定条件下发生反应且氧化产物只有一种，测得、的物质的量与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．该条件下发生的反应为 B．向该容器中再充入惰性气体，能提高反应速率 C．0~2min内的平均反应速率 D．其他条件不变，再充入，能提高反应物活化分子百分数 【答案】C 【解析】A．0~4 min内O2消耗0.4 mol，H2S消耗0. 8 mol，根据速率之比等于化学计量数之比可知，A错误；B．恒容容器中充入惰性气体，化学反应中各物质的浓度不变速率不变，B错误；C．0~2 min内O2变化了0. 3 mol，体积为2 L，代入数据计算O2的平均反应速率为0.075 molL-1min-1，C正确；D．增大反应物浓度，活化分子百分数不变， D错误；故选C。 19．（2023-2024高二上·上海·期中）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2、3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。 （1）在10min末，CO2的浓度为 ，平均反应速率v(CO2)= ， v(H2O) ∶v(H2)= （2）下列措施不能提高反应速率的是___________。 A．升高温度 B．加入催化剂 C．增大压强 D．及时分离出CH3OH （3）下列4种不同情况下反应速率最快的是___________ A．v(CO2)=0.01mol·L−1·s−1 B．v(CH3OH)=0.4mol·L−1·min−1 C．v(H2)=0.5mol·L−1·min−1 D．v(H2O)=0.005mol·L−1·s−1 【答案】（1）0.125 mol/L 0.0375 mol/(L·min) 1∶3 （2）D （3）A 【分析】 【解析】（1）根据分析，在10min末，CO2的浓度为；平均反应速率v(CO2)== 0.0375 mol/(L·min)；速率之比等于变化量之比，故v(H2O) ∶v(H2)=0.75∶2.25=1∶3；（2）A．升高温度可增大单位体积活化分子数，可加快反应速率，A错误；B．加入催化剂可降低反应的活化能，增大单位体积活化分子数，可加快反应速率，B错误；C．增大压强可增大单位体积活化分子数，可加快反应速率，C错误；D．及时分离出CH3OH可使甲醇的浓度降低，反应速率降低，D正确；故选D。 （3）将四种物质的反应速率均转化为氢气的反应的反应速率，A中v(CO2)=0.01mol·L−1·s−1，则v(H2)=0.03mol·L−1·s−1；B中v(CH3OH)=0.4mol·L−1·min−1，则v(H2)=0.12mol·L−1·min−1=0.002mol·L−1·s−；C中v(H2)=0.5mol·L−1·min−1=0.01mol/L；D中v(H2O)=0.005mol·L−1·s−1，则v(H2)=0.015mol·L−1·s−1；故反应速率最快的为v(H2)=0.03mol·L−1·s−1，故选A； 20．（2023-2024高二上·山东潍坊·期中）研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下： 实验序号 实验 温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液(含硫酸) 溶液 V/mL c/mol·L V/mL c/mol·L V/mL ① 290 2 0.02 4 0.1 0 6 ② 2 0.02 3 0.1 8 ③ 315 2 0.02 0.1 1 回答下列问题： （1）通过实验①、②，可探究 的改变对反应速率的影响，其中 。 （2）通过实验 (填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知 。 （3）实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下： 时间/s 0 2 4 6 8 10 温度/K 290 291 291 291.5 292 292 ①结合实验目的与表中数据，得出的结论是 。 ②你猜想可能是 的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是 (填标号)。 A．硫酸钾      B．水      C．二氧化锰      D．硫酸锰 【答案】（1）反应物浓度 l （2）②、③ （3）温度不是反应速率突然加快的原因 催化剂() D 【解析】（1）通过观察实验①、②的数据可知T1、V1未知，但实验①、②中所用的溶液的体积不同，根据控制变量法的原则，T1应为290K，变量为溶液的浓度，此外两组实验溶液的总体积应保持一致确两组实验中其他溶液的浓度相同，故V1=1，故答案为：反应物浓度；l；（2）根据控制变量法的原则，V1=1，所以可通过实验②、③探究温度变化对化学反应速率的影响，反应原理为，实验②中所用的溶液的物质的量为，溶液的物质的量为，溶液过量，8s内消耗的溶液的物质的量为，此时溶液的总体积为，所以8s 内，故答案为：②、③；；（3）不同时间下，温度升高的程度很小，所以温度不是反应速率突然加快的原因，随着反应的进行，锰离子的浓度逐渐增加，可催化该反应，为了验证锰离子的催化效果，但又不引进其他的杂质离子，可选择的最佳试剂是硫酸锰，故答案为：温度不是反应速率突然加快的原因；催化剂()；D； ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 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