3.4 沉淀溶解平衡-【一隅三反】2024-2025学年高二化学（人教版2019选择性必修1）

3.4 沉淀溶解平衡 考点一 沉淀溶解平衡的理解 【例1-1】（2024北京）下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡 B．沉淀溶解平衡是可逆的 C．在平衡状态时 D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液 【例1-2】（2023湖北）对“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是 ①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质 ②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质 ③说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底 ④说明Cl－与Ag＋的反应可以完全进行到底 A．③④ B．②③ C．①③ D．②④ 【变式】 1．（2024西藏）把NaCl晶体溶于水充分搅拌后，溶液中仍有晶体存在，下列说法正确的是 A．溶解过程停止 B．此时溶解速率等于结晶速率 C．此时溶质不再溶解 D．溶解过程停止 2（2024云南玉溪）下列有关BaSO4沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是 A．BaSO4沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 B．BaSO4难溶于水，溶液中没有Ba2+和SO C．升高温度，BaSO4的溶解度不变 D．向BaSO4沉淀的溶解平衡体系中加入NaSO4固体，BaSO4的溶解度不变 3.（2024黑龙江）下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（    ） A．沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变 B．升高温度，沉淀溶解平衡一定向溶解方向移动 C．室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度 D．向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-，不含SO 考点二 影响沉淀溶解平衡的因素 【例2-1】（2023重庆渝中·期中）能使悬浊液中的固体明显减少的措施是 A．滴入NaOH溶液 B．滴入溶液 C．滴入溶液 D．加热 【例2-2】（23-24高二上·山东青岛·期末）已知溶液中存在平衡：，下列有关该平衡体系的说法正确的是 ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下，向悬浊液中加入CaO，溶液的c(Ca2+)变大 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A．①⑥ B．①④⑥ C．①②③④⑥ D．①③⑥ 【变式】 1．（22-23高二上·重庆黔江·期中）当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡时，为使Ca(OH)2固体的量减少，可以加入少量的 A．NaOH固体 B．CaCl2固体 C．NH4NO3固体 D．Ca(OH)2固体 2．（2024·全国·高二课时练习）25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 A．溶液中Pb2＋和I-浓度都增大 B．溶液中Pb2＋和I-浓度都减小 C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2＋浓度减小 3．（23-24高二上·北京·阶段练习）Mg(OH) 2在水中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，下列能使Mg(OH)2(s)减少的是 A．加入MgCl2溶液 B．加入少量NaOH固体 C．加入NH4NO3溶液 D．加入CH3COOK固体 4．（23-24高二上·浙江杭州·期中）某悬浊溶液(以下简称溶液)中存在平衡：，下列有关该平衡体系的说法不正确的是 A．恒温下，向溶液中加入，溶液的pH升高 B．给溶液加热，平衡逆向移动 C．向溶液中加入少量固体，溶液质量增重 D．向溶液中加入少量水，pH不变 考点三 溶度积的理解与应用 【例3-1】（23-24高二上·河北邢台·期中）25℃时，的，该温度下，将足量的投入等体积的下列溶液中，溶液中的由大到小的排列顺序是 ①溶液  ②溶液    ③溶液  ④饱和溶液 A．①>②>③>④ B．④>③>②>① C．③>④>①>② D．④>①=③>② 【例3-2】（23-24高二上·陕西汉中·阶段练习）25℃时有关物质的颜色和溶度积()如下表： 物质 颜色 白 淡黄 黄 黑 下列叙述错误的是 A．向AgCl悬浊液中加入溶液，有黑色沉淀产生 B．25℃时，AgCl、AgBr、AgI、的饱和水溶液中的浓度相同 C．该温度下，饱和溶液中存在沉淀溶解平衡： D．在溶液中，加入1滴(20滴约为1mL)溶液，不能产生白色沉淀 【例3-3】（23-24高二上·辽宁葫芦岛·期中）现将某浓度的溶液与mol⋅L的溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为(已知该温度下的) A． mol⋅L B． mol⋅L C． mol⋅L D． mol⋅L 【变式】 1．（23-24高二上·全国·课后作业）下列说法中，正确的是 A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解均停止 B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关 D．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 2．（23-24高二上·内蒙古赤峰·期中）有关的沉淀溶解平衡，下列说法中错误的是 A．饱和溶液中 B．用溶液代替蒸馏水洗涤沉淀，可以减少沉淀的损失 C．向悬浊液中加少量水，一定减小 D．，，说明溶解度： 3．（23-24高二上·天津·阶段练习）下列有关难溶电解质及其溶度积常数Ksp的说法正确的是 A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 B．Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小 C．Mg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液 D．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗的AgCl少 4．（22-23高二上·山东临沂·期中）一定温度下，将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 ①30mLNaCl溶液     ②20mLCaCl2溶液 ③40mLHCl溶液     ④10mL蒸馏水 ⑤50mLAgNO3溶液 A．④>⑤>①>③>② B．④>①>③>②>⑤ C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>① 5．（23-24高二上·山西临汾·阶段练习）分别向、溶液通入少量的离子方程式可能为： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 已知：①常温时，水相中；②当时，该反应基本进行完全，当时，该反应基本不发生；③相关数据如下表所示。 根据已知信息请判断下列说法错误是 A．酸性：，因此向溶液通入，发生反应ⅰ B．计算，因此反应ⅱ不易发生 C．计算式 D．向溶液中通入少量，反应ⅰ比反应ⅲ进行的程度大 考点四 沉淀溶解平衡图像分析 【例4-1】（23-24高二上·重庆黔江·阶段练习）t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10﹣9 B．d点有Ag2CrO4沉淀生成 C．加入AgNO3可使溶液由b点变成c点 D．常温下，向Ag2CrO4饱和溶液中加入Na2CrO4固体，有沉淀析出，但Ag2CrO4的Ksp不变 【例4-2】（23-24高二上·广东·期中）一定温度下，将过量的固体溶于100mL水中，充分搅拌，慢慢加入NaOH固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示(未按比例画出)，P为Y~Z曲线上的任意一点。下列说法错误的是 A．该温度下， B． C．P点溶液中，一定存在 D．Z点溶液中， 【变式】 1 ．（22-23高二下·四川绵阳·阶段练习）25 ℃和100 ℃两种情况下，碳酸钙在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是    A．100℃时，d点已经饱和，会有沉淀析出 B．25℃时，CaCO3的Ksp＝2.8×10-9 C．25℃时加入Na2CO3，可以使溶液由c点变为d点 D．升高温度可以使溶液由a点变为曲线上的任一点 2 ．（23-24高二下·安徽亳州·期末）、温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是 A．的值： B．温度下，加入可使溶液由a点变到b点 C．温度下，蒸发溶剂可能使溶液由d点变为b点 D．温度下，在曲线下方区域(不含曲线)任意一点均没有沉淀生成 3 ．（2023高二上·广东佛山·学业考试）草酸钙()是肾结石成分之一，常温下，溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中： B．c点溶液中： C．由b点可知： D．向草酸钙悬浊液中加少量水，再次平衡后减小 4．（2024·四川成都·三模）为处理工业废水中的重金属离子，经常用Na2S作沉淀剂。室温下CuS和Ag2S在不同溶液中分别达到沉淀溶解平衡时，-lgc(S2−)与-lgc(Ag+)或-lgc(Cu2+)的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线①代表-lgc(S2−)与-lgc(Ag+)的关系 B．a点对应的是未饱和的CuS溶液 C．向浓度均为1 mol·L−1 AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，先析出Ag2S沉淀 D．向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成向a点方向移动 考点五 综合运用 【例5】（2024陕西延安·期中）某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示： (1)a点表示Ag2SO4 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)b点对应的Ksp (填“<”“>”或“＝”)c点对应的Ksp。 (3)现将足量的Ag2SO4分别放入： a．40 mL 0.01 mol·L－1 K2SO4溶液 b．10 mL蒸馏水 c．10 mL 0.02 mol·L－1 H2SO4溶液 则Ag2SO4的溶解度由大到小的排列顺序为 (填字母)。 (4)下列有关Ag2SO4的说法中正确的是 。 A．含有大量SO 的溶液中肯定不存在Ag＋ B．Ag2SO4的溶度积常数Ksp＝1.6×10－5 (mol·L－1)3 C．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 (5)往Ag2SO4固体中加入足量的Na2CrO4溶液，可观察到砖红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式： 。 【变式】 1．（2024辽宁·期中）固体的研究是化学中的重要课题，回答下列问题： (1)实验室在配制硝酸铜的溶液时，加蒸馏水前常将硝酸铜固体先溶于适量硝酸中，其主要目的是 。 (2)将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶，再充分灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是 (填选项字母)。 A．胆矾     B．氯化铝    C．硫酸铝     D．氯化铜    E.硫酸亚铁      F.碳酸钠 (3)已知常温下Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。 ①BaSO4和BaCO3均为沉淀，二者可以相互转化。医疗上做“钡餐”的是 ，向等浓度的Na2CO3、Na2SO4的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，最先出现的沉淀是 。 ②用下列流程得到BaCl2溶液：BaSO4BaCO3BaCl2，计算反应(i)的平衡常数K= 。 ③向1LNa2CO3溶液中加入足量BaSO4固体，假定溶液体积不变、温度不变，当溶液中c(CO)=1×10-3mol•L-1时，溶解BaSO4的物质的量为 mol。 (4)常温下用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解使铁变为Fe3+。已知： 化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp的近似值 1×10-17 1×10-17 1×10-39 ①若上述过程不加H2O2将导致Zn2+和Fe2+不能分离，原因是 。 ②加碱调节至pH为 (保留到小数点后1位)时，铁离子刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全)。 2．（23-24高二上·天津宁河·期末）电离平衡、化学平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是重要的化学反应原理内容： (1)常温下，将稀释，则稀释后的数目 （填“增多”或“减少”） (2)常温下，稀释溶液时，的不变，水的离子积 （填“增大”、“减小”或“不变”） (3)时，将和两种气体混合于密闭容器中，发生如下反应：末达到平衡，生成． 该反应的平衡常数表达式为： ；已知，则 0（填“>”或“<”），在末时，D的平均反应速率为 (4)在实验室配制溶液时，常滴加几滴溶液，试用离子方程式及简要文字解释说明原因： (5)某温度下，向含有固体的饱和溶液中加入少量稀盐酸，则 （填“增大”、“减小”或“不变”） (6)冰融化为水的过程： 0（填“>”、或“<”） 3．（23-24高二上·海南省直辖县级单位·阶段练习）常温下，在25℃下，几种物质的溶度积常数见下表： 物质 Cu(OH)2 Mg(OH)2 AgCl AgBr Ksp 2.2×10-20 3.2×10-11 1.8×10-10 5.4×10-13 (1)在25℃下，向浓度均为0.1 mol∙L−1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为 。 (2)相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、 ②0.1 mol∙L−1盐酸、 ③0.1 mol∙L−1氯化镁溶液、④0.1 mol∙L−1硝酸银溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序为： 。 (3)在25℃下，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 (4)25℃时，向0.02 mol∙L−1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为 mol∙L−1。 (5)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是_______。 A．加入Na2SO4可使溶液由a点往c点移动 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．b点有BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 4．（23-24高二上·辽宁葫芦岛·期中）是一种重要的化工原料，25°C时，，；：，。 (1)写出硫化氢在水中的电离方程式： (写出第一步电离即可)。 (2)常温下，将10 mL 0.1 mol·L 溶液和10 mL 0.1 mol·LHCl溶液混合，混合后溶液的pH (填“大于”或“小于”)7，溶液中含硫微粒的浓度大小顺序为 。 (3)常温下，水溶液中和的浓度变化如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．将硫化氢通入水中，溶液中的变化：a→b B．b点溶液中可大量存在的离子：，，、 C．将硫氢化钾固体加到水中，水的电离程度减小 D．c点时加入少量硫化钠固体，最终不变 (4)常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢，其反应原理为，该反应的平衡常数为 (保留3位有效数字)。 (5)硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含的废水中加入沉淀剂FeS，发生反应的离子方程式为 ，当反应达到平衡时， 。 一、单选题（本题共16题，共44分，第1-10题，每题2分；第11-16题，每题4分。每题只有一个选项为正确答案） 1．（24-25高二上·全国·课后作业）下列方程式书写错误的是 A．Al(OH)3Al3++3OH- B．Al(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq) C．BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq) D．BaSO4Ba2++ 2．（22-23高二下·四川雅安·期末）时，在含有晶体的饱和溶液中存在平衡：，加入少量KI固体时，下列说法中错误的是 A．的质量增大 B．溶液中的溶度积增大 C．溶液中的浓度减少 D．该沉淀溶解平衡向左移动 3．（22-23高二上·湖北武汉·期末）下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．在同浓度的和溶液中的溶解度相同，也相同 B．升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动 C．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好 D．向饱和的混合溶液中加入少量，溶液中不变 4．（23-24高二上·重庆·期中）当CaCO3固体在水中溶解达到平衡时：为使CaCO3固体质量减少而c(Ca2+)不变，可加入适量的下列物质是 A．CaCl2 B．NaNO3 C．HCl D．H2O 5．（23-24高二上·广东广州·期末）对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag+)保持不变的是 A．加少量水稀释 B．加热 C．加入少量浓盐酸 D．加入少量固体AgNO3 6．（23-24高二上·广西北海·期末）下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．向饱和溶液中加水，的溶解度和均增大 B．将饱和溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明大于 C．难溶于水，溶液中不存在和 D．已知时，在溶液中加入氨水调混合液的，产生沉淀，则此时溶液中的 7．（23-24高二上·北京东城·期末）碳酸钙是一种难溶于水的强电解质，以上发生分解反应：。关于碳酸钙的下列说法正确的是 A．在水中的电离方程式是 B．向碳酸钙的浊液中加少量水，可促进碳酸钙的溶解，使离子浓度增大 C．处理锅炉水垢中的，可将其转化为，是利用了 D．保持温度不变，在碳酸钙固体分解的平衡体系中，通入，达到新的平衡时，与原平衡相同 8．（23-24高二上·河北张家口·期末）常温下，CaCO3的沉淀溶解平衡曲线如下图。下列叙述错误的是 A．常温下， B．b点时会有CaCO3沉淀析出 C．将a点溶液蒸发浓缩可以达到c点 D．相同温度下，CaCO3在水中的溶解度大于其在Na2CO3溶液中的溶解度 9．（2024高二下·河南洛阳 ）已知Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36，K1×K2 (H2S)=1.3×10-20.向0.10molL-1 Fe2+ 和0.10molL-1 Cu2+ 的混合溶液中通入H2S气体至饱和(c(H2S) 0.10molL-1)。请推断沉淀生成情况是下列哪一种 A．先生成CuS 沉淀，后生成FeS 沉淀 B．先生成FeS 沉淀，后生成CuS 沉淀 C．先生成CuS 沉淀，不生成FeS 沉淀 D．先生成CuS 沉淀，反应一段时间FeS和CuS同时沉淀 10．（23-24高二上·四川乐山 ）已知25℃时，物质的溶度积常数为Ksp(FeS)=6.3×10﹣18；Ksp(CuS)=1.3×10﹣36；Ksp(ZnS)=1.6×10﹣24.下列说法不正确的是 A．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol/L B．除去工业废水Fe2+中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂 C．在相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度 D．在ZnS的饱和溶液中，加入ZnCl2溶液，平衡向生成沉淀方向移动，Ksp(ZnS)不变 11．（22-23高二上·内蒙古呼和浩特·期末）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常温下其Ksp=2×10-20，某硫酸铜溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH值大于 A．3 B．5 C．7 D．9 12．（23-24高二上·海南省直辖县级单位·期中）已知常温下Ksp(CaCO3)=5.0×10-9，Ksp(PbCO3)=1.0×10-13。CaCO3的悬浊液中存在溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)＋CO(aq)  ΔH<0 ，改变下列条件c(Ca2＋)变化正确的是 A．加入少量Pb(NO3)2固体，c(Ca2＋) 不变 B．加入少量蒸馏水，c(Ca2+) 减小 C．加入少量盐酸，c(Ca2+) 增大 D．适当升高温度，c(Ca2+) 增大 13．（23-24高二上·湖北恩施·期中）常温下，向溶液中滴加溶液，滴定曲线如图所示。已知：；常温下。下列说法正确的是 A．常温下，溶液的(Kh2为二级水解常数) B．G点溶液中 C．常温下，的数量级为 D．其他条件相同，用溶液替代溶液，F点向G点迁移 14．（23-24高二下·云南迪庆·期中）铬酸钡常用于制颜料、玻璃和陶瓷等。已知：常温下，。相关溶度积曲线如图所示。下列推断正确的是 A．升温可使c点迁移到b点 B．b点溶度积大于c点 C． D．蒸发d点溶液可迁移到b点 15．（23-24高二下·浙江台州·期中）向的草酸钠溶液中滴加等浓度的溶液，形成的与变化如下图所示。已知的，。下列有关说法中不正确的是 A．向草酸氢钠溶液中加入同浓度溶液，存在 B．向草酸钠溶液中加入等体积溶液，溶液中约为 C．向草酸钠稀溶液中滴加溶液，当溶液中时， D．向草酸氢钠溶液中加入同浓度溶液的反应为 16．（2024辽宁大连·期中）25℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表： 物质 AgCl AgBr AgI Ag2S 颜色 白 淡黄 黄 黑 Ksp 1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17 1.8×10-50 下列叙述中不正确的是 A．在5mL1.8×10-6mol·L-1NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1mL)1×10-3mol·L-1AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成 B．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1mol·L-1Na2S溶液，有黑色沉淀产生 C．25℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不相同 D．AgCl(s)+Br-(aq)⇌AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数约为333 二、非选择题（本大题共4小题，共56分） 17．（23-24高二上·广东湛江·阶段练习）回答下列问题。 (1)某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：①5mL水；②20mL0.5mol·L-1的Na2SO4溶液；③40mL0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液；④40mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和。 以上各溶液中，c(Ba2+)的大小顺序正确的是 ，BaSO4的溶解度的大小顺序为 (填序号)。 (2)已知BiCl3水解生成BiOCl沉淀，若把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液中可得到澄清溶液。 ①写出水解反应的方程式： 。 ②医药上把BiOCl叫做次氯酸铋，你同意此名称吗？请说出你的理由 。 ③把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液中，可得澄清溶液，可能的原因 。 ④实验室还可以如何配制BiCl3溶液？ 18．（23-24高二上·吉林延边·阶段练习）I．常温下，CaS的，饱和溶液中存在平衡：。试根据沉淀溶解平衡知识回答问题： (1)该温度下，将氯化钙溶液硫化钠溶液等体积混合， (填“能”或“不能”)产生沉淀。 (2)若向CaS悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式 。 (3)已知Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，在c(Fe3+)=0.01mol/L的溶液中，当Fe(OH)3刚开始沉淀时，溶液的pH为 ；若要使其沉淀完全，溶液的pH应调至 (已知：c<1.0×10-5认为沉淀完全)。 Ⅱ．高锰酸钾常用于亚硝酸盐含量的测定。有化学小组测定某样品中的含量，设计如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配成100mL溶液；②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液(酸性)进行滴定，滴定终点时消耗标准溶液VmL。 (4)向酸式滴定管中注入标准溶液之前的一步操作为 。 (5)达到滴定终点时的现象是 。 (6)测得该样品中的质量分数为 (用百分数形式表示)。 19．（22-23高二上·湖北武汉·期中）依据水溶液中的离子平衡规律，回答下列问题： (1)除去酸性溶液中的，可加入 物质(至少回答两种)，可以使转化为而除去。 (2)时，若体积为的某一元强酸与体积为的某一元强碱混合，恰好中和，且已知和，则a的取值范围是 。 (3)工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和溶液浸泡，将水垢中的转化为，再用盐酸除去[已知：]。 ①沉淀转化的离子方程式为 。 ②该温度下，根据，计算在水中的溶解度的为 g。 (4)在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中： ， 。(已知时的分别为和) 20．（23-24高二上·陕西榆林·阶段练习）盐的水解及沉淀的溶解平衡是中学化学研究的重点之一。回答下列问题： (1)已知常温下甲酸的电离常数。 ①写出甲酸钠水解反应的离子方程式： ，若溶液中加入下列物质，促进水解的是 （填标号）。 A．                B．NaOH                C．NaCl                    D． ②常温下，向20 mL 0.1HCOOH溶液中加入0.1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。d点溶液中 （保留两位有效数字）；b点溶液中： （填“>”“<”或“=”）。 (2)某酸性工业废水中含有一定量的硫酸铜，其物质的量的浓度为0.10，向该溶液中加入氢氧化钠稀溶液除去{、、}。 ①常温下要使降低为，溶液的pH应调至 。 ②向0.10硫酸铜溶液中通入气体，该反应的离子方程式为 ，当溶液中的时， 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 3.4 沉淀溶解平衡 考点一 沉淀溶解平衡的理解 【例1-1】（2024北京）下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡 B．沉淀溶解平衡是可逆的 C．在平衡状态时 D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液 【答案】B 【解析】A．易溶电解质作溶质时，如果是饱和溶液，也存在沉淀溶解平衡，A错误； B．沉淀溶解平衡也属于动态平衡，是可逆过程，B正确； C．沉淀溶解平衡为动态平衡，则在平衡状态时，C错误； D．达到沉淀溶解平衡的溶液，沉淀溶解和生成的速率相等，则一定是饱和溶液，D错误； 故选B。 【例1-2】（2023湖北）对“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是 ①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质 ②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质 ③说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底 ④说明Cl－与Ag＋的反应可以完全进行到底 A．③④ B．②③ C．①③ D．②④ 【答案】B 【解析】氯化银在水溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，其完整过程为AgCl(s)⇌AgCl(aq)=Ag+(aq)+Cl-(aq)，说明AgCl完全电离，是强电解质，故①错误，②正确；由于存在沉淀溶解平衡，说明Ag+与Cl-的反应不能完全进行到底，故③正确，④错误；所以只有②③正确；B正确； 综上所述，本题选B。 【变式】 1．（2024西藏）把NaCl晶体溶于水充分搅拌后，溶液中仍有晶体存在，下列说法正确的是 A．溶解过程停止 B．此时溶解速率等于结晶速率 C．此时溶质不再溶解 D．溶解过程停止 【答案】B 【解析】把NaCl晶体溶于水,存在钠离子氯离子离开晶体表面进入溶液的溶解过程、同时存在溶液中的钠离子和氯离子回到晶体表面的结晶过程，当溶解速率和结晶速率相等时，就处于平衡，这是动态平衡：溶解和结晶仍在进行、但是溶解已达到了最大程度，形成了饱和溶液，则B满足； 答案选B。 2（2024云南玉溪）下列有关BaSO4沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是 A．BaSO4沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 B．BaSO4难溶于水，溶液中没有Ba2+和SO C．升高温度，BaSO4的溶解度不变 D．向BaSO4沉淀的溶解平衡体系中加入NaSO4固体，BaSO4的溶解度不变 【答案】A 【解析】A．达到沉淀溶解平衡时，BaSO4沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等，故A正确； B．BaSO4难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ba2+和SO，故B错误； C．溶解度与温度有关，氯化银的溶解为吸热过程，则升高温度后BaSO4沉淀的溶解度变大，故C错误； D．加入NaSO4固体，SO浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出BaSO4固体，BaSO4的溶解度减小，故D错误； 故选：A。 3.（2024黑龙江）下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（    ） A．沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变 B．升高温度，沉淀溶解平衡一定向溶解方向移动 C．室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度 D．向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-，不含SO 【答案】C 【解析】A．沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度保持不变，不一定相等，例如Ca(OH)2达到溶解平衡，钙离子和氢氧根离子浓度不相等，故A错误； B．有些物质升高温度，溶解度减小，沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，例如氢氧化钙饱和溶液升高温度，沉淀溶解平衡向逆反应反向移动，故B错误； C．室温下，食盐水中含有大量的氯离子，根据同离子效应，氯化银的电离平衡被破坏，平衡向左移动，溶液中银离子浓度减小，降低了氯化银的溶解度，故氯化银在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度，故C正确； D．硫酸钡达到沉淀溶解平衡为动态平衡，溶液中还含有硫酸根离子，故D错误； 故选C 考点二 影响沉淀溶解平衡的因素 【例2-1】（2023重庆渝中·期中）能使悬浊液中的固体明显减少的措施是 A．滴入NaOH溶液 B．滴入溶液 C．滴入溶液 D．加热 【答案】B 【解析】A．滴入NaOH溶液增大氢氧根离子浓度，抑制的溶解平衡，固体不减少，故A错误； B．滴入溶液可消耗氢氧根离子，促进的溶解平衡，固体减少，故B正确； C．滴入溶液可结合部分氢氧根离子，产生氢氧化铁沉淀，固体不减少，故C错误； D．加热可促进的溶解平衡，但固体减少不明显，故D错误； 故选：B。 【例2-2】（23-24高二上·山东青岛·期末）已知溶液中存在平衡：，下列有关该平衡体系的说法正确的是 ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下，向悬浊液中加入CaO，溶液的c(Ca2+)变大 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A．①⑥ B．①④⑥ C．①②③④⑥ D．①③⑥ 【答案】A 【解析】①Ca(OH)2(s)溶于水的过程中放出热量，升高温度，平衡逆向移动，①正确； ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末，溶于水后能与Ca2+反应生成CaCO3沉淀，从而减小溶液中钙离子的浓度，②不正确； ③向溶液中加入适量的NaOH溶液，可以降低Ca(OH)2的溶解量，但不能除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，③不正确； ④恒温下，向悬浊液中加入CaO，会生成Ca(OH)2沉淀，但Ca(OH)2的溶解度不变，溶液中c(Ca2+)不变，④不正确； ⑤给溶液加热，Ca(OH)2的溶解平衡逆向移动，溶液中c(OH-)减小，溶液的pH减小，⑤不正确； ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，会生成CaCO3沉淀，则固体质量增加，⑥正确； ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2的溶解平衡逆向移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦不正确； 综合以上分析，①⑥正确，故选A。 【变式】 1．（22-23高二上·重庆黔江·期中）当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡时，为使Ca(OH)2固体的量减少，可以加入少量的 A．NaOH固体 B．CaCl2固体 C．NH4NO3固体 D．Ca(OH)2固体 【答案】C 【解析】A．加入NaOH，OH-的浓度增大，溶解平衡向左移动，Ca (OH)2 固体的量增大，故A错误； B．加入少量CaCl2固体，Ca2+的浓度增大，Ca (OH)2 固体的量增大，故B错误； C．加入少量NH4NO3固体，铵根与OH-结合生成氨水，故氢氧根的浓度减小，故溶解平衡右移Ca(OH)2固体的量减少，故C正确； D．加入少量Ca(OH)2固体，不能完全溶解，Ca(OH)2固体的量增大，故D错误； 故选：C。 2．（2024·全国·高二课时练习）25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 A．溶液中Pb2＋和I-浓度都增大 B．溶液中Pb2＋和I-浓度都减小 C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2＋浓度减小 【答案】D 【解析】A．加入KI溶液，I-浓度增大，PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I-(aq)平衡逆向移动，溶液中Pb2＋浓度减小，故A错误；     B．加入KI溶液，I-浓度增大，PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I-(aq)平衡逆向移动，溶液中Pb2＋浓度减小，故B错误； C．加入KI溶液，I-浓度增大，PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I-(aq)平衡逆向移动，故C错误； D．加入KI溶液，I-浓度增大，PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I-(aq)平衡逆向移动，溶液中Pb2＋浓度减小，故D正确； 选D。 3．（23-24高二上·北京·阶段练习）Mg(OH) 2在水中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，下列能使Mg(OH)2(s)减少的是 A．加入MgCl2溶液 B．加入少量NaOH固体 C．加入NH4NO3溶液 D．加入CH3COOK固体 【答案】C 【解析】A．加入MgCl2溶液，Mg2+的浓度增大，平衡向左移动，Mg(OH) 2固体的量增大，A错误； B．加入NaOH固体，OH-的浓度增大，平衡向左移动，Mg(OH) 2固体的量增大，B错误； C．加入NH4NO3溶液，浓度增大，消耗OH-，OH-浓度变小，平衡正向移动，Mg(OH) 2固体的量减小，C正确； D．加入CH3COOK固体，CH3COO-水解出离子OH-，OH-离子浓度增大，平衡向左移动，Mg(OH) 2固体的量增大，D错误； 故选C。 4．（23-24高二上·浙江杭州·期中）某悬浊溶液(以下简称溶液)中存在平衡：，下列有关该平衡体系的说法不正确的是 A．恒温下，向溶液中加入，溶液的pH升高 B．给溶液加热，平衡逆向移动 C．向溶液中加入少量固体，溶液质量增重 D．向溶液中加入少量水，pH不变 【答案】A 【解析】A．恒温下，向悬浊液中加入CaO，溶解的氢氧化钙已经达到饱和，溶液的c(OH-)不变，溶液的pH不变，A错误； B．该平衡放热，升高温度，平衡逆向移动，B正确； C．向溶液中加入溶液，生成碳酸钙沉淀，固体质量增加，C正确； D．向溶液中加入少量水，悬浊溶液中少量溶解，溶液仍然是的饱和溶液，pH不变，D正确； 故选A。 考点三 溶度积的理解与应用 【例3-1】（23-24高二上·河北邢台·期中）25℃时，的，该温度下，将足量的投入等体积的下列溶液中，溶液中的由大到小的排列顺序是 ①溶液  ②溶液    ③溶液  ④饱和溶液 A．①>②>③>④ B．④>③>②>① C．③>④>①>② D．④>①=③>② 【答案】C 【解析】①足量的投入等体积溶液，增大，平衡逆向移动，减小； ②足量的投入等体积溶液，大于①溶液，所以小于①溶液； ③足量的投入等体积溶液，增大； ④足量的投入等体积饱和溶液，不变； 所以由大到小的顺序为：③>④>①>②； 故选C； 【例3-2】（23-24高二上·陕西汉中·阶段练习）25℃时有关物质的颜色和溶度积()如下表： 物质 颜色 白 淡黄 黄 黑 下列叙述错误的是 A．向AgCl悬浊液中加入溶液，有黑色沉淀产生 B．25℃时，AgCl、AgBr、AgI、的饱和水溶液中的浓度相同 C．该温度下，饱和溶液中存在沉淀溶解平衡： D．在溶液中，加入1滴(20滴约为1mL)溶液，不能产生白色沉淀 【答案】B 【解析】A．对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，由表格数据可知的溶解度小于，故向AgCl的白色悬浊液中加入溶液，有黑色沉淀产生，故A正确； B．25℃时，AgCl、AgBr、AgI、饱和水溶液中Ag+的浓度分别为：mol/L、mol/L、mol/L、 mol/L，故各饱和水溶液中的浓度不相同，故B错误； C．是难溶性沉淀，该温度下，饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：，故C正确； D．1滴溶液体积为0.05mL，加入到5mL溶液中，混合溶液体积几乎不变，当硝酸银加入后，溶液中，Qc(AgCl)=c(Ag+)⋅c(Cl−)=1.8×10−6mol⋅L−1×1×10−5mol⋅L−1=1.8×10−11＜1.8×10−10，所以不能产生白色沉淀，故D正确； 故选B。 【例3-3】（23-24高二上·辽宁葫芦岛·期中）现将某浓度的溶液与mol⋅L的溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为(已知该温度下的) A． mol⋅L B． mol⋅L C． mol⋅L D． mol⋅L 【答案】A 【解析】该温度下的，因为是等体积混合则，此时的最小浓度为9.8×10-2mol·L-1； 故选A。 【变式】 1．（23-24高二上·全国·课后作业）下列说法中，正确的是 A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解均停止 B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关 D．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 【答案】C 【解析】A．沉淀溶解平衡是动态平衡，难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解均仍在进行，但沉淀和溶解速率相同，A项错误； B．Ksp可用来判断相同类型化合物在水中溶解度的大小，同类型的沉淀，Ksp越小在水中的溶解能力一定越弱，但化合物的类型不同，就不能进行直接判断，B项错误； C．Ksp的大小只与难溶电解质的性质和温度有关，C项正确； D．溶度积常数受温度影响， D项错误； 选C。 2．（23-24高二上·内蒙古赤峰·期中）有关的沉淀溶解平衡，下列说法中错误的是 A．饱和溶液中 B．用溶液代替蒸馏水洗涤沉淀，可以减少沉淀的损失 C．向悬浊液中加少量水，一定减小 D．，，说明溶解度： 【答案】C 【解析】A．AgCl电离方程式为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，AgCl饱和溶液中银离子浓度和氯离子浓度相同，则，A正确； B．AgCl电离方程式为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，NaCl溶液中氯离子浓度较大，用NaCl溶液替代蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可使AgCl的溶解平衡逆向移动，从而减少沉淀损失，B正确； C．AgCl悬浊液中加入少量水，则可能仍为AgCl饱和溶液，c(Ag+)不变，C错误； D．，，两者电离方程式相似，Ksp越大，溶解度越大，D正确； 故答案选C。 3．（23-24高二上·天津·阶段练习）下列有关难溶电解质及其溶度积常数Ksp的说法正确的是 A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 B．Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小 C．Mg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液 D．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗的AgCl少 【答案】D 【解析】A．Ksp只与温度有关，与离子浓度大小无关，温度不变，则Ksp不变，故A错误； B．当难溶物类型不同时，不能直接根据溶度积数据大小判断溶解度，则Ksp小的物质其溶解度不一定比Ksp大的物质的溶解度小，故B错误， C．NH4Cl溶液中铵根离子发生水解反应生成HCl从而使溶液呈酸性，从而使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，故Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液中，故C错误； D．氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，用稀盐酸洗涤AgCl沉淀，能使沉淀溶解平衡逆移，减少AgCl的溶解，所以用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少，故D正确； 故选：D。 4．（22-23高二上·山东临沂·期中）一定温度下，将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 ①30mLNaCl溶液     ②20mLCaCl2溶液 ③40mLHCl溶液     ④10mL蒸馏水 ⑤50mLAgNO3溶液 A．④>⑤>①>③>② B．④>①>③>②>⑤ C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>① 【答案】A 【解析】AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl-(aq)，Ksp=c(Ag＋)·c(Cl-)，溶液中c(Cl-)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl-的浓度有关，而与溶液的体积无关： ①c(Cl-)=0.02mol·L-1； ②c(Cl-)=0.04mol·L-1； ③c(Cl-)=0.03mol·L-1； ④c(Cl-)=0mol·L-1； ⑤c(Ag＋)=0.01mol·L-1； Cl-浓度由小到大的排列顺序是④>⑤>①>③>②，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是④>⑤>①>③>②； 答案选A。 5．（23-24高二上·山西临汾·阶段练习）分别向、溶液通入少量的离子方程式可能为： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 已知：①常温时，水相中；②当时，该反应基本进行完全，当时，该反应基本不发生；③相关数据如下表所示。 根据已知信息请判断下列说法错误是 A．酸性：，因此向溶液通入，发生反应ⅰ B．计算，因此反应ⅱ不易发生 C．计算式 D．向溶液中通入少量，反应ⅰ比反应ⅲ进行的程度大 【答案】D 【解析】A．由表格数据可知，次氯酸的电离常数小于碳酸的一级电离常数，大于碳酸的二级电离常数，则酸性强弱顺序为，由强酸制弱酸的原理可知，次氯酸钠溶液与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，故A正确； B．由方程式可知，反应ⅱ的平衡常数K2=====≈4.3×10—5＜1×10—5，所以反应ⅱ不易发生，故B正确； C．由方程式可知，反应ⅲ的平衡常数K3====，故C正确； D．由方程式可知，反应ⅰ的平衡常数K1=====≈2.6×10—2，反应ⅲ的平衡常数K3==≈1.5×104＞2.6×10—2，所以向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳，反应ⅲ比反应ⅰ进行的程度大，故D错误； 故选D。 考点四 沉淀溶解平衡图像分析 【例4-1】（23-24高二上·重庆黔江·阶段练习）t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10﹣9 B．d点有Ag2CrO4沉淀生成 C．加入AgNO3可使溶液由b点变成c点 D．常温下，向Ag2CrO4饱和溶液中加入Na2CrO4固体，有沉淀析出，但Ag2CrO4的Ksp不变 【答案】D 【解析】A．Ag2CrO4存在沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+(aq)，据图可知， =c2(Ag+)•c()=(10﹣3mol/L)2×10﹣6mol/L=1×10﹣12，A错误； B．b为溶解平衡点，b在d的上方，则d点为Ag2CrO4的不饱和溶液，没有Ag2CrO4沉淀生成，B错误； C．Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为：Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+(aq)，加入AgNO3可使溶液中的c(Ag+)增大，平衡逆向移动，最终c(Ag+)增大、c()减小，所以不能由b点变成c点，C错误； D．Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为：Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+(aq)，加入Na2CrO4可使溶液中的c(CrO42-)增大，平衡逆向移动，有沉淀析出；只与温度有关，在操作时温度不变，所以不变，D正确； 故选D。 【例4-2】（23-24高二上·广东·期中）一定温度下，将过量的固体溶于100mL水中，充分搅拌，慢慢加入NaOH固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示(未按比例画出)，P为Y~Z曲线上的任意一点。下列说法错误的是 A．该温度下， B． C．P点溶液中，一定存在 D．Z点溶液中， 【答案】C 【解析】A．X点是碳酸镁饱和溶液，由图可知，，该温度下，，A项正确； B．，，B项正确； C．接近Z点时，，C项错误； D．由图可知，当时，开始有生成，的溶度积，Z点溶液中，，D项正确； 答案选C。 【变式】 1 ．（22-23高二下·四川绵阳·阶段练习）25 ℃和100 ℃两种情况下，碳酸钙在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是    A．100℃时，d点已经饱和，会有沉淀析出 B．25℃时，CaCO3的Ksp＝2.8×10-9 C．25℃时加入Na2CO3，可以使溶液由c点变为d点 D．升高温度可以使溶液由a点变为曲线上的任一点 【答案】B 【解析】A．100℃时，d点位于100℃曲线下方，处于未饱和状态，则不会有沉淀析出，故A错误； B．25℃时，b、c点均可表示CaCO3的Ksp，c点、，，故B正确； C．25℃时加入Na2CO3，溶液中 增大、降低，则d点应位于25℃曲线以下，故C错误； D．升高温度，溶解度增大，其Ksp增大，所以升高温度可以使溶液由a点不可能变为曲线上的任一点，故D错误； 答案选B。 2 ．（23-24高二下·安徽亳州·期末）、温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是 A．的值： B．温度下，加入可使溶液由a点变到b点 C．温度下，蒸发溶剂可能使溶液由d点变为b点 D．温度下，在曲线下方区域(不含曲线)任意一点均没有沉淀生成 【答案】C 【解析】A．由图像可知点浓度相等，浓度，故的值：，故A正确； B．硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入，会增大，平衡左移，应降低，故B正确； C．d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，、均增大，所以可能使溶液变饱和、由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，故C错误； D．在曲线下方区域(不含曲线)任意一点时，，溶液未饱和，无沉淀析出，故D正确； 故选C。 3 ．（2023高二上·广东佛山·学业考试）草酸钙()是肾结石成分之一，常温下，溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中： B．c点溶液中： C．由b点可知： D．向草酸钙悬浊液中加少量水，再次平衡后减小 【答案】C 【解析】A．由图可知，b点时，则a点溶液中：，A错误； B．c点为主沉淀溶解平衡的曲线上，c点溶液中Ca2+浓度小于对应曲线上钙离子浓度，则：，B错误； C．由b点对应的c(Ca2+)=c(=1×10-5，可知：，C正确； D．向草酸钙悬浊液中加少量水，草酸钙继续溶解，KSP不变，再次平衡后不变，D错误； 答案选C。 4．（2024·四川成都·三模）为处理工业废水中的重金属离子，经常用Na2S作沉淀剂。室温下CuS和Ag2S在不同溶液中分别达到沉淀溶解平衡时，-lgc(S2−)与-lgc(Ag+)或-lgc(Cu2+)的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线①代表-lgc(S2−)与-lgc(Ag+)的关系 B．a点对应的是未饱和的CuS溶液 C．向浓度均为1 mol·L−1 AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，先析出Ag2S沉淀 D．向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成向a点方向移动 【答案】D 【解析】本题考查了沉淀溶解平衡曲线，溶解平衡的移动，综合考查图像分析能力和沉淀溶解平衡知识的应用能力。 A．CuS沉淀的溶解平衡曲线中横纵坐标截距相等，故曲线②代表-lgc(S2−)与-lgc(Cu2+)的关系，曲线①代表-lgc(S2−)与-lgc(Ag+)的关系，故A正确； B．a点在曲线②上方，纵坐标值大于曲线②上的点，但离子浓度小于曲线②上的点，故a点对应的是未饱和的CuS溶液，故B正确； C．向浓度均为1mol·L−1AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，由图可知，横坐标为0时，S2−浓度先使Ag2S达到饱和，先析出Ag2S沉淀，故C正确； D．向b点溶液中加入少量Na2S固体，c(S2−)增大，Ag2S的溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，故D错误； 故选D。 考点五 综合运用 【例5】（2024陕西延安·期中）某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示： (1)a点表示Ag2SO4 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)b点对应的Ksp (填“<”“>”或“＝”)c点对应的Ksp。 (3)现将足量的Ag2SO4分别放入： a．40 mL 0.01 mol·L－1 K2SO4溶液 b．10 mL蒸馏水 c．10 mL 0.02 mol·L－1 H2SO4溶液 则Ag2SO4的溶解度由大到小的排列顺序为 (填字母)。 (4)下列有关Ag2SO4的说法中正确的是 。 A．含有大量SO 的溶液中肯定不存在Ag＋ B．Ag2SO4的溶度积常数Ksp＝1.6×10－5 (mol·L－1)3 C．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 (5)往Ag2SO4固体中加入足量的Na2CrO4溶液，可观察到砖红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式： 。 【答案】(1)不饱和 (2)＝ (3)b>a>c (4)BC (5)Ag2SO4＋CrOAg2CrO4＋SO 【解析】（1）曲线为沉淀溶解平衡状态，线上点浓度关系满足溶度积常数，线下点离子浓度小，离子积小于溶度积，为不饱和溶液，故答案为：不饱和； （2）b、c均为沉淀溶解平衡曲线上的点，离子浓度均满足溶度积常数，且两点温度相同，故两点溶度积常数相同，故答案为：=； （3）Ag2SO4在b蒸馏水中正常溶解，a、c溶液中因存在硫酸根离子，因此会抑制Ag2SO4得溶解，且硫酸根离子浓度越大对Ag2SO4溶解的抑制作用越大， 硫酸根离子浓度a<c，因此Ag2SO4在c中溶解度更小，溶解度：b>a>c，故答案为：b>a>c； （4）A．含有大量SO 的溶液中存在Ag＋，只是银离子浓度比较小，故A错误； B．b点时，，Ag2SO4的溶度积常数Ksp (mol·L－1)3，故B正确； C．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合，，不会生成沉淀，故C正确； 故答案为：BC； （5）Ag2SO4固体中加入足量的Na2CrO4溶液，可观察到砖红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色)，可知硫酸银固体部分转化成Ag2CrO4，反应的方程式为：Ag2SO4＋CrOAg2CrO4＋SO，故答案为：Ag2SO4＋CrOAg2CrO4＋SO； 【变式】 1．（2024辽宁·期中）固体的研究是化学中的重要课题，回答下列问题： (1)实验室在配制硝酸铜的溶液时，加蒸馏水前常将硝酸铜固体先溶于适量硝酸中，其主要目的是 。 (2)将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶，再充分灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是 (填选项字母)。 A．胆矾     B．氯化铝    C．硫酸铝     D．氯化铜    E.硫酸亚铁      F.碳酸钠 (3)已知常温下Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。 ①BaSO4和BaCO3均为沉淀，二者可以相互转化。医疗上做“钡餐”的是 ，向等浓度的Na2CO3、Na2SO4的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，最先出现的沉淀是 。 ②用下列流程得到BaCl2溶液：BaSO4BaCO3BaCl2，计算反应(i)的平衡常数K= 。 ③向1LNa2CO3溶液中加入足量BaSO4固体，假定溶液体积不变、温度不变，当溶液中c(CO)=1×10-3mol•L-1时，溶解BaSO4的物质的量为 mol。 (4)常温下用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解使铁变为Fe3+。已知： 化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp的近似值 1×10-17 1×10-17 1×10-39 ①若上述过程不加H2O2将导致Zn2+和Fe2+不能分离，原因是 。 ②加碱调节至pH为 (保留到小数点后1位)时，铁离子刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全)。 【答案】(1)抑制硝酸铜(Cu2+)水解 (2)CF (3) BaSO4 BaSO4 0.04(或4×10-2) 4×10-5 (4) Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近(或二者Ksp的近似值均为10-17；或二者在一定pH下同时沉淀等) 2.7 【解析】（1）加蒸馏水前常将硝酸铜固体先溶于适量硝酸中，其主要目的是增大溶液中氢离子浓度，抑制硝酸铜(Cu2+)水解； （2）胆矾为硫酸铜晶体，灼烧最终得到无水硫酸铜；氯化铝溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和挥发性盐酸，灼烧最终得到氧化铝；硫酸铝中硫酸根对应酸为难挥发性酸，灼烧得到硫酸铝；氯化铜溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和挥发性盐酸，灼烧最终得到氧化铜；硫酸亚铁灼烧亚铁离子会被空气在氧气氧化为三价铁；碳酸钠受热不分解，最终得到碳酸钠； 故选CF； （3）①BaSO4和BaCO3均为沉淀，硫酸钡不溶于盐酸、碳酸钡溶于盐酸，医疗上做“钡餐”的是BaSO4；已知常温下Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9，可知硫酸钡更难溶，向等浓度的Na2CO3、Na2SO4的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，最先出现的沉淀是BaSO4。 ②反应(i) ，平衡常数K=。 ③向1LNa2CO3溶液中加入足量BaSO4固体，假定溶液体积不变、温度不变，当溶液中c(CO)=1×10-3mol•L-1时，K=，，故溶解BaSO4的物质的量为4×10-5mol•L-1×1L=4×10-5mol； （4）①Zn2+、Fe2+、Fe3+完全沉淀所需的氢氧根离子浓度分别为、、，若上述过程不加H2O2将导致Zn2+和Fe2+不能分离，原因是Zn2+、Fe2+完全沉淀所需的氢氧根离子浓度相同，两者会同时沉淀完全。 ②由①计算可知，pOH=11.3，即pH=2.7时，铁离子刚好沉淀完全。 2．（23-24高二上·天津宁河·期末）电离平衡、化学平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是重要的化学反应原理内容： (1)常温下，将稀释，则稀释后的数目 （填“增多”或“减少”） (2)常温下，稀释溶液时，的不变，水的离子积 （填“增大”、“减小”或“不变”） (3)时，将和两种气体混合于密闭容器中，发生如下反应：末达到平衡，生成． 该反应的平衡常数表达式为： ；已知，则 0（填“>”或“<”），在末时，D的平均反应速率为 (4)在实验室配制溶液时，常滴加几滴溶液，试用离子方程式及简要文字解释说明原因： (5)某温度下，向含有固体的饱和溶液中加入少量稀盐酸，则 （填“增大”、“减小”或“不变”） (6)冰融化为水的过程： 0（填“>”、或“<”） 【答案】(1)增多 (2)不变 (3) > (4)滴加溶液使后使制浓度增大，抑制水解 (5)减小 (6)> 【解析】（1）氨水中存在电离平衡：，加水稀释，溶液体积增大，铵根离子数目增多； （2）Kw只与温度有关，温度不变Kw不变； （3）①根据方程式可知，  ； ②根据题意，温度升高，K值在增大，说明反应为吸热反应，ΔH＞0； ③化学反应速率==； （4）在实验室配制Na2S溶液时，常滴加几滴NaOH溶液原因是：，滴加 NaOH溶液使后使OH−制浓度增大，抑制S2−水解； （5）在AgCl饱和溶液中存在平衡，加入稀盐酸，平衡逆向移动，Ag+浓度减小； （6）冰融化为水的过程中要吸热，ΔH＞0。 3．（23-24高二上·海南省直辖县级单位·阶段练习）常温下，在25℃下，几种物质的溶度积常数见下表： 物质 Cu(OH)2 Mg(OH)2 AgCl AgBr Ksp 2.2×10-20 3.2×10-11 1.8×10-10 5.4×10-13 (1)在25℃下，向浓度均为0.1 mol∙L−1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为 。 (2)相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、 ②0.1 mol∙L−1盐酸、 ③0.1 mol∙L−1氯化镁溶液、④0.1 mol∙L−1硝酸银溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序为： 。 (3)在25℃下，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 (4)25℃时，向0.02 mol∙L−1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为 mol∙L−1。 (5)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是_______。 A．加入Na2SO4可使溶液由a点往c点移动 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．b点有BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 【答案】(1) Cu(OH)2 2NH3·H2O+Cu2+ =Cu(OH)2↓+2NH (2)④>①>②>③ (3) (4)4×10−5 (5)AC 【解析】1）在25℃下，向浓度均为0.1 mol∙L−1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀镁离子需要的氢氧根浓度；沉淀铜离子需要的氢氧根浓度，所以氢氧根浓度最先满足沉淀铜离子所需浓度，因此先生成Cu(OH)2沉淀； 生成该沉淀的离子方程式为2NH3·H2O+Cu2+ =Cu(OH)2↓+2NH； （2）相同温度下，氯化银溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水，平衡正向移动，但银离子浓度不变；②0.1 mol∙L−1盐酸，氯离子浓度增大，平衡逆向移动；③0.1 mol∙L−1氯化镁溶液，氯离子浓度增大，比②中氯离子浓度大，平衡逆向移动比②更多，银离子浓度比②中银离子浓度小；④0.1 mol∙L−1硝酸银溶液，平衡逆向移动，但银离子浓度比原来大，因此c(Ag+)由大到小的顺序为：④>①>②>③； （3）已知：Ksp(AgBr)=5.4×10−13，Ksp(AgCl)=1.8×10−10，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时, ； （4）已知在25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10−11，25℃时，向0.02 mol∙L−1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小，则c(OH-)＝4×10−5mol∙L−1； （5）A．加入Na2SO4，硫酸根浓度增大，硫酸钡溶解平衡逆向移动，钡离子浓度减小，曲线从a点往c点移动，故A正确； B．d点蒸发溶剂，溶液体积减小，钡离子浓度、硫酸根浓度同时增大，c点与b点硫酸根浓度不变，钡离子浓度增大，因此蒸发溶液不可能由d点变到c点，故B错误； C．b点浓度积大于Ksp，因此有BaSO4沉淀生成，故C正确； D．ac曲线是硫酸钡的溶度积常数变化曲线，因此a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp，故D错误； 综上所述选AC。 4．（23-24高二上·辽宁葫芦岛·期中）是一种重要的化工原料，25°C时，，；：，。 (1)写出硫化氢在水中的电离方程式： (写出第一步电离即可)。 (2)常温下，将10 mL 0.1 mol·L 溶液和10 mL 0.1 mol·LHCl溶液混合，混合后溶液的pH (填“大于”或“小于”)7，溶液中含硫微粒的浓度大小顺序为 。 (3)常温下，水溶液中和的浓度变化如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．将硫化氢通入水中，溶液中的变化：a→b B．b点溶液中可大量存在的离子：，，、 C．将硫氢化钾固体加到水中，水的电离程度减小 D．c点时加入少量硫化钠固体，最终不变 (4)常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢，其反应原理为，该反应的平衡常数为 (保留3位有效数字)。 (5)硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含的废水中加入沉淀剂FeS，发生反应的离子方程式为 ，当反应达到平衡时， 。 【答案】(1) (2) 大于 (3)AD (4) (5) 【解析】（1）硫化氢是弱电解质，在水溶液中主要电离为HS-、H+，电离方程式为； （2）等浓度、等体积的Na2S和HCl反应生成等物质的量浓度的NaCl、NaHS，H2S的，其，则，HS-的电离程度弱于其水解程度，溶液显碱性；因为HS-的电离程度弱于其水解程度且其电离和水解都是微弱的，因此溶液中含硫微粒的浓度大小顺序为； （3）硫化氢是弱电解质，在水溶液中主要电离为HS-、H+，溶液中氢离子浓度增大、氢氧根离子浓度减小，A正确； Fe3+会将S2-氧化，二者不能大量共存，B错误； 根据第2问解析，HS-的电离程度弱于其水解程度，将硫氢化钾固体加到水中，水的电离程度增大，C错误； ，温度不变则最终不变，D正确； （4）① ② ③ ④ 则①=②+③-④，①的平衡常数为； （5）＜，则向含的废水中加入沉淀剂FeS，FeS转化为CuS，离子方程式为；当反应达到平衡时，。 一、单选题（本题共16题，共44分，第1-10题，每题2分；第11-16题，每题4分。每题只有一个选项为正确答案） 1．（24-25高二上·全国·课后作业）下列方程式书写错误的是 A．Al(OH)3Al3++3OH- B．Al(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq) C．BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq) D．BaSO4Ba2++ 【答案】D 【解析】A．Al(OH)3为弱电解质，部分电离生成Al3+、OH-，电离方程式为Al(OH)3Al3++3OH-，故A正确； B．Al(OH)3(s)在溶液中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡离子方程式为Al(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)，故B正确； C．BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡离子方程式为BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)，故C正确； D．BaSO4是强电解质，溶于水的部分完全电离，电离方程式为BaSO4=Ba2++，故D错误； 故选：D。 2．（22-23高二下·四川雅安·期末）时，在含有晶体的饱和溶液中存在平衡：，加入少量KI固体时，下列说法中错误的是 A．的质量增大 B．溶液中的溶度积增大 C．溶液中的浓度减少 D．该沉淀溶解平衡向左移动 【答案】B 【解析】A．加入少量 KI 固体， I−浓度增大，平衡逆向移动，溶液中 PbI2质量增大，A正确； B．溶度积常数只与温度有关系，温度不变，溶度积常数 Ksp不变，溶液中的溶度积不变，B错误； C．加入少量 KI 固体， I−浓度增大，平衡逆向移动，Pb2+的浓度减小，C正确； D．加入少量 KI 固体， I−浓度增大，沉淀溶解平衡向左移动，D正确； 答案选B。 3．（22-23高二上·湖北武汉·期末）下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．在同浓度的和溶液中的溶解度相同，也相同 B．升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动 C．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好 D．向饱和的混合溶液中加入少量，溶液中不变 【答案】D 【解析】A．在同浓度的和溶液中的相同，但由于和溶液中氯离子浓度不同所以溶解度不相同，A错误； B．升高温度，沉淀溶解平衡不一定正向移动，比如氢氧化钙，B错误； C．洗涤次数过多可能会造成沉淀损失，并不是越多越好，C错误； D．，，由于是二者的混合溶液，故Ag+浓度相等，可得，而Ksp仅与温度有关，则二者Ksp之比为定值故不变，D正确； 故选D。 4．（23-24高二上·重庆·期中）当CaCO3固体在水中溶解达到平衡时：为使CaCO3固体质量减少而c(Ca2+)不变，可加入适量的下列物质是 A．CaCl2 B．NaNO3 C．HCl D．H2O 【答案】D 【解析】A．加入CaCl2溶液，溶液中Ca2+浓度增大，使CaCO3的沉淀溶解平衡逆向移动，CaCO3固体质量和c(Ca2+)都增大，故A不选； B．加入NaNO3，对CaCO3的沉淀溶解平衡无影响，故B不选； C．加入HCl溶液，氢离子和碳酸根离子反应，使碳酸钙的沉淀溶解平衡正向移动，使CaCO3固体质量减少而c(Ca2+)增大，故C不选； D．加入H2O稀释，使CaCO3的沉淀溶解平衡正向移动，CaCO3固体质量减少，温度不变则Ksp不变，则c(Ca2+)不变，故D选； 故选D。 5．（23-24高二上·广东广州·期末）对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag+)保持不变的是 A．加少量水稀释 B．加热 C．加入少量浓盐酸 D．加入少量固体AgNO3 【答案】A 【解析】A．加少量水稀释，平衡正向移动，但c(Ag+)保持不变，故A符合题意； B．加热，平衡正向移动，c(Ag+)增大，故B不符合题意； C．加入少量浓盐酸，平衡逆向移动，c(Ag+)减小，故C不符合题意； D．加入少量固体AgNO3，c(Ag+)增大，平衡逆向移动，c(Ag+)增大幅度减弱，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 6．（23-24高二上·广西北海·期末）下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．向饱和溶液中加水，的溶解度和均增大 B．将饱和溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明大于 C．难溶于水，溶液中不存在和 D．已知时，在溶液中加入氨水调混合液的，产生沉淀，则此时溶液中的 【答案】D 【解析】A．物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关，故A错误； B．有白色沉淀生成，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类型不同，不能直接比较两者的大小，故B错误； C．AgBr难溶于水，但存在沉淀溶解平衡，溶液中仍存在Br-和Ag+，只是其浓度很小，故C错误； D．pH=11，，，故D正确； 故答案为：D。 7．（23-24高二上·北京东城·期末）碳酸钙是一种难溶于水的强电解质，以上发生分解反应：。关于碳酸钙的下列说法正确的是 A．在水中的电离方程式是 B．向碳酸钙的浊液中加少量水，可促进碳酸钙的溶解，使离子浓度增大 C．处理锅炉水垢中的，可将其转化为，是利用了 D．保持温度不变，在碳酸钙固体分解的平衡体系中，通入，达到新的平衡时，与原平衡相同 【答案】D 【解析】A．碳酸钙是强电解质，溶解于水的部分，完全电离，电离方程式为，A错误； B．向碳酸钙的浊液中加少量水，可促进碳酸钙的溶解，仍然是饱和溶液，温度不变，离子浓度不变，B错误； C．处理锅炉水垢中的，可将其转化为，是利用了，C错误； D．碳酸钙分解的平衡常数，温度不变，平衡常数不变，不变，D正确； 故选D。 8．（23-24高二上·河北张家口·期末）常温下，CaCO3的沉淀溶解平衡曲线如下图。下列叙述错误的是 A．常温下， B．b点时会有CaCO3沉淀析出 C．将a点溶液蒸发浓缩可以达到c点 D．相同温度下，CaCO3在水中的溶解度大于其在Na2CO3溶液中的溶解度 【答案】C 【解析】A．由c点数据可知，，A正确； B．b点时，会有CaCO3沉淀析出，B正确； C．将a点溶液蒸发浓缩，溶液中离子浓度会沿ab线移动，不能达到c点，C错误； D．根据沉淀溶解平衡可知，增大会使CaCO3沉淀溶解平衡逆向移动，溶解度降低，D正确； 故选C。 9．（2024高二下·河南洛阳 ）已知Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36，K1×K2 (H2S)=1.3×10-20.向0.10molL-1 Fe2+ 和0.10molL-1 Cu2+ 的混合溶液中通入H2S气体至饱和(c(H2S) 0.10molL-1)。请推断沉淀生成情况是下列哪一种 A．先生成CuS 沉淀，后生成FeS 沉淀 B．先生成FeS 沉淀，后生成CuS 沉淀 C．先生成CuS 沉淀，不生成FeS 沉淀 D．先生成CuS 沉淀，反应一段时间FeS和CuS同时沉淀 【答案】C 【解析】0.10mol⋅L-1Fe2+和0.10molL-1Cu2+的混合溶液中通入H2S气体至饱和（c(H2S)＝0.10mol⋅L-1），此时溶液中的c(S2－)其中铜离子和硫离子反应生成硫化铜沉淀，Cu2++H2S=CuS↓+2H+，Fe2+和硫化氢不发生反应，则先生成的沉淀为CuS不生成FeS 沉淀；故选C。 10．（23-24高二上·四川乐山 ）已知25℃时，物质的溶度积常数为Ksp(FeS)=6.3×10﹣18；Ksp(CuS)=1.3×10﹣36；Ksp(ZnS)=1.6×10﹣24.下列说法不正确的是 A．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol/L B．除去工业废水Fe2+中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂 C．在相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度 D．在ZnS的饱和溶液中，加入ZnCl2溶液，平衡向生成沉淀方向移动，Ksp(ZnS)不变 【答案】A 【解析】A．H2S是弱酸，0.1mol/L的H2S溶液中，硫离子的浓度小于0.1mol/L，Ksp(CuS)=1.3×10﹣36，所以溶液中Cu2+的最大浓度大于1.3×10﹣35mol/L，故A错误； B．由于Ksp(CuS)＝1.3×10﹣36＜Ksp(FeS)＝6.3×10﹣18，CuS的溶解度小于FeS的，所以除去工业废水Fe2+中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂，故B正确； C．由B项可知，Ksp(CuS)＝1.3×10﹣36＜Ksp(FeS)＝6.3×10﹣18，CuS的溶解度小于FeS的溶解度，故C正确； D．溶度积受温度影响，与离子浓度无关，在ZnS的饱和溶液中，加入ZnCl2溶液，Ksp(ZnS)不变，故D正确； 故选A。 11．（22-23高二上·内蒙古呼和浩特·期末）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常温下其Ksp=2×10-20，某硫酸铜溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH值大于 A．3 B．5 C．7 D．9 【答案】B 【解析】由溶度积可知，生成氢氧化铜沉淀时，溶液中的氢氧根离子浓度应大于==1×10-9mol/L，溶液pH大于5，故选B。 12．（23-24高二上·海南省直辖县级单位·期中）已知常温下Ksp(CaCO3)=5.0×10-9，Ksp(PbCO3)=1.0×10-13。CaCO3的悬浊液中存在溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)＋CO(aq)  ΔH<0 ，改变下列条件c(Ca2＋)变化正确的是 A．加入少量Pb(NO3)2固体，c(Ca2＋) 不变 B．加入少量蒸馏水，c(Ca2+) 减小 C．加入少量盐酸，c(Ca2+) 增大 D．适当升高温度，c(Ca2+) 增大 【答案】C 【解析】A．由Ksp可知，碳酸铅更难溶，加入少量Pb(NO3)2固体，使得碳酸钙沉淀向碳酸铅转化，CaCO3(s)Ca2+(aq)＋CO(aq)正向移动，导致c(Ca2＋) 发生改变，A错误； B．Ksp(CaCO3)为定值，CaCO3的悬浊液加入少量蒸馏水，CaCO3溶解平衡向右移动c(Ca2+) 不变，B错误； C．加入少量盐酸，碳酸根离子和氢离子反应消耗碳酸根离子，导致平衡正向移动，c(Ca2+) 增大，C正确； D．焓变小于零，则CaCO3溶解时会放出热量，当温度升高时，CaCO3溶解平衡向吸热的方向移动，即平衡向左移动，c(Ca2+) 会减小，D错误； 故选C。 13．（23-24高二上·湖北恩施·期中）常温下，向溶液中滴加溶液，滴定曲线如图所示。已知：；常温下。下列说法正确的是 A．常温下，溶液的(Kh2为二级水解常数) B．G点溶液中 C．常温下，的数量级为 D．其他条件相同，用溶液替代溶液，F点向G点迁移 【答案】B 【解析】A．，，，A错误； B．由，G点c（）=0.05mol/L，则 =，B正确； C．20mL 0.1mol. L-1BaCl2溶液中滴加0.2mol.L -1Na2CO3溶液，当加入10mL Na2CO3溶液时, Ba2+和恰好完全反应生成BaCO3，此时溶液中c(Ba2+)≈c()，F点pBa=4.5，c(Ba2+)=10-4.5 mol/L，，C错误； D ．BaCO3难溶于水，MgCO3微溶于水，若用溶液替代溶液，当恰好完全反应时，溶液中c(Mg2+)＞ c(Ba2+)则pMg＜pBa，F点向下移动，D错误； 故选B。 14．（23-24高二下·云南迪庆·期中）铬酸钡常用于制颜料、玻璃和陶瓷等。已知：常温下，。相关溶度积曲线如图所示。下列推断正确的是 A．升温可使c点迁移到b点 B．b点溶度积大于c点 C． D．蒸发d点溶液可迁移到b点 【答案】C 【解析】A．曲线上各点代表达到铬酸钡溶解平衡状态，升温，溶度积增大，曲线上点离开曲线向上方迁移，A项错误； B．曲线上各点对应的溶度积相等，B项错误； C．，C项正确； D．蒸发掉水，，都会增大，向c点方向移动，D项错误； 答案选C。 15．（23-24高二下·浙江台州·期中）向的草酸钠溶液中滴加等浓度的溶液，形成的与变化如下图所示。已知的，。下列有关说法中不正确的是 A．向草酸氢钠溶液中加入同浓度溶液，存在 B．向草酸钠溶液中加入等体积溶液，溶液中约为 C．向草酸钠稀溶液中滴加溶液，当溶液中时， D．向草酸氢钠溶液中加入同浓度溶液的反应为 【答案】C 【解析】A．向10mL0.1mol/L草酸氢钠溶液中加入5mL同浓度NaOH溶液，反应后得到等浓度的NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液，的水解常数，说明的水解程度小于的电离程度，所以，A正确； B．向10mL0.1mol/L草酸钠溶液中加入等体积0.2mol/LCaCl2溶液，反应后溶液中，根据（6，4）数据可知，此时，B正确； C．根据电荷守恒，，当溶液中，则，C错误； D．10mL0.1mol/L草酸氢钠溶液中加入2mL同浓度CaCl2溶液，反应后溶液中，，此时，，说明有CaC2O4沉淀生成，所以反应为，D正确； 故答案为：C。 16．（2024辽宁大连·期中）25℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表： 物质 AgCl AgBr AgI Ag2S 颜色 白 淡黄 黄 黑 Ksp 1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17 1.8×10-50 下列叙述中不正确的是 A．在5mL1.8×10-6mol·L-1NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1mL)1×10-3mol·L-1AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成 B．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1mol·L-1Na2S溶液，有黑色沉淀产生 C．25℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不相同 D．AgCl(s)+Br-(aq)⇌AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数约为333 【答案】A 【解析】A．Qc(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)=1.8×10-6 mol•L-1×××10-5mol•L-1=0.45×10-13＜1.8×10-10，所以不能产生白色沉淀，故A错误； B．一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，如向AgCl的白色悬浊液中c(Ag+)=mol/L，0.1mol•L-lNa2S溶液，Qc=c2(Ag+)∙c(S2-)=()2×0.1=1.8×10-11＞Ksp(Ag2S)，可生成黑色Ag2S沉淀，故B正确； C．氯离子抑制AgCl溶解，溶液中c(Cl-)越大，AgCl的溶解度越小，物质的量浓度相同的NaCl、CaCl2溶液中c(Cl-)：前者小于后者，则AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度：前者大于后者，故C正确； D．该反应的平衡常数，故D正确； 故选：A。 二、非选择题（本大题共4小题，共56分） 17．（23-24高二上·广东湛江·阶段练习）回答下列问题。 (1)某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：①5mL水；②20mL0.5mol·L-1的Na2SO4溶液；③40mL0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液；④40mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和。 以上各溶液中，c(Ba2+)的大小顺序正确的是 ，BaSO4的溶解度的大小顺序为 (填序号)。 (2)已知BiCl3水解生成BiOCl沉淀，若把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液中可得到澄清溶液。 ①写出水解反应的方程式： 。 ②医药上把BiOCl叫做次氯酸铋，你同意此名称吗？请说出你的理由 。 ③把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液中，可得澄清溶液，可能的原因 。 ④实验室还可以如何配制BiCl3溶液？ 【答案】(1) ③＞①＞④＞② ①＞④＞③＞② (2) BiCl3+H2O=BiOCl↓+2HCl； BiOCl中Cl为-1价，而HClO中Cl为+1价，不同意将BiOCl叫做次氯酸铋 浓NaCl溶液中Cl-浓度较高，可抑制BiCl3水解 将BiCl3溶于较浓的盐酸中，再稀释成所需浓度的溶液 【解析】（1）根据难溶电解质的溶度积常数知，溶液中硫酸根离子浓度越大，硫酸钡的溶解度越小，钡离子浓度越低，氢氧化钡能抑制硫酸钡的溶解，但氢氧化钡溶液中含有钡离子，所以钡离子浓度最大；水中的钡离子浓度次之；硫酸钠溶液和硫酸溶液中都含有硫酸根离子，抑制硫酸钡的溶解，硫酸钠中的硫酸根浓度大于硫酸中的浓度，所以硫酸钠溶液中钡离子的浓度小于硫酸溶液中钡离子浓度，所以钡离子浓度大小顺序是：③＞①＞④＞②，BaSO4的溶解度的大小顺序为：①＞④＞③＞②。 （2）①由于BiCl3强烈水解，且水解有HCl生成，所以固体极易潮解，水解反应可完全进行到底，水解反应的方程式：BiCl3+H2O=BiOCl↓+2HCl； ②BiOCl中Cl为-1价，而HClO中Cl为+1价，不同意将BiOCl叫做次氯酸铋； ③将BiCl3溶于浓NaCl溶液中，由于浓NaCl溶液中Cl-浓度较高，可抑制BiCl3水解； ④BiCl3水解会生成HCl，可将BiCl3溶于较浓的盐酸中，抑制BiCl3水解，再稀释成所需浓度的溶液。 18．（23-24高二上·吉林延边·阶段练习）I．常温下，CaS的，饱和溶液中存在平衡：。试根据沉淀溶解平衡知识回答问题： (1)该温度下，将氯化钙溶液硫化钠溶液等体积混合， (填“能”或“不能”)产生沉淀。 (2)若向CaS悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式 。 (3)已知Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，在c(Fe3+)=0.01mol/L的溶液中，当Fe(OH)3刚开始沉淀时，溶液的pH为 ；若要使其沉淀完全，溶液的pH应调至 (已知：c<1.0×10-5认为沉淀完全)。 Ⅱ．高锰酸钾常用于亚硝酸盐含量的测定。有化学小组测定某样品中的含量，设计如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配成100mL溶液；②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液(酸性)进行滴定，滴定终点时消耗标准溶液VmL。 (4)向酸式滴定管中注入标准溶液之前的一步操作为 。 (5)达到滴定终点时的现象是 。 (6)测得该样品中的质量分数为 (用百分数形式表示)。 【答案】(1)不能 (2) (3) 2 3 (4)用标准液润洗2～3次 (5)最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色 (6) 【解析】（1）将1×10−4mol/L氯化钙溶液与2×10−4mol/L硫化钠溶液等体积混合，混合后氯化钙的浓度为5×10-5mol/L，硫化钠的浓度为1×10−4mol/L，Qc=5×10-5mol/L×1×10−4mol/L=5×10−9(mol/L)2＜Ksp，不会生成沉淀； （2）若向CaS悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，反应的离子方程式：； （3）已知Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，在c(Fe3+)=0.01mol/L的溶液中，当Fe(OH)3刚开始沉淀时，，则溶液的pH为2，若要使其沉淀完全，溶液的pH应调至3； （4）向酸式滴定管中注入KMnO4标准溶液之前的一步操作为：用标准液润洗2～3次； （5）达到滴定终点时，NaNO2恰好完全反应，溶液从无色变成最后滴入的一滴KMnO4溶液所呈现的浅紫红色，且半分钟内保持不变色，所以达到滴定终点时的现象是：最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色； （6）根据，可得亚硝酸钠的物质的量=，亚硝酸钠的物质的量0.0001V×69mol/L=0.0069Vg，该样品中NaNO2的质量分数为。 19．（22-23高二上·湖北武汉·期中）依据水溶液中的离子平衡规律，回答下列问题： (1)除去酸性溶液中的，可加入 物质(至少回答两种)，可以使转化为而除去。 (2)时，若体积为的某一元强酸与体积为的某一元强碱混合，恰好中和，且已知和，则a的取值范围是 。 (3)工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和溶液浸泡，将水垢中的转化为，再用盐酸除去[已知：]。 ①沉淀转化的离子方程式为 。 ②该温度下，根据，计算在水中的溶解度的为 g。 (4)在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中： ， 。(已知时的分别为和) 【答案】(1)或 (2) (3) (4) 2.0×10-5 5.0×10-3 【解析】（1）溶液中存在水解平衡，加入或，消耗溶液中的氢离子，促使平衡正向移动，使转化为而除去，且不会引入其他的杂质； （2）的某一元强碱溶液呈碱性，则，的某一元强酸，则，且，可得的强酸，pH=b的强碱，恰好中和，则有，可得：，，则，故，又，则，所以，； （3）①由可知，更难溶，故沉淀转化的离子方程式为； ②由，设溶液为，则，解得，该条件下的溶解度约为； （4）当溶液中氯离子完全沉淀时，，结合计算得到，此时溶液中。 20．（23-24高二上·陕西榆林·阶段练习）盐的水解及沉淀的溶解平衡是中学化学研究的重点之一。回答下列问题： (1)已知常温下甲酸的电离常数。 ①写出甲酸钠水解反应的离子方程式： ，若溶液中加入下列物质，促进水解的是 （填标号）。 A．                B．NaOH                C．NaCl                    D． ②常温下，向20 mL 0.1HCOOH溶液中加入0.1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。d点溶液中 （保留两位有效数字）；b点溶液中： （填“>”“<”或“=”）。 (2)某酸性工业废水中含有一定量的硫酸铜，其物质的量的浓度为0.10，向该溶液中加入氢氧化钠稀溶液除去{、、}。 ①常温下要使降低为，溶液的pH应调至 。 ②向0.10硫酸铜溶液中通入气体，该反应的离子方程式为 ，当溶液中的时， 。 【答案】(1) ① D < (2) 6.8 【解析】（1）①甲酸钠水解反应生成少量甲酸和氢氧化钠，离子方程式：HCOO-+H2O⇌HCOOH+OH-；促进HCOO-水解，需要H+，综上所述，能电离出H+的只有D选项，故D符合； ②d点溶液中pH=8，c(H+)=10-8mol/L，Ka==1.77×10−4，==5.6×10−5；b点HCOOH溶液有剩余，NaOH 溶液完全反应，溶质为HCOONa和HCOOH，故c(Na+)<c(HCOO−)； 故答案为：HCOO-+H2O⇌HCOOH+OH-；D ；5.6×10−5；<。 （2）①Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)c2(OH-)=4×10−20，常温下c(Cu2+)为10−5mol⋅L−1，c(OH-)===2×10-7.5 mol/L，c(H+)===5×10-7.5mol/L，pH=-lg c(H+)=-lg(5×10-7.5)=-0.7+7.5=6.8； ②硫酸铜溶液中通入H2S气体生成硫化铜沉淀和硫酸，离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+；Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2−)=1×10−36，当溶液中的c(S2−)=10−12mol⋅L−1时，c(Cu2+)===1×10−24mol/L； 故答案为：6.8；Cu2++H2S=CuS↓+2H+；1×10−24。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$