精品解析：四川省凉山州西昌市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

四川省凉山州西昌市2023—2024学年高二上学期期末检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，试题卷8页，答题卡2页。全卷满分为100分，考试时间75分钟。 2.答题前考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置；选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，其他试题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡对应题框内，不得超越题框区域。考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷选择题(共42分) 一、选择题(14道小题，每小题3分，共42分。每小题有且只有一个选项符合题目要求) 1. 下列设备工作时，能实现将化学能最终转化为电能的是 A B 风力发电机 火力发电 C D 太阳能集热器 硅太阳能电池 A. A B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．风力发电机是将风能转化为电能，A不符合题意； B．火力发电是将化学能先变为机械能，再将机械能转化为电能，B符合题意； C．太阳能集热器为太阳能转化为热能的设备，C不符合题意； D．硅太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，D不符合题意； 故选B。 2. 下列有关分类的叙述中正确的是 A. 常见氮肥主要有铵态氮肥、硝态氮肥和尿素，它们都属于盐类 B. 天然气、氢能、太阳能都属于新能源 C. 谷氨酸钠、碘酸钾是常见的食品添加剂，它们都属于强电解质 D. 水泥、水玻璃、水煤气、冰水混合物都属于混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．常见氮肥主要有铵态氮肥、硝态氮肥和尿素，其中尿素不属于盐类，A错误； B．天然气属于化石能源，不是新能源，B错误； C．谷氨酸钠、碘酸钾是常见的食品添加剂，它们在水中能完全电离，属于强电解质，C正确； D．水泥、水玻璃、水煤气都是混合物，冰水混合物是固态的水—冰和液态水的混合，属于纯净物，D错误。 答案为：C。 3. 下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A. 图①，在轮船外壳上镶嵌锌块，可减缓船体的腐蚀速率 B. 图②，若将钢闸门与电源负极相连，可防止钢闸门被腐蚀 C. 图③，运动器材表面刷油漆可减缓金属腐蚀 D. 图④，该装置用于深埋在潮湿的中性土壤中钢管的防腐 【答案】D 【解析】 【详解】A．图①轮船外壳上镶嵌锌块，构成原电池，锌为负极，轮船外壳为正极被保护，可减缓船体的腐蚀速率，A正确； B．图②为外加电源的阴极保护法，通电后电子从电源负极出发到钢闸门，可防止钢闸门被腐蚀，B正确； C．图③运动器材表面刷油漆可避免金属与空气直接接触，可防止金属腐蚀，C正确； D．图④中Cu与Fe形成原电池，Cu为正极，Fe为负极，Fe被腐蚀，对钢管不起防腐作用，D错误； 答案选D。 4. 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：铵态氮肥存放在阴凉处 铵盐受热易分解 B 社区服务：用84消毒液对公园内桌椅消毒 含氯消毒剂具有氧化性 C 家务劳动：用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污 油脂可与碳酸钠直接反应 D 工业生产：技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铵态氮肥主要成分是铵盐，铵盐受热易分解，需要存放于阴凉处，故A不符合题意； B．84消毒液为次氯酸钠，具有氧化性，可以杀菌消毒，故B不符合题意； C．纯碱是碳酸钠，强碱弱酸盐，水解显碱性，加热促进水解，碱性更强，油脂碱性条件下发生水解，可以除去，并不是油脂和碳酸钠直接反应，故C符合题意； D．铝金属单质常温下易钝化生成致密的氧化膜，故可以开发高端耐腐蚀镀铝钢板，故D不合符题意； 本题选C。 5. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是 A. “月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠”，句中涉及的化学变化是放热反应 B. “落红不是无情物，化作春泥更护花”，句中蕴藏着自然界的碳、氮循环 C. “投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“蜡炬成灰”过程中的能量变化是化学能转化为热能 【答案】C 【解析】 【详解】A．句中“渔火”涉及燃烧，属于化学变化是放热反应，A正确； B．“落红”指花瓣，花瓣中含有碳、氢、氧、氮等元素，在土壤中被植物吸收，体现了自然界的碳、氮循环，B正确； C．以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，高温时碳与水蒸气的反应为吸热反应，C错误； D．蜡烛燃烧放出大量的热量，反应是放热反应，能量变化是化学能转化为热能，D正确； 故选C。 6. 一定条件，水煤气发生变换反应：，下列说法错误的是 A. 增大浓度，使单位体积内活化分子数增多，可加快反应速率 B. 升高温度，活化分子百分数增大，加快反应速率 C. 适当压缩容积，单位体积内活化分子数增大，加快反应速率 D. 使用催化剂，降低反应活化能，活化分子百分数增大，反应速率及平衡转化率都增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．增大反应物CO的浓度，可以增大单位体积的活化分子数目，从而加快反应速率，A正确； B．升高温度，可以增加反应物分子的能量，增大活化分子的百分数，加快反应速率，B正确； C．将容器的容积压缩，相当于增大压强，可增大单位体积内活化分子数，从而加快反应速率，C正确； D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，但不影响反应物的平衡转化率，D错误； 故选D。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 在人工合成氨的反应中，当断裂个键时，生成 B. 和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于 C. 100℃时，的纯水中，含有的数目为 D. 晶体中含有个阳离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨的反应方程式为：，每断裂个氮氮三键即消耗时，生成，A正确； B．和生成的反应为可逆反应，因此的分子总数小于，B正确； C．的纯水中，物质的量，其数目为，C正确； D．晶体物质的量为，阳离子数目为，D错误。 答案为：D。 8. 下列方程式不能准确解释相应现象或应用的是 A. 电解饱和食盐水可制得重要的化工原料： B. 酚酞试液滴入醋酸钠溶液中变为浅红色： C. 除锅炉水垢时先用溶液处理： D. 工业上制取时常用溶液除去气体： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水可制得重要的化工原料，方程式为，故A错误； B．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色，说明醋酸根水解显碱性，其水解方程式为，故B正确； C．用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢，方程式为，故C正确； D．工业上制取时常用溶液除去气体，方程式为，故D正确； 故选A。 9. 下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是 A. 已知，则与在一定条件下的密闭容器中充分反应放出的热量 B. 已知氢气的燃烧热，则 C. 乙醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气时所放出的热量就是乙醇的燃烧热 D. 已知(1)；则(l)； 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，则（g）和（g）置于一密闭容器中不能完全反应，放出的热量小于，A错误； B．根据的燃烧热可知，，则，B正确； C．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧，产生指定的产物时放出的热量，生成的水应是液体，不是气态，故1mol乙醇燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量不是乙醇的燃烧热，C错误； D．已知中和热△H=-57.3kJ/mol，则稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应生成2molH2O时，同时还产生1molBaSO4沉淀，要放出热量，故其反应热小于-114.6，D错误； 故选B。 10. 下列描述中，一定是化学平衡状态的是 A. 恒温恒容下，体系中气体的物质的量保持不变 B. 恒温恒容下，体系中气体的颜色保持不变 C. 恒温恒容下，体系中气体的压强保持不变 D. 恒温恒容下，体系中气体的密度保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．为等体积反应，体系中气体的物质的量保持不变不能判断达到平衡状态，A错误； B．碘蒸气有颜色，体系中气体的颜色保持不变，可以判断达到平衡状态，B正确； C．为等体积反应，体系中气体的压强保持不变不能判断达到平衡状态，C错误； D．恒温恒容下，根据，气体密度为定值，气体的密度保持不变不能判断达到平衡状态，D错误； 故选B。 11. 利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是 A．探究压强对平衡的影响 B．比较与的金属性强弱 C．探究催化剂对反应速率的影响 D．用盐酸滴定溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．注射器向外拉，压强减小，浓度减小，平衡向体积增大的方向即生成二氧化氮的方向移动，气体颜色先变浅后边深，但比原来的颜色浅，该实验能达到实验目的，A不符合题意； B．与做电极，Zn失电子做负级，硫酸中H+得电子，Cu做正极，可以比较金属强弱，该实验能达到实验目的，B不符合题意； C．探究催化剂对反应速率的影响，保证其他条件相同时，有催化剂与无催化剂情况下进行比较，该实验能达到实验目的，C不符合题意； D．盐酸应该盛放在酸式滴定管当中，该实验不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 12. 乙烯(C2H4)与水加成制备乙醇的能量变化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 该过程涉及三步反应 B. C. 硫酸是该反应的催化剂，可以改变反应活化能与反应历程 D. 和的总能量高于(1)的总能量 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知乙烯与水加成制备乙醇的过程为：①C2H4(g)+H2SO4(l)=C2H5OSO3H(l) ΔH=(E1-E2)kJ·mol-1；②C2H5OSO3H(l)+H2O(l)=C2H5OH(1)+H2SO4(l) ΔH=(E3-E4)kJ·mol-1。 【详解】A．根据分析，该过程涉及两步反应，A错误； B．结合分析可知①+②得，B正确； C．H2SO4在两步反应中出现，在总反应中未出现，是该合成过程的催化剂，可以改变反应活化能与反应历程，C正确； D．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，D正确； 答案选A。 13. 下列关于溶液配制的说法中，错误的是 A. 将一定量的溶于氨水所得的溶液，可能存在 B. 配制稀硫酸溶液时，应将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 C. 配制溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 D. 配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A．将一定量的溶于氨水所得的溶液，Kb(NH3·H2O)=，当c(OH-)= Kb(NH3·H2O)时，可就会存在存在，A正确； B．浓硫酸密度大于水，稀释浓硫酸会放出大量的热，配制稀硫酸溶液时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B错误； C．配制溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，C正确； D．FeCl3易水解，为防止氯化铁的水解，配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需浓度，D正确； 答案选B。 14. 某小组同学采用以下电化学装置验证“”是可逆反应。实验开始前向甲烧杯中加入溶液，向乙烧杯中加入溶液。下列说法不正确的是 A. 该装置可选用装有含琼脂的饱和溶液的盐桥 B. 外电路中电流方向从电极到石墨电极 C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D. 电流计读数为零后，在甲中溶入固体，石墨电极为负极 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和溶液与甲乙烧杯的溶液都不反应，可选用装有含琼脂的饱和溶液的盐桥，故A正确； B．开始时，反应正向进行，根据装置示意图，Ag电极为正极，石墨为负极，外电路中电流方向从电极到石墨电极，故B正确； C．当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，电流计读数为零，故C正确； D．电流计读数为零后，在甲中溶入固体，反应逆向进行，石墨为正极，故D错误； 答案选D。 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、非选择题(4道小题，共58分) 15. 醋酸是日常生活中常见的酸。在一定条件下，醋酸溶液中存在电离平衡： （1）25℃时，的醋酸和盐酸溶液各，分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。 ①25℃、101kPa时，在的醋酸溶液中，约为___________，该溶液中水电离产生的约为___________。 ②曲线___________(填“Ⅰ”或“II”)表示醋酸的稀释过程。 ③图中a点溶液中___________(填“大于”“等于”或“小于”)b点溶液中。 （2）下列方法中，能使醋酸溶液中增大的是___________(填序号)。 A．加入少量固体 B．升高温度 C．加入少量冰醋酸 D．加少量水 E．加入少量醋酸钠固体 （3）已知25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表所示。 化学式 电离平衡常数 ①同浓度的结合的能力由强到弱顺序为___________(用离子符号表示)。 ②运用上述电离平衡常数及物质特性判断下列离子方程式正确的是___________(填序号)。 A．用醋酸清洗水壼中的水垢： B．向溶液中通入少量 C．将溶液中滴入足量醋酸溶液中： D．向溶液中滴加少量氯水： （4）工业上用浓度均为的和的混合溶液做缓冲液。25℃时，该混合溶液中各离子浓度大小顺序为___________。[已知：25℃时，] 【答案】（1） ①. 1.0×10-3或10-3或0.001 ②. 1.0×10-11或10-11 ③. II ④. 小于 （2）BD （3） ①. CO>ClO->HCO>CH3COO- ②. BC （4）c(CH3COO-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) 【解析】 【小问1详解】 ①醋酸是弱电解质，醋酸电离方程式为 ，25℃、101kPa时，在的醋酸溶液中，c(H+)=1.0×10-3，则约为1.0×10-3，该溶液中c(OH-)=1.0×10-11，醋酸抑制水电离，水电离产生的约为1.0×10-11。 ②醋酸是弱酸，加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，稀释相同倍数，醋酸导电能力的变化小于盐酸，所以曲线II表示醋酸的稀释过程。 ③离子浓度越大，导电能力越强，图中a点溶液中小于b点溶液中。 【小问2详解】 A．加入少量固体，中和氢离子，减小，正向移动，增大，不变，所以减小，故不选A； B．升高温度，正向移动，增大、减小，所以增大，故选B； C．加入少量冰醋酸，冰醋酸电离程度减小，减小，故不选C； D．加少量水，冰醋酸电离程度增大，增大，故选D； E．加入少量醋酸钠固体，增大，逆向移动，减小、增大，所以减小，故不选E； 选BD。 【小问3详解】 ①电离平衡常数越小，酸根离子结合氢离子的能力越强，同浓度的结合的能力由强到弱顺序为CO>ClO->HCO>CH3COO-。 ②A．醋酸是弱酸，用醋酸清洗水壼中的水垢，离子方程式为，故A错误； B．根据“强酸制弱酸”，向溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢钠和次氯酸，，故B正确； C．将溶液中滴入足量醋酸溶液中生成醋酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故C正确； D．向溶液中滴加少量氯水生成碳酸氢钠、次氯酸钠、氯化钠，反应的离子方程式为，故D错误； 选BC。 【小问4详解】 工业上用浓度均为的和的混合溶液做缓冲液。，则水解程度相同，醋酸电离大于水解，溶液呈酸性，该混合溶液中各离子浓度大小顺序为c(CH3COO-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)。 16. 草酸是一种二元弱酸，广泛存在于自然界的植物中。某学习小组按如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物： 查阅资料知：草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而钙盐是难溶于水的白色固体；草酸晶体易溶于水，熔点为101℃，受热至150℃时开始升华，175℃时开始分解，分解产物为。 （1）甲同学认为A装置有错误，理由是给固体加热时试管口应略向下倾斜，你是否同意他的观点___________(填“是”或“否”)。 （2）装置B的作用是___________；乙同学认为，若没有B装置，则无法证明草酸晶体分解有生成，理由是___________(用离子方程式表示)。 （3）装置D的作用是___________。 （4）能证明草酸晶体分解产物中有的现象是___________。 （5）为测定草酸晶体的纯度，学习小组又进行如下实验：称取草酸晶体样品于锥形瓶中，溶于水后，用酸性溶液滴定至终点，消耗溶液。 ①滴定终点的现象是___________。 ②草酸晶体的样品纯度(质量分数)为___________。 【答案】（1）否 （2） ①. 冷凝收集草酸蒸气 ②. H2C2O4 + Ca2+ + 2OH- = CaC2O4 ↓+ 2H2O （3）吸收剩余的CO2，避免干扰CO的检验 （4）F中黑色固体变红，G中澄清石灰水变浑浊 （5） ①. 当最后半滴酸性KMnO4标准溶液滴入时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不复原 ②. 94% 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中草酸晶体部分分解生成二氧化碳、一氧化碳和水，装置B为冷凝收集升华产生的草酸蒸气的装置，防止草酸干扰二氧化碳的检验，装置C中澄清石灰水用于检验反应生成的二氧化碳，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳，防止二氧化碳干扰一氧化碳的检验，装置E中盛有的浓硫酸用于干燥一氧化碳，装置F中盛有的氧化铜和装置G中盛有的澄清石灰水用于检验生成的一氧化碳，气囊用于收集未反应的一氧化碳，防止污染空气。 【小问1详解】 由题给信息可知，草酸晶体的熔点低于分解温度，说明草酸在液态时分解生成二氧化碳、一氧化碳和水，所以检验草酸晶体的部分分解产物时试管口应向上倾斜，故答案为：否； 【小问2详解】 由分析可知，装置B为冷凝收集升华产生的草酸蒸气的装置，若没有B装置，升华产生的草酸也能与澄清石灰水反应生成白色的草酸钙沉淀，无法证明草酸晶体分解有二氧化碳生成，反应的离子方程式为H2C2O4 + Ca2+ + 2OH- = CaC2O4 ↓+ 2H2O，故答案为：冷凝收集草酸蒸气；H2C2O4 + Ca2+ + 2OH- = CaC2O4 ↓+ 2H2O； 【小问3详解】 由分析可知，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳，防止二氧化碳干扰一氧化碳的检验，故答案为：吸收剩余的CO2，避免干扰CO的检验； 【小问4详解】 由分析可知，装置F中盛有的氧化铜和装置G中盛有的澄清石灰水用于检验生成的一氧化碳，实验现象为F中黑色固体变红，G中澄清石灰水变浑浊，故答案为：F中黑色固体变红，G中澄清石灰水变浑浊； 【小问5详解】 ①草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液完全反应后，滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，则滴定终点的现象为当最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液滴入时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不复原，故答案为：当最后半滴酸性KMnO4标准溶液滴入时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不复原； ②由得失电子数目守恒可得如下关系：5H2C2O4—2KMnO4，滴定消耗18.80mL0.2000mol/L酸性高锰酸钾溶液，则草酸晶体的样品纯度(质量分数)为×100%=94%，故答案为：94%。 17. 海洋是巨大的资源宝库。根据下图海水综合利用的工艺流程图，回答相关问题。 （1）由制取无水的操作①为___________。 （2）工业上常以为原料，通过电解法制取金属，反应方程式为___________。 （3）流程中“反应②”的离子方程式为___________。 （4）某粗盐溶液样品中的物质的量浓度相同，若向其中逐滴加入溶液，则先生成的沉淀为___________(填化学式)[已知， （5）常温时，若某母液样品中的物质的量浓度为，若向其中加入溶液，则恰好开始沉淀时，溶液约为___________[已知，。 （6）一种将电解池与燃料电池组合的氯碱工业新工艺中相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜均为阳离子交换膜。 ①图中“装置A”为___________(填“电解池”或“燃料电池”)。 ②装置B中通入空气的电极发生的电极反应式为___________。 ③装置A中生成物质Y的电极反应式为___________。 ④图中a%___________(填“>”“=”或“<”)b%。 【答案】（1）在HCl气流中加热失水 （2）MgCl2(熔融)Mg + Cl2 ↑ （3）Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + SO+ 2Br- （4）BaSO4 （5）8或8.0 （6） ①. 电解池 ②. O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- ③. 2H2O + 2e- = H2 ↑ + 2OH- ④. < 【解析】 【分析】海水蒸发、过滤，得到粗盐和母液；粗盐溶解，依次加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠除去粗盐中的和，经过滤、加足量盐酸，蒸发后获得精盐，再进行氯碱工业；母液中加氢氧化钙，过滤分离出氢氧化镁沉淀，再经过一系列操作得到氯化镁晶体，在HCl气流中加热失水得到无水；含有NaBr的溶液中通氯气把NaBr氧化为Br2，鼓入热空气，挥发出Br2蒸气，通入到SO2水溶液，充分反应后，通入氯气得到高浓度Br2。 【小问1详解】 根据分析知，由制取无水的操作①为：在HCl气流中加热失水； 【小问2详解】 工业上常以为原料，通过电解法制取金属，反应方程式为：MgCl2(熔融)Mg + Cl2 ↑； 【小问3详解】 根据得失电子守恒以及电荷、原子守恒，流程中“反应②”的离子方程式为：Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + SO+ 2Br-； 【小问4详解】 因为，则粗盐溶液样品中的物质的量浓度相同时，向其中逐滴加入溶液，则先生成的沉淀为BaSO4； 【小问5详解】 ，则，，溶液约为8； 【小问6详解】 ①图中装置B一极通入空气，则装置B是燃料电池，装置A是电解池；②装置B中通入空气的电极发生的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-；③装置B通入空气的一极是正极，则装置A中生成物质Y的电极是阴极，即Y是氢气，电极反应式为：2H2O + 2e- = H2 ↑ + 2OH-；④装置B中通入空气的电极发生的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-，钠离子通过离子交换膜迁移到正极区，则图中a%<b%。 18. 硅是带来人类文明的重要元素之一。 （1）已知： 则，粗硅的制取原理为___________。 （2）已知一定条件下，硅粉与完全反应生成气体和，放出热量。 ①写出该反应的热化学方程式___________。 ②该反应在___________(填“高温”或“低温”)时可自发进行。 （3）在硅的精炼中涉及反应，其平衡常数随温度变化如表所示，在和时的转化率随时间变化如图所示。 温度/K 323 343 平衡常数 0.01 0.02 ①代表343K的曲线是___________(填“a”或“b”) ②该反应的Q___________0(填“>”或“<”) ③欲提高转化率，可采取哪些措施___________。(写出两条) ④已知，其中，，分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。则M点时，___________。 （4）时，在体积为的反应器中，通入一定量和，发生(3)中反应，和浓度变化如图所示。 ①内的平均反应速率___________。 ②该温度下，反应的平衡常数___________。 【答案】（1）+690 kJ·mol-1 （2） ①. Si(s)+ 3HCl(g)= SiHCl3(g)+ H2(g) ∆H = -225 kJ·mol-1 ②. 低温 （3） ①. a ②. > ③. 升高温度、及时分离出产物 ④. 0.64 （4） ①. 0.06mol·L-1·min-1 ②. 或0.25 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，△H3=△H1-△H2=-221kJ/mol-(-911kJ/mol)=+690kJ/mol； 【小问2详解】 ①由已知信息可得热化学反应方程式：Si(s)+ 3HCl(g)= SiHCl3(g)+ H2(g) ∆H = -225 kJ·mol-1； ②该反应，，反应在低温条件下可自发进行； 【小问3详解】 ①由表格数据可知，随温度升高，K增大，说明升温平衡正向移动，则高温时转化率较大， 且反应速率较快，结合图像可知a应为343K； ②由表格数据可知，随温度升高，K增大，说明升温平衡正向移动，则正向为吸热方向，Q>0； ③提高转化率，可采用升高温度或及时分离出产物，使平衡正向移动，从而提高反应物的转化率； ④根据以上分析知M点所在曲线温度低，所以温度为323K，此时平衡常数为0.01，设初始投入SiHCl3(g)的物质的量为2mol/L，列三段式得： 当反应达到平衡状态时，v=v正－v逆=0，即k正﹒x2(SiHCl3)－k逆﹒x(SiH2Cl2)﹒x(SiCl4)=0，可得：，M点时：，，； 【小问4详解】 ①，； ②结合已知列三段式： K=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省凉山州西昌市2023—2024学年高二上学期期末检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，试题卷8页，答题卡2页。全卷满分为100分，考试时间75分钟。 2.答题前考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置；选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，其他试题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡对应题框内，不得超越题框区域。考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷选择题(共42分) 一、选择题(14道小题，每小题3分，共42分。每小题有且只有一个选项符合题目要求) 1. 下列设备工作时，能实现将化学能最终转化为电能的是 A B 风力发电机 火力发电 C D 太阳能集热器 硅太阳能电池 A. A B. C. D. 2. 下列有关分类的叙述中正确的是 A. 常见氮肥主要有铵态氮肥、硝态氮肥和尿素，它们都属于盐类 B. 天然气、氢能、太阳能都属于新能源 C. 谷氨酸钠、碘酸钾是常见的食品添加剂，它们都属于强电解质 D. 水泥、水玻璃、水煤气、冰水混合物都属于混合物 3. 下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A. 图①，在轮船外壳上镶嵌锌块，可减缓船体的腐蚀速率 B. 图②，若将钢闸门与电源负极相连，可防止钢闸门被腐蚀 C. 图③，运动器材表面刷油漆可减缓金属腐蚀 D. 图④，该装置用于深埋在潮湿的中性土壤中钢管的防腐 4. 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：铵态氮肥存放在阴凉处 铵盐受热易分解 B 社区服务：用84消毒液对公园内桌椅消毒 含氯消毒剂具有氧化性 C 家务劳动：用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污 油脂可与碳酸钠直接反应 D 工业生产：技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 5. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是 A. “月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠”，句中涉及的化学变化是放热反应 B. “落红不是无情物，化作春泥更护花”，句中蕴藏着自然界的碳、氮循环 C. “投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“蜡炬成灰”过程中的能量变化是化学能转化为热能 6. 一定条件，水煤气发生变换反应：，下列说法错误的是 A. 增大浓度，使单位体积内活化分子数增多，可加快反应速率 B. 升高温度，活化分子百分数增大，加快反应速率 C. 适当压缩容积，单位体积内活化分子数增大，加快反应速率 D. 使用催化剂，降低反应活化能，活化分子百分数增大，反应速率及平衡转化率都增大 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 在人工合成氨的反应中，当断裂个键时，生成 B. 和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于 C. 100℃时，的纯水中，含有的数目为 D. 晶体中含有个阳离子 8. 下列方程式不能准确解释相应现象或应用的是 A. 电解饱和食盐水可制得重要的化工原料： B. 酚酞试液滴入醋酸钠溶液中变为浅红色： C. 除锅炉水垢时先用溶液处理： D. 工业上制取时常用溶液除去气体： 9. 下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是 A. 已知，则与在一定条件下的密闭容器中充分反应放出的热量 B. 已知氢气的燃烧热，则 C. 乙醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气时所放出的热量就是乙醇的燃烧热 D. 已知(1)；则(l)； 10. 下列描述中，一定是化学平衡状态的是 A. 恒温恒容下，体系中气体的物质的量保持不变 B. 恒温恒容下，体系中气体的颜色保持不变 C. 恒温恒容下，体系中气体的压强保持不变 D. 恒温恒容下，体系中气体的密度保持不变 11. 利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是 A．探究压强对平衡的影响 B．比较与的金属性强弱 C．探究催化剂对反应速率的影响 D．用盐酸滴定溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 12. 乙烯(C2H4)与水加成制备乙醇的能量变化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 该过程涉及三步反应 B. C. 硫酸是该反应的催化剂，可以改变反应活化能与反应历程 D. 和的总能量高于(1)的总能量 13. 下列关于溶液配制的说法中，错误的是 A. 将一定量的溶于氨水所得的溶液，可能存在 B. 配制稀硫酸溶液时，应将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 C. 配制溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 D. 配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需浓度 14. 某小组同学采用以下电化学装置验证“”是可逆反应。实验开始前向甲烧杯中加入溶液，向乙烧杯中加入溶液。下列说法不正确的是 A. 该装置可选用装有含琼脂的饱和溶液的盐桥 B. 外电路中电流方向从电极到石墨电极 C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D. 电流计读数为零后，在甲中溶入固体，石墨电极为负极 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、非选择题(4道小题，共58分) 15. 醋酸是日常生活中常见的酸。在一定条件下，醋酸溶液中存在电离平衡： （1）25℃时，的醋酸和盐酸溶液各，分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。 ①25℃、101kPa时，在的醋酸溶液中，约为___________，该溶液中水电离产生的约为___________。 ②曲线___________(填“Ⅰ”或“II”)表示醋酸的稀释过程。 ③图中a点溶液中___________(填“大于”“等于”或“小于”)b点溶液中。 （2）下列方法中，能使醋酸溶液中增大的是___________(填序号)。 A．加入少量固体 B．升高温度 C．加入少量冰醋酸 D．加少量水 E．加入少量醋酸钠固体 （3）已知25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表所示。 化学式 电离平衡常数 ①同浓度的结合的能力由强到弱顺序为___________(用离子符号表示)。 ②运用上述电离平衡常数及物质特性判断下列离子方程式正确的是___________(填序号)。 A．用醋酸清洗水壼中的水垢： B．向溶液中通入少量 C．将溶液中滴入足量醋酸溶液中： D．向溶液中滴加少量氯水： （4）工业上用浓度均为的和的混合溶液做缓冲液。25℃时，该混合溶液中各离子浓度大小顺序为___________。[已知：25℃时，] 16. 草酸是一种二元弱酸，广泛存在于自然界的植物中。某学习小组按如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物： 查阅资料知：草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而钙盐是难溶于水的白色固体；草酸晶体易溶于水，熔点为101℃，受热至150℃时开始升华，175℃时开始分解，分解产物为。 （1）甲同学认为A装置有错误，理由是给固体加热时试管口应略向下倾斜，你是否同意他的观点___________(填“是”或“否”)。 （2）装置B的作用是___________；乙同学认为，若没有B装置，则无法证明草酸晶体分解有生成，理由是___________(用离子方程式表示)。 （3）装置D的作用是___________。 （4）能证明草酸晶体分解产物中有的现象是___________。 （5）为测定草酸晶体的纯度，学习小组又进行如下实验：称取草酸晶体样品于锥形瓶中，溶于水后，用酸性溶液滴定至终点，消耗溶液。 ①滴定终点的现象是___________。 ②草酸晶体的样品纯度(质量分数)为___________。 17. 海洋是巨大的资源宝库。根据下图海水综合利用的工艺流程图，回答相关问题。 （1）由制取无水的操作①为___________。 （2）工业上常以为原料，通过电解法制取金属，反应方程式为___________。 （3）流程中“反应②”的离子方程式为___________。 （4）某粗盐溶液样品中的物质的量浓度相同，若向其中逐滴加入溶液，则先生成的沉淀为___________(填化学式)[已知， （5）常温时，若某母液样品中的物质的量浓度为，若向其中加入溶液，则恰好开始沉淀时，溶液约为___________[已知，。 （6）一种将电解池与燃料电池组合的氯碱工业新工艺中相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜均为阳离子交换膜。 ①图中“装置A”为___________(填“电解池”或“燃料电池”)。 ②装置B中通入空气的电极发生的电极反应式为___________。 ③装置A中生成物质Y的电极反应式为___________。 ④图中a%___________(填“>”“=”或“<”)b%。 18. 硅是带来人类文明的重要元素之一。 （1）已知： 则，粗硅的制取原理为___________。 （2）已知一定条件下，硅粉与完全反应生成气体和，放出热量。 ①写出该反应的热化学方程式___________。 ②该反应在___________(填“高温”或“低温”)时可自发进行。 （3）在硅的精炼中涉及反应，其平衡常数随温度变化如表所示，在和时的转化率随时间变化如图所示。 温度/K 323 343 平衡常数 0.01 0.02 ①代表343K的曲线是___________(填“a”或“b”) ②该反应的Q___________0(填“>”或“<”) ③欲提高转化率，可采取哪些措施___________。(写出两条) ④已知，其中，，分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。则M点时，___________。 （4）时，在体积为的反应器中，通入一定量和，发生(3)中反应，和浓度变化如图所示。 ①内的平均反应速率___________。 ②该温度下，反应的平衡常数___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $