1.2.1电解质的电离 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

课时1 电解质的电离 第二节 离子反应 人教版 必修一 第一章 物质及其变化 电解质和非电解质的概念 01 电解质的电离 02 PART 01 电解质和非电解质的概念 查阅资料，这主要是因为人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，这样湿手就成了导电体，此时去摸开关是十分危险的。 《用电安全规范》中要求： 不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电气设备。 新课导入 01 不同物质的导电性 知识梳理 实验装置 烧杯内物质 实验现象 实验结论 NaCl固体 灯泡不亮   KNO3固体 灯泡不亮 蒸馏水 灯泡不亮 NaCl溶液 灯泡变亮   KNO3溶液 灯泡变亮 稀盐酸 灯泡变亮 蔗糖溶液 灯泡不亮   乙醇溶液 灯泡不亮 不导电 导电 不导电 不导电 知识梳理 【思考1】NaCl固体不导电，NaCl溶液可导电，那么，熔融状态下NaCl能否导电呢？ 熔融：常温下是固体的纯净物在一定温度下达到熔点变成液态物质，且此液态物质有液体的某些物理性质，那么这种新的状态叫作该物质的熔融状态。 导电！！！ 01 不同物质的导电性 深度思考 电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 非电解质：在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物叫做非电解质 物质 混合物 化合物 纯净物 单质 电解质 非电解质 电解质和非电解质都必须是化合物。单质和混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。 02 电解质与非电解质 知识梳理 哪些物质是电解质： 哪些物质是非电解质： （1）酸 （2）碱 （3）盐 （4）大部分金属氧化物 （5）少部分有机物 （6）H2O H2SO4、HCl、HNO3等 NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等 NaCl、KNO3等 非金属氧化物：CO2、SO2等 非酸性气体氢化物：NH3等 大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等 02 电解质与非电解质 这些都是纯净物——化合物哦！！！ 水是电解质，但是通常情况下导电能力较弱，算它不导电 知识梳理 为什么NaCl固体、KNO3固体本身不导电，而它们溶于水或熔融状态会导电呢？ 03 电解质导电的原因 实验装置 烧杯内物质 实验现象 实验结论 NaCl固体 灯泡不亮   KNO3固体 灯泡不亮 蒸馏水 灯泡不亮 NaCl溶液 灯泡变亮   KNO3溶液 灯泡变亮 稀盐酸 灯泡变亮 蔗糖溶液 灯泡不亮   乙醇溶液 灯泡不亮 不导电 导电 不导电 不导电 知识梳理 ①电流：由带电的粒子定向移动形成的。 ②能导电的物质必须具有自由移动的、带电荷的粒子。 阅读教材思考 ①电流是如何产生的？ ②为什么有些物质能导电？ 电子（金属导体） 带电荷的阴阳离子 03 电解质导电的原因 深度思考 物质导电的原因： 自由移动 带电荷 例如：化合物(以NaCl为例)导电的原因 具有能______________、_____________的粒子。 自由移动的电子和自由移动的离子 ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － Cl- Na+ 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 NaCl固体中Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。 03 电解质导电的原因 知识梳理 例如：化合物(以NaCl为例)导电的原因 当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 将NaCl固体加入水中 水分子与NaCl固体作用 NaCl固体溶解并形成水合离子 物质导电的原因： 自由移动 带电荷 具有能______________、_____________的粒子。 自由移动的电子和自由移动的离子 03 电解质导电的原因 知识梳理 物质导电的原因： 自由移动 带电荷 具有能______________、_____________的粒子。 自由移动的电子和自由移动的离子 03 电解质导电的原因 知识梳理 ＋ － ＋ － ＋ － Cl- Na+ 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的 Na和CI，因而NaCl在熔融状态时也能导电。 物质导电的原因： 自由移动 带电荷 具有能______________、_____________的粒子。 自由移动的电子和自由移动的离子 03 电解质导电的原因 知识梳理   NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－ 微粒能否自由移动 能自由移动的原因   在水分子作用下Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用 否 能 能 例如：化合物(以NaCl为例)导电的原因 结论：化合物能导电的状态为_____或_________。 溶液 熔融状态 物质导电的原因： 自由移动 带电荷 具有能______________、_____________的粒子。 自由移动的电子和自由移动的离子 03 电解质导电的原因 知识梳理 【思考2】为什么蔗糖溶液、酒精不导电？ 【结论】蔗糖、酒精本身或溶于水均以分子形式存在，无自由移动的离子。 深度思考 【思考3】H2O是电解质，但是导电能力很弱，那为什么湿手更易触电？ 电解质（NaCl）溶于水时产生了可以自由移动的带电粒子，并且溶液中带电粒子越多，溶液的导电能力越强。 深度思考 石墨、Cu等单质导电是由于有自由移动的电子； 盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液等化合物溶液导电是由于有自由移动的离子； 【思考4】下列物质中能导电的物质有哪些？为什么？ 像蔗糖、酒精等物质，本身就不具备离子，所以它们是不会导电的。 盐酸 NaOH溶液 NaCl固体 石墨 NaCl溶液 蔗糖溶液 酒精溶液 Cu         电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、金属单质等。 有些物质只有在熔融状态下导电，比如BaCO3、CaCO3等难溶性盐。 有些物质只有在溶液状态下导电，比如HCl、H2SO4等酸。 深度思考 【思考5】CO2、SO2、NH3等溶于水能导电，它们是电解质吗？ 判断依据：化合物本身能否电离出离子， CO2水溶液中，CO2与水反应生成H2CO3。离子是由H2CO3电离的，所以CO2不是电解质。与CO2 相似的还有SO2、 SO3 、P2O5等。 结论：二氧化碳、氨气等不是电解质。 氨水中的铵根离子，氢氧根离子是NH3· H2O电离的，所以氨气也不是电解质。 与导电性、溶解性无关。 非电解质 深度思考 1．判断正误 (1)能导电的物质一定是电解质，电解质不一定能导电(　　) (2)液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质(　　) (3)铜丝、氯化钠溶液和盐酸能导电，所以三者都是电解质(　　) (4)CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能导电，所以CO2、NH3是电解质(　　) (5)硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，硫酸钡不是电解质(　　)      经典例题 2．现有下列物质： ①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体 ④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥稀盐酸 ⑦硫酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　　⑩胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的物质是_______________________。 (2)属于电解质的是______________。 (3)属于非电解质的是______________。 (4)上述状态下不能导电的电解质是____________________。 ②④⑥⑨ ①③⑦⑨⑩ ⑤⑧ ①③⑦⑩ 经典例题 PART 02 电解质的电离 电解质的电离 电解质________或___________时，形成________________的________的过程。 1.电离的定义： 溶于水 受热融化 自由移动 离子 【思考1】根据前面的学习，电离和有没有通电有关系吗？ 电离是电解质溶于水受到水分子的作用或受热熔化时形成自由移动的离子的过程，电离不需要通电。 电解质发生了电离 可以导电 知识梳理 电解质的电离 2.根据在水溶液中的电离程度对电解质进行分类 强电解质：在水溶液中能够完全电离的电解质 弱电解质：在水溶液中不能够完全电离的电解质 六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 四大强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 大多数盐：除(CH3COO)2Pb 六大强酸以外的大部分酸：CH3COOH、HClO 四大强碱以外的碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2等 少部分盐：(CH3COO)2Pb 强电解质稀溶液中不存在强电解质的分子。 弱电解质稀溶液中既存在弱电解质的分子，也存在电离出的离子。 知识梳理 电解质的电离 电解质在水溶液中或熔融状态下电离成自由移动的离子的式子。 书写时，左侧写电解质的化学式，右侧写电离生成的离子(离子数目写在离子符号前面），中间用“=”或“”连接。 实例：HCl=H＋＋Cl－；NaCl=Na＋＋Cl－；Ba(OH)2=____________。 Ba2＋＋2OH－ ①强电解质写“=”，弱电解质写“”。 ②多元弱酸分步电离，多元弱碱写作一步电离。 H2S  H＋＋HS－； HS－  H＋＋ S2－ CH3COOH  H＋＋CH3COO－ 3.电离方程式： 知识梳理 【思考2】下列四组物质的水溶液中的电离方程式，哪几组含有的离子种类完全相同？ ①NH4Cl、KNO3、Na2SO4 ②K2SO4、NaNO3、NH4Cl ③NH4NO3、K2CO3、(NH4)2SO4、NaCl ④NaCl、(NH4)2SO4、K2SO4、NaNO3 ①NH、K＋、Na＋、Cl ─ 、 NO3─ 、 SO42─ ②K＋、Na＋、NH、SO42─、NO3─、Cl ─ ③NH、K＋、Na＋、 NO3─ 、CO32─、 SO42─ 、Cl－ ④Na＋、NH、K＋、Cl ─ 、 SO42─ 、 NO3─    深度思考 【例1】NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。 (1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 。 (2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 。 (3)下列说法中正确的是 (填字母)。 a.NaHSO4属于酸 b.NaHSO4属于盐 c. NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气 bc NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42- NaHSO4 ====== Na＋＋HSO4- 熔融 例1 经典例题 【例2】写出HCl、H2SO4、HNO3 、NaOH、KOH、Ba(OH)2、NaCl、K2SO4和NH4NO3的电离方程式： HCl = H＋ ＋Cl－ H2SO4 = 2H＋＋SO42－ HNO3 = H＋ ＋NO3－ 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。 HCl+H2O=H3O++Cl-能表示盐酸的电离方程式吗？ 课本P15注标：①氢原子失去电子后。剩余1个质子构成的核，即氢离子。氢离子是“裸露”的质子，半径很小，易与水分子结合成水合氢离子，通常用H3O+表示。为了简便，也常把H3O+”写作H＋ 。 4.从电离的角度认识酸、碱、盐 经典例题 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物叫做碱。 NaOH = OH－ +Na+ KOH = OH－ +K+ Ba(OH)2 = 2OH－+Ba 2+ 【思考与讨论】请参考酸的本质，尝试从电离的角度概括出碱的本质。 NaCl = Na＋ + Cl － K2SO4 = 2K＋ + SO4 2－ NH4NO3 = NH4＋ + NO3－ 电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物叫做盐。 经典例题 分类 电离出的离子 实例 阳离子 阴离子 酸 碱 盐 只有H+ 酸根离子 金属离子或NH4+ 只有OH- 金属离子或NH4+ 酸根离子 H2SO4、HNO3 NaOH、Ba(OH)2 NaCl、NaHSO4 【例3】化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是__________。②写出纯碱的电离方程式：__________________________。 纯碱 Na2CO3 = 2Na+ + CO32- 4.从电离的角度认识酸、碱、盐 知识梳理 1．判断正误 (1)KHSO4在水溶液中可以电离出H＋，所以KHSO4属于酸(　　) (2)化合物电离时有OH－生成的就是碱(　　) (3)化合物电离时，只有生成金属阳离子和酸根阴离子的才是盐(　　) (4)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离(　　) 2．NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。 (1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为_____________________________________。 (2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为___________________________________。 (3)下列说法中正确的是 (填字母)。 a.NaHSO4属于酸 b.NaHSO4属于盐 c. NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42- NaHSO4 ====== Na＋＋HSO4- 熔融 bc     经典例题 电解质溶液导电能力的影响因素 1、自由移动离子的浓度大小：浓度越大，导电能力越强 单一变量 2、自由移动离子所带电荷数：多带电荷数越多，导电能力越强 （1）4 g NaOH与8 g NaOH 分别溶于水，形成100 mL的NaOH溶液，谁的导电能力更强? （2）假设有106个NaCl分子与MgSO4分子分别溶于水形成100 mL的溶液，谁的导电能力更强？ 深度思考 已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题： (1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”) (2)开始通入CO2时，灯泡的亮度_____________________________ (3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度_________________________ (4)下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)________ 例5 亮 先变暗后熄灭 由暗逐渐变亮 D 深度思考 用水将一组化合物溶解，制成电解质饮料。此饮料可补充人体新陈代谢的消耗。其电解质成分有钠离子、钾离子、镁离子、氯离子、硫酸根离子、磷酸根离子、柠檬酸盐、蔗糖、葡萄糖、维生素C及维生素B6。 电解质饮料 知识梳理 Lavf57.83.100 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) Lavf58.29.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.25(fixed_gap:False) www.aliyun.com - Media Transcoding $$