专题03 氧化还原反应-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（新高考通用）

专题03 氧化还原反应 内容概览 考点01 氧化还原反应的本质和特征 考点02 氧化还原反应的基本概念 考点03 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 考点04 氧化还原反应的表示方法 考点05 氧化性、还原性强弱的比较方法 考点06 氧化还原反应的规律 考点07 氧化还原反应方程式的配平和书写 考点01 氧化还原反应的本质和特征 1．（2023-2024高一上·北师大附中·期中）氧化还原反应广泛地存在于生产和生活中，下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A．燃料的燃烧 B．绿色植物的光合作 C．钟乳石的形成 D．食物的腐败 2．（2023-2024高一上·江西抚州·期中）下列变化中，涉及氧化还原反应的是 ①燃料的燃烧  ②绿色植物的光合作用 ③钢铁的锈蚀  ④食物的腐败 A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④ 3．（2023-2024高一上·北师大附中·期中）下列说法正确的是 A．盐酸既有氧化性，又有还原性 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．含金属元素的离子一定是阳离子 D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质 4．（2023-2024高一上·湖北鄂东南联考·期中）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中，下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A．钢铁的锈蚀 B．钟乳石的形成 C．绿色植物的光合作用 D．食物的腐败 5．（2023-2024高一上·福建莆田五校联盟·期中）下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．明月松间照，清泉石上流 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 6．（2023-2024高一上·广东东莞四校联考·期中）下列反应属于氧化还原反应的 A． B． C． D． 7．（2023-2024高一上·安徽阜阳·期中）绿色甲醇( CH3OH)是2023年杭州亚运会主火炬燃料。下列过程不涉及氧化还原反应的是 A．主火炬熊熊燃烧 B．CO2加氢制CH3OH C．光催化分解水制氢 D．用NaOH溶液从工业烟气中捕集CO2 考点02 氧化还原反应的基本概念 8．（2023-2024高一上·北师大附中·期中）下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A．Fe→FeCl2 B．CuO→Cu C．HNO3→NO D．SO3→H2SO4 9．（2023-2024高一上·广东东莞四校联考·期中）氢化钠可以作为生氢剂(其中NaH中氢元素为-1价)，反应方程式如下：，其中水的作用是 A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 10．（2023-2024高一上·江西抚州·期中）实验室制备氧气的化学方程式：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，对于该反应有关说法错误的是 A．KMnO4只作氧化剂 B．部分氧元素被氧化 C．锰元素被还原 D．该反应既属于分解反应，也属于氧化还原反应 11．（2023-2024高一上·福建莆田五校联盟·期中）2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为，下列说法正确的是 A．中铜的化合价为＋2 B．该反应为复分解反应 C．是酸性氧化物 D．反应中氧化剂仅为 12．（2023-2024高一上·北师大附中·期中）中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示，下列说法不正确的是 A．C3N4中碳的化合价为+4价 B．阶段Ⅰ和阶段Ⅱ中发生的都是氧化还原反应 C．阶段Ⅱ中H2O2只作氧化剂 D．该反应实现了太阳能向化学能的转化 13．（2023-2024高一上·吉林长春实验中学·期中）氧化还原反应是重要的一类化学反应。 （1）在化学反应中，化合价降低的元素是 ，发生氧化反应的物质是 。 （2）据反应回答下列问题： ①该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。 ②该反应中，当有反应时，转移电子总量是 mol。 ③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (最简整数比)。 ④当有转移时，该反应生成的氧化产物的质量是 g。 考点03 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 14．（2023-2024高一上·河南豫南名校·期中）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 考点04 氧化还原反应的表示方法 15．（2023-2024高一上·湖北鄂东南联考·期中）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能有效实现汽车尾气中CO、、三种污染物的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法错误的是 A．依据图示判断催化剂为BaO B．在转化过程中，氮元素均被还原 C．储存过程中消耗0.1mol ，转移电子数为0.4 D．单线桥表示CO被净化的反应电子转移情况： 考点05 氧化性、还原性强弱的比较方法 16．（2023-2024高一上·安徽阜阳·期中）已知氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+> Zn2+。下列离子方程式书写错误的是 A．Fe +Cu2+ =Fe2+ +Cu B．2Fe3+ +3Cu=2Fe + 3Cu2+ C．Zn+Fe2+ =Zn2++Fe D．2Fe3+ +3Zn=2Fe +3Zn2+ 17．（2023-2024高一上·北师大附中·期中）已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2，则下列反应不能发生的是 A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ B．H2O2+2H++=SO2+O2+2H2O C．I2+SO2+2H2O=4H+++2I- D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2 考点06 氧化还原反应的规律 18．（2023-2024高一上·吉林长春实验中学·期中）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是 A．储氢、释氢过程均无能量变化 B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 C．储氢过程中，NaHCO3被氧化 D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2 19．（2023-2024高一上·安徽阜阳·期中）四钼酸铵[ (NH4)2Mo4O13]是钼深加工的重要中间体，用途广泛。工业上制钼的反应为(NH4)2Mo4O13+12H24Mo +2NH3+□。下列叙述错误的是 A．(NH4)2Mo4O13中Mo元素显+6价 B．配平后，□内应填入13H2O C．NH3既不是氧化产物也不是还原产物 D．用单线桥法表示电子转移的方向和数目   20．（2023-2024高一上·广东深圳高级中学·期中）SO2是造成酸雨的原因之一。酸性条件下，可利用MnO2进行脱硫处理，其原理主要是下图的两步反应。下列说法中不正确的是 A．反应1中Mn2+是还原产物 B．反应MnO2 + SO2＝Mn2+ + SO在一定条件下可能发生 C．该条件下，还原性：Mn2+ > Fe2+ > SO2 D．反应2中S元素的化合价升高，被氧化 21．（2023-2024高一上·河南驻马店八校·期中）已知 Co2O3、Cl2、FeCl3和 I2的氧化性依次减弱。在酸性溶液中，Co2O3发生氧化还原反应时其还原产物为，下列说法正确的是 A．酸性溶液中Co2O3与KI发生反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 B．向 FeCl3溶液中滴加 KI溶液，可发生反应： C．Co2O3与浓盐酸反应时，HCl只 体现还原性 D．向酸性FeCl2溶液中加入足量Co₂O₃，仅Cl⁻被氧化 22．（2023-2024高一上·广东东莞四校联考·期中）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO－+2Fe3++10OH－=2+3Cl－+5H2O。下列有关说法错误的是 A．高铁酸钠中铁的化合价为+6价 B．由上述反应可知，ClO－的氧化性强于 C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3 D．Na2FeO4处理水时，不仅能消毒，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 23．（2023-2024高一上·北师大附中·期中）已知在酸性溶液中，下列物质氧化时，自身发生如下变化：，，，，如果分别用相同数目的这些微粒氧化足量的，得到最多的是 A． B． C． D． 考点07 氧化还原反应方程式的配平和书写 24．（2023-2024高一上·广东东莞四校联考·期中）亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。 （1）根据中N的化合价是 ，推测有 (填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 （2）已知能发生如下反应：。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目： 。 （3）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5mL溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 具有① 2 取2mL溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为② 具有还原性 3 固体与70%硫酸反应生成了NO和两种气体 具有氧化性和还原性 ③通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为 。 ④写出实验3中发生反应的化学方程式： 。 25．（2023-2024高一上·广东深圳高级中学·期中）钠和铁都是重要的金属元素，被广泛应用于冶金、建筑等领域，有着重要的工业利用价值。 I．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价−类”二维图。 请回答下列问题： （1）写出NaHCO3在水中电离的离子方程式 。 （2）银白色固体①应保存在 中；①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式 。 （3）氢化钠(NaH)是一种储氢材料，室温下能结合CO2制氢：4NaH+3CO2=2Na2CO3+C+2H2。 ①该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。 ②由氢元素价态可知，NaH常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 II．绿矾（七水合硫酸亚铁，FeSO4·7H2O）能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根(Cr2O72−)，反应原理为： Fe2+＋ Cr2O72−＋ H+ = Fe3+＋ Cr3+＋ H2O （4）填写空格，完成该反应方程式的配平 。 （5）该反应中 元素被氧化，还原产物是 。 1．（2023-2024高一上·湖北鄂东南联考·期中）在下列反应中，的作用与反应中的作用完全相同的是 A． B． C． D． 2．（2023-2024高一上·广东深圳高级中学·期中）鲜榨苹果汁营养丰富，味美可口。这种果汁中含Fe2+，在空气中放置一段时间后，会由淡绿色变为棕黄色。在制作这款果汁时，通常会加入适量柠檬汁（富含维生素C），可有效防止这种现象发生。对此分析不正确的是 A．此现象涉及氧化还原反应 B．鲜榨的苹果汁具有还原性 C．维生素C作氧化剂 D．棕黄色是因为生成了Fe3+ 3．（2023-2024高一上·广东深圳高级中学·期中）明代宋应星所著《天工开物》中记载了火法炼锌工艺，涉及反应：。下列有关该反应的说法不正确的是 A．Zn是还原产物 B．ZnCO3的氧化性强于CO C．ZnCO3中碳元素的化合价降低 D．单质C失去电子，发生还原反应 4．（2023-2024高一上·安徽江淮十校·期中）亚磷酸(H3PO3)是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为：2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O，亚磷酸受热分解的方程式为：4H3PO33H3PO4+PH3↑。下列说法正确的是 A．Na2HPO3属于酸式盐 B．Na2HPO3在水溶液中的电离方程式为Na2HPO3=2Na++H++PO C．亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1∶3 D．亚磷酸属于二元酸 5．（2023-2024高一上·吉林长春实验中学·期中）硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2+H2OHSCN+HSCNO，它们阴离子的还原性强弱为Cl-＜Br-＜SCN-＜I-，下列说法不正确的是 A．Cl2可以与KSCN溶液反应 B．(SCN)2可以与KI溶液反应 C．KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应 D．(SCN)2可以与KBr溶液反应 6．（2023-2024高一上·安徽部分学校大联考·期中）与在不同条件下会发生不同的反应(F在化合物中呈现价)。常温条件下，与水发生反应①：；条件下，与冰发生反应②：。下列有关上述反应叙述错误的是 A．反应①和②中均作氧化剂 B．反应②中氧化产物是，还原产物是 C．在不同条件下，等量的与反应转移电子数相同 D．反应①中生成标准状况下，转移电子数为 7．（2023-2024高一上·安徽部分学校大联考·期中）已知：①向晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变为黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，产生，试纸变蓝。 下列判断正确的是 A．上述实验证明还原性： B．向溶液中通入等量的，则转移的电子数为 C．某溶液中和共存，为了氧化而不被氧化，上述物质中可用和 D．将酸性溶液和混合观察到有气泡冒出，则证明的氧化性比强 8．（2023-2024高一上·北师大附中·期中）含Ba的三效催化剂是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化表面的物质转化分为储存和还原两个进程，如图所示。下列说法正确的是 A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．还原过程中生成1molN2，转移电子10mol C．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 D．当NOx中x=1时，储存过程中，反应的NO和O2的物质的量之比为3∶4 9．（2023-2024高一上·湖北鄂东南联考·期中）铋酸钠()是一种新型的光催化剂，已知：金属铋(Bi)价态为+3时较稳定，无色；铋酸钠()无色，难溶于水。现取一定量稀硫酸酸化的溶液，向其中依次加入下列物质，对应的现象如表所示： 加入的物质 ①适量铋酸钠 ②过量双氧水 ③适量淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色 下列结论错误的是 A．实验②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶5 B．向—淀粉溶液中加入铋酸钠，溶液不一定变成蓝色 C．实验①中反应的离子方程式为 D．实验③中将氧化为的不一定是 10．（2023-2024高一上·河南豫南名校·期中）高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为 价。 （2）过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是 (填离子符号)；过程③属于 (填“物理”或“化学”)变化。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有 (填两个)。 （4）制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。 ①该反应中，Cl元素的化合价由 价变为 价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性 (填“>”、“=”或“<”)。 ②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目： ，将该反应改写为离子方程式： 。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 氧化还原反应 内容概览 考点01 氧化还原反应的本质和特征 考点02 氧化还原反应的基本概念 考点03 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 考点04 氧化还原反应的表示方法 考点05 氧化性、还原性强弱的比较方法 考点06 氧化还原反应的规律 考点07 氧化还原反应方程式的配平和书写 考点01 氧化还原反应的本质和特征 1．（2023-2024高一上·北师大附中·期中）氧化还原反应广泛地存在于生产和生活中，下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A．燃料的燃烧 B．绿色植物的光合作 C．钟乳石的形成 D．食物的腐败 【答案】C 2．（2023-2024高一上·江西抚州·期中）下列变化中，涉及氧化还原反应的是 ①燃料的燃烧  ②绿色植物的光合作用 ③钢铁的锈蚀  ④食物的腐败 A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④ 【答案】A 【分析】燃料的燃烧，是燃料与氧气发生了氧化还原反应；绿色植物的光合作用中，二氧化碳与水生成氧气和葡萄糖，发生了氧化还原反应；钢铁的锈蚀，是铁与氧气发生了氧化还原反应；食物的腐败，是食物被氧气氧化，发生了氧化还原反应。 【解析】以上4项均涉及氧化还原反应，A正确；故选A。 3．（2023-2024高一上·北师大附中·期中）下列说法正确的是 A．盐酸既有氧化性，又有还原性 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．含金属元素的离子一定是阳离子 D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质 【答案】A 【解析】A．盐酸中氯元素化合价可以升高，氢元素化合价可以降低，既有氧化性，又有还原性，A项正确； B．阳离子和阴离子都既可以有氧化性，又可以有还原性，如和，B项错误； C．含金属元素的离子不一定是阳离子，如，C项错误； D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂可能是同一种物质，如氯气和水反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂，D项错误； 答案选A。 4．（2023-2024高一上·湖北鄂东南联考·期中）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中，下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A．钢铁的锈蚀 B．钟乳石的形成 C．绿色植物的光合作用 D．食物的腐败 【答案】B 【解析】A．钢铁的锈蚀即铁失去电子被氧化为Fe2O3，有元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，A不合题意； B．钟乳石的形成，涉及的反应主要有：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑，未有元素发生化合价改变，不属于氧化还原反应，B符合题意； C．绿色植物的光合作用的主要反应为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，有元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，C不合题意； D．食物的腐败是食品与空气中的氧气发生氧化还原反应，D不合题意； 故答案为：B。 5．（2023-2024高一上·福建莆田五校联盟·期中）下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．明月松间照，清泉石上流 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】C 【解析】A. 野火烧不尽，春风吹又生涉及燃烧，涉及氧化还原反应，A不符合； B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干涉及燃烧，涉及氧化还原反应，B不符合； C. 明月松间照，清泉石上流是指明月透过松林撒落斑驳的静影，清澈的泉水在岩石上叮咚流淌，不涉及氧化还原反应，C符合； D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏涉及爆炸，涉及氧化还原反应，D不符合； 答案选C。 6．（2023-2024高一上·广东东莞四校联考·期中）下列反应属于氧化还原反应的 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】氧化还原反应中有元素的化合价升降，只有中铜和氢元素反应前后化合价发生变化，其他反应中没有元素的化合价发生变化都不是氧化还原反应，故选：A。 7．（2023-2024高一上·安徽阜阳·期中）绿色甲醇( CH3OH)是2023年杭州亚运会主火炬燃料。下列过程不涉及氧化还原反应的是 A．主火炬熊熊燃烧 B．CO2加氢制CH3OH C．光催化分解水制氢 D．用NaOH溶液从工业烟气中捕集CO2 【答案】D 【解析】A．主火炬熊熊燃烧，甲醇发生氧化反应生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应，故不选A；     B．CO2和氢气反应生成CH3OH，C、H元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选B； C．光催化分解水生成氢气和氧气，H、O元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选C； D．用NaOH溶液从工业烟气中捕集CO2生成碳酸钠和水，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故选D； 选D。 考点02 氧化还原反应的基本概念 8．（2023-2024高一上·北师大附中·期中）下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A．Fe→FeCl2 B．CuO→Cu C．HNO3→NO D．SO3→H2SO4 【答案】A 【解析】A．Fe→FeCl2，反应过程中铁元素化合价升高，失去电子，属于加入的物质是氧化剂，A正确； B．CuO→Cu ：CuO与H2或CO发生反应产生Cu，反应过程中Cu元素的化合价降低，获得电子，属于加入的物质是还原剂，B错误； C．稀硝酸转化为成NO，N的化合价降低，所以需要加还原剂，C错误； D．SO3→H2SO4：SO3与水发生反应产生H2SO4，在反应过程中，元素化合价不变，所以不需要加入氧化剂，D错误。 故答案选A。 9．（2023-2024高一上·广东东莞四校联考·期中）氢化钠可以作为生氢剂(其中NaH中氢元素为-1价)，反应方程式如下：，其中水的作用是 A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 【答案】B 【解析】中，→，H元素化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，答案选B。 10．（2023-2024高一上·江西抚州·期中）实验室制备氧气的化学方程式：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，对于该反应有关说法错误的是 A．KMnO4只作氧化剂 B．部分氧元素被氧化 C．锰元素被还原 D．该反应既属于分解反应，也属于氧化还原反应 【答案】A 【解析】A．KMnO4中，锰元素化合价降低，部分氧元素化合价升高，KMnO4既做氧化剂又作还原剂，A错误； B．部分氧元素被氧化，化合价升高生成氧气，B正确； C．锰元素化合价降低，被还原，C正确； D．该反应既属于分解反应，也属于氧化还原反应，D正确； 故选A。 11．（2023-2024高一上·福建莆田五校联盟·期中）2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为，下列说法正确的是 A．中铜的化合价为＋2 B．该反应为复分解反应 C．是酸性氧化物 D．反应中氧化剂仅为 【答案】C 【解析】A．中S为-2价，则铜的化合价为＋1，故A错误； B．从反应物和生成物的种类和个数，可知该反应属于置换反应，故B错误； C．可与碱反应生成亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物，故C正确； D．反应中氧元素化合价降低，铜元素化合价也降低，和都做氧化剂，故D错误； 故选：C。 12．（2023-2024高一上·北师大附中·期中）中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示，下列说法不正确的是 A．C3N4中碳的化合价为+4价 B．阶段Ⅰ和阶段Ⅱ中发生的都是氧化还原反应 C．阶段Ⅱ中H2O2只作氧化剂 D．该反应实现了太阳能向化学能的转化 【答案】C 【解析】A．C的非金属性小于N，氮元素的化合价为-3价，则C3N4中C的化合价为+4，故A正确； B．阶段Ⅰ和阶段Ⅱ中均存在元素的化合价变化，都是氧化还原反应，故B正确； C．阶段Ⅱ中发生的反应为2H2O2=2H2O+O2↑，H2O2既是氧化剂也是还原剂，故C错误； D．根据图示可知，水吸收太阳能，发生反应2H2O O2↑+2H2↑，实现了太阳能向化学能的转化，故D正确。 答案选C。 13．（2023-2024高一上·吉林长春实验中学·期中）氧化还原反应是重要的一类化学反应。 （1）在化学反应中，化合价降低的元素是 ，发生氧化反应的物质是 。 （2）据反应回答下列问题： ①该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。 ②该反应中，当有反应时，转移电子总量是 mol。 ③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (最简整数比)。 ④当有转移时，该反应生成的氧化产物的质量是 g。 【答案】（1）Mn(或锰) KI(或碘化钾) （2） 6 14 【解析】（1）中，Mn元素的化合价由＋7价降低为＋2价，I元素的化合价由−1价升高为0，则化合价降低的元素是Mn，KI作还原剂，发生氧化反应，故答案为Mn(或锰)；KI(或碘化钾)。 （2）①中，N元素的化合价由−3价升高为0，Cl元素的化合价由0降低为−1，由元素的化合价变化可知，Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，故答案为Cl2；NH3； ②8molNH3反应时只有2mol作还原剂，该反应中转移电子为2mol×[0−（−3）]＝6mol，故答案为6； ③由反应可知，3molCl2与2molNH3转移的电子数相等，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故答案为3：2； ④氧化产物为氮气，6mol电子转移生成1molN2，则有3mole−转移时生成0.5molN2，其质量为0.5mol×28g/mol＝14g，故答案为14。 考点03 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 14．（2023-2024高一上·河南豫南名校·期中）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】阴影部分表示反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型，据此判断。 【解析】A．该反应是氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型，A符合； B．该反应属于氧化还原反应，是化合反应，B不符合； C．该反应不是氧化还原反应，C不符合； D．该反应属于氧化还原反应，是分解反应，D不符合； 答案选A。 考点04 氧化还原反应的表示方法 15．（2023-2024高一上·湖北鄂东南联考·期中）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能有效实现汽车尾气中CO、、三种污染物的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法错误的是 A．依据图示判断催化剂为BaO B．在转化过程中，氮元素均被还原 C．储存过程中消耗0.1mol ，转移电子数为0.4 D．单线桥表示CO被净化的反应电子转移情况： 【答案】B 【解析】A．根据图示可知，NOx与BaO、O2转化产生成Ba(NO3)2；Ba(NO3)2和CO、反应生成BaO、N2、H2O、CO2，所以催化剂为BaO，A项正确； B．NOx与BaO、O2转化产生成Ba(NO3)2，N元素化合价升高被氧化，B项错误； C．根据化合价和电子转移可知，O2~4e-，消耗0.1mol O2时，转移电子数为0.4，C项正确； D．CO2和Ba(NO3)2反应生成BaO和CO，C元素失去电子，N元素得到电子，反应共转移10个电子，则单线桥表示CO被净化的反应电子转移情况为，D项正确； 答案选B。 考点05 氧化性、还原性强弱的比较方法 16．（2023-2024高一上·安徽阜阳·期中）已知氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+> Zn2+。下列离子方程式书写错误的是 A．Fe +Cu2+ =Fe2+ +Cu B．2Fe3+ +3Cu=2Fe + 3Cu2+ C．Zn+Fe2+ =Zn2++Fe D．2Fe3+ +3Zn=2Fe +3Zn2+ 【答案】B 【解析】A．根据反应：Fe +Cu2+ =Fe2+ +Cu可知，氧化性：Cu2+＞Fe2+，与题干相符，A正确； B．Fe3+ 与Cu反应将Cu氧化为Cu2+，自身被还原为Fe2+，离子方程式：2Fe3+ +Cu=2Fe2+ + Cu2+， B错误； C．根据反应：Zn+Fe2+ =Zn2++Fe可知，氧化性：Fe2+＞Zn2+，与题干相符，C正确； D．根据反应：2Fe3+ +3Zn=2Fe +3Zn2+可知，氧化性：Fe3+＞Zn2+，与题干相符，D正确； 答案选B。 17．（2023-2024高一上·北师大附中·期中）已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2，则下列反应不能发生的是 A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ B．H2O2+2H++=SO2+O2+2H2O C．I2+SO2+2H2O=4H+++2I- D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2 【答案】B 【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2>I﹣>Fe2+>H2O2来判断反应能否发生。 【解析】A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，选项A正确； B．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2>SO2，与已知的还原性强弱矛盾，选项B错误； C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>I﹣，与已知的还原性强弱一致，选项C正确； D．因该反应中I元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则I﹣为还原剂，还原性强弱为I﹣>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，选项D正确； 答案选B。 考点06 氧化还原反应的规律 18．（2023-2024高一上·吉林长春实验中学·期中）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是 A．储氢、释氢过程均无能量变化 B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 C．储氢过程中，NaHCO3被氧化 D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2 【答案】B 【解析】A．储氢释氢NaHCO3+H2HCOONa+H2O，储氢、释氢过程都是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化，故A错误； B．NaHCO3晶体是离子晶体，由Na+与HCO3-构成，HCO3-中含有共价键，HCOONa晶体是离子晶体，由Na+与HCOO-构成，HCOO-中含有共价键，故B正确； C．储氢过程中C元素的化合价由+4降低为+2，NaHCO3被还原，故C错误； D．储氢释氢NaHCO3+H2HCOONa+H2O，释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出0.1mol的H2，只有在标准状况下0.1mol的H2为2.24L，该题未指明在标准状况下，所以0.1mol的H2不一定为2.24L，故D错误； 故选B。 19．（2023-2024高一上·安徽阜阳·期中）四钼酸铵[ (NH4)2Mo4O13]是钼深加工的重要中间体，用途广泛。工业上制钼的反应为(NH4)2Mo4O13+12H24Mo +2NH3+□。下列叙述错误的是 A．(NH4)2Mo4O13中Mo元素显+6价 B．配平后，□内应填入13H2O C．NH3既不是氧化产物也不是还原产物 D．用单线桥法表示电子转移的方向和数目   【答案】D 【解析】A．根据元素化合价代数和等于0，(NH4)2Mo4O13中Mo元素显+6价，故A正确； B．根据元素守恒，配平后，□内应填入13H2O，故B正确； C．(NH4)2Mo4O13中N、H元素化合价不变，NH3既不是氧化产物也不是还原产物，故C正确； D．反应中Mo元素化合价由+6降低为0、H2中H元素化合价由0升高为+1，用单线桥法表示电子转移的方向和数目，故D错误； 选D。 20．（2023-2024高一上·广东深圳高级中学·期中）SO2是造成酸雨的原因之一。酸性条件下，可利用MnO2进行脱硫处理，其原理主要是下图的两步反应。下列说法中不正确的是 A．反应1中Mn2+是还原产物 B．反应MnO2 + SO2＝Mn2+ + SO在一定条件下可能发生 C．该条件下，还原性：Mn2+ > Fe2+ > SO2 D．反应2中S元素的化合价升高，被氧化 【答案】C 【分析】反应1中MnO2被Fe2+还原生成Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+＝Mn2++2Fe3++2H2O，反应2中S元素的化合价升高，被氧化，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO+4H+，总反应方程式为离子方程式应为MnO2+SO2＝Mn2++SO，据此分析。 【解析】A．反应1中锰元素化合价由+4价降低为+2价，MnO2被Fe2+还原生成Mn2+，反应1中Mn2+是还原产物，故A正确； B．由图可知，MnO2最终转化为Mn2+，SO2最终转化为硫酸根离子，所以脱硫的最终产物为MnSO4，离子方程式应为MnO2+SO2＝Mn2++SO，故B正确； C．反应1中MnO2被Fe2+还原生成Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，还原性：Mn2+＜Fe2+，反应2中S元素的化合价升高，被氧化，还原性：Fe2+＜SO2，故C错误； D．由图可知，反应2中S元素的化合价升高，被氧化，故D正确； 故选：C。 21．（2023-2024高一上·河南驻马店八校·期中）已知 Co2O3、Cl2、FeCl3和 I2的氧化性依次减弱。在酸性溶液中，Co2O3发生氧化还原反应时其还原产物为，下列说法正确的是 A．酸性溶液中Co2O3与KI发生反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 B．向 FeCl3溶液中滴加 KI溶液，可发生反应： C．Co2O3与浓盐酸反应时，HCl只 体现还原性 D．向酸性FeCl2溶液中加入足量Co₂O₃，仅Cl⁻被氧化 【答案】B 【解析】A．酸性溶液中 Co₂O₃ 与 KI发生反应时，生成 1 mol Co²⁺转移 1 mol eˉ，生成 1 mol I₂ 转移2 mol e-，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，A 错误； B．由于 Fe³⁺的氧化性比 I₂ 强，能发生该反应，B正确； C．Co₂O₃ 与浓盐酸反应生成 CoCl₂ 和 Cl₂，HCl 体现还原性和酸性，C错误； D．根据信息可知，氧化性，加入足量 Co₂O₃，Fe²⁺和 Cl⁻均被氧化，D错误；故选 B。 22．（2023-2024高一上·广东东莞四校联考·期中）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO－+2Fe3++10OH－=2+3Cl－+5H2O。下列有关说法错误的是 A．高铁酸钠中铁的化合价为+6价 B．由上述反应可知，ClO－的氧化性强于 C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3 D．Na2FeO4处理水时，不仅能消毒，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 【答案】C 【解析】A．根据高铁酸钠(Na2FeO4)中氧为−2价，钠为+1价得到高铁酸钠中铁的化合价为+6价，故A正确； B．由上述反应可知，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则ClO－的氧化性强于，故B正确； C．上述反应中氧化剂(ClO－)和还原剂(Fe3+)的物质的量之比为3∶2，故C错误； D．Na2FeO4具有强氧化性，在处理水时，不仅能消毒，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮杂质其净水的作用，故D正确。 综上所述，答案为C。 23．（2023-2024高一上·北师大附中·期中）已知在酸性溶液中，下列物质氧化时，自身发生如下变化：，，，，如果分别用相同数目的这些微粒氧化足量的，得到最多的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】设各微粒数目均为2NA，即物质的量为2mol。A项，，则得到碘单质的物质的量为1mol；B项，，则得到碘单质的物质的量为2mol；C项，，则得到碘单质的物质的量为5mol；D项，，得到的碘单质的物质的量为3mol，由上述分析可知，高能酸根离子氧化足量碘化钾得到的碘单质最多，因此答案选C。 考点07 氧化还原反应方程式的配平和书写 24．（2023-2024高一上·广东东莞四校联考·期中）亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。 （1）根据中N的化合价是 ，推测有 (填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 （2）已知能发生如下反应：。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目： 。 （3）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5mL溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 具有① 2 取2mL溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为② 具有还原性 3 固体与70%硫酸反应生成了NO和两种气体 具有氧化性和还原性 ③通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为 。 ④写出实验3中发生反应的化学方程式： 。 【答案】（1）+3 氧化性和还原性 （2） （3）氧化性 酸性高锰酸钾溶液褪色 【解析】（1）NaNO2中Na、O的化合价依次为+1价、-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，N元素的化合价为+3价；+3价为N元素的中间价，推测NaNO2既有氧化性、又有还原性。 （2）N元素的化合价由NaNO2中的+3价降至NO中的+2价，1mol NaNO2得到1mol电子，I元素的化合价由HI中的-1价升至I2中的0价，1mol HI失去1mol电子，反应2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O用双线桥标出电子转移方向和数目为：。 （3）①取5mL NaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明KI被氧化成I2，则NaNO2被还原，说明NaNO2具有氧化性。 ②NaNO2具有还原性，酸化的KMnO4具有氧化性，两者发生氧化还原反应，NaNO2将KMnO4还原成无色的Mn2+，故取2mL KMnO4溶液（先酸化好）于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察的实验现象为酸性KMnO4溶液褪色。 ③在NaNO2与KI的反应中，NaNO2是氧化剂，I2是氧化产物，根据同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，则氧化性：NaNO2＞I2；在NaNO2与KMnO4的反应中，KMnO4为氧化剂，NaNO2为还原剂，则氧化性：KMnO4＞NaNO2；故NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为KMnO4＞NaNO2＞I2。 ④NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体，N元素的化合价由NaNO2中+3价降至NO中+2价，N元素的化合价由NaNO2中+3价升至NO2中+4价，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O。 25．（2023-2024高一上·广东深圳高级中学·期中）钠和铁都是重要的金属元素，被广泛应用于冶金、建筑等领域，有着重要的工业利用价值。 I．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价−类”二维图。 请回答下列问题： （1）写出NaHCO3在水中电离的离子方程式 。 （2）银白色固体①应保存在 中；①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式 。 （3）氢化钠(NaH)是一种储氢材料，室温下能结合CO2制氢：4NaH+3CO2=2Na2CO3+C+2H2。 ①该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。 ②由氢元素价态可知，NaH常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 II．绿矾（七水合硫酸亚铁，FeSO4·7H2O）能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根(Cr2O72−)，反应原理为： Fe2+＋ Cr2O72−＋ H+ = Fe3+＋ Cr3+＋ H2O （4）填写空格，完成该反应方程式的配平 。 （5）该反应中 元素被氧化，还原产物是 。 【答案】（1）NaHCO3＝Na++ （2）煤油 2Na+O2Na2O2； （3）2:1 还原剂 （4）①6；1；14；6；2；7； （5）铁 Cr3+ 【解析】（1）NaHCO3在水中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子, 电离的离子方程式为：NaHCO3＝Na++； （2）银白色固体①为Na，少量的保存在煤油中，①可直接转化为淡黄色固体②，则②为Na2O2, 该反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2； （3）①4NaH+3CO2=2Na2CO3+C+2H2，反应过程中氢元素化合价﹣1价升高到0价，氢气为氧化产物，碳元素化合价+4价降低到0价，C为还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1；②由氢元素价态可知，NaH常用作还原剂； （4）①绿矾（七水合硫酸亚铁，FeSO4⋅7H2O）能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根()，铁元素化合价+2价升高到+3价，铬元素化合价+6价降低到+3价，反应的离子方程式：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故答案为：6；1；14；6；2；7； （5）②该反应中铁元素被氧化，还原产物是Cr3+，故答案为：铁；Cr3+。 1．（2023-2024高一上·湖北鄂东南联考·期中）在下列反应中，的作用与反应中的作用完全相同的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】在反应NaH+H2O=NaOH+H2↑（反应物NaH中的氢元素为-1价）中，NaH中的氢元素由-1价变为0价、H2O中的H元素化合价由+1价变为0价，则H2O在反应中得电子作氧化剂。 【解析】A．该该反应中H元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由-2价变为0价，则水既是氧化剂又是还原剂，与“NaH+H2O=NaOH+H2↑”中水的作用不完全相同，故A错误； B．该反应中Fe元素化合价由0价变为+价、H2O中H元素化合价由+1价变为0价，H2O作氧化剂，与“NaH+H2O=NaOH+H2↑”中水的作用相同，故B正确； C．该反应中H2O中各元素化合价不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，与“NaH+H2O=NaOH+H2↑”中水的作用不相同，故C错误； D．反应中F元素化合价由0价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，则H2O失电子作还原剂，与“NaH+H2O=NaOH+H2↑”中水的作用不同，故D错误； 故选：B。 2．（2023-2024高一上·广东深圳高级中学·期中）鲜榨苹果汁营养丰富，味美可口。这种果汁中含Fe2+，在空气中放置一段时间后，会由淡绿色变为棕黄色。在制作这款果汁时，通常会加入适量柠檬汁（富含维生素C），可有效防止这种现象发生。对此分析不正确的是 A．此现象涉及氧化还原反应 B．鲜榨的苹果汁具有还原性 C．维生素C作氧化剂 D．棕黄色是因为生成了Fe3+ 【答案】C 【解析】A．果汁中含Fe2+，在空气中放置一段时间后，会由淡绿色变为棕黄色，即Fe2+被氧化为Fe3+，涉及氧化还原反应，故A正确； B．鲜榨的苹果汁中含有Fe2+，具有还原性，故B正确； C．维生素C具有还原性，常做还原剂，故C错误； D．棕黄色是因为Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+显棕黄色，故D正确； 故选：C。 3．（2023-2024高一上·广东深圳高级中学·期中）明代宋应星所著《天工开物》中记载了火法炼锌工艺，涉及反应：。下列有关该反应的说法不正确的是 A．Zn是还原产物 B．ZnCO3的氧化性强于CO C．ZnCO3中碳元素的化合价降低 D．单质C失去电子，发生还原反应 【答案】D 【解析】A．在该反应中，Zn元素化合价由+2价降低为0价，发生还原反应，生成还原产物，故Zn是还原产物，A正确； B．在该反应中，ZnCO3是氧化剂，CO是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故ZnCO3的氧化性强于CO，B正确； C．ZnCO3中碳元素的化合价由+4价降低为+2价，C正确； D．在该反应中，单质C转化为CO，元素化合价由0价升高+2价，发生氧化反应，D错误； 答案选D。 4．（2023-2024高一上·安徽江淮十校·期中）亚磷酸(H3PO3)是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为：2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O，亚磷酸受热分解的方程式为：4H3PO33H3PO4+PH3↑。下列说法正确的是 A．Na2HPO3属于酸式盐 B．Na2HPO3在水溶液中的电离方程式为Na2HPO3=2Na++H++PO C．亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1∶3 D．亚磷酸属于二元酸 【答案】D 【解析】A．已知：亚磷酸(H3PO3)是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为：2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O，则Na2HPO3属于正盐，A错误； B． Na2HPO3在水溶液中的电离方程式为Na2HPO3=2Na++ HPO，B错误； C． 亚磷酸受热分解的过程中，磷元素从+3价升高到+5价时被氧化、磷元素从+3价降低到-3价时被还原，则被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为3∶1，C错误； D． 结合选项A可知，亚磷酸分子内最多能电离出2个氢离子，则亚磷酸属于二元酸，D正确； 答案选D。 5．（2023-2024高一上·吉林长春实验中学·期中）硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2+H2OHSCN+HSCNO，它们阴离子的还原性强弱为Cl-＜Br-＜SCN-＜I-，下列说法不正确的是 A．Cl2可以与KSCN溶液反应 B．(SCN)2可以与KI溶液反应 C．KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应 D．(SCN)2可以与KBr溶液反应 【答案】D 【解析】阴离子的还原性强弱顺序为Cl-＜Br-＜SCN-＜I-，故对应分子的氧化性强弱顺序为Cl2＞Br2＞(SCN)2＞I2，故(SCN)2不能将Br－氧化，D错误，其余选项均正确。答案选D。 6．（2023-2024高一上·安徽部分学校大联考·期中）与在不同条件下会发生不同的反应(F在化合物中呈现价)。常温条件下，与水发生反应①：；条件下，与冰发生反应②：。下列有关上述反应叙述错误的是 A．反应①和②中均作氧化剂 B．反应②中氧化产物是，还原产物是 C．在不同条件下，等量的与反应转移电子数相同 D．反应①中生成标准状况下，转移电子数为 【答案】B 【解析】A．反应①和②中F元素的化合价均降低，F2均作氧化剂，A正确； B．反应②中既是氧化产物，又是还原产物，B 错误 C．在两个反应中，F都是从0价降低到-1价，则在不同条件下，等量的与反应转移电子数相同，C正确； D．反应①中生成标准状况下1.12LO2，即0.05mol，转移电子数为0.05mol×2×[O-(-1)]×NAmol-1=0.1NA，D正确； 故选B。 7．（2023-2024高一上·安徽部分学校大联考·期中）已知：①向晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变为黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，产生，试纸变蓝。 下列判断正确的是 A．上述实验证明还原性： B．向溶液中通入等量的，则转移的电子数为 C．某溶液中和共存，为了氧化而不被氧化，上述物质中可用和 D．将酸性溶液和混合观察到有气泡冒出，则证明的氧化性比强 【答案】C 【分析】提取题目信息，如表所示： 序号 反应物 产物 ① 氧化剂： 还原剂：HCl 还原产物：Mn2+ ② 氧化剂： 还原剂： 还原产物：Cl- ③ 氧化剂： 还原剂：KI 还原产物：Fe2+ 【解析】A．依据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可知，还原性：，A错误； B．没有给出具体物质的物质的量，无法计算转移电子数，B错误； C．通过氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，氧化性顺序为：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2，则和只能氧化碘离子，不能氧化氯离子，C正确； D．将酸性溶液和混合观察到有气泡冒出，证明被氧化成了，说明氧化性比强，D错误； 故选C。 8．（2023-2024高一上·北师大附中·期中）含Ba的三效催化剂是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化表面的物质转化分为储存和还原两个进程，如图所示。下列说法正确的是 A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．还原过程中生成1molN2，转移电子10mol C．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 D．当NOx中x=1时，储存过程中，反应的NO和O2的物质的量之比为3∶4 【答案】B 【解析】A．根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程的，N元素化合价+4价变为+5价，化合升高被氧化，A错误； B．还原过程中生成1 mol N2，，N的化合价由+5价变为0价，转移电子的物质的量为：1mol×(5-0)×2=10mol，B正确； C．根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程的，BaO参与储存N元素，C错误； D．当NOx中x=1时，储存过程中，则是NO与BaO、O2转化成Ba(NO3)2，N的化合价由+2变为+5的，O的化合价由0价降低为-2价，由化合价升降守恒，可知NO和O2的物质的量之比为4∶3，D错误； 故选B。 9．（2023-2024高一上·湖北鄂东南联考·期中）铋酸钠()是一种新型的光催化剂，已知：金属铋(Bi)价态为+3时较稳定，无色；铋酸钠()无色，难溶于水。现取一定量稀硫酸酸化的溶液，向其中依次加入下列物质，对应的现象如表所示： 加入的物质 ①适量铋酸钠 ②过量双氧水 ③适量淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色 下列结论错误的是 A．实验②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶5 B．向—淀粉溶液中加入铋酸钠，溶液不一定变成蓝色 C．实验①中反应的离子方程式为 D．实验③中将氧化为的不一定是 【答案】C 【分析】分析题给实验现象可知，Mn2+先被氧化成(被还原为Bi3+），然后被H2O2还原成Mn2+，同时生成O2，再加入淀粉-KI溶液，有I2生成，使溶液变蓝，因H2O2过量，H2O2和O2都能将I-氧化成I2，故实验③中将I-氧化为I2的不一定是O2，综上所述，NaBiO3、、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：NaBiO3＞＞H2O2＞I2，据此分析。 【解析】A．反应中由②中现象可知：氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，根据得失电子守恒，参加反应的氧化剂和还原剂的个数比为2：5， A正确； B．NaBiO3、、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：NaBiO3＞＞H2O2＞I2，KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，可能生成IO，溶液不一定变蓝色，B正确； C．由于NaBiO3难溶于水，书写离子方程式时不能拆成离子形式，反应的离子方程式为，C错误； D．由分析可知，反应过程中有O2生成，H2O2和O2都能将I-氧化成I2，故实验③中将I-氧化为I2的不一定是H2O2，D正确。 故选C。 10．（2023-2024高一上·河南豫南名校·期中）高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为 价。 （2）过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是 (填离子符号)；过程③属于 (填“物理”或“化学”)变化。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有 (填两个)。 （4）制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。 ①该反应中，Cl元素的化合价由 价变为 价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性 (填“>”、“=”或“<”)。 ②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目： ，将该反应改写为离子方程式： 。 【答案】（1）+6 （2）还原 物理 （3）杀菌消毒、净水 （4）+1 -1 > 【分析】过程①中高铁酸钾被还原，产生的铁离子水解转化为氢氧化铁胶体，胶体可以净水，据此解答。 【解析】（1）中K是+1价，O是－2价，依据化合价代数和为0可知铁元素的化合价为+6价。 （2）过程①中高铁酸钾转化为铁离子，铁元素化合价降低，被还原，活性菌表现了还原性，该过程的还原产物是Fe3＋；过程③中某一产生新物质，属于物理变化。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有两个，即杀菌消毒、净水。 （4）①该反应中，Cl元素的化合价由+1价变为－1价，得到电子被还原，氢氧化铁被氧化，因此通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性＞。 ②铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，氯元素得到2个电子，依据得失电子守恒可知反应中转移6个电子，所以用双线桥法表示电子转移的方向和数目为，该反应的离子方程式为。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$