专题02 离子反应-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（新高考通用）

专题02 离子反应 内容概览 考点01 电解质与非电解质 考点02 电离方程式的书写 考点03 离子方程式的正误判断 考点04 离子共存 考点05 离子检验与推断 考点01 电解质与非电解质 1．（2023-2024高一上·福建泉州五校·期中）人体需要维持体内的电解质平衡才能保证正常的生理活动。下列物质属于电解质的是 A．O2 B．矿泉水 C．NaCl D．葡萄糖 2．（2023-2024高一上·安徽江淮十校·期中）导体中自由的带电微粒在电场作用下发生定向移动从而形成电流，如金属铜、熔融的NaCl、NaCl溶液都是导体。下列说法正确的是 A．因为金属有较好的导电性，所以它属于电解质 B．电解质都能电离产生离子，因此都属于导体 C．水分子或加热至熔融态都会使氯化钠发生电离 D．液态氯化氢不能导电，故氯化氢不属于电解质 考点02 电离方程式的书写 3．（2023-2024高一上·福建泉州五校·期中）下列电离方程式中书写正确的是 A． B． C． D． 4．（2023-2024高一上·广东东莞四校联考·期中）下列物质在水中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 考点03 离子方程式的正误判断 5．（2023-2024高一上·北师大附中·期中）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 A．CO+2H＋=CO2↑+H2O B．Ag＋+Cl-=AgCl↓ C．Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu D．CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH+H2O 6．（2023-2024高一上·北师大附中·期中）下列离子方程式中，正确的是 A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑ B．盐酸与Al(OH)3反应：H++OH-=H2O C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ D．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 7．（2023-2024高一上·安徽江淮十校·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应： B．粉末加入到硫酸溶液中： C．向澄清石灰水中滴加过量： D．向溶液中加入少量的NaOH溶液： 考点04 离子共存 8．（2023-2024高一上·安徽部分学校大联考·期中）下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 9．（2023-2024高一上·广东东莞四校联考·期中）在无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A． B． C． D． 10．（2023-2024高一上·北师大附中·期中）在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．Na+、Mg2+、SO、HCO B．Na+、Ba2+、Cl、SO C．Cu2+、Ca2+、Cl、NO D．Ag+、K+、NO、Cl 11．（2023-2024高一上·安徽江淮十校·期中）室温下，下列各组离子在指定溶液(溶质物质的量浓度均为0.1 mol⋅L)中一定能够大量共存的是 A．NaOH溶液：、、、 B．NaCl溶液：，、、 C．溶液：、、、 D．NaClO溶液：、、， 考点05 离子检验与推断 12．（2023-2024高一上·广东东莞四校联考·期中）宏观辨析与微观探析是化学学科核心素养之一，离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A．实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B．将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中： C．氧化铜固体溶于稀盐酸： D．将铁片插入氯化铜溶液中： 13．（2023-2024高一上·福建莆田五校联盟·期中）能够用来鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是（    ） A．硝酸银溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸 14．（2023-2024高一上·北师大附中·期中）下列离子检验的方法和结论正确的是 A．某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl- B．某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO C．某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D．某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO 15．（2023-2024高一上·福建泉州五校·期中）现只用一种试剂(可以加热)鉴别 NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4、 NaCl四种无色溶液，该试剂是 A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．NaOH溶液 16．（2023-2024高一上·广东东莞四校联考·期中）某班同学分组进行向一定体积的溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过仪器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．该反应发生的离子方程式为 B．XY段混合溶液的导电能力逐渐减弱，说明不是电解质 C．实验时可以用HCl代替也能得到该曲线 D．a时刻，混合溶液中与恰好完全反应 17．（2023-2024高一上·安徽部分学校大联考·期中）有一包白色粉末，其中可能含有中的一种或几种。现做以下实验： （1）将部分粉末加入水中，振荡得到澄清透明溶液； （2）取（1）的澄清溶液加入过量溶液生成白色沉淀； （3）向（2）的沉淀物中加过量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气泡产生。 根据上述实验现象，判断该粉末组成正确的是 A． B． C． D． 18．（2023-2024高一上·福建莆田五校联盟·期中）有一固体物质，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分做了如下实验： ①将固体物质溶于水，搅拌后得无色透明溶液； ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成； ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 则该固体物质中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 ，写出反应的化学方程式 。 19．（2023-2024高一上·安徽阜阳·期中）某无色溶液中只可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、、Cl－、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中 (填离子符号)一定不存在。 （2）通过实验ⅰ可确定原溶液中 (填离子符号)一定不存在。 （3）实验ⅲ是为了确定 (填离子符号)一定存在，该步实验是否有必要？原因是 。 （4）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有 (填离子符号)，原因是 。 （5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有 (填离子符号)。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为 ；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是 (若无现象，填“无”)。 20．（2023-2024高一上·安徽江淮十校·期中）已知甲、乙、丙、丁是四种可溶性物质，其中甲是碱，乙是酸，丙、丁是盐，它们分别溶于水后电离产生的离子只有、、三种阳离子和、、三种阴离子。乙、丙溶液均可与丁溶液反应生成气体，乙、丙、丁溶液均可与甲溶液反应生成白色沉淀，其中丁中生成的白色沉淀C可溶于稀硝酸。回答下列问题： （1）在两份相同的甲溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的乙、丙溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①曲线Ⅰ代表滴加 (填化学式)溶液的变化曲线，曲线Ⅰ反应开始到a点的离子方程式是 ，曲线Ⅱcd段对应的化学方程式是 。 ②根据曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的变化趋势可以推知，带等量电荷的、、的导电能力强弱顺序为 (填标号)。 A．        B． C．        D． （2）鉴别乙中的阴离子的操作是 。 （3）白色沉淀C溶于稀硝酸的离子方程式为 。 （4）实验发现丁溶液能使酚酞溶液变红，为探究其呈碱性的原因，设计如下实验方案：取少量丁固体，加入无水酒精，充分振荡、静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液仍为无色；再加入少量水，溶液变为红色；向该红色溶液中滴加足量溶液(中性)，红色褪去。 ①根据上述实验结果，推测溶液丁显碱性的原因可能是 (填标号)。 A．溶液丁中含有         B．溶液丁中含有 C．溶液丁提供         D．固体丁遇水能产生 ②酚酞是一种酸碱指示剂，要得出以上实验结论，酚酞溶液的溶剂不能是水，可能是酒精，理由是 。 ③从形成盐的酸和碱的强弱角度看，丁属于 (填标号)。 A．强酸强碱盐    B．强酸弱碱盐    C．弱酸强碱盐    D．弱酸弱碱盐 1．（2023-2024高一上·北师大附中·期中）下列物质溶于水后溶液显酸性的是 A．NaHCO3 B．NaHSO4溶液 C．NaCl D．Na2CO3 2．（2023-2024高一上·广东东莞四校联考·期中）下列说法中不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态NaCl不导电，熔融的NaCl可以导电 ④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 A．①④ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 3．（2023-2024高一上·广东深圳高级中学·期中）下列关于电解质的说法正确的是 A．SO2水溶液能导电，但SO2属于非电解质 B．电解质均由离子构成，故可电离出阴阳离子 C．NaCl溶液能导电，是因为NaCl在电流作用下电离产生Na+和Cl− D．已知醋酸为弱酸，盐酸导电性强于醋酸溶液 4．（2023-2024高一上·安徽部分学校大联考·期中）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴到片上： B．将通入中： C．将加入溶液中： D．将和溶液混合： 5．（2023-2024高一上·广东深圳高级中学·期中）下列描述对应的离子方程式正确的是 A．钠投入冷水中：Na＋H2O＝Na＋ + OH− + H2↑ B．硫酸氢钠在水中的电离：NaHSO4＝Na＋ + HSO C．氢硫酸中滴加双氧水：H2O2 + 2H+ +S2−＝2H2O + S↓ D．少量CO2通入澄清石灰水中：Ca2+ + 2OH− + CO2＝CaCO3↓ + H2O 6．（2023-2024高一上·广东深圳高级中学·期中）下列各组离子一定能大量共存的是 A．无色透明溶液：K+、Fe3+、I−、SO B．含大量Ca2+的溶液：Na＋、K＋、NO、Cl− C．碱性溶液：Na＋、Cu2+、NO、SO D．遇紫色石蕊试剂变红的溶液：Na＋、NH、Cl−、OH− 7．（2023-2024高一上·广东深圳高级中学·期中）某白色粉末中可能含Ba(NO3)2、MgCl2、Na2CO3、K2SO4中的一种或几种，现进行如下三组实验以确定粉末组成： 实验Ⅰ：取部分粉末加入足量水溶解，振荡，有白色沉淀生成； 实验Ⅱ：取实验Ⅰ中的沉淀，加入过量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡生成； 实验Ⅲ：取少量实验Ⅱ的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，不能确定白色粉末中是否含有的是 A．Na2CO3 B．Ba(NO3)2 C．K2SO4 D．MgCl2 8．（2023-2024高一上·北师大附中·期中）某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作： （1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； （2）另取少量溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； （3）向（2）所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； （4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A．一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl- B．可能含有Cl- C．一定含有K+ D．无法判断 9．（2023-2024高一上·安徽部分学校大联考·期中）回答下列问题。 （1）现有下列物质： ①固体    ②铁    ③稀硫酸    ④二氧化碳    ⑤溶液    ⑥熔融    ⑦溶液    ⑧酒精溶液    ⑨溶液 将上述物质的序号填写在表格的空白处：___________ 分类标准 能导电的纯净物 电解质 属于该类的物质 （2）向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向溶液中匀速逐滴加入溶液，如图1所示。测得溶液电导率随时间的变化曲线如图2所示。 ①滴加溶液前，烧杯内溶液呈 色； ②B点所加溶液的体积为 ，用离子反应方程式解释B处电导率最小的原因： ； ③若将溶液换成溶液，测得溶液电导率随时间的变化曲线如图3所示。在水溶液中的电离方程式为 。段溶液所发生反应的离子方程式为 。c点溶液呈性 (填“酸”、“碱”或“中”)。 10．（2023-2024高一上·福建泉州五校·期中）某无色透明溶液X含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。为确定其成分，进行如下实验(假设气体均全部逸出，且体积折合为标准状况)： 回答下列问题： （1）溶液X中一定不含的阳离子是 。 （2）“沉淀1”的成分是 (填化学式)，②中产生气体2反应的化学方程式为 。 （3）溶液X中 (填“存在”或“不存在”)。若存在，则的物质的量浓度至少为 (若不存在，则该空不填)。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 离子反应 内容概览 考点01 电解质与非电解质 考点02 电离方程式的书写 考点03 离子方程式的正误判断 考点04 离子共存 考点05 离子检验与推断 考点01 电解质与非电解质 1．（2023-2024高一上·福建泉州五校·期中）人体需要维持体内的电解质平衡才能保证正常的生理活动。下列物质属于电解质的是 A．O2 B．矿泉水 C．NaCl D．葡萄糖 【答案】C 【解析】A．O2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A不符合题意； B．矿泉水是混合物，不属于电解质，故B不符合题意； C．NaCl是盐，属于电解质，故C符合题意； D．葡萄糖是有机物，属于非电解质，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 2．（2023-2024高一上·安徽江淮十校·期中）导体中自由的带电微粒在电场作用下发生定向移动从而形成电流，如金属铜、熔融的NaCl、NaCl溶液都是导体。下列说法正确的是 A．因为金属有较好的导电性，所以它属于电解质 B．电解质都能电离产生离子，因此都属于导体 C．水分子或加热至熔融态都会使氯化钠发生电离 D．液态氯化氢不能导电，故氯化氢不属于电解质 【答案】C 【解析】A．电解质一定是化合物，金属是单质，不属于电解质，A错误； B．电解质没有电离时不导电，不属于导体，B错误； C．氯化钠溶于水或熔融状态下都能导电，即都能发生电离，C正确； D．虽然液态氯化氢不能导电，但其溶于水能导电，故HCl属于电解质，D错误； 故答案选C。 考点02 电离方程式的书写 3．（2023-2024高一上·福建泉州五校·期中）下列电离方程式中书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．碳酸氢钠的电离方程式为：，A错误； B．氢氧化钙的电离方程式为：，B错误； C．氯化铝的电离方程式为：，C错误； D．硫酸铝的电离方程式为：，D正确； 故选D。 4．（2023-2024高一上·广东东莞四校联考·期中）下列物质在水中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A． 在水溶液中完全电离为Na+、H+和，其电离方程式为，故A错误； B．H2SO4在水溶液中电离产生2个H+和1个，其电离方程式为，故B错误； C．完全电离为Ba2+和，且数目之比为1：2，其电离方程式为，故C正确； D．完全电离为Mg2+和Cl-，且数目之比为1：2，其电离方程式为，故D错误； 故答案选C。 考点03 离子方程式的正误判断 5．（2023-2024高一上·北师大附中·期中）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 A．CO+2H＋=CO2↑+H2O B．Ag＋+Cl-=AgCl↓ C．Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu D．CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH+H2O 【答案】D 【解析】A．CO+2H＋=CO2↑+H2O可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，能够表示一类反应，A不符合题意； B． Ag＋+Cl-=AgCl↓可以表示硝酸银与盐酸或者可溶性氯化物反应，能够表示一类反应，B不符合题意； C． Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu可以表示铁与可溶性铜盐反应，能够表示一类反应，C不符合题意； D． CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH+H2O只表示氨水和醋酸反应生成醋酸铵和水，不能表示一类反应，D符合题意； 故选D。 6．（2023-2024高一上·北师大附中·期中）下列离子方程式中，正确的是 A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑ B．盐酸与Al(OH)3反应：H++OH-=H2O C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ D．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【答案】C 【解析】A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，A错误； B． 氢氧化铝是沉淀，不能拆写，盐酸与Al(OH)3反应：，B错误； C． 用稀盐酸除铁锈的原理为盐酸和氧化铁反应生成氯化铁溶液：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，C正确； D． Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物，主要是因为过氧化钠与空气中的水分反应生成氧气：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH- +O2↑，D错误； 答案选C。 7．（2023-2024高一上·安徽江淮十校·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应： B．粉末加入到硫酸溶液中： C．向澄清石灰水中滴加过量： D．向溶液中加入少量的NaOH溶液： 【答案】C 【解析】A．铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．粉末加入到硫酸溶液中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式为BaCO3+2H++=BaSO4↓+H2O+CO2↑，B错误； C．澄清石灰水中加入过量NaHCO3，钙离子、氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸钙沉淀、碳酸根离子和水，离子方程式正确，C正确； D．向溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式为：，D错误； 故答案选C。 考点04 离子共存 8．（2023-2024高一上·安徽部分学校大联考·期中）下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．中离子互不反应，可以大量共存，A正确； B．与生成和，B错误； C．在酸性条件下有强氧化性，能氧化，C错误； D．与生成沉淀，D错误。 故选A。 9．（2023-2024高一上·广东东莞四校联考·期中）在无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．高锰酸酸根离子是紫红色的，不符合题意，A错误； B．会生成白色沉淀，不能共存，B错误； C．会反应生成水和二氧化碳，不能共存，C错误； D．不会发生反应，能大量共存，D正确； 故选D。 10．（2023-2024高一上·北师大附中·期中）在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．Na+、Mg2+、SO、HCO B．Na+、Ba2+、Cl、SO C．Cu2+、Ca2+、Cl、NO D．Ag+、K+、NO、Cl 【答案】C 【分析】酸性溶液中存在大量H+。 【解析】A．H+、HCO反应产生二氧化碳，不能大量共存，选项A错误； B．酸性溶液中Ba2+、SO反应产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项B错误； C． Cu2+、Ca2+、Cl、NO以及H+之间相互不反应，能大量共存，选项C正确； D．酸性溶液中Ag+、Cl反应产生氯化银沉淀，不能大量共存，选项D错误； 答案选C。 11．（2023-2024高一上·安徽江淮十校·期中）室温下，下列各组离子在指定溶液(溶质物质的量浓度均为0.1 mol⋅L)中一定能够大量共存的是 A．NaOH溶液：、、、 B．NaCl溶液：，、、 C．溶液：、、、 D．NaClO溶液：、、， 【答案】D 【解析】A．与不能大量共存，A项错误； B．与不能大量共存，B项错误； C．与不能大量共存，C项错误； D．各个离子间不反应，可以大量共存，D项正确； 故答案为：D。 考点05 离子检验与推断 12．（2023-2024高一上·广东东莞四校联考·期中）宏观辨析与微观探析是化学学科核心素养之一，离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A．实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B．将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中： C．氧化铜固体溶于稀盐酸： D．将铁片插入氯化铜溶液中： 【答案】C 【解析】A．实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳：，石灰石是固体难溶于水，离子方程式中应该写化学式，不能写离子，A错误； B．将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中，有硫酸钡沉淀和水生成，B错误； C．氧化铜固体溶于稀盐酸：，C正确； D．将铁片插入氯化铜溶液中，应该生成二价铁离子，不生成Fe3+，D错误； 答案选C。 13．（2023-2024高一上·福建莆田五校联盟·期中）能够用来鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是（    ） A．硝酸银溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸 【答案】B 【分析】加入鉴别试剂后，三种溶液各显现不同的现象即可区别开来。 【解析】A.加入硝酸银溶液，三种溶液中都将生成白色沉淀，所以无法区别，A项错误； B.加入稀硫酸后，氯化钡溶液中出现白色沉淀，氯化钠溶液中无明显现象，碳酸钠溶液中出现无色气体，三种溶液中的现象各不同相同，因此硫酸可用来区分这三种溶液，B项正确； C.加入稀盐酸后，氯化钡溶液和氯化钠溶液中均无明显现象，碳酸钠溶液中出现无色气体，C项错误； D.加入稀硝酸后，氯化钡溶液和氯化钠溶液中均无明显现象，碳酸钠溶液中出现无色气体，D项错误； 所以答案选择B项。 14．（2023-2024高一上·北师大附中·期中）下列离子检验的方法和结论正确的是 A．某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl- B．某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO C．某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D．某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO 【答案】C 【解析】A．能与Ag+沉淀的离子有很多，未滴加稀硝酸酸化，不能排除CO等离子的干扰，A错误； B．未先滴加稀盐酸酸化，不能排除Ag+、CO等离子的干扰，B错误； C．Cu2+能与NaOH溶液反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，C正确； D．H2SO4与CO、HCO、SO、HSO反应，都会生成无色气体，不能排除HCO、SO、HSO离子的干扰，D错误； 故选C。 15．（2023-2024高一上·福建泉州五校·期中）现只用一种试剂(可以加热)鉴别 NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4、 NaCl四种无色溶液，该试剂是 A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．NaOH溶液 【答案】C 【解析】铵盐和强碱溶液共热可产生氨气、硫酸盐可和钡离子产生白色沉淀，氢氧化钡和NH4Cl共热反应产生气体、氢氧化钡和(NH4)2SO4共热反应产生气体同时产生白色沉淀、氢氧化钡和K2SO4产生白色沉淀 、氢氧化钡不和NaCl反应，可用氢氧化钡溶液鉴别； 答案选C。 16．（2023-2024高一上·广东东莞四校联考·期中）某班同学分组进行向一定体积的溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过仪器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．该反应发生的离子方程式为 B．XY段混合溶液的导电能力逐渐减弱，说明不是电解质 C．实验时可以用HCl代替也能得到该曲线 D．a时刻，混合溶液中与恰好完全反应 【答案】D 【解析】A．该反应发生的离子方程式为，故A错误； B．XY段混合溶液的导电能力逐渐减弱，是因为硫酸和氢氧化钡发生反应，溶液中离子浓度减小，电解质的判断不能根据溶液的导电性的强弱，应根据化合物在熔融状态和水溶液中是否导电；而BaSO4是强电解质，其溶于水的部分完全电离；故B错误； C．实验时可以用HCl代替产物是氯化钡和水，溶液的导电性变化不大，不能得到该曲线，故C错误； D．a时刻，溶液导电性几乎为0，混合溶液中与恰好完全反应时，溶液中离子浓度为0，故D正确； 故选D。 17．（2023-2024高一上·安徽部分学校大联考·期中）有一包白色粉末，其中可能含有中的一种或几种。现做以下实验： （1）将部分粉末加入水中，振荡得到澄清透明溶液； （2）取（1）的澄清溶液加入过量溶液生成白色沉淀； （3）向（2）的沉淀物中加过量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气泡产生。 根据上述实验现象，判断该粉末组成正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】振荡得到澄清透明溶液，则与不能同时存在，取（1）的澄清溶液加入过量溶液生成白色沉淀为或或两个都有，则至少有一个存在，向②的沉淀物中加过量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气泡产生，则说明沉淀为和，则一定有，由①可知一定没有，一定有，则溶液中一定含有，一定没有；故选A。 18．（2023-2024高一上·福建莆田五校联盟·期中）有一固体物质，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分做了如下实验： ①将固体物质溶于水，搅拌后得无色透明溶液； ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成； ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 则该固体物质中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 ，写出反应的化学方程式 。 【答案】 Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCl2 NaCl Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3、BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O 【解析】将固体物质溶于水，搅拌后得无色透明溶液说明固体混合物中一定不含有硫酸铜；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成说明固体混合物中含有硫酸钠、碳酸钠中的一种或两种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解说明固体混合物中不含有硫酸钠，一定含有碳酸钠，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，则固体混合物中一定不含有氯化钙；实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有氯化钠，综上可知，固体混合物中一定含有碳酸钠，一定不含有硫酸钠、硫酸铜和氯化钙，可能含有氯化钠，相关反应的化学方程式为Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3、BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O，故答案为：Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl；Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3、BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O。 19．（2023-2024高一上·安徽阜阳·期中）某无色溶液中只可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、、Cl－、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中 (填离子符号)一定不存在。 （2）通过实验ⅰ可确定原溶液中 (填离子符号)一定不存在。 （3）实验ⅲ是为了确定 (填离子符号)一定存在，该步实验是否有必要？原因是 。 （4）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有 (填离子符号)，原因是 。 （5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有 (填离子符号)。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为 ；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是 (若无现象，填“无”)。 【答案】（1）Fe2+ （2）、 （3） 必要，否则无法确定溶液中阴离子和阳离子种类 （4）Cl- 检验硫酸根离子时加入了足量的氯化钡溶液，引入氯离子 （5）K+、H+、 （6） 产生白色沉淀 【分析】原无色溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：H+；一定无：Fe2+、、；滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液；各种离子的个数相等，则原溶液中还有K+； 【解析】（1）题干要求溶液呈无水，需进行实验，即可确定原溶液中Fe2+一定不存在； （2）溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：H+；根据离子共存判断，一定无：、； （3）滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；该步实验必要，否则无法确定溶液中阴离子和阳离子种类； （4）过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液； （5）结合分析可知，原溶液中一定有的离子：K+、H+、； （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，离子方程式：，反应后氢氧根有剩余；向反应后溶液中加氯化镁溶液，生成氢氧化镁白色沉淀。 20．（2023-2024高一上·安徽江淮十校·期中）已知甲、乙、丙、丁是四种可溶性物质，其中甲是碱，乙是酸，丙、丁是盐，它们分别溶于水后电离产生的离子只有、、三种阳离子和、、三种阴离子。乙、丙溶液均可与丁溶液反应生成气体，乙、丙、丁溶液均可与甲溶液反应生成白色沉淀，其中丁中生成的白色沉淀C可溶于稀硝酸。回答下列问题： （1）在两份相同的甲溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的乙、丙溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①曲线Ⅰ代表滴加 (填化学式)溶液的变化曲线，曲线Ⅰ反应开始到a点的离子方程式是 ，曲线Ⅱcd段对应的化学方程式是 。 ②根据曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的变化趋势可以推知，带等量电荷的、、的导电能力强弱顺序为 (填标号)。 A．        B． C．        D． （2）鉴别乙中的阴离子的操作是 。 （3）白色沉淀C溶于稀硝酸的离子方程式为 。 （4）实验发现丁溶液能使酚酞溶液变红，为探究其呈碱性的原因，设计如下实验方案：取少量丁固体，加入无水酒精，充分振荡、静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液仍为无色；再加入少量水，溶液变为红色；向该红色溶液中滴加足量溶液(中性)，红色褪去。 ①根据上述实验结果，推测溶液丁显碱性的原因可能是 (填标号)。 A．溶液丁中含有         B．溶液丁中含有 C．溶液丁提供         D．固体丁遇水能产生 ②酚酞是一种酸碱指示剂，要得出以上实验结论，酚酞溶液的溶剂不能是水，可能是酒精，理由是 。 ③从形成盐的酸和碱的强弱角度看，丁属于 (填标号)。 A．强酸强碱盐    B．强酸弱碱盐    C．弱酸强碱盐    D．弱酸弱碱盐 【答案】（1） B （2）取少量样品于试管中，加入盐酸无现象，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子 （3） （4）D 若酚酞的溶剂是水，则在碳酸钠的酒精溶液中滴加酚酞溶液就会显红色 C 【分析】甲是碱，且乙、丙、丁溶液均可与甲溶液反应生成白色沉淀，则甲为Ba(OH)2，乙是酸，则乙为硫酸，乙和丙溶液均可与丁溶液反应生成气体，则丁中一定含有碳酸根离子，丁为碳酸钠，丙中含有氢离子，丙为NaHSO4，丁与甲生成的白色沉淀为碳酸钡，可溶于稀硝酸。 【解析】（1）①在两份相同的Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4和NaHSO4，曲线Ⅰ在a点时溶液的导电能力基本为零，说明此时溶液中基本无自由移动的离子，则曲线I表示H2SO4。曲线I反应开始到a点氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，离子方程式为。乙、丙两种溶液的浓度相同，a点时硫酸和氢氧化钡完全反应，则b点时NaHSO4和Ba(OH)2也是按照物质的量1：1进行反应，此时钡离子和硫酸根离子完全反应，氢离子被全部消耗，剩余部分氢氧根离子，溶质为NaOH，再加入NaHSO4，此时剩余的氢氧根离子与氢离子反应生成水，化学方程式为。 ②a点硫酸和氢氧化钡完全反应，随后滴加入硫酸，b点溶质为NaOH溶液，随后滴加入NaHSO4，a、b点以后两条曲线中硫酸根离子浓度相同，氢离子浓度和钠离子浓度相同，但是I曲线导电能力增长速度明显快于Ⅱ曲线，说明带等量电荷的Na+、H+的导电能力H+>Na+，当钡离子带电荷数等于钠离子和氢离子时，其浓度为氢离子和钠离子浓度的0.5倍，则其导电能力最弱，故答案选B。 （2）乙为硫酸，检验硫酸根离子的操作为取少量样品于试管中，加入盐酸无现象，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子。 （3）白色沉淀C为碳酸钡，其溶于稀硝酸的离子方程式为。 （4）①A．若是因为含有钠离子使溶液呈碱性，则向红色溶液中加入足量氯化钡时，钠离子并未被消耗，溶液红色应该不会褪去，现红色褪去，因此与钠离子无关，A错误；B．溶液丁中含有碳酸根离子，但是碳酸根离子并不是呈碱性，不能使溶液变红，B错误；C．溶液丁为碳酸钠溶液，并不能提供氢氧根离子，C错误；D．固体丁遇到水溶解，碳酸根离子水解生成氢氧根离子，使得溶液呈碱性，D正确；故答案选D。 ②若酚酞的溶剂是水，则在碳酸钠的酒精溶液中滴加酚酞溶液，碳酸根离子水解生成氢氧根离子，溶液就会变红色。 ③丁能水解生成氢氧根离子，说明其为弱酸强碱盐，答案选C。 1．（2023-2024高一上·北师大附中·期中）下列物质溶于水后溶液显酸性的是 A．NaHCO3 B．NaHSO4溶液 C．NaCl D．Na2CO3 【答案】B 【解析】A．NaHCO3溶于水，水解显碱性，故A不符合题意； B．NaHSO4溶液可直接电离出H+，显酸性，故B符合题意； C．NaCl溶于水，溶液显中性，故C不符合题意； D．Na2CO3溶于水，水解显碱性，故D不符合题意； 故答案选B。 2．（2023-2024高一上·广东东莞四校联考·期中）下列说法中不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态NaCl不导电，熔融的NaCl可以导电 ④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 A．①④ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】①．硫酸钡难溶于水，放入水中离子浓度很小，所以溶液不能导电，但硫酸钡是电解质，①错误； ②．氨溶于水得到的溶液氨水能导电，氨水是混合物，不是电解质，②错误； ③．固态NaCl中无自由移动的离子故不导电，熔融的NaCl中含有自由移动的钠离子、氯离子可以导电，③正确； ④．电解质放在水中不一定能导电，非电解质放在水中可能和水反应生成电解质，电离出自由移动的离子，可能不导电，④错误； ①②④错误，故选B。 3．（2023-2024高一上·广东深圳高级中学·期中）下列关于电解质的说法正确的是 A．SO2水溶液能导电，但SO2属于非电解质 B．电解质均由离子构成，故可电离出阴阳离子 C．NaCl溶液能导电，是因为NaCl在电流作用下电离产生Na+和Cl− D．已知醋酸为弱酸，盐酸导电性强于醋酸溶液 【答案】A 【解析】A．SO2属于非金属氧化物，属于非电解质，SO2水溶液能导电是因为SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸属于电解质，电离产生阴阳离子，A正确； B．电解质不一定均由离子构成，如，是由原子构成的分子，B错误； C．NaCl在水分子作用下发生电离产生Na+和Cl−，电离不需要在电流作用下，C错误； D．导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关，弱酸浓溶液中的离子浓度不一定小于强酸稀溶液中的离子浓度，D错误； 答案选A。 4．（2023-2024高一上·安徽部分学校大联考·期中）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴到片上： B．将通入中： C．将加入溶液中： D．将和溶液混合： 【答案】D 【解析】A．稀硫酸与不反应，A错误； B．为弱酸不能拆，离子方程式为：，B错误； C．加入溶液中先与反应生成，然后再与反应，C错误； D．和反应生成碳酸钠，离子方程式为：，D正确； 故选D。 5．（2023-2024高一上·广东深圳高级中学·期中）下列描述对应的离子方程式正确的是 A．钠投入冷水中：Na＋H2O＝Na＋ + OH− + H2↑ B．硫酸氢钠在水中的电离：NaHSO4＝Na＋ + HSO C．氢硫酸中滴加双氧水：H2O2 + 2H+ +S2−＝2H2O + S↓ D．少量CO2通入澄清石灰水中：Ca2+ + 2OH− + CO2＝CaCO3↓ + H2O 【答案】D 【解析】A．钠投入冷水中生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na＋2H2O＝2Na＋ +2OH− + H2↑，A错误； B．硫酸氢钠在水中的电离方程式应该为NaHSO4＝Na＋ + H＋+SO，B错误； C．氢硫酸中滴加双氧水发生氧化还原反应生成水和单质硫，离子方程式为H2O2 + H2S＝2H2O + S↓，C错误； D．少量CO2通入澄清石灰水中生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2+ + 2OH− + CO2＝CaCO3↓ + H2O，D正确； 答案选D。 6．（2023-2024高一上·广东深圳高级中学·期中）下列各组离子一定能大量共存的是 A．无色透明溶液：K+、Fe3+、I−、SO B．含大量Ca2+的溶液：Na＋、K＋、NO、Cl− C．碱性溶液：Na＋、Cu2+、NO、SO D．遇紫色石蕊试剂变红的溶液：Na＋、NH、Cl−、OH− 【答案】B 【解析】A．无色透明溶液中Fe3+不能大量共存，且铁离子能氧化I−，也不能大量共存，A不选； B．含大量Ca2+的溶液中Na＋、K＋、NO、Cl−之间不反应，可以大量共存，B选； C．碱性溶液中Cu2+转化为氢氧化铜沉淀，不能大量共存，C不选； D．遇紫色石蕊试剂变红的溶液显酸性，氢氧根离子不能大量共存，且NH与OH−在溶液中不能大量共存，D不选； 答案选B。 7．（2023-2024高一上·广东深圳高级中学·期中）某白色粉末中可能含Ba(NO3)2、MgCl2、Na2CO3、K2SO4中的一种或几种，现进行如下三组实验以确定粉末组成： 实验Ⅰ：取部分粉末加入足量水溶解，振荡，有白色沉淀生成； 实验Ⅱ：取实验Ⅰ中的沉淀，加入过量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡生成； 实验Ⅲ：取少量实验Ⅱ的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，不能确定白色粉末中是否含有的是 A．Na2CO3 B．Ba(NO3)2 C．K2SO4 D．MgCl2 【答案】D 【解析】实验Ⅰ：取部分粉末加入足量水溶解，振荡，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能为BaCO3、BaSO4、MgCO3；实验Ⅱ：取实验Ⅰ中的沉淀，加入过量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡生成，则白色沉淀含有BaSO4，原混合物中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4；实验Ⅲ：取少量实验Ⅱ的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，但实验Ⅱ中加入盐酸时引入了Cl-，则不能确定原混合物中是否含有MgCl2；综上原混合物中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4，可能含有MgCl2，即不能确定白色粉末中是否含有的是MgCl2。 故选：D。 8．（2023-2024高一上·北师大附中·期中）某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作： （1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； （2）另取少量溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； （3）向（2）所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； （4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A．一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl- B．可能含有Cl- C．一定含有K+ D．无法判断 【答案】C 【分析】溶液无色，则一定不含有颜色的Fe3+； （1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液呈碱性，则原溶液中含OH-，不可能大量存在Ag+； （2）另取少量溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀至少是BaCO3、BaSO4中的一种； （3）向（2）所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明沉淀为BaCO3、BaSO4，则原溶液中一定含有CO、SO，一定不含Ba2+； （4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，说明原溶液含有Cl-，由溶液呈电中性可知，原溶液一定含有K+；综上，原溶液中一定含有K+、OH-、Cl-、CO、SO，一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+，据此分析解答。 【解析】A．由上述分析可知，原溶液一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+，Cl-一定含有，故A错误； B．Cl-一定含有，故B错误； C．根据分析可知，一定含有K+，故C正确； D．可分析出原溶液中一定含有K+、OH-、Cl-、CO、SO，一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+，故D错误。 答案选C。 9．（2023-2024高一上·安徽部分学校大联考·期中）回答下列问题。 （1）现有下列物质： ①固体    ②铁    ③稀硫酸    ④二氧化碳    ⑤溶液    ⑥熔融    ⑦溶液    ⑧酒精溶液    ⑨溶液 将上述物质的序号填写在表格的空白处：___________ 分类标准 能导电的纯净物 电解质 属于该类的物质 （2）向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向溶液中匀速逐滴加入溶液，如图1所示。测得溶液电导率随时间的变化曲线如图2所示。 ①滴加溶液前，烧杯内溶液呈 色； ②B点所加溶液的体积为 ，用离子反应方程式解释B处电导率最小的原因： ； ③若将溶液换成溶液，测得溶液电导率随时间的变化曲线如图3所示。在水溶液中的电离方程式为 。段溶液所发生反应的离子方程式为 。c点溶液呈性 (填“酸”、“碱”或“中”)。 【答案】（1）②⑥ ①⑥ （2）红 20 中 【解析】（1）金属单质能导电，熔融为纯净物且能导电，所以能导电的纯净物为②⑥。电解质是化合物包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以选①⑥。 （2）①溶液呈碱性，遇酚酞显红色； ②参加反应的和等量，，；B处电导率最小是因为反应生成难溶物，溶液中自由移动离子浓度几乎为0。 ③为强酸酸式盐在水溶液中完全电离；b点为沉淀完全，a→b发生反应，则有剩余，继续滴加溶液至c点，反应完全，溶液呈中性。 10．（2023-2024高一上·福建泉州五校·期中）某无色透明溶液X含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。为确定其成分，进行如下实验(假设气体均全部逸出，且体积折合为标准状况)： 回答下列问题： （1）溶液X中一定不含的阳离子是 。 （2）“沉淀1”的成分是 (填化学式)，②中产生气体2反应的化学方程式为 。 （3）溶液X中 (填“存在”或“不存在”)。若存在，则的物质的量浓度至少为 (若不存在，则该空不填)。 【答案】（1）Fe3+、Ba2+ （2）BaSO4、BaCO3 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ （3）存在 0.1 【分析】某无色透明溶液X中一定不含Fe3+；100mLX溶液中加足量氢氧化钡，放出448mL气体1和4.3g沉淀1，气体1为氨气，则X溶液中含有的物质的量为=0.02mol，与OH-不共存，X中一定不含OH-，4.3g沉淀1中加足量盐酸溶解，得到气体2和2.33g沉淀2，气体2为CO2、沉淀2为BaSO4，则沉淀1为BaSO4、BaCO3的混合物，BaSO4的物质的量为=0.01mol，BaCO3的物质的量为=0.01mol，则X中含有0.01mol、0.01mol，根据离子共存，X中一定不含Ba2+；根据电荷守恒，可知一定含有Na+，据此分析解题。 【解析】（1）根据以上分析，溶液X中一定不含的阳离子是Fe3+、Ba2+，故答案为：Fe3+、Ba2+； （2）由分析可知，“沉淀1”的成分是为BaSO4、BaCO3的混合物，其中BaCO3能与盐酸反应生成CO2气体，则②中产生气体2反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，故答案为：BaSO4、BaCO3；BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑； （3）由分析可知，溶液中一定含有0.02mol、0.01mol、0.01mol，一定不含OH-、Fe3+和Ba2+，可能含有Cl-，根据电荷守恒可知，n(Na+)+n()=n()+2n()，则溶液X中一定存在Na+，且Na+的物质的量至少为：2×0.01+0.01-0.02=0.01mol，则Na+的物质的量浓度至少为=0.1mol/L，故答案为：存在；0.1。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$