第3章 晶体结构与性质 章末复习方案(课件PPT)-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年高中化学选择性必修2(人教版2019)

2025-03-20
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资源信息

学段 高中
学科 化学
教材版本 高中化学人教版选择性必修2 物质结构与性质
年级 高二
章节 整理与提升
类型 课件
知识点 -
使用场景 同步教学-单元练习
学年 2024-2025
地区(省份) 全国
地区(市) -
地区(区县) -
文件格式 PPTX
文件大小 2.58 MB
发布时间 2025-03-20
更新时间 2025-03-20
作者 湖北千里万卷教育科技有限责任公司
品牌系列 状元桥·优质课堂·高中同步
审核时间 2024-09-12
下载链接 https://m.zxxk.com/soft/47271589.html
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来源 学科网

内容正文:

晶体结构与性质 第三章 章末复习方案 全维梳理 构建体系 体验高考 素能提升 全维梳理 构建体系 返回目录   化学 选择性必修2 体验高考 素能提升 返回目录   化学 选择性必修2 返回目录   化学 选择性必修2 返回目录   化学 选择性必修2 返回目录   化学 选择性必修2 返回目录   化学 选择性必修2 返回目录   化学 选择性必修2 返回目录   化学 选择性必修2 返回目录   化学 选择性必修2 返回目录   化学 选择性必修2 返回目录   化学 选择性必修2 返回目录   化学 选择性必修2 返回目录   化学 选择性必修2 返回目录   化学 选择性必修2 返回目录   化学 选择性必修2 返回目录   化学 选择性必修2 返回目录   化学 选择性必修2 返回目录   化学 选择性必修2 返回目录   化学 选择性必修2 返回目录   化学 选择性必修2 返回目录   化学 选择性必修2 返回目录   化学 选择性必修2 制 作 者:状元桥 适用对象:高中学生 制作软件:Powerpoint2010、 Photoshop cs3 运行环境:WindowsXP以上操作系统 1.(2024·山东卷)下列物质均为共价晶体且成键结构相似,其中熔点最低的是(  ) A.金刚石(C) B.单晶硅(Si) C.金刚砂(SiC) D.氮化硼(BN,立方相) 答案 B 解析 金刚石(C)、单晶硅(Si)、金刚砂(SiC)、立方氮化硼(BN),都为共价晶体,结构相似,则原子半径越大,键长越长,键能越小,熔沸点越低,在这几种晶体中,键长Si-Si>Si-C>B-N> C-C,所以熔点最低的为单晶硅。 2.(2023·1月浙江卷)下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是(  ) A.CO2 B.SiO2 C.MgO D.Na2O 答案 B 解析 二氧化碳和碱反应生成盐和水,是酸性氧化物,但为分子晶体,不耐高温,A项错误;SiO2能跟碱反应生成盐和水:SiO2+2OH-===SiO+H2O,所以SiO2是酸性氧化物,为共价晶体,耐高温,B项正确;MgO能跟酸反应生成盐和水:MgO+2H+===Mg2++H2O,所以MgO是碱性氧化物,C项错误;Na2O能跟酸反应生成盐和水,所以是碱性氧化物,D项错误。 3.(2023·湖南卷)科学家合成了一种高温超导材料,其晶胞结构如图所示,该立方晶胞参数为a pm。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是(  ) A.晶体最简化学式为KCaB6C6 B.晶体中与K+最近且距离相等的Ca2+有8个 C.晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面 D.晶体的密度为g·cm-3 答案 C 解析 根据晶胞结构可知,其中K+个数:8×=1,其中Ca2+个数:1,其中B个数:12×=6,其中C个数:12×=6,故其最简化学式为KCaB6C6,A项正确;根据晶胞结构可知,Ca2+位于晶胞体心,K+位于顶点,则晶体中与K+最近且距离相等的Ca2+有8个,B项正确;根据晶胞结构可知,晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面,C项错误;根据选项A分析可知,该晶胞最简化学式为KCaB6C6,则1个晶胞质量为:g,晶胞体积为a3×10-30cm3,则其密度为g·cm-3,D项正确。 4.(2022·天津卷)一定条件下,石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是(  ) A.金刚石比石墨稳定 B.两物质的碳碳σ键的键角相同 C.等质量的石墨和金刚石中,碳碳σ键数目之比为4∶3 D.可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨 答案 D 解析 石墨转化为金刚石吸收能量,则石墨能量低,根据能量越低越稳定,因此石墨比金刚石稳定,A项错误;金刚石是空间网状正四面体形,键角为109°28′,石墨是层内正六边形,键角为120°,因此碳碳σ键的键角不相同,B项错误;金刚石是空间网状正四面体形,石墨是层内正六边形,层与层之间通过范德华力连接,1 mol金刚石有2 mol碳碳σ键,1 mol石墨有1.5 mol碳碳σ键,因此等质量的石墨和金刚石中,碳碳σ键数目之比为3∶4,C项错误;金刚石和石墨是两种不同的晶体类型,因此可用X射线衍射仪鉴别,D项正确。 5.(2023·1月浙江卷)共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构,一定条件下可发生反应:Al2Cl6+2NH3===2Al(NH3)Cl3,下列说法不正确的是(  ) A.Al2Cl6的结构式为 B.Al2Cl6为非极性分子 C.该反应中NH3的配位能力大于氯 D.Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应 答案 D 解析 由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知,分子的结构式为,A项正确;双聚氯化铝分子为结构对称的非极性分子,B项正确;由反应方程式可知,氨分子更易与具有空轨道的铝原子形成配位键,配位能力大于氯原子,C项正确;溴元素的电负性小于氯元素,原子的原子半径大于氯原子,则铝溴键弱于铝氯键,所以双聚溴化铝的铝溴键更易断裂,比双聚氯化铝更易与氨气反应,D项错误。 6.(2024·湖北卷)黄金按质量分数分级,纯金为24K。合金的三种晶胞结构如图,Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是(  ) A.I为金18K B.Ⅱ中Au的配位数是12 C.Ⅲ中最小核间距Au-Cu<Au-Au D.I、Ⅱ、Ⅲ中,Au与Cu原子个数比依次为1∶1、1∶3、3∶1 答案 C 解析 由24K金的质量分数为100%,则18K金的质量分数为:×100%=75%,I中Au和Cu原子个数比值为1∶1,则Au的质量分数为:×100%≈75%,A项正确;Ⅱ中Au处于立方体的八个顶点,Au的配位数指距离最近的Cu,Cu处于面心处,类似于二氧化碳晶胞结构,二氧化碳分子周围距离最近的二氧化碳有12个,则Au的配位数为12,B项正确;设Ⅲ的晶胞参数为a,Au-Cu=Au-Au的核间距为a,Au-Au的最小 核间距也为 a,最小核间距Au-Cu=Au-Au,C项错误;I中,Au处于内部,Cu处于晶胞的八个顶点,其原子个数比为1∶1;Ⅱ中,处于立方体的八个顶点,Cu 处于面心,其原子个数比为:8×∶6×=1∶3;Ⅲ中,Au处于立方体的面心,Cu处于顶点,其原子个数比为6×∶8×=3∶1;D项正确。 7.(1)(2022·1月浙江卷)(节选)两种有机物的相关数据如表: 物质 HCON(CH3)2 HCONH2 相对分子质量 73 45 沸点/℃ 153 220 HCON(CH3)2的相对分子质量比HCONH2的大,但其沸点反而比HCONH2的低,主要原因是__________________________。 (2)(2024·全国甲)(节选)早在青铜器时代,人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表,结合变化规律说明原因: ____________________________。 物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4 熔点/℃ 442 -34 29 143 (3)(2023·全国乙)(节选)一种硼镁化合物具有超导性能,晶体结构属于六方晶系,其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示,晶胞中含有________个Mg。该物质化学式为________,B-B最近距离为________。 (4)(2022·河北卷)如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。 ①该物质的化学式为____________。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图中A原子的坐标为,则B原子的坐标为____________。 解析 (1)HCON(CH3)2分子间只有一般的分子间作用力,HCONH2分子间存在氢键,破坏一般的分子间作用力更容易,所以沸点低。 (2)(2)根据表中数据可知,SnF4的熔点均远高于其余三种物质,故SnF4属于离子晶体,SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体,离子晶体的熔点比分子晶体的高,SnCl4、SnBr4、SnI4三种物质的相对分子质量依次增大,分子间作用力依次增强,熔点升高,故原因为:SnF4属于离子晶体,SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体,离子晶体的熔点比分子晶体的高,分子晶体的相对分子量越大,分子间作用力越强,熔点越高。 (3)由硼镁化合物的晶体结构可知Mg位于正六棱柱的顶点和面心,由均摊法可以求出正六棱柱中含有12×+2×=3个Mg,由晶胞沿c轴的投影图可知本题所给晶体结构包含三个晶胞,则晶胞中Mg的个数为1;晶体结构中B在正六棱柱体内共6个,则该物质的化学式为MgB2;由晶胞沿c轴的投影图可知,B原子在图中两个正三角形的重心,该点到顶点的距离是该点到对边中点距离的2倍,顶点到对边的垂线长度为a,因此B-B最近距离为a××2=a。(3)①由晶胞结构可知,位于顶点和体心的 锌原子个数为8×+1=2,位于面上的铜原子个数为8×=4,位于面心和棱上的锡原子个数为2×+4×=2,位于体内的硫原子个数为8,则该物质的化学式为Cu2ZnSnS4;②若将晶胞先分为上下两个相等的正方体后再将每个正方体继续分为8个相等的小正方体,则B原子位于上面的正方体分割成的8个小立方体中位于右下后方的小立方体的体心,由A原子的坐标为可知,B原子的坐标为。 答案 (1)HCON(CH3)2分子间只有一般的分子间作用力,HCONH2分子间存在氢键,破坏一般的分子间作用力更容易,所以沸点低。 (2)SnF4属于离子晶体,SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体,离子晶体的熔点比分子晶体的高,分子晶体的相对分子量越大,分子间作用力越强,熔点越高 (3)1 MgB2 a (4)Cu2ZnSnS4  素能提升 四种晶体的比较 晶体类型 分子晶体 离子晶体 金属晶体 共价晶体 构成微粒 分子 阴、阳离子 金属离子、自由电子 原子 微粒间 作用力 范德华力(少数有氢键) 离子键 金属键 共价键 性 质 熔、沸点 较低 较高 一般较高 很高 硬度 小 略硬而脆 一般较大 很大 晶体类型 分子晶体 离子晶体 金属晶体 共价晶体 性 质 溶解性 相似相溶 多数溶于水 不溶,有些与水反应 不溶 机械加 工性能 不良 不良 良好 不良 导 电 性 固态、液态均不导电,部分溶于水时导电 固态时不导电,熔融时导电,能溶于水的溶于水时导电 固态、熔融态时导电 大部分固态、熔融时都不导电 晶体类型 分子晶体 离子晶体 金属晶体 共价晶体 性 质 作用力 大小规 律 组成和结构相似的分子,相对分子质量大的范德华力大 离子所带电荷数多、半径小的离子键强 金属原子的价电子数多、半径小的金属离子与自由电子间的作用力强 共价键键长短(电子云重叠多)、原子半径小的共价键稳定 $$

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