课时作业(5) 共价键-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年高中化学选择性必修2（人教版2019）

第二章 课时作业(五) 答案解析P. (建议用时:40min) 基础过关 C.双键中一定有一个。键,一个x键,三键中一定 有一个。键,两个键 ( 1. 下列关于共价键的说法错误的是 D.CH一CHCH-CH.CH三CH中的键都 A.原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共 是C-C键,所以键能都相同 价键 6. 下列说法中不正确的是 B. 电负性相同或差值小的非金属原子形成的化学 A.a键比x键重叠程度大,形成的共价键强 键为共价键 B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个。键 C.HC1中C1显一1价是因为共用电子对只在氢原 C.气体单质中,一定有。键,可能有:键 子周围运动 D.N。分子中有一个。键,两个;键 D.H.O分子中有两个0-H共价键 7.乙是一种常用的催熟剂。下列对于乙炀中化学 2.a键可由s轨道与s轨道、s轨道与p轨道以及p轨 键的分析正确的是 ) 道与p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分 A.在乙稀分子中有一个。键、一个π键 子中的。键是由s轨道与p轨道以“头碰头”方式重 B.乙在发生加成反应时,断裂的是碳原子间的 叠而成的是 ) a键 A.H C.Cl B.HCl D.F。 C.乙炀可以在一定条件下制得氧乙 ,在该过程断 3.下列化学式及结构式中,从成键情况看不合理的是 裂的是C-H。键 ( ) D.乙 分子中的。键关于镜面对称 1 8.下列说法正确的是 ( ) A.CHN. C-N-H A.某原子跟其他原子形成共价键时,其共价键数目 H 一定等于该元素原子的价电子数 H B.C原子最多能形成两个共价键 B.CH Si. C.1个N原子只能与3个H原子结合形成NH。分 H H 子,是由共价键的饱和性决定的 C.CHsO,H-C-O-H D.已知反应NO(I)+2NH.(1)-3N.(g)十 -) 4H.O(D.若该反应中有4molN-H键断裂,则 形成6moln键 , D.CH.S.H-C-s-H 0 -2 9.甲、乙、丙三种有机物的结构:甲为CH一CH-C-OH; 。 4.具有下列电子排布式的原子中,不能形成π键的是 ) ( 乙为COCl.(C)-C-Cl):丙为CH-CHCN B. 1s2s{2p{ A. 1s2s{2p'3s{3p (1)甲分子中有个。键,个π键, C. 1s*2s*2p{3s{ D. 1s*2s{2p (填“有”或“没有”)非极性键。 5.下列关于。键和x键的说法不正确的是 (2)乙分子中每个碳原子形成_个。键, A.。键能单独形成,x键不能单独形成 个键。 B.。键可以绕键轴旋转,x键不能绕键轴旋转 (3)丙分子中。键与-键的数目之比为 .93. 10.下列结构图中“。”代表原子序数从1~10的元素 B.等物质的量的T、X分子中含有x键的数目均 的原子实(原子实是原子除去最外层电子后的剩 为N. 余部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层 C.X分子中含有的。键个数是T分子中含有的。 电子,短线代表价键(示例:一:表示F) 键个数的2倍 D.T分子中只含有极性键,X分子中既含有极性 -三: 键又含有非极性键 B 13.化合物X是一种新型锅炉水除氧剂,其结构式为 D 下列说法中正确的是 根据各图表示的结构特点,写出上述分子的化 _~ 学式: A.X分子中只有极性键,没有非极性键 ,B .D 1_ B.1个X分子中的共用电子对数目为11 C.1molX分子中所含的。键数目为10N 。能力提升 D.X是共价化合物 11.如图表示氢原子的电子云重叠示意图。下列各种 14. 下列模型分别表示C。H、S、SF。的结构,下列说 , 法错误的是 ) 说法中错误的是 ) A.图中电子云重叠意味电子在核间出现的机会多 A.32gS中含有0.125mola键 B. 氢原子的核外的s电子重叠形成共价键 B.SF:是由极性键构成的分子 C.氢原子的核外电子呈云雾状,在两核间分布得 C.1molC.H.中有3molo键和2molx键 密一些,将两核吸引 D. 1molS.中含有8molS-S键 D.氢原子之间形成。键,s-sa键无方向性 15.回答下列问题 12.由前10号元素组成的物质T和X,有如图所示的 (1)1molC0.中含有。键的数目为 转化关系。X不稳定,易分解。设N.为阿伏加德 (2)已知CO和CN与N.结构相似,CO分子内。 键与n键个数之比为 罗常数的值,下列有关说法正确的是 ) r :HCN分子中。键 与n键数目之比为。 (3)C.H元素形成的化合物分子中共有16个电子 该分子中。键与:键的个数比为 A. 为使该转化成功进行,Y可以是酸性KMnO (4)1mol乙醛分子中含。键的数目为 溶液 个CO(NH。):分子中含有。键的个数为 .94.(3)CH. 序数之和,则M为Fe;150C~600C阶段,只有XY和 HO 3d XY。两种无刺激性气体逸出,判断分别为CO.CO,则X为 4s C.Z原子序数为26-6-1-19,Z为K;故化合物为 (4)第四周期V族 K.[Fe(CO)]·3H.O。同一主族,随原子序数变大,原 (5)HCIO 子半径变大,元素的第一电离能变小;第一电离能:H K. (6)4Cu+10H+NO -4Cu*+NH+3HO 取反 A项正确;电子层数越多,离子半径越大,电子层数相同时, 核电荷数越大,离子半径越小;简单离子半径:K O H, 应后溶液少许于试管中,加入少量浓NaOH溶液共热,若 B项正确;600C所得固体为K.CO。和氧化物Q的混合 反应生成能使湿润的红色石葱试纸变蓝色的气体,说明溶 物,则Q为+3铁的氧化物,为FeO.,C项正确;150C~ 液中含有NH离子 600C阶段热分解生成的C0和CO.,CO中碳元素化合 课时作业(五) 价为十3,部分碳元素化合价降低1得到C0).部分碳元素化 合价升高1得到C0。,根据电子守恒可知,生成的C0和 1.C 共用电子对在成键的两个原子核之间高概率地出 C0。物质的量之比为1:1,D项错误。 现,C项错误。 12.解(1)①基态碳原子中,电子占据最高能级为2p能级,电 2.B 解析H中的。键为s-so键,HCl中的。键为s-po 子云轮廓图形状为哑形;②氧为8号元素,基态原子的轨 键,Cl、F。中的。键均为p一po键。故选B项。 道表示式为;③同周期元素从左到右元素 3.B 解该分子中每个氢原子能形成1个共价键,氮原子能 1s 2s 形成3个共价键,碳原子能形成4个共价键,所以每个原子 21 电负性逐渐增强,则电负性由大到小顺序为ON一C。 都达到稳定结构,A项正确;C.Si原子能形成4个共价键,成 (2)①由图表可知,Sr的第三电离能大于锁的第三电离能 键情况不合理,B项错误;该分子中每个碳原子能形成4个 小于的第三电离能,Sr的第三电离能a的范围:3600 共价键,氢原子能形成1个共价键,氧原子能形成2个共价 a<4910;②从原子结构角度可知,Mg、Ca、Sr、Ba为同主族 键,碗原子能形成2个共价键,从而使各个原子能达到稳定 元素,自上而下原子半径逐渐增大,元素的金属性逐渐增 结构,C项正确:该分子中碳原子能形成4个共价键,碗原子 强,金属氧化物对NO.的吸收能力逐渐增强。(3)①V为 能形成2个共价键,氢原子能形成1个共价键,从而使各个 23号元素,核外电子排布式为1s{2s^{2p^{3s{3p{3d^{4s},价层 原子达到稳定结构,D项正确。 电子排布式为3d{4s;②V、Mn、Fe、Ni、Cu中大部分元素在 4.C 解四种原子分别是S.N、Na、C.其中Na是活泼金属,易 d区或ds区,则若继续寻找使TiO:催化性能更好的掺杂金 失去一个电子形成离子键,而“键是共价键中的一种。故选 属氧化物,应该在元素周期表的d区或ds区寻找。 C项。 AONC (1)哑形 5.D 解分子中可只含。键,但含n键时一定含。键,则。键 1s 2s r2p 一般能单独形成,而“键一般不能单独形成,A项正确;o键 (2)3600<a<4910 自上而下原子半径逐渐增大 为球对称,一键为镜面对称,则。键可以绕键轴旋转,n键一 (3)3d4s* CD 定不能绕键轴旋转,B项正确;双键、三键中均只含1个。键, 13.解a原子的I.层上s能级电子数等于p能级电子数,则a 其余为一键,则碳碳双键中有一个。键,一个n键,碳碳三键 为C元素;b为非金属元素,其单质为气态,有多种氧化物 中有一个。键,两个n键,C项正确;三种分子中分别含C-C 且都是大气污染物,则b为N元素;c原子的最外层电子数 C-C.C三C键和C-H键,所以。键也包含C-H键,且碳 是内层电子数的3倍,则C为0)元素;d元素的正三价离子 原子与碳原子之间的键长、键能均不相同,D项错误。 的3d能级为半充满,则d为Fe元素;e元素基态原子的 6.C 翻单键均为。键,双键和三键中各存在一个。键,其余 M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,则 均为π键,稀有气体单质中,不存在化学键。故选C项。 e为Cu元素;f的单质常温、常压下是易挥发的液体,基态 7.C 解乙中含碳碳双键和碳氢键,单键全部是o键,双键 原子的N层上有1个未成对的p电子,则f为Br元素。 中含一个。键、一个“键,故乙稀分子中含五个。键、一个元 (1)碳元素的原子序数为6,基态原子的电子排布式为 键,A项错误;乙娇的双键中o键比r键稳定,发生加成反应 1s*2s{2p{,则氮原子中有1s、2s、2p共3种不同能级的电 时断裂的是碳原子间的r键,B项错误;由乙嫦制得氛乙炀, 子。(2)周期元素,从左到右第一电离能呈增大趋势,氮原 可看作是乙稀中的一个氢原子被氛原子取代,故断裂的是 子的2p轨道为稳定的半充满结构,元素的第一电离能大于 C一Ho键,C项正确;乙娇分子中的o键是轴对称,n键关于 相邻元素,则第一电离能由大到小的顺序为NO。(3)水 镜面对称,D项错误。 分子能形成分子间氢键,甲炕不能形成分子间氢键,所以甲 8.C 析非金属元素的原子形成的共价键的数目一般等于 坑的分子间作用力小于水分子,沸点低于水分子;元素的非 该原子最外层未成对电子数,但不一定等于该元素原子的价 金属性越强,最简单氢化物的稳定性越强,氧元素的非金屋 电子数,A项错误;C原子最外层有4个电子,最多可形成 性强于碳元素,所以水分子的稳定性强于甲炕。(4)铁元素 4个共价键,B项错误;N原子最外层2p轨道上有3个未成 的原子序数为26,位于元素周期表第四周期族,基态原 对电子,1个N原子可以与3个H原子结合形成NH。,达到 子的价电子排布式为3d{}4s{},价电子的轨道表示式为 饱和,C项正确;若该反应中有4molN-H键断裂,则生成 3d 1.5molN。,1个N:分子中含有1个。键、2个π键,生成 。(5)澳元素位于元素周期表第四周期 1.5molN,形成3molx键,D项错误。 VIIA族,同主族元素,从上到下元素的非金属性依次减弱, 9.解(1)甲分子中有3个C-H。键,1个C-C。键,1个 最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱,则VIA族中最 C-O。键,1个O-H。键;C-C和C-0中分别有1个x 高价氧化物对应水化物的酸性最强的是高氢酸。(6)由题 键,1个。键;有C-C、C一C非极性键。(2)乙分子中C与 意可知,铜与极稀的硝酸溶液反应生成硝酸铜、硝酸锭和 0原子之间形成1个。键和1个x键,C与两个Cl原子之间 水,反应的离子方程式为4Cu+10H十NO--4Cu+ 分别形成1个。键。(3)丙分子中含有1个C-C键,1个C一N NH^ 十3H。O,检验溶液中含有按根离子的操作为取反应 键,3个C-H键和1个C-C键,故丙分子中共有6个。键和 后溶液少许于试管中,加入少量浓氢氧化钢溶液共热,若反 3个Ir键。 应生成能使湿润的红色石蒸试纸变蓝色的气体,说明溶液 智翻(1)82有(2)31(3)2:1 中含有按根离子。 10.A是NH。,N原子有一对电子未参与成键,3个价电子 (1)3 用于形成3个单键,而与N原子相连的原子只有一个价电 (2)NO N原子的2p轨道为稳定的半充满结构,元素的 子,故只可能是H原子。B是H-C一N,中间一个原子形 第一电离能大于相邻元素 成4个键,所以是C原子,左边原子只有一个价电子,故为 ·155· 性有关,则成键原子间原子轨道重叠得越多,共价键越牢固 D项正确。 H原子,而右边原子显然是N原子。C是HN-C-NH。 3.B 由元素在周期表中的位置可知,X为N.W为P、Y 从图中可看出,最上面的原子是O原子,它用2个价电子与 C原子形成双键,成为碳基,左、右两边与C相连的显然是 为S、R为Ar、乙为Br。白磷单质中存在非极性键,但稀有气 N原子,与N原子相连的两个原子显然是H原子。D是 体分子为单原子分子,分子中没有化学键,A项错误;氮气、 澳单质都是双原子分子,B项正确;原子半径W一Y,故键长 BF ,在1~10号元素中价电子为7的只有F原子,每个F W-HY一H,电负性W<Y,元素电负性越大,对键合电子 原子各用一个价电子与中间原子形成单键,而中间一个原 子只有3个价电子,应该是B原子,故该分子是BF。。 吸引力越大,与H元素形成的化学键极性越大,故键的极性 警NHHCN CO(NH). BF Y一HW-H.C项错误;原子半径WX,故键长W-H X一H,键长越短,键能越大,故键能W-H X-H,D项 11.C 电子云是对核外电子运动状态的一种形象描述, 错误。 并不是指电子呈云雾状,图中“小黑点”的疏密只表示电子 4.C 解因电负性:FCIH,故键角大小为NH.NCl) 出现概率的大小,C项错误。 NF。,C项正确。 12.A 由题图可知,T为HCHO,X不稳定,易分解,则X 5.C 解析C、N原子间形成的化学键,三键键能最大,单键键 为H.CO,Y为氧化剂,可以选择酸性KMnO).溶液,A项 正确;等物质的量并不一定是1mol,B项错误;1个X分子 能最小,A项正确;原子半径:1Br Cl,则对应键长:1-D 中含有的。键个数为5,1个T分子中含有的。键个数为3 Br-BrC1-Cl,B项正确;HO分子中键角是105{*,CO:分 C项错误:T、X分子中均只含有极性键,无非极性键,D项 子中键角是180{},C项错误;相同元素原子之间形成的。键 错误。 的键能比n键的大,D项正确。 13.DN-N键是非极性键,A项错误;1个X分子中存 6.A 解稀有气体都为单原子分子,分子内部没有化学键,A 在12对共用电子对、11个。键,B、C项错误;X分子中只有 项符合题意;键能越大,物质越稳定,碳氢键键能大,因此热 共价键,故X是共价化合物,D项正确。 稳定性:CH一SiH,B项不符合题意;乙中碳碳双键中 14.A 1molS.中有8molo键,32gS中含有o键数目 键键能小,易断裂,因此活泼性:乙娇一笨,C项不符合题意; 32g N.分子中存在N一N键,键能很大,破坏共价键需要很大的 能量,N。的化学性质很稳定,D项不符合题意。 的结构知,其是由S-F极性键构成,B项正确;单键为。 7.B 解化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(吸收能 键,三键中有2个x键,1个。键,因此1mol乙快分子中含 量)和生成物分子新键形成(放出能量),反应热等于反应物 有3mol。键和2moln键,C项正确。 的键能之和减去生成物的键能之和。设N一N的键能为 15.解(1)CO。分子内含有碳氧双键,双键中一个是。键,另 E(N-N),则有1molXE(N-N)+3mol×436kI·mol-1- 一个是“键,则1molC0:中含有的。键个数为2N。 2mol×3×391 kJ·mol-1--92.4 kJ.解得 E(N=N)= (2)N.的结构式为N一N,推知CO的结构式为C三O.1个 946kJ·mol。 (0分子中含有1个。键、2个x键;HCN结构式为H-C=N. 8.C H-H键键能>Cl-Cl键键能,键能越大,键越牢 HCN分子中。键与“键均为2个。(3)设分子式为C.H。. 固,分子具有的能量越低,C项正确,D项错误;生成1mol 则6m+n-16,解得m-2,n-4,即CH,结构式为 HCI时AH-(436 kJ+243 kJ-2X431 kJ)--91.5kJ, H 反应放热91.5kJ,A项错误,B项错误。 。单键为o键,双键有1个o键和1个π键, 9.A 解键能影响化学性质,熔沸点是物理性质,不能用键 H 能数据大小来解释,A项错误;C1、Br、I原子与H原子间形 所以一个CH分子中共含有5个。键和1个x键。(4)乙 成的共价键的键能越来越弱,氢化物的稳定性减弱,稳定性; 0 HCIDHBr一HI.可以用键能数据大小解释,B项正确;键能; H-FH-O H-N,稳定性:H-F H-O H-N,与 与CO(NH)。的结构简式分别为CH。-C-H, H。 的反应能力:FO.>N,可以用键能数据大小解释,C C_ 项正确;键能:H-CH一Br H一I.键能越大氢化物越难 NH.-C-NH,故1mol乙中含有6N.个。键,1个 分解,热分解温度:HCIHBr Hl,可以用键能数据大小解 CO(NH):分子中含有7个。键。 释,D项正确。 (1)2N.或1.204×10*(2)1:21:1(3)5:1 10.解(1)N。分子中化学键全部为N-N键,I个分子中有 (4)6N.或3.612×10{* 7 课时作业(六) 分子。(2)△H-90x159 kJ·mol-1-30×946kI·mol-1 -14070kJ·mol。(3)由于N。分解生成N:时放出大量 1.D 解电子云的重叠只能按一定的方向进行,共价键有方 的热,故可制作炸药。 向性,除去s轨道外其他原子轨道如p、d等轨道都有一定的 警(1)90 (2)放出 14070 (3)制作炸药 伸展方向,沿轨道方向重叠可产生最大重叠,形成的键最稳 11.D (CN):分子中每个C、N原子分别形成4个n键、3 定,所以分子内两个共价键之间存在键角,A项正确;键长是 个口键,最外层均满足8电子结构,A项、C项错误;成键原 两个成键原子的平均核间距离,是成键原子处于平衡位置时 子半径越大,键长越长,N原子半径小于C.故N一C键比 的核间距,B项正确;共价键是原子之间强烈的相互作用,通 C-C键的键长短,B项错误;由(CN):与素性质相似,南 过原子轨道重叠并共用电子对而形成的,共价键有方向性和 素能和NaOH溶液反应,知(CN)。可以和NaOH溶液反 饱和性,C项正确;已知C-H键的键能为413.4k·mol 应,D项正确。 断键吸收能量,则解离1molCH. 分子中C-H,吸收的热量 为4×413.4k,D项错误。 12.B SC。分子中S原子间形成1对共用电子对,C1原 子与S原子间形成1对共用电子对,结合分子结构知S.Cl 2.B 一般非金属元素的原子间通过共用电子对形成的 化学键叫共价键,A项正确;对双原子分子来说,键能越大, 的结构式为C一-S-C1,电子式为:ci:5::i:. 断开时需要的能量越多,该化学键越牢固,B项错误;一般而 A项错误;S.Cl。中Cl-S属于极性键,S-S键属于非极性 言,化学键的键长越短,键越牢固,断开时需要的能量越多, 键,B项正确;同周期从左往右半径逐渐减小,所以氛原子 分子越稳定,C项正确;共价键的重叠程度与共价键的稳定 半径小于疏原子半径,键长越短键能越大,所以该分子中 ·156·