专题01 共价键类型与分子稳定性分析（重难点讲义）化学人教版选择性必修2

专题05 共价键类型与分子稳定性分析 1.理解原子间通过共享电子对形成化学键的本质，能区分共价键与离子键的成键差异（如成键微粒、电子作用方式）。 2.系统掌握共价键的分类体系。 3.掌握键能、键长的概念：明确键能是断裂1mol共价键所需的能量，键长是成键两原子核间的平衡距离，对比不同分子中共价键的键能、键长数据，判断分子稳定性差异。 4.了解键角可描述分子空间结构，但重点关联其对分子稳定性的间接影响（如键角异常可能导致分子内张力），通过物质的分解温度、反应活性等信息，反推共价键的强弱（如H₂O加热不易分解，说明O-H键稳定）。 一、共价键及其分类 1.共价键定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 2.共价键本质：是在原子之间形成共用电子对。共价键形成的原因是成键原子相互接近，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对。 3.共价键特征 特征 概念 作用 存在情况 饱和性 每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的 饱和性决定了分子的组成。 所有的共价键都具有饱和性 方向性 在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性 方向性决定了分子的空间结构。 并不是所有共价键都具有方向性 4.共价键的形成条件：通常电负性相同或差值较小的非金属元素原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。 5.共价键有分类 分类依据 类型 关键特征与实例 稳定性关联 成键电子对数目 单键/双键/三键 共用电子对1/2/3对；如C-C（单）、C=C（双） 三键>双键>单键（键能递增） 电子对偏移程度 非极性键/极性键 电负性相同（H-H）/差异（H-Cl）；极性无直接稳定性影响 需结合键能判断 轨道重叠方式 σ键/π键 头碰头重叠（稳定，如单键）/肩并肩重叠（易断，如双键中π键） σ键>π键 二、键参数及其应用 1.键能 (1)概念：气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能。 (2)条件和单位：键能通常是298.15K、101kPa条件下的标准值，单位为kJ·mol-1。 (3)应用： ①判断共价键的稳定性：原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，体系能量降低越多，释放能量越多，形成共价键的键能越大，共价键越牢固。 ②判断分子的稳定性：一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越稳定。例如分子的稳定性：HF>HCl>HBr>HI。 ③利用键能计算反应热：△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。 (4)测定方法：键能通常是298.15K，100kPa条件下的标准值，可以通过实验测定，更多的却是推算获得的 注：同种类型的共价键，键能大小为：单键<双键<三键 (5)几组易混淆概念 易混点 本质差异 典型案例辨析 共价键极性vs分子稳定性 极性是电子对偏移程度，稳定性由键能决定 H-F（极性强、稳定）vsH-I（极性强、不稳定） 分子间作用力vs共价键 分子间作用力（氢键、范德华力）影响物理性质（沸点）；共价键影响化学稳定性（分解难易） H2O沸点高（氢键），但稳定性由O-H键能决定 分子稳定性vs物质活泼性 稳定性是分子是否易分解；活泼性是是否易发生反应（如O₂含稳定O=O键，但O原子活性高，具强氧化性） O2稳定但活泼，N₂稳定且不活泼 2.键长 (1)概念：构成化学键的两个原子的核间距叫做该化学键的键长。由于分子中的原子始终处于不断振动之中，键长只是振动着的原子处于平衡位置时的核间距。 (2)应用： ①判断共价键的稳定性：键长是衡量共价键稳定性的另一个重要参数。键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定。 ②判断分子的空间构型：键长是影响分子空间结构的因素之一。 (3)定性判断键长的方法 ①根据原子半径进行判断。在其他条件相同时，成键原子的半径越小，键长越短。 ②根据共用电子对数判断。相同的两原形成共价键时，单键键长>双键键长>三键键长。 3.键角 (1)概念：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。 (2)意义：键角可反映分子的空间结构，是描述分子空间结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。 多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。 (3)常见分子的键角及分子空间结构： 分子 键角 空间结构 CO2 （O=C=O）180° 直线形 H2O （H-O）105° V形(或称角形) NH3 （N-H）107° 三角锥形 CH4 （C-H）109º28´ 正四面体形 P4 （P-P）60º 正四面体形 (4)测定方法：键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得 小结：键参数对分子性质的影响：相同类型的共价化合物分子，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。 题型01考查共价健及键参数概念辨析 【典例】下列关于共价键及键参数的说法，正确的是（ ） A. 共价键的本质是原子间通过电子转移形成的相互作用，与离子键本质相同 B. 键长是成键两原子最外层电子间的距离，键长越短，共价键越稳定 C. 键能是断裂 1mol 共价键释放的能量，键能越大，分子越稳定 D. 键角可描述分子空间结构，但其大小不直接决定共价键的强度 【答案】D 【解析】A.共价键本质是原子间共享电子对，离子键本质是阴、阳离子间的静电作用（电子转移形成），二者本质完全不同，故A错误；B.键长是成键两原子核间的平衡距离，而非“最外层电子间的距离”；虽键长越短通常共价键越稳定，但定义描述错误，故B错误；C.键能是断裂1mol共价键所需吸收的能量（而非释放能量），键能越大，断裂共价键越难，分子越稳定，故C错误；D.键角用于判断分子空间结构（如H₂O键角104.5°为V形，CO₂键角180°为直线形），但共价键强度由键能、键长决定，键角不直接影响键的强度，故D正确。答案选D。 【变式1】已知部分分子的键能数据如下表，下列说法错误的是（） 共价键 H-H Cl-Cl H-Cl O=O H-O 键能（kJ/mol） 436 243 431 498 464 A.H2与Cl2反应生成HCl时，断裂旧键吸收能量，形成新键释放能量 B.相同条件下，H2比Cl2更稳定（因H-H键能大于Cl-Cl键能） C.H2O分子中，O-H键能为464kJ/mol，故断裂1molH2O中的共价键需吸收464kJ能量 D.键能：H-O>H-Cl，故H2O分子的稳定性强于HCl分子 【答案】C 【解析】A.所有化学反应均涉及旧键断裂（吸收能量）和新键形成（释放能量），H₂与Cl₂反应生成HCl也遵循此规律，故A正确；B.分子稳定性由键能决定，键能越大，分子越稳定；H-H键能（436kJ/mol）>Cl-Cl键能（243kJ/mol），故H2更稳定，B正确；C.1个H2O分子含2个O-H键，故断裂1molH2O中的共价键（即断裂2molO-H键）需吸收的能量为2×464kJ=928kJ，选项中“断裂1molH2O中的共价键需吸收464kJ”忽略了分子中键的数目，故C错误；D.H-O键能（464kJ/mol）>H-Cl键能（431kJ/mol），故H2O稳定性强于HCl，D正确；答案选C。 【变式2】下列关于共价键分类及键参数的说法，错误的是（） A.按电子对偏移程度，HCl中的H-Cl键为极性键，Cl₂中的Cl-Cl键为非极性键 B.按成键轨道重叠方式，σ键的重叠程度大于π键，故σ键的键能一定大于π键 C.键长与原子半径相关：成键原子半径越小，键长越短，键能通常越大 D.分子中若含多个相同共价键（如NH₃中的3个N-H键），其键能、键长通常相等 【答案】B 【解析】A.极性键的成键原子电负性不同（H与Cl），非极性键的成键原子电负性相同（Cl与Cl），判断标准正确，故A正确；B.同一分子中（如C=C双键），σ键键能大于π键；不同分子中，σ键键能不一定大于π键（如H-Hσ键键能436kJ/mol，小于N≡N中的π键键能，N≡N总键能946kJ/mol，σ键约347kJ/mol，单个π键约299.5kJ/mol），故B错误；C.成键原子半径越小，原子核间距离（键长）越短，原子核对共用电子对的吸引力越强，键能通常越大（如H-F键长<H-Cl键长，H-F键能>H-Cl键能），故C正确；D.同一分子中，相同环境下的共价键（如NH₃中3个等价的N-H键），其键能、键长通常相等（忽略微小差异），故D正确。答案选B。 题型02考查共价健的分类 【典例】下列关于CH≡C-CH=CH2（1,3-丁二炔）分子中共价键分类的说法，正确的是（） A.分子中只含极性共价键和非极性共价键，不含σ键和π键 B.分子中C-C单键、C=C双键、C≡C三键均含σ键，且C=C和C≡C中还含π键 C.分子中C-H键为非极性共价键，C-C键为极性共价键 D.1个该分子中，σ键总数为8，π键总数为3 【答案】B 【分析】1,3-丁二炔的结构简式为HC≡C-CH=CH₂，含有的共价键包括：◦C-H键（4个，C与H形成）、C-C单键（1个，中间两个C连接）、C=C双键（1个，右侧两个C连接）、C≡C三键（1个，左侧两个C连接）。 【解析】1,3-丁二炔分子含有的共价键均含1个σ键，双键额外含1个π键，三键额外含2个π键；具体计数：σ键：4个C-H键（4个σ）+1个C-C单键（1个σ）+1个C=C双键（1个σ）+1个C≡C三键（1个σ）=7个σ键；π键：1个C=C双键（1个π）+1个C≡C三键（2个π）=3个π键，故A和D不正确；B正确。1,3-丁二炔分子中成键原子电负性不同（C与H），故C-H键为极性键；成键原子电负性相同（C与C），故所有C-C键（单键、双键、三键）均为非极性键，故C不正确。答案选B。 【变式1】下列关于COCl2（光气）分子的说法，错误的是（） A.分子中含C=O双键和C-Cl单键，均为极性共价键 B.1个COCl2分子中，σ键数目为3，π键数目为1 C.分子中C=O双键的稳定性高于C-Cl单键（因双键总键能更大） D.分子中C-Cl键为非极性共价键，C=O键为极性共价键 【答案】 【分析】光气分子结构为Cl-C(=O)-Cl，中心C原子分别与2个Cl原子形成C-Cl单键，与O原子形成C=O双键。 【解析】COCl2分子中C与Cl、C与O的电负性均存在差异（C电负性2.5，Cl3.2，O3.5），故C-Cl键和C=O键均为极性键，A正确、D错误；COCl2分子中C-Cl单键（2个，各含1个σ）+C=O双键（1个σ+1个π）→σ键共3个，π键共1个，B正确；双键总键能（C=O键能约745kJ/mol）远大于单键（C-Cl键能约328kJ/mol），故C=O双键更稳定，C正确。答案选D。 【变式2】已知N2H4（肼，结构为H2N-NH2）是一种常见火箭燃料，下列关于其共价键分类的说法正确的是（） A.分子中只含N-H极性键和N-N非极性键，且均为σ键 B.分子中N-N键为双键，含1个σ键和1个π键 C.分子中N-H键的极性强于H-O键（因O电负性大于N） D.1个N2H4分子中，σ键总数为5，π键总数为1 【答案】A 【分析】肼的结构为H2N-NH2，中心两个N原子以单键连接（N-N单键），每个N原子分别与2个H原子形成N-H单键；极性键：N与H电负性不同（N3.0，H2.1），故N-H键为极性键；非极性键：N与N电负性相同，故N-N键为非极性键；σ/π键：所有键均为单键，故仅含σ键，不含π键。 【解析】A.分子中所有键均为单键，故仅含σ键，不含π键，选项A正确；B.N2H4中N-N为单键（若为双键则结构应为HN=NH），不含π键，故B错误；C.电负性O（3.5）>N（3.0），故H-O键的极性（O与H差异）强于N-H键（N与H差异），C错误；D.1个N2H4分子中σ键计数为4个N-H键+1个N-N键=5个σ键，π键为0，故D错误。答案选A。 题型03考查共价健参数的应用 【典例】已知各共价键的键能(一定条件下，气态原子生成1mol化学键放出的热量)如表所示，下列说法不正确的是 共价键 H－H F－F H－F H－Cl H－I 键能E/(kJ•mol-1) 436 157 568 431 298 A．化学键的稳定性：H－I＜H－Cl＜H－F B．表中最易断裂的共价键是F－F键 C．H2(g)+F2(g)═2HF(g)          △H=+25kJ•mol-1 D．431kJ•mol-1＞E(H－Br)＞298kJ•mol⁻1 【答案】C 【解析】A．键能越大越稳定，化学键的稳定性：H－I＜H－Cl＜H－F，故A正确；B．表中，F-F键能最小，最易断裂的共价键是F－F键，故B正确；C．焓变=反应物总键能-生成物总键能，H2(g)+F2(g)═2HF(g) △H=436+157-568×2=-543kJ•mol-1，故C错误；D．由H-F、H-Cl、H-I的键能可知，卤素的非金属性越强，对应氢卤键的键能越大，431kJ•mol-1＞E(H－Br)＞298kJ•mol⁻1，故D正确；选C。 【变式1】知某些化学键键能如下，下列说法不正确的是 化学键 键能/kJ·mol 436 243 194 432 a A．根据键能可估算反应的 kJ·mol B．根据原子半径可知键长：H—Cl<H—Br，进而推测a<432 C．可以根据H—Cl和H—Br的键能大小判断HCl和HBr的稳定性 D．常温下和的状态不同，与Cl—Cl和Br—Br的键能有关 【答案】D 【解析】A．根据反应热=反应物总键能-生成物总键能，则：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)中有：△H=+436 kJ/mol+243 kJ/mol-2×432kJ/mol =-185kJ/mol，选项A正确；B．Cl原子半径小于Br原子，H—Cl键的键长比H—Br键长短， H—Cl键的键能比H—Br键大，进而推测，选项B正确；C．键能越大物质的热稳定性越大，可以根据H—Cl和H—Br的键能大小判断HCl和HBr的稳定性，选项C正确；D．Cl-Cl键能大于Br-Br键能，说明Cl2分子比Br2分子稳定，破坏的是共价键，而状态由分子间作用力决定，选项D不正确；故选D。 【变式2】键能、键长是衡量化学键稳定性的重要键参数，下列说法正确的是 A．C=O键的键长比C- O键短， C=O键的键能比C- O键小 B．C- O键的键长比Si- O键短，干冰的熔沸点比二氧化硅高 C．H-Cl键的键能比H一Br键大，HCl的热稳定性比HBr高 D．C=C双键的键能比C- C单键大，碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定 【答案】C 【解析】A. C=O键的键长比C- O键短，则C=O键的键能比C- O键大，A错误；B. 干冰是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，分子间作用力比共价键弱得多，干冰的熔沸点比二氧化硅低很多，B错误；C. 键能越大，分子越稳定，H-Cl键的键能比H一Br键大，则HCl的热稳定性比HBr高，C正确；D. C=C双键的键能比C- C单键大，但是碳碳双键中有一个是 键、另一个是π键，其中π键不牢固、容易断，故碳碳双键的化学性质比碳碳单键活泼，D错误；答案选C。 题型04考查共价健的分类和参数的综合应用 【典例】关于键角，下列说法不正确的是 A．键角的大小与键长、键能的大小有关 B．分子中的键角： C．键角是确定多分子立体结构(分子形状)的重要参数 D．多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性 【答案】A 【解析】A．键角的大小取决于成键原子轨道的夹角，与键长、键能的大小无关，A不正确；B．分子为直线形，键角为，分子为V形，键角为，键角：，B正确；C．键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要参数，故C正确；D.多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性，故D正确；故选A。 【变式1】能说明分子中的4个原子在同一平面的理由是 A．键之间的夹角为 B．键为键 C．3个键的键能相同 D．3个键的键长相等 【答案】A 【解析】A．键之间的夹角为，3个B-F键的夹角和为360°，能证明BF3是平面结构，说明BF3分子的4个原子在同一平面，A正确；B．键为键即为共价单键，不能证明BF3为平面结构，即不能证明BF3分子的4个原子在同一平面，B错误；C．3个键的键能相同，不能证明BF3为平面结构，即不能证明BF3分子的4个原子在同一平面，C错误；D．3个键的键长相等，不能证明BF3为平面结构，即不能证明BF3分子的4个原子在同一平面，D错误；答案选A。 【变式2】下列有关共价键的键参数的说法不正确的是 A．、、分子中的键角依次增大 B．HF、、分子中的键长依次增长 C．、、分子中的键能依次减小 D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高 【答案】D 【解析】A．三者的键角分别为、、，依次增大，A正确；B．因为F、Cl、Br的原子半径依次增大，故与H形成的共价键的键长依次增长，B正确；C．O、S、Se的原子半径依次增大，故与H形成的共价键的键长依次增长，键能依次减小，C正确；D．分子的熔、沸点与分子间作用力有关，与共价键的键能无关，D错误；故选D。 【巩固训练】 1．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 ①HCl   ②H2O   ③N2    ④H2O2    ⑤C2H4    ⑥C2H2 A．①②③ B．③⑤⑥ C．①③⑥ D．③④⑤⑥ 【答案】B 【解析】①HCl的结构式为：H—Cl，只含σ键；②H2O的结构式为：H—O—H，只含σ键；③N2的结构式为：，既含σ键，也含π键；④H2O2的结构式为：H—O—O—H，只含σ键；⑤C2H4的结构式为： ，既含σ键，也含π键；⑥C2H2的结构式为：H—C≡C—H，既含σ键，也含π键；综上所述，③⑤⑥符合题意，故B正确；故选B。 2．甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应为。下列有关叙述正确的是 A．和分子中均同时存在键和键 B．分子中键和键的数目之比为 C．分子形成时轨道的其中一种重叠方式是 D．分子中键和键的电子云的对称性相同 【答案】A 【解析】A．C原子和O原子均以2p轨道成键，且和O2分子中均存在双键，因此同时存在键和键，A项正确；B．1个分子中含两个C-H键和一个键，单键全是键，双键含一个键和一个键，所以分子中键和键的数目之比应为，B项错误；C．分子中含键，包含一个键和键，重叠方式分别为“头碰头”和“肩并肩”，没有互相垂直的重叠方式，C项错误；D．键的电子云呈轴对称，键的电子云呈镜面对称，D项错误。故选A。 3．下列分子中既含键，又含键的是 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】D 【解析】A．水中只含键，A错误；B．乙醇中只含键，B错误；C．氨气中只含键，C错误；D．乙醛中含醛基，存在碳氧双键，既含键，又含键的，D正确；故选D。 4．分子的结构式为，1个分子内含有 A．4个键 B．2个键、2个键 C．2个键、1个键 D．3个键、1个键 【答案】D 【解析】从分子的结构式可知，该分子中含有2个单键和1个双键，则1个分子内含有3个键、1个键，故选D。 5．下列有关化学键知识的比较肯定错误的是 A．键能：C—N＜C=N＜C≡N B．键长：I—I>Br—Br>Cl—Cl C．分子中的键角：H2O>CO2 D．相同元素原子间形成的共价键键能：σ键>π键 【答案】C 【解析】A．C、N原子间形成的化学键，三键键能最大，单键键能最小，A项正确；B．原子半径：I>Br>Cl，则键长：I—I>Br—Br>Cl—Cl，B项正确；C．H2O分子中键角是105°，CO2分子中键角是180°，C项错误；D．相同元素原子之间形成的σ键的键能比π键的大，D项正确；答案选C。 6．下列说法正确的是 A．分子的结构是由键能决定的 B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X(X=F、Cl、Br、I)键长、键角均相等 D．H2O分子中两个O-H键角为180° 【答案】B 【解析】A．分子的结构主要是由键参数中的键角、键长决定的，A项错误；B．共价键的键能越大，共价键越牢固，越不容易断裂，由该键形成的分子越稳定，B项正确；C．由于F、Cl、Br、I的原子半径不同，故C—X(X=F、Cl、Br、I)键长不相等，C项错误；D．H2O分子中O原子为sp3杂化，水分子为V形结构，两个O—H键角为105°，D项错误；故选B。 7．键长是描述共价键的物理量之一，下列各项中的距离属于键长的是 A．水分子中两个氢原子核之间的距离 B．氯气分子中两个氯原子核之间的距离 C．氩气中两个相邻氩原子核间的距离 D．分子中两个氧原子核之间的距离 【答案】B 【解析】A．键长是成键原子间的核间距，水分子中两个氢原子不成键，A错误；B．氯气分子中两个氯原子间形成共价键，两个氯原子核之间的距离属于键长，B正确；C．氩气中两个相邻氩原子不成键，C错误；D．分子中两个氧原子不成键，D错误；故答案选B。 8．下列事实不能用键能的大小来解释的是 A．元素的电负性较大，但的化学性质很稳定 B．比沸点高 C．、、、的稳定性逐渐减弱 D．比更容易与反应 【答案】B 【解析】A．由于分子中存在键，键能较大，故的化学性质很稳定，A不符合题意；B．分子间存在氢键，导致比沸点高，与键能无关，B符合题意；C．卤族元素从到，原子半径逐渐增大，其氢化物中化学键的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱，C不符合题意；D．由于键的键能大于键，所以更容易与反应生成，D不符合题意；答案选B。 9．回答下列问题 (1)下列分子中，只含有键的是 (填序号，下同)，既含有键又含有键的是 。 ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ (2)在①乙烷(、②乙烯()、③乙炔()分子中碳碳键键长大小顺序是 (用序号表示)。 【答案】(1)①②③④⑨⑩ ⑤⑥⑦⑧ (2)①>②>③ 【解析】1)原子间的共价单键是键，若出现了双键或三键则必有键和键。在题中所给的物质中，()和()含有双键，()和()含有三键，故只有键的是①②③④⑨⑩，既含有键又含有键的是⑤⑥⑦⑧。 2)一般，键能越大，相应的键的键长越短，由键能可知碳碳键键长①>②>③。 10．如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况： (1)其中形成的化学键属于轴对称的有 。 (2)下列物质中，通过方式①化学键形成的是 ；通过方式②化学键形成的是 ；只通过方式③化学键形成的是 ；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是 。 A．Cl2 B．HCl C．N2 D．H2 (3)某有机物分子的结构简式为，该分子中有 个σ键，有 个π键，有 种极性键， (填“有”或“没有”)非极性键。 【答案】(1)①②③ (2)D B A C (3)8 2 4 有 【解析】（1）形成的化学键属于轴对称的有：两个s轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的σ键，s轨道与p轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的σ键，两个p轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的σ键；故选①②③。 （2）方式①两个s轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的σ键，故为氢气，选D；方式②s轨道与p轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的σ键，，故为氯化氢，选B；方式③两个p轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的σ键，故为氯气，选A；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是氮气，两个氮原子通过2p轨道形成σ键，同时两外p轨道以肩并肩的方式形成2个π键，选C。 （3）中存在碳氢键、碳碳双键、碳碳键、碳氧双键、碳氧键、氢氧键，在一个该分子中有8个σ键，碳碳双键、碳氧双键中有2个π键，碳氢键、碳氧双键、碳氧键、氢氧键中有4种极性键，碳碳单键中有非极性键。 【强化训练】 1．下列说法正确的是 A．键角越大，该分子越稳定 B．、中键长相等，键角不同 C．键的键能是C—C键的2倍 D．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 【答案】D 【解析】A．键角是描述分子空间构型的参数，与分子的稳定性无关，A错误；B．键长是两个成键原子的平均核间距、氯原子半径大于氢原子半径，则中键键长小于中键键长，B错误；C．键含有1个键和1个键，键为键，键的键能小于键键能的2倍，C错误；D．共价键的牢固程度决定了含有该键的分子的稳定性。共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定，D正确；答案选D。 2．下列有关说法不正确的是 A．、、分子中的键角依次增大 B．、、分子中的键长依次增大 C．、、分子中的键能依次减小 D．、、分子的稳定性依次减弱 【答案】A 【解析】A．、、分别为正四面体形(109°28′)、三角锥形(107°)、直线形(180°)，故A错误；B．原子半径越大，形成的共价键的键长越大，Cl、Br、I的原子半径依次增大，所以与H形成的共价键的键长依次增大，故B正确；C．非金属性越强，形成的共价键越稳定，共价键的键能越大，则、、分子中的键能依次减小，故C正确；D．非金属性O>P>Si，则简单氢化物的稳定性：H2O>PH3>SiH4，故D正确；故选：A。 3．下列物质性质与键能无关的是 A．的热稳定性依次减弱 B．在高温下也难分解 C．金刚石、、晶体的熔点依次降低 D．的熔、沸点逐渐升高 【答案】D 【解析】A．同主族元素从上到下原子半径增大，原子半径，元素的原子半径越小，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，A项不符合题意；B．在高温下也难分解，是因为水分子中键的键能大，B项不符合题意；C．金刚石、、晶体的熔点依次降低，是由于键长，键能依次减小，C项不符合题意；D．的熔、沸点逐渐升高，是由于相对分子质量由小到大，分子间作用力增大，与键能无关，D项符合题意；故选：D。 4．下列说法正确的是 A．已知键键能为，故氮氮三键的键能为 B．键键能为键键能为，故比稳定 C．某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键为离子键 D．键键长为，其含义为H、F两原子核间的平均间距 【答案】D 【解析】A．氮氮单键中只含有键，氨氮三键中含有2个键和1个键，键与键键能不同，氮氮三键的键能不为，故A错误；B．键能越大，化学键越牢固，键键能为，键键能为，所以H2比F2稳定，故B错误；C．原子最外层有1个电子，可能为H原子，与卤素原子相结合时，所形成的化学键为共价键，故C错误；D．键长是指形成共价键的两个原子的原子核间的平均距离，故D正确；故选：D。 5．氰气的化学式为，结构式为，其性质与卤素气体单质相似，氰气可用于有机合成、制农药，也可用作消毒、杀虫的熏蒸剂等。下列叙述正确的是 A．在所有气体单质分子中，一定有键，可能有键 B．氰气分子中键的键长大于键的键长 C．1个氰气分子中含有3个键和4个键 D．不能与氢氧化钠溶液发生反应 【答案】C 【解析】A．稀有气体为单原子分子，不存在化学键，A错误；B．成键原子半径越小，键长越短，氮原子半径小于碳原子半径，故键比键的键长短，B错误；C．单键为σ键、三键为1个σ键和2个π键，氰气的结构式为，1个氰气分子中含有3个σ键和4个π键，C正确；D．卤素单质能与氢氧化钠溶液反应，氰气性质与卤素气体单质相似，则氰气能与氢氧化钠溶液反应，D错误；答案选C。 6．下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是 A．： B．： C．： D．： 【答案】A 【分析】由共价键的饱和性可知：C、Si均形成4个共价键，H、Cl均形成1个共价键，N形成3个共价键，O、S均形成2个共价键。 【解析】A．O原子的最外层有6个电子，只能形成2个共价键，在H2O2中，1个O已经与1个H形成1个单键，则两个氧原子间只能形成1个共价键，选项中的结构与共价键的饱和性不相符，A符合题意；B．在N2H4分子中，每个N原子共形成3个共价键，与共价键的饱和性相符，B不符合题意；C．在C2H5SH分子中，C形成4个共价键，S形成2个共价键，H形成1个共价键，与共价键饱和性相符，C不符合题意；D．在SiHCl3中，Si形成4个共价键，H、Cl各形成1个共价键，与共价键的饱和性相符，D不符合题意；故选A。 7．下列关于键和键的说法中，不正确的是 A．键和键不能同时存在于同一个分子中 B．键是原子轨道“头碰头”重叠而成，键是原子轨道“肩并肩”重叠而成 C．乙烯分子中含有5个键和1个键 D．分子中存在键，分子中存在键 【答案】A 【解析】A．键是指共用电子对的原子轨道采用“头碰头”重叠方式形成的共价键，而键则是指共用电子对的原子轨道采用“头碰头”重叠方式形成的共价键，故键和键能同时存在于同一个分子中，例如CO2，C2H4等分子中就既有键又有键，A错误；B．键是指共用电子对的原子轨道采用“头碰头”重叠方式形成的共价键，而键则是指共用电子对的原子轨道采用“头碰头”重叠方式形成的共价键，B正确；C．根据单键均为键，双键是一个键和一个键，故乙烯分子中含有5个键和1个键，C正确；D．根据单键均为键，三键是一个键和两个键，分子中存在键，分子中存在键，D正确；故答案为：A。 8．其中乙烯是一种常用的催熟剂。下列对于乙烯中化学键的分析正确的是 A．在乙烯分子中有一个σ键、一个π键 B．乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键 C．乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C-H σ键 D．乙烯分子中的σ键关于镜面对称 【答案】C 【解析】A．乙烯中含碳碳双键和碳氢键，单键全部是σ键，双键中含一个σ键、一个π键，故乙烯分子中含五个σ键、一个π键，A错误；B．乙烯的双键中σ键比π键稳定，发生加成反应时断裂的是碳原子间的π键，B错误；C．由乙烯制得氯乙烯，可看作是乙烯中的一个氢原子被氯原子取代，故断裂的是C-H σ键，C正确；D．乙烯分子中的σ键是轴对称，π键关于镜面对称，D错误；故答案为：C。 9．已知键能、键长部分数据如下表： 共价键 键能 242.7 193.7 152.7 567 431.8 366 298.7 462.8 键长 19 228 266 共价键 键能 347.7 615 812 413.4 390.8 607 142 497.3 键长 154 133 120 109 101 (1)下列推断正确的是___________(填字母，下同)。 A．稳定性： B．氧化性： C．沸点： D．还原性： (2)下列有关推断正确的是___________。 A．同种元素形成的共价键，稳定性：三键＞双键＞单键 B．同种元素形成的双键键能一定小于单键的2倍 C．键长越短，键能一定越大 D．氢化物的键能越大，其稳定性一定越强 (3)在表中所给键中，键长最短的是 ，最长的是 ；键的键长 (填“大于”“小于”或“等于”)键的键长。 【答案】(1)ACD (2)A (3) 大于 【解析】（1）A．根据题表中数据，同主族元素气态氢化物的键能从上至下逐渐减小，稳定性逐渐减弱，A正确；B．从键能看，氯气、溴单质、碘单质的稳定性逐渐减弱，由原子结构知，氧化性也逐渐减弱，B错误；C．在常温下，为液态，为气态，则的沸点比高，C正确；D．非金属单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，氧化性：，还原性：，D正确；答案选ACD。 （2）A．由碳碳键的数据可知，同种元素形成的共价键，稳定性：三键＞双键＞单键，A正确；B．由键、键的键能知，同种元素形成的双键键能不一定小于单键的2倍，B错误；C．键的键长大于键的键长，但是键的键能反而较小，C错误；D．由键的键能知，的键能较大，而稳定性较弱，D错误；答案选A。 （3）由表格数据可知，在表中所给键中，键能越大、键长越短，则键长最短的是，最长的是，键的键能小于键的键能，则键的键长大于键的键长。 10．某些共价键的键能数据如下表(单位：kJ·mol-1)： 共价键 H—H Cl—Cl Br—Br H—Cl H—I I—I N≡N H—O H—N 键能 436 243 193 432 298 151 946 463 393 (1)把1 mol Cl2分解为气态原子时，需要 (填 “吸收”或“放出”) kJ能量。 (2)由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是 ，最不稳定的是 ；形成的化合物分子中最稳定的是 。 (3)试通过键能数据估算下列反应的反应热：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH= 。 【答案】(1)吸收 243 (2)N2 I2 H2O (3)-185 kJ·mol-1 【解析】（1）键能是指气态基态原子形成1 mol 化学键释放的最低能量，新键形成释放能量，则旧键断裂吸收能量，根据能量守恒定律，断开1 mol Cl—Cl键吸收的能量等于形成1 mol Cl—Cl键释放的能量； （2）键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂，化学性质越稳定，因此最稳定的单质为N2，最不稳定的单质是I2，最稳定的化合物是H2O，最不稳定的化合物是HI； （3）ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和=(436＋243-2×432)kJ·mol-1=-185 kJ·mol-1。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 共价键类型与分子稳定性分析 1.理解原子间通过共享电子对形成化学键的本质，能区分共价键与离子键的成键差异（如成键微粒、电子作用方式）。 2.系统掌握共价键的分类体系。 3.掌握键能、键长的概念：明确键能是断裂1mol共价键所需的能量，键长是成键两原子核间的平衡距离，对比不同分子中共价键的键能、键长数据，判断分子稳定性差异。 4.了解键角可描述分子空间结构，但重点关联其对分子稳定性的间接影响（如键角异常可能导致分子内张力），通过物质的分解温度、反应活性等信息，反推共价键的强弱（如H₂O加热不易分解，说明O-H键稳定）。 一、共价键及其分类 1.共价键定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 2.共价键本质：是在原子之间形成共用电子对。共价键形成的原因是成键原子相互接近，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对。 3.共价键特征 特征 概念 作用 存在情况 饱和性 每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的 饱和性决定了分子的组成。 所有的共价键都具有饱和性 方向性 在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性 方向性决定了分子的空间结构。 并不是所有共价键都具有方向性 4.共价键的形成条件：通常电负性相同或差值较小的非金属元素原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。 5.共价键有分类 分类依据 类型 关键特征与实例 稳定性关联 成键电子对数目 单键/双键/三键 共用电子对1/2/3对；如C-C（单）、C=C（双） 三键>双键>单键（键能递增） 电子对偏移程度 非极性键/极性键 电负性相同（H-H）/差异（H-Cl）；极性无直接稳定性影响 需结合键能判断 轨道重叠方式 σ键/π键 头碰头重叠（稳定，如单键）/肩并肩重叠（易断，如双键中π键） σ键>π键 二、键参数及其应用 1.键能 (1)概念：气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能。 (2)条件和单位：键能通常是298.15K、101kPa条件下的标准值，单位为kJ·mol-1。 (3)应用： ①判断共价键的稳定性：原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，体系能量降低越多，释放能量越多，形成共价键的键能越大，共价键越牢固。 ②判断分子的稳定性：一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越稳定。例如分子的稳定性：HF>HCl>HBr>HI。 ③利用键能计算反应热：△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。 (4)测定方法：键能通常是298.15K，100kPa条件下的标准值，可以通过实验测定，更多的却是推算获得的 注：同种类型的共价键，键能大小为：单键<双键<三键 (5)几组易混淆概念 易混点 本质差异 典型案例辨析 共价键极性vs分子稳定性 极性是电子对偏移程度，稳定性由键能决定 H-F（极性强、稳定）vsH-I（极性强、不稳定） 分子间作用力vs共价键 分子间作用力（氢键、范德华力）影响物理性质（沸点）；共价键影响化学稳定性（分解难易） H2O沸点高（氢键），但稳定性由O-H键能决定 分子稳定性vs物质活泼性 稳定性是分子是否易分解；活泼性是是否易发生反应（如O₂含稳定O=O键，但O原子活性高，具强氧化性） O2稳定但活泼，N₂稳定且不活泼 2.键长 (1)概念：构成化学键的两个原子的核间距叫做该化学键的键长。由于分子中的原子始终处于不断振动之中，键长只是振动着的原子处于平衡位置时的核间距。 (2)应用： ①判断共价键的稳定性：键长是衡量共价键稳定性的另一个重要参数。键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定。 ②判断分子的空间构型：键长是影响分子空间结构的因素之一。 (3)定性判断键长的方法 ①根据原子半径进行判断。在其他条件相同时，成键原子的半径越小，键长越短。 ②根据共用电子对数判断。相同的两原形成共价键时，单键键长>双键键长>三键键长。 3.键角 (1)概念：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。 (2)意义：键角可反映分子的空间结构，是描述分子空间结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。 多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。 (3)常见分子的键角及分子空间结构： 分子 键角 空间结构 CO2 （O=C=O）180° 直线形 H2O （H-O）105° V形(或称角形) NH3 （N-H）107° 三角锥形 CH4 （C-H）109º28´ 正四面体形 P4 （P-P）60º 正四面体形 (4)测定方法：键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得 小结：键参数对分子性质的影响：相同类型的共价化合物分子，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。 题型01考查共价健及键参数概念辨析 【典例】下列关于共价键及键参数的说法，正确的是（ ） A. 共价键的本质是原子间通过电子转移形成的相互作用，与离子键本质相同 B. 键长是成键两原子最外层电子间的距离，键长越短，共价键越稳定 C. 键能是断裂 1mol 共价键释放的能量，键能越大，分子越稳定 D. 键角可描述分子空间结构，但其大小不直接决定共价键的强度 【变式1】已知部分分子的键能数据如下表，下列说法错误的是（） 共价键 H-H Cl-Cl H-Cl O=O H-O 键能（kJ/mol） 436 243 431 498 464 A.H2与Cl2反应生成HCl时，断裂旧键吸收能量，形成新键释放能量 B.相同条件下，H2比Cl2更稳定（因H-H键能大于Cl-Cl键能） C.H2O分子中，O-H键能为464kJ/mol，故断裂1molH2O中的共价键需吸收464kJ能量 D.键能：H-O>H-Cl，故H2O分子的稳定性强于HCl分子 【变式2】下列关于共价键分类及键参数的说法，错误的是（） A.按电子对偏移程度，HCl中的H-Cl键为极性键，Cl₂中的Cl-Cl键为非极性键 B.按成键轨道重叠方式，σ键的重叠程度大于π键，故σ键的键能一定大于π键 C.键长与原子半径相关：成键原子半径越小，键长越短，键能通常越大 D.分子中若含多个相同共价键（如NH₃中的3个N-H键），其键能、键长通常相等 题型02考查共价健的分类 【典例】下列关于CH≡C-CH=CH2（1,3-丁二炔）分子中共价键分类的说法，正确的是（） A.分子中只含极性共价键和非极性共价键，不含σ键和π键 B.分子中C-C单键、C=C双键、C≡C三键均含σ键，且C=C和C≡C中还含π键 C.分子中C-H键为非极性共价键，C-C键为极性共价键 D.1个该分子中，σ键总数为8，π键总数为3 【变式1】下列关于COCl2（光气）分子的说法，错误的是（） A.分子中含C=O双键和C-Cl单键，均为极性共价键 B.1个COCl2分子中，σ键数目为3，π键数目为1 C.分子中C=O双键的稳定性高于C-Cl单键（因双键总键能更大） D.分子中C-Cl键为非极性共价键，C=O键为极性共价键 【变式2】已知N2H4（肼，结构为H2N-NH2）是一种常见火箭燃料，下列关于其共价键分类的说法正确的是（） A.分子中只含N-H极性键和N-N非极性键，且均为σ键 B.分子中N-N键为双键，含1个σ键和1个π键 C.分子中N-H键的极性强于H-O键（因O电负性大于N） D.1个N2H4分子中，σ键总数为5，π键总数为1 题型03考查共价健参数的应用 【典例】已知各共价键的键能(一定条件下，气态原子生成1mol化学键放出的热量)如表所示，下列说法不正确的是 共价键 H－H F－F H－F H－Cl H－I 键能E/(kJ•mol-1) 436 157 568 431 298 A．化学键的稳定性：H－I＜H－Cl＜H－F B．表中最易断裂的共价键是F－F键 C．H2(g)+F2(g)═2HF(g)          △H=+25kJ•mol-1 D．431kJ•mol-1＞E(H－Br)＞298kJ•mol⁻1 【变式1】知某些化学键键能如下，下列说法不正确的是 化学键 键能/kJ·mol 436 243 194 432 a A．根据键能可估算反应的 kJ·mol B．根据原子半径可知键长：H—Cl<H—Br，进而推测a<432 C．可以根据H—Cl和H—Br的键能大小判断HCl和HBr的稳定性 D．常温下和的状态不同，与Cl—Cl和Br—Br的键能有关 【变式2】键能、键长是衡量化学键稳定性的重要键参数，下列说法正确的是 A．C=O键的键长比C- O键短， C=O键的键能比C- O键小 B．C- O键的键长比Si- O键短，干冰的熔沸点比二氧化硅高 C．H-Cl键的键能比H一Br键大，HCl的热稳定性比HBr高 D．C=C双键的键能比C- C单键大，碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定 题型04考查共价健的分类和参数的综合应用 【典例】关于键角，下列说法不正确的是 A．键角的大小与键长、键能的大小有关 B．分子中的键角： C．键角是确定多分子立体结构(分子形状)的重要参数 D．多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性 【变式1】能说明分子中的4个原子在同一平面的理由是 A．键之间的夹角为 B．键为键 C．3个键的键能相同 D．3个键的键长相等 【变式2】下列有关共价键的键参数的说法不正确的是 A．、、分子中的键角依次增大 B．HF、、分子中的键长依次增长 C．、、分子中的键能依次减小 D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高 【巩固训练】 1．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 ①HCl   ②H2O   ③N2    ④H2O2    ⑤C2H4    ⑥C2H2 A．①②③ B．③⑤⑥ C．①③⑥ D．③④⑤⑥ 2．甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应为。下列有关叙述正确的是 A．和分子中均同时存在键和键 B．分子中键和键的数目之比为 C．分子形成时轨道的其中一种重叠方式是 D．分子中键和键的电子云的对称性相同 3．下列分子中既含键，又含键的是 A．① B．② C．③ D．④ 4．分子的结构式为，1个分子内含有 A．4个键 B．2个键、2个键 C．2个键、1个键 D．3个键、1个键 5．下列有关化学键知识的比较肯定错误的是 A．键能：C—N＜C=N＜C≡N B．键长：I—I>Br—Br>Cl—Cl C．分子中的键角：H2O>CO2 D．相同元素原子间形成的共价键键能：σ键>π键 6．下列说法正确的是 A．分子的结构是由键能决定的 B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X(X=F、Cl、Br、I)键长、键角均相等 D．H2O分子中两个O-H键角为180° 7．键长是描述共价键的物理量之一，下列各项中的距离属于键长的是 A．水分子中两个氢原子核之间的距离 B．氯气分子中两个氯原子核之间的距离 C．氩气中两个相邻氩原子核间的距离 D．分子中两个氧原子核之间的距离 8．下列事实不能用键能的大小来解释的是 A．元素的电负性较大，但的化学性质很稳定 B．比沸点高 C．、、、的稳定性逐渐减弱 D．比更容易与反应 9．回答下列问题 (1)下列分子中，只含有键的是 (填序号，下同)，既含有键又含有键的是 。 ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ (2)在①乙烷(、②乙烯()、③乙炔()分子中碳碳键键长大小顺序是 (用序号表示)。 10．如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况： (1)其中形成的化学键属于轴对称的有 。 (2)下列物质中，通过方式①化学键形成的是 ；通过方式②化学键形成的是 ；只通过方式③化学键形成的是 ；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是 。 A．Cl2 B．HCl C．N2 D．H2 (3)某有机物分子的结构简式为，该分子中有 个σ键，有 个π键，有 种极性键， (填“有”或“没有”)非极性键。 【强化训练】 1．下列说法正确的是 A．键角越大，该分子越稳定 B．、中键长相等，键角不同 C．键的键能是C—C键的2倍 D．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 2．下列有关说法不正确的是 A．、、分子中的键角依次增大 B．、、分子中的键长依次增大 C．、、分子中的键能依次减小 D．、、分子的稳定性依次减弱 3．下列物质性质与键能无关的是 A．的热稳定性依次减弱 B．在高温下也难分解 C．金刚石、、晶体的熔点依次降低 D．的熔、沸点逐渐升高 4．下列说法正确的是 A．已知键键能为，故氮氮三键的键能为 B．键键能为键键能为，故比稳定 C．某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键为离子键 D．键键长为，其含义为H、F两原子核间的平均间距 5．氰气的化学式为，结构式为，其性质与卤素气体单质相似，氰气可用于有机合成、制农药，也可用作消毒、杀虫的熏蒸剂等。下列叙述正确的是 A．在所有气体单质分子中，一定有键，可能有键 B．氰气分子中键的键长大于键的键长 C．1个氰气分子中含有3个键和4个键 D．不能与氢氧化钠溶液发生反应 6．下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是 A．： B．： C．： D．： 7．下列关于键和键的说法中，不正确的是 A．键和键不能同时存在于同一个分子中 B．键是原子轨道“头碰头”重叠而成，键是原子轨道“肩并肩”重叠而成 C．乙烯分子中含有5个键和1个键 D．分子中存在键，分子中存在键 8．其中乙烯是一种常用的催熟剂。下列对于乙烯中化学键的分析正确的是 A．在乙烯分子中有一个σ键、一个π键 B．乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键 C．乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C-H σ键 D．乙烯分子中的σ键关于镜面对称 9．已知键能、键长部分数据如下表： 共价键 键能 242.7 193.7 152.7 567 431.8 366 298.7 462.8 键长 19 228 266 共价键 键能 347.7 615 812 413.4 390.8 607 142 497.3 键长 154 133 120 109 101 (1)下列推断正确的是___________(填字母，下同)。 A．稳定性： B．氧化性： C．沸点： D．还原性： (2)下列有关推断正确的是___________。 A．同种元素形成的共价键，稳定性：三键＞双键＞单键 B．同种元素形成的双键键能一定小于单键的2倍 C．键长越短，键能一定越大 D．氢化物的键能越大，其稳定性一定越强 (3)在表中所给键中，键长最短的是 ，最长的是 ；键的键长 (填“大于”“小于”或“等于”)键的键长。 10．某些共价键的键能数据如下表(单位：kJ·mol-1)： 共价键 H—H Cl—Cl Br—Br H—Cl H—I I—I N≡N H—O H—N 键能 436 243 193 432 298 151 946 463 393 (1)把1 mol Cl2分解为气态原子时，需要 (填 “吸收”或“放出”) kJ能量。 (2)由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是 ，最不稳定的是 ；形成的化合物分子中最稳定的是 。 (3)试通过键能数据估算下列反应的反应热：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH= 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $