第1章 原子结构与性质 综合测评-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年高中化学选择性必修2（人教版2019）

综合测评答案 第一章综合测评 元素，Z原子最外层电子排布式为22p,则Z为氧元素，化 合价为一2。XYZ中Y的化合价为十4价，A项错误； 1.D解析A项，s电子的电子云为球形，P电子的电子云为哑 XYZ中Y的化合价为十2价，B项错误：XYZ中Y的化合 龄形，错误；B项，第一能层有一个能级，有一个轨道，错误： 价为+3价，如NaAlO2,C项正确：XYZ中Y的化合价为 项，第三能层有38、3p、3d三个能级，其轨道数分别为1、3、5， 十5价，D项错误 错误。 10.D解标同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，同周 2.D解析洪特规则是指原子核外的电子在能量相同的各个 期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，故三种元素 轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道且自旋状态 中S的第一电离能最小，由题图可知，c为Si元素，P原子 相同，使整个原子的能量最低，D项正确。 第四电离能对应为失去3s能级中1个电子，与第三电离能 3C解预0为离子化合物，电子式为心「：0：0：]广， 相差较大，可知b为P元素，a为C元素。同周期元素从左 到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减小，故S A项错误：Ge为32号元素，基态Ge原子的简化电子排布式 的电负性最小，A项错误：S的非金属性最弱，非金属性越 为[Ar]3d4s24p,B项错误：Cu为29号元素，基态Cu的 强，简单氢化物越稳定，故SH:的稳定性最差，B项错误： 核外有28个电子，电子排布式为1s22s22p3s3p3d",C项 相对分子质量：PH>SiH>CH:,即简单氢化物的相对分 正确：Mg为12号元素，基态Mg原子的核外电子排布图为 子质量：b>c>a,C项错误：C原子失去4个电子后，电子排 1s 2s 2p 3s 布式为1s,S原子失去4个电子后，外固电子排布式为 四Y四四，D项错误 2s2p,前者更难再失去电子，P原子失去4个电子后，外围 4.B解析X、Y的阳离子能层结构相同，但离子半径X>Y,说 电子排布为3s.较易失电子，故第五电离能：C>Si>P,D 明原子序数X<Y:Z与Y的原子最外层电子排布相同，Z的 项正确。 第一电离能大于Y的第一电离能，说明原子序效Z<Y:X、 11.C解析X+的外围电子排布式为6s2,则X原子的外围电 Y,Z在元素周期表中的位置为 立，故原子序数Y>X心乙，故 子排布式为6s26p,应为Pb。位于第NA族，C项错误。 12.C解析根据元素周期表可知，X为F元素，W为P元素， 选B项。 Y为S元素，R为Ar元素，Z为Br元素。Br的基态原子的 5.D解析X的第四电离能突然增大，X最外层有3个电子，X 电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s4p,最外层p轨道上 是A1元素，铝通常显十3价：Y的第三电离能突然增大，Y 有1个未成对电子，A项错误；非全属性越强，气态氢化物 最外层有2个电子，Y是Mg元素，镁通常显十2价，A项错 稳定性越强，非金属性：F>S,则气态氢化物的稳定性：F> 误：Al的第一电离能小于Mg的第一电离能，但Mg比Al的 S(即X>Y),B项错误：同一周期从左到右，原子半径逐渐 金属性强，B项错误：氨氧化铝能与氢氧化钠反应生成偏铝 减小，同一主族从上到下，原子半径逐浙增大，则原子半径： 酸钠，C项错误：工业上采用的是电解熔融的氧化铝冶炼金 P>S>F(即W>Y>X),C项正确：P的价层电子排布式为 属铝，电解熔融的氧化钱冶炼金属镁，D项正确。 3s3p,P轨道处于半充满状态，其第一电离能大于S的第 6.D解析由核外电子排布式可知，①1s22s2p3s23p为S元 一电离能，D项错误。 素，②1s2x2p3s3p为P元素，③1s22s2p为F元素，据 13.B解析依据所学知识，Al原子核外电子排布图为 此分析解答。基态S原子核外有2个未成对电子，基态P原 Is 2s 2p 3 3p 子核外有3个未成对电子，基态F原子核外有1个未成对电 出田t出四四四☐观察可知：原子中共有5 子，所以未成对电子数：③<①<②，A项错误；同周期主族 种不同能级（分别为1s,2s,2p、3s、3p),13种不同运动状态 元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原 (指电子层、电子能级、轨道方向和自旋状态各不相同)的电 子半径逐渐增大，所以原子半径：P>S>F,即②>①> 子，B项错误。 ③，B项错误：同周期主族元素从左到右，电负性逐浙增大， 14.D解析短周期主族元素X、Y、乙、W、M、N的原子序数依 同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性：③>①> 次增大：X只有一个原子轨道，是氨元素；Y、W的2印轨道 ②，C项错误：同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋 均含有2个未成对电子，则Y的2印轨道只有2个电子，是 势，但P原子3即轨道为半充满稳定状态，其元素第一电离能 碳元素，W的2p轨道有4个电子，是氧元素：Z位于Y、W 大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐 中间，是氨元素：N的氢氧化物具有两性，则N是铝元素：M 减小，所以第一电离能：F>P>S,即③>②>①，D项正确。 是短周期原子半径最大的元素，是钠。同一周期随着原子 7.B解析通常，同周期元素中碱金属元素的第一电离能最 序数变大，第一电离能变大，N的2印轨道为半充满稳定状 小，零族元素的第一电离能最大，A项错误：同一主族中，从 态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：Y<W< 上而下原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，第一电离 乙，A项正确；Y是碳，其氢化物是烃，种类繁多，气态、液态、 能逐渐减小，B项正确，C项错误：非金属元素形成的简单阴 固态的都有，W的氢化物是HO、HO2,所以Y的氨化物 离子，其化合价不等于族序数，如C中C1显一1价，D项 沸点不一定低于W的，B项正确：同周期从左到右，金属性 错误。 减弱，非金属性变强，元素的电负性变强：电负性：M<N,C 8.A解枥含氧酸的氧化性不能作为判断非金属性强弱的依 项正确：在不同条件下与氧气反应的产物分别为氧化钠，过 据，而最外层电子数多非金属性不一定强，②⑤错误，A项符 氧化纳，阴阳离子个数比均为1：2，D项错误。 合题意。 15.B解析运用对角线规则，可由Mg及其化合物的性质推测 9.C解析X原子最外层电子排布式为s,处于第IA族，化 Li及其相应化合物的性质。根据MgS),易溶于水， 合价为+1，Y原子最外层电子排布式为3s3p,则Y为A Mg(OH)2是一种易分解的中强碱，Mg在浓硫酸中不会发 ·1 生“能化”，MgCO受热易分解为Mg()和CO等性质，推 2.C解析HCI与HO分子间不能形成氢键，C项错误 测出LSO,易溶于水，LiOH是一种易分解的中强碱，Li 3.B解析SO)C中S原子形成4个a键且无孤电子对，其杂 在浓硫酸中不会发生“钝化”，ICO受热易分解为【O 化方式为sD,A项正确：S)2CL分子为非对称性分子，是极 和CO2。故选B项。 性分子，B项错误：SOC可发生强烈水解反应生成HC和 16.解折(1)①C1原子核外电子数为17，基态原子核外电子排 H01,C项正确：S)2CL中氧、氯分别为一2、一1，根据化合 布式为1s2s2p3s3p,由此可得基态C1原子中电子占据 价代数和为零可知，硫元素的化合价为十6，D项正确。 的最高能层为第三能层，符号为M,该能层有1个s轨 4.B解析键能的大小决定物质的稳定性，键能越大，物质越 道、3个p轨道、5个d轨道，共有9个原子轨道。②@元素的 稳定，HCI键比H一I键的键能大，HCI比HI稳定；范德 非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是H元素， 华力影响物质的沸点，两物质分子组成和结构相似时，相对 其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li,B、H元素的电负 分子质量越大，范德华力越大，沸，点越高，HⅡ的相对分子质 性由大到小的排列顺序为H>B>Ii。(2)①核外电子排布 量大于HCI,H分子间的范德华力大于HCl,HΠ沸点比 相同的离子，核电荷数越大，其离子半径越小。锂的核电荷 HCI高。故②③正确。 数为3，氢的核电荷数为1，L,H的核外电子排布相同， 5.B解析根据价层电子对互斥理论可知：BC1价层电子对数 所以半径：L十<H。②该元素的第三电离能剧增，则该元 为3，无孤电子对，为平面三角形结构，键角为120°：NH价 素属于第ⅡA族元素，为Mg元素。 层电子对数为4，有一对孤电子对，排斥力较小，为三角锥形 答室(1)①M9②@H>B>Li(2)①<②Mg 结构，键角为107°：H2(0)价层电子对数为4，有2对孤电子 17.解析B原子的3p轨道应有5个电子，B的电子排布式为 对，排斥力较大，为V形结构，键角为105：PC价层电子对 1s2s22p3s3p,B为氯，则A为钠。C原子的p轨道含 数为4，无孤电子对，为正四面体形结构，键角为109°28： 有3个电子，为第VA族中的原子核外电子构型，由其气态 BC1价层电子对数目为2，无孤电子对，为直线形结构，键 氢化物的水溶液的pH在同族氢化物中最大，可知C为氮， 角为180°。所以键角的大小顺序为BC>BC1,>PC1时> D为第门A族元素，相对原子质量为32，质子数等于中子 NH>HO,B项正确。 数，其质子数为16，D为硫。 6.A解析形成H一F健时，H原子提供1s轨道电子，F原子 答系(1)钠氯氨硫(2)1s22s2p3s23p 提供2印轨道，形成的是s一Pg键，A项错误：同主族元素从 上到下原子半径增大，则原子半径：C<B<I,原子半径越 田田tW出田田出+t 大，键长越长，键能越小，B项正确：HO中孤电子对数为 2. 2p 3 3p 61,3X1-1对，H0中孤电子对数为6-？X1=2对，孤 (4N子r→Na 2 2 (3)Na S 电子对数越多，对成键电子对的排斥力越多，成键电子对之 18.解析(1)26号元素为铁元素，其基态原子的电子排布式为 间的夹角越小，所以NH的键角大于HO的键角，C项正 1s2s22p3s23p3d4s2。(2)h为Mg元素，Mg单质在空气 确：共价键的成键原子可以有金属原子，如氯化铝中铝与氧 中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能 是共价键，有金属铝原子，D项正确。 量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量。 答率(1)1s2s22p3s3p3d4s 7,D服团C0S中中心原子C上的孤电子对数为号X(4 (2)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光 2-2)=0,G键电子对数为2，价层电子对数为2，VSEPR模 (子)的形式释放能量 型为直线形，由于没有孤电子对，CS的空间构型为直线形， (3)Mn+的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定 分子中正，负电的中心不重合，COS属于极性分子，A项、C (4)2(5)A1 项正确：C)S、C),周态时都属于分子品体，结构相似，COS 19.解析由题给信息可知元素A,B,C,D,E分别为H,N,Mg、 的相对分子质量大于CO的相对分子质量，C)S分子间范 K,M。(1)离子化合物NH为氢化绥。(2)N原子的基态 德华力大于CO,分子间范德华力，C)S的沸点高于C)的 原子能量最高的电子为p电子，P电子云在空间有3个仲展 沸点，B项正确：COS的结构式为O=C一S,CO的结构式 方向，原子轨道呈哑铃形。(3)题图中3s轨道的两个电子 为O一C一O,键长：C一S键>C-O能，键能：C一S键<C一(O 自旋方向相同，违肯了泡利原理。(4)E元素位于周期表中 健，故COS的热稳定性小于CO,D项错误。 第四周期第IB族，属于d区元素，原子核外电子排布式为 H H 1s2s22p3s23p3dF4s2。 H 8.A解析乙烯分子的结构式为 ,分于中每个 答率(1)[H:N:H][:H)(2)3哑铃 H H 碳原子的2s轨道与2个2印轨道杂化形成3个sp杂化轨 (3)泡利原理(4)IBd1s22s2p3s23p3d4s 道，其中2个sp杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道 (5)焰色试验当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁 “头碰头”重叠形成C一H。键，另外1个sp杂化轨道形 到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态 成C一Cσ键。2个碳原子未杂化的2印轨道“肩并肩”重叠 跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放 形成1个π键。碳碳之间既有。键又有π键，B、C、D项 能量 错误 第二章综合测评 9.C解析N原子电负性大于P,P一H键的极性小于N一H 健的极性，A项错误：NH分子间能形成氢键，PH,的沸点 L.C解析杂化轨道的空间仲展方向不同，但能量相同，A,B项错 低于NH的沸点，B项错误；PH和NH分子中，N,P原子 误：参与杂化的轨道上的电子不一定均参与成键，如H)分 的价电子对数都是4，都有1个孤电子对，PH与NH均为 子中的氧原子上有2对弧电子对没有参与成键，D项错误。 三角雏形分子，C项正确：PH为三角维形分子：BF分子中 ·2A.X YZ R X YZ 电离佳/k· 第一章综合测评 苦资解析 C.XYZ IL XYZ 187 27组 1157% 6时问：m分钟分镇：1的分 578 且如图世美由线分别表示C和P元素的偏四暖电肉鞋变化趋袋，下到 一、选择里（长是头5小题，每小则8分，其5分，每小理兑有一个感项对 7:8 151 7 Tal 10540 液法正确的是 合程意) 人X通冷超+3作，Y通常显+1价 A元素电鱼性：心b>。 【,下列法中正确的是 氏X的第一电离能小于Y的第电离常，所以X比Y金帽性置 且简单氧化物的植定性b A电千绕技酸转，其我道为一四西面和电子是字形 CX,Y的鼓高价氧化物的水化物富不能与氢氧化钠反成 二简举氯化物的相财分子蓝量：> L管层为】时，有自数用反的周个轨道 )工业上制取X采川的最电解器晚的X转氧化物，制取Y采取铃是电解 D第五电周能()：a<b 二能层为时，有，即d,「四个轨道 蜂唑的Y的溪化物 山某主族元素的离千X的并用电千墙右式为，把X的最高价氧化物 几·电子云是球形对将的，其璃密程度表不电子在该处非残的幅率大小 (现有三种元素的基老原千每电千棒右式如下：①1,2,233： 帝于表盐酸时，有黄候色气体产生，烟下列说法不鱼的是 2.在轮量附屏的山铁着中电子排在域日上□，不排布收 心12%，l2世。渊下列有关比较中正确的是( 九X具有还单性 D团■■☐最接的银累是 A未成对电千数：2① 以X的量盛价氧化物具有编氧化州 1原子半径①D 长 A管量最纸原具 八道利原U用 仁蔬元素是第用A依元素 已电负性：心他面 C构适原理 以洪特规嗣 山X的一2锋化合物比十（蜂化合物隐定 D第一电离情，③C>① 3.下州化学用塔的书可确的是 2如用质示是元素周用表前国周期的一军分。下列关于五种元素的叙追中 T.下列叙生正编的是 A0的电子式为N1ON 正确的是 A适常，同周南无素的第一电离硬第罐入的素最大 L装态Ge豆子的前化电子排布式为[A32p AZ的基本原了最外层甲轨道上有2个来成对电予 以在同一主此中，自上而下第一电离管逐新减小 .林数C。的收外电子摆布式为122r3x3r3 且气志氢化数钩但定性Y>XZ C第1A,ⅡA能元素的夏子，其半径道大：第一电离佳越大 仁原子单格w>Y>X 基态Me留子的核外电千推南蹈为相国：出四 .主或无套的原子形成单原子真千时的化合骨数辉阳它们装序数相等 2第一电离能，R>>w 4.X与Y丙元素的用离子具有相同的伦层结构，X元常的用离子半径大 %下列不使识用氢元常的非全属性比线无素的强的息 瓦“用解千“的正签成分是哀氧化都.同时含有三脑铁(3·川1 于Y元素的用离子卡径.Y与乙两元素的原子量外层电于排右相同 DH☐比HS稳定：因H)拧氧化性比H:%强：(1的酸性比 Z龙素的第一电离健大于Y元素的第一电离能，渊X,Y,2的复子序 等化合物。下刻叙述中量民耸量 H0强：4(L能与HS反应生收s,0口复子量外层有？十电子，5事 数为 4 千最外k有后个电千：圆口与F:反成生域下门，5号F:反成生域F5 气镜元素整态饭子的做外电子布式是12 AXDZ BYXZ A@0 15 L无素原子核外北有5种不同好动状态的电子 C.ZY DZY>X C①边④ D正面 C的元素离子半经比居再子半登大 5,已如X和Y均为第三周明元素，其原子的落已亚第四电肉能如表所示，下 头飞Y,Z三种元素均原子，其最外层电子排布式为，3琴和2，由 D金编相与钠的最高骨氧北物的水化物溶流发坐反度的离子方程式为 州德线正确的是 这三种元素阻厦的化合指的化学式可能是 2A+0H+H0一AN方十3H+ 第一章编合测评算1页 4规同期主残元素义.Y,Z、W、MN的惊子序数依次增大，X核外电子月看T17,14分)有A,B,C,D国种元素，其中A和B夏子都有1个未减对电千， 个电子持。对此.你的解释是 1种延动状当，Y.W的2印轨道均含有2个未境对电子，M是短用期原子 A比胜少一个聚层.B原于得一个电子填人3p我道日，p我道已充 半格最大的元素，N的氢氧化物具有两性，下列风肤不王确钩是() 满。C螺千的P轨道中有3个未虎对电千，其气吉氧化物的本溶我的 《4第三州期8种无素按攀质培点高低的顺序荐兴虹用(1所家，其中电 A第一电真能：-W5Z 在或氢化物中最大，D约最真化合货到最虽化合价的代数和为，其最 负挂最大的是 (端图中的序号 :Y的数化信神点不一定纸于W的氧化物 真鲁氧化将中含D0%,且其核内质子数等于中千数。据此真素： (表中质列的某主线元常的电离量师配如阔目)所承，侧该元素是 仁电负性，N (填无常？号 )A是 ,是 ,C是 ,D是 一。填元 DM在不同条件下与氧气反应的产物别用离子个数比不同 素名你》 线镁，得在无素同期表中具有特珠的灯对鱼线”关系，它们的程儒相.下到 B的电千排布式 ,A的结构示意图 有关梗的性质的知速，不无确的是 A易溶于术 山象千的转道表术式 1114947 民1汇州是受热不易分解的线碱 3)在A,B,D三种元素约前单离子中，半径量小势是 ,离千还 41 401 口浓硫整不产生“纯化现第 原性最省的是 ·(坑离子符号 917分废有左种元素，其中A,H,C为如周解主找元素，D,E为第西风铜 卫1CA受得分解，生规L(0图1 (4)川电子式表示化金物AB的思成道程 无发，它们的原子序数蛋次增大，请限医下列相关信夏：网容可题 母g34切位坊 1器.13分)妇图是无素周制表的一第分，表中所列的字对分划代表一的化学 A天素的核并电千数和陆层数相等 答案 元素，比日答下料间周： B无素原子的陵外F电子数比：电子数少1 二.李选泽是〔长整养1个道，界哥分) C元家惊子是外园有2个电子，且肤电子地程。电子 k(11会)开发新智精氧林料是舞发利旧做能约重婴甲究方向 数解等 (1)T市（阳为是一种储氧材料.国由TL科图H反度制得 D是筒四属期中电真鲜量小的足案 E在州衡表的第七列 重撼态口夏子中，电子占售最高能层符号为 ,该桃层具有的 1)元素下为2的号无素，请写出其林态更于的电子排布作式 停子轨道数为— 1已知方肉子化合物，写由其电子式， ,H无家的电数性由大到小的摆兴框平为 《元素基玄单子中情量量高的电子的电子公在空同有个伸 ()h特单质在空气中燃烧发出留鼠的白无，请用原子结构的知识解帮发 (2)金属氢化物是具有良好发楼前梨约转氢材料， 银方尚，夏了轨道星一彩 光的夏因 D川中，肉子单径：山填>+-”魔<")川。 )某同学根据上适信县，推断基嘉原子的电子推布图为 某储氢材料是第己国师金属元发M的氢亿物。M的部分电离使如表 面回国西田西，李的电子维情了 情不： (3n,中两无款的那分电离使数摆列于表中： 《4E管于第 K,该元素原子的执外电子排布式为 元素 电肉衡 717 10 (kJtl) (/mrl) (U/m4) (hJ/tpol) 《Uw 160 156 《行)检验D元素的方法是 ,诗川单子结构们知积解韩产生此 1451 77☒ 10540 130 3218 257 理象的原因 则M是 1第元素符号) 比较两元素的、可知，气多有失去一个电子比气点口再失去一 第一章输合测评氧2页