精品解析：江苏省盐城市阜宁县2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题

江苏省盐城市阜宁县2023-2024学年高一上学期1月期末学情调研 化学试题 本试卷满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2023年世界环境日我国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”，下列措施不符合这一理念的是 A. 实行垃圾分类管理，实现再生资源回收 B. 大量开采自然资源，满足经济快速发展 C. 推广使用电动汽车，践行低碳绿色出行 D 研发使用降解塑料，控制白色污染产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．垃圾分类回收，减少塑料包装，可以节约资源，减少污染，符合这一主题，A不符合题意； B．自然资源是有限的，大量开采会导致能源枯竭，同时也会带来污染物增多，B符合题意； C．推广使用电动汽车，减少污染空气的气体排放，C不符合题意； D．研发可降解塑料，可以减少白色污染，保护环境，D不符合题意； 故选B。 2. 我国学者发明低压高效电催化还原的新方法：。下列有关化学用语错误的是 A. 中子数为12的钠原子： B. 的结构示意图： C. 的结构式：O=C=O D. 的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na是11号元素，中子数为12，所以质量数为23，可表示为：，故A正确； B．Cl的核电荷为17，最外层得到1个电子形成稳定结构，Cl-的结构示意图：，故B正确； C．二氧化碳中的碳与氧形成四个共用电子对，CO2的结构式：O=C=O，故C正确； D．NaClO是离子化合物，NaClO的电子式： ，故D错误； 故选D。 3. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】根据物质的性质进行分析，浓硫酸具有吸水性，能用于干燥酸性气体和中性气体，氢氧化钠具有易吸水潮解的性质，可以用于干燥碱性气体和中性气体，故能被浓硫酸干燥，又可以用氢氧化钠固体干燥是中性气体，据此即可解答。 【详解】A．二氧化碳是酸性气体，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用氢氧化钠干燥，A不符合题意； B．能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不能用氢氧化钠干燥，B不符合题意； C．是酸性气体，能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，C不符合题意； D．氧气是中性气体，既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，因此既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥，D符合题意； 故答案选D。 4. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．ClO2分子中只存在共价键，故A错误； B．分子中只存在碳硫双键，即只有共价键，故B错误； C．Na2O2中钠离子和过氧根之间形成离子键，过氧根中含O-O非极性共价键，故C正确； D．MgCl2中镁离子和氯离子间形成离子键，故只含离子键，故D错误； 故答案选C。 5. 下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是 A. S B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．在单质S中元素化合价为0价，可以得到电子变为-2价，也可以失去电子变为+4、+6价，因此S既表现氧化性，又表现还原性，A不符合题意； B．在K2S中S为-2价，是S元素的最低化合价，只能失去电子变为较高价态，因此只有还原性，而没有氧化性，B符合题意； C．在SO2中S为+4价，介于S元素的最低-2价和最高+6价之间，既可以得到电子变为低价态，也可以失去电子变为高价态，因此SO2既可表现氧化性，又可表现还原性，C不符合题意 D．在H2SO4中S元素化合价为+6价，是S元素的最高化合价，只能得到电子变为低价态，因此只有氧化性，而不具有还原性，D不符合题意； 故选B。 6. 下列物质的性质与用途具对应关系错误的是 A. 能吸收产生，可用作潜水艇的供氧剂 B. 有碱性，可用于制胃酸中和剂 C. 具有漂白性，可用于漂白纸浆 D 明矾溶于水形成胶体，可用于净水 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2能吸收二氧化碳生成碳酸钠和氧气，所以可用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确； B．碳酸钠溶液呈碱性，但其碱性过强，不能用于治疗胃酸过多，可以用碳酸氢钠，故B错误； C．SO2可以用于纸浆、毛、丝、草帽辫的漂白，是因为SO2具有漂白性，故C正确； D．明矾溶于水产生氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可用作净水剂，故D正确； 故选B。 7. 向含有和的混合溶液中滴加溶液，得到一种黑色分散系，其中分散质粒子为直径约为的金属氧化物(Fe3O4)。下列有关说法正确的是 A. 和均属于盐 B. 中铁元素为+2价 C. 形成该黑色分散系时发生的变化为物理变化 D. 向沸水中逐滴滴加饱和溶液也可得到该黑色分散系 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，因此和均属于盐，故A正确； B．可以写为，因此铁元素为+2、+3价，故B错误； C．产生的黑色分散系中分散质粒子为Fe3O4，生成了新物质，为化学变化，故C错误； D．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液形成的是Fe(OH)3红褐色胶体，不能得到黑色分散系，故D错误； 故答案选A。 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水：、、、 B. 无色透明溶液中：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液：、、、 D. 溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水能把、分别氧化为、，饱和氯水中还含有H+，能与反应，因此该条件下，该组不能大量共存，故A错误； B．含有的溶液为蓝色，不符合条件，故B错误； C．能使酚酞变红的溶液说明为碱性，含有大量的，该组离子均不发生反应，可以大量共存，故C正确； D．与在条件下发生反应产生氯气，不能大量共存，故D错误； 故答案选C。 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种核素没有中子，Y、Z是同周期相邻的两种元素，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z、W同主族。下列判断正确的是 A. Y在元素周期表中位于第二周期ⅦA族 B 非金属性：Y>Z C. 气态氢化物的热稳定性：W>Z D. X、Y、Z形成的化合物可以属于酸、碱或盐 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种核素没有中子，X为H，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z为O，则Y为N，Z、W同主族，W为S，据此回答。 【详解】A．Y为N，元素周期表中位于第二周期ⅤA族，A错误； B．根据同周期从左往右非金属性增强，所以非金属性：O>N，B错误； C．根据同主族从上往下非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越好，所以气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S，C错误； D．H、N、O形成的化合物可以属于酸(HNO3)、碱(NH3·H2O)或盐(NH4NO3)，D正确； 故选D。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，与足量的铁反应转移电子数目为 B. 受热完全分解生成 C. 与足量的水反应转移电子数目为 D. 标准状态下，与足量的水反应，所得溶液中数目小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与氯气在点燃条件下发生的反应为：，7.1g氯气为，Cl元素由0价下降到-1价，因此转移电子数目为，故A错误； B．不确定是否为标况，不能计算二氧化碳的体积，故B错误； C．Na2O2与足量H2O反应，Na2O2既做氧化剂又做还原剂，转移电子总数为0.1NA，故C错误； D．标况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，，氯气与水的反应为可逆反应，1mol氯气不能反应完全，因此所得溶液中数目小于，故D正确； 故答案选D。 11. 下列实验操作符合实验安全要求的是 A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B. 易燃试剂与强氧化性试剂放置在同一试剂柜 C. 向铜和浓硫酸反应后的体系中直接加水 D. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠着火时生成的Na2O2会与泡沫灭火器中的CO2反应生成助燃的O2，则钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用干燥沙土灭火，故A错误； B．易燃试剂与强氧化剂混在一起容易引起火灾或爆炸，故应分开放置并远离火源，故B错误； C．废液中含有浓硫酸，因此稀释时应酸入水，即将废液倒入水中稀释，故C错误； D．盛放液溴的试剂瓶瓶口应加少量水液封，以减少溴的挥发，故D正确； 故答案选D。 12. 实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘，主要步骤为：用浓NaOH溶液进行反萃取(3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O)、分液、酸化(5I-+IO+6H+=3I2↓+3H2O)、过滤及干燥等。下列有关实验原理和装置不能达到实验目的的是（ ） A. 用装置甲反萃取时，倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气 B. 用装置乙分液时，先放出有机相，关闭活塞，从上口倒出水相 C. 用装置丙从酸化后的体系中分离出单质碘 D. 用装置丁干燥单质碘 【答案】D 【解析】 分析】 【详解】A. 用装置甲反萃取时，倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气，避免内部压强过大，A正确； B. 用装置乙分液时，先放出有机相，关闭活塞，从上口倒出水相，可以避免上层液体被污染，B正确； C. 大量析出的固体碘单质用过滤分离出来，C正确； D. 碘易升华，不能达到实验目的，D错误； 答案选D。 13. 下列说法错误的是 A. 与互为同位素 B. 石墨与互为同素异形体 C. 氯化氢溶于水能电离出、，所以氯化氢是离子化合物 D. 与互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，12C与14C互为同位素，A正确； B．同种元素形成的不同单质互为同素异形体，石墨与C60互为同素异形体，B正确； C．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl−，但是氯化氢是共价化合物，C错误； D．与是分子式相同结构不同的有机物，互为同分异构体，D正确； 故选C。 14. 下列有关化学反应的叙述正确的是 A. 的水溶液与溴蒸气反应富集溴，生成两种强酸 B. 钠的还原性强，可以将Ti从其的盐溶液中置换出来 C. 室温下，铜在浓硫酸中发生钝化 D. 过量通入氨水反应生 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2的水溶液与溴蒸气反应生成氢溴酸和硫酸，可富集溴，故A正确； B．钠的性质非常活泼，Na与盐溶液反应时，Na先与水反应，故钠不能把钛从其盐溶液中置换出来，故B错误； C．室温下浓硫酸与铜片不反应，需要加热才能反应，而不是发生钝化，故C错误； D．过量通入氨水反应生，故D错误； 故答案选A。 15. 在给定的条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸的酸性比次氯酸强，因此，而后产生的次氯酸在光照的条件下发生分解产生O2和HCl，故A正确； B．硫单质与O2反应只能产生SO2，不能产生SO3，故B错误； C．Na与氧气在点燃下生成Na2O2，故C错误； D．，但电解熔融氯化镁才可以得到镁单质，故D错误； 故答案选A。 16. 实验室模拟并改进侯氏制碱法制备的实验流程如下图 下列说法错误的是 A. 实验室制备的可用饱和溶液洗气 B. 生成的总反应的离子方程式为 C. 流程中可循环使用的试剂仅为 D. 母液中含有较多，可作肥料 【答案】C 【解析】 【分析】浓氨水中加氯化钠粉末，制取饱和氨盐水，往其中通入二氧化碳气体，反应后过滤得碳酸氢钠晶体和母液，碳酸氢钠分解得碳酸钠，母液中加氯化钠粉末，得食盐水和氯化铵。 【详解】A．除去CO2中混有的少量HCl气体，由于HCl与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，洗气可除去HCl，故A正确； B．根据侯氏制碱法的原理，总反应的离子方程式为，故B正确； C．热分解制得，同时生成的可循环使用，食盐水中含，也可以进行循环使用，故C错误； D．能溶于水，因此母液中含有较多，加入粉末时也可能会有析出，导致产品不纯，NH4Cl可用作氮肥，故D正确； 故答案选C。 17. 兴趣小组制取并验证氯气部分化学性质的实验装置图(仪器a中试剂为浓盐酸)如下 下列说法正确的是 A. 仪器a的名称为长颈漏斗 B. 装置C中溶液变蓝色，说明还原性 C. 装置D中的现象不能证明有无漂白性 D. 装置E中试剂可换成澄清石灰水 【答案】C 【解析】 【分析】装置A中二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，制取的氯气中会混有氯化氢，通过装置B中的饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，通过盛有淀粉碘化钾溶液的装置C，氯气与碘化钾反应生成碘单质，淀粉碘化钾溶液变蓝，湿润的氯气通过盛有干燥的有色布条的装置D，布条褪色，氯气有毒会污染空气，通过盛有氢氧化钠溶液的装置E进行尾气处理。 【详解】A．仪器a的名称为分液漏斗，故A错误； B．装置C中溶液变成蓝色，说明生成了碘单质，氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘，反应的离子方程式为：，说明还原性，故B错误； C．装置D之前没有干燥装置，因此进入装置D还有水蒸气，而Cl2与水反应产生的次氯酸也具有漂白性，因此无法证明Cl2的漂白性，因此要证明Cl2的漂白性，需要除去氯气中混有的水蒸气，可以在装置D之前加一个装有浓硫酸的洗气瓶用于干燥氯气，故C正确； D．澄清石灰水中含有的Ca(OH)2的量很少，不能有效吸收氯气，故D错误； 故答案选C。 18. 验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物的实验装置图如图，下列说法错误的是 A. 装置A中的实验现象是白色固体变蓝色 B. 装置B中品红溶液褪色说明产物中有 C. 装置C、D中试剂可能分别为酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水 D. 若装置D中澄清石灰水变浑浊证明，则一定能证明产物中含有 【答案】D 【解析】 【分析】浓硫酸与木炭粉反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，为检验三种产物，让产物先通过无水硫酸铜，若变蓝，则证明加热条件下有水蒸气生成，再通过品红溶液，用于检验二氧化硫的生成，后通过酸性高锰酸钾，目的是为了除尽二氧化硫，防止干扰二氧化碳的检验，所以再通入澄清石灰水用于检验二氧化碳的生成，据此分析解答。 【详解】A．无水硫酸铜可用于检验水蒸气的存在，反应有水生成，因此A中固体由白色变蓝色，故A正确； B．二氧化硫能使品红溶液褪色，因此装置B中品红溶液褪色说明产物中有，故B正确； C．根据分析可知，装置C是除尽二氧化硫，防止干扰二氧化碳的检验，装置D是检验二氧化碳的生成，因此装置C、D中试剂可能分别为酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水，故C正确； D．必须说明装置C中的现象，因此若是装置C中紫色褪去，则SO2有可能过量，过量的SO2也能使澄清石灰水变浑浊，根据此现象不能由此证明产物中有CO2，故D错误； 故答案选D。 19. 二氧化氯(ClO2)是一种工业上常用作水处理剂、漂白剂的气体，易溶于水，在水中的溶解度约为的5倍。下列有关实验室制备的实验原理和装置的说法错误的是 A. 装置甲中使用70％而不用稀硫酸，目的是有利于气体逸出 B. 装置乙中发生的离子反应为 C. 用装置丙吸收 D. 用装置丁处理尾气 【答案】B 【解析】 【详解】A．70%的浓硫酸中氢离子浓度较大，若是用稀硫酸则产生的二氧化硫会溶于水中，因此甲装置中，使用70%的浓硫酸既可以加快反应速率又有利于生成的逸出，故A正确； B．装置乙中通入二氧化硫制备ClO2的反应为：，故B错误； C．ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水，可用冰水吸收，故C正确； D．制备过程中有毒气体直接排放到空气中会造成污染，可用装置丁处理尾气吸收，氢氧化钠能与二氧化硫、二氧化氯反应，由于二氧化氯易溶于水，因此需要防倒吸，故D正确； 故答案选B。 20. 以高硫铝土矿(主要成分为、、，少量)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “焙烧”产生的可用溶液吸收 B. “碱浸”时适当提高溶液浓度可加快反应速率 C. 向“过滤”得到滤液中通入过量，将转化为离子反应为： D. 与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的 【答案】D 【解析】 【分析】高硫铝土矿主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2，通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成四羟基合铝酸钠溶液(偏铝酸钠)，经过滤得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。 【详解】A．“焙烧”产生的SO2可用NaOH溶液吸收转化为亚硫酸钠和水，A正确； B．根据增大反应物浓度，可以加快化学反应速率，“碱浸”时适当提高NaOH溶液浓度可加快反应速率，B正确； C．向“过滤”得到滤液中通入过量CO2，将转化为Al(OH)3离子反应为：，C正确； D．无氧焙烧的方程式为FeS2+16Fe2O32SO2+11Fe3O4，理论上消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:16；D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共3题，共40分。 21. 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题： 主族 周期 ⅠA ⅡA … ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 … ② ③ ④ 3 ⑤ … ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ … ⑩ （1）在②～⑧号元素中，原子半径最小的是___________(填元素符号)。 （2）①～⑩号元素中，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________(填化学式)；金属性最强的是___________(填元素符号)，它的最高价氧化物的水化物的溶液与⑥的单质相互反应的离子方程式为___________。 （3）①与③构成10电子分子的电子式为___________。该物质融化时破坏的作用力为___________，属于___________晶体(填标号)。 A．离子 B．共价 C．分子 D．金属 （4）为验证卤素⑧⑩和碘元素非金属性的强弱，利用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后层变为紫红色 (ⅰ)过程Ⅲ实验的目的是___________。 (ⅱ)⑧⑩和碘元素的非金属性渐减弱的原因：同主族元素从上到下，___________。 【答案】（1）F （2） ①. HClO4 ②. K ③. （3） ①. ②. 分子间作用力 ③. C （4） ①. 确认装置C的黄色溶液中没有Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 ②. 电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱 【解析】 【分析】由元素在元素周期表的位置可知，①为H，②为C，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，⑨为K，⑩为Br； （4）该实验的目的是验证氟、氯和碘元素非金属性的强弱，装置A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KC1+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，生成黄绿色气体Cl2，在装置B、C、D中分别发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO、Br2+2NaOH=NaCl+NaBrO，NaBrO+2KI+H2O=NaBr+I2+2KOH、NaClO+2KI+H2O=NaCl+I2+2KOH，由于装置B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，装置C中生成的Br2，在装置D中发生反应：Br2+2KI=2KBr+I2，过程II实验，当装置B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明装置C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰，据此答题。 【小问1详解】 同周期主族元素原子半径从左往右逐渐减小，同主族元素从上往下，原子半径逐渐增大，则原子半径最小的是F。 【小问2详解】 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，同周期主族元素非金属性从左往右逐渐增强，而由于F没有正价，则最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4； 同周期主族元素金属性从左往右逐渐减弱，同主族元素从上往下金属性逐渐增强，因此金属性最强的是K； K的最高价氧化物对应水化物为KOH，⑥为Al，两者相互反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 ①为H，③为O，构成10电子分子为H2O，电子式为：；水在固态时为分子晶体，该物质融化时破坏的分子间作用力，故答案为：；分子间作用力；C。 【小问4详解】 根据分析可知，当B中溶液由黄色变为红棕色时，装置C中Br-过量，溶液中没有Cl2，从而得出装置D中氧化I-的氧化剂必为Br2，因此B装置是必不可少的，即过程Ⅲ实验的目的是：确认装置C的黄色溶液中没有Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰； 氟、氯和碘元素的非金属性渐减弱的原因：因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱。 22. 实验室用下图所示装置制备溶液。 （1）装置A中与盐酸反应生成和，其化学方程式为___________。 （2）制备的通过装置B洗气，装置B中的试剂为___________。 （3）和在较高温度下反应生成。在不改变溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是___________。 （4）已知：电解溶液的反应与电解溶液的反应类似。写出电解溶液的离子方程式___________。利用如图所示简易装置也可制得溶液，电极B为___________(填“负极”或“正极”)。 （5）为测定装置D中的浓度(假设其它成分不参与反应)，实验如下： ①取溶液，调至酸性，加入的溶液，充分反应。 ②向上述反应后的溶液中滴加的溶液，恰好完全发生下列反应(此条件下不参与反应)，计算的物质的量浓度______(写出计算过程)。 已知：①； ②。 【答案】（1） （2）饱和食盐水 （3）装置C加冰水浴 （4） ①. ②. 正极 （5）根据，则与高锰酸钾反应的亚铁离子的物质的量为，与KClO反应的亚铁离子的物质的量为，KClO的物质的量为，KClO的物质的量浓度为 【解析】 【分析】装置A中利用浓盐酸和高锰酸钾反应制取氯气，生成的氯气中混有挥发出来的HCl气体，可以用B中饱和食盐水除去，装置C中氯气在KOH溶液生成KCl和KClO，装置D用来处理未反应的氯气，据此回答。 【小问1详解】 装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2、Cl2、KCl、H2O，其化学方程式为； 【小问2详解】 B除去挥发出来的HCl气体，试剂为饱和食盐水； 【小问3详解】 Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是：装置C加冰水浴； 【小问4详解】 电解KCl溶液生成KOH、H2、Cl2，对应的离子方程式为：，B极为电源正极，电解后生成的氯气便于与溶液接触生成KClO； 【小问5详解】 根据，则与高锰酸钾反应的亚铁离子的物质的量为，与KClO反应的亚铁离子的物质的量为，KClO的物质的量为，KClO的物质的量浓度。 23. 硫的化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。在自然资源的开发和利用中需要防治环境污染。 （1）可用于以硝酸为原料生产亚硝酸钠的工业生产。按一定计量比通和喷入硝酸，若反应后生成的NO与物质的量之比恰好，反应物和的物质的量之比为___________。 （2）脱除硫酸工业的二氧化硫尾气常有石灰石-石膏法和氨脱硫法，其产物可进一步转化为有重要应用价值的硫酸钾、亚硫酸铵等物质。 ①硫酸工业制备中，以硫铁矿(FeS2)制备的反应中，化合价升高的元素为___________(填元素符号)。 ②石灰石法脱除烟气中的化学方程式为___________。 研究发现：pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响，当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示。 下列有关说法正确的是___________(填标号)。 a．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高 b．石灰石浆液，烟气脱硫效果降低的原因是石灰石的溶解度增大 c．反应时需鼓入足量的空气以保证被充分氧化生成 d．将脱硫后的气体通入溶液，可粗略判断烟气脱硫效率 ③可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种铵态氮肥。用溶液吸收NO的离子方程式为___________，检验试剂是否被氧气氧化的实验操作为___________。 （3）在一定条件下能有效去除烟气中的、NO，其可能的反应机理如下图所示(HO·表示羟基自由基，其中O元素为-1价，·表示未成对电子)，该过程可描述为___________(从氧化还原反应角度)。 【答案】（1）1：1 （2） ①. S ②. ③. cd ④. 2SO+2NO=2SO+N2 ⑤. 取少量待测液于试管中，先滴加足量盐酸酸化，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则含有说明含有硫酸根，即被氧气氧化 （3）O2在发生器中失去电子转化为，与水作用生成，在净化器中将NO和SO2氧化为HNO3和H2SO4 【解析】 【小问1详解】 HNO3被还原后生成的NO与NO2物质的量之比恰好是1：1，发生的反应为：2HNO3+2SO2+H2O=NO+NO2+2H2SO4，即反应物和的物质的量之比为1：1。 【小问2详解】 ①硫铁矿FeS2制备，硫元素的化合价从-1价升高到+4价，因此化合价升高的元素为S； ②石灰石为碳酸钙，空气可以SO2氧化为，因此反应方程式为； a．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，气体二氧化硫的溶解度越小部分二氧化硫不能被溶解，故吸收率降低，故a错误； b．石灰石浆液pH>5.7时，石灰石的溶解度小，脱硫率下降，故b错误； c．结合题给的转化关系，可得脱硫总反应：，反应时，需鼓入足量的空气以保证充分被氧化生成，故c正确； d．脱硫后的气体中残留SO2的量，可以通过KMnO4溶液褪色的程度和快慢来判断，从而粗略判断烟气的脱硫效率，故d正确； 故答案为cd； ③将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氨肥，因此溶液吸收NO，反应方程式为：，离子方程式为：2SO+2NO=2SO+N2； 被氧气氧化后产生硫酸铵，因此检验硫酸根的实验操作为：取少量待测液于试管中，先滴加足量盐酸酸化，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则含有说明含有硫酸根，即被氧气氧化。 【小问3详解】 根据图中转化关系可知，羟基自由基具有氧化性，根据物质转化前后化合价的变化情况可知，SO2的化合价升高，S元素被氧化，最终被HO•氧化为H2SO4，因此该过程可描述为O2在发生器中失去电子转化为，与水作用生成，在净化器中将NO和SO2氧化为HNO3和H2SO4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江苏省盐城市阜宁县2023-2024学年高一上学期1月期末学情调研 化学试题 本试卷满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2023年世界环境日我国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”，下列措施不符合这一理念的是 A. 实行垃圾分类管理，实现再生资源回收 B. 大量开采自然资源，满足经济快速发展 C. 推广使用电动汽车，践行低碳绿色出行 D. 研发使用降解塑料，控制白色污染产生 2. 我国学者发明低压高效电催化还原的新方法：。下列有关化学用语错误的是 A. 中子数为12的钠原子： B. 的结构示意图： C. 的结构式：O=C=O D. 的电子式： 3. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A B. C. D. 4. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A. B. C. D. 5. 下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是 A. S B. C. D. 6. 下列物质的性质与用途具对应关系错误的是 A. 能吸收产生，可用作潜水艇的供氧剂 B. 有碱性，可用于制胃酸中和剂 C. 具有漂白性，可用于漂白纸浆 D. 明矾溶于水形成胶体，可用于净水 7. 向含有和的混合溶液中滴加溶液，得到一种黑色分散系，其中分散质粒子为直径约为的金属氧化物(Fe3O4)。下列有关说法正确的是 A. 和均属于盐 B. 中铁元素为+2价 C. 形成该黑色分散系时发生的变化为物理变化 D. 向沸水中逐滴滴加饱和溶液也可得到该黑色分散系 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水：、、、 B 无色透明溶液中：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液：、、、 D. 溶液：、、、 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种核素没有中子，Y、Z是同周期相邻的两种元素，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z、W同主族。下列判断正确的是 A. Y在元素周期表中位于第二周期ⅦA族 B 非金属性：Y>Z C. 气态氢化物的热稳定性：W>Z D. X、Y、Z形成的化合物可以属于酸、碱或盐 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，与足量的铁反应转移电子数目为 B. 受热完全分解生成 C. 与足量的水反应转移电子数目为 D. 标准状态下，与足量的水反应，所得溶液中数目小于 11. 下列实验操作符合实验安全要求的是 A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B. 易燃试剂与强氧化性试剂放置在同一试剂柜 C. 向铜和浓硫酸反应后的体系中直接加水 D. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封 12. 实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘，主要步骤为：用浓NaOH溶液进行反萃取(3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O)、分液、酸化(5I-+IO+6H+=3I2↓+3H2O)、过滤及干燥等。下列有关实验原理和装置不能达到实验目的的是（ ） A. 用装置甲反萃取时，倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气 B. 用装置乙分液时，先放出有机相，关闭活塞，从上口倒出水相 C. 用装置丙从酸化后的体系中分离出单质碘 D. 用装置丁干燥单质碘 13. 下列说法错误的是 A. 与互为同位素 B. 石墨与互为同素异形体 C. 氯化氢溶于水能电离出、，所以氯化氢是离子化合物 D. 与互为同分异构体 14. 下列有关化学反应的叙述正确的是 A. 的水溶液与溴蒸气反应富集溴，生成两种强酸 B. 钠的还原性强，可以将Ti从其的盐溶液中置换出来 C. 室温下，铜在浓硫酸中发生钝化 D. 过量通入氨水反应生 15. 在给定的条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是 A. B. C. D. 16. 实验室模拟并改进侯氏制碱法制备的实验流程如下图 下列说法错误的是 A. 实验室制备的可用饱和溶液洗气 B. 生成的总反应的离子方程式为 C. 流程中可循环使用的试剂仅为 D. 母液中含有较多，可作肥料 17. 兴趣小组制取并验证氯气部分化学性质的实验装置图(仪器a中试剂为浓盐酸)如下 下列说法正确的是 A. 仪器a的名称为长颈漏斗 B. 装置C中溶液变蓝色，说明还原性 C. 装置D中的现象不能证明有无漂白性 D. 装置E中试剂可换成澄清石灰水 18. 验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物的实验装置图如图，下列说法错误的是 A. 装置A中的实验现象是白色固体变蓝色 B. 装置B中品红溶液褪色说明产物中有 C. 装置C、D中试剂可能分别为酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水 D. 若装置D中澄清石灰水变浑浊证明，则一定能证明产物中含有 19. 二氧化氯(ClO2)是一种工业上常用作水处理剂、漂白剂的气体，易溶于水，在水中的溶解度约为的5倍。下列有关实验室制备的实验原理和装置的说法错误的是 A. 装置甲中使用70％而不用稀硫酸，目的是有利于气体逸出 B. 装置乙中发生的离子反应为 C. 用装置丙吸收 D. 用装置丁处理尾气 20. 以高硫铝土矿(主要成分为、、，少量)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “焙烧”产生的可用溶液吸收 B “碱浸”时适当提高溶液浓度可加快反应速率 C. 向“过滤”得到滤液中通入过量，将转化为离子反应为： D. 与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的 二、非选择题：本题共3题，共40分。 21. 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题： 主族 周期 ⅠA ⅡA … ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 … ② ③ ④ 3 ⑤ … ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ … ⑩ （1）在②～⑧号元素中，原子半径最小的是___________(填元素符号)。 （2）①～⑩号元素中，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________(填化学式)；金属性最强的是___________(填元素符号)，它的最高价氧化物的水化物的溶液与⑥的单质相互反应的离子方程式为___________。 （3）①与③构成10电子分子的电子式为___________。该物质融化时破坏的作用力为___________，属于___________晶体(填标号)。 A．离子 B．共价 C．分子 D．金属 （4）为验证卤素⑧⑩和碘元素非金属性的强弱，利用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后层变为紫红色 (ⅰ)过程Ⅲ实验的目的是___________。 (ⅱ)⑧⑩和碘元素的非金属性渐减弱的原因：同主族元素从上到下，___________。 22. 实验室用下图所示装置制备溶液。 （1）装置A中与盐酸反应生成和，其化学方程式为___________。 （2）制备通过装置B洗气，装置B中的试剂为___________。 （3）和在较高温度下反应生成。在不改变溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是___________。 （4）已知：电解溶液的反应与电解溶液的反应类似。写出电解溶液的离子方程式___________。利用如图所示简易装置也可制得溶液，电极B为___________(填“负极”或“正极”)。 （5）为测定装置D中的浓度(假设其它成分不参与反应)，实验如下： ①取溶液，调至酸性，加入的溶液，充分反应。 ②向上述反应后的溶液中滴加的溶液，恰好完全发生下列反应(此条件下不参与反应)，计算的物质的量浓度______(写出计算过程)。 已知：①； ②。 23. 硫的化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。在自然资源的开发和利用中需要防治环境污染。 （1）可用于以硝酸为原料生产亚硝酸钠的工业生产。按一定计量比通和喷入硝酸，若反应后生成的NO与物质的量之比恰好，反应物和的物质的量之比为___________。 （2）脱除硫酸工业的二氧化硫尾气常有石灰石-石膏法和氨脱硫法，其产物可进一步转化为有重要应用价值的硫酸钾、亚硫酸铵等物质。 ①硫酸工业制备中，以硫铁矿(FeS2)制备的反应中，化合价升高的元素为___________(填元素符号)。 ②石灰石法脱除烟气中的化学方程式为___________。 研究发现：pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响，当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示。 下列有关说法正确的是___________(填标号)。 a．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高 b．石灰石浆液，烟气脱硫效果降低的原因是石灰石的溶解度增大 c．反应时需鼓入足量的空气以保证被充分氧化生成 d．将脱硫后的气体通入溶液，可粗略判断烟气脱硫效率 ③可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种铵态氮肥。用溶液吸收NO的离子方程式为___________，检验试剂是否被氧气氧化的实验操作为___________。 （3）在一定条件下能有效去除烟气中的、NO，其可能的反应机理如下图所示(HO·表示羟基自由基，其中O元素为-1价，·表示未成对电子)，该过程可描述为___________(从氧化还原反应角度)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$