课件：2025届高考化学一轮复习：《第2讲 离子反应　离子方程式》

方向比努力更重要 研究考纲·辨明考向 离 子 反 方 程 式 离 应 子 高考化学一轮基础巩固提升 考纲解读 考向预测 1. 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解 质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的 条件，能正确书写离子方程式，并能进 行有关计算。 4．应用离子反应发生的条件，正确判断常 见离子在溶液中能否大量共存。 5．利用离子的特征反应，能鉴别常见离子 以及进行综合推断。 1. 高考考查离子方程式的书写正 误，主要以选择题为主，设错方 式主要为反应“量”的关系、氧 化还原反应、化学式拆分或电荷 不守恒等。 2．结合无机化工流程及实验考查离 子方程式的书写是今后高考命题 的趋势。离子共存问题的命题趋 势主要为增加了限制条件，如溶 液的酸碱性、无色透明及发生氧 化还原反应、络合反应等。 考纲要求 核心素养 思维导图 1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点；能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律，能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。 2．证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异，分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律。知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。能运用正确的模型理解离子反应方程式书写的方法。 名师备考建议 本讲包括离子方程式的书写、离子能否大量共存的判断和离子之间的推断等几个方面。通观近年来高考题，离子反应与离子方程式的考查，主要是在选择题以及非选择题中结合工艺流程、电化学知识等，考查离子方程式的书写，考查离子方程式的正误判断，考查应用离子反应进行物质推断，符合高考命题的基础性原则，应引起考生重视，而设错方式主要为反应物“量”的关系、氧化还原反应、化学式拆分或电荷不守恒等，结合无机化工流程及实验考查离子方程式的书写是考试的难点。在进行2025年高考时，应该在以下几个方面引起注意： 1．离子方程式的正误判断：要熟悉常见的陷阱，如(1)原理错误；(2)拆写错误；(3)配平错误；(4)符号运用错误；(5)不符合题目中量的要求等。 2．离子检验：要提高灵活运用各种离子检验方法的能力，并熟悉各类命题陷阱。 3．离子能否大量共存：警惕隐含限制条件，如：溶液的颜色、酸碱性、水解问题、氧化还原反应发生的条件等。 4．熟练掌握陌生情景中离子方程式的书写步骤。 预计2025年高考选择题中仍然会在离子方程式的正误判断及定量化、在特定条件下离子能否大量共存及陌生的离子方程式的书写，等方面进行考查，不确定性的离子推断也可能出现。而考查离子方程式的书写，会分散在非选择题中(特别是化工流程与化学实验考题中)的某一问中进行。 真题再现·辨明考向 √ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 √ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 √ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 √ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 √ 5. (2024年1月浙江卷)下列物质不属于电解质的是 A. CO2 B. HCl C. NaOH D. BaSO4 解析：A． CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A符合题意； B．HCl溶于水电离出离子导电，属于电解质，B不符合题意； C．NaOH在水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C不符合题意； D．BaSO4在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D不符合题意； √ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 √ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 √ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 √ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 √ 10. (2023年湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A. 碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－＝MnO(OH)＋OH－ B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+ C. K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K+＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-＝KFe[Fe(CN)6]↓ D. TiCl4加入水中：TiCl4＋(x+2)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4H+＋4Cl- 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 √ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 12. (2022年6月浙江卷)下列物质属于强电解质的是 A. HCOOH B. Fe C. Na2CO3 D. C2H2 √ 解析：A．HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意； B．Fe是单质，不是电解质，B不合题意； C．Na2CO3是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意； D．C2H2是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意； √ 13. (2022年全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S2-＋2H+＝H2S↑ B. 明矾溶液与过量氨水湿合：Al3+＋4NH3＋2H2O＝AlO2－＋4NH4+ C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32-＋CO2＋H2O＝HSiO3－＋HCO3－ D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合： Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O 解析：A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO3-+S2-＝S↓+2NO2↑+2H2O(浓硝酸)或8H++2NO3-+3S2-＝3S↓+2NO＋4H2O(稀硝酸)，A错误； B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，B错误； C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO32-+H2O+CO2＝H2SiO3↓＋CO32-(CO2少量)或SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3－ (CO2过量)，C错误； D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO42-反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O，D正确； √ 14. (2022年1月浙江选考)下列实验对应的离子方程式不正确的是 A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： HCO3-+Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O B. 将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－＝NO3-+ NO2－+H2O C. 将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-＝SO32-+2HClO D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag+＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋+2H2O 解析：A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O，选项A正确； B. 将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2＋2OH－＝NO3-+ NO2-+H2O，选项B正确； C. 将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+2ClO-= SO42-+HClO+H++Cl-，选项C不正确； D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag+＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋+2H2O，选项D正确； √ 15. (2022年6月浙江卷)下列反应的离子方程式不正确的是 A. 盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓ B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO32-＋2SO2 ＋H2O ＝2HSO3-＋CO2 C. 乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应： 3CH3CH2OH＋2Cr2O72-＋16H+—→3CH3COOH ＋4Cr3+＋11H2O D. 溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH-＝Br－＋BrO－＋H+ 解析：A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓，A正确； B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入过量SO2发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为CO32-＋2SO2 ＋H2O ＝2HSO3-＋CO2，B正确； C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr2O72- 被还原为Cr3+，该反应的离子方程式为3CH3CH2OH＋2Cr2O72-＋16H+—→3CH3COOH ＋4Cr3+＋11H2O ，C正确； D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2＋2OH-＝Br－＋BrO－＋H2O，D不正确。 √ 16. (2022年广东卷)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A. 碱转化为酸式盐：OH-＋2H+＋CO32-＝HCO3-＋2H2O B. 碱转化为两种盐：2OH-＋Cl2＝ClO-＋Cl-＋H2O C. 过氧化物转化为碱：2O22-＋2H2O＝4OH-＋O2↑ D. 盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H+＝H2SiO3↓＋2Na+ 解析：A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-＝HCO3-，故A错误； B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O，故B正确； C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误； D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误； 17. (2022年湖南卷)下列离子方程式正确的是 A. Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O B. 用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO3－：IO3－＋5I－＋6H+＝3I2 ＋3H2O C. FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2+＋H2O2＋4H2O＝2Fe(OH)2↓＋4H+ D. NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓ ＋H2O √ √ 解析：A．Cl2通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，A正确； B．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO3－的原理是IO3－在酸性条件下与 I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B不正确； C．H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2+＋H2O2＋4H2O＝2Fe(OH)2↓＋4H+，C正确； D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2HCO3－＋Ba2+＋2OH－＝BaCO3↓＋CO32-＋2H2O，D不正确； √ 19. (2024年1月浙江卷)固态化合物Y的组成为MgCaFeMn(CO3)4，以Y为原料实现如下转化。 已知：NH3与溶液A中金属离子均不能形成配合物。 请回答： (3)酸性条件下，固体NaBiO3(微溶于水，其还原产物为无色的Bi3+)可氧化Mn2+为MnO4-，根据该反应原理，设计实验验证Y中含有Mn元素___________ ___________________________________________________________________ _____________________；写出Mn2+转化为MnO4-的离子方程式_______________________________________________________。 取一定量Y于试管中，加入适量盐酸溶解，再加入适量NaBiO3，观察到溶液变为紫红色，则证明Y中含有锰元素 5NaBiO3＋14H+＋2Mn2+＝2MnO4－＋5Bi3+＋7H2O＋5Na+ 20. (2024年黑吉辽卷)中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： (2)“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为 ________________________________________________。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 21. (2024年河北卷)V2O5是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取V2O5的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如下。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 已知：i石煤是一种含V2O3的矿物，杂质为大量Al2O3和少量CaO等；苛化泥的主要成分为CaCO3、NaOH、Na2CO3 等。 ⅱ高温下，苛化泥的主要成分可与Al2O3反应生成偏铝酸盐；室温下，偏钒酸钙[Ca(VO3)2]和偏铝酸钙均难溶于水。回答下列问题： (3)在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为______________________________________________________；CO2加压导入盐浸工序可提高浸出率的原因为_________________________________ _____________________________；浸取后低浓度的滤液①进入_________(填工序名称)，可实现钒元素的充分利用。 提高溶液中HCO浓度，促使偏钒酸钙转化为碳酸钙， 离子交换 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 22. (2024年湖南卷)铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 ④不同温度下Na2SO3的溶解度如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 14.4 26.1 37.4 33.2 29.0 回答下列问题： (2)“滤液1”中含有Cu2+和H2SeO3，“氧化酸浸”时Cu2Se反应的离子方程式为_______________________________________________________； Cu2Se＋4H2O2＋4H+＝2Cu2+＋H2SeO3＋5H2O 解析：(2)滤液1中含有Cu2+和H2SeO3，氧化酸浸时Cu2Se与H2O2、H2SO4发生氧化还原反应，生成CuSO4、H2SeO3 和H2O，反应的离子方程式为：Cu2Se＋4H2O2＋4H+＝2Cu2+＋H2SeO3＋5H2O； 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 23. (2024年山东卷)以铅精矿(含PbS，Ag2S等)为主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如下： 回答下列问题： (4)“置换”中可选用的试剂X为_______(填标号)。 A．Al B．Zn C．Pb D．Ag “置换”反应的离子方程式为___________________________________________。 C Pb＋2[AgCl2]－＝2Ag＋[PbCl4]2- 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 解析：(4)“置换”中加入试剂X可以可以得到富银铅泥，为了防止引入其他杂质，则试剂X应为Pb，发生的反应为：Pb＋2[AgCl2]－＝2Ag＋[PbCl4]2-。 24. (2024年甲卷)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的＋2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 回答下列问题： (2)“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是_________________________。 CoO＋H2SO4＝CoSO4＋H2O 解析：(2)“酸浸”步骤中，Cu不溶解，铅元素转化为硫酸铅沉淀，Zn单质及其他＋2价氧化物均转化为相应的+2价阳离子进入溶液，即CoO为转化为CoSO4，反应的化学方程式为CoO＋H2SO4＝CoSO4＋H2O。 25. (2024年新课标卷)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 回答下列问题： (3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为_________________________ _________________________、_____________________________________。 3Co2+＋MnO4-＋7H2O ＝3Co(OH)3↓＋MnO2↓＋5H+ 3Mn2+＋2MnO4-＋2H2O＝5MnO2↓＋4H+ 26. (2023年新课标卷)铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示： 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 解析：由题给流程可知，铬钒渣在氢氧化钠和空气中煅烧，将钒、铬、铝、硅、磷等元素转化为相应的最高价含氧酸盐，煅烧渣加入水浸取、过滤得到含有二氧化硅、氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将硅元素转化为硅酸沉淀，过滤得到硅酸滤渣和滤液；向滤液中加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液将硅元素、磷元素转化为MgSiO3和MgNH4PO4沉淀，过滤得到含有MgSiO3、MgNH4PO4的滤渣和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将钒元素转化为五氧化二钒，过滤得到五氧化二钒和滤液；向滤液中焦亚硫酸钠溶液将铬元素转化为三价铬离子，调节溶液pH将铬元素转化为氢氧化铬沉淀，过滤得到氢氧化铬。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 27．(2023年湖南卷)金属Ni对H2有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应，将块状Ni转化成多孔型雷尼Ni后，其催化活性显著提高。 已知：①雷尼Ni暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”； ②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。 某实验小组制备雷尼Ni并探究其催化氢化性能的实验如下： 步骤1：雷尼Ni的制备 回答下列问题： (1)操作(a)中，反应的离子方程式是___________________________________； 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 28．(2023年湖北卷)学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题： (2)铜与过量H2O2反应的探究如下： 实验②中Cu溶解的离子方程式为____________________________；产生的气体为_______。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H+的作用是_________________________________。 Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2O O2 既不是氧化剂，又不是还原剂 解析：(2)根据实验现象，铜片溶解，溶液变蓝，可知在酸性条件下铜和过氧化氢发生反应，生成硫酸铜，离子方程式为：Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2O；硫酸铜可以催化过氧化氢分解生成氧气，则产生的气体为O2；在铜和过氧化氢的反应过程中，氢元素的化合价没有发生变化，故从氧化还原角度说明H+的作用是：既不是氧化剂，又不是还原剂； 29．(2023年广东卷)Ni、Co均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Al3+、Mg2+)中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下： 回答下列问题： (3)“氨浸”时，由Co(OH)3转化为[Co(NH3)6]2+的离子方程式为 _______________________________________________________________。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 30. (2023年辽宁卷)某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含(Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)。实现镍、钴、镁元素的回收。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 回答下列问题： (3)“氧化”中，用石灰乳调节pH＝4，Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为___________________________________________(H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为MnO2、_______(填化学式)。 Fe(OH)3 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 31. (2022年全国乙卷)废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。 回答下列问题： (1)在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为 ，用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的原因 。 PbSO4(s)+CO32-(aq)＝PbCO3(s)+SO42-(aq) 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 32. (2022年6月浙江卷)化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验： 化合物X在空气中加热到800℃，不发生反应。 请回答： (3)①写出由X到A的化学方程式 。 ②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式 。 BaCu3O4+12NH3H2O＝3Cu(NH3)42++Ba2＋+8OH－+8H2O 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 33. (2022年河北卷)以焙烧黄铁矿FeS2 (杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下： 回答下列问题： (5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)Fe(CN)6中Fe的化合价为_______，氧化工序发生反应的离子方程式为______________________________________________ 。 +2、+3 Fe(NH4)2Fe(CN)6＋ClO-＋2H+＝Fe(NH4)Fe(CN)6＋H2O＋Cl-＋NH4+ 解析：(5)沉铁工序中产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为+2价和[Fe(CN)6]3-中的+3价，由分析可知，氧化工序所发生的离子方程式为：Fe(NH4)2Fe(CN)6＋ClO-＋2H+＝Fe(NH4)Fe(CN)6＋H2O+Cl-+NH4+，故答案为：+2、+3；Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO-+2H+=Fe(NH4)Fe(CN)6+H2O+Cl-+NH4+； 34. (2022年江苏卷)实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl－含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如下： (1)“酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3+并放出O2，该反应的离子方程式为 ___________________________________________________。 2CeO2+H2O2+6H+＝2Ce3++O2↑+4H2O 解析：首先用稀盐酸和过氧化氢溶液酸浸二氧化铈废渣，得到三价铈，加入氨水调节pH后用萃取剂萃取其中的三价铈，增大三价铈浓度，之后加入稀硝酸反萃取其中的三价铈，再加入氨水和碳酸氢铵制备产物，以此解题。 (1)根据信息反应物为CeO2与H2O2，产物为Ce3+和O2，根据电荷守恒和元素守恒可知其离子方程式为：2CeO2+H2O2+6H+＝2Ce3++O2↑+4H2O； 35. (2022年辽宁卷)某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO2)联合焙烧法制备BiOCl和MnSO4，工艺流程如下： 回答下列问题： (5)生成气体A的离子方程式为______________________________________。 Mn2O3＋6H+＋2Cl-＝2Mn2+＋Cl2↑＋3H2O 解析：(5)因Mn2O3有氧化性，会与浓盐酸发生氧化还原反应：Mn2O3＋6H+＋2Cl-＝2Mn2+＋Cl2↑＋3H2O； 36. (2022年辽宁卷)H2O2作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备H2O2原理及装置如下： 已知：H2O、HX等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题： (1)A中反应的离子方程式为 。 Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑ 解析：(1)A中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的离子方程式为Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑； 37. (2022年新高考山东卷)工业上以氟磷灰石[Ca5F(PO4)3，含SiO2等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下： 回答下列问题： (1)酸解时有HF产生。氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6，离子方程式为 。 6HF＋SiO2＝2H+＋SiF62-＋2H2O 解析：(1)氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6，该反应的离子方程式为6HF＋SiO2＝2H+＋SiF62-＋2H2O。 38．(2022届八省八校)废锂离子电池回收是对“城市矿产”的资源化利用，可促进新能源产业链闭环。废磷酸铁锂粉主要成分为LiFePO4，还含有的杂质为Al、Cu、Mg。回收LiCl的工艺流程如下： 已知：①LiFePO4难溶于水； ②Ksp(FePO4)=1.0×10-22，Ksp(Li3PO4)=2.5×10-3，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。 回答下列问题： (2)“溶浸”可得到含氯化锂的浸出液，材料中的铝、铜、镁等金属杂质也会溶入浸出液，生成CuCl2的离子反应方程式： ；生成FePO4·2H2O的离子反应方程式： _________________________________ 。 Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O 2LiFePO4+H2O2+2H++2H2O＝2Li+＋2FePO4·2H2O 解析：(2)溶浸时生成氯化铜的反应为铜与盐酸和过氧化氢溶液反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；生成FePO4·2H2O的反应为LiFePO4与盐酸和过氧化氢溶液反应生成氯化锂和FePO4·2H2O，反应的离子反应方程式为2 LiFePO4+H2O2+2H++2H2O =2Li++2FePO4·2H2O，故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；2 LiFePO4+H2O2+2H++2H2O =2Li++2FePO4·2H2O； 1.电解质及其分类 核心知识梳理 应用体验 1.下列物质中，属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是____。(填序号) ①H2SO4　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤乙醇　⑥铜 ⑦H2CO3　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　⑪CO2 ①④⑦⑧ ⑤⑨⑩⑪ ①④⑧ ⑦ 2.现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3　④液氨　⑤CO2　⑥空气 　 ⑦NaCl　⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫石墨 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物   (2) 电解质，但熔融状态下并不导电   (3) 电解质，熔融状态能导电   (4) 电解质，但难溶于水   (5) 非电解质   (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电   ②⑥ ③ ⑦⑧⑨⑪ ⑧⑪ ④⑤⑩ ①⑫ 2.电解质的电离 自由移动离子 溶于水 熔融 溶于水 自由移动 3.电离方程式的书写原则 (1)原子守恒、电荷守恒。 (2)连接符号：强电解质用“===”，弱电解质用“ ”。 (3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。 4.依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3；中强酸：HNO2、H3PO4；NH3·H2O为弱碱。 ⅥA：强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等； 弱酸：HF、HClO等。 过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它们也都难溶于水。 注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。 (1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( ) (2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( ) (3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( ) (4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( ) (5)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质( ) (6)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质( ) (7)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质( ) (8)H2SO3在水溶液中电离： ( ) √ × × × × × × √ 正误判断 理解应用 分类完成下列离子方程式的书写 (1)强电解质 ①H2SO4： ； ②Ba(OH)2： ； ③(NH4)2SO4： ； ④BaSO4： ； ⑤KAl(SO4)2： 。 Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ (2)弱电解质 ①NH3·H2O： ； ②H2CO3： ； ③Al(OH)3双向电离： Al(OH)3 。 (3)酸式盐 ①NaHSO4溶于水： ； ②NaHSO4熔融： ； ③NaHCO3溶于水： 、 。 Al3＋＋3OH－ 酸式电离 碱式电离 1．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间关系的归纳与整合 智能提升 2．电解质导电性与导电能力强弱的归纳与整合 3．电离方程式书写的思维模型 5.熟记常见的强电解质和弱电解质 (1)强电解质 强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质 (2)弱电解质 弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4 弱碱：NH3·H2O 水及少数盐，如(CH3COO)2Pb 1．电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 2．非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。 3．电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 4．电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 5. 电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 几点提醒 对点训练 解析：A项中HI为强电解质；B项中盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，CaCO3为强电解质；C项中Cl2为单质，既不是电解质也不是非电解质。 √ 2.下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的顺序排列，正确的是 选项 强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A H2SO4 CH3COOH NO2 Na2O B BaSO4 HClO Mn2O7 CaO C NaCl 氨水 SO2 MnO2 D HI HF CO2 Fe3O4 √ 解析：NO2不是酸性氧化物，A项错误； 氨水为混合物，不是电解质，MnO2不是碱性氧化物，C项错误； Fe3O4不是碱性氧化物，D项错误。 √ 解析：A项应为Na2CO3===2Na＋＋CO32-；B项应用可逆号；C项是HS－的水解。 4. 同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是 A.b＞a＞c B.a＝b＝c C.c＞a＞b D.b＞c＞a √ 解析：金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变；弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加。 5.将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A.b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O B.d点溶液中，Na＋与SO42- 的物质的量之比为1∶1 C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－ D.a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 √ 解析：Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，NaHSO4＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋NaOH＋H2O、2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液电导率接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2和NaHSO4的反应。b→d反应为向NaOH溶液中继续滴加NaHSO4溶液，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，故A项正确； d点时溶质为Na2SO4，根据化学式知，Na＋与SO42-的物质的量之比为2∶1，故B项错误； c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中溶质为NaOH、Na2SO4，则该点两种溶液中氢氧根离子浓度不同，故C项错误； a点液体为纯水，b点溶质为NaOH，所以a点呈中性，b点呈碱性，故D项错误。 6.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 √ 解析：HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与CH3COOH反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。 ⑤⑥⑦⑧ D D (3)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，直至导电能力为零，随着反应继续进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，直至反应完全，导电能力不再变化。 8.有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、 。 (1)由两种离子相结合形成的物质中，属于酸的是___________________，属于难溶盐的是_______________________。 (2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：_________________________ __________________________________。 HCl、H2SO4、H2CO3 BaSO4、BaCO3、CaCO3 1.离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 核心知识梳理 (2)类型： 难溶 难电离 挥发性 (3)条件 在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式： A.加入BaCl2溶液： ， B.加入CH3COONa溶液： ， C.加入Na2CO3溶液： ， D.加入Zn粒： ， E.加入NaOH溶液： 。 从A～E可知离子反应发生的条件：①生成 的物质、②生成 的物质、③生成 的物质、④发生 反应。 CH3COO－＋H＋===CH3COOH Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋ H＋＋OH－===H2O 难溶 难电离 易挥发 氧化还原 (4)本质 A～E中，混合后溶液中 的物质的量减少的是 (填字母，下同)；H＋的物质的量减少的是 ；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的种类或浓度 。 2.离子方程式 (1)概念：用 来表示反应的式子。 (2)意义 离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示_________ 。 BCDE 改变 A 实际参加反应的离子符号 某一个具体的化学反应 同一类型 的离子反应 (3)书写离子方程式的基本方法 (以CaCO3溶于盐酸为例) 方法一　直接书写离子方程式的思维流程 第1步：明确物质在水溶液中的主要存在形式： 易溶性的强电解质全以离子形式存在，其他(单质、气体、氧化物、弱电解质、难溶物质)主要以化学式的形式存在。 如碳酸钙难溶于水，不能以大量离子的形式存在，用化学式表示，盐酸中HCl以H＋和Cl－的形式存在。 第2步：找出实际参加反应的微粒及相应的数量关系 CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水，且1 mol CaCO3生成1 mol CO2和1 mol H2O需要2 mol H＋。 第3步：将参与反应的微粒写在等号左侧，生成的微粒写在等号右侧。 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 第4步：检查(原子守恒、电荷守恒) 方法二：根据化学方程式改写为离子方程式 3.电解质的“拆分”原则 (1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形式。 ①常见的强酸、弱酸 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI 弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 注意：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。 ②常见的强碱、弱碱 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3 ③酸式盐 a . 弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如 HCO － 3 、 HS － 、 HSO － 3 等 ； b . 强酸的酸式酸根离子 ( 如 HSO － 4 ) 在水溶液中写成拆分形式，如 NaHSO 4 应 写成 Na ＋ 、 H ＋ 和 SO 2 － 4 ；而在熔融状态下 HSO － 4 不能拆开，应写成 Na ＋ 和 HSO － 4 。 (2)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出离子，所以不写离子方程式。如： Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s) CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O。 理解应用 (1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。 ①氧化镁溶于稀硫酸 。 ②AlCl3溶液中滴加过量的氨水 。 ③将浓硝酸滴到CaCO3固体上 。 ④小苏打溶液与乙酸溶液混合 。 ⑤向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 。 MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (2)按要求完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、 与碱反应的条件。 ①澄清石灰水中加入稀盐酸 。 ②石灰乳与Na2CO3溶液反应 。 ③Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 。 ④NH4Cl与NaOH两稀溶液混合 。 OH－＋H＋===H2O (3)完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式。 ①过氧化钠溶于水 。 ②FeCl3腐蚀铜箔 。 ③用MnO2与浓盐酸共热制Cl2 。 ④用NaOH吸收Cl2 。 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ⑤铜分别溶于浓、稀硝酸 ； 。 ⑥铜加热条件下与浓硫酸反应： 。 1.离子方程式书写的关键 智能提升 2.特殊情况的处理 (1)微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物处理如下： (2)铵根离子与碱的反应 (3)不是溶液中的离子反应不写离子方程式 如氯化铵固体与消石灰制氨气，铜和浓硫酸加热反应。 1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。 (　　) (2)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-＋I－＋6H＋===I2＋3H2O。(　　) (3)某消毒液(NaClO)可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－ ＋H2O。(　　) (4)用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑。 (　　) (5)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-＋4H＋===SO42-＋3S↓＋2H2O。(　　) (6)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－。(　　) 对点训练 √ × √ √ × × 2.某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究小组设计的除去污水中金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的实验方案。 [药品]　NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉。 [实验方案] 已知Zn(OH)2是两性氢氧化物，Zn(OH)2＋2NaOH===Na2ZnO2＋2H2O 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ若为加入硫化钠溶液，写出生成FeS的离子方程式：______________ ______。 (2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________________________________ _______________。 (3)步骤Ⅲ中生成Fe(OH)3的离子方程式：__________________________________ ____________________________________________________________________。 Fe2＋＋S2－=== FeS↓ FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑，ZnS＋2H＋ ===Zn2＋＋H2S↑ 4Fe2＋＋O2＋8OH－＋H2O===4Fe(OH)3↓ [分步书写也可：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3] 131 (4)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为___________________________ __________________________________________________________________。 [分步书写也可： ＋2H＋===Zn(OH)2↓，Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O] 132 3.信息给予型离子反应往往通过陌生情境下题干语言描述或化工流程，给出离子反应发生的环境，写出符合下列情况的离子方程式。 (1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：___________________ ___________________________________________________________________________________。 (2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：_________________________ ________________。 (3)向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：_________________________________ _______。 ===ZnS·BaSO4↓ ＋H2O (4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下： PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4 将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：______________________________________。 (CH3COO)2Pb＋S2－===PbS↓＋2CH3COO－ 4.以电石渣[主要成分是Ca(OH)2，含SiO2、Al2O3以及其他少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下： 回答下列问题： (1)该流程中“复分解”反应的离子方程式：____________________。 (2)该流程中碳化反应的离子方程式是_________________________________________。 信息型离子方程式的书写 　(1)书写步骤 智能提升 5.完成下列反应的离子方程式 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合 。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 。 (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 。 (4)Fe2O3溶于HI溶液中 。 (5)FeO溶于稀HNO3中 。 Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2 138 多重反应离子方程式书写时的注意点 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。 反思归纳 6.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　) D 解析：H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与 结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。 (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　) (3)向AgNO3溶液通入少量HCl(　　) (4)向氨水中通入HCl直至过量(　　) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　) B C B C 解析： (2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。 (3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的物质的量未发生改变。 (6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　) A 解析：开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2和H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加。 (1)电解质溶液的导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 (2)同一温度下，强电解质溶液(a)，弱电解质溶液(b)，金属导体(c)，三者的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 智能提升 4. 离子方程式的正误判断 易错点一　 是否合理拆分化学式 1.(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓(　　) (2)氯气溶于水：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－(　　) 解析：H2S是弱酸，应保留化学式； × × 解析：HClO是弱酸，应保留化学式； × (4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(　　) × 解析：NH3·H2O是弱碱，应保留化学式； × 解析：Na2O2属于氧化物，应保留化学式； (6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O(　　) × 解析：Mg(OH)2难溶于水，应保留化学式。 “拆分”陷阱 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根( 除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 特别提醒 易错点二　是否满足三守恒 2.(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(　　) (2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　) (3)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋ ===Cu2＋＋NO↑＋H2O(　　) (4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(　　) (5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2： ＋I－＋6H＋===I2＋3H2O(　　) (6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O (　　) × × × √ × √ 解析： (1)、(2)、(3)、(5)电荷、电子转移均不守恒。 “守恒”陷阱 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 特别提醒 易错点三　是否符合反应原理 3.(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu( ) (2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( ) (3)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑( ) (4)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋( ) (5)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O( ) (6)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O( ) (7)NaHCO3的水解： ＋H2O===H2CO3＋OH－( ) (8)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋ ( ) × × × × × × × × “原理”陷阱 离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“ ”使用是否正确以及反应条件等。 特别提醒 易错点四　是否符合配比关系 4.(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－( ) (2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋ ( ) × × √ × × × “量比”陷阱 在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 特别提醒 角度1.审清题意“三注意” 注意反应环境 注意操作顺序 注意反应物之间量的关系 角度2.化学式拆写“四原则” 易溶易电离拆，弱电解质，难溶物不拆 微溶物清拆浊不拆 单质、氧化物不拆 浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆 判断离子方程式正误的4个角度 归纳总结 角度3.反应产物“三分析” 分析量不同时的产物 分析是否漏掉同步反应 分析变价元素的产物 角度4.方程式遵循“三守恒” 原子是否守恒 电荷是否守恒 电子转移是否守恒 一、与量有关的离子方程式的书写 核心难点突破 题组一　连续型 1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中： 碱过量： ； 碱不足： 。 (2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中： NaAlO2过量： ； NaAlO2不足： 。 CO2＋2OH－=== ＋H2O CO2＋OH－=== (3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸： 盐酸不足： ； 盐酸过量： 。 (4)铝盐溶液与强碱溶液反应 铝盐过量： ； 强碱过量： 。 ＋2H＋===CO2↑＋H2O Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al3＋＋4OH－=== ＋2H2O (5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应 NaAlO2过量： ； 强酸过量： 。 (6)Fe与稀HNO3溶液反应 Fe过量： ； 稀HNO3过量： 。 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ ＋4H＋===Al3＋＋2H2O 3Fe＋2 ＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O Fe＋ ＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 连续型离子方程式的书写方法 根据反应条件先分析反应物是否存在过量，再根据反应原理书写。若无过量，则发生第一步反应，若过量，则反应物发生两步反应，写离子方程式时则不必写出第一步反应的中间产物，按终态产物写离子反应方程式。如多元弱酸或酸酐(如CO2或SO2)与强碱溶液反应，若CO2(或SO2)少量，产物为正盐；若CO2(或SO2)过量，产物为酸式盐；多元弱酸正盐与强酸反应，先生成酸式盐，酸式盐再进一步与酸反应，生成强酸盐和弱酸。 方法指导 题组二　先后型 2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足： ； NaOH过量： 。 H＋＋OH－===H2O ＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O (2)向含有OH－、 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为 ； ； ； 。 OH－＋H＋===H2O ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (3)向含有H＋、Al3＋、 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为 ； ； ； 。 H＋＋OH－===H2O Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ＋OH－===NH3·H2O Al(OH)3＋OH－=== ＋2H2O 先后型离子反应方程式的书写方法 (1)复分解反应型：依据“竞争反应、强者优先”的规律明确离子反应的先后顺序，再按反应原理书写，如向含有OH－、CO32-、AlO2-的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因结合质子的能力OH－>AlO2->CO32-，则反应的离子方程式依次为OH－＋H＋===H2O、AlO2-＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、CO32-＋H＋===HCO3-、HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 归纳总结 题组三　配比型 3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH不足： ； ②NaOH过量： 。 (2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 ①NaHCO3不足： ； ②NaHCO3过量： 。 Ca2＋＋ ＋OH－===CaCO3↓＋H2O ＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O (3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 ，此时溶液呈 性； ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 ，此时溶液呈 性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为 。 Ba2＋＋OH－＋H＋＋ ===BaSO4↓＋H2O 碱 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ ===BaSO4↓＋2H2O 中 ＋Ba2＋===BaSO4↓ (4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应 ①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 ； ②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 。 3Ba2＋＋3 ＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ “定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 解题技巧 如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 解题技巧 二、书写陌生离子方程式的思维模型 近几年考查热点有： (1)依据工艺流程书写离子反应方程式。 (2)根据提示信息，书写陌生离子方程式。 (3)根据电池反应书写离子方程式。此类试题需要考生在陌生情境中迁移运用已知知识，结合复分解反应或氧化还原反应等相关知识进行解答。 【解析过程】 “三步法”书写“信息型”离子方程式 方法指导 拓展训练·巩固考点 √ √ √ √ √ √ √ 解析：A．Fe(SCN)3不能拆，离子方程式应为Fe(SCN)3＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋3SCN－，A项错误； B．Fe2+完全反应需要1molBa(OH)2，离子方程式为Fe2+＋SO42-＋Ba2+＋2OH－＝BaSO4↓＋Fe(OH)2↓，B项错误； C．Cl2与水发生可逆反应产生HCl和HClO，加入CaCO3与HCl反应促进平衡正向移动，C项正确； D．由于SO2少量，ClO－剩余与产生的H+结合为HClO，离子方程式为Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl－＋HClO＋H+，D项错误； √ √ 解析：A．该离子方程式可以表示金属锌和盐酸或是和硫酸的反应，A不符合要求； B．该离子方程式可以表示醋酸和氢氧化钾或是和氢氧化钠等强碱的反应，B不符合要求； C．该离子方程式可以表示氢氧化钡和硫酸或是和硫酸氢钠的反应，C不符合要求； D．该离子方程式只能表示醋酸和氨水之间的反应，D符合要求。 √ √ 11．(2024届黑龙江省哈尔滨)下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 A．锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn+Ag+＝Zn2++Ag B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应；有白色沉淀生成Ba2++SO42-＝BaSO4↓ C．氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O D．碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3+2H+＝ Ba2++CO2↑+H2O 解析：A．锌片插入硝酸银溶液中，离子反应为Zn+2Ag+＝Zn2++2Ag，离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒，故A错误； B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH﹣＝BaSO2↓+2H2O，故B错误； C．氢氧化铜加到盐酸中，反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++3H2O，会观察到氢氧化铜溶解，故C错误； D．碳酸钡中加入稀盐酸中发生反应：BaCO3+4H+＝Ba2++CO2↑+H2O，故D正确； √ √ √ √ 解析：A．碘离子的还原性比亚铁离子强，碘化亚铁中滴入少量稀硝酸，与碘离子反应，A错误； B．氯化铝与浓氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀，不能生成偏铝酸根，B错误； C．银氨溶液与盐酸反应生成氯化银、氯化铵和水，离子方程式正确，C正确； D．镁离子与氢氧根不共存，会生成氢氧化镁沉淀，离子反应方程式错误，D错误； √ √ √ √ √ √ √ √ 23. (2024届安徽皖豫名校联盟大联考)下列离子方程式书写正确的是 A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－ B．FeO溶于足量稀硝酸：FeO＋2H+＝Fe2+＋H2O C．FeCl3溶液腐蚀印刷线路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ D．NH4HSO4溶液与足量浓NaOH溶液反应：NH4+＋4＋OH－＝NH3∙H2O √ √ √ √ 27．(2024届广东湛江一模)下列反应的离子方程式正确的是 A．向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液：H2O2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2H+＋O2↑ B．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2＝4Na+＋4OH－＋18O2↑ C．向CuSO4溶液通入H2S：Cu2+＋S2-＝CuS↓ D．用醋酸溶解石灰石：2CH3COOH＋CaCO3＝Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋ H2O 解析：A．向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液生成Fe3+化合价升高，则H2O2中的O的化合价降低为-2价，故该反应的离子方程式为：H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2Fe3+＋2H2O，A错误； B．向H218O中投入Na2O2固体该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故该反应的离子方程式为：2H218O＋2Na2O2＝4Na+＋218OH－＋O2↑，B错误； C．已知H2S是弱酸，离子方程式书写不能拆，故向CuSO4溶液通入H2S的离子方程式为：Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+，C错误； D．用醋酸溶解石灰石的离子方程式为：2CH3COOH＋CaCO3＝Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，D正确； √ 29. (2024届新疆和田地区第二中学)I．现有下列10种物质：①铝，②氯气，③石灰乳，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇 (1)其中属电解质的是_________(填序号，下同)，能导电的是__________。 (2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H+＋OH－＝H2O，则该反应的化学方程式为_____________________________。 (3)往物质⑥中缓慢滴加④的稀溶液，滴加过程中观察到的现象是_________ _______________________________________________________。 ④⑤⑧⑨ ①③⑥⑦ Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到棕黄色溶液 II．今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：K+、NH4＋、Cl－、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，且含有的各离子的个数相等。现取三份该溶液各100mL进行如下实验： 第一份溶液中，滴加AgNO3溶液，有沉淀产生； 第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成； 第三份溶液中，加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。 根据上述实验，回答以下问题： (4)请写出第二份溶液中生成无色气体的离子方程式：____________________。 (5)综合上述实验结果，关于该混合物的组成，依认为以下说法正确的是_____(填标号)。 A 解析：I．现有10种物质：①铝能导电，但铝是单质，既不是电解质也不是非电解质，②氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，③石灰乳是混合物，既不是电解质也不是非电解质，④H2SO4中无自由移动的离子，故不能导电，但在水溶液中能完全电离，故为强电解质，⑤Ba(OH)2固体中无自由移动的离子，故不能导电，但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质，⑥氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑦稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑧NaHSO4固体中离子不能自由移动，故不能导电，但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质，⑨固体碳酸钙中离子不能自由移动，故不能导电，在熔融状态下能完全电离，故为强电解质，⑩乙醇不能导电，属于非电解质； (1)其中属电解质的是④⑤⑧⑨，能导电的是①③⑥⑦。故答案为：④⑤⑧⑨；①③⑥⑦； (2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H+＋OH－＝H2O表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水，故Ba(OH)2和HCl的反应符合，化学方程式为：Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O。故答案为：Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O； (3)向⑥氢氧化铁胶体中逐渐滴加④H2SO4的溶液，氢氧化铁胶体发生聚沉，继续加入沉淀会溶解，最终得到棕黄色溶液，故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到棕黄色溶液； 30. (2024届四川攀枝花第十五中学)回答下列各题 (1)现有下列物质：①冰水共存物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃⑥有机玻璃 ⑦漂白粉 ⑧TNT ⑨H2SO4 ⑩含氧40％的氧化镁⑪花生油 ⑫福尔马林 ⑬密封保存的NO2气体 ⑭CuSO4∙5H2O ⑮液氯⑯王水 ⑰KAl(SO4)2∙12H2O ⑱分子式为C6H10的烃 ⑲分子式为C7H8 的芳香烃。其中一定为纯净物的是____________________(填序号)。 (2)缺项配平：将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式： ____________________________________________________________。 ①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲ (3)已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：___________________________________。 (4)碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。I2的一种制备方法如下图所示： 加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为_________________________________。 2AgI＋Fe＝2Ag＋Fe²+＋2I－ 解析：(1)①冰水共存物 是固态水和液态水混在一起，是纯净物 ②爆鸣气(H₂和 O2是混合气 ③铝热剂是混合物 ④普通玻璃是混合物 ⑤硅酸钠的水溶液称为水玻璃，是混合物 ⑥有机玻璃是混合物 ⑦漂白粉是混合物 ⑧TNT是三硝基甲苯，是纯净物 ⑨H2SO4是纯净物 ⑩含氧40％的氧化镁是纯净物 ⑪花生油是混合物 ⑫福尔马林是甲醛的水溶液，是混合物 ⑬密封保存的NO2气体中存在 ⑭CuSO4∙5H2O是纯净物 ⑮液氯是纯净物⑯王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物 ⑰是KAl(SO4)2∙12H2O纯净物 ⑱分子式为C6H10的烃有多种同分异构体， ⑲分子式为C7H8的芳香烃为甲苯，是纯净物。其中一定为纯净物的是①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲，答案：①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲； (4)由流程图可知悬浊液中含有AgI，AgI可与 Fe反应生成FeI2和 Ag，FeI2易溶于水，在离子方程式中能拆，生成的银能与硝酸反应生成硝酸银参与循环中。离子方程式AgI＋Fe＝2Ag＋Fe²+＋2I－，答案：AgI＋Fe＝2Ag＋Fe²+＋2I－。 31. (2024届安徽百校大联考)离子反应是中学化学中重要的反应类型。某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应是离子反应，向0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸，测定导电率的变化如下图所示。回答下列问题： (1)Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验 证据是_______________________________。 (2)A~B段反应的离子方程式为_____________ __________________________。 (3)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液与 稀盐酸反应的实质相同的是_____(填字母)。 a．Ba(OH)2和H2SO4 b．NaOH和H2SO4 c．Ba(OH)2与HNO3 A点的电导率高，离子浓度大 H+＋OH－＝H2O bc 解析：(1)溶液导电是因为含有自由移动的离子，离子浓度越大，导电性越强，Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是A点的导电率高。 (2)A~B段导电性逐渐减弱，Ba(OH)2与盐酸反应使溶液中离子浓度降低，反应的离子方程式为H+＋OH－＝H2O； (3)Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质是H+＋OH－＝H2O。 Ba(OH)2和H2SO4反应的实质是Ba2+＋OH－＋SO＋H+＝BaSO4↓＋H2O，故不选 a； NaOH和H2SO4反应生成硫酸钠和水，反应实质是H+＋OH－＝H2O，故选b； Ba(OH)2 与 HNO3 反应生成硝酸钡和水，反应实质是 H+＋OH－＝H2O，故选 c； 故选bc。 (4)某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是___________(填字母)。 a．N点Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应 b．MN段溶液的导电能力减弱，说明生成的 BaSO4不是强电解质 c．实验过程中反应的离子方程式为Ba2+＋2OH－ ＋SO42-＋2H+＝BaSO4↓＋2H2O d．NP段溶液的导电能力增大，主要是由于过量 的Ba(OH)2电离出的离子导电 ac 解析：(4)N点溶液的导电能力几乎为0，则说明Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中的离子浓度降低到最低，a正确； MN段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4难溶，在水中自由移动的离子很少，但溶解的BaSO4能完全电离出自由移动的离子，属于强电解质，b错误； 向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，发生的离子方程式为 Ba2+＋OH－＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2O，c正确； NP段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子而导电，d错误； 故选ac。 (5)向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加硫酸氢钠溶液恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为____________________________________________；若继续滴加，发生反应的离子方程式为_____________________。 Ba2+＋OH－＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2O H+＋OH－＝H2O 解析：(5)至钡离子恰好完全沉淀时，以1∶1反应生成硫酸钡、NaOH和水，离子反应为 Ba2+＋OH－＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2O；继续滴加硫酸氢钠溶液，发生H+、OH－的中和反应，离子反应为H+＋OH－＝H2O 32. (2023届重庆市育才中学) 某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请把该实验报告补充完整。 (1)【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察___________________________________________________________，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 【实验装置】如图1所示。 灯泡的明暗程度　灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮 【实验过程与记录】 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入25 mL一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡 _________________________ (填写支持实验结论的证据) Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应 (2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示) 可近似地用图2中的曲线______(填字母)表示。 c (3)书写下列两种情况的离子方程式。 ①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：______________________________________________________。 ②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性：_______________________________________________________。 (4)已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，生成的(CH3COO)2Pb是难电离的物质，其化学方程式为PbSO4＋2CH3COONH4=== (CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。写出该反应的离子方程式： _____________________________________。 解析：(1)溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。离子浓度越大，电荷越多，会使灯泡越亮，所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化，从而证明发生了离子反应；现象分析：开始烧杯中只有强电解质Ba(OH)2，灯泡变亮，随着H2SO4溶液的加入，析出沉淀，离子浓度下降，所以灯泡会逐渐变暗，当完全中和时，小灯泡会熄灭，再加入H2SO4溶液，小灯泡会逐渐变亮。 (2)根据现象可知，随着H2SO4的滴入，导电能力先降低后增加，但不会超过最初始的状态，故曲线c合理。 33．(2024届菏泽模拟)在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。 实验 实验及操作 现象 试管 滴管 饱和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞) 先滴加1.0 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液；再滴加1.0 mol·L-1 H2SO4溶液 Ⅰ.红色溶液中出现胶状沉淀 0.1 mol·L-1AlCl3溶液 Ⅱ.加碱时________；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解至消失 0.1 mol·L-1Fe(NO3)2溶液 Ⅲ.加碱时________；加酸后得黄色溶液 新制饱和氯水 Ⅳ.加碱时溶液变为无色；加酸后_______ (1)用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因：___________________。 (2)Ⅱ中加碱时出现的现象是_____________________________________，现象说明溶液中发生反应的离子方程式是________________________ _____________________________________。 (3)Ⅲ中加碱时出现的现象是_______________________________________。 (4)Ⅳ中加酸时出现的现象是_______________________，用离子方程式解释产生此现象的原因________________________________________。 先出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失 生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 无色溶液变为浅黄绿色 ClO-＋ Cl-＋2H＋＝Cl2↑＋ H2O (5)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。 实验 实验及操作 现象 试管 滴管 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液 先滴加1.0 mol·L-1 H2SO4 溶液；再滴加1.0 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液 Ⅴ.加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化 ①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液中________________________________________________________，如果溶液变红色，说明溶液中含Fe3＋，证明加酸时溶液中发生了反应。(请将上述操作补充完整) ②推测溶液中产生Fe3＋的可能原因有两种： a._______________________________________________________________； b.______________________________________________________________。 滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀H2SO4 酸性条件下，溶液中的Fe2＋被NO3-氧化； 溶液中的Fe2＋被空气中的O2氧化 解析：(1) Na2SiO3溶液中滴加1.0 mol·L-1 H2SO4溶液，发生反应：2H＋＋SiO32-＝H2SiO3↓生成胶状沉淀 (2)Ⅱ中加碱时生成白色沉淀氢氧化铝，在过量氢氧化钠作用下氢氧化铝溶解，出现的现象是产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失，发生反应的离子方程式是Al3＋＋3OH-＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O。 (3)Ⅲ中加碱时生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁迅速被氧化为氢氧化铁，出现的现象是生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 (4)Ⅳ中加酸时出现的现象是无色溶液变为浅黄绿色，这是因为：ClO-＋Cl-＋2H＋＝Cl2↑＋H2O。 (5)①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液中滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀硫酸，如果溶液变红色，说明溶液中含Fe3＋，证明加酸时溶液中发生了反应。 ②推测溶液中产生Fe3＋的可能原因有两种：a.酸性条件下，溶液中的Fe2＋被NO3-氧化；b.溶液中的Fe2＋被空气中的O2氧化。 同学们，别忘记训练巩固哦! 认 真 备 考 THANK YOU 265 1. (2024年新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H+＋NOeq \o\al(－,3)＝Ag+＋NO2↑＋H2O B. 工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2+＋S2-＝PbS↓ C. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O＝2Br－＋SOeq \o\al(2-,4)＋4H+ D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnOeq \o\al(－,4)＋5C2Oeq \o\al(2-,4)＋16H+＝2Mn2+ ＋10CO2↑＋8H2O 解析：A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为3Ag＋4H+＋NOeq \o\al(－,3)＝3Ag+＋NO2↑＋2H2O，A不正确； B．由于PbS的溶解度远远小于FeS，因此，工业废水中的Pb2+用FeS去除，该反应的离子方程式为Pb2+＋FeS＝PbS↓＋Fe2+，B不正确； C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br－，该反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝2Br－＋SOeq \o\al(2-,4)＋4H+，C正确； D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H2C2O4被氧化为CO2，H2C2O4属于弱酸，该反应的离子方程式为2MnOeq \o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，D不正确； 2. (2024年甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃：SiOeq \o\al(2-,3)＋4F-＋6H+＝SiF4↑＋3H2O B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3+＋3Cu＝3Cu2+＋2Fe C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2Oeq \o\al(2-,3)＋2Cl2＋3H2O＝2SOeq \o\al(2-,3)＋4Cl－＋6H+ D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋COeq \o\al(2-,3)＝CaCO3＋SOeq \o\al(2-,4) 解析：A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的离子方程式为SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O，A错误； B．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，B错误； C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，自身被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2Oeq \o\al(2-,3)+4Cl2+5H2O＝2SOeq \o\al(2-,4)+8Cl-+10H+，C错误； D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4＋COeq \o\al(2-,3)＝CaCO3＋SOeq \o\al(2-,4)，D正确。 3．(2024年北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－ B．用绿矾(FeSO4∙7H2O)将酸性工业废水中的Cr2Oeq \o\al(2-,7)转化为Cr3+：6Fe2+＋Cr2Oeq \o\al(2-,7)＋14H+＝6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O C．用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2+＋SOeq \o\al(2-,4)＝BaSO4↓ D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2+＋COeq \o\al(2-,3)＝ CaCO3↓ 解析：A．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式为2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－；A正确； B．Cr2Oeq \o\al(2-,7)可以将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为6Fe2+＋Cr2Oeq \o\al(2-,7)＋14H+＝6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，B正确； C．SOeq \o\al(2-,4)结合Ba2+生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2+被人体吸收，离子方程式为Ba2+＋SOeq \o\al(2-,4)＝BaSO4↓，C正确； D．Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确离子方程式为CaSO4＋COeq \o\al(2-,3)＝CaCO3＋SOeq \o\al(2-,4)，D错误。 4. (2024年贵州卷)下列离子方程式书写错误的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H+＋4F-＝SiF4↑＋2H2O B. 用绿矾(FeSO4∙7H2O)处理酸性废水中的Cr2Oeq \o\al(2-,7)：6Fe2+＋Cr2Oeq \o\al(2-,7)＋14H+＝6Fe3+ ＋2Cr3+＋7H2O C. 用泡沫灭火器灭火的原理：Al3+＋3HCOeq \o\al(－,3)＝Al(OH)3↓＋3CO2↑ D. 工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2Oeq \o(=====,\s\up17(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 解析：A．氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O，A错误； B．用绿矾(FeSO4∙7H2O)处理酸性废水中的Cr2Oeq \o\al(2-,7)，生成铬离子和铁离子，6Fe2+＋Cr2Oeq \o\al(2-,7)＋14H+＝6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，B正确； C．泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：Al3+＋3HCOeq \o\al(－,3)＝Al(OH)3↓＋3CO2↑，C正确； D．工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：2Cl－＋2H2Oeq \o(=====,\s\up17(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑，D正确； 6. (2024年6月浙江卷)下列离子方程式正确的是 A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2+＋S2-＝CuS↓ B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2+＝BaSO3↓＋2H+ C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCOeq \o\al(－,3)＋Cl2＝2CO2 ＋Cl－＋ClO－＋H2O D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ 解析：A．H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S＝CuS↓+2H+，A项错误； B．酸性条件下NOeq \o\al(－,3)会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与SOeq \o\al(2-,4)形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2NOeq \o\al(－,3)+3H2SO3＝BaSO4↓+2NO↑+2SOeq \o\al(2-,4)+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2NOeq \o\al(－,3)+3H2SO3＝3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误； C．电离平衡常数：Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+HCOeq \o\al(－,3)＝Cl－+HClO+CO2，C项错误； D．Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，D项正确； 7. (2023年浙江1月选考)下列反应的离子方程式不正确的是 A. Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－＝2AlOeq \o\al(－,2)＋H2O C. 过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na＋＋COeq \o\al(2-,3)＋CO2＋H2O ＝2NaHCO3↓ D. H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SOeq \o\al(2-,3)＋Ca2+＝CaSO3↓ 解析：A．Cl2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，选项A正确； B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3＋2OH－＝2AlOeq \o\al(－,2)＋H2O，选项B正确； C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：2Na＋＋COeq \o\al(2-,3)＋CO2＋H2O ＝2NaHCO3↓，选项C正确； D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确； 8. (2023年浙江6月选考)下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－ B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCOeq \o\al(－,3) C. 铜与稀硝酸：Cu＋4H+＋2NOeq \o\al(－,3)＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-＋2SO2＋2H2O＝H2S＋2HSOeq \o\al(－,3) 解析：A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气发生反应，碘离子与氯气恰好完全反应：2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－，故A错误； B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCOeq \o\al(－,3)，故B正确； C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu＋8H+＋2NOeq \o\al(－,3)＝3Cu2+＋2NO2↑＋4H2O，故C错误； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：2S2-＋5SO2＋2H2O＝3S↓＋4HSOeq \o\al(－,3)，故D错误； 9．(2023年北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ D．Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2+＋S2-＝HgS↓ 解析：A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确； B．食醋中的醋酸CH3COOH为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH＋CaCO3＝Ca2+＋2CH3COO－＋CO2＋H2O，B项错误； C．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，C项正确； D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2+＋S2−＝HgS↓，D项正确； 解析：A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2＋H2O＋e－＝MnO(OH)＋OH－，A正确； B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4－2e－＋2H2O＝PbO2＋4H+＋SOeq \o\al(2-,4)，B错误； C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K+＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-＝KFe[Fe(CN)6]↓，C正确； D．TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4＋(x+2)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4H+＋4Cl-，D正确； 11．(2023届T8联考)下列物质在指定条件下发生反应的化学方程式书写正确的是 A．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－ B．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O C．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋ClO－＋H2O＝SOeq \o\al(2-,4)＋Cl－＋2H+ D．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2+＋2HCOeq \o\al(－,3)＋2Ca2+＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O 解析：A．HS－的电离生成硫离子和氢离子，HS－S2-＋H+，A错误； B．醋酸为弱酸不能拆，反应为CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，B错误； C．次氯酸钠具有氧化性，会和二氧化硫反应生成硫酸根离子，生成氢离子与次氯酸根离子生成次氯酸，故向NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO－＋SO2＋H2O＝SOeq \o\al(2-,4)＋Cl－＋2HClO，C错误； D．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水，镁离子、碳酸氢根离子完全反应生成氢氧化镁沉淀、水、碳酸钙沉淀：Mg2+＋2HCOeq \o\al(－,3)＋2Ca2+＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O，D正确； 18．(2022届八省八校)下列离子反应方程式书写错误的是 A．刻蚀电路板：Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+ B．实验室制氯气：MnO2＋4H+＋2Cl－eq \o(===,\s\up17(△))Mn2+＋Cl2↑ ＋2H2O C．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓ ＋CO32- D．二氧化硫的水溶液吸收溴蒸气：SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋SO42-＋2Br— 解析：A．刻蚀电路板发生的反应为铜与铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，反应的离子方程式为Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+，故A正确； B．实验室制氯气的反应为氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2＋4H+＋2Cl－eq \o(=====,\s\up17(△))Mn2+＋Cl2↑ ＋2H2O，故B正确； C．偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为 AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO，故C错误； D．二氧化硫的水溶液吸收溴蒸气的反应为二氧化硫的水溶液与溴反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O＝4H+＋SO42-+2Br－，故D正确； 解析：(3)酸性条件下，固体NaBiO3可氧化Mn2+为MnOeq \o\al(－,4)，取一定量Y于试管中，加入适量盐酸溶解，再加入适量NaBiO3，观察到溶液变为紫红色，则证明Y中含有锰元素； 根据题目信息可知5NaBiO3＋14H+＋2Mn2+＝2MnOeq \o\al(－,4)＋5Bi3+＋7H2O＋5Na+。 4FeS2＋15O2＋2H2Oeq \o(=====,\s\up17(细菌))4Fe3+＋8SOeq \o\al(2-,4)＋4H+ 解析：(2)“细菌氧化”的过程中，FeS2在酸性环境下被O2氧化为Fe3+和SOeq \o\al(2-,4)，离子方程式为：4FeS2＋15O2＋2H2Oeq \o(=====,\s\up17(细菌))4Fe3+＋8SOeq \o\al(2-,4)＋4H+； HCOeq \o\al(－,3)＋OH－＋Ca(VO3)2eq \o(=======,\s\up17(65～70℃))CaCO3＋H2O＋2VOeq \o\al(－,3) 释放VOeq \o\al(－,3) 解析：(3)在弱碱性环境下，Ca(VO3)2与HCOeq \o\al(－,3)和OH－反应生成CaCO3、VOeq \o\al(－,3)和H2O，离子方程式为：HCOeq \o\al(－,3)＋OH－＋Ca(VO3)2eq \o(=======,\s\up17(65～70℃))CaCO3＋H2O＋2VOeq \o\al(－,3)；CO2加压导入盐浸工序可提高浸出率，因为C可提高溶液中HCOeq \o\al(－,3)浓度，促使偏钒酸钙转化为碳酸钙，释放VOeq \o\al(－,3)；滤液①中含有VOeq \o\al(－,3)、NHeq \o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))等，且浓度较低，若要利用其中的钒元素，需要通过离子交换进行分离、富集，故滤液①应进入离子交换工序。 已知：①当某离子的浓度低于1.0×10-5mol·L-1时，可忽略该离子的存在； ②AgCl(s)＋Cl－(aq)[AgCl2]－(aq) K＝2.0×10-5； ③Na2SO3易从溶液中结晶析出； 解析：(3)该过程发生两个氧化还原反应，根据分析中两个反应的反应物、产物与反应环境(pH＝5)，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出两个离子方程式：3Co2+＋MnOeq \o\al(－,4)＋7H2O＝3Co(OH)3↓＋MnO2↓＋5H+、3Mn2+＋2MnOeq \o\al(－,4)＋2H2O＝5MnO2↓＋4H+； 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2Oeq \o\al(2-,7)存在，在碱性介质中以CrOeq \o\al(2-,4)存在。 (6)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为____________________________________________________________。 2Cr2Oeq \o\al(\s\up1(2-),\s\do1(7))＋3S2Oeq \o\al(\s\up1(2-),\s\do1(5))＋10H+＝4Cr3+＋6SOeq \o\al(2-,4)＋5H2O (6)由题意可知，还原步骤中加入焦亚硫酸钠溶液的目的是将铬元素转化为铬离子，反应的离子方程式为2Cr2Oeq \o\al(\s\up1(2-),\s\do1(7))＋3S2Oeq \o\al(\s\up1(2-),\s\do1(5))＋10H+＝4Cr3+＋6SOeq \o\al(2-,4)＋5H2O，故答案为：2Cr2Oeq \o\al(\s\up1(2-),\s\do1(7))＋3S2Oeq \o\al(\s\up1(2-),\s\do1(5))＋10H+＝4Cr3+＋6SOeq \o\al(2-,4)＋5H2O。 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlOeq \o\al(－,2)＋3H2↑ 解析：本题一道工业流程兼实验的综合题，首先用氢氧化钠溶液溶解镍铝合金中的铝，过滤后先后用碱和水来洗涤固体镍，随后加入有机溶剂制得雷尼镍悬浮液，用于步骤2中邻硝基苯胺的催化氢化，以此解题。 (1)铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlOeq \o\al(－,2)＋3H2↑； 2Co(OH)3＋12NH3∙H2O＋SOeq \o\al(2-,3)＝2[Co(NH3)6]2+＋SOeq \o\al(2-,4)＋13H2O＋4OH－ 或2Co(OH)3＋8NH3∙H2O＋4NHeq \o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))＋SOeq \o\al(2-,3)＝2[Co(NH3)6]2+＋SOeq \o\al(2-,4)＋13H2O 解析：(3)“氨浸”时，Co(OH)3与亚硫酸根发生氧化还原反应，再与氨水反应生成[Co(NH3)6]2+，则由Co(OH)3转化为[Co(NH3)6]2+的离子方程式为2Co(OH)3＋12NH3∙H2O＋SOeq \o\al(2-,3)＝2[Co(NH3)6]2+＋SOeq \o\al(2-,4)＋13H2O＋4OH－或2Co(OH)3＋8NH3∙H2O＋4NHeq \o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))＋SOeq \o\al(2-,3)＝2[Co(NH3)6]2+＋SOeq \o\al(2-,4)＋13H2O；故答案为：2Co(OH)3＋12NH3∙H2O＋SOeq \o\al(2-,3)＝2[Co(NH3)6]2+＋SOeq \o\al(2-,4)＋13H2O＋4OH－或2Co(OH)3＋8NH3∙H2O＋4NHeq \o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))＋SOeq \o\al(2-,3)＝2[Co(NH3)6]2+＋SOeq \o\al(2-,4)＋13H2O。 H2O＋Mn2+＋HSOeq \o\al(－,5)＝MnO2＋SOeq \o\al(2-,4)＋3H+ 解析：(3)用石灰乳调节pH＝4，Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为：H2O＋Mn2+＋HSOeq \o\al(－,5)＝MnO2＋SOeq \o\al(2-,4)＋3H+；氢氧化铁的Ksp=10-37.4，当铁离子完全沉淀时，溶液中c(Fe3+)=10-5mol/L，Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3+)c3(OH－)＝10-5×c3(OH－)＝10-37.4，c(OH-)=10-10.8mol/L，根据Kw＝10-14，pH＝3.2，此时溶液的pH＝4，则铁离子完全水解，生成氢氧化铁沉淀，故滤渣还有氢氧化铁； 反应PbSO4(s)+ COeq \o\al(2-,3)(aq)＝ PbCO3(s)+ SOeq \o\al(2-,4) (aq)的平衡常数K＝2-,4)eq \f(c(SO),c(COeq \o\al(2-,3))) ＝3.4 105>105，PbSO4可以比较彻底的转化为PbCO3 解析：(1)“脱硫”中，碳酸钠溶液与硫酸铅反应生成碳酸铅和硫酸钠，反应的离子方程式为：PbSO4(s)＋CO32-(aq)= PbCO3(s)+SO42-(aq)，由一些难溶电解质的溶度积常数的数据可知，Ksp(PbCO3)＝7.4×10-14，Ksp(PbSO4)=2.5×10-8，反应PbSO4(s)＋CO32-(aq)＝PbCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常数K＝ ＝＝ ＝ ≈3.4 105>105，说明可以转化的比较彻底，且转化后生成的碳酸铅可由酸浸进入溶液中，减少铅的损失。 2NH3+BaCu3O4eq \o(===,\s\up17(△))Ba(OH)2+3Cu+N2+2H2O 解析：化合物X由三种元素组成，在加热条件下和足量氨气反应生成固体混合物A，A和盐酸反应生成0.960g紫红色固体应该是Cu，无色溶液B中加入0.015mol稀硫酸生成白色沉淀1.165g应该是BaSO4，无色溶液C中加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀2.330g是BaSO4，据此解答。 (3)①反应中Cu元素化合价降低，得到电子，则氨气中氮元素化合价升高，被氧化生成氮气，根据原子守恒可知由X到A的化学方程式为2NH3+BaCu3O4eq \o(===,\s\up17(△))Ba(OH)2+3Cu+N2+2H2O。 ②X难溶于水，但可溶于氨水中，说明有Cu(NH3) 42+生成，所以该反应的离子方程式为BaCu3O4+12NH3 H2O＝3Cu(NH3) 42++Ba2＋+8OH－+8H2O。 H2SO32H＋＋SO H2SO4===2H＋＋SO (NH4)2SO4===2NH＋SO BaSO4===Ba2＋＋SO KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO  NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO NaHSO4===Na＋＋HSO NaHCO3===Na＋＋HCO HCOH＋＋CO NH3·H2ONH＋OH－ H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO AlO＋H＋＋H2O  1．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 Ba(OH)2 盐酸 HClO4 BaSO4 弱电解质 HI CaCO3 HClO NH3·H2O 非电解质 SO2 NH3 Cl2 乙醇 3．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(　　) A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Naeq \o\al(2＋,2)＋COeq \o\al(2－,3) B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlOeq \o\al(－,2)＋H2O＋H＋ C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－ D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSOeq \o\al(－,4) 7．导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 (1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是____________(填序号)。 ①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液 (2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是_______(填选项字母)。 A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 (3)已知CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且eq \a\vs4\al(Ca(HCO3)2易)溶于水。若在(2)题图中，电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。则下列四个图中，________(填选项字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。 解析：(1)氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，电离成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电。蔗糖、酒精由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。 (2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子；导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。D选项中，发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－浓度增加。 SO、CO H2OH＋＋OH－、H2CO3 H＋＋HCO、HCOH＋＋CO Ba2＋＋SO===BaSO4↓ CO＋2H＋===CO2↑＋H2O SO Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑ HSO＋H＋===H2O＋SO2↑ NH Ca(OH)2＋CO===CaCO3＋2OH－ SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓ NH＋OH－===NH3·H2O Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ZnO＋4H＋===Zn2＋＋2H2O ZnO 2Mg2＋＋2CO＋H2O ===Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑[或2Mg2＋＋3CO＋2H2O ===Mg(OH)2·MgCO3↓＋ 2HCO] Zn2＋＋Ba2＋＋S2－＋SO Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑ K＋＋ClO===KClO3↓ Ca2＋＋2NH3＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2NH (2)产物判断：在第一步判断反应物和产物时，一般根据题目信息进行剥离，从工艺流程题框图中进出物质中分析判断。若未明确指出生成物，根据经验常识，通常情况下如SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) →SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ，KMnO4、K2MnO4、MnO2→Mn2＋，KClO3、ClO2、NaClO2、NaClO→Cl－。 (3)第三步补项的原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－ 酸、碱性未知溶液 除参照以上两项外，还应注意产物与溶液中离子的共存问题 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O SO  (3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　) 解析　HCO难电离，不能拆成H＋和CO； (5)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(　　) HSO NO IO HCO SO  (6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O ( ) HCO (3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO ( ) (4)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－===HSO( ) (5)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑( ) AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO CO HCO 2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO CO＋H＋===HCO CO AlO AlO AlO NO NO NH CO、AlO AlO CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ NH NH AlO (2)氧化还原型：①强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化剂是否过量，若氧化剂不足，将还原性离子按还原性强弱排序，谁强谁先反应。如将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；若Cl2过量，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。②在不明确离子反应的先后顺序时，可用假设定序法，如FeBr2溶液与Cl2反应，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。 HCO Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO HCO Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O SO SO SO SO NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ 真题示例 根据要求回答下列问题： (1)(2017年全国卷Ⅰ)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下： “酸浸”后，钛主要以TiOCleq \o\al(2－,4)形式存在，写出相应反应的离子方程式：________________________________________________。 (2)(2016·全国卷Ⅰ)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2Oeq \o\al(2－,7)还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为__________________________________________。 FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCleq \o\al(2－,4)＋2H2O Cr2Oeq \o\al(2－,7)＋3HSOeq \o\al(－,3)＋5H＋===3SOeq \o\al(2－,4)＋4H2O＋2Cr3＋ (1)FeTiO3中钛为＋4价，铁为＋2价，产物有氯化亚铁，比较FeTiO3、TiOCleq \o\al(2－,4)知，产物一定有H2O。要注意FeTiO3与盐酸反应前后各元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。 (2)Cr元素化合价降到＋3价，S元素化合价升到＋6价，氧化剂是Cr2Oeq \o\al(2－,7)，还原剂是HSOeq \o\al(－,3)，氧化产物是SOeq \o\al(2－,4)，还原产物是Cr3＋，根据得失电子守恒进行配平Cr2Oeq \o\al(2－,7)＋3HSOeq \o\al(－,3)―→3SOeq \o\al(2－,4)＋2Cr3＋，根据电荷守恒及亚硫酸氢钠溶液显酸性，可在左边补充 H＋，再根据质量守恒配平其他物质，可得该反应的离子方程式为Cr2Oeq \o\al(2－,7)＋3HSOeq \o\al(－,3)＋5H＋===3SOeq \o\al(2－,4)＋4H2O＋2Cr3＋。 【课堂反馈】 钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。如图是利用钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图： 回答下列问题： (1)“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为 ___________________________________。 (2)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，写出生成废渣的离子方程式：_________________________。 (3)在碱性条件下，向钼精矿中加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SOeq \o\al(2－,4)生成，该反应的离子方程式为_________________________________________________。 MoO3＋COeq \o\al(2－,3)===MoOeq \o\al(2－,4)＋CO2↑ Pb2＋＋S2－===PbS↓ MoS2＋9ClO－＋6OH－===MoOeq \o\al(2－,4)＋9Cl－＋2SOeq \o\al(2－,4)＋3H2O 解析：(1)钼精矿在通空气条件下焙烧生成SO2，发生氧化还原反应，结合钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)中Mo是＋6价，可知MoS2焙烧后的产物是MoO3，故“碱浸”时主要发生Na2CO3与MoO3的反应，产物是Na2MoO4和CO2，反应的离子方程式为MoO3＋COeq \o\al(2－,3)===MoOeq \o\al(2－,4)＋CO2↑。 (2)要除去的重金属离子是Pb2＋，加入的沉淀剂为Na2S，故反应的离子方程式为Pb2＋＋S2－===PbS↓。 (3)根据在碱性条件下钼精矿与NaClO溶液反应可制备钼酸钠可知，反应物是MoS2、NaClO、OH－，产物中有Na2MoO4和SOeq \o\al(2－,4)，Mo和S的化合价均升高，MoS2为还原剂，则NaClO为氧化剂，ClO－被还原为Cl－，即MoS2＋ClO－＋OH－―→MoOeq \o\al(2－,4)＋Cl－＋SOeq \o\al(2－,4)，根据质量守恒，产物中还有H2O，再进行配平得MoS2＋9ClO－＋6OH－===MoOeq \o\al(2－,4)＋9Cl－＋2SOeq \o\al(2－,4)＋3H2O。 1．(2025届新高三开学摸底北京卷)下列解释事实的化学用语不正确的是 A．CuSO4溶液遇闪锌矿(ZnS)生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)＋ZnS(s)Zn2+(aq)＋CuS(s) B．铜与浓硝酸反应有红棕色气体生成：Cu＋4H+＋2NOeq \o\al(－,3)＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O C．用过量氨水吸收烟气中的少量SO2：NH3∙H2O＋SO2＝NHeq \o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))＋HSOeq \o\al(－,3) D．84消毒液不能与洁厕灵混用：ClO－＋Cl－＋2H+＝Cl2↑＋H2O 解析：A．CuSO4溶液遇闪锌矿(ZnS)生成铜蓝CuS，难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀，离子方程式正确，故A正确； B．铜与浓硝酸反应生成NO2、硝酸铜和水，离子方程式正确，故B正确； C．用过量氨水吸收烟气中的少量SO2生成(NH4)2SO3，正确的离子方程式为2NH3∙H2O＋SO2＝2NHeq \o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))＋SOeq \o\al(2-,3)＋H2O，故C错误； D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体氯气，离子方程式正确，故D正确； 2．(2025届新高三开学摸底广东卷)生活中处处有化学。下列生活中Al及其化合物相关反应的离子方程式书写不正确的是 A．胃舒平[主要成分为Al(OH)3治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O B．泡沫灭火器灭火原理：2Al3+＋3COeq \o\al(2-,3)＋3H2O＝3CO2↑＋2Al(OH)3↓ C．某主要成分为苛性钠、铝粉的管道疏通剂：2Al＋2OH－＋6H2O＝ 2[Al(OH)4]－＋3H2↑ D．明矾净水原理：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+ 解析：A．胃酸的主要成分为盐酸，胃舒平治疗胃酸过多的离子方程式为Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O，故A正确； B．泡沫灭火器中碳酸氢钠与硫酸铝溶液反应的离子方程式为2Al3+＋3HCOeq \o\al(－,3)＝3CO2↑＋Al(OH)3↓，故B错误； C．苛性钠与铝粉反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑，故C正确； D．明矾能净水是因为Al3+水解：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+，产生的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质，故D正确； 3．(2025届新高三开学摸底湖北卷)下列解释事实的反应方程式不正确的是 A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：Cu＋4H+＋2NOeq \o\al(－,3)＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O B．向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸)，产生氯气：ClO－＋Cl－＋2H+＝Cl2↑ ＋H2O C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCOeq \o\al(－,3)＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋COeq \o\al(2-,3)＋2H2O D．向澄清的苯酚钠溶液中通入少量CO2，变浑浊： 解析：A．Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，反应的离子方程式为Cu＋4H+＋2NOeq \o\al(－,3)＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O，A项正确； B．漂白液的有效成分为NaClO，NaClO与盐酸反应生成Cl2、NaCl和H2O，反应的离子方程式为ClO-＋Cl-＋2H+＝Cl2↑＋H2O，B项正确； C．NaHCO3与过量Ca(OH)2反应生成CaCO3、NaOH和H2O，反应的离子方程式为HCOeq \o\al(－,3)＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O，C项错误； D．CO2与苯酚钠溶液反应生成苯酚和NaHCO3，反应的化学方程式为＋CO2＋H2O→＋NaHCO3，D项正确； 4．(2024届好教育二模)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．Fe2+在碱性环境中被空气氧化：4Fe2+＋O2＋8OH－＋2H2O＝4Fe(OH)3↓ B．氢氧化铁加入氢碘酸溶液中：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O C．用铁作阳极电解氯化镁溶液：Mg2+＋2Cl－＋2H2Oeq \o(=====,\s\up17(电解))Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑ D．碳酸钙加入乙酸溶液中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O 解析：A．Fe2+被氧气氧化为Fe3+，在碱性环境中生成Fe(OH)3沉淀，A正确； B．Fe(OH)3加入HI溶液中，反应的离子方程式为2Fe(OH)3＋6H+＋2I－＝2Fe2+＋I2＋3H2O，B错误； C．阳极材料为铁时，铁失去电子，反应的离子方程式为Fe＋2H2Oeq \o(=====,\s\up7(电解))Fe(OH)2＋H2↑，C错误； D．碳酸钙加入乙酸溶液中，反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋Ca2+＋CO2↑＋H2O，D错误。 5. (2024届北京海淀区期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 电解饱和食盐水制Cl2：Cl－＋H2Oeq \o(=====,\s\up17(通电))Cl2↑＋H2↑＋OH－ B. 用小苏打治疗胃酸过多：H+＋HCOeq \o\al(－,3)＝CO2↑＋H2O C. 用FeS除去废水中的Hg2+：S2-＋Hg2+＝HgS↓ D. 用稀HNO3处理银镜反应后试管内壁的Ag：Ag＋2H+＋NOeq \o\al(－,3)＝Ag+＋NO2↑ ＋H2O 解析：A．质量不守恒，应该为：2Cl－＋2H2Oeq \o(=====,\s\up17(通电))Cl2↑＋H2↑＋2OH－，A错误； B．小苏打NaHCO3和胃酸盐酸生成氯化钠、水和CO2，反应为H+＋HCOeq \o\al(－,3)＝CO2↑＋H2O，B正确； C．FeS为沉淀，不能拆，除去废水中的Hg2+反应为：FeS＋Hg2+＝HgS＋Fe2+，C错误； D．稀HNO3处理银镜反应后试管内壁的Ag生成硝酸银和NO：3Ag＋4H+＋NOeq \o\al(－,3)＝3Ag+＋NO↑＋2H2O，D错误； 6. (2024届广东河源中学一调)下列解释事实的离子方程式正确的是 A. 泡沫灭火器的反应原理：2Al3+＋3COeq \o\al(2-,3)＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑ B. 向NaClO溶液中通入少量CO2气体：ClO－＋CO2＋H2O＝HCOeq \o\al(－,3)＋HClO C. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－ D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-＋2SO2＋2H2O＝H2S＋2HSOeq \o\al(－,3) 解析：A．泡沫灭火器的灭火原理是可溶性铝盐与碳酸氢钠溶液的反应，离子方程式为Al3+＋3HCOeq \o\al(－,3)＝Al(OH)3↓＋3CO2↑，A错误； B．向NaClO溶液中通入少量CO2气体发生反应的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O＝HCOeq \o\al(－,3)＋HClO，B正确； C．氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，FeI2和Cl2以1∶1反应时，氯气只氧化碘离子，离子方程式为2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－，C错误； D．Na2S溶液中通入足量SO2，二者反应生成S和NaHSO3，离子方程式为2S2-＋5SO2＋2H2O＝S↓＋4HSOeq \o\al(－,3)，D错误； 7. (2024届黑龙江齐齐哈尔普高联谊校)下列离子方程式正确的是 A. 硫氰化铁溶液中加NaOH溶液产生沉淀：Fe3+＋3OH－＝Fe(OH)3↓ B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2+＋2SOeq \o\al(2-,4) ＋2Ba2+＋2OH－＝2BaSO4↓＋Fe(OH)2↓ C. 新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2＋H2O＋CaCO3＝Ca2+＋2Cl－＋CO2↑＋ 2HClO D. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2+＋ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl－ ＋2H+ 8. (2024届四川绵阳南山中学)下列表述的方程式或离子方程式正确的是 A．向NaHS溶液中滴加Cu(NO3)2溶液：S2-＋Cu2+＝CuS↓ B. 表示乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H＝－1367.0kJ/mol C. 向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2MnOeq \o\al(－,4)＋H2O2＋6H+＝2Mn2+＋3O2↑＋ 4H2O D．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液混合：Mg2+＋2HCOeq \o\al(－,3)＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2H2O＋2COeq \o\al(2-,3) 解析：A．硫氢根离子不能拆成硫离子，故A错误； B．燃烧热是生成稳定氧化物，所以乙醇燃烧热应该是生成液态水，而不是气态水，故B错误； C．该反应中锰原子得到10个电子，而过氧化氢做还原剂，失去2个电子，电子不守恒，故C错误； D．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液混合，生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为Mg2+＋2HCOeq \o\al(－,3)＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2H2O＋2COeq \o\al(2-,3)，故D正确； 9．(2024届黑龙江省哈尔滨)仅能表示唯一化学反应的离子方程式是 A．Zn+2H+＝Zn2++H2↑ B．CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O C．Ba2++2OH﹣+2H++SOeq \o\al(2-,4)＝BaSO4↓+2H2O D．CH3COOH+NH3•H2O＝CH3COO﹣+NHeq \o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))+H2O 10．(2024届黑龙江省哈尔滨)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：COeq \o\al(2-,3)＋CaSO4＝CaCO3＋SOeq \o\al(2-,4) B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H+＋NOeq \o\al(－,3)＝Fe3+＋NO↑＋2H2O C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3+＋4OH﹣＝AlOeq \o\al(－,2)＋2H2O D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋S2﹣＝CuS↓ 解析：A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙COeq \o\al(2-,3)＋CaSO4＝CaCO3＋SOeq \o\al(2-,4)，故A正确； B．过量铁粉加入稀硝酸中生成NO和水，3Fe＋8H+＋2NOeq \o\al(－,3)＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2O，故B错误； C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，正确的离子方程式为：Al3++3OH﹣＝Al(OH)3↓，故C错误； D．氯化铜溶液中通入硫化氢，正确的离子方程式为：Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+，故D错误； 12．(2024届湖北武汉三模)列指定反应的离子方程式正确的是 A．Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应：S2Oeq \o\al(2-,3)+2H+＝S↓+SO2↑+H2O B．向NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NHeq \o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))+OH﹣＝NH3•H2O C．向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O＝BaSO3↓+2H+ D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCOeq \o\al(－,3)+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+ COeq \o\al(2-,3)+2H2O 解析：A．Na2S2O2溶液与稀硫酸的反应，离子方程式：S2Oeq \o\al(2-,3)+2H+＝S↓+SO2↑+H2O，故A正确； B．NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液，Fe3+先与OH﹣反应，其离子方程式为Fe3++3OH﹣＝Fe(OH)3↓，故B错误； C．向BaCl2溶液中通入SO2气体不发生反应，故C错误； D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合，发生反应的离子方程式为HCOeq \o\al(－,3)＋Ca2+＋OH﹣＝CaCO3↓＋H2O，故D错误。 13．(2024届湖南长沙一模)下列离子方程式正确的是 A．1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlOeq \o\al(－,2)＋5H+＝Al3+＋Al(OH)3↓＋H2O B．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+＋HCOeq \o\al(－,3)＋OH﹣＝MgCO3↓ ＋H2O C．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2+＋2ClO﹣＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋2HCl D．向200mL2mol•L﹣1的FeI2溶液中通入标准状况下11.2L的氯气：4Fe2+＋6I﹣＋5Cl2＝4Fe3+＋I2＋10Cl﹣ 解析：A．1mol·L-1的NaAlO6溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等体积均匀混合，反应生成铝离子和氢氧化铝且物质的量相等2AlOeq \o\al(－,2)＋5H+＝Al3+＋Al(OH)3↓＋H2O，故A正确； B．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，Mg以Mg(OH)2的形式存在，离子方程式为：Mg2+＋2HCOeq \o\al(－,3)＋4OH﹣＝Mg(OH)2↓＋2COeq \o\al(2-,3)＋2H2O，故B错误； C．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2，反应生成硫酸钙、次氯酸，Ca2+＋2ClO﹣＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋HClO＋Cl－，故C错误； D．向200mL2mol·L-1的FeI2溶液中通入标准状况下11.2L的氯气，0.8mol碘离子被0.4mol氯气氧化，0.2molFe2+被0.1mol氯气氧化，离子方程式为：2Fe2+＋8I﹣＋5Cl2＝2Fe3+＋4I2＋10Cl﹣，故D错误； 14．(2024届重庆名校联盟)下列离子方程式的书写正确的是 A．向Na2SO3溶液中加入稀HNO3：SOeq \o\al(2-,3)+2H+＝SO2↑+H2O B．向水垢中滴加足量醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOeq \o\al(2-,3)+Cl2+H2O＝2HSOeq \o\al(－,3)+2Cl﹣+SOeq \o\al(2-,4) D．少量Fe与足量稀HNO3：3Fe+2NOeq \o\al(－,3)+8H+＝2NO↑+2Fe2++4H2O 解析：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的离子反应为3SOeq \o\al(2-,3)+2NOeq \o\al(－,3)+2H+＝3SOeq \o\al(2-,4)+2NO↑+H2O，故A错误； B．CaCO3与醋酸反应离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故B错误； C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2，离子方程式为：3SOeq \o\al(2-,3)+Cl2+H2O＝2HSOeq \o\al(－,3)+2Cl﹣+SOeq \o\al(2-,4)，故C正确； D．稀硝酸过量，正确的离子方程为：Fe+4H++NOeq \o\al(－,3)＝Fe3++NO↑+2H2O，故D错误； 15．(2024年1月浙江仿真模拟)下列离子方程式正确的是 A．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3 Fe2++4NOeq \o\al(－,3)+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O B．氯化铝溶液与浓氨水混合：Al3++4NH3·H2O= AlOeq \o\al(－,2)+4NHeq \o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))+2H2O C．银氨溶液中加入足量盐酸：[Ag(NH3)2]2++OH－+3H++Cl－=AgCl↓+2NHeq \o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))+H2O D．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2Oeq \o(=====,\s\up17(电解))2OH－+Cl2↑+H2↑ 16．(2024年1月浙江仿真模拟)下列反应的离子方程式正确的是 A．用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnOeq \o\al(－,4)＋5C2Oeq \o\al(2-,4)＋16H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O B．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Mg2+＋2HCOeq \o\al(－,3)＋2OH－＝MgCO3↓＋2H2O C．用石墨电极电解CuCl2溶液：Cu2+＋2Cl－＋2H2Oeq \o(=====,\s\up7(电解))Cu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑ D．酸化的FeSO4溶液暴露在空气中：4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O 解析：A．草酸是弱酸，在离子反应中保留化学式，酸性KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnOeq \o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，故A错误； B．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量 的NaOH溶液，反应的离子方程式为：Mg2++2HCOeq \o\al(－,3)+4OH-＝Mg(OH)2↓+2COeq \o\al(2-,3)+2H2O，故B错误； C．用石墨电极电解CuCl2溶液，阳极的电极材料不参与反应，反应的离子方程式为：Cu2+＋2Cl－eq \o(=====,\s\up17(电解))Cu＋Cl2↑，故C错误； D．酸化的FeSO4溶液暴露在空气中，离子方程式为：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，故D正确； 17．(2024年1月浙江仿真模拟)下列反应的离子方程式正确的是 A．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2＋4Cl－ B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H+ C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SOeq \o\al(2-,4)完全沉淀：NHeq \o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))＋Al3+＋2SOeq \o\al(2-,4)＋2Ba2+＋4OH－＝Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3∙H2O D．实验室用FeS制取少量H2S：S2-＋2H+＝H2S↑ 解析：A．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，Fe2+和Br－都被氧化，离子方程式为：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－，故A错误； B．向CaCl2溶液中通入CO2不能生成碳酸钙沉淀，故B错误； C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SOeq \o\al(2-,4)完全沉淀生成氢氧化铝沉淀、碳酸钡沉淀和一水合氨，离子方程式为：NHeq \o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))＋Al3+＋2SOeq \o\al(2-,4)＋2Ba2+＋4OH－＝Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3∙H2O，故C正确； D．FeS不溶于水，在离子方程式中不能拆，离子方程式为：FeS+2H+=Fe2++H2S↑，故D错误； 18．(2024年1月浙江仿真模拟)下列反应的离子方程式正确的是 A．NaHCO3溶液中滴加少量的Ca(OH)2溶液：2HCOeq \o\al(－,3)＋2OH－＋Ca2+＝CaCO3↓＋COeq \o\al(2-,3)＋2H2O B．向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：5C2Oeq \o\al(2-,4)＋2MnOeq \o\al(－,4)＋16H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8 H2O C．CH2BrCO18OCH2CH3与足量NaOH溶液共热：CH2BrCO18OCH2CH3＋OH－eq \o(——→,\s\up17(△))CH2BrCOO－＋CH3CH218OH D．Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2：3SO2＋3Ba2+＋2NOeq \o\al(－,3)＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H+ 解析：A．NaHCO3溶液中滴加少量的Ca(OH)2溶液，则NaHCO3和Ca(OH)2按物质的量之比2:1反应，其离子方程式为：2HCOeq \o\al(－,3)+2OH−+Ca2+＝CaCO3↓+COeq \o\al(2-,3)+2H2O，A项正确； B．向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：5H2C2O4+2MnOeq \o\al(－,4)+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，B项错误； C．CH2BrCO18OCH2CH3与足量NaOH溶液共热：CH2BrCO18OCH2CH3＋2OH－eq \o(——→,\s\up17(△))CH2OHCOO－＋CH3CH218OH＋Br－，C项错误； D．Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2：3SO2+Ba2++2NOeq \o\al(－,3)+2H2O＝BaSO4↓+2NO↑ +4H++2SOeq \o\al(2-,4)，D项错误； 19．(2024届安徽安庆一模)下列反应的离子方程式正确的是 A．1.5mol/L100mL的FeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl－＋Br2 B．Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O C. 向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NHeq \o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))＋Fe2+＋3OH－＝NH3∙H2O＋Fe(OH)2↓ D. 向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq \o\al(2-,4)恰好沉淀完全：2Al3+＋3SOeq \o\al(2-,4)＋3Ba2+＋6OH－＝Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 解析：A．Fe2＋的还原性强于Br－，因此Cl2先和Fe2＋发生反应，1.5mol/L100mL的FeBr2(为0.15mol)溶液中通入3.36L(标准状况，为0.15mol)Cl2，则亚铁离子完全反应，与亚铁离子反应的氯气为0.075mol、则剩余的0.075mol氯气消耗0.15mol溴离子，即消耗Fe2＋、Br－、Cl2的物质的量分别为0.15∶0.15∶0.15，正确的离子反应方程式为2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl－＋Br2，故A正确； B．Fe3＋具有强氧化性，I－具有强还原性，两者发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，即2Fe(OH)3＋6H+＋2I－＝2Fe2+＋6H2O＋I2，B错误； C．向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液，铵根离子完全转化为一水合氨，亚铁离子完全转化为氢氧化亚铁沉淀，反应为：2NHeq \o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))＋Fe2+＋4OH－＝2NH3∙H2O＋Fe(OH)2↓，C错误； D．明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq \o\al(2-,4)恰好沉淀完全，则氢氧根离子使得铝离子恰好转化为偏铝酸根离子：Al3+＋2SOeq \o\al(2-,4)＋2Ba2+＋4OH－＝AlOeq \o\al(－,2)＋2BaSO4↓＋2H2O，D错误； 20. (2024届安徽百校大联考)向等物质的量浓度的Na2CO3和NaOH的混合溶液中加入一定量稀H2SO4溶液，下列离子方程式与事实不相符的是 A．H+＋OH－＝H2O B．OH－＋COeq \o\al(2-,3)＋2H+＝HCOeq \o\al(－,3)＋H2O C．OH－＋2COeq \o\al(2-,3)＋5H+＝2CO2↑＋3H2O D．OH－＋COeq \o\al(2-,3)＋3H+＝HCOeq \o\al(－,3)＋2H2O 解析：A．设Na2CO3和NaOH的物质的量均为1mol，所加H2SO4少量，仅与NaOH反应，A项正确； B．设Na2CO3和NaOH的物质的量均为1mol，所加H2SO4为1mol，则先发生H+＋OH－＝H2O，再发生H+＋COeq \o\al(2-,3)＝HCOeq \o\al(－,3)，H+恰好全部消耗完，B项正确； C．设Na2CO3和NaOH的物质的量均为2mol，所加H2SO4为2.5mol，则2molOH－消耗2molH+，剩余2molCOeq \o\al(2-,3)先与2 mol H+反应生成2molHCOeq \o\al(－,3)，剩余1molH+与生成的1mol HCOeq \o\al(－,3)反应生成CO2，即反应为5H+＋2COeq \o\al(2-,3)＋2OH－＝HCOeq \o\al(－,3)＋CO2↑＋3H2O ，C项错误； D．设Na2CO3和NaOH的物质的量均为2mol，所加H2SO4为1.5mol，2molOH－先与2molH+反应，剩余1molH+与1 mol COeq \o\al(2-,3)反应生成HCOeq \o\al(－,3)，所以D正确； 21. (2024届安徽亳州五校联考)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 A．Fe2++SOeq \o\al(2-,4)+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+Fe(OH)2↓ B．NHeq \o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))+Fe3++SOeq \o\al(2-,4)+Ba2++4OH-＝BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3•H2O C．2Fe3++3SOeq \o\al(2-,4)+3Ba2++6OH-＝3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ D．3NHeq \o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))+Fe3++3SOeq \o\al(2-,4)+3Ba2++6OH-＝3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3•H2O 解析：A．NH4Fe(SO4)2溶液中不存在Fe2+，A不正确； B．当NHeq \o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))、Fe3+为1mol时，SOeq \o\al(2-,4)应为2mol，此时参加反应的Ba2+应为2mol，正确的离子方程式为NHeq \o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))+Fe3++2SOeq \o\al(2-,4)+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3•H2O，B不正确； C．当NH4Fe(SO4)2为2mol时，加入3molBa(OH)2，此时SOeq \o\al(2-,4)剩余1mol，NHeq \o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))未参与反应，所以离子方程式为2Fe3++3SOeq \o\al(2-,4)+3Ba2++6OH-＝3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓，C正确； D．当NH4Fe(SO4)2为3mol时，加入3molBa(OH)2，NHeq \o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))与OH-的反应在Fe3+反应结束后发生，但由于OH-不足量，所以NHeq \o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))不参与反应，Fe3+、SOeq \o\al(2-,4)都过量，正确的离子方程式为2Fe3++3SOeq \o\al(2-,4)+3Ba2++6OH-＝3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓，D不正确； 22. (2024届安徽六安一中)下列离子方程式书写错误的是 A．SO2通入双氧水中：SO2＋H2O2＝H2SO4 B．NaOH浓溶液与饱和NH4Cl溶液：OH－＋NHeq \o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))＝NH3↑＋H2O C．Pb与Fe2(SO4)3溶液：Pb＋SOeq \o\al(2-,4)＋2Fe3+＝2Fe2+＋PbSO4 D. 用惰性电极电解硫酸铜溶液：Cu2+＋2H2Oeq \o(=====,\s\up17(电解))Cu＋O2↑＋4H+ 解析：A．H2SO4是强酸，离子方程式中需拆为离子形式，离子方程式：SO2＋H2O2＝2H+＋SOeq \o\al(2-,4)，故A错误； B．NaOH浓溶液与饱和NH4Cl溶液：OH－＋NHeq \o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))＝NH3↑＋H2O，故B正确； C．Pb与Fe2(SO4)3溶液：Pb＋SOeq \o\al(2-,4)＋2Fe3+＝2Fe2+＋PbSO4，故C正确； D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：Cu2+＋2H2Oeq \o(=====,\s\up17(电解))Cu＋O2↑＋4H+，故D正确； 解析：A．已知HClO是一种弱酸且该反应可逆，Cl2通入水中的离子方程式为：Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO，A错误； B．已知HNO3具有强氧化性，能够氧化Fe2+，故FeO溶于足量稀硝酸的离子方程式为：3FeO＋10H+＋NOeq \o\al(－,3)＝3Fe3+＋NO↑＋5H2O，B错误； C．FeCl3溶液腐蚀印刷线路板的反应方程式为：Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，该反应的离子方程式为：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，C正确； D．NH4HSO4溶液与足量浓NaOH溶液反应生成Na2SO3、NH3·H2O和H2O，该反应的离子方程式为： NHeq \o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))＋2OH－＋HSOeq \o\al(－,3)＝NH3∙H2O＋SOeq \o\al(2-,3)＋H2O，D错误； 24. (2024届福建福州联考)下列反应的离子方程式正确的是 A. 等浓度等体积的NaAlO2溶液和HCl溶液混合： AlOeq \o\al(－,2)+4H+＝Al3++2H2O B. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnOeq \o\al(－,4)+16H++5C2Oeq \o\al(2-,4)＝2Mn2++10CO2↑+8H2O C. 用纯碱溶液转化水垢中的CaSO4：COeq \o\al(2-,3)(aq)+CaSO4(s)SOeq \o\al(2-,4)(aq)+CaCO3(s) D. 向CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NHeq \o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4)) 解析：A．等浓度等体积的NaAlO2溶液和HCl溶液混合生成Al(OH)3沉淀，故离子方程式为：AlOeq \o\al(－,2)+H++H2O＝Al(OH)3↓，A错误； B．草酸是弱酸，离子方程式中不能拆，故用高锰酸钾标准溶液滴定草酸的离子方程式为：2MnOeq \o\al(－,4)+6H++5H2C2O4＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，B错误； C．用纯碱溶液转化水垢中的CaSO4的离子方程式为：COeq \o\al(2-,3)(aq)+CaSO4(s)SOeq \o\al(2-,4)(aq)+CaCO3(s)，C正确； D．向CuSO4溶液中加入过量氨水生成Cu(NH3)4SO4溶液，故离子方程式为：Cu2++4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2++4H2O，D错误； 25．(2024届广东一模)下列离子方程式书写正确的是 A．铝粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＝2AlOeq \o\al(－,2)＋H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3+＋4OH－＝AlOeq \o\al(－,2)＋2H2O C．往FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+ D．FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－ 解析：A．铝和氢氧化钠生成偏铝酸钠和氢气，2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlOeq \o\al(－,2)＋3H2↑，A错误； B．AlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3沉淀和NH4Cl，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NHeq \o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))，B错误； C．FeCl3溶液中加入铜粉生成FeCl2和CuCl2，离子方程式为：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，C错误； D．FeCl2溶液与Cl2反应，生成FeCl3，离子方程式为：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋ 2Cl－，D正确； 26．(2024届广东湛江一模)下列离子方程式正确的是 A．少量SO2气体通入BaCl2溶液中：Ba2+＋SO2＋H2O＝BaSO3↓＋2H+ B．AgCl溶于过量氨水：AgCl＋2NH3∙H2O＝[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋Cl－ C．泡沫灭火器原理：2Al3+＋3COeq \o\al(2-,3)＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑ D．稀硫酸逐滴加入Na2S2O3溶液中：2S2Oeq \o\al(2-,3)＋4H+＝SOeq \o\al(2-,4)＋3S↓＋2H2O 解析：A．亚硫酸的酸性弱于盐酸，依据强酸制弱酸可知，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，A错误； B．AgCl溶于过量氨水的离子方程式为：AgCl＋2NH3∙H2O＝[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋Cl－，B正确； C．泡沫灭火器工作的原理为铝离子和碳酸氢根离子发生双水解，离子方程式为：2Al3+＋3HCOeq \o\al(－,3)＝Al(OH)3↓＋3CO2↑，C错误； D．Na2S2O3与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫和水，反应的离子方程式为：S2Oeq \o\al(2-,3)＋2H+＝SO2↑＋S↓＋H2O，D错误； 28. (2024届河南项城一高)下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是 A. 用石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁：Mg2+＋2OH－＝Mg(OH)2↓ B. 向稀 FeSO4 溶液中滴加稀硝酸：3Fe2+＋NOeq \o\al(－,3)＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O C. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3∙H2O＝AlOeq \o\al(－,2)＋4NHeq \o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))＋2H2O D. 浓硫化钠溶液具有臭味：S2-＋2H2O＝H2S↑＋2OH－ 解析：A．石灰乳是乳浊液，不能拆分，石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁：Mg2+＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋Ca2+，A错误； B．向稀 FeSO4 溶液中滴加稀硝酸，会发生氧化还原反应产生 Fe3+、NO、H2O ，反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B 正确； C．向AlCl3溶液中加入过量氨水，反应产生Al(OH)3沉淀和NH4Cl，反应的离子方程式为：Al3+＋3NH3∙H2O＝Al(OH)3↓＋3NHeq \o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))，C 错误； D．浓硫化钠分步水解产生硫化氢气体而有臭味，反应的离子方程式为S2-＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，D错误； A. NHeq \o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))、COeq \o\al(2-,3)一定有，Cl－一定没有 B. K+一定有，SOeq \o\al(2-,4)一定没有，Cl－可能有 C. Ca2+、Ba2+一定没有，K+、Cl－可能有 D. NHeq \o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))、SOeq \o\al(2-,4)、Cl－一定有，Ca2+、K+可能有 NHeq \o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))＋OH－eq \o(===,\s\up17(△))NH3↑＋H2O II．今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：K+、NHeq \o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))、Cl-、Ca2+、Ba2+、COeq \o\al(2-,3)、SOeq \o\al(2-,4)，且含有的各离子的个数相等。现取三份该溶液各100mL进行如下实验：第一份溶液中，滴加AgNO3溶液，有沉淀产生，说明溶液中可能有Cl-、COeq \o\al(2-,3)、SOeq \o\al(2-,4)；第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成，说明溶液中有NHeq \o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))；第三份溶液中，加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解，说明溶液中无SOeq \o\al(2-,4)，有COeq \o\al(2-,3)、无Ca2+、Ba2+，含有的各离子的个数相等，由电荷守恒，一定含有钾离子，一定不含氯离子。 (4)第二份溶液中生成无色气体的离子方程式：NHeq \o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))＋OH－eq \o(===,\s\up17(△))NH3↑＋H2O。故答案为：NHeq \o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))＋OH－eq \o(===,\s\up17(△))NH3↑＋H2O； (5)由分析可知：A．NHeq \o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))、COeq \o\al(2-,3)一定有，Cl－一定没有，故A正确； B．K+一定有，SOeq \o\al(2-,4)一定没有，Cl－一定没有，故B错误； C．Ca2+、Ba2+一定没有，K+一定有、Cl－一定没有，故C错误； D．NHeq \o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))、K+一定有，Ca2+、SOeq \o\al(2-,4)、Cl-一定没有，故D错误； 故答案为：A。 NaBiO3＋Mn2+＋______＝Na+＋Bi3+＋______+________ 2Mn2+＋5NaBiO3＋14H+＝2MnOeq \o\al(－,4)＋5Na+＋5Bi3+＋7H2O Cr2Oeq \o\al(2-,7)＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O (2) NaBiO3固体(黄色，微溶)，书写离子方程式时不拆，加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色，说明MnSO4被氧化为MnOeq \o\al(－,4)，NaBiO3被还原为Bi3+，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平。2Mn2+＋5NaBiO3＋14H+＝2MnOeq \o\al(－,4)＋5Na+＋5Bi3+＋7H2O，答案：2Mn2+＋5NaBiO3＋14H+＝2MnOeq \o\al(－,4)＋5Na+＋5Bi3+＋7H2O； (3)在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬，Fe2+被氧化Fe3+。Cr2Oeq \o\al(2-,7)与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式Cr2Oeq \o\al(2-,7)＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O，答案：Cr2Oeq \o\al(2-,7)＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O； OH-＋H＋＋Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)＝H2O＋BaSO4↓ 2OH-＋2H＋＋Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)＝2H2O＋BaSO4↓ PbSO4＋2CH3COO-＝(CH3COO)2Pb＋SOeq \o\al(2－,4) (3)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq \o\al(2－,4)恰好完全沉淀，二者物质的量相等，发生反应的离子方程式为OH-＋H＋＋Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)＝H2O＋BaSO4↓；向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，发生反应的离子方程式为2OH-＋2H＋＋Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)＝2H2O＋BaSO4↓。 (4)PbSO4难溶于水，(CH3COO)2Pb为弱电解质，书写离子方程式时保留化学式，离子方程式为PbSO4＋2CH3COO-＝(CH3COO)2Pb＋SOeq \o\al(2－,4)。 2H＋＋SiOeq \o\al(2－,3)＝H2SiO3↓ Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－＝AlOeq \o\al(－,2)＋2H2O $$