2.3 物质的量 第3课时 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版高中化学必修一 颍上九中（二中东校） 日清作业 良师益友】高一化学同步教学资源（人教版2019必修第一册） 第二章 海水中的重要元素-钠和氯 第三节 物质的量 第3课时 物质的量浓度 学校:___________班级：___________姓名：___________ 基础达标 一、单选题 1．下列溶液中的物质的量浓度与其他三项不同的是（ ） A．的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．的 2．利用质量分数98%的浓硫酸(密度1.84g/cm3)配制100mL的稀硫酸，下列关于该实验说法正确的是（ ） A．用量筒量取1.08mL浓硫酸 B．将量取的浓硫酸倒入容量瓶，然后加蒸馏水定容 C．定容时，若俯视刻度线，会导致所配制的硫酸浓度偏大 D．定容时液面超过刻度线，立即将多余的液体吸出 3．下列关于“溶液”的说法不正确的是（ ） A．该溶液与溶液中的相等 B．该溶液中含有的微粒主要有：、、 C．若取该溶液10mL，其中 D．若取该溶液10mL，恰好能与溶液完全反应 4．某同学欲配制溶液。以下操作①-④是其配制过程及示意图，关于该配制过程及操作都正确的是（ ） A．操作①中，称取胆矾晶体、并于烧杯中加水溶解 B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高 D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，若继续加水，将导致所配溶液浓度偏低 5．将的溶液加水稀释到，稀释后的溶液的物质的量浓度为（ ） A． B． C． D． 6．配制溶液，下列说法不正确的是（ ） A．将称量好的固体放入中，加入适量蒸馏水，使之全部溶解 B．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 C．若俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液的浓度大于 D．摇匀后发现液面低于刻度线，无须继续加水，直接将所配溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 7．实验室欲用固体配制的溶液，下列说法正确的是（ ） A．配制的正确顺序为①④⑤③②⑥ B．②中定容时，若仰视刻度线会导致溶液浓度偏高 C．可以用容量瓶贮存配制好的溶液 D．要完成实验需称取固体 8．配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是（ ） A．上述实验操作的顺序为：④②①③ B．将NaOH固体在烧杯中溶解后，立即转移到容量瓶中 C．实验中可用④称量20.0gNaOH固体 D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaOH溶液浓度偏高 9．下列实验中，所选用的实验仪器(夹持装置略)能完成相应实验的是（ ） A．灼烧干海带：选用①、⑥、⑦ B．NaCl溶液的蒸发结晶：选用①、⑦、⑧ C．除去NaCl溶液中的少量：选用③、④、⑥ D．配制100mL 0.1的NaOH溶液：选用③、⑤、⑥ 10．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ） A．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用天平称量5.85 g NaCl固体 B．将标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水中可得1 mol·L －1的盐酸 C．将 25.0 g 胆矾溶于水后配成 100 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L －1 D．将 78 g Na2O2溶于水得到 1 L 溶液，其物质的量浓度为 1 mol·L －1 能力提升 二、填空题 11．从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容： 。 (2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线： 。 (3)定容时仰视刻度线： 。 (4)定容摇匀后少量溶液外流： 。 (5)容量瓶中原有少量蒸馏水： 。 12．从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g： 。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g： 。 (3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码位置颠倒： 。 (4)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： 。 (5)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线： 。 (6)未洗涤烧杯及玻璃棒： 。 13．实验室用固体烧碱配制480mLNaOH溶液。 (1)配制上述溶液需称量NaOH固体的质量为 g(保留小数点后两位)。 (2)配制过程中不需要使用下列仪器中的 (填仪器序号)，其中还缺少的玻璃仪器是 、 (填仪器名称)。 (3)下列情况可能导致所配溶液物质的量浓度偏高的是 (填序号)。 A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出 C．定容时俯视视刻度线读数 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 E.在天平上垫纸，将NaOH放在纸上称量 F.NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液 14．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220mL，试回答下列问题： (1)计算浓盐酸的物质的量浓度为 。 (2)配制稀盐酸时，应选用 mL的容量瓶。 (3)经计算需要 mL浓盐酸。 (4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是 (填序号)。 (5)从溶液改变角度分析产生的误差。 ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 。 A．偏大   B．偏小   C．无影响 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 。 A．偏大   B．偏小   C．无影响 ③容量瓶中原有少量蒸馏水 。 A． 偏大   B．偏小   C．无影响 B． 15．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法和湿法制备Na2FeO4。回答下列问题： (1)干法制备Na2FeO4，反应原理为。 ①Na2FeO4属于 （填“盐”“碱”或“氧化物”）。 ②氧化性：Na2O2 （填“＜”或“＞”）Na2FeO4，每消耗1 mol FeSO4转移 mol e-。 (2)湿法制备Na2FeO4，将Fe(OH)3固体加入含有一定浓度的NaClO和NaOH的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到Na2FeO4和NaCl。 ①实验需要480mL0.2mol·L-1NaOH溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填字母，下同）。 ②下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是 。 A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗 C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 ③在配制NaOH溶液时，若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度 （填“>”“<”或“=”）0.2mol·L-1。 ④写出湿法制备Na2FeO4的化学方程式： 。 (3)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率，Na2FeO4的消毒效率为 （用分数表示，→Fe3+）。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C A A A D B C C 1．C 【来源】安徽省芜湖市2023-2024学年高一上学期1月期末教学质量监控化学试题 【详解】A．10mL0.30mol⋅L−1的NaCl溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.30mol⋅L−1； B．20mL0.15mol⋅L−1的CaCl2溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.15mol⋅L−1×2=0.30mol⋅L−1； C．30mL0.10mol⋅L−1的MgCl2溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.10mol⋅L−1×2=0.20mol⋅L−1； D．40mL0.10mol⋅L−1的AlCl3，含有Cl-物质的量浓度为：0.10mol⋅L−1×3=0.30mol⋅L−1； 则30mL0.10mol⋅L−1的MgCl2溶液中的氯离子的物质的量浓度与其他三项不同，故本题选C。 2．C 【来源】广东省深圳市龙岗区2023-2024学年高一上学期1月期末质量监测化学试题 【详解】A．经计算可知，V(浓硫酸)==1.08mL，量筒的精度为0.1mL，应用量筒量取1.1mL浓硫酸，可以用移液管量取1.08mL浓硫酸，A错误； B．浓硫酸稀释会放出大量的热，不能在容量瓶中稀释，在烧杯中稀释，且将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，B错误； C．定容时，若俯视刻度线，液面在刻度线下方，所配溶液体积偏小，会导致所配制的硫酸浓度偏大，C正确； D．定容时液面超过刻度线，所配溶液浓度偏小，需要倒掉溶液，洗涤，重新配制，D错误； 故答案为：C。 3．C 【来源】北京市延庆区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 【详解】A．物质的量浓度与溶液体积无关，0.1mol/LCaCl2溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×2=0.2mol/L，0.1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=0.2mol/L，A正确； B．CaCl2是强电解质，在水溶液中完全电离出、，水溶液中还含有分子，B正确； C．物质的量浓度与溶液体积无关，若取该溶液10mL，c(Cl-)=0.1mol/L×2=0.2mol/L，C错误； D．该离子反应为，钙离子和碳酸根离子按物质的量为1:1反应，若取该溶液10mL，n(Ca2+)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，中，两者完全反应，D正确； 故选：C。 4．A 【来源】湖南省衡阳市2023-2024学年高一上学期1月期末联考化学试题 【详解】A．称取胆矾晶体的质量为0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，并在烧杯中加水溶解，故A符合题意； B．容量瓶使用前应用蒸馏水洗涤，由于定容时也需要加蒸馏水，所以无需干燥，故B不符合题意； C．操作③为定容，若仰视导致所配溶液体积偏大，则将导致所配溶液浓度偏小，故C不符合题意； D．摇匀时应双手拿住容量瓶，发现液面低于刻度线后不应加水，如果加水溶液体积偏大，浓度偏低，故D不符合题意； 故选A。 5．A 【来源】河南省长葛市第三实验高级中学2024-2025学年高二上学期开学摸底考试化学试题 【详解】根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得到0.03L×0.5mol/L=c×0.5L，c=0.03 mol/L， A正确； 故选A。 6．A 【来源】北京市朝阳区2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试题 【详解】A．称量好的固体放入烧杯中加入适量蒸馏水，使之全部溶解，A符合题意； B．注入蒸馏水到容量瓶中至液面离刻度线时改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，B不符合题意； C．若俯视容量瓶的刻度线，导致容量瓶中溶液的实际体积小于100mL，由可知所配溶液的浓度大于，C不符合题意； D．摇匀后发现液面低于刻度线是因为溶液残留在橡皮塞与瓶口的缝隙中，无须继续加水，直接将所配溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签，D不符合题意； 故选A。 7．D 【来源】陕西省榆林市2023-2024学年高一上学期普通高中过程性评价质量检测化学试题 【详解】A．配制的正确顺序为：①④③②⑥⑤，A错误； B．定容时，若仰视刻度线会导致溶液浓度，体积变大，浓度降低，B错误； C．容量瓶不能用于贮存溶液，应转移到试剂瓶后贴标签储存，C错误； D．配制的溶液，需要溶液溶液，需称取固体的质量为，D正确； 故选D。 8．B 【来源】河北省张家口市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题 【分析】配制480mL1.00mol/L的NaOH溶液需要使用500mL容量瓶，据此分析。 【详解】A．配制480mL1.00mol/L的NaOH溶液，配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，故上述实验操作的顺序为：④②①③，A正确； B．NaOH固体溶于水放热，应冷却后再转移至容量瓶中，B错误； C．配制480mL1.00mol/L的NaOH溶液需要使用500mL容量瓶，则称量NaOH固体质量为m=1.00mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，C正确； D．③操作时，若俯视刻度线，会使定容时所加蒸馏水的体积偏小，配得的NaOH溶液浓度偏高，D正确； 故答案选B。 9．C 【来源】山东省日照市部分学校2023-2024学年高三上学期12月校级联合考试化学试题 【详解】A．用酒精灯和坩埚灼烧干海带，仪器⑦是蒸发皿，不是坩埚，故A错误； B．NaCl溶液的蒸发结晶需选用酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，即选用①、⑥、⑦，故B错误； C．BaSO4是难溶物，需要用过滤法除去，选用③、④、⑥，故C正确； D．配制100mL 0.1的NaOH溶液，选用托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，选用③、⑤、⑥、⑨，故D错误； 故选：C。 10．C 【来源】福建省建瓯市芝华中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题 【详解】A．天平的精度为0.1g，配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用天平称量5.9 g NaCl固体，故A错误； B．将标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水中，所得溶液的体积不是1L，所得盐酸的浓度不是1 mol·L －1，故B错误； C．将 25.0 g 胆矾的物质的量为0.1mol，溶于水后配成 100 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L －1，故C正确； D．78 g Na2O2的物质的量为1mol，将78 g Na2O2溶于水得到 1 L 溶液，生成氢氧化钠的物质的量为2mol，其物质的量浓度为2 mol·L －1，故D错误； 选C。 11．(1)偏大 (2)偏小 (3)偏小 (4)无影响 (5)无影响 【来源】知识清单04 物质的量-【上好课】2025年高考化学一轮复习知识清单（新高考专用） 【详解】（1）配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，则溶液冷却到室温时，液面低于刻度线，所配溶液的物质的量浓度偏大； （2）定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，则溶液的体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏小； （3）定容时仰视刻度线，则溶液的体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏小； （4）定容摇匀后，溶液的物质的量浓度为定值，少量溶液外流对溶液的物质的量浓度无影响； （5）因为定容时需要向容量瓶中加蒸馏水，所以容量瓶中原有少量蒸馏水对溶液的物质的量浓度无影响。 12．(1)偏小 (2)偏小 (3)偏小 (4)偏大 (5)偏小 (6)偏小 【来源】考点巩固卷02 物质的量-2025年高考化学一轮复习考点通关卷（新高考通用） 【详解】（1）应选用500 mL容量瓶配制，称取NaOH的质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×40 g·mol－1＝2.0 g，故配制氢氧化钠溶液浓度偏小； （2）胆矾的摩尔质量为250 g·mol－1，所需质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g，故配制的硫酸铜溶液浓度偏小； （3）实际称量溶质质量为4 g－0.4 g＝3.6 g，故配制溶液浓度偏小； （4）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数使所量取浓硫酸的体积偏大，使所配溶液浓度偏大； （5）定容时，加水超过刻度线，所配溶液体积偏大，吸出多余液体会损失部分溶质，故浓度偏小； （6）洗涤烧杯、玻璃棒，使溶质损失，所配溶液浓度偏小。 13．(1)2.00 (2) AB 500mL容量瓶 胶头滴管 (3)CF 【来源】天津市天津市红桥区2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题 【详解】（1）配制480mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液，选用500mL容量瓶，需称量NaOH固体的质量为m=cVM=0.1mol•L-1×0.5L×40g/mol=2.00g。 （2）配制的步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，需要天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，不需要使用下列仪器中的烧瓶、分液漏斗，选AB；还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管。 （3）A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，不影响溶液浓度，故A不选； B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出，溶质偏少，所配溶液的物质的量浓度偏低，故B不选； C．定容时俯视视刻度线读数，溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故C选； D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故D不选； E．在天平上垫纸，将NaOH放在纸上称量，氢氧化钠粘在滤纸上，氢氧化钠质量偏小，溶液浓度偏小，故E不选； F．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液，溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故F选； 选CF。 14．(1)11.6 mol·L-1 (2)250 (3)21.6 (4)③①④② (5) A B C 【来源】上海市新川中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【详解】（1）36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)的物质的量浓度为mol/L=11.6mol /L； （2）实验室需这种盐酸220mL，需要使用250mL的容量瓶； （3）稀释过程中溶质质量不变，则需要浓盐酸，在量取时宜选用C．25mL 的量筒。 （4）在量取浓盐酸后，配制250mL浓度为1mol/L的稀盐酸的操作步骤有溶解稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，则正确的顺序是③①④②。 （5）①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故选A。 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，水的量偏大，浓度偏低，故选B。 ③容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶液浓度，故选C。 15．(1) 盐 ＞ 4 (2) AB CD ＞ 2Fe(OH)3 +3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O (3) 【来源】黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2023-2024学年高一下学期开学化学试题 【详解】（1）①Na2FeO4属于盐类，由金属阳离子和酸根构成； ②根据方程式分析，Na2O2为氧化剂，1个Na2O2得2个电子发生还原反应，FeSO4为还原剂，1个Fe失去4个电子发生氧化反应生成Na2FeO4为氧化产物，每消耗1 mol FeSO4转移4mole-，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性，Na2O2＞Na2FeO4， （2）①配制480mL溶液，需要用500mL容量瓶，且用胶头滴管进行定容，不需要圆底烧瓶和分液漏斗，故选AB。 ②A．容量瓶在使用前需要检查其是否漏水，A正确； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，无需润洗和干燥，B正确； C．定容时，用胶头滴管逐滴加入至凹液面最低处与刻度线相切，C错误； D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后需要在烧杯中进行稀释后，恢复至室温后，再转移至容量瓶中定容，D错误； 故答案为：CD。 ③如果没有冷却，直接将溶解后的溶液转移至容量瓶，根据热胀冷缩的原理，导致定容时加入水的体积偏小，最终浓度偏大。 ④Fe(OH)3与具有氧化性的次氯酸钠反应，次氯酸钠体现氧化性发生还原反应生成NaCl，Fe(OH)3体现还原性，发生氧化反应生成高铁酸钠，根据得失电子守恒，元素守恒配平，湿法制备Na2FeO4的化学方程式为：2Fe(OH)3 +3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。 （3）已知以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率，Na2FeO4作氧化剂，还原产物为Fe3+，则1mol Na2FeO4得3mol电子，则消毒效率为。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$