2.3 物质的量 第1课时 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版高中化学必修一 颍上九中（二中东校） 日清作业 良师益友】高一化学同步教学资源（人教版2019必修第一册） 第二章 海水中的重要元素-钠和氯 第三节 物质的量 第1课时 物质的量 摩尔质量 学校:___________班级：___________姓名：___________ 基础达标 一、单选题 1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ） A．摩尔是表示物质粒子多少的物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 C．物质的量就是物质的数量 D．氢含个 2．雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法中，正确的是（ ） A．和互为同位素 B．等质量的和含有相同的原子数 C．和的相互转化是物理变化 D．等物质的量的和含有相同的质子数 3．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ） A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 4．下列说法中正确的是（ ） A．物质的量就是物质的质量 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．1 mol H2O中含有1 mol氧原子和2 mol氢原子 D．硫酸的摩尔质量为98克 5．下列说法正确的是（ ） A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量 B．0.5 mol H2O中含有的原子数目约为1.5×6.02×1023 C．64 g氧相当于2 mol氧 D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 6．下列叙述正确的是（ ） A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．摩尔只能用来计量纯净物中微观粒子数目 C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol D．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 7．下列关于氯化钠的说法不正确的是（ ） A．的质量为 B．固态不导电，熔融的能导电 C．溶液中的主要粒子为 D．固体受热熔化时，粒子之间的距离发生改变 8．等质量的和相比较，下列有关叙述中正确的是（ ） ①分子数目比为   ②物质的量之比   ③氧原子数之比为 ④氧元素质量之比为   ⑤电子数比为 A．①④ B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤ 9．某无色气体含有、CO、中的一种或几种，在足量中充分燃烧，生成的与的质量比为，该无色气体不可能是（ ） A．、CO B． C．CO、 D．、CO、 10．当前，氨气()的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是（ ） A．反应后催化剂的质量为 B．参加反应的氢气质量为 C．氨气分子的微观示意图为 D．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为 能力提升 二、填空题 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，回答下列关于物质的量计算的问题。 (1)6.02×1022个OH-中含有 mol H原子。 (2)个H2S分子中所含硫元素的质量为 。 (3)常温常压下，160g SO3气体含有的原子数为 。 (4)含有3.01×1023个O原子的H2O与 mol NH3的质量相同。 (5)1.6 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量为 。 12．回答下列问题。 (1)某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值。 ①该氯原子的相对原子质量为 ； ②该氯原子的摩尔质量是 ； ③m g该氯原子的物质的量为 ； ④n g该氯原子所含的电子数为 。 (2)12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为 。 13．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)含3.01×1023个的H2SO4的质量是 。等质量的CO和CO2所含分子个数比为 。 (2) molH2O中所含有的氧原子数与1.5molCO2的氧原子数相同。 gH2O与34gNH3含有相同的氢原子数。 (3)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为 ，该金属元素的相对原子质量为 。 14．Ⅰ．三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3.请根据要求回答下列问题： (1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 。 (2)写出该反应的化学方程式： ，若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数为 。 Ⅱ．已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)： Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→＋Cl－＋H2O (3)已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n= ，中铁元素的化合价为 。 (4)根据所学的知识，推测能和___________(填字母)反应。 A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2 15．关于物质的量计算，试回答：(设NA为阿伏伽德罗常数) (1)6.02×1022个OH-中含有 mol质子， mol电子。 (2)1.204×1024个H2S分子中所含硫元素的质量为 。 (3)常温常压下，160g的SO3气体含有的原子数为 。 (4)含有3.01×1023个O原子的H2O与 molNH3的质量相同。 (5)SO2和O2在一定条件可下发生反应：2SO2＋O22SO3，现有amolSO2和bmolO2充分反应后，硫原子与氧原子的个数比为 。 (6)在25℃、101kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的分子数之比为15∶8，则A的摩尔质量为 。 (7)1.6g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量为 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B C B C C B A B 1．B 【来源】广东省湛江市某校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误； B．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确； C．物质的量不是物质的数量，而表示含有一定数目粒子的集合体，故C错误； D．氢指代不明，可以表示氢原子，也可以表示氢气，故D错误； 故选B。 2．B 【来源】天津市部分区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 【详解】A．和互为同素异形体，A错误； B．氧气中氧原子数目为，臭氧中氧原子数目为，等质量的和含有相同的原子数，B正确； C．有新物质生成的变化是化学变化，和的相互转化是化学变化，C错误； D．一个氧气分子含质子数为16，一个臭氧分子中含质子数为24，故等物质的量的和含有不相同的质子数，D错误； 故选B。 3．B 【来源】考点巩固卷02 化学计算-2025年高考化学一轮复习考点通关卷（江苏专用） 【详解】A．物质可能由分子、原子、离子构成，比如1molO2其分子数为NA，而1molNaCl其离子数为2NA，故A错误； B．物质的量是物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确； C．物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体，是将微观粒子数目与宏观物质联系起来的中间桥梁，故C错误； D．2H只能表示2个氢原子，故D错误； 答案选B。 4．C 【来源】河北省高碑店三中2023-2024学年高一上学期第一次阶段考试化学试题 【详解】A．物质的量表示一定数目的离子集合体，它既不是物质的质量，也不是物质的数量，A错误； B．单位物质的量的物质所含有的组成该物质的基本粒子数目就是阿伏加德罗常数，其近似值是6.02×1023/mol，B错误； C．水是由水分子构成的物质，由于1个H2O分子中含有2个H原子和1个O原子，所以1 mol H2O分子中含有1 mol氧原子和2 mol氢原子，C正确； D．硫酸是由H2SO4分子构成的，由于H2SO4的相对分子质量是98，所以硫酸的摩尔质量为98 g/mol，D错误； 故合理选项是C。 5．B 【来源】考点巩固卷02 物质的量-2025年高考化学一轮复习考点通关卷（新高考通用） 【详解】A．摩尔不是物理量，是物质的量的单位，物质的量是描述微观粒子的物理量，故A错误； B．H2O为3原子分子，0.5 mol H2O中含有的原子数目约为0.5×3×6.02×1023，故B正确； C．“氧”指代不明确，应指明具体的物质或微粒，故C错误； D．物质不都是由原子构成的，也可能由分子、离子构成的，故D错误； 故选B。 6．C 【来源】第10讲?物质的量?摩尔质量 -【暑假自学课】2024年新高一化学暑假提升精品讲义（人教版2019必修第一册） 【详解】A．物质的构成微粒有分子、原子、离子，因此不是所有物质都是由分子组成的，1 mol任何物质，其构成物质的基本粒子数约为6.02×1023，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，它既能用来计量纯净物中微观粒子数目，也能用来计量混合物中微观粒子数目，B错误； C．物质的量表示的是一定数目的粒子集合体，其单位是摩尔，简称摩，符号是mol，C正确； D．含有6.02×1023个粒子的集合体计量的微粒的物质的量不一定为1 mol，如含有6.02×1023个O原子的O2分子的物质的量为0.5 mol，D错误； 故合理选项是C。 7．C 【来源】北京市东城区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷 【详解】A．NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，则1molNaCl的质量为58.5g，A项正确； B．固态NaCl中Na+、Cl-不能自由移动，固态NaCl不导电，熔融NaCl中Na+、Cl-自由移动，熔融NaCl能导电，B项正确； C．NaCl溶液中NaCl完全电离成Na+和Cl-，NaCl溶液中不存在NaCl粒子，C项错误； D．NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度的升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能自由移动的Na+和Cl-，粒子之间的距离发生改变，D项正确； 答案选C。 8．B 【来源】江苏省宿迁市泗阳县实验高级中学2024-2025学年高一上学期第一次调研测试化学试题 【详解】等质量的和物质的量之比； ①粒子数与物质的量成正比，分子数目比为3:2，错误；    ②物质的量之比，正确；    ③氧原子数之比为，正确； ④氧原子数之比为，则氧元素质量之比为1:1，错误；    ⑤氧原子数之比为，则电子数比为1:1，错误； 故选B。 9．A 【来源】四川省绵阳南山中学实验学校2023-2024学年高一上学期入学考试化学试题 【分析】根据反应前后元素守恒，生成的二氧化碳和水的质量比为，则碳、氢元素的质量比为=3：1，则碳、氢原子个数比为=1：4. 【详解】A．该气体不可能为 CH4和CO的混合物，故A符合题意； B．该气体中可能只含有，故B不符合题意； C．该气体可能为CO和H2的混合物，故C不符合题意； D．该气体可能为、CO、的混合物，故D不符合题意； 故选A。 10．B 【来源】黑龙江省哈尔滨市第三中学校2024-2025学年高一上学期入学调研考试 化学试卷 【详解】A．反应前后催化剂的质量不变，因此反应后催化剂的质量仍为5g，故A错误； B．根据反应前后物质的质量总和不变，反应前氢气的质量为(52+9+34－80)g=15g，反应后氢气质量为9g，则参加反应的氢气质量为15g－9g=6g，故B正确； C．氨气分子式为NH3，1个氨气分子由1个氮原子和3个氢原子构成，故C错误； D．参加反应的氮气和生成氨气分子个数比为∶=1∶2，故D错误； 答案为B。 11．(1)0.1 (2)64 g (3)8NA (4) (5)32 【来源】河南省南阳市方城县第一高级中学2024-2025学年高一上学期开学考试化学试题 【详解】（1）6.02×1022个OH-的物质的量是n==0.1 mol。由于在1个OH-中含有1个H原子，故在0.1 mol OH-中含有0.1 mol H原子。 （2）个H2S分子的物质的量是n==2 mol，每1 mol H2S中含有S元素质量是32 g，则在2 mol H2S中所含硫元素的质量m(S)=32 g/mol×2 mol=64 g。 （3）SO3的相对分子质量是80，则160 g SO3的物质的量是n(SO3)==2 mol，由于在1个SO3分子中含有4个原子，故2 molSO3分子中含有原子数目是N(原子)=8NA。 （4）含有3.01×1023个O原子的H2O的物质的量为n==0.5 mol，其质量是m(H2O)=0.5 mol×18 g/mol=9 g。若NH3的质量也是9 g，其物质的量是n(NH3)=。 （5）3.01×1022个某物质分子的物质的量是n==0.05 mol，由于其质量是1.6 g，则该物质的摩尔质量是M==32 g/mol，当摩尔质量是以g/mol为单位时，其摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故该物质的相对分子质量是32。 12．(1) aNA g·mol-1 mol (2) 62 g/mol 16 0.1 mol 【来源】第01讲 物质的量 气体摩尔体积（讲义）-【上好课】2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考） 【详解】（1）①某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，则该氯原子的相对原子质量为A=； ②原子的摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于NA个该原子的质量。某氯原子的质量是a g，，故该氯原子的摩尔质量是为aNA g/mol； ③m g该Cl原子的物质的量为n=； ④Cl是17号元素，原子核外有17个电子，n g该氯原子的物质的量是n=，则其中含有的电子数目N=17××NA=； （2）1个Na2R中含有2个Na+，则1 mol Na2R中含有Na+的物质的量是 2 mol，12.4g Na2R中含有0.4 mol Na+，则Na2R的物质的量是0.2 mol，故Na2R的摩尔质量M==62 g/mol；由于Na的相对原子质量是23，故R的相对原子质量为62-2×23=16。已知m(R)=1.6 g，根据n=，可得R的物质的量是n(Na2R)=n(R)=0.1 mol。 13．(1) 49g 11：7 (2) 3 54 (3) 95g/mol 24 【来源】云南省腾冲市第八中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷 【详解】（1）①含3.01×1023个的H2SO4的物质的量为0.5mol，则质量为0.5mol=49g； ②等质量的CO和CO2，假设质量为1g，则物质的量分别为mol、mol，所以分子个数比为11:7； （2）①1.5molCO2的氧原子数为3mol，当H2O中所含有的氧原子数与其相同时，H2O的物质的量为3mol； ②34gNH3含有的氢原子的物质的量为2mol=6mol，H2O含有相同的氢原子数，则H2O的物质的量为3mol，则H2O的质量为3mol=54g； （3）①某二价金属的氯化物表示为RCl2，9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl-，RCl2的物质的量为0.1mol，此氯化物的摩尔质量为=95g/mol； ②该金属元素的相对原子质量为95－2×35.5＝24。 14．(1)1∶2 (2) 3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF 0.4NA(或2.408×1023) (3) 2 ＋6价 (4)BC 【来源】作业（十三） 物质的量的单位——摩尔 【详解】（1）分析题给信息知NF3转化为NO，氮元素的化合价降低1价，被还原，NF3转化为HNO3，氮元素的化合价升高2价，被氧化，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为1∶2。 （2）由题目给出的反应物和生成物，利用电子守恒、原子守恒配平，该反应的化学方程式为3NF3＋5H2O==2NO＋HNO3＋9HF，若反应中生成0.2 mol HNO3，氮元素的化合价升高2价，则转移的电子数为0.4NA(或2.408×1023)。 （3）10.7 g Fe(OH)3的物质的量为0.1 mol，反应中转移了0.3NA个电子，则铁化合价升高3价，则中铁元素的化合价为＋6价，则n=2。 （4）根据所学的知识，推测具有强氧化性，能和具有还原性的SO2、H2S反应，不能和氧化性的高锰酸钾和氧气反应，选BC。 15．(1) 0.9 1 (2)64g (3)8NA (4) (5) (6)30g/mol (7)32 【来源】宁夏银川市唐徕中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题 【详解】（1）1个OH－中有9个质子，6.02×1022个OH-中含有=0.9mol质子；1个OH－中有10个电子， 6.02×1022个OH－中含有=10mol电子；故答案为：0.9；1。 （2）1mol硫元素质量为32g，1.204×1024个H2S分子中所含硫元素的质量为；故答案为：64g。 （3）SO3气体的相对分子质量为80g/mol，常温常压下，160g的SO3气体含有的原子数为；故答案为：8NA。 （4）含有3.01×1023个O原子的H2O共有 ，则H2O的质量有 ，相同质量的NH3的物质的量为；故答案为：。 （5）根据原子个数守恒，amolSO2和bmolO2充分反应后，硫原子与氧原子的个数比为；故答案为：。 （6）且设两者质量为mg，可得关系式，解得MA=30g/mol；故答案为：30g/mol。 （7）1.6g某物质含有3.01×1022个分子，根据公式得到摩尔质量：，相对分子质量为32；故答案为：32。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$