1.1.3物质的转化 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

阴离子 阳离子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶 NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 Al3+ 不 溶 溶 溶 — Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 — Cu2+ 不 溶 溶 溶 不 Ag+ — 溶 不 微 不 酸 碱 硝 酸 盐 氯化物（盐酸盐） 硫 酸 盐 碳 酸 盐 口诀 壹 各种物质的溶解性 1.酸、碱、盐及氧化物的主要化学性质 (1)酸的主要化学性质 (2)碱的主要化学性质 (3)盐的主要化学性质 (4)氧化物的主要化学性质 壹 各种物质的性质 酸具有相似化学性质的原因：溶液中都含有H+ 1 酸的化学性质 壹 各种物质的性质 不同的酸具有相似的化学性质，是因为它们组成上具有的相似性 酸的主要化学性质 现象或化学方程式(以H2SO4为例) 基本反应类型 与指示剂作用 与活泼金属反应 与碱性氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 紫色石蕊溶液遇酸显红色，酚酞溶液遇酸不变色 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 酸+金属→盐+氢气 酸+碱性氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新盐+新酸 酸溶液能使指示剂变色 无色酚酞溶液遇酸不变色 紫色石蕊试液遇酸变红 1 酸的化学性质 壹 各种物质的性质 碱具有相似化学性质的原因：溶液中都含有OH－ 2 碱的化学性质 壹 各种物质的性质 碱的主要化学性质 碱的主要化学性质 现象或化学方程式(以NaOH为例) 基本反应类型 与指示剂作用 与酸性氧化物反应 与酸反应 与某些盐反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 紫色石蕊溶液遇碱显蓝色，酚酞溶液遇碱显红色 复分解反应 复分解反应 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 复分解反应 碱溶液能使指示剂变色 碱+盐→新盐+新碱 碱+酸→盐+水 碱+酸性氧化物→盐+水 2 碱的化学性质 壹 各种物质的性质 反应条件: 盐+碱：反应物都易溶于水（或Ca(OH)2）； 生成物中至少有1种沉淀或气体； 不溶于水的碱一般不能与盐反应生成其他碱；不溶于水的盐难与碱反应转化成易溶于水的盐 不溶于水的碱一般不能与盐反应生成其他碱；不溶于水的盐难与其它物质转化成易溶于水的盐 1．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ） A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水 C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D.能与CO2反应生成水 C 课堂检测 盐的主要化学性质 盐的主要化学性质 化学方程式 基本反应类型 与金属反应 与碱反应 与酸反应 与某些盐反应 Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 盐 + 金属→ 新盐 + 新金属 盐 + 酸→ 新盐 + 新酸 盐 + 碱→ 新盐 + 新碱 盐 + 盐→ 新盐 + 新盐 3 盐的化学性质 壹 各种物质的性质 盐+盐反应条件：反应物的2种盐都要易溶于水，生成物中至少有一种难溶于水或气体 盐+酸 → 新盐+新酸 (1)强酸制弱酸 (2)难挥发性酸制易挥发性酸【H2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HCl】 Δ 反应物易溶于水，生成物中至少有一种难溶于水 氧化物的主要化学性质 氧化物的主要化学性质 化学方程式 基本反应类型 酸性 氧化 物 部分能与水反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 碱性氧化物 部分能跟水反应 与酸反应 与酸性氧化物反应 H2O+SO3=H2SO4 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O CaO+SO2=CaSO3 化合反应 复分解反应 化合反应 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+CO2= Na2CO3 CuO+2HCl= CuCl2+H2O 化合反应 化合反应 复分解反应 4 氧化物的化学性质 酸性氧化物 + 水 → 酸 酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水 酸性氧化物+碱性氧化物→盐 碱性氧化物 + 水 → 碱 碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 壹 各种物质的性质 氧化物的主要化学性质 氧化物的主要化学性质 化学方程式 基本反应类型 两性 氧化物 与酸反应 与碱反应 6HCl+Al2O3=2AlCl3+3H2O 复分解反应 2NaOH+Al2O3+3H2O=2Na[Al(OH)4] 4 氧化物的化学性质 壹 各种物质的性质 思考与讨论 写出下列物质之间转化的化学方程式 O2 H2O H2SO4/SO3 2Ca+O2=2CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O O2 H2O Ca(OH)2/CaO CO2+H2O=H2CO3 Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C+O2 CO2 点燃 单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系 金属单质 O2 碱性氧化物 H2O 碱 盐 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 O2 H2O 盐 盐+水 盐+盐 碱+盐 酸+盐 金属单质 + 盐 盐+ 氢气 注意：上述反应规律仅具有一般性，不具有普遍性 2.1 要制取氢氧化钠可以采用哪些方法？ 1.碱性氧化物与水反应 ：碱性氧化物+水→碱 Na2O + H2O ═ 2NaOH 2.盐与另一种碱反应：盐+碱→新碱+新盐 3.工业上制取氢氧化钠： Na2CO3 + Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+ 2NaOH Na2O作为原料，来源少、成本高 电解饱和食盐水 在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑： ①原料来源、②成本高低、③设备要求等因素，以选取最适当的方法。 2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 通电 Na2CO3 Na Na2O NaOH S SO2 H2SO3 K2SO3 SO3 K2SO4 H2SO4 含Na物质 含 S 物质 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 元素种类不变 设计以Na为原料制备Na2SO3的转化路径。 14 【例】下列变化不能通过一步化学反应实现的是:( ) A. BaCl2→BaSO4 B. CuO→Cu(OH)2 C. NaOH→Na2SO3 D. MgSO4→Mg(OH)2 E. Fe→FeCl3 F. Na2O→Na2CO3 课堂检测 B 3.某同学利用Fe、CuO、H2SO4制备硫酸铜，制备路线及相关物质之间的转化关系如下，回答问题： (1)A________、B ________ 、C ________；(写化学式) (2)写出有关反应的化学方程式： A→B： 。 A→Cu： 。 A B Cu C +NaOH溶液 +H2 加热 +稀硫酸 Fe 加 热 课堂检测 CuSO4 Cu(OH)2 CuO CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 【例1】它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图： B 则物质B为 A．Fe B．HCl(稀) C．NaOH(溶液) D．AgNO3(溶液) B 【变1-2】向下列物质中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是 A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH B B  3. 下列所示的物质间转化关系中,能一步实现的是 (　    ) 　　A.CuO  Cu(OH)2  CuCl2 　　B.CaO Ca(OH)2 CaCO3 　　C.Fe FeCl3溶液 Fe(OH)3 　　D.MgSO4 Mg(OH)2 MgCO3 因为Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小,更容易沉淀. 氢氧化物难溶，且氢氧化镁比碳酸镁更难溶 4.中学化学里,我们学习过的几种常见酸、碱、盐中的HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3五种物质,它们之间两两能发生反应的共有 (　     ) A. 5组　　 B. 6组 C. 7组　　 D. 8组 C B 5. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应 条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是 (         ) A. C、CO、CO2 B. KOH、K2CO3、KNO3 C. CO2、CaCO3、CaCl2 D. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3 6. A、B、C、D、E中都含有同一种元素,它们之间的相互转化关系如图所示,其中所含的相同元素是 (　    ) D A.铜元素　　 B.碳元素 C.铁元素　　 D.钙元素 美丽的溶洞——自然界中物质的转化 自然界中的溶洞景观，千奇百怪，引人入胜，在惊叹自然界美丽之余，你是否想过，如此坚硬的石头怎么会溶成一个大洞呢？ 石灰石的主要成分与溶有CO2的水发生了化学反应而被溶解： CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 生成的Ca(HCO3)2在受热时又分解， Ca(HCO3)2 = CaCO3↓+CO2↑+H2O 又沉降出CaCO3，如此一来就形成了溶洞景观 $$