精品解析：福建省宁德市2023-2024学年高二上学期期末质量检测化学试题

宁德市2023—2024学年第一学期期末高二质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟　试卷总分：100分) 注意： 1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)(共6页14题)，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 2.相对原子质量：N14　O16　S32　35.5　59　64 第Ⅰ卷选择题(共40分) 本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与科技、生产生活密切相关。下列说法正确的是 A. 当镀锌铁制品的镀层局部破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 B. 由秸秆制成的乙醇燃料属于不可再生能源 C. 古代鎏金工艺利用的是电镀原理 D. 硫酸铝钾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．锌的活泼性大于铁，当镀锌铁制品的镀层局部破损时，构成原电池，锌作负极被腐蚀，镀层仍能对铁制品起保护作用，故A正确； B．由秸秆制成的乙醇燃料属于可再生能源，故B错误； C．将金熔于水银之中，形成金泥，涂于铜或银器表面，加温，使水银蒸发，金就附着于器表，谓之鎏金，近代称为“火镀金”，不是利用电镀原理，故C错误； D．硫酸铝钾用来净水，二氧化氯用来杀菌消毒，原理不同，故D错误； 选A 2. 某温度下，在密闭容器中进行合成氨反应：　。下列叙述正确的是 A. 升高温度，平衡向正反应方向移动 B. 充入一定量，的转化率不变，的转化率变大 C. 工业生产中未转化的合成气循环利用，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 D. 增大压强，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞增多 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，升温，平衡会逆反应方向移动，A错误； B．充入一定量，平衡会正反应方向移动，的转化率变大，但的转化率减小，B错误； C．未转化的合成气循环利用，主要是为了提高氮气和氢气的利用率，C正确； D．增大压强，可增大单位体积内活化分子的数目，有效碰撞增多，但单位体积内活化分子的百分数未变，D错误； 故选C。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴加溶液显红色的溶液中：、、、 B 溶液中：、、、 C. 水电离产生的的溶液中：、、、 D. 的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴加溶液显红色的溶液含Fe3+，Fe3+与因氧化还原不能大量共存，A错误； B．Al3+与因完全双水解不能大量共存，B错误； C．水电离产生的的溶液，说明水的电离被抑制，溶液呈酸性或碱性，则在该溶液中不能大量共存，C错误； D．的溶液，即溶液呈酸性，、、、能大量共存，D正确； 故选D 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中，的数目小于 B. 64g与足量的反应，生成的分子数为 C. 25℃时，1.0L的溶液中含有的数目为 D. 电解精炼粗铜时，阴极质量增重32g则外电路转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液体积未知，无法计算，A错误； B．该反应为可逆反应，生成的分子数小于，B错误； C．溶液，说明溶液中，当溶液体积为1L时，溶液中含有的数目为，C错误； D．电解精炼粗铜时，阴极电极反应式：，增重32g，对应物质的量为0.5mol，说明外电路转移电子数为，D正确； 答案选D。 5. 常温下，在的氨水中存在电离平衡：，下列叙述正确的是 A. 加入水时，平衡正向移动，电离常数增大 B. 向该溶液中加少量固体，平衡正向移动 C. 向该溶液中滴加几滴，平衡逆向移动，减小 D. 通入少量气体，平衡正向移动，减少 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水时，促进NH3⋅H2O电离，平衡正向移动，但温度不变，则NH3⋅H2O电离常数不变，故A项错误； B．向该溶液中加少量NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，抑制NH3⋅H2O电离，平衡逆向移动，故B项错误； C．向该溶液中滴加几滴0.1mol⋅L−1NaOH，c(OH−)增大，抑制NH3⋅H2O电离，平衡逆向移动，故C项错误； D．通入少量HCl气体，c(OH−)浓度减小，促进NH3⋅H2O电离，平衡正向移动，故D项正确； 故本题选D。 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 锅炉除垢中把转化为： B. 硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝： C. 用惰性电极电解饱和溶液： D. 楁液中加入足量的溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钙的溶度积比硫酸钙的溶度积更小，故转化为的离子方程式为，A正确； B．电荷不守恒，硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝，即生成碘单质，离子方程式为，B错误； C．用惰性电极电解饱和溶液生成氢气、氯气、氢氧化镁沉淀，离子方程式为，C错误； D．溶液中加入足量的溶液，铵根、碳酸氢根离子都会与氢氧根离子反应，离子方程式为，D错误； 故选A。 7. 反应在不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中正确的是 A. 总反应的 B. 是过程b反应的中间体 C. 反应①速率大于反应② D. 过程b使用了催化剂，可以大大降低反应的 【答案】B 【解析】 【详解】A．从图中可以看出，反应物总能量高于生成物的总能量，所以反应的ΔH＜0，故A项错误； B．反应①生成，反应②消耗，则ClO⋅是过程b反应的中间体，故B项正确； C．反应①所需活化能大于反应②所需活化能，则反应①速率小于反应②，故C项错误； D．化学反应的焓变仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关，所以使用催化剂不能改变反应的焓变，故D项错误； 故本题选B。 8. 一定条件下，将和按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：。其他条件相同时，分别测得的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应能自发进行的原因是 B. 升高温度，该反应增大，减小 C. ，且该反应的正反应是放热反应 D. 400℃、条件下，的平衡转化率为20% 【答案】C 【解析】 【详解】A．由化学方程式可知，该反应为熵减的反应，则ΔS﹤0，故A项错误； B．升高温度，正、逆反应速率均增大，故B项错误； C．该反应为气体分子数减小的反应，压强越大，NO转化率越高，则p1<p2；升高温度，NO转化率降低，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故C项正确； D．400℃、p1条件下，NO平衡转化率为40%，NO(g)和O2(g)的投料比等于其化学计量数之比，则NO平衡转化率等于O2的平衡转化率为40%，故D项错误； 答案选C。 9. 利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 目的 A．蒸发结晶获得晶体 B．测定某溶液的浓度 装置或操作 目的 C．记录滴定终点读数：11.80mL D．测稀硫酸 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．获得FeSO4⋅7H2O晶体应通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到FeSO4⋅7H2O晶体，故A项错误； B．测定某NaOH溶液的浓度，盐酸浓度未知，故B项错误； C．滴定管中大刻度在下边，小刻度在上边，记录滴定终点读数为11.80mL，故C项正确； D．测稀硫酸pH，不能将pH试纸直接深入待测液中，会污染试剂，故D项错误； 故本题选C。 10. 海水中含有等离子，呈弱碱性，过量二氧化碳排放使海洋表层水的由8.3变到约为8，严重威胁海洋生态。采用电解原理结合图示方法可以从酸化海水中提取并收集二氧化碳。下列说法正确的是 A. 图示中左侧为阳离子交换膜，右侧为阴离子交换膜 B. a室发生的反应为 C. b室排出的海水可直接排回大海 D. Y接电源正极 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a室中的电极为电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为，c室中的电极为电解池的阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，氢离子通过阳离子交换膜由a室进入b室，与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，使溶液呈酸性，钠离子通过阳离子交换膜由b室进入c室，c室溶液得到稀氢氧化钠溶液，b室和c室溶液混合后可以得到pH为8.3的海水达到排放标准，排回大海； 【详解】A．由分析可知，氢离子通过阳离子交换膜由a室进入b室，钠离子通过阳离子交换膜由b室进入c室，则左侧和右侧均为阳离子交换膜，A错误； B．由分析可知，a室中的电极为电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为，B正确； C．由分析可知，b室和c室溶液混合后可以得到pH为8.3的海水达到排放标准，排回大海，不能直接排放，C错误； D．由分析可知Y为电解池的阴极，与电源的负极相连，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷非选择题(共60分) 本题包括4大题，共60分 11. 用溶液分别滴定20.00mL浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线。 （1）写出醋酸的电离方程式______。 （2）滴定盐酸的曲线是图中的______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （3）当滴定达到时，反应消耗溶液的体积______(填“>”“=”或“<”)。 （4）M点的为______(已知：，，。混合时引起的溶液体积变化忽略不计) （5）N、P、Q三点水的电离程度最大的是______。 （6）醋酸的电离平衡常数为______(用含“a”或“b”的式子表示)。 （7）P点溶液中微粒浓度关系正确的是______(填标号)。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2）Ⅰ （3）＞ （4）1.5 （5）Q （6） （7）AC 【解析】 【分析】根据题目所给图示分析，Ⅰ和Ⅱ两条滴定曲线，曲线Ⅱ相对Ⅰ较平滑，这是由于醋酸是弱电解质，随着氢氧化钠溶液的滴定，醋酸电离程度逐渐增大导致的平缓现象，或者说等物质的量浓度的盐酸pH比醋酸的小据此分析题目； 【小问1详解】 醋酸是弱电解质，其电离方程式为； 【小问2详解】 根据分析，滴定盐酸的曲线是途中的Ⅰ； 【小问3详解】 当pH=7时，滴定盐酸消耗的氢氧化钠溶液的体积V1=20mL，当滴定醋酸溶液体积达到20mL时，形成醋酸钠溶液，属于强碱弱酸盐，pH＞7，故V1＞V2； 【小问4详解】 M点已经滴定10mL氢氧化钠溶液，溶液中剩余HCl的物质的量，则，； 【小问5详解】 原醋酸溶液初始状态时，由于醋酸电离的氢离子抑制了水的电离，随着氢氧化钠溶液的滴定，醋酸逐渐被消耗，水的电离程度逐渐增大，则Q点的水解程度大于N、P两点； 小问6详解】 根据图Ⅱ分析，b点醋酸溶液未开始滴加氢氧化钠溶液，b点pH值对应了氢离子浓度，即，解得，根据醋酸电离方程式，，，则醋酸电离平衡常数，亦或者忽略电离产生醋酸根的数量，； 【小问7详解】 P点溶液中，醋酸钠和醋酸的浓度相等，根据溶液中的电荷守恒，则有，再根据溶液中的物料守恒，则有，将电荷守恒式转换成，代入物料守恒式，则有，故AC正确；P点时，消耗氢氧化钠溶液10mL，溶液中钠离子的物质的量，浓度，故B错误；P点为等物质的量浓度的醋酸钠溶液与醋酸溶液等体积混合，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，则其溶液中粒子浓度关系应为，故D错误。 12. 氮氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题： （1）已知： 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 则反应Ⅲ：　______。 （2）利用催化剂处理汽车尾气中的和的技术已投入实际使用。某一恒容容器中充入2mol和2mol发生反应Ⅲ，平衡时测得混合气体中的物质的量分数与温度、压强之间的关系如图所示。 ①在恒温恒容条件下，下列条件能够证明该反应已经达到平衡的是______(填标号)。 A．混合气体密度不再改变 B．混合气体中不变 C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D． ②图中平衡时混合气体中的物质的量分数随压强增大而增大的理由是______。 ③若恒温恒容条件下，测得平衡时混合气体的压强为，则时的转化率为______，该反应的平衡常数______。(以分压表示，分压=总压×物质的量分数。) （3）某燃料电池可实现和的无害转化，其示意图如下。 ①石墨Ⅰ的电极名称为______极。 ②石墨Ⅱ的电极反应式为______。 ③当外电路通过电子时，消耗标准状况下的体积为______L。 【答案】（1）-747.0 （2） ①. BC ②. 该反应的正反应是气体分子数减小的反应，温度不变时，增大压强，平衡正向移动，的物质的量分数增大 ③. 80% ④. （3） ①. 正 ②. ③. 11.2 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅰ-反应Ⅱ，； 【小问2详解】 ①A．根据质量守恒，混合气体质量不变，恒容条件下，气体体积不变，气体密度一直保持不变，不能证明达到平衡状态，A错误； B．混合气体中随着反应进行变小，不变时，达到平衡状态，B正确； C．反应前后气体分子数减少，混合气体的平均相对分子质量变大，不变时达到平衡状态，C正确； D．反应速率未标明正向还是逆向，无法判断，D错误； 故选BC。 ②该反应正反应方向，气体分子数减少，温度不变时，增大压强，反应正向进行，的物质的量分数随压强增大而增大； ③设恒温恒容条件下，的转化率为x，由题给数据可建立如下三段式： 由图可知，的物质的量分数为50%，由三段式的数据可得，解得，则NO的转化率为。平衡时、NO、、的平衡分压分别为、、、，反应的平衡常数； 【小问3详解】 ①石墨Ⅰ的电极，NO转化成，化合价降低，得电子，为正极； ②石墨Ⅱ的电极转化成，电极反应式为； ③正极的电极反应式为：，当外电路通过电子时，消耗NO的物质的量0.5mol，标准状况下的体积为11.2L。 13. 氯化铜通常用作催化剂、媒染剂、杀虫剂等。利用废铜展、双氧水、盐酸可制得溶液，经一系列操作得到晶体。 （1）废铜屑、双氧水、盐酸制的化学方程式为______。 （2）某兴趣小组将晶体通过以下装置(加热及夹持装置略)制得无水。 已知：氯化亚砜的熔点为，沸点为79℃，140℃以上受热易分解；遇水极易反应生成两种酸气体。 ①仪器a的名称是______。 ②所起的作用是______。 ③装置乙中用冰水的目的是______。 ④装置丙可以选择下图中的______(填标号)。 （3）兴趣小组用“间接碘量法”测定晶体(不含能与发生反应的杂质)中的质量分数。过程如下：取0.30g试样溶于水，加入过量固体，充分反应，接着用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。 已知：以上过程涉及的离子方程式为；。 ①可选用______作滴定指示剂，滴定终点的现象是______。 ②该试样中的质量分数为______。 【答案】（1）Cu+H2O2+2HCl= CuCl2+2H2O （2） ①. 直形冷凝管 ②. 作脱水剂，与水反应生成的盐酸可以抑制氯化铜水解 ③. 防止回收的SOCl2挥发 ④. A （3） ①. 淀粉溶液 ②. 当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色 ③. 90% 【解析】 【分析】由已知可知，氯化亚砜遇水极易反应生成两种酸气体，化学方程式为：SOCl2 + H2O = SO2 + 2HCl，SOCl2作脱水剂，与水反应生成的盐酸可以抑制氯化铜水解，装置乙的作用是防止回收的SOCl2挥发； 【小问1详解】 废铜屑、双氧水、盐酸制CuCl2的化学方程式为：Cu+H2O2+2HCl= CuCl2+2H2O，故答案为：Cu+H2O2+2HCl= CuCl2+2H2O； 【小问2详解】 ①由装置可知，仪器a的名称是直形冷凝管，故答案为：直形冷凝管； ②SOCl2所起的作用是作脱水剂，与水反应生成的盐酸可以抑制氯化铜水解，故答案为：作脱水剂，与水反应生成的盐酸可以抑制氯化铜水解； ③装置乙中用冰水的目的是：冷凝SOCl2，防止回收的SOCl2挥发，故答案为：防止回收的SOCl2挥发； ④装置丙的作用主要是防止空气中的水蒸气进入乙中和尾气处理，氢氧化钠溶液中有水，氯化钙与其不反应，浓硫酸装置可能会倒吸，则选用碱石灰作为干燥剂和尾气处理装置，故答案为：A； 【小问3详解】 ①由于反应有I2生成，可选用淀粉溶液作滴定指示剂，故答案为：淀粉溶液； ②滴定终点的现象是：当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色，故答案为：当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色； ③由关系式2(Cu2+)~I2~2可得出，n(Cu2+)=n()=0.1000mol·L-1×0.02L=0.002mol，该试样中CuCl2的质量分数为：，故答案为：90%。 14. 主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用一种含钴催化剂废料(主要含、，还含有少量的、、、制备氧化钴的工艺流程如下图所示： 已知：ⅰ.金属钴与铁具有相似的化学性质； ⅱ.氧化性。 回答下列问题： （1）提高“酸浸”速率的措施有______(任写一种)。 （2）酸浸后，“滤渣”的主要成分有______(填化学式)。 （3）“除铁”时先加入溶液，主要反应的离子方程式为______；再加入溶液调节为2.5～3.0，生成黄钠铁矾沉淀。检验滤液1中不存在的实验操作及现象：取少量滤液1于试管中，______。 （4）“沉钴2”时为了使沉淀完全，滤液2必须控制______。(已知：常温下；通常认为残留在溶液中离子浓度时，沉淀完全) （5）在空气中煅烧得到的化学方程式是______。 （6）将在空气中加热到300℃以上可以得到钴的不同氧化物。测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示，B点固体成分为______(填化学式)。 【答案】（1）粉碎、适当增大稀硫酸浓度、加热等措施（答案合理即可） （2）SiO2 （3） ①. 2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O ②. 滴入几滴KSCN溶液，振荡，无明显现象，说明溶液中铁离子沉淀完全 （4） （5）4CoC2O4·2H2O+3O2= 2Co2O3+8CO2+8H2O （6）Co3O4 【解析】 【分析】由题给流程可知，向含钴催化剂废料中加入硫酸酸浸，将金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中先加入次氯酸钠溶液，将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，再加入碳酸钠溶液，将溶液中的铁离子转化为黄钠铁矾沉淀，过滤得到黄钠铁矾沉淀和滤液；向滤液中加入碳酸钠溶液，将溶液中的亚钴离子转化为碳酸亚钴沉淀，过滤得到碳酸亚钴；向碳酸亚钴中加入盐酸溶解，将碳酸亚钴转化为氯化亚钴，向溶解得到的溶液中加入草酸铵溶液，将溶液中的亚钴离子转化为二水草酸亚钴沉淀，过滤得到二水草酸亚钴；二水草酸亚钴在空气中煅烧得到氧化钴。 【小问1详解】 粉碎、适当增大稀硫酸浓度、加热等措施能提高“酸浸”效率，故答案为：粉碎、适当增大稀硫酸浓度、加热等措施（答案合理即可）； 【小问2详解】 由分析可知，“酸浸”时滤渣的主要成分为二氧化硅，故答案为：SiO2； 【小问3详解】 ①由分析可知，先加入次氯酸钠溶液的目的是将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故答案为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O； ②溶液中的铁离子能与硫氰酸根离子反应生成血红色的硫氰化铁，则检验铁离子是否沉淀完全的操作为：取少量待测液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，振荡，无明显现象，说明溶液中铁离子沉淀完全，故答案为：滴入几滴KSCN溶液，振荡，无明显现象，说明溶液中铁离子沉淀完全； 【小问4详解】 常温下，Ksp(CoC2O4)=6.3×10−8，c(Co2+)≤1.0×10-5mol/L，则，故答案为：； 【小问5详解】 CoC2O4⋅2H2O在空气中煅烧生成Co2O3、CO2、H2O，化学方程式为：4CoC2O4·2H2O+3O2= 2Co2O3+8CO2+8H2O，故答案为：4CoC2O4·2H2O+3O2= 2Co2O3+8CO2+8H2O； 【小问6详解】 由图可知，CoC2O4⋅2H2O的质量为18.3 g，其物质的量为0.1 mol，Co元素质量为5.9 g，B点钴氧化物质量为8.03 g，氧化物中氧元素质量为8.03 g－5.9 g＝2.13 g，则氧化物中Co原子与O原子物质的量之比为0.1 mol∶≈3∶4，故B点为Co3O4，故答案为：Co3O4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 宁德市2023—2024学年第一学期期末高二质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟　试卷总分：100分) 注意： 1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)(共6页14题)，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 2.相对原子质量：N14　O16　S32　35.5　59　64 第Ⅰ卷选择题(共40分) 本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与科技、生产生活密切相关。下列说法正确是 A. 当镀锌铁制品的镀层局部破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 B. 由秸秆制成的乙醇燃料属于不可再生能源 C. 古代鎏金工艺利用的是电镀原理 D. 硫酸铝钾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同 2. 某温度下，在密闭容器中进行合成氨反应：　。下列叙述正确的是 A. 升高温度，平衡向正反应方向移动 B. 充入一定量，的转化率不变，的转化率变大 C. 工业生产中未转化的合成气循环利用，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 D. 增大压强，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞增多 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴加溶液显红色的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 水电离产生的的溶液中：、、、 D. 的溶液：、、、 4. 设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 溶液中，的数目小于 B. 64g与足量的反应，生成的分子数为 C. 25℃时，1.0L的溶液中含有的数目为 D. 电解精炼粗铜时，阴极质量增重32g则外电路转移的电子数为 5. 常温下，在的氨水中存在电离平衡：，下列叙述正确的是 A. 加入水时，平衡正向移动，电离常数增大 B. 向该溶液中加少量固体，平衡正向移动 C 向该溶液中滴加几滴，平衡逆向移动，减小 D. 通入少量气体，平衡正向移动，减少 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 锅炉除垢中把转化为： B. 硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝： C. 用惰性电极电解饱和溶液： D. 楁液中加入足量的溶液： 7. 反应在不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中正确的是 A. 总反应的 B. 是过程b反应的中间体 C. 反应①速率大于反应② D. 过程b使用了催化剂，可以大大降低反应的 8. 一定条件下，将和按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：。其他条件相同时，分别测得的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应能自发进行的原因是 B. 升高温度，该反应增大，减小 C. ，且该反应的正反应是放热反应 D. 400℃、条件下，的平衡转化率为20% 9. 利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 目的 A．蒸发结晶获得晶体 B．测定某溶液浓度 装置或操作 目的 C．记录滴定终点读数：11.80mL D．测稀硫酸 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 10. 海水中含有等离子，呈弱碱性，过量二氧化碳排放使海洋表层水的由8.3变到约为8，严重威胁海洋生态。采用电解原理结合图示方法可以从酸化海水中提取并收集二氧化碳。下列说法正确的是 A. 图示中左侧为阳离子交换膜，右侧为阴离子交换膜 B. a室发生的反应为 C. b室排出的海水可直接排回大海 D. Y接电源正极 第Ⅱ卷非选择题(共60分) 本题包括4大题，共60分 11. 用溶液分别滴定20.00mL浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线。 （1）写出醋酸的电离方程式______。 （2）滴定盐酸的曲线是图中的______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （3）当滴定达到时，反应消耗溶液的体积______(填“>”“=”或“<”)。 （4）M点的为______(已知：，，。混合时引起的溶液体积变化忽略不计) （5）N、P、Q三点水的电离程度最大的是______。 （6）醋酸的电离平衡常数为______(用含“a”或“b”的式子表示)。 （7）P点溶液中微粒浓度关系正确的是______(填标号)。 A. B. C. D. 12. 氮氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题： （1）已知： 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 则反应Ⅲ：　______。 （2）利用催化剂处理汽车尾气中的和的技术已投入实际使用。某一恒容容器中充入2mol和2mol发生反应Ⅲ，平衡时测得混合气体中的物质的量分数与温度、压强之间的关系如图所示。 ①在恒温恒容条件下，下列条件能够证明该反应已经达到平衡的是______(填标号)。 A．混合气体密度不再改变 B．混合气体中不变 C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D． ②图中平衡时混合气体中的物质的量分数随压强增大而增大的理由是______。 ③若恒温恒容条件下，测得平衡时混合气体的压强为，则时的转化率为______，该反应的平衡常数______。(以分压表示，分压=总压×物质的量分数。) （3）某燃料电池可实现和的无害转化，其示意图如下。 ①石墨Ⅰ的电极名称为______极。 ②石墨Ⅱ的电极反应式为______。 ③当外电路通过电子时，消耗标准状况下体积为______L。 13. 氯化铜通常用作催化剂、媒染剂、杀虫剂等。利用废铜展、双氧水、盐酸可制得溶液，经一系列操作得到晶体。 （1）废铜屑、双氧水、盐酸制的化学方程式为______。 （2）某兴趣小组将晶体通过以下装置(加热及夹持装置略)制得无水。 已知：氯化亚砜的熔点为，沸点为79℃，140℃以上受热易分解；遇水极易反应生成两种酸气体。 ①仪器a的名称是______。 ②所起的作用是______。 ③装置乙中用冰水的目的是______。 ④装置丙可以选择下图中的______(填标号)。 （3）兴趣小组用“间接碘量法”测定晶体(不含能与发生反应的杂质)中的质量分数。过程如下：取0.30g试样溶于水，加入过量固体，充分反应，接着用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。 已知：以上过程涉及的离子方程式为；。 ①可选用______作滴定指示剂，滴定终点的现象是______。 ②该试样中的质量分数为______。 14. 主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用一种含钴催化剂废料(主要含、，还含有少量的、、、制备氧化钴的工艺流程如下图所示： 已知：ⅰ.金属钴与铁具有相似的化学性质； ⅱ.氧化性。 回答下列问题： （1）提高“酸浸”速率的措施有______(任写一种)。 （2）酸浸后，“滤渣”的主要成分有______(填化学式)。 （3）“除铁”时先加入溶液，主要反应的离子方程式为______；再加入溶液调节为2.5～3.0，生成黄钠铁矾沉淀。检验滤液1中不存在的实验操作及现象：取少量滤液1于试管中，______。 （4）“沉钴2”时为了使沉淀完全，滤液2必须控制______。(已知：常温下；通常认为残留在溶液中离子浓度时，沉淀完全) （5）在空气中煅烧得到的化学方程式是______。 （6）将在空气中加热到300℃以上可以得到钴的不同氧化物。测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示，B点固体成分为______(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$