精品解析：河南省周口恒大中学2024-2025学年高二上学期开学考试 化学试题

周口恒大中学2024－2025学年上高二化学开学考试 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Ag：108 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法中正确的是 A. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应用抹布擦干后用大量水冲洗，然后用的溶液冲洗 B. 用镊子从煤油中取出一小块钠，用小刀切取一块绿豆大的钠直接放入水中，剩余钠放回试剂瓶 C. 铜与浓硫酸加热条件下发生反应，反应结束后，冷却，然后向试管中加水，观察溶液呈蓝色 D. 比较不同条件下与反应的快慢，可通过测定收集等体积需要的时间来实现 2. 下列关于NO和NO2的叙述正确的是 A. 一氧化氮是一种红棕色的气体 B. 常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C. 一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到 D. NO2 被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为 2∶1 3. 某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质之间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示，判断下列说法正确的是 A. 4min时反应达到平衡 B. 反应开始至4min时A的平均反应速率为v(A)=0.1mol/(L·min) C. 该反应的化学方程式为 D. 8min时逆反应速率大于正反应速率 4. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为3B+2D ⇌6A+4C B 反应进行到1 s时，v（A）＝3v（D） C. 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.1mol/(L•s) D. 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 5. 温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol则此反应的平均速率v(x)为( ) A. v(O2)=0.01mol/(L•s) B. v(NO)=0.08mol/(L•s) C. v(H2O)=0.004mol/(L•s) D. v(NH3)=0.002mol/(L•s) 6. 在 10 L 密闭容器里发生 4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)反应半分钟后，D 的物质的量增加了 0.45 mol，则此反应的速率可表示为 A. v(B)=0.001 0 mol·L-1·s-1 B. v(A)=0.001 25 mol·L-1·s-1 C. v(D)=0.001 0 mol·L-1·s-1 D. v(C)=0.001 0 mol·L-1·s-1 7. 2020年9月，中国在第75届联合国大会上提出2030年前碳达峰、2060年前碳中和目标。“碳中和”是指排放总量与吸收处理总量相等。下列措施不利于我国2060年实现“碳中和”自标的是 A. 加强化石燃料的开采使用 B. 加强植树造林和荒漠绿化 C. 加大风、光、水电的投资 D. 加强新能源汽车推广使用 8. 下列说法正确的是 A. 碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查 B. 工业上用水吸收制取 C. 工业上用饱和石灰水制备漂白粉 D. 黄铁矿的主要成份是 9. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们缓慢起反应生成氮气和二氧化碳，即：2NO+2CO⇌2CO2+N2，对此反应下列叙述正确的是（　　） A 使用催化剂不改变反应速率 B. 降低压强，反应速率增大 C. 升高温度能加快反应速率 D. 增加N2的浓度，反应速率减慢 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向浓硝酸溶液中加入铜粉：Cu+2H++NO=Cu2++NO2↑+H2O B. 向氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C. 向氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O D. 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 二、不定项选择题：本题共2小题，每小题5分，共10分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。 11. 某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述不正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种物质中B最稳定 C. A与C的能量差为E5 D. A→B的反应不一定需要加热 12. 下列操作能达到实验目的的是 目的 操作 A 降低液溴的贮存与使用风险 稀H2SO4酸化n(KBrO3)：n(KBr)=1：5的混合液替代溴水 B 除去Fe(OH)3胶体中的Fe3+、Cl- 用滤纸将待提纯的Fe(OH)3胶体包好，放入盛有蒸馏水的烧杯中，更换蒸馏水，重复几次 C 除去NO中的NO2 先后通过盛有蒸馏水、浓硫酸的洗气瓶 D 验证浓H2SO4具有脱水性 将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色 A. A B. B C. C D. D 三、非选择题：本题共4小题，共60分。 13. 以玉米为原料进行综合利用，可以提高经济效益，减少对环境的污染。如图所示为用玉米作原料制取各物质的转化过程。 已知： G是具有果香气味的液体；D是重要的化工原料，并且可以代替汽油作汽车燃料。 (1)B的分子式为________，该分子所含官能团的名称为__________________。 (2)E的电子式为________，G的结构简式为________。 (3)D→E的化学方程式为________________。 (4)写出足量的F与甘油在浓硫酸催化下反应生成酯的化学方程式_______________，其反应类型为________。 14. 以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。 回答下列问题： （1）黄铁矿中铁元素的化合价为___________。 （2）由炉渣制备还原铁粉，写出铁粉与过量的稀硝酸反应的离子方程式___________。 （3）欲得到更纯，反应①应通入___________(填“过量”或“不足量”)的气体。 （4）高温灼烧时，火焰呈___________色。 （5）因为具有___________性，导致商品中不可避免地存在。检验其中含有的方法是___________。 （6）一般用分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准溶液与发生反应：，实验时称取0.2800g样品，消耗浓度为0.03000mol/L的溶液20.00mL，则样品中铁含量为___________%。 15. 反应速率和反应限度是化学研究的两个重点，对指导生产、生活具有重要意义。 （1）某温度下，向2L恒容密闭容器中通入4mol X、10mol Y，反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量(n)随反应时间的变化如图所示， ①该反应的化学方程式为_______。 ②0～4min内，用Y的浓度变化表示的平均反应速率为_____。 ③在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的反应速率将_____(填“变大”“不变”或“变小”)。 ④若刚通入气体时容器内的压强为p，则平衡时容器内的压强为______(用含p的代数式表示)，平衡时X和Y的转化率之比为______。 ⑤下列能说明该反应达到平衡状态的是_____(填字母)。 a．混合气体的压强不随时间变化 b．混合气体的密度不随时间变化 c．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化 d．单位时间内消耗X和Z的物质的量之比为1：2 （2）实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 序号 体积/mL 温度/℃ 出现浑浊时间/s 溶液 水 溶液 1 5.0 0.0 5.0 25 2 5.0 0.0 5.0 50 3 2.0 V 5.0 25 ①对比实验1和2可探究______因素对化学反应速率的影响。 ②对比实验______来探究浓度对化学反应速率的影响，则_______。 16 根据下列有机物回答问题： （1）甲、乙两种有机物的共同含氧官能团是_______(填名称)。 （2）区分甲、乙有机物的试剂是_______(填标号)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 酸性溶液 （3）等物质的量的甲、乙与足量在一定条件下反应，消耗的物质的量之比为_______。 （4）一定条件下，甲、乙都能发生的反应有_______(填标号)。 A. 水解反应 B. 酯化反应 C. 消去反应 D. 加成反应 （5）等物质的量的甲、乙与足量溴水反应，消耗的物质的量之比为_______。 （6）等物质的量的乙分别与钠、碳酸氢钠溶液完全反应，产生的物质的量之比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 周口恒大中学2024－2025学年上高二化学开学考试 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Ag：108 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法中正确的是 A. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应用抹布擦干后用大量水冲洗，然后用的溶液冲洗 B. 用镊子从煤油中取出一小块钠，用小刀切取一块绿豆大的钠直接放入水中，剩余钠放回试剂瓶 C. 铜与浓硫酸加热条件下发生反应，反应结束后，冷却，然后向试管中加水，观察溶液呈蓝色 D. 比较不同条件下与反应的快慢，可通过测定收集等体积需要的时间来实现 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学实验中，不慎将酸沾到皮肤上，应先用毛巾擦掉皮肤表面的酸，再立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗，故A正确； B．用镊子从试剂瓶中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切一小的钠块，放入盛有水的烧杯中，剩余的钠放回试剂瓶中，故B错误； C．反应结束后，为观察溶液颜色，需将试管中溶液缓缓加入盛有水的烧杯中，顺序不能颠倒，否则液体飞溅，易发生危险，故C错误； D．由反应方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，则比较相同浓度的Na2S2O3溶液和不同浓度的H2SO4溶液反应的反应快慢可通过测定溶液出现浑浊的时间来实现，故D错误； 故选：A。 2. 下列关于NO和NO2的叙述正确的是 A. 一氧化氮是一种红棕色的气体 B. 常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C. 一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到 D. NO2 被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为 2∶1 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．NO为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，故A错误； B．常温常压下，NO能与空气中氧气反应生成二氧化氮，故B错误； C．氮气和氧气在放电条件下直接化合物成NO，故C正确； D．NO2与H2O发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化反应为化合价升高的反应，还原反应为化合价降低的反应，根据反应方程式以及氮原子守恒，氧化反应：2NO2～2HNO3，还原反应：NO2～NO，即发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为1∶2，故D错误； 答案为C。 3. 某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质之间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示，判断下列说法正确的是 A. 4min时反应达到平衡 B. 反应开始至4min时A的平均反应速率为v(A)=0.1mol/(L·min) C. 该反应的化学方程式为 D. 8min时逆反应速率大于正反应速率 【答案】C 【解析】 【分析】图中A为反应物，B为生成物，物质的量不变化说明反应达到平衡状态，依据A、B消耗的物质的量之比计算得到化学方程式的计量数之比，A物质的量变化=0.8mol-0.4mol=0.4mol；B变化物质的量=0.4mol-0.2mol=0.2mol，A、B反应的物质的量之比2：1，所以反应的化学方程式为，据此分析解答。 【详解】A．4min时A、B物质的量相等，后来还在改变，反应未达到平衡，故A错误； B．反应开始至4min时，A物质的量变化=0.8mol-0.4mol=0.4mol，浓度是0.4mol÷2L＝0.2mol/L，则A的平均反应速率为0.2mol/L÷4min=0.05mol/（L•min），故B错误； C．根据分析可知该反应的化学方程式为，故C正确； D．8min时反应达到平衡，逆反应速率等于正反应速率，故D错误； 故选C。 4. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为3B+2D ⇌6A+4C B. 反应进行到1 s时，v（A）＝3v（D） C. 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.1mol/(L•s) D. 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质减小了0.8mol，所以A、D为生成物，物质的量之比为3∶1，B、C为反应物，物质的量之比为3∶4，反应方程式为：3B+4C6A+2D，A错误； B．反应速率之比是化学计量数之比，所以v（A）＝3v（D），B正确； C．反应进行到6s时，v（B）＝△c÷△t＝0.6mol÷（2L×6s）＝0.05mol/（L•s），C错误； D．反应进行到6s时，v（A）＝△c÷△t＝1.2mol÷（2L×6s）＝0.1mol/（L•s），v（B）＝△c÷△t＝0.6mol÷（2L×6s）＝0.05mol/（L•s），v（C）＝△c÷△t＝0.8mol÷（2L×6s）＝0.067mol/（L•s），v（D）＝△c÷△t＝0.4mol÷（2L×6s）＝0.033mol/（L•s）所以反应进行到6s时，各物质的反应速率不相等，D错误。 答案选B。 5. 温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol则此反应的平均速率v(x)为( ) A. v(O2)=0.01mol/(L•s) B. v(NO)=0.08mol/(L•s) C. v(H2O)=0.004mol/(L•s) D. v(NH3)=0.002mol/(L•s) 【答案】D 【解析】 【详解】半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则NO的平均速率； A选项，，故A错误； B选项，，故B错误； C选项，，故C错误； D选项，，故D正确； 综上所述，答案为D。 6. 在 10 L 密闭容器里发生 4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)反应半分钟后，D 的物质的量增加了 0.45 mol，则此反应的速率可表示为 A. v(B)=0.001 0 mol·L-1·s-1 B. v(A)=0.001 25 mol·L-1·s-1 C. v(D)=0.001 0 mol·L-1·s-1 D. v(C)=0.001 0 mol·L-1·s-1 【答案】D 【解析】 【分析】在 10 L 密闭容器里发生 4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)反应半分钟后，D 的物质的量增加了 0.45 mol，则此反应的速率可表示为v(D)= =0.015 0 mol·L-1·s-1。 【详解】A． v(B)= =0.0125 mol·L-1·s-1，故A错误； B． v(A)==0.0010 mol·L-1·s-1，故B错误； C． v(D)=0015 0 mol·L-1·s-1，故C错误； D． v(C)==0.001 0 mol·L-1·s-1，故D正确； 故选D。 7. 2020年9月，中国在第75届联合国大会上提出2030年前碳达峰、2060年前碳中和目标。“碳中和”是指排放总量与吸收处理总量相等。下列措施不利于我国2060年实现“碳中和”自标的是 A. 加强化石燃料的开采使用 B. 加强植树造林和荒漠绿化 C. 加大风、光、水电的投资 D. 加强新能源汽车推广使用 【答案】A 【解析】 【详解】A．加强化石燃料的开采使用，会导致二氧化碳的大量排放，不利于实现“碳中和”目标，A错误； B．增大绿化面积，荒漠绿化，能够减少环境污染，降低二氧化碳含量，有利于实现“碳中和”目标，B正确； C．加大风、光、水电的投资，寻找替代能源，可减少化石燃料的使用，从而降低二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”目标，C正确； D．加强新能源汽车推广使用，减少了化石燃料的使用，可降低二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，D正确； 故答案选A。 8. 下列说法正确的是 A. 碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查 B. 工业上用水吸收制取 C. 工业上用饱和石灰水制备漂白粉 D. 黄铁矿的主要成份是 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钡难溶于水，但易溶于胃酸，产生的重金属盐会使人体中毒，所以不可用于肠胃X射线造影检查，A错误； B．工业上用浓硫酸吸收SO3制取防止形成酸雾，B错误； C．工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，C错误； D．黄铁矿的主要成份是二硫化亚铁，其化学式为：，D正确； 故选D。 9. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们缓慢起反应生成氮气和二氧化碳，即：2NO+2CO⇌2CO2+N2，对此反应下列叙述正确的是（　　） A. 使用催化剂不改变反应速率 B. 降低压强，反应速率增大 C. 升高温度能加快反应速率 D. 增加N2的浓度，反应速率减慢 【答案】C 【解析】 【详解】A. 使用适当的催化剂能改变反应速率，A项错误； B. 对于气相反应，降低压强逆反应速率也减小，B项错误； C. 对于任何反应，升高温度化学反应速率加快，C项正确； D. 对于气相反应，增加N2的浓度，逆反应反应速率增大，D项错误； 答案选C。 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向浓硝酸溶液中加入铜粉：Cu+2H++NO=Cu2++NO2↑+H2O B. 向氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C 向氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O D. 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，故A错误； B．氨水中的一水合氨属于弱电解质，书写离子方程式时不能拆，故B错误； C．向氢氧化钠溶液中通入氯气，生成次氯酸钠和氯化钠，电荷和原子均守恒，故C正确； D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，碳酸钙逐渐溶解生成碳酸氢钙，故D错误； 故选C。 二、不定项选择题：本题共2小题，每小题5分，共10分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。 11. 某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述不正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种物质中B最稳定 C. A与C的能量差为E5 D. A→B的反应不一定需要加热 【答案】AB 【解析】 【分析】 【详解】A．A的能量小于B，第一步反应吸热，B的能量大于C，第二步反应放热，故A错误； B．能量越低越稳定，C的能量最低，三种物质中C最稳定，故B错误； C．根据图示，A与C的能量差为E5，故C正确； D．反应吸放热与反应条件无关，A→B的反应不一定需要加热，故D正确； 选AB。 12. 下列操作能达到实验目的的是 目的 操作 A 降低液溴的贮存与使用风险 稀H2SO4酸化n(KBrO3)：n(KBr)=1：5的混合液替代溴水 B 除去Fe(OH)3胶体中的Fe3+、Cl- 用滤纸将待提纯的Fe(OH)3胶体包好，放入盛有蒸馏水的烧杯中，更换蒸馏水，重复几次 C 除去NO中的NO2 先后通过盛有蒸馏水、浓硫酸的洗气瓶 D 验证浓H2SO4具有脱水性 将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【分析】 【详解】A．液溴易挥发，有毒；稀H2SO4酸化n(KBrO3)：n(KBr)=1：5的混合液反应生成溴单质，混合液替代溴水降低液溴的贮存与使用风险，故A正确； B．胶体、溶液均可透过滤纸，过滤不能分离胶体和溶液，应选渗析法，故B错误 C．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，浓硫酸能干燥NO，故C正确； D．将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色，浓硫酸表现出的是吸收性，故D错误； 答案选AC。 三、非选择题：本题共4小题，共60分。 13. 以玉米为原料进行综合利用，可以提高经济效益，减少对环境的污染。如图所示为用玉米作原料制取各物质的转化过程。 已知： G是具有果香气味的液体；D是重要的化工原料，并且可以代替汽油作汽车燃料。 (1)B的分子式为________，该分子所含官能团的名称为__________________。 (2)E的电子式为________，G的结构简式为________。 (3)D→E的化学方程式为________________。 (4)写出足量的F与甘油在浓硫酸催化下反应生成酯的化学方程式_______________，其反应类型为________。 【答案】 ①. C6H12O6 ②. 羟基、醛基 ③. ④. CH3COOCH2CH3 ⑤. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ⑥. 3CH3COOH++3H2O ⑦. 取代反应（或酯化反应） 【解析】 【分析】玉米富含淀粉，由A的分子式可知，A是淀粉，淀粉在催化剂作用下生成B，B可以在体内氧化，且能与银氨溶液反应，则B是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发生反应生成乙醇（D），乙醇发生催化氧化生成乙醛（E），乙醛与银氨溶液反应后再酸化，生成乙酸（F），乙醇和乙酸在浓硫酸加热条件下生成乙酸乙酯（G）和水。 【详解】(1)由分析可知，B是葡萄糖，分子式是C6H12O6，所含有的官能团是羟基、醛基； (2)由分析可知，E是乙醛，电子式是，G是乙酸乙酯，结构简式是CH3COOCH2CH3； (3) D→E是乙醇的催化氧化，化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； (4)F是乙酸，与甘油反应生成乙酸甘油酯和水，反应的化学方程式是3CH3COOH++3H2O，反应类型是取代反应（酯化反应）。 14. 以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。 回答下列问题： （1）黄铁矿中铁元素的化合价为___________。 （2）由炉渣制备还原铁粉，写出铁粉与过量的稀硝酸反应的离子方程式___________。 （3）欲得到更纯的，反应①应通入___________(填“过量”或“不足量”)的气体。 （4）高温灼烧时，火焰呈___________色。 （5）因为具有___________性，导致商品中不可避免地存在。检验其中含有的方法是___________。 （6）一般用分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准溶液与发生反应：，实验时称取0.2800g样品，消耗浓度为0.03000mol/L的溶液20.00mL，则样品中铁含量为___________%。 【答案】（1）+2 （2）Fe +4H++NO＝Fe3+＋NO↑＋2H2O （3）过量 （4）黄 （5） ①. 还原 ②. 取少量样品于试管中，先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明含有 （6）72 【解析】 【分析】黄铁矿(主要成分FeS2)煅烧生成氧化铁和二氧化硫，氧化铁用CO还原得到还原铁粉，用 K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度；二氧化硫经过一系列步骤生成硫酸，尾气中含有二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收生成NaHSO3，加热后生成Na2S2O5，据此分析解答。 【小问1详解】 黄铁矿中硫元素是－1价，则铁元素的化合价为+2价。 【小问2详解】 铁粉与过量稀硝酸反应的离子方程式为Fe +4H++NO＝Fe3+＋NO↑＋2H2O； 【小问3详解】 二氧化硫不足时容易生成亚硫酸钠，所以欲得到更纯的，反应①应通入过量的气体。 【小问4详解】 钠的焰色试验显黄色，所以高温灼烧时，火焰呈黄色。 【小问5详解】 Na2S2O5转化为Na2SO4过程中S元素的化合价升高，被氧化，体现了Na2S2O5的还原性；检验其中含有的方法是首先用盐酸酸化，除去，再加入氯化钡溶液，看有无白色沉淀生成，若生成白色沉淀，证明含有，否则没有； 【小问6详解】 称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+，存在关系式：6Fe～6Fe2+～，滴定过程中消耗的K2Cr2O7物质的量为0.03 mol·L-1×0.02 L=0.0006mol，则锥形瓶中含有的Fe2+的物质的量为0.0006mol×6=0.0036mol，质量是0.0036mol×56g/mol＝0.2016g，则样品中铁含量为。 15. 反应速率和反应限度是化学研究的两个重点，对指导生产、生活具有重要意义。 （1）某温度下，向2L恒容密闭容器中通入4mol X、10mol Y，反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量(n)随反应时间的变化如图所示， ①该反应的化学方程式为_______。 ②0～4min内，用Y的浓度变化表示的平均反应速率为_____。 ③在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的反应速率将_____(填“变大”“不变”或“变小”)。 ④若刚通入气体时容器内的压强为p，则平衡时容器内的压强为______(用含p的代数式表示)，平衡时X和Y的转化率之比为______。 ⑤下列能说明该反应达到平衡状态的是_____(填字母)。 a．混合气体的压强不随时间变化 b．混合气体密度不随时间变化 c．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化 d．单位时间内消耗X和Z的物质的量之比为1：2 （2）实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 序号 体积/mL 温度/℃ 出现浑浊时间/s 溶液 水 溶液 1 5.0 0.0 5.0 25 2 5.0 0.0 5.0 50 3 2.0 V 5.0 25 ①对比实验1和2可探究______因素对化学反应速率的影响。 ②对比实验______来探究浓度对化学反应速率的影响，则_______。 【答案】（1） ①. ②. 0.75 ③. 不变 ④. ⑤. 5:6 ⑥. acd （2） ①. 温度 ②. 1和3 ③. 3.0 【解析】 【小问1详解】 ①根据变化量之比等于化学计量系数之比，该反应的化学方程式为； ②0～4min内，用Y的浓度变化表示的平均反应速率为=0.75； ③在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，反应物浓度不变，X的反应速率将不变； ④恒温恒容，压强之比等于物质的量之比，平衡时气体总的物质的量为10mol，则平衡时容器内的压强为=；平衡时X的转化率为=50%，Y的转化率为=60%，二者之比为5:6； a．该反应为非等体积反应，混合气体的压强不随时间变化，能说明该反应达到平衡状态，a正确； b．容积不变，混合气体的密度是定值，不能说明该反应达到平衡状态，b错误； c．该反应为非等体积反应，混合气体的平均相对分子质量不随时间变化，能说明该反应达到平衡状态，c正确； d．单位时间内消耗X和Z的物质的量之比为1：2，说明正逆反应速率相等，能说明该反应达到平衡状态，d正确； 故选acd； 【小问2详解】 ①实验1和2其它条件相同，温度不同，对比实验1和2可探究温度因素对化学反应速率的影响； ②实验1和3的温度相同，来探究浓度对化学反应速率的影响，为控制变量，保证溶液总体积相同，则3.0。 16. 根据下列有机物回答问题： （1）甲、乙两种有机物的共同含氧官能团是_______(填名称)。 （2）区分甲、乙有机物的试剂是_______(填标号)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 酸性溶液 （3）等物质的量的甲、乙与足量在一定条件下反应，消耗的物质的量之比为_______。 （4）一定条件下，甲、乙都能发生的反应有_______(填标号)。 A. 水解反应 B. 酯化反应 C. 消去反应 D. 加成反应 （5）等物质的量的甲、乙与足量溴水反应，消耗的物质的量之比为_______。 （6）等物质的量的乙分别与钠、碳酸氢钠溶液完全反应，产生的物质的量之比为_______。 【答案】（1）羟基 （2）AC （3） （4）BD （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 甲含酚羟基，醚键，双键，羰基；乙含醇羟基，双键，羧基；所以共同的含氧官能团为羟基； 故答案为羟基； 【小问2详解】 A．甲不和碳酸氢钠溶液反应，乙和碳酸氢钠溶液反应，故A正确； B．甲、乙都能与氢氧化钠反应，没有明显现象，故B错误； C．甲遇氯化铁溶液发生显色反应，乙不反应，故C正确； D．甲、乙都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误； 故答案选AC； 【小问3详解】 甲分子含苯环、碳氧双键、碳碳双键，都能与氢气加成，甲能与加成，乙只能与加成，所以比例为； 故答案为； 【小问4详解】 甲、乙都不能发生水解反应；都能发生酯化反应和加成反应，甲不能发生消去反应，乙能发生消去反应； 故答案选BD； 【小问5详解】 碳碳双键和溴发生加成反应，苯环上酚羟基邻位和对位氢原子能与溴发生取代反应，甲与发生加成和取代反应，乙与发生加成反应，所以等物质的量的甲、乙与足量溴水反应，消耗的物质的量之比为； 故答案为； 【小问6详解】 羟基、羧基都能与钠反应生成，只有羧基与碳酸氢钠溶液反应生成，所以等物质的量的乙分别与钠、碳酸氢钠溶液完全反应，产生的物质的量之比为； 故答案为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$