精品解析：河南省新乡市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题

2023—2024学年新乡市高一期末（上）测试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4. 本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第四章第二节。 5. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2023年10月31日，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十六号载人飞行任务取得圆满成功。下列有关说法中错误的是 A. 飞船使用的推进剂属于纯净物 B. 飞船的主体使用的是铁合金，铁合金的熔点比纯铁的高 C. 飞船返回舱侧壁金属壳体用的铝合金材料，属于金属材料 D. 神舟飞船芯片的主要成分是Si，Si可用于制造半导体材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．飞船使用的推进剂是水合物，水合物属于纯净物，A正确； B．合金的熔点一般都比成分金属的熔点低，B错误； C．飞船返回舱侧壁金属壳体用的铝合金材料，属于金属材料，C正确； D．单质硅可以运用到计算机芯片，也可以制造半导体材料，D正确； 故选B。 2. 我国科学家研究发现，通过电催化结合生物合成的方式，可将二氧化碳（）高效还原合成高浓度乙酸（），进一步利用微生物可以合成葡萄糖（）和脂肪酸。下列说法错误的是 A. 是酸性氧化物 B. 和CO互为同素异形体 C. 葡萄糖的摩尔质量为 D. 乙酸溶液可导电，乙酸属于电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与NaOH碱溶液反应生成碳酸钠正盐和水，是酸性氧化物，A正确； B．同素异形体是指相同元素组成的不同单质，和CO都是化合物，不是同素异形体，B错误； C．当质量单位为g时，摩尔质量数值上等于相对分子(或原子)质量，单位为g/mol，葡萄糖的摩尔质量为，C正确； D．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，乙酸溶液可导电，乙酸属于电解质，D正确； 故选B。 3. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会发生氧化还原反应，A项不符合题意； B．与会反应生成沉淀，B项不符合题意； C．与、与会发生反应，C项不符合题意； D．该组离子间不发生反应，可以大量共存，D项符合题意； 故答案选D。 4. 下列操作中，符合实验安全规范的是 A. 闻氯气气味时，直接把鼻子凑到集气瓶口上闻 B. 用试管夹夹住试管加热时，大拇指按住试管夹的短柄处 C. 做钠与水反应的实验时，将未用完的钠放回原试剂瓶中 D. 配制一定浓度的NaOH溶液时，将刚溶解的NaOH溶液立即转移至容量瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．闻氯气气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体进入鼻孔，A项不符合题意； B．大拇指不能按住试管夹短柄处，否则试管容易脱落，B项不符合题意； C．钠是活泼金属，易与氧气、水等剧烈反应，未用完的钠不能丢弃在废液缸中，应放回原试剂瓶，C项符合题意； D．液体转移前要先恢复至室温，D项不符合题意； 答案选C。 5. 实现下列物质间的转化，一定需要加入氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中铁元素化合价升高，Fe做还原剂，一定需要加入氧化剂，才能实现转化，A项符合题意； B．加入催化剂即可，不一定需要加入氧化剂，B项不符合题意； C．中氢元素化合价降低，应加入还原剂，C项不符合题意； D．中铜元素化合价降低，应加入还原剂，D项不符合题意； 故选A。 6. 性质决定用途。下列物质与性质、用途相匹配的是 选项 A B C D 物质 NaClO FeO Fe 性质 易溶于水 淡黄色固体 红棕色 导热性好 用途 作游泳池的消毒剂 作潜水艇供氧剂 作红色颜料 铁锅炒菜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaClO作游泳池消毒剂是利用其强氧化性，与其易溶于水的性质无关，A项不符合题意； B．作潜水艇供氧剂是因为它能与反应生成，B项不符合题意； C．FeO的颜色是黑色，Fe2O3才是红棕色，C项不符合题意； D．金属Fe具有良好的导热性，因此生活中常用铁锅炒菜，D项符合题意； 故选D。 7. 下列溶液颜色的变化，与氧化还原反应无关的是 A. 漂粉精使品红溶液褪色 B. H2O2使酸性KMnO4溶液褪色 C. CO2使滴有酚酞的NaOH溶液变色 D. 淀粉—KI溶液遇到FeCl3溶液后变成蓝色 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂粉精中次氯酸盐具有强氧化性，使得品红溶液褪色，与氧化还原反应有关，A不符合题意； B．酸性高锰酸钾具有强氧化性，与过氧化氢发生氧化反应使得溶液褪色，与氧化还原反应有关，B不符合题意； C．二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠，使得溶液碱性减弱，溶液颜色变浅，与氧化还原反应无关，C符合题意； D．碘离子具有还原性，和铁离子反应生成碘单质使得淀粉溶液变蓝，与氧化还原反应有关，D不符合题意； 故选C。 8. 门捷列夫曾预测镓、钪、锗元素的存在及性质，莫塞莱也曾预测一种“类锰”元素。放射性元素锝（），其单质是从核燃料裂变产物中提取的，它的一种核素在临床医学诊断中应用很广。下列说法正确的是 A. 元素是第四周期元素 B. 用D核轰击钼（）靶也能得到，此过程属于化学变化 C. 、、三种核素，物理性质与化学性质几乎相同 D. 的质子数与中子数之差为12 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素电子排布为[Kr]4d55s2，为第五周期元素，A项错误； B．原子核内发生的变化不属于化学变化，B项错误； C．同位素的物理性质不同，如密度，C项错误； D．的质子数为43，中子数为98-43=55，二者之差为12，D项正确； 答案选D。 9. “低钠饮料”是指钠含量低于120mg/100mL的饮料，“极低钠饮料”是指钠含量不高于40mg/100mL的饮料。下表是某一电解质水“营养成分表”（表中微粒浓度为平均值）中的一部分。下列有关说法正确的是 离子 浓度 50mg/100mL 36mg/100mL 20mg/100mL 5mg/100mL 35mg/100mL …… …… A. 该电解质水带正电，不适合饮用 B 该电解质水中， C. 用激光笔照射该电解质水，能看到一条光亮的通路 D. 剧烈运动后，补充纯净水比补充电解质水要好 【答案】B 【解析】 【详解】A．该电解质水呈电中性，A项错误； B．该电解质水中，，，B正确； C．该电解质水是溶液，无丁达尔效应，C项错误； D．剧烈运动后，体内盐分部分流失，补充电解质水更好，D项错误； 故答案选B。 10. 利用如图装置进行实验，不能达到实验目的的是 选项 气体X 溶液Y 实验目的 A （HCl） 饱和溶液 除去的HCl B HCl 溶液 证明Cl的非金属性强于C的 C 淀粉—KI溶液 证明的氧化性强于的 D （） 浓硫酸 干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与饱和溶液不反应，HCl与反应生成，能达到除去杂质HCl的效果，A不符合题意； B．利用酸性强弱比较Cl和C的非金属性强弱时，要比较元素的最高级含氧酸的酸性强弱，而HCl不是氯元素的最高价含氧酸，所以根据HCl的酸性比碳酸的强，无法得出Cl的非金属性比C强的结论，B符合题意； C．与KI溶液反应生成I2和KCl，碘单质遇淀粉变蓝，说明的氧化性强于的，C不符合题意； D．浓硫酸具有吸水性，与氢气不反应，可用来除去水达到干燥的效果，D不符合题意； 故选B。 11. 我国科学家设计出仅需11步反应的人工合成淀粉路线，部分转化过程如图所示。已知HCHO的沸点为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的质子数为 B. “碳固定”时，每生成，转移的电子数为 C. 等质量的与中含有的氧原子数之比为 D. 标准状况下，等物质的量的HCHO与所占的体积均为22.4L 【答案】B 【解析】 【详解】A．中含有的质子数为:，A项错误； B．“碳固定”时的方程式为：，生成甲醇，氢元素从0价升高到+1价，转移，氢气则一共转移电子数为，B正确； C．假设氧气与臭氧均为mg，氧气中：，臭氧中：，等质量的与中含有的氧原子数之比为，C项错误； D．没有说明气体的物质的量是，D项错误； 答案选B。 12. 在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确是 A. NO、为中间产物 B. 反应③中为氧化剂 C. 每转化需要 D. 反应①的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】根据转化关系图可知亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，生成的NO被氧气氧化为NO2，NO2、O2溶于水又转化为硝酸，总反应为，据此解答。 【详解】A．根据转化关系图可判断NO、为中间产物，A正确； B．反应③中化合价升高为还原剂，B错误； C．气体所处状态不确定，无法计算，C错误； D．根据转化关系图可判断反应①的离子方程式为：，D错误； 故选A。 13. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。已知酸性强弱：，下列离子方程式书写正确的是 A. 用溶液蚀刻覆铜板： B. 向漂白液中通入过量的： C. 向中加入稀盐酸： D. 溶液与过量溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电荷不守恒，正确的离子方程式为：，A项错误； B．已知酸性强弱：，向漂白液中通入过量的应该生成，离子方程式为：，B项错误； C．可视为FeO∙Fe2O3，向中加入稀盐酸生成氯化亚铁、氯化铁和水，离子方程式为：，C项正确； D．溶液与过量溶液反应的离子方程式为，D项错误； 故选：C。 14. X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、E在元素周期表中的相对位置如图，X为空气中含量最高的元素，W是同周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是 X Y Z E A. 最高正价：Z>Y>X B. 简单氢化物的酸性：Z>E C. W的单质在Y的单质中燃烧生成 D. 向Y的最简单氢化物中通入Z的单质，可以置换出Y的单质 【答案】D 【解析】 【分析】X为空气中含量最高的元素，X为N，Y为O，Z为F，E为Cl，W是同周期中原子半径最大的元素，W为Na，据此回答， 【详解】A．氟的非金属性最强，故氟无正价，A错误； B．HCl的酸性比HF的强，B错误； C．Na在氧气中燃烧生成，C错误； D．F的非金属性比O的非金属性强，故发生，置换出O2单质，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 阅读下面一段材料，根据所学知识，回答下列问题： 将用砂纸打磨过的在空气中燃烧，生成和，氮化镁溶于水得到固体和，将固体溶于，得到无色溶液，将无色溶液经过一系列操作得到，将在气流中加热得到。 （1）镁在元素周期表中的位置是______。 （2）常温下，上述有标号的物质中，能导电的是______（填标号，下同），属于电解质的有______。 （3）写出氮化镁固体溶于水发生反应的化学方程式：____________，该反应为______（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。 （4）实验1：将一块金属钠投入溶液中，写出发生反应的离子方程式：____________。 实验2：将已经打磨过的、大小相同的镁条与铝片分别同时投入足量的稀硫酸中，相同时间内，观察到的现象为______，可得出的结论是______。 【答案】（1）第三周期第ⅡA族 （2） ①. ①⑥ ②. ②③④⑦⑧⑨ （3） ①. ②. 非氧化还原 （4） ①. 、 (或“) ②. 加入镁条比加入铝片产生气泡的速率更快、反应更剧烈 ③. Mg的金属性比Al的强 【解析】 【小问1详解】 镁是12号元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族； 【小问2详解】 含有自由移动的电子或自由移动的离子的物质能导电，镁条含自由移动的电子，稀盐酸含氢离子和氯离子，能导电的是①⑥，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，则属于电解质的有②③④⑦⑧⑨； 【小问3详解】 氮化镁固体溶于水发生反应生成氢氧化镁和氨气，反应的化学方程式：，该反应没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应； 【小问4详解】 金属钠投入溶液中，钠的性质很活泼，钠先与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为，生成氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，离子方程式为，总的的离子方程式为：； 金属性越强，金属单质与酸反应的速率越快，相同时间内，观察到的现象为加入镁条比加入铝片产生气泡的速率更快、反应更剧烈，可得出的结论是Mg的金属性比Al的强。 16. 次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用一氧化二氯(Cl2O，可通过Cl2与潮湿的Na2CO3反应制得)与水反应得到，实验装置如图所示(夹持装置已略)。 Cl2O的部分性质如下表： 物理性质 常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体；熔点：﹣116℃；沸点：3.8℃ 化学性质 Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO，42℃以上分解为Cl2和O2；强氧化性，与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸 （1）盛装浓盐酸仪器名称为___________，装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）装置B中饱和食盐水的作用是___________，装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是___________。 （3）装置C的水槽中水温最好控制在___________(填标号)，原因是___________。 A．0℃~3℃ B．10℃~20℃ C．40℃~50℃ （4）装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3发生反应：______(请配平该方程式) ___________Na2CO3＋___________Cl2＋___________H2O___________NaHCO3＋___________Cl2O＋___________NaCl。 （5）装置D中所得的溶液应保存在棕色试剂中并避免光照，长时间不避光保存，该溶液会变质。检验该溶液是否完全变质的操作及现象是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 除去Cl2中的HCl ②. 增加气体与潮湿Na2CO3的接触面积，使反应充分 （3） ①. B ②. 温度过低，不利于形成Cl2O气流，使其与水发生反应，温度过高会导致Cl2O分解 （4）2Na2CO3＋2Cl2＋H2O2NaHCO3＋Cl2O＋2NaCl （5）取少量溶液滴加到有色布条上，若布条不褪色，则溶液完全变质(或其他合理答案) 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸和氯酸钾反应生成氯气，通过B除去氯化氢，氯气在C中与潮湿Na2CO3反应制得Cl2O，Cl2O气化进入D中和水反应生成次氯酸，尾气使用E装置吸收； 【小问1详解】 盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，装置A中浓盐酸和氯酸钾反应生成氯化钾、水和氯气，发生反应的离子方程式为； 【小问2详解】 盐酸具有挥发性，生成氯气中含有挥发HCl气体，装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体；装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是增加气体与潮湿Na2CO3的接触面积，使反应充分，加快反应的速率； 【小问3详解】 Cl2O沸点：3.8℃，不稳定42℃以上分解为Cl2和O2，因此装置D中的温度不能过高，控制三颈烧瓶内的温度不超过42℃，且需控制温度使Cl2O能气化进入D装置生次氯酸，温度要高于3.8℃，故选B；原因为：温度过低，不利于形成Cl2O气流，使其与水发生反应，温度过高会导致Cl2O分解； 【小问4详解】 装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3发生反应，部分氯元素化合价由0变为-1、部分氯元素化合价由0变为+1，结合电子守恒可知，反应为2Na2CO3＋2Cl2＋H2O2NaHCO3＋Cl2O＋2NaCl； 【小问5详解】 次氯酸具有漂白性，不稳定容易分解为盐酸和氧气，完全变质后不再具有漂白性，故检验该溶液是否完全变质的操作及现象是取少量溶液滴加到有色布条上，若布条不褪色，则溶液完全变质(或其他合理答案)。 17. W、X、Y、Z、Q、R是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素。W的一种核素可用于考古，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在短周期元素中金属性最强，Z是地壳中含量最多的金属元素，Q与X同主族。 请回答下列问题： （1）W的元素名称为___________，R的元素符号为___________。 （2）X、Y、Z、Q的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （3）W、X、Q的最简单氢化物中，沸点最高的是___________(用化学式表示)，原因是___________。 （4）将R的单质通入Y2Q溶液中能够证明R的非金属性强于Q的，请写出该反应的化学方程式：___________。 （5）向Y2WX3溶液中滴加少量稀H2SO4，发生反应的离子方程式为___________。 （6）Z的氧化物能与R的最高价氧化物对应的水化物反应，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 碳 ②. Cl （2） （3） ①. H2O ②. H2O分子间能形成氢键 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q、R是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素。W的一种核素可用于考古，为碳；X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，为8号元素氧；Y在短周期元素中金属性最强，为钠；Z是地壳中含量最多的金属元素，为铝；Q与X同主族，则Q为硫，那么R为氯； 【小问1详解】 W的元素名称为碳，R的元素符号为Cl； 【小问2详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；X、Y、Z、Q的简单离子半径由大到小的顺序为； 【小问3详解】 W、X、Q的最简单氢化物中，沸点最高的是H2O，其原因是H2O分子间能形成氢键，导致其沸点升高； 【小问4详解】 非金属性强的物质能生成非金属性弱的物质，氯气和硫化钠反应生成硫单质和氯化钠，反应为； 【小问5详解】 Y2WX3溶液为碳酸钠溶液，和少量稀硫酸反应生成碳酸氢根离子，反应为； 【小问6详解】 Z的氧化物为氧化铝，R的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，两者反应生成铝盐和水，该反应的离子方程式为。 18. 某工厂以矿石(主要成分为，还含Al2O3、CuO、等不溶性杂质)为原料制备绿矾，其生产工艺如图： 请回答下列问题： （1）碱浸时，发生的反应主要有_______(写离子方程式)和。 （2）将矿石变成矿粉的目的是_______。 （3）酸浸后的溶液中存在，检验该离子的操作及现象为_______。 （4）滤渣2的主要成分是_______(填化学式)。 （5）配制溶液时，通常会在溶液中加入少量的铁粉，请用离子方程式说明原因：_______。 （6）防治缺铁性贫血的有效方法是补充铁剂，常见的补铁剂有硫酸亚铁、葡萄糖酸亚铁、富马酸亚铁等，通常搭配维生素C一起服用，体现了维生素C的_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （7）测定所得样品的纯度：取制得的样品，将其配制成溶液，取配制好的溶液置于锥形瓶中，加入溶液，恰好完全反应(不考虑杂质参与反应，已知发生的反应为)。 ①若配制样品溶液的过程中，容量瓶中有少量蒸馏水残留，则对所配溶液浓度的影响是_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 ②样品的纯度约为_______(保留三位有效数字)。 【答案】（1） （2）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （3）取少量酸浸后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明含有铁离子 （4）Fe、Cu （5） （6）还原性 （7） ①. 无影响 ②. 【解析】 【分析】矿石用过量NaOH溶液碱浸后、Al2O3被反应掉，过滤得到含有、Na2SiO3和NaOH的滤液1，滤渣1的主要成分为Fe3O4和CuO，再向滤渣1中加入稀H2SO4，将Fe3O4和CuO转化生成Fe3+、Fe2+和Cu2+，加入过量铁粉A将Fe3+全部还原为Fe2+，同时也将Cu2+全部还原为Cu，过滤除去过量铁和生成的Cu，则滤渣2的主要成分是Fe、Cu，滤液2主要含FeSO4，最后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到，据此解答。 【小问1详解】 碱浸时，NaOH溶液分别和Al2O3、SiO2发生反应：和； 【小问2详解】 将矿石变成矿粉的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率； 【小问3详解】 Fe3+和KSCN溶液反应使得溶液变红色，故检验该离子的操作及现象为：取少量酸浸后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明含有Fe3+； 【小问4详解】 由分析可知，滤渣2的主要成分是Fe、Cu； 【小问5详解】 Fe2+容易被空气中的氧气氧化为Fe3+，加入少量的铁粉能将Fe3+还原为Fe2+，故配制溶液时，通常会在溶液中加入少量的铁粉，原因为：； 【小问6详解】 维生素C具有还原性，能防止Fe2+被氧化，体现了维生素C的还原性； 【小问7详解】 ①若配制样品溶液的过程中，容量瓶中有少量蒸馏水残留，因定容时还需继续加入蒸馏水，故对所配溶液浓度的影响是无影响； ②根据发生的反应：，则样品的纯度约为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023—2024学年新乡市高一期末（上）测试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4. 本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第四章第二节。 5. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2023年10月31日，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十六号载人飞行任务取得圆满成功。下列有关说法中错误的是 A. 飞船使用的推进剂属于纯净物 B. 飞船的主体使用的是铁合金，铁合金的熔点比纯铁的高 C. 飞船返回舱侧壁金属壳体用的铝合金材料，属于金属材料 D. 神舟飞船芯片的主要成分是Si，Si可用于制造半导体材料 2. 我国科学家研究发现，通过电催化结合生物合成的方式，可将二氧化碳（）高效还原合成高浓度乙酸（），进一步利用微生物可以合成葡萄糖（）和脂肪酸。下列说法错误的是 A. 是酸性氧化物 B. 和CO互为同素异形体 C. 葡萄糖的摩尔质量为 D. 乙酸溶液可导电，乙酸属于电解质 3. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 下列操作中，符合实验安全规范的是 A. 闻氯气气味时，直接把鼻子凑到集气瓶口上闻 B. 用试管夹夹住试管加热时，大拇指按住试管夹的短柄处 C. 做钠与水反应的实验时，将未用完的钠放回原试剂瓶中 D. 配制一定浓度的NaOH溶液时，将刚溶解的NaOH溶液立即转移至容量瓶中 5. 实现下列物质间的转化，一定需要加入氧化剂的是 A. B. C. D. 6. 性质决定用途。下列物质与性质、用途相匹配的是 选项 A B C D 物质 NaClO FeO Fe 性质 易溶于水 淡黄色固体 红棕色 导热性好 用途 作游泳池的消毒剂 作潜水艇供氧剂 作红色颜料 铁锅炒菜 A. A B. B C. C D. D 7. 下列溶液颜色的变化，与氧化还原反应无关的是 A. 漂粉精使品红溶液褪色 B. H2O2使酸性KMnO4溶液褪色 C. CO2使滴有酚酞的NaOH溶液变色 D. 淀粉—KI溶液遇到FeCl3溶液后变成蓝色 8. 门捷列夫曾预测镓、钪、锗元素的存在及性质，莫塞莱也曾预测一种“类锰”元素。放射性元素锝（），其单质是从核燃料裂变产物中提取的，它的一种核素在临床医学诊断中应用很广。下列说法正确的是 A. 元素是第四周期元素 B. 用D核轰击钼（）靶也能得到，此过程属于化学变化 C. 、、三种核素，物理性质与化学性质几乎相同 D. 的质子数与中子数之差为12 9. “低钠饮料”是指钠含量低于120mg/100mL的饮料，“极低钠饮料”是指钠含量不高于40mg/100mL的饮料。下表是某一电解质水“营养成分表”（表中微粒浓度为平均值）中的一部分。下列有关说法正确的是 离子 浓度 50mg/100mL 36mg/100mL 20mg/100mL 5mg/100mL 35mg/100mL …… …… A. 该电解质水带正电，不适合饮用 B. 该电解质水中， C. 用激光笔照射该电解质水，能看到一条光亮的通路 D. 剧烈运动后，补充纯净水比补充电解质水要好 10. 利用如图装置进行实验，不能达到实验目的的是 选项 气体X 溶液Y 实验目的 A （HCl） 饱和溶液 除去的HCl B HCl 溶液 证明Cl的非金属性强于C的 C 淀粉—KI溶液 证明的氧化性强于的 D （） 浓硫酸 干燥 A. A B. B C. C D. D 11. 我国科学家设计出仅需11步反应人工合成淀粉路线，部分转化过程如图所示。已知HCHO的沸点为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的质子数为 B. “碳固定”时，每生成，转移的电子数为 C. 等质量的与中含有的氧原子数之比为 D. 标准状况下，等物质的量的HCHO与所占的体积均为22.4L 12. 在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是 A. NO、为中间产物 B. 反应③中为氧化剂 C. 每转化需要 D. 反应①的离子方程式为 13. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。已知酸性强弱：，下列离子方程式书写正确的是 A. 用溶液蚀刻覆铜板： B. 向漂白液中通入过量的： C. 向中加入稀盐酸： D. 溶液与过量溶液反应： 14. X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、E在元素周期表中的相对位置如图，X为空气中含量最高的元素，W是同周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是 X Y Z E A. 最高正价：Z>Y>X B. 简单氢化物的酸性：Z>E C. W的单质在Y的单质中燃烧生成 D. 向Y的最简单氢化物中通入Z的单质，可以置换出Y的单质 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 阅读下面一段材料，根据所学知识，回答下列问题： 将用砂纸打磨过的在空气中燃烧，生成和，氮化镁溶于水得到固体和，将固体溶于，得到无色溶液，将无色溶液经过一系列操作得到，将在气流中加热得到。 （1）镁在元素周期表中的位置是______。 （2）常温下，上述有标号的物质中，能导电的是______（填标号，下同），属于电解质的有______。 （3）写出氮化镁固体溶于水发生反应的化学方程式：____________，该反应为______（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。 （4）实验1：将一块金属钠投入溶液中，写出发生反应的离子方程式：____________。 实验2：将已经打磨过、大小相同的镁条与铝片分别同时投入足量的稀硫酸中，相同时间内，观察到的现象为______，可得出的结论是______。 16. 次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用一氧化二氯(Cl2O，可通过Cl2与潮湿的Na2CO3反应制得)与水反应得到，实验装置如图所示(夹持装置已略)。 Cl2O的部分性质如下表： 物理性质 常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体；熔点：﹣116℃；沸点：3.8℃ 化学性质 Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO，42℃以上分解为Cl2和O2；强氧化性，与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为___________，装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）装置B中饱和食盐水作用是___________，装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是___________。 （3）装置C的水槽中水温最好控制在___________(填标号)，原因是___________。 A．0℃~3℃ B．10℃~20℃ C．40℃~50℃ （4）装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3发生反应：______(请配平该方程式) ___________Na2CO3＋___________Cl2＋___________H2O___________NaHCO3＋___________Cl2O＋___________NaCl。 （5）装置D中所得的溶液应保存在棕色试剂中并避免光照，长时间不避光保存，该溶液会变质。检验该溶液是否完全变质的操作及现象是___________。 17. W、X、Y、Z、Q、R是核电荷数依次增大六种短周期主族元素。W的一种核素可用于考古，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在短周期元素中金属性最强，Z是地壳中含量最多的金属元素，Q与X同主族。 请回答下列问题： （1）W的元素名称为___________，R的元素符号为___________。 （2）X、Y、Z、Q的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （3）W、X、Q最简单氢化物中，沸点最高的是___________(用化学式表示)，原因是___________。 （4）将R的单质通入Y2Q溶液中能够证明R的非金属性强于Q的，请写出该反应的化学方程式：___________。 （5）向Y2WX3溶液中滴加少量稀H2SO4，发生反应的离子方程式为___________。 （6）Z的氧化物能与R的最高价氧化物对应的水化物反应，该反应的离子方程式为___________。 18. 某工厂以矿石(主要成分为，还含Al2O3、CuO、等不溶性杂质)为原料制备绿矾，其生产工艺如图： 请回答下列问题： （1）碱浸时，发生的反应主要有_______(写离子方程式)和。 （2）将矿石变成矿粉的目的是_______。 （3）酸浸后的溶液中存在，检验该离子的操作及现象为_______。 （4）滤渣2的主要成分是_______(填化学式)。 （5）配制溶液时，通常会在溶液中加入少量的铁粉，请用离子方程式说明原因：_______。 （6）防治缺铁性贫血的有效方法是补充铁剂，常见的补铁剂有硫酸亚铁、葡萄糖酸亚铁、富马酸亚铁等，通常搭配维生素C一起服用，体现了维生素C的_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （7）测定所得样品的纯度：取制得的样品，将其配制成溶液，取配制好的溶液置于锥形瓶中，加入溶液，恰好完全反应(不考虑杂质参与反应，已知发生的反应为)。 ①若配制样品溶液的过程中，容量瓶中有少量蒸馏水残留，则对所配溶液浓度的影响是_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 ②样品的纯度约为_______(保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$