1.6 几种重要的盐（第3课时）（导学案）- 【上好课】九年级科学上册同步高效课堂（浙教版）

1.6 几种重要的盐（第3课时） （导学案） 【学习目标】 1. 学会用实验方法对氢氧化钙的性质探究。 2. 掌握实验方法验证和总结盐的性质。 3. 会总结物质（离子）检验方法。 【学习重点】 巩固氢氧化钙的性质，认识盐的一些性质 【学习难点】 1.巩固氢氧化钙的性质，认识盐的一些性质 2.总结离子的鉴定方法 【自主学习】 1.酸有哪些共性？ 2.碱有哪些共性？ 3.盐有哪些性质？ 【课堂探究】 知识点一、碱和盐的性质 （1） 探究氢氧化钙的性质 操作步骤 现象 原理解释 向盛有澄清石灰水的两支试管中分别滴加无色酚酞试液和紫色石蕊试液 向盛有澄清石灰水的试管中滴加1滴酚酞试液，再向试管中逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡 向盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳 向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液 试管少量加入氢氧化钙溶液，再滴加氯化铁溶液。 （二）认识盐的一些性质 实验步骤 现象 原理解释 取两支试管，一支试管中倒入少量稀硫酸，另一支倒人少量硫酸铜溶液，向两支试管中滴加少量氯化钡溶液，观察现象。再往这两支试管中滴人几滴稀硝酸，振荡后观察现象 白色沉淀。加入稀硝酸后白色沉淀不溶解 取一支试管，倒入碳酸钠溶液，向该试管中滴加少量氯化钡溶液，观察现象。再往这支试管中滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象 白色沉淀。加入稀硝酸后白色沉淀溶解有气泡产生 取两支试管，向支试管中倒入稀盐酸， 另一支试管中倒入NaCl溶液，向这两支试管中滴加几滴硝酸银溶液，观察现象。再往这两支试管中滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象 白色沉淀。加入稀硝酸后白色沉淀不溶解 取一支试管，倒入碳酸钠溶液，向该试管中滴加几滴硝酸银溶液，观察现象。再往这支试管中滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象 白色沉淀。加入稀硝酸后白色沉淀溶解有气泡产生 【能力拓展】 1.检验一种溶液是否呈碱性，可以用酸碱指示剂，也可以用pH试纸。用酸碱指示剂最简便。 2.因为氯化钡和稀硫酸反应的实质是钡离子和硫酸根离子反应生成难溶的硫酸钡，硝酸银和稀盐酸反应的实质是银离子和氯离子反应生成难溶的氯化银，所以还可以用氯化钡和硝酸银溶液分别检验含硫酸根离子和氯离子的化合物。 知识点二、物质的鉴别 物质的检验 （1）利用物质的物理性质，如颜色、状态、气味、溶解性、挥发性等。 （2）利用物质的化学性质，如发生化学反应时能产生气体、沉淀或溶液颜色改变等明显的实验现象。 （3）对于不用其他试剂、仅用组内物质之间的反应鉴别物质的题，首先观察是否有特殊颜色的物质，若有，先鉴别出该物质，再用该物质鉴别其他物质；若物质都无颜色，则将物质两两混合，根据混合后的现象分析鉴别。 离子 所用试剂 现象 化学方程式 Cl- AgNO3溶液和稀HNO3 生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3 SO42- Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 滴加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3 CO32- 盐酸和澄清石灰水 产生无色无味的气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊 H+ 紫色石蕊试液、pH试纸、锌粒或金属氧化物 ①溶液变红；②pH<7；③产生气泡 ④金属氧化物溶解，产生相应颜色的溶液 OH- 酚酞试液、紫色石蕊试液或pH试纸 ①溶液变红；②溶液变蓝；③pH>7 NH4+ 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 放出有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Cu2+ NaOH溶液 生成蓝色沉淀 Fe3+ NaOH溶液 生成红褐色沉淀 【自我测评】 1.下列物质的溶液能与AgNO3溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液反应，且都生成白色沉淀的是( ) A. HCI B.Ca(OH）2 C. NaOH D. BaCl2 2.有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（ ） A.pH试纸 B.酚酞试液 C.稀硫酸 D.硝酸钡溶液 3.下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ） A. NaNO3、NaC1、Na2CO3 B. Na2SO4、HCl、Ba(NO3)2 C. CuCl2、KCl、HCl D. FeCl3、KOH、NaCl 4.下列由实验现象得到的结论，正确的是（ ） A.向某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42- B.向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明此固体一定是金属 C.CaCO3与BaCl2能够发生复分解反应，是因为生成沉淀 D.向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红，说明该溶液显碱性 5.甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案： 甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH）2和稀盐酸三种溶液； 乙：若有BaCl溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种溶液； 丙：有酚酞试液和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液； 丁：不用其他任何试剂就能将HCI、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。 下列有关这些方案的评价正确的是（ ） A.只有甲的可行 B.只有乙和丁的可行 C.只有乙的不可行 D.都可行 【课后反思】 本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1.6 几种重要的盐（第3课时） （导学案） 【学习目标】 1. 学会用实验方法对氢氧化钙的性质探究。 2. 掌握实验方法验证和总结盐的性质。 3. 会总结物质（离子）检验方法。 【学习重点】 巩固氢氧化钙的性质，认识盐的一些性质 【学习难点】 1.巩固氢氧化钙的性质，认识盐的一些性质 2.总结离子的鉴定方法 【自主学习】 1.酸有哪些共性？ ①酸能与指示剂反应；②酸+金属→盐+氢气；③酸+某些金属氧化物→盐+水；④酸+碱→盐+水；⑤酸+盐→新盐+新酸 2.碱有哪些共性？ ①碱溶液与指示剂反应；②碱+某些非金属氧化物→盐+水；③碱+酸→盐+水；④碱+盐→新碱+新盐 3.盐有哪些性质？ ①盐+金属→新盐+新金属；②盐+酸→新盐+新酸；③盐+碱→新盐+新碱；④盐+盐→新盐+新盐 【课堂探究】 知识点一、碱和盐的性质 （1） 探究氢氧化钙的性质 操作步骤 现象 原理解释 向盛有澄清石灰水的两支试管中分别滴加无色酚酞试液和紫色石蕊试液 滴有无色酚酞试液试管溶液变红色滴有紫色石蕊试液试管变蓝色 氢氧化钙溶液呈碱性 向盛有澄清石灰水的试管中滴加1滴酚酞试液，再向试管中逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡 溶液先变红后褪色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 向盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+2Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 试管少量加入氢氧化钙溶液，再滴加氯化铁溶液。 有红褐色沉淀生成 3Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3↓ （二）认识盐的一些性质 实验步骤 现象 原理解释 取两支试管，一支试管中倒入少量稀硫酸，另一支倒人少量硫酸铜溶液，向两支试管中滴加少量氯化钡溶液，观察现象。再往这两支试管中滴人几滴稀硝酸，振荡后观察现象 白色沉淀。加入稀硝酸后白色沉淀不溶解 BaCl2+H2SO4 =BaSO4↓+2HCl BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 取一支试管，倒入碳酸钠溶液，向该试管中滴加少量氯化钡溶液，观察现象。再往这支试管中滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象 白色沉淀。加入稀硝酸后白色沉淀溶解有气泡产生 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ 取两支试管，向支试管中倒入稀盐酸， 另一支试管中倒入NaCl溶液，向这两支试管中滴加几滴硝酸银溶液，观察现象。再往这两支试管中滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象 白色沉淀。加入稀硝酸后白色沉淀不溶解 HCl+AgNO3=AgCl↓ +HNO3 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 取一支试管，倒入碳酸钠溶液，向该试管中滴加几滴硝酸银溶液，观察现象。再往这支试管中滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象 白色沉淀。加入稀硝酸后白色沉淀溶解有气泡产生 Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3 Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑ 【能力拓展】 1.检验一种溶液是否呈碱性，可以用酸碱指示剂，也可以用pH试纸。用酸碱指示剂最简便。 2.因为氯化钡和稀硫酸反应的实质是钡离子和硫酸根离子反应生成难溶的硫酸钡，硝酸银和稀盐酸反应的实质是银离子和氯离子反应生成难溶的氯化银，所以还可以用氯化钡和硝酸银溶液分别检验含硫酸根离子和氯离子的化合物。 知识点二、物质的鉴别 物质的检验 （1）利用物质的物理性质，如颜色、状态、气味、溶解性、挥发性等。 （2）利用物质的化学性质，如发生化学反应时能产生气体、沉淀或溶液颜色改变等明显的实验现象。 （3）对于不用其他试剂、仅用组内物质之间的反应鉴别物质的题，首先观察是否有特殊颜色的物质，若有，先鉴别出该物质，再用该物质鉴别其他物质；若物质都无颜色，则将物质两两混合，根据混合后的现象分析鉴别。 离子 所用试剂 现象 化学方程式 Cl- AgNO3溶液和稀HNO3 生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 SO42- Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 滴加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3 Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 CO32- 盐酸和澄清石灰水 产生无色无味的气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H+ 紫色石蕊试液、pH试纸、锌粒或金属氧化物 ①溶液变红；②pH<7；③产生气泡 ④金属氧化物溶解，产生相应颜色的溶液 OH- 酚酞试液、紫色石蕊试液或pH试纸 ①溶液变红；②溶液变蓝；③pH>7 NH4+ 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 放出有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑ Cu2+ NaOH溶液 生成蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Fe3+ NaOH溶液 生成红褐色沉淀 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 【自我测评】 1.下列物质的溶液能与AgNO3溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液反应，且都生成白色沉淀的是( ) A. HCI B.Ca(OH）2 C. NaOH D. BaCl2 【答案】D 【解析】硝酸银和氯化钡反应生成氯化银白色沉淀，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀。 2.有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（ ） A.pH试纸 B.酚酞试液 C.稀硫酸 D.硝酸钡溶液 【答案】D 【解析】AB碳酸钠呈碱性，硫酸钠中性。C.碳酸钠和稀硫酸会产生气体，硫酸钠和稀硫酸反应会产生白色沉淀；硝酸钡和碳酸钠反应产生碳酸钡白色沉淀，硝酸钡和硫酸钠反应产生硫酸钡白色沉淀。 3.下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ） A. NaNO3、NaC1、Na2CO3 B. Na2SO4、HCl、Ba(NO3)2 C. CuCl2、KCl、HCl D. FeCl3、KOH、NaCl 【答案】A 【解析】A都是可溶于水且无色，B选项产生不溶的白色沉淀硫酸钡，C铜离子溶于水呈蓝色，D铁离子溶于水为无色。 4.下列由实验现象得到的结论，正确的是（ ） A.向某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42- B.向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明此固体一定是金属 C.CaCO3与BaCl2能够发生复分解反应，是因为生成沉淀 D.向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红，说明该溶液显碱性 【答案】D 【解析】A、不正确.因为氯化钡和硝酸银反应生成的氯化银也是不溶于稀硝酸的白色沉淀 B、不正确.因为碳酸钙和稀盐酸反应能生成二氧化碳气体. C、不正确.碳酸钙是不溶于水的物质，不能与氯化钡反应. D、正确.因为能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性。故选D。 5.甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案： 甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH）2和稀盐酸三种溶液； 乙：若有BaCl溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种溶液； 丙：有酚酞试液和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液； 丁：不用其他任何试剂就能将HCI、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。 下列有关这些方案的评价正确的是（ ） A.只有甲的可行 B.只有乙和丁的可行 C.只有乙的不可行 D.都可行 【答案】D 【解析】甲方案的三种溶液中通入CO2，若产生沉淀，则待鉴别物质是Ca(OH)2，而继续区分其他两种溶液的方法是将它们分别滴在刚产生的沉淀CaCOs上，有气泡产生的是稀HCI，否则是NaOH；乙方案将BaCl溶液分别滴入四种溶液中，没有沉淀的是NaOH溶液，剩下三种溶液都有白色沉淀，必须再两两相互反应，这时Na2CO3、H2SO4，现象相同尚无法鉴别开，可利用已鉴别出的适量NaOH溶液分别倒入两溶液里，因为中和反应会放热，其中H2SO4：与NaOH发生中和反应，Na2CO3与NaOH不反应，所以比较两管壁温度较高的是H2SO4；丙方案先向每种溶液样品滴加酚酞溶液，再滴加BaCl2溶液，溶液既变红色又产生白色沉淀的是Na2CO3，只变红色的是NaOH，只有白色沉淀的是硫酸，都无现象的是盐酸和KNO，再鉴别它们必须利用刚鉴别出的Na2CO3、做试剂，分别滴入到尚未知的两种溶液样品中，有气泡产生的是盐酸；丁方案各溶液两两相互反应，则现象为各不相同，可以鉴别。故答案选D。 【课后反思】 本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$