3.2 离子键 离子晶体 课后练习 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

3.2 离子键 离子晶体 课后练习 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

一、单选题

1．锰族元素铼(Re)的某种氧化物的立方晶胞如图所示，若M(晶胞)=Mg/mol，晶胞参数为anm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．该氧化物的化学式为

B．基态原子的价电子排布式为

C．距离原子最近的O原子有8个

D．晶胞的密度为

2．下列物质的电子式书写正确的是

A．  B．   C． D．

3．MgO、、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是

A． B．

C． D．

4．下列各组物质中，熔点由低到高排列正确的是

A．、、Hg B．Na、、NaOH

C．、KCl、 D．Si、NaCl、

5．下列大小关系正确的是

A．溶解性：NaCl< SiO2

B．硬度：SiO2>CaO

C．熔点：NaI> SiO2

D．熔、沸点：CO2> SiO2

6．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是

A．O2、I2、Hg B．CO、KCl、SiO2

C．Na、K、Rb D．Na、Al、Mg

7．物质的结构决定性质，性质决定用途，下列说法不正确的是

A．钨价层电子多，金属键强，曾被用作白炽灯的灯丝材料

B．单晶硅熔沸点高、硬度大，可作制造光电池的原料

C．C2H5NH3NO3所含离子键强度小，可作为离子液体

D．铝合金硬度高、密度小，可作制造飞机的材料

8．下列各物质熔化时，所克服的粒子间作用力完全相同的是

A．和 B．和

C．和 D．和

9．铁和碳形成的一种晶体的晶胞结构如图所示。为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为，下列说法中错误的是

A．该晶体的化学式为 B．原子位于原子围成的正四面体空隙中

C．原子周围有12个紧邻的原子 D．该晶体密度为

10．下列物质的熔沸点高低顺序中，正确的是

A．金刚石>晶体硅>二氧化硅 B．

C． D．金刚石>生铁>纯铁>钠

11．下列有关比较正确的是

A．沸点： B．熔点：

C．键的极性： D．热稳定性：

12．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是                     

A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S

13．钛酸钙是一种典型的钙钛矿型半导体材料，其晶胞结构如图所示。下列关于钛酸钙说法不正确的是

A．每个晶胞中含有3个O2﹣

B．化学式为CaTiO3

C．含有离子键

D．晶体具有良好的导电性和延展性

14．北京理工大学科研团队在《Science》上发表有关钙钛矿(主要成分CaTiO3)太阳能电池的论文。下列关于CaTiO3的叙述错误的是

A．属于电解质 B．属于氧化物

C．含有离子键 D．组成元素只有一种位于短周期

15．下列各项叙述中，正确的是

A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

C．硬度：金刚石>晶体硅

D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

16．下列说法不正确的是

A．二氧化硅可来生产光导纤维

B．硫酸铁可用于治疗缺铁性贫血

C．Cu在元素周期表中属于ds区

D．在晶体中每个(或)周围都紧邻6个(或)

17．利用反应可制备金属钾。下列说法正确的是

A．半径大小：