精品解析：广东省江门市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题

江门市2024年普通高中高一调研测试(一) 化学 本试卷8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ag-108 一、选择题：本题共16小题，第1~10题每小题2分；第11~16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 天宫课堂“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有CH3COONa粉末的小棒触碰液体球后(成分为饱和CH3COONa溶液)，它开始“结冰”，下列说法正确的是 A. 水和冰互为同素异形体 B. CH3COONa属于氧化物 C. 液体球中溶质粒子直径大于100nm D. 实验中的“冰”是饱和CH3COONa溶液析出的溶质 【答案】D 【解析】 【详解】A．同素异形体是指由同一化学元素组成，因原子排列方式不同，而具有不同性质的单质，水与冰是化合物，不属于同素异形体，A错误； B．CH3COONa含C、H、O、Na四种元素，不属于氧化物，B错误； C．依据题意可知，液体球为饱和醋酸钠溶液，属于溶液分散系，液体球中溶质直径小于1nm，C错误； D．过饱和醋酸钠溶液只要遇到一丁点的结晶或颗粒，就会析出CH3COONa•3H2O，从而在太空中“点水成冰”，故实验中的“冰”是饱和CH3COONa溶液析出的溶质，D正确； 故答案为：D。 2. 下列状态下的物质，既能导电又属于电解质的是 A. 铜丝 B. 盐酸 C. 熔融NaCl D. 固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜可以导电，但铜是单质，不属于电解质，A不符合题意； B．盐酸可以导电，但属于混合物，不属于电解质，B不符合题意； C．熔融NaCl中含有可自由移动的离子，能导电，属于电解质，C符合题意； D．固体中离子不能自由移动，不能导电，但属于电解质，D不符合题意； 故选C。 3. 下列离子方程式正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 钠和水反应： C. 将稀盐酸滴在石灰石上： D. 将硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故离子方程式为，A错误； B．原离子方程式质量不守恒，故钠和水反应的离子方程式为：，B错误； C．将稀盐酸滴在石灰石上生成二氧化碳、氯化钙和水：，C正确； D．将硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀：，D错误； 故选C。 4. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．，没有元素化合价的变化，不需要氧化剂，A错误； B．，Mn元素化合价降低，被还原，需要还原剂，B错误； C．，Si元素化合价降低，被还原，需要还原剂，C错误； D．，Cu元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，D正确； 答案选D。 5. 金属是一类重要的材料，人类的日常生活、生产、科技等领域都离不开金属。下列关于金属钠及其化合物的说法正确的是 A. 可以用作呼吸面具的供氧剂 B. 实验室金属钠着火时应及时用水浇灭 C. 在医疗上常用于治疗胃酸过多 D. 利用焰色试验可以区分与 【答案】A 【解析】 【详解】A．与水反应生成氢氧化钠和氧气，和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此可用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，A正确； B．金属钠性质活泼，可以和水反应生成氢气，故着火时，应用沙土扑灭，B错误； C．碳酸钠的水溶液碱性很强，对人的肠胃会造成严重的刺激，因此不可用于治疗胃酸过多，C错误； D．与Na2CO3都是钠盐，焰色试验都显黄色，因此不能利用焰色试验进行区分，D错误； 答案选A。 6. 实验室制取的装置按照制备、净化、收集、尾气处理的顺序连接。下列装置(“→”表示气流方向)能达到实验目的的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰常温下不反应，缺少加热，不能制备氯气，A错误； B．应先通过饱和食盐水除去HCl，后通入浓硫酸干燥氯气，B正确； C．氯气的密度比空气密度大，应增加短管出口，C错误； D．氯气有毒在水中溶液解不是很大，可用NaOH溶液吸收，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，D错误； 故选B。 7. 安全工作是实验室基础管理工作，下列符号与示意不一致的是 A．氧化性物质 B．腐蚀性物质 C．毒性物质 D．环境危害 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．表示氧化性物质，表示该物品具有氧化性，A正确； B．该标志为腐蚀品标志，表示该物品具有腐蚀性，B正确； C．表示该标志为爆炸物质，表示该物品受热或受到撞击等易发生爆炸，图标为剧毒标志，表示该物品具有毒性，C错误； D．该图中鱼类和植物死亡，表示环境危害，D正确； 故选C。 8. 劳动开创未来。下列劳动项目没有运用相应原理或性质的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用小苏打作发泡剂烘焙面包 受热易分解 B 用84消毒液对医院桌椅消毒 含消毒剂具有氧化性 C 用制作红色油漆 是碱性氧化物 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用小苏打作发泡剂烘焙面包是利用受热分解产生二氧化碳使面包疏松多孔，劳动项目运用了相应原理或性质，A不符合题意； B．84消毒液的有效成分为次氯酸钠，具有氧化性，可以杀菌消毒，劳动项目运用了相应原理或性质，B不符合题意； C．用制作红色油漆，是因为氧化铁为红棕色固体，与碱性氧化物无关，劳动项目没有运用相应原理或性质，C符合题意； D．铝在常温下与空气中氧气发生反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起保护内部金属的作用，据此可以开发高端耐腐蚀镀铝钢板，劳动项目运用了相应原理或性质，D不符合题意； 故选C。 9. 日常使用的金属材料，大多数属于合金。下列关于合金的说法不正确的是 A. 钛合金的熔点高于单质钛 B. 钢是用量最大、用途最广的合金 C. 储氢合金是一类能够吸收，并与结合成金属氢化物的材料 D. 硬铝具有强度高、密度小、抗腐蚀能力强等优点，常用于制造飞机外壳 【答案】A 【解析】 【详解】A．合金的熔点一般低于它的各成分金属，钛合金的熔点低于单质钛，故A错误； B．是铁和碳的合金，是目前用量最大、用途最广的合金，故B正确； C．储氢合金能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物，故C正确； D．合金的硬度大、抗腐蚀性强，硬铝具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点，常用于制造飞机外壳，故D正确； 答案选A。 10. 最近医学界通过放射性标记，发现一种的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病。下列有关的叙述正确的是 A. 与互为同位素 B. 与含的中子数相同 C. 与的核外电子数不相等 D. 物质的量相同的与质量相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．14C与12C质子数均为6，中子数分别为8、6不同，互为同位素，故A正确； B．14C的中子数为14-6=8，14N的中子数为14-7=7，二者不同，故B错误； C．与的核外电子数都是6，相等，故C错误； D．物质的量相同的与质量比为7：6，故D错误； 答案选A。 11. 下列化学用语表示正确的是 A. F的原子结构示意图为 B. 的电子式为 C. 的分子结构模型为 D. 的结构式为N—N 【答案】B 【解析】 【详解】A．氟原子原子结构示意图的核外电子数为9，A错误； B．二氧化碳是共价化合物，电子式为，B正确； C．水分子的结构模型为V形，不是直线形，C错误； D．氮气是双原子分子，结构式为，D错误； 答案选B。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18g含有氢原子数为 B. 33.6L含共用电子对数为 C. 0.1molFe与0.1mol充分反应，转移电子数为 D. 100mL的溶液中含有H原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．18g的物质的量为，含有氢原子数为，A正确； B．不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算，B错误； C．0.1molFe与0.1mol充分反应，铁过量，0.1molCl2得到0.2mol电子，则0.1molCl2转移电子数为，C错误； D．溶液中水也含有氢原子，无法计算，D错误； 故选A。 13. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. 纯净的在b中安静燃烧，产生白烟 B. c可用作自来水消毒剂，具有强还原性 C. 存在a→b→d→a的转化关系 D. d性质稳定，常用作漂白剂 【答案】C 【解析】 【分析】由元素的化合价及物质类别可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为次氯酸， 据此分析； 【详解】A．由分析可知b为Cl2，氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，瓶口出现白雾，A错误； B．ClO2可用作自来水消毒剂，具有强氧化性，B错误； C．由分析可知，a为HCl，b为Cl2，d为HClO，二氧化锰和浓盐酸加热可以制备氯气，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，C正确； D．HClO性质不稳定易分解，D错误； 故选C。 14. 根据下表给出有关周期表部分原子半径和化合价的信息，以下叙述不正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.166 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、﹣2 ﹣2 A. 单质与稀盐酸反应剧烈程度：L>M B. T与氢元素形成的化合物只有极性共价键 C. M与T形成的化合物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 D. 离子半径： 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素，结合对应单质和化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答。 【详解】A．金属性Mg比Al强，则Mg与酸反应更剧烈，则单质与稀盐酸反应的剧烈程度：L>M，A正确； B．O与氢元素形成的化合物可能是H2O或H2O2，两者均有极性共价键，其中H2O2含有非极性共价键，B错误； C．Al与O形成的化合物为Al2O3，属于两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，C正确； D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：，D正确； 故选B。 15. 安装催化转化器可减少燃油汽车排放的CO、NO有害气体。CO和NO在经过催化转化器时相互反应的示意图如下。下列说法不正确的是 A. 1molCO含有14mol电子 B. 反应方程式为 C. 转化器的反应中NO作还原剂 D. 同温同压下，与的密度之比为7：11 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO含有的电子数为6+8=14，1molCO含有14mol电子，选项A正确； B．根据进出分子可知，CO、NO为反应物，N2、CO2为生成物，故反应方程式为，选项B正确； C．转化器的反应中NO被还原为N2，氮元素化合价降低，NO作氧化剂，选项C错误； D．同温同压下， N2与CO2的密度之比等于摩尔质量之比，为28：44=7∶11，选项D正确； 答案选C。 16. 根据有关操作与现象，所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色 该溶液中不存在大量的 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．应向溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红色，说明溶液中不含有Fe3+，再滴加新制氯水，溶液变为红色，说明有Fe3+生成，才能确定原溶液中一定含有Fe2+，故A错误； B．向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸银等，不一定是氯化银，则原溶液中不一定含有Cl-，故B错误； C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色，说明溶液中一定不含有K+，故C正确； D．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则该溶液中可能含有或、或等，不一定含有，故D错误； 故选：C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 我国是世界产盐大国，主要包括海盐、湖盐和井盐等。某同学进行粗盐提纯、溶液配制和纯度检验实验。 (一)粗盐的提纯 粗盐中含有泥沙、、、等杂质，其提纯过程如下图所示： （1）根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子： 实验步骤 试剂 预期沉淀的离子 步骤1 ___________ 步骤2 NaOH溶液 ___________ 步骤3 ___________ ___________ （2）通HCl时溶液中有气泡产生，该反应的离子方程式为___________。 （3）操作X的步骤包括：___________、过滤、洗涤、干燥。 (二)溶液的配制 用制得的精盐配制溶液，回答下列问题： （4）实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和___________。 （5）下列操作会使配得的NaCl溶液浓度偏低的有___________。 A. 没有进行洗涤操作 B. 定容时俯视容量瓶的刻度线 C. 容量瓶中事先含有少量蒸馏水 D. 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 (三)纯度测定 取25.00mL所配溶液与溶液反应。3次测定所消耗溶液的体积如下，回答下列问题： 测定次数 第1次 第2次 第3次 23.44 23.56 23.50 （6）平均消耗溶液的体积为___________mL。 （7）制得的NaCl的纯度是___________。 【答案】（1） ①. BaCl2溶液 ②. ③. Na2CO3溶液 ④. 、Ba2+ （2） （3）蒸发结晶 （4）100mL容量瓶 （5）AD （6） （7）94% 【解析】 【分析】粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、杂质，将粗盐溶解，加入NaOH溶液Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，加入Na2CO3溶液，Ca2+和过量的Ba2+都生成碳酸盐沉淀，注意必须保证加入Na2CO3溶液在加入BaCl2溶液之后，才能除去过量的Ba2+，将上述沉淀过滤，加入稀盐酸 调pH到中性； 【小问1详解】 除去选择BaCl2溶液，反应生成硫酸钡沉淀，加入NaOH溶液除去，生成氢氧化镁沉淀，加入Na2CO3溶液除去，生成碳酸钙沉淀； 【小问2详解】 通HCl时目的是除去过量的NaOH、Na2CO3溶液，溶液中有气泡产生，即HCl与Na2CO3反应生成CO2，该反应的离子方程式为； 【小问3详解】 通HCl后溶质主要为NaCl，则操作X的步骤包括：蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得到精盐； 【小问4详解】 配制溶液需要选择100mL规格的容量瓶，则实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和100mL容量瓶； 【小问5详解】 A．没有进行洗涤操作，造成溶质损失，配得的NaCl溶液浓度偏低，故A符合题意； B．定容时俯视容量瓶的刻度线，加水加少了，造成NaCl溶液浓度偏高，故B不符合题意； C．容量瓶中事先含有少量蒸馏水对实验无影响，因为在定容操作时还会向容量瓶加入蒸馏水，故C不符合题意； D．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，加水加多了，造成NaCl溶液浓度偏低，故D符合题意；故答案为：AD； 【小问6详解】 三次实验数据均有效，平均消耗溶液的体积为； 【小问7详解】 取25.00mL1mol/L的NaCl溶液物质的量为0.025L×1mol/L=0.025mol，NaCl和硝酸银反应方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，消耗mL溶液物质的量为0.0235L×1mol/L=0.0235mol，则n(NaCl)= 0.0235mol，制得的NaCl的纯度是。 18. 某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(成分为、、)制备绿矾粗产品()，设计了如图流程： 已知：①性质稳定，不与强酸反应； ②金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH： 开始沉淀 完全沉淀 3.3 5.0 2.7 3.7 7.6 9.7 回答下列问题： （1）“试剂a”为___________。 A. HCl B. C. D. （2）“酸浸”后溶液中存在的金属阳离子有___________。 （3）“还原”步骤中，溶液变为浅绿色，写出发生反应的离子方程式___________。 （4）滤渣的主要成分为___________。 （5）“调pH”是分离金属离子的重要步骤。 ①欲使完全沉淀，未开始沉淀，此时pH为___________。 A．2.7~3.3 B．3.7~5.0 C．5.0~7.6 D．7.6~9.7 ②写出生成的离子方程式___________。 （6）查阅资料发现，在不同温度下结晶可得到不同的水合物，其溶解度曲线如下图所示，制得“绿矾粗产品”应选择的最佳操作是___________。 A．加热蒸发，直至蒸干 B．加热浓缩得到56℃饱和溶液，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 C．加热温度至略低于64℃浓缩、冷却至略高于57℃结晶，过滤，洗涤，干燥 【答案】（1）B （2）Fe3+和Al3+ （3）Fe+2Fe3+=3Fe2+ （4）二氧化硅和过量的铁粉 （5） ①. C ②. Al3++3OH-=Al(OH)3↓ （6）B 【解析】 【分析】烧渣的主要成分为氧化铁、氧化铝、二氧化硅，根据所得产品，加入的试剂a为稀硫酸，此时二氧化硅不反应，氧化铝和氧化铁分别反应生成硫酸铝和硫酸铁，加入过量铁粉还原，过滤后得到硫酸亚铁和硫酸铝、硫酸的混合液。加入氢氧化钠溶液调pH除去硫酸铝得到硫酸亚铁和硫酸钠的混合液，经过处理得到绿矾粗产品； 【小问1详解】 试剂a为稀硫酸，其化学式为H2SO4，故选B； 【小问2详解】 氧化铝和氧化铁分别反应生成硫酸铝和硫酸铁，金属阳离子有Fe3+和Al3+； 【小问3详解】 加入铁粉，主要用于还原铁离子，其反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+； 【小问4详解】 滤渣的主要成分为不与酸反应的二氧化硅和过量的铁粉； 【小问5详解】 ①欲使完全沉淀pH大于5.0，未开始沉淀，此时小于7.6，故选C； ②生成的离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓； 【小问6详解】 根据图像，温度低于56.7℃析出，所以硫酸亚铁加热浓缩得到56℃饱和溶液，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得，故选B； 19. 废物利用是实现绿色化学和节能减排的重要措施。电石渣[主要成分为Ca(OH)2]是氯碱工业的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的流程如图所示： 已知：Ca(ClO3)2易溶于水。温度较高时Ca(OH)2可与Cl2反应制备Ca(ClO3)2，化学方程式为：。 回答下列问题： （1）KClO3中氯元素的化合价为___________价。 （2） KClO3可用于制备Cl2：KClO3+6HCl(浓)= +3Cl2↑+3H2O ①请补充完整反应方程式：___________。 ②该反应的还原剂是___________。 （3）上述流程中，“转化”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）一定量石灰乳中持续通入氯气发生反应，生成物中含氯离子仅有、、，且反应过程中不断释放热量。其中、物质的量(n)与反应时间(t)曲线如图所示： ①t1前发生的反应常用于制备Ca(ClO)2，化学方程式为___________。 ②写出Ca(ClO)2的一种用途___________。 ③若提高石灰乳中通入氯气的速度，则反应后___________2(填“>”、“<”或“=”)。 ④该石灰乳中Ca(OH)2的物质的量是___________。 A．1.5mol B．3mol C．5mol D．10mol 【答案】（1）+5 （2） ①. KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O ②. HCl （3）Ca2++=CaCO3↓ （4） ①. 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②. 作漂白剂和杀菌消毒 ③. ＜ ④. C 【解析】 【分析】由流程可知在70℃以上时，电石渣[主要成分为Ca(OH)2]、氯气反应生成氯酸钙，氯化钙和水，溶液中加入碳酸钾生成碳酸钙，经过过滤等操作得到氯酸钾，据此分析解题。 【小问1详解】 KClO3中K为+1价，O为-2价，根据化学式中元素化合价的代数和为0可知，氯元素的化合价为+5价，故答案为：+5； 【小问2详解】 ①根据氧化还原反应和质量守恒配平可知，该反应的化学方程式为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O； ②该反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中HCl中Cl的化合价升高，被氧化，该反应的还原剂是HCl，故答案为：HCl； 【小问3详解】 由分析可知，由流程可知在70℃以上时，氢氧化钙、氯气反应生成氯酸钙，氯化钙和水，溶液中加入碳酸钾生成碳酸钙，“转化”发生反应的离子方程式为：Ca2++=CaCO3↓，故答案为：Ca2++=CaCO3↓； 【小问4详解】 ①t1时刻之前生成次氯酸盐，故氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，发生的化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； ②Ca(ClO)2具有强氧化性能够用作漂白剂和杀菌消毒，故答案为：作漂白剂和杀菌消毒； ③若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，反应速率快，反应放出的热量无法很快散失，体系温度升高，生成n()增多，则反应后＜2，故答案为：＜； ④t2时，氢氧化钙与氯气恰好完全反应，n(ClO-)=2mol，n[Ca(ClO)2]=1mol，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为：10Ca(OH)2+10Cl2=2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+7CaCl2+10H2O，n[Ca(OH)2]=5n[Ca(ClO)2]=5mol，则该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是5mol，故答案为：C。 20. “广东三宝”之一的新会陈皮是中国国家地理标志产品，在2009年被列入广东省非物质文化遗产。陈皮中含有的部分组成元素在周期表中的位置如下所示： H Li C N O Na Mg S Cl K Ca Fe Cu Se 结合上述材料回答以下问题： （1）陈皮中含有微量元素硒(Se)具有良好的抗氧化、抗肿瘤的作用。Se在元素周期表中的位置是___________，Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________。 （2）陈皮中含有的铁元素和铜元素在工业上应用广泛，如覆铜板制作印刷电路板时常用溶液作为“腐蚀液”，写出制作原理的离子方程式___________，的中子数是30，其电子数是___________。 （3）下列由陈皮中所含元素组成的物质中，含有极性共价键的离子化合物是___________。 A. NaCl B. C. D. NaOH （4）简单氢化物的性质常被用于分析元素的性质，N和O的简单氢化物的稳定性顺序是___________(用氢化物化学式比较)。 （5）依据上述元素在周期表中的位置，下列说法正确的有___________。 A. 碱性：LiOH<NaOH B. 酸性： C. 原子半径：O<S<Cl D. 离子的还原性： 【答案】（1） ①. 第四周期第VIA族 ②. H2SeO4 （2） ①. Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ ②. 23 （3）D （4）NH3<H2O （5）AB 【解析】 【小问1详解】 Se与O同主族，与K同周期，则Se在元素周期表中的位置是第四周期第VIA族；Se的最高正价为+6，Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2SeO4； 【小问2详解】 覆铜板制作印刷电路板时常用溶液作为“腐蚀液”，铜和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe是26号元素，铁原子电子数为26，失去3个电子得到，电子数是23； 【小问3详解】 A．NaCl是离子化合物，只存在离子键，A不符合题意； B．只存在共价键，属于共价化合物，B不符合题意； C．只存在极性共价键，属于共价化合物，C不符合题意； D ．NaOH中钠离子和氢氧根离子存离子键，OH-中O与H原子存在极性共价键，属于离子化合物，D符合题意； 故选D； 【小问4详解】 同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性：N<O，非金属性越强其简单氢化物的稳定性越强，则稳定性：NH3<H2O； 【小问5详解】 A．同主族从上到下金属性增强，金属性：Li<Na，则碱性：LiOH<NaOH，A正确； B．同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性：S<Cl，则酸性：，B正确； C．同周期主族元素从左到右原子半径减小，则原子半径：S>Cl，C错误； D．同主族从上到下非金属性减弱，其单质氧化性减弱，则氧化性：O2>S，故离子的还原性：，D错误； 故选AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江门市2024年普通高中高一调研测试(一) 化学 本试卷8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ag-108 一、选择题：本题共16小题，第1~10题每小题2分；第11~16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 天宫课堂“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有CH3COONa粉末的小棒触碰液体球后(成分为饱和CH3COONa溶液)，它开始“结冰”，下列说法正确的是 A. 水和冰互为同素异形体 B. CH3COONa属于氧化物 C. 液体球中溶质粒子直径大于100nm D. 实验中的“冰”是饱和CH3COONa溶液析出的溶质 2. 下列状态下的物质，既能导电又属于电解质的是 A. 铜丝 B. 盐酸 C. 熔融NaCl D. 固体 3. 下列离子方程式正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 钠和水反应： C. 将稀盐酸滴在石灰石上： D. 将硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： 4. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 金属是一类重要材料，人类的日常生活、生产、科技等领域都离不开金属。下列关于金属钠及其化合物的说法正确的是 A. 可以用作呼吸面具的供氧剂 B. 实验室金属钠着火时应及时用水浇灭 C. 在医疗上常用于治疗胃酸过多 D. 利用焰色试验可以区分与 6. 实验室制取的装置按照制备、净化、收集、尾气处理的顺序连接。下列装置(“→”表示气流方向)能达到实验目的的是 A. B. C. D. 7. 安全工作是实验室基础管理工作，下列符号与示意不一致的是 A．氧化性物质 B．腐蚀性物质 C．毒性物质 D．环境危害 A. A B. B C. C D. D 8. 劳动开创未来。下列劳动项目没有运用相应原理或性质的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用小苏打作发泡剂烘焙面包 受热易分解 B 用84消毒液对医院桌椅消毒 含消毒剂具有氧化性 C 用制作红色油漆 是碱性氧化物 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 9. 日常使用的金属材料，大多数属于合金。下列关于合金的说法不正确的是 A. 钛合金的熔点高于单质钛 B. 钢是用量最大、用途最广的合金 C. 储氢合金是一类能够吸收，并与结合成金属氢化物的材料 D. 硬铝具有强度高、密度小、抗腐蚀能力强等优点，常用于制造飞机外壳 10. 最近医学界通过放射性标记，发现一种的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病。下列有关的叙述正确的是 A. 与互为同位素 B. 与含的中子数相同 C. 与的核外电子数不相等 D. 物质的量相同的与质量相等 11. 下列化学用语表示正确的是 A. F的原子结构示意图为 B. 的电子式为 C. 的分子结构模型为 D. 的结构式为N—N 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18g含有氢原子数为 B. 33.6L含共用电子对数 C. 0.1molFe与0.1mol充分反应，转移电子数为 D. 100mL的溶液中含有H原子数为 13. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. 纯净的在b中安静燃烧，产生白烟 B. c可用作自来水消毒剂，具有强还原性 C. 存在a→b→d→a的转化关系 D. d性质稳定，常用作漂白剂 14. 根据下表给出有关周期表部分原子半径和化合价的信息，以下叙述不正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.166 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、﹣2 ﹣2 A. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度：L>M B. T与氢元素形成的化合物只有极性共价键 C. M与T形成的化合物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 D. 离子半径： 15. 安装催化转化器可减少燃油汽车排放的CO、NO有害气体。CO和NO在经过催化转化器时相互反应的示意图如下。下列说法不正确的是 A. 1molCO含有14mol电子 B. 反应方程式为 C. 转化器的反应中NO作还原剂 D. 同温同压下，与的密度之比为7：11 16. 根据有关操作与现象，所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色 该溶液中不存在大量的 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 我国是世界产盐大国，主要包括海盐、湖盐和井盐等。某同学进行粗盐提纯、溶液配制和纯度检验实验。 (一)粗盐的提纯 粗盐中含有泥沙、、、等杂质，其提纯过程如下图所示： （1）根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子： 实验步骤 试剂 预期沉淀的离子 步骤1 ___________ 步骤2 NaOH溶液 ___________ 步骤3 ___________ ___________ （2）通HCl时溶液中有气泡产生，该反应的离子方程式为___________。 （3）操作X的步骤包括：___________、过滤、洗涤、干燥。 (二)溶液的配制 用制得的精盐配制溶液，回答下列问题： （4）实验中用到玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和___________。 （5）下列操作会使配得的NaCl溶液浓度偏低的有___________。 A. 没有进行洗涤操作 B. 定容时俯视容量瓶的刻度线 C. 容量瓶中事先含有少量蒸馏水 D. 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 (三)纯度测定 取25.00mL所配溶液与溶液反应。3次测定所消耗溶液体积如下，回答下列问题： 测定次数 第1次 第2次 第3次 23.44 23.56 23.50 （6）平均消耗溶液的体积为___________mL。 （7）制得的NaCl的纯度是___________。 18. 某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(成分为、、)制备绿矾粗产品()，设计了如图流程： 已知：①性质稳定，不与强酸反应； ②金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH： 开始沉淀 完全沉淀 3.3 5.0 2.7 3.7 7.6 9.7 回答下列问题： （1）“试剂a”为___________。 A. HCl B. C. D. （2）“酸浸”后溶液中存在的金属阳离子有___________。 （3）“还原”步骤中，溶液变为浅绿色，写出发生反应的离子方程式___________。 （4）滤渣的主要成分为___________。 （5）“调pH”是分离金属离子的重要步骤。 ①欲使完全沉淀，未开始沉淀，此时pH为___________。 A．2.7~3.3 B．3.7~5.0 C．5.0~7.6 D．7.6~9.7 ②写出生成的离子方程式___________。 （6）查阅资料发现，在不同温度下结晶可得到不同的水合物，其溶解度曲线如下图所示，制得“绿矾粗产品”应选择的最佳操作是___________。 A．加热蒸发，直至蒸干 B．加热浓缩得到56℃饱和溶液，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 C．加热温度至略低于64℃浓缩、冷却至略高于57℃结晶，过滤，洗涤，干燥 19. 废物利用是实现绿色化学和节能减排的重要措施。电石渣[主要成分为Ca(OH)2]是氯碱工业的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的流程如图所示： 已知：Ca(ClO3)2易溶于水。温度较高时Ca(OH)2可与Cl2反应制备Ca(ClO3)2，化学方程式为：。 回答下列问题： （1）KClO3中氯元素的化合价为___________价。 （2） KClO3可用于制备Cl2：KClO3+6HCl(浓)= +3Cl2↑+3H2O ①请补充完整反应方程式：___________。 ②该反应的还原剂是___________。 （3）上述流程中，“转化”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）一定量石灰乳中持续通入氯气发生反应，生成物中含氯离子仅有、、，且反应过程中不断释放热量。其中、物质的量(n)与反应时间(t)曲线如图所示： ①t1前发生的反应常用于制备Ca(ClO)2，化学方程式为___________。 ②写出Ca(ClO)2的一种用途___________。 ③若提高石灰乳中通入氯气的速度，则反应后___________2(填“>”、“<”或“=”)。 ④该石灰乳中Ca(OH)2的物质的量是___________。 A．1.5mol B．3mol C．5mol D．10mol 20. “广东三宝”之一的新会陈皮是中国国家地理标志产品，在2009年被列入广东省非物质文化遗产。陈皮中含有的部分组成元素在周期表中的位置如下所示： H Li C N O Na Mg S Cl K Ca Fe Cu Se 结合上述材料回答以下问题： （1）陈皮中含有微量元素硒(Se)具有良好的抗氧化、抗肿瘤的作用。Se在元素周期表中的位置是___________，Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________。 （2）陈皮中含有的铁元素和铜元素在工业上应用广泛，如覆铜板制作印刷电路板时常用溶液作为“腐蚀液”，写出制作原理的离子方程式___________，的中子数是30，其电子数是___________。 （3）下列由陈皮中所含元素组成的物质中，含有极性共价键的离子化合物是___________。 A. NaCl B. C. D. NaOH （4）简单氢化物的性质常被用于分析元素的性质，N和O的简单氢化物的稳定性顺序是___________(用氢化物化学式比较)。 （5）依据上述元素在周期表中的位置，下列说法正确的有___________。 A. 碱性：LiOH<NaOH B. 酸性： C. 原子半径：O<S<Cl D. 离子的还原性： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$